中考化学复习湖北十堰市溶液无答案

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中考化学复习湖北十堰市溶液无答案

第1讲 溶液 一、溶液的形成 ‎1、溶液 ‎(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 ‎(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 均一性:是指溶液各部分组成、性质完全相同。‎ 稳定性:是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。‎ 注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 ‎ 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 ‎ d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)‎ ‎2、溶质和溶剂的判断:固体、气体溶于液体,液体为溶剂;有水,水为溶剂,液体溶于液体;无水,量多的为溶剂。‎ ‎3、饱和溶液、不饱和溶液 ‎ ‎(1)概念: 一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫饱和溶液。‎ ‎(2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解 ‎(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 ‎ ‎ 注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ‎ ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 ‎(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ‎①饱和溶液不一定是浓溶液 ‎②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ‎③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 ‎(5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如KNO、NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl ‎【典例精析】‎ 例1.下列与溶液有关的说法,不正确的是( )‎ A.溶液虽均一稳定,但未必无色 ‎ B.溶液中各部分的性质是相同的 C.如果温度不变,水不蒸发,食盐溶液久置也不会分离出食盐晶体 D.一种溶液中只能含一种溶质 例2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍 C.食醋可用来除去热水瓶中的水垢 D.自来水可溶解掉铁栅栏上的铁锈 二、溶解度 ‎1、固体的溶解度 ‎(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克 ‎(2)溶解度的含义: ‎ ‎20℃时NaCl的溶液度为36g含义:‎ 在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 ‎(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3‎ 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2‎ ‎(4)溶解度曲线 ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ N t S P A ‎ 例: (1)t‎3℃‎时A的溶解度为 ‎ ‎80‎ ‎·‎ ‎ (2)P点的的含义 ‎ ‎·‎ B ‎ (3)N点为 ,可通过 的方法使它变为饱和。‎ C ‎ (4)t‎1℃‎时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 ‎ ‎ (5)从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。‎ ‎ (6)从A溶解度是 。‎ ‎(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃‎ 会析出晶体的有 无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ‎ ‎(8)除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 法 ‎2、气体的溶解度 ‎ (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。‎ ‎ (2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)‎ ‎③压强(压强越大,气体溶解度越大)‎ ‎3、混合物的分离 ‎(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物 ‎(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)‎ 降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)‎ ‎【典例精析】‎ 例1.下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是(   )‎ A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.将热饱和溶液降温时,一定会析出晶体 D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 ‎ 例2.“‎20℃‎时食盐的溶解度是‎36g”。根据这一条件及溶解度的含义,判断下列说法哪一种是正确的(   ) ‎ A‎.100g水溶解‎36g食盐恰好能配成饱和溶液 ‎ B‎.200C时,‎100g食盐饱和溶液里含有‎36g食盐 ‎ C‎.200C时,把‎136g食盐饱和溶液蒸干,可得到‎36g食盐 ‎ D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136‎ 例3. A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答: (1)时,A物质的溶解度为 g。‎ ‎(2)时,A、B两种物质的溶解度 ‎    (填“相同”或“不同”)。‎ ‎(3)我国有些地区有一种说法:“冬天捞碱,夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中 (填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体‎12.5g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到‎4.4g CO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为多少?     。‎ 三、溶质的质量分数 ‎1、公式:‎ 溶质的质量 溶液的质量 ‎ 溶质质量分数= × 100%‎ S ‎100+S ‎2、在饱和溶液中: ‎ 溶质质量分数C%= × 100%(C < S)‎ ‎3、配制一定溶质质量分数的溶液 ‎(1)用固体配制:‎ ‎①步骤:计算、称量、溶解 ‎②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)‎ ‎①步骤:计算、量取、稀释 ‎②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 ‎【典例精析】‎ 例1.将一瓶‎80g 溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份,每份溶液中溶质的质量分数为    ;若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半,应加水   g,若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍,应加入NaCl g。‎ 例2.(南京市中考题)日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服,“拧干”后湿衣服上残留的溶液为‎100g,其中洗涤剂的质量分数为1%,则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 g。现用‎5700g清水对这件衣服进行漂洗,有以下两种漂洗方法(假设每次“拧干”后湿衣服仍残留‎100g溶液):‎ ‎ 方法一:用‎5700g清水漂洗,"拧干"后残留在衣服上的洗涤剂质量为(用分数表示,下同) g;‎ 方法二:用5700g清水均匀分成质量相等的三份(每份‎1900g),分三次漂洗:‎ ‎ 第1次,用‎1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g;‎ 第2次,用‎1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g; ‎ ‎ 第3次,用‎1900g清水漂洗,“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 g。 ‎ 由以上计算分析,用相同质量的水漂洗衣服,是一次漂洗效果好,还是将水分成三份,分三次漂洗效果好? ‎ 例3.在t ℃时,将 ‎10 g某纯净物完全溶解在‎90 g水中,你认为所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况?试举例说明。