泰州市中考化学试题及答案

泰州市中考化学试题及答案

泰州市二○一一年初中毕业、升学统一考试 化 学 试 题 ‎(考试时间：90分钟 满分：100分)‎ 请注意：l．本试卷分为选择题和非选择题两个部分。‎ ‎ 　　2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H－1 C－l2 N－14　O－16 Na－23 Mg－24 A1－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40‎ 第一部分 选择题(共40分)‎ 第1题－第15题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。‎ ‎1．下列变化过程中，属于化学变化的是 ‎ A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰 ‎2．下列性质中，属于化学性质的是 ‎ A．酸碱性 B．密度 C．温度 D．硬度 ‎3．下列有关氮气的用途中，错误的是 ‎ A．制氮肥 B．直接做燃料 ‎ C．做灯泡填充气 D．做瓜果保护气 ‎4．下列物质中，由阴、阳离子构成的是 ‎ A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体 D．水银 ‎5．下列物质中，属于磷肥的是 ‎ A．氯化钾 B．磷酸钙 C．氯化铵 D．硫酸铜 ‎6．试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ A．加热高锰酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段 ‎ C．排空气法收集氧气 D．给液体加热 ‎7．维生素、糖类、油脂、蛋白质四类物质中，有关说法错误的是 ‎ A．都含有碳、氢、氧、氮四种元素 B．糖类习惯上可称为碳水化合物 ‎ C．都是人体需要的营养物质 D．都属于有机物 ‎8．下列关于灭火的方法中，正确的是 ‎ A．油着火，用水浇灭 B．扑灭森林火灾，设置隔离带 ‎ C．熄灭酒精灯，用嘴吹灭 D．电器着火，直接用水浇灭 ‎9．下列鉴别物质的方法中，错误的是 ‎ A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸 ‎ C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 ‎10．某综合实践活动小组在调查市场时发现下列一些现象，并提出了整改建议。你认为所提建议中，不安全或违法的是 ‎ A．海鲜在夏天容易腐烂变质：建议用福尔马林(甲醛溶液)浸泡海鲜防腐 ‎ B．海鲜在夏天容易窝烂变质：建议将海鲜真空包装后速冻冷藏保鲜 ‎ C．大米保存不当易发霉、生虫：建议将其低温、干燥贮存，还可用适量的大蒜头作驱虫剂 ‎ D．蔬菜汁饼干易氧化变质：建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封 ‎11．下列对实验现象的描述，错误的是 ‎ A．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 ‎ B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体 ‎ C．向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液．溶液变成红色 ‎ D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳，出现大量白色沉淀 ‎12．下列能源开发利用过程中，由化学能转变成电能的是 ‎ A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．燃料电池发电 ‎13．已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小。则下列气体中密度最小的是 ‎ A．CH4 B．CO C．SO2 D．N2‎ ‎14．下列说法中正确的是 ‎ A．只要是澄清、透明的液体就可直接饮用 ‎ B．日本大地震中的核泄漏事件，引起人类反思．要更安全可靠地利用核能 ‎ C．有人认为，为了食品安全，应禁止生产和使用任何包装食品的塑料制品 ‎ D．有人认为，食品添加剂对人体都有害，所以要禁止生产和使用任何食品添加剂 ‎15．如右图所示，在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后，立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是 A．乙和丙中分别放入浓盐酸和浓氨水后，大烧杯甲中会有白烟产生 B．乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞试液后，丙中酚酞试液会变红 C．乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后，乙中产生白色沉淀 D．乙和丙中分别放入水和浓硫酸后，丙中溶质的质量分数会减少 第16题－第20题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项。多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。每小题2分，共10分。‎ 溶 解 度/g ‎16．右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ‎ A．A的溶解度都大于B的溶解度 ‎ B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大 ‎ C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等 ‎ D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量 ‎17．下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是 A．它们的最外层电子数相同 B．它们的核外都有两个电子层 C．它们属于同种元素的微粒 D．它们都是原子 ‎18．