中考必考考点和重要题型 考 前 盘 点无答案

中考必考考点和重要题型 考 前 盘 点无答案

‎2019中考必考考点和重要题型 考 前 盘 点 注重基础性，构建学科主干知识，争取选择题不失分。‎ 主要关注对本学科基础知识和基本技能的了解程度，每年中考都有一批常规题、基础题。结合近三年中考题分析，以下15个内容是中考选择题常考内容：物质的变化、性质；实验操作图；微粒结构示意图；溶液PH值变化、基本反应类型判断；有机合成高分子材料判断；化肥；分子和原子；化合价的计算；化学与生活；物质除杂和鉴别；物质分类；酸碱盐的通性；溶液溶质质量分数计算；金属活动顺序表。‎ 一、选择题部分知识点精析 考点1：物质的变化、性质 重点是：物理变化和化学变化的判断，能描述物质在变化中的宏观或微观事实。‎ ‎（一）常见的化学变化 ‎ ‎1．燃烧、爆炸：酒精燃烧、白磷自燃、火药爆炸、纸张燃烧、燃放烟花等。‎ ‎2．变质：食物腐烂、铁制品生锈、长期露置在空气中澄清石灰水变浑浊等。‎ ‎3．其他：动物的呼吸作用、食品包装袋内的干燥剂（生石灰）黏在一起变成块状、用水为原料制取氢气、用石灰石为原料制取生石灰、用石墨为原料制取金刚石等。‎ ‎（二）常见的物理变化 ‎1．形状改变：玻璃破碎、乒乓球变瘪、铁制成铁锅、棉纱织成棉布、西瓜榨成汁、瓷器破碎、等。‎ ‎2．物质三态的变化（挥发、蒸发、溶解）：‎ 水受热沸腾、汽油（酒精）挥发、湿衣服晾干、干冰升华、铜丝导电、用空气用原料制取氧气、蔗糖（食盐）溶于水变糖水（盐水）、氢氧化钠潮解等。‎ ‎【练习】‎ ‎1．（2019广州）下列物质性质的描述中，属于化学性质的是 （ ）‎ A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 ‎2．下列变化属于物理变化的是 （ ）‎ A．酒精燃烧 B．实验室制取二氧化碳 C．石墨经高温高压转化为金刚石 D．分离液态空气制取氧气 ‎3．物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。‎ ‎（1）氯气、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 （填化学式）。‎ ‎（2）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：‎ 变化Ⅰ表示的化学方程式是 ，‎ 变化Ⅱ表示的宏观事实是 。‎ ‎（已知： 代表氢原子， 代表氧原子）‎ 电火花 ‎ 降温 ‎ 变化Ⅰ ‎ 变化Ⅱ ‎ 考点2、基本化学反应类型 ‎ 四种基本反应类型是：（常考点是置换反应）‎ ‎①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ‎ ‎②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ‎ ‎③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ‎ 如：A + BC = AC + B ‎ ‎④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 ‎ 如：AB + CD = AD + CB ‎ 注意以下化学反应不属于四种基本反应类型：‎ ‎1．‎3CO+Fe2O32Fe+‎3CO2 ‎ ‎2．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ‎3．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ‎【练习】‎ ‎4．美国初中化学教材把化学反应分为几种类型，其中一种就是燃烧反应：一种物质快速结合氧气生成一种氧化物的反应，下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应是 （ ）‎ A．C+2CuO2Cu+CO2 ↑ B．S+O2SO2‎ C．CO2+ H2O===H2CO3 D．CH4+2O2CO2+ H2O ‎5．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）‎ 反应前 反应后 ‎ （ 和 分别表示不同元素的原子）‎ A．原子是化学变化中的最小粒子 B．100g“ ”分子与50g“ ”分子反应生成100g“ ”分子 C．该化学反应属于化合反应 D．化学反应前后分子一定改变 ‎6．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下 物质 A B C D 反应前质量/g ‎1.7‎ ‎2.2‎ ‎7.9‎ ‎0.9‎ 反应后质量/g 待测 ‎6.6‎ ‎0‎ ‎2.7‎ 该反应所属的基本反应类型是 （ ）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 考点3、原子结构示意图（常考点是阴离子、金属非金属元素的判断等）‎ ‎（1）原子结构示意图（请说说各部分所表示的涵义）‎ ‎（2）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系 元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 金属元素 一般少于4个 不稳定结构 易失去最外层电子 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定结构 易得到电子 稀有气体元素 一般为8个（He为2个）‎ 相对稳定结构 一般不参加化学反应 ‎【练习】‎ ‎7．下列原子属于稀有气体元素的是 （ ）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎+17‎ ‎2‎ ‎+25‎ A． B．‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎+12‎ ‎+6‎ ‎2‎ ‎4‎ C． D．‎ ‎8．（2019·广州）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 （ ）‎ A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 ‎9．（2019·广州）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎+17‎ A．X是金属元素 ‎ B．该粒子最外电子层已达到稳定结构 C．该粒子的核电荷数为18 ‎ D．该粒子可表示为X+ ‎ ‎(关注元素周期表和原子结构示意图)‎ 范例：锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：‎ ‎①锶属于 元素（填“金属”或“非金属”）。‎ ‎②锶元素的原子序数为 ，相对原子质量为 ‎ ‎③图2所表示的粒子的化学符号是 。‎ 考点4、实验基本操作图 重点是：主要是过滤、使用胶头滴管滴加液体、液体加热、液体倾倒、酒精灯使用、量筒读数等，要熟悉实验操作要领，形成基本实验经验,加强实验条件控制意识（如控制变量）。‎ ‎【练习】‎ ‎10．如图所示的四个装置图及其使用方法的说明中，错误的一项是 （ ）‎ ‎11．