中考复习专题讲练 复分解反应发生的条件与应用

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中考复习专题讲练 复分解反应发生的条件与应用

第8讲 复分解反应发生的条件与应用 一、复分解反应概念 两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意:‎ 1、 两种化合物生成另两种化合物的反应,如没有相互交换成分,则不是复分解反应。‎ 如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2‎ ‎2、复分解反应的特征:“等价交换”。即:复分解反应前后各元素的化合价不变。‎ ‎3、复分解反应的实质:是化合物中离子间的反应,即两种化合物在溶液中相互交换离子,生成气体、沉淀或水。‎ 二、复分解反应发生的条件 复分解反应基本形式 反应物条件 生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气体 或沉淀 或水生成 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加 都要溶于水 盐+盐→两种新盐 三、 酸、碱、盐的溶解性规律 (1) 酸:初中化学常见酸都溶于水。‎ (2) 碱:钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水,其余碱不溶于水。(其中Ca(OH)2微溶)‎ (3) 盐:钾、钠、铵盐、硝酸盐,都能溶解水中间。‎ ‎ 盐酸不溶氯化银,硫酸不溶钡和铅。 碳酸可溶钾、钠、铵,其余遇水都沉淀。‎ (4) 不同沉淀在酸中的溶解性:碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸,与酸反应。‎ 1、 AgCl和BaSO4既不溶于水,又不溶于酸。‎ 四、 常见溶液中能反应的离子组 成水离子组 H++OH-→H2O ‎2H++O2-→H2O 成气离子组 ‎2H++CO32-→H2O+CO2↑‎ OH-+NH4+→NH3↑+ H2O 成沉淀 离子组 成碱沉淀 Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓(蓝色)‎ Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓(红褐色)‎ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓(白色)‎ Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓(白色)‎ 成碳酸盐沉淀 Ca2++CO32-→CaCO3↓(白色)‎ Ba2++ CO32-→BaCO3↓(白色)‎ Zn2++ CO32-→ZnCO3↓(白色)‎ ‎2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓(白色)‎ 成盐酸盐沉淀 Ag++Cl-→AgCl↓(白色)‎ 成硫酸盐沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓(白色)‎ ‎[中考链接]‎ ‎1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素,按要求写化学式:(各举二例)‎ ‎(1)非金属氧化物 ;(2)金属氧化物 ;(3)酸 ;‎ ‎(4)碱 ;(5)盐 。‎ ‎2、判断下列反应能否发生,能反应的写方程式;不能反应的说明理由。 ‎ ‎ 1)BaCl2+H2SO4 ‎ ‎ 2)Na2CO3+ HCl ‎ 3)K2SO4+HCl ‎ ‎ 4)FeCl3+NaOH ‎ 5)KCl+AgNO3‎ ‎ 6)K2SO4+NaNO3‎ ‎ 7)Fe(OH)3+HNO3‎ ‎ 8)CuO+HCl ‎3、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗? ( )‎ ‎(A)FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl ‎ ‎(C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4‎ ‎4、请写出它们两两之间的反应方程式。(15个)‎ Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3‎ ‎5、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验(假设每一步都恰好反应)‎ 废水溶液 白色沉淀(AgCl)‎ AgNO3溶液过滤 ①‎ 无色溶液 蓝色溶液 NaOH溶液过滤 蓝色沉淀 根据以上实验事实,用化学式回答:‎ 当废水溶液中仅含一种溶质时,该溶质是 ,写出①反应的化学方程式: 。‎ ‎6、完成下列化学方程式,你能想出几种方案? (1)(     )+Na2CO3 ——2NaCl  +(        ) ;‎ ‎(2)(     )+(      )—— Fe(OH)3↓+(       )‎ ‎7.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是 A.SO42-、NO3-、K+、OH- B.HCO3-、Cl-、SO42-、Na+‎ C.Cl-、NO3-、K+、Na+ D.NH4+、Cl-、OH-、K+‎ ‎8. 下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 ‎ A. KCl、NaNO3 B. HCl、NaHCO3‎ C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH ‎9. 下列各组离子在水中能大量共存的是( )‎ A.Na+、H+、Cl-、HCO3- B.Na+、K+、NO3-、Cl- ‎ C.H+、Na+、OH-、SO42- D.Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ ‎10.分别将下列各组物质同时加入到足量水中,最终能得到无色、透明溶液的是( )‎ A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaCl C.HNO3 KNO3 K2SO4 D.Na2SO4 FeCl3 KCl ‎11.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是 ‎ A、①有蓝色沉淀 B、②反应的化学方程式为:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2‎ C、两个反应都属于复分解反应 D、只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 ‎12.