‎ 解析 :解答此题,既要掌握溶质质量分数的计算公式,又要熟悉物质溶于水的三种情况:①物质溶解于水后,溶质本身没变,像氯化钠、硝酸钠等,溶质的质量为 ‎10 g,溶质的质量分数:×100%=10%。‎ ‎②物质溶于水时,与部分水发生化合反应,溶质不再是加入的物质,而是化合后生成的新物质,这时其质量肯定大于 ‎10 g,因此所得溶液中溶质的质量分数也一定大于 10%。如三氧化硫溶于水就是这种情况。‎ ‎③结晶水合物溶于水时,结晶水转化为溶剂水,这样一来,溶液中溶质的质量小于 ‎10 g,而溶剂质量却大于‎90 g,因此,溶质的质量分数必定小于 10%。如兰矾(CuSO4·5H2O)溶于水就是这种情况。‎ 例4.配制10%的氯化钠溶液时,不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是(   )‎ A.用量筒量取水时仰视读数 ‎ B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C.氯化钠晶体不纯 ‎ D.转移已配好的溶液时,有少量溶液溅出 溶液测试题 一、 选择题:‎ ‎1.下列适量物质溶于水后,可以造成溶液温度显著降低的是(   )‎ ‎ A.硝酸铵 B.蔗糖 ‎ C.氯化钠 D.浓硫酸 ‎2.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是 A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 C.将‎50℃‎时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析 D.将‎60℃‎时硫酸钠的饱和溶液降温至‎40℃‎,溶质的质量分数不变 ‎3.t1 ℃ 时,分别将‎20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有‎100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解,升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验,结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是 ‎ ‎ A t‎1℃‎时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液 ‎ B t‎1℃‎时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7%‎ ‎ C. t‎2℃‎时烧杯中甲物质溶液的质量是‎110g ‎ D. t‎2℃‎时乙物质的溶解度是‎130g ‎4.实验室用密度为‎1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制‎500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸? ‎ A.100mL 54.45mL B.100mL 55.5mL ‎ C.250mL 54.45mL D.250mL 55.5mL ‎ ‎5.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是 ‎4.下图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是 KNO3的质量/g ‎④‎ ‎0‎ 溶 质 质 量 分 数 ‎0‎ 时间/s 二氧化碳 质 量 ‎0‎ 时间/s 氧气质量 ‎②‎ ‎③‎ ‎0‎ 时间/s 生成气体质量 t ‎1‎ ‎2‎ H2‎ O2‎ ‎①‎ g g g A.①水的电解 B.②木炭在密闭的容器内燃烧 C.③加热一定量的高锰酸钾制氧气 D.④20 ℃时,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 ‎6.下列物质不属于溶液的是 ‎ A.生理盐水 B.“雪碧”汽水 C.碘酒 D.冰、水混合物 ‎7.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生,则液体A和固体B的组合不可能是 ‎ A.双氧水和二氧化锰      ‎ ‎ B.水和生石灰  ‎ ‎ C.水和氢氧化钠       ‎ ‎ D.水和硝酸铵 ‎8.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是 A.①在恒温的条件下,将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉,分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 ‎9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,将甲、乙、丙 三种物质t‎2℃‎时的饱和溶液降温至t‎1℃‎,所得溶液的溶质质量 分数关系正确的是( )‎ ‎ A.甲>乙>丙 B.甲=乙=丙 ‎ C.甲=乙>丙 D.丙>甲=乙 一、 填空题:‎ ‎1.下图是A.B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:‎ ‎(1)t‎1℃‎时,向两只盛有‎100g水的烧杯中,分别加入A.B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 ‎ ‎(2)t‎2℃‎时,欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B。 (填写“>”、“<”或“=”,下同)‎ ‎(3)将t‎2℃‎的A.B两种物质的饱和溶液各‎200g,降温至t‎1℃‎,析出晶体的质量关系是A______B。‎ ‎(4)将t‎2℃‎的A.B两种物质的饱和溶液各‎200g,升温至t‎1℃‎,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。‎ ‎2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中,再向烧杯中加入一定量浓硫酸。‎ ‎ (1)‎50℃‎时,甲物质的溶解度是     。‎ ‎ (2)‎30℃‎时,甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是            。‎ ‎ (3)烧杯中加入浓硫酸后,甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外,还可以加 物质,也会发生这样的变化。‎ ‎3.右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题:‎ ‎ (1)t‎1℃‎时,a物质的溶解度 b 物质的溶解度 ‎ ‎ (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎ (2)将t‎2℃‎时a、b两种物质相同质量的饱和溶液,分别 冷却到t‎1℃‎,析出晶体最多的是 物质。‎ ‎ (3)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中,溶液属于不饱和状态的 是   ,状态最不稳定的是  。‎ ‎4.运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题:‎ ‎⑴B是 的溶解度曲线。‎ ‎⑵‎60℃‎时,‎100g水中加入‎100g硝酸钾,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,当‎60℃‎的该溶液降温到‎30℃‎时,析出晶体的质量为 g。‎ ‎5.下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ 溶解废/g ‎36‎ ‎35‎ ‎34‎ ‎33‎ ‎32‎ ‎31‎ ‎30‎ ‎29‎ ‎28‎ ‎27‎ ‎(1)‎70℃‎时,向盛有‎100g水的烧杯中加入‎30g固体A,充分溶解形成的是 ‎ ‎(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至‎20℃‎,此时溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比);‎ ‎(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线 应是右图中的 (填“甲”或“乙”);‎ ‎(3)‎80℃‎时,配制一定量甲物质的溶液,将其降温 到‎60℃‎,是否有固体析出? (填“有”、‎ ‎ “没有”或“不确定”)。‎ 一、 计算题:‎ ‎1.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算:‎ ‎(1)生成氧气的质量。 ‎ ‎(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。‎ ‎2.质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下:‎ 质量分数 ‎10%‎ ‎20%‎ ‎30%‎ ‎40%‎ ‎50%‎ ‎60%‎ ‎70%‎ ‎80%‎ ‎90%‎ ‎98%‎ 密度(g/mL)‎ ‎1.07‎ ‎1.14‎ ‎1.22‎ ‎1.30‎ ‎1.40‎ ‎1.50‎ ‎1.61‎ ‎1.73‎ ‎1.81‎ ‎1.84‎ 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气,请按要求完成系列问题的解答(计算结果保留一位小数):‎ ‎(1)10mL98%的浓硫酸中含 gH2SO4。‎ ‎(2)列式计算消耗金属锌的质量 ‎3.‎249.5g稀盐酸加入盛有‎50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎
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