通过下列各组对比实验，能得出相应结论的是（对比思维：控制变量） （ ）‎ 实验方案 实验结论 实验①‎ 实验②‎ A ‎ ‎ ‎ ‎ 人呼出的气体全部是CO2‎ B 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 C 温度升高，分子运动加快 D ‎ ‎ 干燥氧气 铁片 ‎ ‎ 铁生锈需要氧气和水 ‎12．下列图示实验操作中，正确的是 （ ）‎ 稀释浓硫酸 检查装置的气密性 读取液体体积 铁丝在氧气中燃烧 ‎ A B C D 考点5、溶液的酸碱性——PH值判断和操作 重点是：酸雨、PH范围、大小比较等（关注生石灰（CaO）的水溶液显碱性，CO2和SO2的水溶液显酸性）‎ 操作方法：测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。‎ ‎【练习】‎ ‎13．（09广州）向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小是（　　）‎ A．纯水 B．氢氧化钠溶液 C．pH为4的盐酸 D．硫酸溶液 ‎14．下列溶液的pH最大的是 （　　）‎ A．10%KOH B．20%KOH C．10%HCl D．20%HCl ‎ ‎15．常温下，下列物质的水溶液pH值最小的是 （　　）‎ A．CO2 B．KOH C．CaO D．KCl 考点6、有机高分子材料 ‎ 重点是：有机合成材料的判断 有机高分子合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，简称“合成材料”。它又可分为两类，一类是天然有机高分子材料，如棉花、羊毛和天然橡胶；另一类是合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等。所以天然有机高分子材料和合成有机高分子材料都属于有机高分子材料。‎ ‎【练习】‎ ‎16．下列校园运动设施或器材中，没有用到合成材料的是 （　　）‎ A．钢质单杠 B．塑胶跑道 C．有机玻璃标示牌 D．尼龙跳绳 ‎17．（2019·广州）下列服装面料中属于有机合成材料的是 （ 　）‎ A．蚕丝 B．棉布 C．羊毛 D．涤纶 ‎18．下列物品不是用合成有机高分子材料制造的是 （ ）‎ A．丁苯橡胶轮胎 B．U盘的塑料外壳 C．腈纶毛衣 D．纯棉T恤 考点7、化肥 重点是：化肥分类、了解铵态氮肥的简易鉴别等。‎ ‎1．化肥分成 肥、 肥、 肥、 肥四种。‎ ‎2．铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料混合使用以免失效。‎ ‎【练习】‎ ‎19．下列关于化肥、农药的说法中，正确的是 （　　）‎ A．尿素[CO(NH2)2]是一种常用的复合肥料 B．为增强肥效，应将硫酸铵与熟石灰混合施用 C．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D．通过闻气味的方法，不能将氯化铵和碳酸氢铵区别开来 ‎20．长期施用 (NH4)2SO4化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确的是 （ ）‎ A．(NH4)2SO4属于氮肥　　　　　　 B．(NH4)2SO4的水溶液能使酚酞试液显红色 C．不宜长期施用 (NH4)2SO4化肥　　 D．(NH4)2SO4化肥不能与碱性物质混合施用 ‎21．（2019·广州）下列关于化肥的说法不正确的是 （　　）‎ A．CO(NH2)2（尿素）、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥 B．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质 C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D．过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高 考点8、分子和原子 重点是：分子和原子的概念、性质，常考点是分子间存在间隔和分子不断运动。‎ ‎1．分子是保持物质化学性质的最小粒子。大多数的物质都是由分子构成的。如氧气由氧分子构成；水由水分子构成。原子是化学变化中的最小粒子。金属、稀有气体、金刚石和石墨等都是由原子直接构成的物质。‎ 分子和原子的本质区别是：化学变化中分子可分，原子不可分。‎ ‎2．分子的特点：（1）分子的体积和质量都很小。（2）分子在不断的运动着。（3）分子之间有间隔。‎ ‎【练习】‎ ‎22．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化事实和相应的解释不一致的是 （ ）‎ 编号 事实 解释 A ‎50mL和50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子间有间隔 B 敞口放置的浓盐酸逐渐变稀 分子是在不断地运动的 C 金刚石坚硬而石墨质地很软 原子的排列方式不同 D 温度计中的水银（汞）热胀冷缩 原子本身的大小发生了改变 ‎23．下列关于分子和原子的说法，不正确的是 （　　）‎ A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变 ‎ B．分子在不停地运动 C．原子可以直接构成物质 ‎ D．原子是化学变化的最小粒子 ‎24．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（　　）‎ A．该反应属于置换反应 ‎ B．反应前后原子种类不变 ‎ C．反应前后分子种类不变 ‎ D．参加反应的两种分子个数比为4∶1‎ 考点9、化合价计算 重点是：求化合物中某元素的化合价。要根据化合物中各元素的化合价代数和为零计算。‎ ‎【练习】‎ ‎25．下列各组含氮物质中，氮元素化合价相同的一组是 （　　）‎ A．N2　　HNO3 B．NO2　　N2O C．NaNO3 　NaNO2 D．NH3　　NH4Cl ‎26．（213·广州）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），其中镉元素的化合价为 （　　）‎ A．－1 B． +1 C．+2 D．+5‎ ‎27．下列各种物质中，硫元素化合价最低的是 （ 　）‎ A．S B．SO‎2 ‎ C．H2SO4 D．Na2S2O3‎ 考点10、化学与生活 重点是：紧急事故处理、白色污染、食品安全、人体所需六大营养素、常量元素和微量元素等 ‎【练习】‎ ‎28．下列化学实验操作正确的是 （ 　）‎ A．实验时碰倒酒精灯着火立即用冷水浇灭 B．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上3℅～5℅的碳酸氢钠溶液 C．点燃甲烷前，一定要先检验甲烷气体的纯度 D．稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅 ‎29．有关生活中化学知识的说法错误的是 （　　）‎ A．Fe、Zn、F属人体必须的微量元素 ‎ B．人体缺碘会引起甲状腺肿大 C．蛋白质、油脂、糖类是人体所需要的营养素 D．棉花、合成纤维和合成橡胶是重要的有机合成材料 ‎30．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是 （　　）‎ A．用甲醛浸泡海产品保鲜 B．用氢氧化钠中和胃酸过多 C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉 考点11、物质分类 ‎1．