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入 过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右下图所示,则X可能是( )‎ ‎ A、水 B、纯碱溶液 C、澄清石灰石 D、稀盐酸 ‎13.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子):H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染;若将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液,此溶液可做化肥。下列关于污水的分析,正确的是 ( ) ‎ ‎ A.OH–和Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和K+来自同一工厂 ‎ ‎ C.K+和OH–来自同一工厂 D.H+和K+来自同一工厂 ‎ ‎14..草木灰是农家肥料,主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】‎ ‎(1)在烧杯里放一定量的草木灰,加入水,同时用玻璃棒搅拌。浸出溶液中主要含有的金属阳离子是 。‎ ‎(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊,处理的方法是 。‎ ‎(3)把滤液倒入蒸发皿里,加热,用玻璃棒搅拌。当蒸发到 时,停止加热。‎ ‎【成分探究】取(3)所得的晶体少量溶于水,分到两支试管中。‎ ‎(4)第一支:滴加盐酸,产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式:‎ ‎①加盐酸: ;‎ ‎②产生浑浊: 。‎ ‎(5)第二支:滴加酚酞溶液后,溶液变为 色,说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO32-引起的,再向试管中加入 〔可供选择试剂:澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)〕,此时发生反应的方程式为 ,当看到 时即可证明。因此,草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。‎ ‎16.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。⑴请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。‎ 溶解 蒸发 操作Ⅰ ‎①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 ▲ 。‎ ‎②在蒸发过程中,待 ▲ 时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。‎ ‎⑵由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不能满足化工生产的要求,因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。‎ ‎①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外,它还有一个作用是 ▲ (用化学方程式表示)。‎ ‎②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有 ▲ (用化学式表示)。‎ ‎⑶若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg,要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液,以满足化工生产的需要,可采用的最简便方法是 ▲ 。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。‎ ‎17.有下列离子Na+、Ca2+、Cu2+、Ba2+、K+、CO32-、OH-、SO42-、Cl-、NO3-,按在溶液中能大量共存的要求,将上述离子分为A、B两组,每组不得少于2种阳离子和2种阴离子,则A组为: B组为: 。‎ ‎18、甲、乙两个相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然各溶有以下8种离子(Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+ 、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种,若单独排放造成环境污染。如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混和,经再沉绽后,排放出的污水转变为无色澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水pH>7,推断:甲厂污水中含有的四种离子 ,乙厂污水中含有的四种离子 。‎ ‎19.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-等7种离子,两溶液里所含离子各不相同。已知A溶液里含3种阳离子和2种阴离子,其余在B溶液里,则B溶液里所含离子应该是 。‎ ‎20:含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混和气,依次通过灼热的CuO、NaOH溶液、浓H2SO4,最后剩下( )‎ A. N2和CO2 B. N2和H2 C. N2 D. CO和N2‎ ‎21.氮气中混有少量的O2、H2、CO2和水蒸气杂质(内含O2、H2混和气体不在爆炸极限内),让该混合气体依次通过下列各组物质,最后分别剩下什么气体?‎ ① 石灰水、浓硫酸、灼热氧化铜、灼热铜 ‎ ② 灼热铜、灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸 ‎ ③ 灼热铜、灼热氧化铜、浓硫酸、石灰水 ‎ ④ 灼热氧化铜、石灰水、浓硫酸、灼热铜 。‎ ‎22.A﹣I是初中化学中常见的物质.它们之间有如图所示的转化关系.已知A为铝土矿的主要成分,通常情况下F是一种液体,C、D、H、I为气体,H能参与绿色植物的光合作用,G为黑色固体.‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)G的化学式是   .(2)H+单质碳→I,其反应条件是   ‎ ‎(3)AB+C的化学方程式是   .‎ ‎(4)I+F(气体)H+D的化学方程式是   .‎
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