河南中考化学考点示例

河南中考化学考点示例

2018 河南中考考点示例 1、物质变化与性质 ①．①下列物质的用途与物质化学性质无关的是【 】 A．用铜丝做导线 B．稀硫酸除铁锈 C．稀有气体做金属焊接保护气 D．用生石灰做食品干燥剂 ②、下列物质的用途是利用化学性质的是 【 】 A．把铜块锻压成铜箔 B．金刚石切割玻璃 C．铁铸成铁锅 D．氧气用于医疗急救 ③、下列制作过程中的变化属于化学变化的是 A.粮食酿酒 B.石油分馏 C.铁水铸锅 D.麦磨成面 ④．生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】 A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 ⑤．下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑 B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰 D． 用干冰进行人工降雨 2、物质分类 ①．生活中的下列物品，其制作材料属于合成材料的是 A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不锈钢锅 D． 铜插头 ②．某物质不含碳元素和氢元素，它不可能．．．是①酸②碱③盐④ 有机物中的 【 】 A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④ ③．天然气充分燃烧的化学方程式中，不存在．．．的物质种类是 A．单质 B．氧化物 C．盐 D．有机物 ④、生活中一些常见的有机物（写化学式） 甲烷 ；乙醇 ；乙酸 ；葡萄糖 ⑤、三大合成材料： 、 、 棉花和羊毛属于 ，涤纶属于 。 ⑥、下列各组物质中，前者是化合物，后者是混合物的是【 】 A．氮气 洁净的空气 B 液氧 碘酒 C．冰水共存物 纯碱 D 盐酸 加碘食盐 ⑦、下列分类中正确的是 【 】 A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物 D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 ⑧、下列分类正确的是 【 】 A.常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、烧碱 B.常见的合金：生铁、青铜、石墨 C.常见的营养物质：蛋白质、水、合成纤维 D.常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰 3、 化合价与化学式 元素符号 元素周期表 ①、依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可 排列为：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7，则 R 可以是下列物 质中的 A．KClO3 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．HClO4 D．KCl 【 】 19、 ②．请从给定化合价的 15201 H、N、O、Cu、K  五种元素中，选 择适当的元素，按要求写出物质的化学式：单质____________； 碱__________；可作为复合肥料的盐_________，氧化物 ③地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式 是 。 ④、现有 Na、C、H、O、N 五种元素符号组成化学式进行填空。 （1）能用于图书馆灭火的物质 。 （2）炉具清洁剂含有的除去油污的物质 （3）属于盐类的氮肥 （4）不属于碱类且 PH﹥7 的是 （5）保持乙醇化学性质的最小微粒是 ⑤、如图为钠原子的原子结构示意图及钠原子在元素周期表中 的相关信息，据此判断下列说法错误的是【 】 A．钠在化合物中的化合价+1 B．在化学反应中钠原子易失去电子 C．钠的相对原子质量是 22.99 D．钠的原子结构示意图中 X=10 ⑥、根据右图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是【 】 A. 原子的核电荷数是 13 B. 相对原子质量是 26. 982 C. 在化学反应中，原子易失去电子形成 Al3+ D. 它与氯元素形成的化合物的化学式为 AlCl2 ⑦．⑴在第三周期中， 各原子结构的共同之处 是 ； ⑵上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化 合物的化学式是 ⑶12 号元素原子化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子后形成的离子符号为 ⑧、右图是元素周期表的一部分。 ①原子序数为 10 的元素名称为 ；最外层电子数为 ； ②氟原子的核外电子数为 ；它属于 元素。 ③氧元素的原子核内质子数为 相对原子质量为 ④等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是 。 ⑨、将 Cl2 通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分 Ca(ClO)2]，则 其中氯元素的化合价是 。 4．化学式中的物质组成和微粒构成 ⑴、我国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获得今年诺贝尔医学 奖。 “关于青蒿素[C15H22O5]说法正确的是 【 】 A、青蒿素属于氧化物 B、青蒿素的相对分子质量是 302g C、青蒿素碳元素的质量分数最高 D、青蒿素有 42 个原子 ⑵、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的 组别是 ⑵．下列各组物质中，都由离子构成的一组是 【 】 A．NaCl、CuSO4 B．CH4、HCl C．Si、CO2 D．Ar、Au ⑶、请结合右图回答下列问题： ①氦原子的质子数是 ； ②五氧化二磷中磷元素的化合价 为 ； ③与磷元素化学性质相似的是 .元素。 ⑤氟在化学反应中容易 （得到或失去）电子 1 相同质量的磷与硫所含原子个数最多的是 ⑷、物质由 组成； 分子由 构成。构成 物质的粒子有 。 ⑷、市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏” 等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是 （ ） A． 单质 B． 元素 C． 分子 D、原子 ⑸、 现有指定化合价的几种元素： －2 O 、 +1 H、 +1 K、 + 2 Cu、 +5 N，请选择元 素，写出符合要求的化合物的化学式： ①一种难溶于水的碱 ； ②一种酸 ； ③一种复合肥料 ④原子个数比为 1∶1 的氧化物 ； ⑹．下列各组物质中，都由分子构成的一组是 【 】 A 金和金刚石 B 水和氨气 C 汞和氯化钠 D．干冰和硫酸铜 ⑺、配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 ⑻、右图为电解水的微观图 保持水化学性质的最小粒子是 。 该变化中的最小粒子是 。 该反应： A．物质的分类 B．化学与人体健康 ①氧化物中均含有氧元素 ②混合物中一定含有多种 元素 ③合成橡胶、合金都属于合 成材料 ①人体缺钙会导致骨质疏松症 ②人体缺维生素 C 会引起夜盲 症 ③人体缺氟会导致龋齿 C．能量变化 D．用“化学”眼光分析 ①电解水是将电能转化成 化学能 ②煤燃烧是将化学能转化 成内能 ③在化学反应中只有燃烧 才能放出热量 ①区别硬水与软水—加入肥皂 水振荡 ②活性炭的吸附性——用于防 毒面具 ③金刚石硬度很大—用于做玻 璃刀 5、分子的性质 ⑴、下列说法正确的是 【 】 A．水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成 B．水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动 C．水通电生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子 D．水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和，是因为 混合后分子体积变小 ⑵．用分子的相关知识以解释不正确的是 【 】 A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C．10mL 酒精和 10mL 水混合后，体积小于 20mL，说明分 子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温 度升高而增大 ⑶请用分子的相关知识解释生产或生活中的现象。 ①酒香不怕巷子深。 ②加压时，6000L 氧气装入容积为 40L 的钢瓶中。 6、原子、离子结构与性质 核外电子在化学变化中的应用 ⑴．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的 【 】 ⑵、下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。 ①图中 A、B、C、D 属于_______种元素的粒子； ②B 在化学反应中容易_______电子； ③ D 中 x＝________； ④ A 与 C 形成化合物的化学式是___________。 ⑷．右图为硫原子的结构示意图。 ①硫原子核内质子数为 ； ②硫离子的符号为 ； ③硫元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。 ④硫化钠的化学式 。 (5)．下图是硒元素的原子结构示意图，有关说法不．正确．．的是 【 】 A．n 的值为 6 B．Se 在第四周期 C．Se 是一种金属元素 D．Se 的质子数是 34 7、离子或物质共存 ⑴、下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是【 】 A．NaNO3、NaCl、、(NH4)2SO4 B、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3D．K2SO4、K2CO3、NaOH ⑵．能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一 组物质是 【 】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 8、反应前后溶液质量变化 20、 ①、下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反 应前的溶液的总质量增加的是 【 】 A、 碳酸钠溶液与稀盐酸 B 、碳酸钾溶液与氯化钙溶液 C、 二氧化碳与氢氧化钠溶液 D、 铜与硝酸银溶液 ②、各组物质能反应，而且充分反应后所得溶液的质量比反应 前溶液的总质量减小的是 【 】 A．锌和硫酸铜溶液 B．氢氧化钠化钠溶液和稀硫酸 C．