重点是：酸碱盐、氧化物、有机物的分类。‎ 物质 从物质 的种类分 纯净物 从元素 的种类数分 单质 从性质分 金属 非金属 稀有气体 化合物 从是否含 碳元素分 无机 化合物 从电离生 成的离子分 氧化物 酸 碱 盐 有机 化合物 混合物 空气、合金、溶液、矿物、‎ 化石燃料、木炭、活性炭、炭黑等 下册P76‎ ‎2．细化“有机化合物”的分类 ‎ 小分子有机化合物：CH4、C2H5OH、‎ C6H12O6葡萄糖 有机化合物 ‎ 高分子有机化合物：淀粉 (C6H10O5)n、蛋白质、塑料、纤维、橡胶等 ‎【练习】‎ ‎31．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一种类别的物质是 （　　）‎ A．KNO3 B．NaCl C．CaO　 D．KMnO4‎ ‎32．下图是表示气体粒子的示意图，其中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是 （ 　）‎ ‎33．分析以下化学反应的微观示意图，并回答问题：‎ O:16‎ N:14‎ C:12‎ ‎（1）表示A物质的分子，则A物质的化学式为 。‎ ‎（2）表示B物质的分子，B物质中碳、氧元素的质量比是 。‎ ‎（3）该反应前后涉及到的化合物共有 种。‎ ‎（4）参加反应的两种物质的质量之比是 。‎ 考点12、复分解反应的条件（理解复分解反应的本质）‎ 重点是：根据复分解反应的条件，判断是否发生复分解反应。也可能 化学反应 反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 反应物之一可溶 生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶 盐+盐=盐+盐 ‎【练习】‎ ‎34．硫酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀硫酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 （ 　）‎ A．CuO B．NaOH C．Na2CO3 D．BaCl2‎ ‎35．（2019·广州）下列实验中可观察到明显现象的是 （　　）‎ A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液 C．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中 ‎36．下列各组物质间能发生反应，且现象描述正确的是 （　　）‎ A．CO2与NaOH溶液，产生白色浑浊 B．Mg(OH)2与稀H2SO4，没有明显现象 C．MgO与稀HCl，白色固体溶解 D．CuSO4溶液与NaCl溶液，产生蓝色沉淀 考点13、溶液溶质质量分数计算 重点是：溶液的稀释计算,但近几年有关溶液计算常在填空题中呈现。‎ 溶质的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)×l00％．‎ 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积。‎ 浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的质量分数 ‎ ‎【练习】‎ ‎37．将‎80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 （　　）‎ A．‎80g B．‎100g C．‎20‎‎0g D．‎‎280g ‎38．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为 （　　）‎ A．12.5％ B．20% C．22.5％ D．25％‎ 根据化学式计算：‎ 近几年化学式计算更加强调计算方法，淡化结果。（K:39、C:12、O:16）‎ ‎39．K2CO3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是 （　　）‎ A．K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2∶1∶3‎ B．K2CO3中C元素的质量分数为×100%‎ C．K2CO3溶液含有K+、C2+、和O2- ‎ D．K2CO3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子 考点14、金属活动顺序表应用 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。判断金属与盐的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 ‎ ‎【练习】‎ ‎40．（2009·广州）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ 　）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 ‎ C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎41．下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是 （　　）‎ A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B．甲能与盐酸反应而乙不能 C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙 ‎ D．在化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 ‎42．往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后有金属析出，过滤，则滤渣上一定含有的物质是 （　　）‎ A．银 B．锌和银 C．银和铜 D．锌、银和铜 考点15、质量守恒定律的应用 重点：推测未知物的组成或结构 解题思路：一般题型，给出部分反应物或生成物，根据化学反应前后元素种类不变，或根据原子的种类和个数不变，来推测另一未知物的组成或结构。‎ ‎43．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是 （ ）‎ A．SO2 B．NO2 C．NH3 D．N2‎ ‎44．某化学反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是 （ 　）‎ A．原子是化学变化中的最小粒子 ‎ B．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变 C．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子 D．上述反应的化学方程式可表示为：‎2A+B=A2B ‎45．浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3＝Zn(NO3)2+2H2O + 2X↑，则X为（ 　）‎ A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2‎ 考点16、物质除杂和鉴别 重点是：常见酸碱盐、气体的鉴别和除杂.