把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2‎ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 ‎ A．甲的活动性比乙强 ‎ B．甲的相对原子质量一定比乙小 ‎ C．反应消耗等质量的硫酸 ‎ D．反应消耗等质量的金属 ‎19．除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是 ‎ A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸 ‎ B．CO2(CO)：在氧气中点燃 ‎ C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 ‎ D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤 ‎20．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想的技术流程如下：‎ 则下列有关说法中，错误的是 ‎△‎ A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O＝2KHCO3‎ B．分解池发生的主要反应为2KHCO3====K2CO3+CO2↑+H2O ‎2×105Pa、300℃，铬锌触媒 C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3‎ D．合成塔中发生反应的化学方程式为2H2+CO2====================CH4O（甲醇）‎ 第二部分 非选择题(共60分)‎ ‎21．(9分)请按要求填空：‎ ‎ (1)请写出相应的化学符号或名称：‎ ‎ ①2个硫原子 ▲ ；②+2价的镁元素 ▲ ；③2C1- ▲ ；④H2O2： ▲ 。‎ ‎ (2)请从H、C、O、Na等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相应的空格上：‎ ‎ ①能燃烧的固态非金属单质是 ▲ ；‎ ‎ ②一种有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是 ▲ ；‎ ‎ ③三种元素组成的盐，其溶液呈碱性，还可以做洗涤剂的是 ▲ ；‎ ‎ ④参与植物的光合作用，可以做农作物气体肥料的是 ▲ ；‎ ‎ ⑤最简单的有机物，是天然气的主要成分　 ▲　 。‎ ‎22．(4分)请用化学方程式表示符合下列要求的反应 ‎ (1)煅烧石灰石： ▲ ；‎ ‎(2)铁丝在氧气中燃烧： ▲ ；‎ ‎ (3)铜与硝酸银溶液的反应： ▲ ；‎ ‎ (4)氢氧化钙与稀盐酸的中和反应： ▲ 。‎ ‎23．(3分)用序号填空，下列物质中属于单质的是 ▲ ，属于氧化物的是 ▲　　 ，属于盐的是 　 ▲ 　 。‎ ‎ A．H2O B．HNO3 C．BaC12 D．Zn E．Fe(OH)3‎ ‎24．(11分)根据下列装置图填写有关空格：‎ A　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　 D E 　　　F 　　 G 　　　　　 H I ‎ (1)装置A中仪器①的名称为　 ▲ ；装置D中仪器②的名称为 ▲ 　。‎ ‎ (2)用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述 ▲ 或 ▲ (填序号)装置；收集氢气可用　▲ 或　▲ (填序号)装置。‎ ‎ (3)除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是　▲ 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是　▲ 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 ▲ (填序号)才能完成实验。‎ ‎ ①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶 ‎ (4)用氯化钠固体和水配制5％的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 ▲ (填序号)。‎ ‎ 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 ▲ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。‎ ‎25．(15分)化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题。例如：‎ ‎(1)用高锰酸钾制氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲ 。‎ ‎(2)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部破裂。原因是 ▲ ，相应的改进措施是 ▲　 　　。‎ ‎(3)用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中，始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象，同学们提出了自己的想法和做法，请你帮助他们完成以下探究。‎ ‎[假设]‎ 小英的假设：澄清石灰水已变质 小青的假设：气体X中除了有CO2外，还有 ▲ 　‎ ‎[实验探究]‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2‎ ‎③ ▲　 　‎ 步骤③中现象为：‎ ‎ ▲　 　　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ ▲　 　　‎ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论：‎ ‎ ▲　 　　‎ Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 ‎ ▲ 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 ‎ ▲　　‎ 反应方程式为： ▲　 ‎ 实验结论：气体X中含有 ‎ ▲ 气体 ‎[实验反思]‎ Ⅲ．