把二氧化碳通入澄清的石灰水 D．碳酸钙固体和稀盐酸 9、概念辨析 ①、下列由事实或信息中得出的结论正确的是 【 】 A．某物质中只含一种元素——该物质一定是单质 B．某气体能使澄清石灰水变浑浊——该气体一定是 CO2 C．某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O----该物质一定含碳氢氧元素 D．某溶液能使紫色石蕊溶液变红——该溶液的 pH 一定小于 7 ②．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的 组别是 【 】 ③、李明同学对所学知识进行归纳，其中错误的一组是【 】 A.性质与用途：氢气能燃烧且无污染，是清洁能源；铜具有导 电性，可制作电线 B.元素与人体健康的关系：人体缺铁易患贫血症；人体缺碘易 患甲状腺肿大 C.生活常识：电线着火，立即用水浇灭；饮水解渴，水越纯越 好 D.环境保护：为减少水污染，要合理使用农药、化肥；为减少 白色污染，用使用可降解塑料 ④、已知甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应中的关系为：甲+ 乙→丙+丁。下列有关说法正确的是 【 】 A．若取 10g 甲和 20g 乙反应，则生成的丙和丁的质量总和一 定为 30g B．若丙和丁分别为盐和水，则甲和乙一定属于酸和碱 C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水生成 D．若甲和丁均为单质，乙和丙均为化合物，则该反应一定属 于置换反应 10、基础知识 ①．产生下列现象，只与空气中的水蒸气有关的是【 】 A．固体烧碱要密封存放 B．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C．浓盐酸露置于空气中会变轻、变稀 D．铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”[又称“铜绿”，化学 式为 Cu2(OH)2CO3] ②、下列说法正确的是 【 】 A. 科学家用纳米线织出了碳纳米管布料，碳纳米管属于有 机高分子材料 B. 河南烩面美味营养，因为面条和瘦肉中富含蛋白质，蔬菜 中富含维生素 C. 郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等，目 的是防止自行车生锈 D. 用石灰乳粉刷过的墙日久变硬，是因为水分的蒸发而留下固 体氢氧化钙的缘故。 21 现有 Na、C、H、O、N 五种元素符号组成化学式进行填空。 （1）能用于图书馆灭火的物质 。 （2）炉具清洁剂含有的除去油污的物质 （3）属于盐类的氮肥 （4）不属于碱类且 PH﹥7 的是 （5）保持乙醇化学性质的最小微粒是 11、 利用相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 ⑴．小明每天服用 2 片某种钙片。该钙片标签的部分内容如右 图（钙片中只有碳酸钙含有钙元素），小明每天从钙片中摄入钙 元素的质量为（ ） A．0.30g B．0.60g C．0.75g D．1.50g ⑵．右图是某输液瓶标签上的部分内容。 由此可知，葡萄糖由 种元素组 成，其中碳元素的质量分数为 。 ⑶、（1）这里的钙、铁、磷、锌指的是 _____（填“分子”、“原子”或“元素”等）。 （2）这袋奶粉中含蛋白质的 质量为_______g。 （3）蛋白质是人体重要营养 物质之一。除蛋白质外，人体必 须的营养物质还有 （写出两种即可）。 12、物质转化 （1）加入盐酸后，下列变化能一步实现的是 【 】21、 ① Cu(OH)2→CuCl2 ②Fe2O3→FeCl2 ③CaCO3→CaCl2 ④Cu→CuCl2 A.①② B.①③ C.③④ D.②③ （2）下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是【 】 A．Zn→ZnSO4 B．Ba（NO3）2 →BaSO4 C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuCl2 ⑶A、B、C、D 均含有同一种元素，它们的转化关系如 右图（部分物质和反应条件已略去）。（2014 河南中考） 若 A 是一种干燥剂，其相对分子质量为 56， A 与水化合得 B，C 是白色难溶固体，相对原子质量是 100，则 B 的一种用途是___________________________， 由 D 转化为 C 的化学方程式为 _________________________________________________。 ⑷．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化 关系（部分物质已略去）。 甲是相对分子质量为 16 的有机物；乙是最常见 的溶剂；丁是白色难溶固体， 其中金属元素的质量分数为 40%。则甲的化学式为 ； 反应②和③的化学方程式分别为 、 ； 13．溶解度曲线 ⑴、 关于右图所示的溶解度曲线，下列说法正 确的是【 】 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液，溶质质量分数相等 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液，升高温度溶质质量分数增大 C．t2℃时甲物质的饱和溶液，降温至 t1℃析出晶体 (b－a) g D．甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增大 ⑵．