‎ 鉴别的思路：一要选择合适的试剂，二要设计出正确的实验步骤，三要出现不同的现象。‎ 鉴别的依据：根据物质的特性进行鉴别。特性包括：颜色、溶解性、伴随明显现象的特征反应。常见气体的鉴别有氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、甲烷。常见离子（含该离子的物质）的鉴别有NH4+ 、CO32-、Cl-、SO42- OH- H+ Cu2+ Fe3+‎ 除杂的原则：（1）操作过程中不能引入新杂质；（2）不减少所需要的物质（提纯物）；（3）简便易行。‎ ‎【练习】‎ ‎46．要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ 　）‎ 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2(FeCl2)‎ 铜片 过滤 B CaO(CaCO3)‎ 盐酸 蒸发 C Cu(Fe)‎ 硫酸铜溶液 过滤，洗涤 D NaOH溶液（Na2SO4）‎ 氯化钡溶液 过滤 ‎47．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 （ 　）‎ 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 B KOH溶液 K2CO3‎ 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 C NaCl CaCO3‎ 溶解、过滤、蒸发 D H2‎ H2O 通过浓H2SO4‎ ‎48．用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是 （　　）‎ 待鉴别溶液 试剂（均为溶液）‎ A HNO3和KNO3‎ 酚酞 B Ca(OH)2和NaOH Na2CO3‎ C AgNO3和Na2SO4‎ BaCl2‎ D HCl和NaCl AgNO3‎ 第二部分：填空部分 ‎21题：化学用语规范书写 在中学化学中，化学用语主要包括化学符号、化学式、化学方程式、化学图式四个部分。化学用语贯穿整个初中化学教材的始终，与基本概念、基本理论、元素化合物知识、化学实验、化学计算有着密切的联系，是初中化学的基础知识和重要技能，在初中阶段初步形成体系，在高中阶段得到充分提高。‎ ‎21-1．预测：化学用语的含义与规范书写、化合物的命名规则。常考察原子、分子、离子等微粒的书写；或者考察化合价或化学式的书写。‎ ‎21-1．用化学符号或化学式回答下列问题：‎ ‎（1）n个钠离子 。‎ ‎（2）3个氮分子　　　　；由4个磷原子构成的白磷分子 　　；生石灰： 。‎ ‎（3）氧化铝中铝元素化合价为+3价 ；硫酸亚铁： 。‎ ‎（4）一根生锈的铁钉在稀硫酸中浸泡一会后，可发现铁锈会逐渐溶解，溶液慢慢变为黄 色，请写出能反映该过程的化学方程式 　　　；（根据现象书写化学方程式）‎ ‎（5）用化学方程式描述下列事实：（根据事实书写化学方程式）‎ ‎①常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成 一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；‎ ‎②氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生 成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是________________________________；‎ ‎③高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化 学方程式是___________________________________。 ‎ ‎（6）稀盐酸在水中的电离方程式 　 或稀盐酸溶液中存在的 微粒： （填微粒符号）将铁片浸入HCl溶液中，静 置，观察到的现象是 。结合现象分析，溶液中减 少的离子是 ，增加的离子是 。溶液的质量将 （增大、减少、不变）‎ ‎21-2．预测：书写化学方程式。‎ 化学方程式是初中化学必须考的内容，并且一份试题一般至少有7个以上的化学方程式要写。除了通常考试出现频率较高的化学方程式必须熟悉外，还要具有一定知识迁移能力，注重考查学生获取和加工信息的能力。‎ ‎21-2．范例：酸、碱、盐的在日常生活、生产中用途广泛，请回答以下问题。‎ ‎（1）碳酸钠可用于洗涤剂是因为它的水溶液呈______性（填“酸、碱、中”）。碳 酸钾的水溶液中能导电的粒子符号是______________；‎ ‎（2）氢氧化钠是一种常见的碱，根据题意写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体_________________________________；‎ ‎②除去氯化钠中的氯化镁杂质______________________________________；‎ 在与二氧化碳反应中，下列物质代替氢氧化钠溶液也能出现同样现象的试剂是________（填编号）。 ‎ A．KOH B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．Cu(OH)2‎ ‎（3）硫酸的下列用途中，不能用盐酸代替硫酸的是____________（填编号）‎ ‎① 制氢气 ②金属除锈 ③ 制化肥硫酸铵 ‎21-3：近年来，广州中考对考生加强对化学用语识记、理解及其运用考查。要求考生“熟悉常见元素的名称、符号和化合价”，“能根据物质的名称和化合价写出化学式”、“能根据反应事实正确书写（包括配平）化学式，并能根据化学方程式描述反应事实 ‎21-3．范例：水龙头中常镀铬。铬是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……请回答：‎ ‎（1）铬的元素符号_________‎ ‎（2）铬的化合价有+2和+3价，写出下列化学式：‎ 氯化亚铬 ；氢氧化铬 。‎ ‎（3）写出铬与稀硫酸反应的化学方程式________________________； ‎ ‎（4）预测铬与稀硫酸反应的现象： 。‎ ‎22-1．预测：溶液的相关概念及溶解度曲线图的应用 重点考查溶液的相关概念及溶解度曲线、溶液中溶质的质量分数及其溶液稀释计算、溶液配制（课本P47-48）。‎ ‎22-1．如图是一些物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）在‎20℃‎时，向盛有‎100g水的烧杯中加入25gKNO3搅拌，观察到的现象是 ‎ ‎ ；该溶液的溶质是 。‎ ‎（2）往（1）的烧杯中再加入25gKNO3搅拌，有 　　 克 KNO3固体没有溶解，此时所得的溶液是 　　 ‎ ‎（“饱和”或“不饱和”）溶液。‎ ‎（3）在（2）所得的溶液中KNO3的质量是 　　 g。‎ ‎（4）KNO3溶液中含有少量NaCl时，提纯的方法是 。‎ 溶液是初中化学的重要知识板块，在后续学习中具有举足轻重的作用，所以是中考的重要考点，尤其是有关溶解度曲线图的应用是多年的热点考点。‎ ‎22-2．（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎30℃‎时，将40g 甲物质放入盛有‎50g水的烧杯中，若将烧杯内物质升温到 ‎50℃（不考虑水蒸发），溶液中不发生变化的是 ‎ ‎（填字母）。