中考化学复习专题5溶质质量分数如何考

中考化学复习专题5溶质质量分数如何考

溶质质量分数 例1 (2019·青岛)科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为_________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为_________g，需要水的质量为_________g。‎ 解析 在NH4NO3中，氮、氢、氧三种元素的质量比为(14×2)﹕(1×4)﹕(16×3)=7﹕1﹕12；配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为200g×5%=10g，需要水的质量为200g－10g=190g。‎ 答案 7﹕1﹕12 10 190‎ 例2 右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A_______B(填“>”、“<”或“=”，下同)。‎ ‎(2)将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A______B。‎ ‎(3)t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_________gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_________(精确到0.1%)。‎ ‎100g+50g ‎ ‎50g ‎ 解析 根据溶解度曲线可知，t1oC时，A的溶解度小于B的溶解度；A的溶解度受温度的影响比B变化大，因此在t3oC时，将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液降温至t1oC，A析出晶体的质量比B大；t 2oC时，A、B两种物质的溶解度相同，100g水中溶解50gA刚好饱和，即t 2oC时A、B的溶解度都为50g，因此50g水中最多溶解B的质量为25g，此时溶液中溶质的质量分数= ×100%≈33.3%。‎ 答案(1)< (2)> (3)25 33.3% ‎ 例3 实验室用双氧水与二氧化锰粉未混合制氧气。实验室提供的过氧化氢溶液标签如右图所示。查阅资料得知：溶质质量分数为10%的双氧水更适合制取氧气。将‎100克溶质质量分数30%的双氧水，配制成溶质质量分数10%的双氧水需加水_________毫升(水的密度可近似看作1g/cm3)。‎ 过氧化氢溶液 ‎(双氧水)‎ 化学式：H2O2‎ 溶质质量分数：30%‎ 解析 设需要加入水的体积为x，则100g×30%=(x·1g/cm3+100g)×10%，解得x=200mL。‎ 答案 200‎ 例4 硫酸铜溶液对过氧化氢(H2O2)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：‎ ‎(1)产生氧气的质量。‎ ‎(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。‎ CuSO4‎ 解析 (1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。设产生氧气的质量为x。‎ ‎ 2H2O2=======2H2O + O2 ↑ ‎ ‎ 68 32‎ ‎ 3.4g x ‎ 68﹕32=3.4g﹕x，解得x=1.6g。‎ ‎ (2)硫酸铜是该反应的催化剂，在反应前后质量不发生变化。‎ 原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6g×20%=1.32g。‎ ‎45g ‎ ‎1.32g ‎ ‎ 反应后所得溶液的质量为40g+6.6g－1.6g=45g。‎ 反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 ×100%=2.93%。‎ 答案 (1)1.6g (2)2.93%‎