同学们经过讨论发现，只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 ▲ (填序号)。‎ A B C ‎ Ⅳ．在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A ‎26．(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间 相互转化关系如下图：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 ▲　　，E　 ▲　　，G　 ▲　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 ▲　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　▲　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　▲　 　　　，该反应的基本类型　　　▲　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　▲　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 ▲　　　。‎ ‎27．(8分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式　　　　 　▲　　 　 　　。‎ ‎(2)图中AB段表示的意义是　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。‎ ‎(3)18.55g氯化钙钾石样品中：‎ 加入Na2CO3溶液的质量/g ‎①CaCl2的质量是 ▲　　g；‎ ‎②KCl的质量是 ▲　　g；‎ ‎③钾元素的质量分数是 ▲　　。‎ ‎(4)所用N a2CO3溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎ (最后一问要求写出计算过程)‎ 化学试题参考答案及评分标准 第1题－第15题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A A B C B B A B B A D D A B C 第16题－第20题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项。多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分。每小题2分，共10分。‎ 题号 ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C AB D C CD ‎21．（9分，每空1分）‎ ‎+2‎ ‎　‎ ‎(1) ①2S　　②Mg ③2个氯离子　　④过氧化氢或双氧水 ‎　(2) ①C　 ②CO　　③Na2CO3　　④CO2 ⑤CH4‎ 高温 ‎22．(4分)(1) CaCO3====CaO+CO2↑‎ 点燃 ‎(2) 3Fe+2O2====Fe3O4‎ ‎ (3) Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2‎ ‎ (4) Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O ‎23．(3分，每空1分)　　D　　　　A　　　　C ‎24．(11分，每空1分)‎ ‎　(1) 酒精灯　分液漏斗　‎ ‎(2) C　　D； G　　H ‎(3) 溶解　　　B　　　①‎ ‎(4) I ＜‎ ‎25．（15分，每空1分）‎ ‎　(1) 试管口未放蓬松的棉花团　　　　试管口放蓬松的棉花团或少量的玻璃棉 ‎　(2) 集气底未放少量水或铺一薄层细沙　　集气底放少量水或铺一薄层细沙 ‎　(3) 氯化氢或HCl　　　　　　　‎ ‎ Ⅰ．小英的探究：‎ 实验目的 实验步骤 可能的实验现象 化学方程式和实验结沦 ‎ 探究所用 ‎ 澄清石灰 ‎ 水是否变 质 ‎①用一支试管另取少 量原澄清石灰水 ‎②取稀硫酸与碳酸钠 反应制取CO2‎ ‎③将产生的气体通入所用澄清石灰水中 步骤③中现象为：‎ ‎ 石灰水变浑浊或未变浑浊　‎ 步骤②中反应方程式为：‎ ‎ H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+‎ H2O+CO2↑‎ 步骤③可能的反应方程式略 实验结论：‎ 所用澄清石灰水没有变质 或所用澄清石灰水已变质 Ⅱ．小青的探究 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤 ‎ 实验现象 ‎ 化。学方程式和实验结论 探究气体X 中是否含有 氯化氢或HCl 气体 将气体X通入硝酸银 溶液 ‎ 有白色沉淀生成 ‎ 反应方程式为： HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3　 ‎ 实验结论：气体X中含有 ‎ 氯化氢或HCl 气体 Ⅲ．A Ⅳ．AgNO3溶液　　验证HCl气体已除尽 ‎26．（10分，每空1分）‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 ‎27．（8分）‎ ‎　(1) Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分）‎ ‎　(2) CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 （1分）‎ ‎　(3) 11.1　　7.45　　21.0% （3分）‎ ‎ (4) 解：设106gNa2CO3溶液中Na2CO3的质量为x ‎　　　　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl （1分）‎ ‎ 106 100 ‎ ‎ x 10g ‎ 106:100＝x:10g （1分）‎ ‎ x＝10.6g 该所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数＝10.6g/106g×100%＝10% （1分）‎ 答：所用Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为10%‎