‎ A．溶剂的质量 ‎ B．溶液的质量 ‎ C．溶质的质量分数 ‎ ‎（2）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 硝酸钾溶解度/g ‎13.3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ 氯化钠溶解度/g ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ 某同学不小心在60g硝酸钾固体中混入了1g氯化钠。‎ ‎①为了除去杂质，得到较纯净的硝酸钾晶体，可以采用 法。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）‎ ‎②该同学把61g固体放入烧杯，然后倒入100g水。升温到40℃时，固体全部溶解。‎ 降温到10℃时，析出晶体的质量为 g；对滤液成分分析正确的是 。 ‎ A．滤液中的溶质只有氯化钠 B．滤液中氯化钠未达到饱和状态 C．滤液中的硝酸钾达到了饱和状态 ‎23．预测考查化学基本观念：包括微粒观、元素观、分类观。‎ ‎23-1．微粒观：考查“物质是由原子、分子、离子等微观构成”“酸碱盐在水中能解离出氢离子、氢氧根离子、金属离子、酸根离子以及常见盐在水溶液中以离子形式存在”的微粒观。该类题目通常结合根据化学式、化学方程式的计算。‎ ‎23-1．“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学科学中的重要观点。按照这一观点讨论下面的问题。‎ ‎（1）酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都 含有的离子是 ；碱溶液也具有一些共同的化学 性质，是因为碱溶液中都含有的离子是 。‎ ‎（2）写出右图所示的反应方程式 ，‎ 该反应前后，溶液中减少的离子是 。‎ ‎（3）‎100g20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量是 g，‎ 与足量的稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是 g。‎ ‎23-2．化学学科的一个特点就是在宏观、微观和符号之间建立联系在宏观、微观、符号之间建 立联系是化学学科的特点。‎ ‎（1）现有下列微粒：①2O ②2O2 ③Al3+ ④SO42-，其中能表示2个分子的是 （填 序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是 。‎ ‎（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如下所示。‎ 请回答以下问题：（C:12; N:14 O:16）‎ ①A中氮元素与氧元素的质量比为 。‎ ②四种物质中，属于氧化物的是 （填字母）。‎ ③上述变化的化学方程式为 。‎ ④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为 个。‎ ‎23-3．分类观：分类是化学学科常用的科学方法，例如对物质的组成和变化进行分类。同时分类的角度又是多元的，例如对化学变化可以按反应物和生成物的种类可以分为化合反应和分解反应等，也可以按反应伴随的能量变化分为吸热反应和放热反应。‎ 范例：现有①一氧化碳，②乙醇，③铜粉，④氯化钾，⑤氮气，⑥水,⑦氢氧化钠，⑧碳酸钠等物质，‎ ‎（1）属于单质的是（填编号，下同） ；‎ ‎（2）属于氧化物的是 ；‎ ‎（3）属于盐的是 ；‎ ‎（4）属于有机化合物的是 。‎ ‎23-4 元素观：考查“物质在发生化学变化时，元素保持不变；一种物质转化为另一种物质只是元素之间的重新组合”的元素观。‎ ‎23-4．（1）钛被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎①钛的元素符号是 。‎ ‎②TiCl4与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。该反应的化学方程式为 ‎（2）氢氧化钙俗称熟石灰，具有碱的通性。‎ ‎①澄清的石灰水【Ca(OH)2】，能使酚酞变红。原因是溶液中大量存在 离子。‎ ‎②澄清的石灰水中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 。‎ ‎③澄清的石灰水中通入适量的CO2，也能产生相同的实验现象。溶液中减少的离子 是 。‎ ‎24．预测生活应用类型题 生活应用类型的题目是指知识点与日常生活紧密相关的题目，主要集中在课本的第七单元（燃料燃烧及其利用）和第十二单元（化学与生活）。今年广州中考化学命题有走向生活，重视实践的趋势。‎ 生活应用类型题注意从环境、能源、健康、材料以及日常生活的常见现象中选择素材，增加联系实际的题目，引导我们关注化学对社会可持续发展的贡献。该类题目通常结合根据化学式、化学方程式的计算。‎ ‎24-1．环境和能源 ‎24-1．有机化合物是日常生活中常见的一类化合物。‎ ‎（1）有机合成材料的出现是对自然资源的一种补充。下列物质属于有机合成材料的是 A．塑料 B．棉花 C．乙醇 D．蛋白质 ‎（2）乙醇的化学式为C2H5OH，它燃烧产生大量的热，是实验室常用燃料。乙醇完全燃 烧的产物是 ，燃烧过程 （“吸收”或“放出”）热量。‎ ‎（3）车用乙醇汽油是乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。使用该燃料 的优点是 。‎ A．节省石油资源 ‎ B．减少汽车尾气的污染 ‎ C．没有汽车尾气的污染 ‎24-2．健康和材料 ‎24-2．标出的是有关热水瓶的组成物质，请回答下列问题。‎ ‎（1）所标物质中为金属材料的是 （写一种即可），‎ 为有机合成材料的是 。‎ ‎（2）使用一段时间后，瓶胆内壁有水垢出现，这是因为水的硬度 较大的缘故。我们可以用 鉴别硬水与软水。生活 中通过 可以降低水的硬度。‎ ‎（3）目前自来水厂，使用一种新型的自来水消毒剂X进行消毒，工业上制取X的化学方 程式为：Cl2+2NaClO2 2NaCl+2X，则X的化学式为 。‎ ‎（4）可用厨房中的一种常用物质（写名称） 除去瓶胆内壁的水垢[已知水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]。‎ ‎24-3．小明的妈妈买了一种补钙剂，右图是它的部分说明书。‎ ‎××钙片 ‎【药品规格】每片含CaCO3 0.625g ‎【用法用量】每次一片，每天2次 请你帮他计算一下：‎ ‎（1）CaCO3中钙元素的质量分数 ，‎ ‎（2）每片这种钙片含钙元素的质量为 ‎（3）若每天服用的2片这种钙片完全与胃酸作用，反应能生成二氧化碳的质量 为 。‎ ‎25．预测：一般以工业流程的形式，考察物质的分离与提纯。‎ 化学工艺流程题取材广泛，构思独特新颖，有机地融入了实际工业生产和现代科技工业中的新知识，内容呈现探究性、应用性与创新性的特点，较好的考查了综合运用所学知识解决实际问题的能力，充分体现了课改和素质教育的要求，现已成为中考命题的亮点，备受中考命题者的青睐。‎ ‎25-1．海水资源的多重利用 ‎25-1．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：‎ ‎（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。‎ ‎（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操 作中盐酸的量为“适量”，操作方法是： 。‎ ‎（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 ‎ ‎（填化学式）。‎ ‎（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是 ‎ ‎（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由 是 ；进行操作④时，如何 判断Na2CO3已过量，方法是 。‎ ‎（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是出去溶液中的 ‎ （填离子符号）。‎ ‎25-2．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下（说明：每一步加入试剂均为适量）：‎ 沉淀B 沉淀A 溶液碳酸化 滤渣 滤液氨化 查阅资料：碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）溶解度数值如下：‎ 温度 溶解度 ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ Na2CO3‎ ‎12.5g ‎21.5g ‎39.7g ‎49.0g NaHCO3‎ ‎8.1g ‎9.6g ‎11.1g ‎12.7g ‎（1）工业上可以利用贝壳（主要成分碳酸钙）和海水为主要原料（化学式）生产熟石灰，‎ 请写出相关反应方程式 、 。‎ ‎（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液能使紫色石蕊试液变 色。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①反应生成沉淀A的反应方程式： 。‎ ‎②反应生成沉淀B的反应方程式： 。‎ ‎（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因 是 。‎ ‎（5）写出加热煅烧碳酸氢钠制纯碱的化学方程式 。‎ ‎25-3．污水处理工业 ‎25-3．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：‎ ‎④‎ ‎③‎ ‎①‎ ‎②‎ 工业 废水 污泥 溶液1‎ 固体 溶液2‎ Ag 溶液3‎ 硫酸亚铁晶体 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。‎ ‎（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合 理？ ，理由是 。‎ ‎（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 。‎ ‎26．预测是物质的推断题。‎ 推断题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。‎ ‎26-1．文字叙述型的推断题。‎ ‎26-1．现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：‎ ‎（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。‎ ‎（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，‎ 沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。‎ ‎（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确 （填“是”或“否”）。‎ ‎（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进 （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。 ‎ ‎26-2．方程式叙述型的推断题。‎ ‎26-2．（海珠区模）A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，C、E是盐，而且C可用作钾肥，F是蓝色。它们相互在溶液中可发生如下反应：‎ ‎① ‎2A + B == C + 2D ② ‎2A + E == F↓ + C ③ B + F == E + 2D 根据上述信息回答问题：‎ ‎（1）写出有关物质的化学式：C ；F 。‎ ‎（2）写出下列反应的化学方程式：‎ 反应① ；‎ 反应② 。‎ ‎26-3．文字叙述的推断题。‎ ‎26-3．有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱，D为一种常见的气体。它们之间有如下关系：‎ ‎① A和B的溶液混和无明显现象；‎ ‎② B和C的溶液混和生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E；‎ ‎③ A和C的溶液混和有蓝色沉淀生成；‎ ‎④ 把D通入C的溶液中有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀硝酸。‎ 根据上述信息，推断：‎ ‎（1）写出B、D、F的化学式：B              ；D              ；F               。‎ ‎（2）A与C反应的化学方程式：                         。‎ 第三部分：实验部分 ‎【常见的化学仪器和基本实验操作】‎ 化学是一门以为实验为基础的学科，因此这一部分也就是中考化学命题的核心。而且一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。主要考查内容如下：药品取用、仪器使用、仪器连接、加热、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、溶液配制等 ‎27-1．（4分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题：‎ ‎（1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用_______把药 品小心地送至试管底部 ‎（2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是（填序号）________ ‎ ‎① 试管 ② 铁架台 ‎ ‎③ 酒精灯 ④ 木块 ‎ ‎【解析】通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序为从下到上，从左到右。‎ ‎27-2．（4分）回答下列问题：（回归课本，重温实验，形成实验经验。）‎ ‎（1）在实验室里，取用固体药品一般用 （填仪器名称）。教材P18‎ ‎（2）取用一定量的液体药品，通常用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 的凹液面的 保持水平，再读出液体的体积。教材P19‎ ‎（3）当实验室制取气体时，要将玻璃管插入带孔橡胶塞时，应先把 ，‎ 然后对准橡胶塞上的孔 ，将其插入。‎ ‎27-3．下列是初中化学常见的四个实验，回答下列问题：‎ ‎（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是 。实验结束后，瓶内液体 的pH 7。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）‎ ‎（2）B实验中导致实验结果偏小的原因是 （只写一个）。‎ ‎（3）C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎（4）D实验中待 时，应停止加热。‎ ‎27-4．（黄埔区模拟）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常有以下操作。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。‎ ‎（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。‎ A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 ‎（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。‎ ‎【常见物质的性质与制备】‎ 气体的制取是每年必考试题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气、二氧化碳、氢气的性质与制备，金属的置换来考查的。‎ 知识回顾：‎ A．固体+固体加热 B．固体+液体不加热 气体 发生 装置 药品 化学 方程式 收集 方法 检验 方法 验满 方法 氧气 高锰酸钾 氯酸钾与二氧化锰 双氧水与二氧化锰 二氧化碳 石灰石（或大理石）与稀盐酸 氢气 锌与稀硫酸 关注利用压强差检查装置气密性方法：‎ 导管口放入水中，双手（或热毛巾）紧握试管外壁，若导管口有气泡放出。（或松开手后导管口形成一段水柱）‎ 先用夹子夹住导气管中的橡皮管，再向A中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好。‎ 若装置气密性良好，可观察到：‎ ‎（1）针筒往外拉时：试管液面下的导管口有气泡冒出；针筒往里面推时：试管内，导管下端有一段水柱 ‎28-1．请根据下图所示实验装置回答问题：‎ a ‎（1）写出图中标号仪器的名称：a： ，b： 。‎ ‎（2）若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，‎ 在试管口放一团棉花的作用是 。实验开始前如图F所示操 作，标志该装置气密性良好的现象是 。‎ ‎（3）实验室若用装置A制取二氧化碳气体，则发生反应的化学方程式为 。‎ 若有‎4g CaCO3参加反应，会生成 g CO2气体。实验室收集二氧化碳选用装置 ‎ （填序号）。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的物理 性质是 。‎ ‎28-2．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 （填字母序号），反应的化学 方程式为 。若用 装置D收集氧气，验满的方法是 。‎ ‎（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C 的优点是 。‎ ‎（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从 （填“a”或“b”）端 通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填 ‎“a”或“b”）端通入。‎ ‎（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体 时应选用图中装置 (填字母序号)。‎ ‎【探究实验的分析】‎ ‎《2019年化学考试大纲》提出了“了解物质分类的思想和方法”、“能用规范的学科语言描述实验现象，对实验现象进行合理的解释”、“具有初步的实验条件控制的意识，能进行简单的实验方案设计”等化学学科思想和研究方法的考试要求，‎ 考点只要立足于学生课外实验，实验目的分析、实验结论归纳与应用、实验方案设计等，试题主要通过图表、数据分析、条件控制、素材真实工艺流程等 ‎【图表数据分析类】‎ ‎29-1．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）完成金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Sn Pb (H) Hg Ag Pt .‎ ‎（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁。请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是 （填序号） ‎ A．浓度为5%的盐酸 ‎ B．浓度为10%的硫酸 ‎ C．粉状‎10g金属甲 ‎ D．10g铁片 ‎ E．片状‎5g金属甲 ‎ F．片状‎10g金属甲 ‎ ‎（3）把相同质量的金属甲和铁与足量的酸反应，放出氢气的质量与需要的时间关系绘成 右图，则金属甲的活动性比铁 （强或弱）。‎ ‎（4）把一根洁净的金属甲丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，在金属甲丝的表面没有 明显的变化。写出该金属与硫酸铜反应方程式为 。‎ ‎【条件控制类】‎ ‎29-2．铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2(OH)2CO3，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。‎ ‎【提出假设】铜生锈是铜与氧气、 和 共同作用的结果。‎ ‎【设计方案】为验证假设，小明同学设计了以下实验方案：‎ ‎（1）B的实验目的是 。‎ ‎（2）装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正 ；‎ NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示） 。‎ ‎（3）小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。‎ 请在右图框中绘出该实验的装置图。‎ ‎【结论】经过探究，得知了铜生锈的条件。‎ ‎【催化剂概念探究】‎ ‎29-3．为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，小明同学设计了以下实验方案：‎ 实验操作 实验现象 实验结论 实验1‎ 取5mL蒸馏水于试管中，加入‎1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 没有明显现象 实验2‎ 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入‎1g二氧化锰，再伸入带火星的木条 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 二氧化锰能使过氧化氢溶液在常温下加速分解 请回答：‎ ‎（1）写出“实验1”中的实验结论 。‎ ‎（2）写出“实验2”中反应的化学方程式 。‎ ‎（3）小亮同学认为小明的实验方案中缺少一个对比实验（即下表中的“实验3”），请你帮小亮同学写出该对比实验中的实验操作。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 实验3‎ 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解 ‎（4）小红同学认为以上三个实验都不足以证明二氧化锰就是过氧化氢分解的催化剂，还需要完成另外两个实验，这两个实验的实验目的分别是：‎ ‎【生成物成分的探究】‎ ‎29-4．在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，过滤反应后的混合物。老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题。‎ ‎【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钙溶液显中性。‎ 请你写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式：_______________‎ ‎____________。‎ ‎【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；‎ 猜想2：滤液中溶质是NaCl和__________的混合物（填化学式）；‎ 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为 猜想__________不成立。‎ ‎（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________（填实验现象），证明猜想2成立。‎ ‎【问题讨论】‎ ‎（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。‎ ‎（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学__________（填 ‎“能”或“不能”）达到实验目的。理由是______________________________。‎ ‎30．实验报告题 必考题（6—8分），能够用规范的语言和格式书写实验报告。主要考察实验方案设计与表达能力、物质鉴别、除杂与分离。‎ 常见的答题格式 解题思路 实验步骤 预期现象与结论 ‎（1）物理 方法 看 观察**颜色 呈**色的是XX，呈**色的是XX 闻 闻**气味 有刺激性气味的是XX 溶 分别取少量**种**于试管中，加入足量的水并振荡 固体溶解的是XX，固体不溶解的是XX；‎ 溶解时放热（吸热）的是XX ‎（2）化学方法 分别取少量**种**于试管中，加入少量的**试剂并振荡；‎ 另取尚未区分的**种**于试管中，加入少量的**试剂并振荡；‎ 产生（沉淀、气泡、变色）的是XX，无明显现象的是XX ‎【类型一】不限试剂：‎ 思路：以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。‎ ‎30-1．有三种无标签的白色固体，已知它们分别是硝酸铵、氯化钾和硫酸钠，请设计方案鉴别它们，完成下表：‎ 操作 预期现象与结论 ‎【类型二】限定试剂 思路：根据待鉴别的几种物质性质特点，加入试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。‎ ‎30-2．日常生活中经常用到一些钙的化合物如： CaCl2 、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。‎ 如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？ ‎ ‎（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，‎ 该物质是___________，反应的现象是____________________。‎ ‎（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论。‎ 限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。‎ 实验操作 预期现象与结论 ‎【类型三】不另加试剂 思路：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。‎ ‎30-3．现有硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液，请不用任何试剂鉴别它们，设计方案完成下表：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎【类型四】反应后生成物成分猜想 思路：根据化学反应方程式根据题干要求看清探究式溶质中一定含有什么物质，而且有时可能会是反应物过量，重点关注：碳酸钠和氢氧化钙或碳酸钠与氯化钙反应后溶质成分的猜想和判断。‎ ‎30-4．某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后，他们对固体的成分进行了如下探究： ‎ ‎【提出猜想】猜想一：只有CaCl2‎ 猜想二：CaCl2和CaCO3‎ 猜想三：CaCl2和HCl 通过讨论，大家认为“猜想三”不成立，理由是 。‎ ‎【实验探究】‎ 操作 现象 结论 步骤一 ‎________________________________‎ 猜想二成立 步骤二 ‎_______________________________‎ ‎（1）写出有关反应的化学方程式： ‎ ‎（2）实验结束后，同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：‎ ‎①Ca(OH)2+YCla ﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是 （填一种物质的化学式即可）；‎ ‎②CaXm+2YClb ﹦CaCl2+H2O，则“YClb ”属于 类物质。‎ ‎（3）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下 列物质中的________________发生反应（填编号）。‎ ‎①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)3 ‎ ‎⑤Mg ⑥BaCO3‎ ‎【类型五】氢氧化钠或氢氧化钙变质后成分猜想 ‎30-5．一天，小明走进实验室，看到了一幅“不和谐”的画面（如下图）。‎ 围绕此瓶试剂是否变质的问题，展开了探究。‎ ‎（1）小明提出下列猜想：‎ 猜想一：如果试剂完全变质，则溶液中溶质是 ；‎ 猜想二：如果试剂部分变质，则溶液中溶质是NaOH和 Na2CO3；‎ 下册课本：P78 4‎ 猜想三：如果试剂没有变质，则溶液中溶质是NaOH。‎ ‎（2）写出NaOH发生变质的化学反应方程式：‎ ‎（3）请你设计实验证实该试剂已经部分变质，完成探究方案：‎ 实验步骤 预期现象及结论