右图为 A、B、C 在水中的溶解度曲线图： ①A、C 交点的意义是 ； ②、t3℃时，A、B、C 三者的溶解度由 大到小的顺序是_______________； 若在该温度时将 45 克 A 放入 50 克水 中， 形成的溶液是__ 溶液（填“饱和” 或“不饱和”）； 1 如果有 A、B 的混合物（含少量的 B），将 A 提纯的方 法是 ； 2 t2℃时，等质量的 A、B、C 三种物质的恰好饱和的溶液， 温度升高到 t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是： 。 ⑤、t2℃时，将 90g 的 A 的饱和溶液，稀释成为 20％的溶液， 需要加水 。 ⑶、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)， 分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加 热到 50℃时现象如图 2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。 ①)图 1 中一定为饱和溶液的是_____． ②)图 2 中甲、乙两溶液中溶质质量分数的 大小关系为_____． ③图 3 中表示 乙的溶解度 曲线是_____； P 点表示的含义 是 ④、50℃时，将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是_____． 14、金属活动顺序 ⑴、金属 M 可与 CuCl2 溶液反应：M+CuCl2＝MCl2+Cu， 下列说法不正确．．．的是 【 】 A．该反应属于置换反应 B．金属 M 不可能是铝 C 反应前后 M 化合价发生改变 D 反应后溶液的质量一定增大 ⑵、向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐 酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论 正确的是 A．滤渣中必定含有 Zn、Cu，可能含有 Fe （ ） B．滤渣中必定含有 Fe、Zn，可能含有 Cu C．滤液中必定含有 Zn2+，可能含有 Fe2+ D．滤液中必定含有 Zn2+、Fe2+，可能含有 Cu2+ ⑶、 向 AgNO3 、 Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 的混合溶液中加入一 定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。 ①加入一定量的锌粉后，一定发生的反应的化学方程式 21、 为 。 ②往滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则反应后滤液中一定含 有的溶质是 ，滤渣中有 。 ③向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有的 是 ，滤液中的溶质有 。 ④往滤渣中加入盐酸，若无气体放出，则滤渣中一定有 ： 滤渣中可能有 ； 滤液中一定有的离子是 ，可能有的离子 是 。 ⑷、Cu、Al、Fe、Ag、Au 是生产生活中常用的金属。下面是 某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答 问题： ①、小明同学在对上述金属分类时，根据金属的某种化学性质 相似，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为 X 是 。 ②、为一次性验证 Cu、Al、Fe 三种金属的活泼性，你能选用 的试剂是 溶液，三种金属的活泼性由弱到强．．．．的顺序 是 。 ③、上述金属中能与硝酸银溶液反应，且反应后溶液呈浅绿色， 该反应的化学方程式 。 ⑸、把铁和铜加入到硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤， 得到滤液和滤渣。进行如下实验。 ①写出反应的方程式 ②向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤液中含有的溶质 有 ，滤渣中一定含有 。 ③向滤液中加入盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质 有 ，滤渣中一定含有 。 ④若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质 有 。 15、质量守恒定律 ⑴、把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下 充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下 表所示： 下列说法正确的是（ ） 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A、物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中，物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87∶36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194∶216， 则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 2∶1 ⑵．右图为某化学反应中各物质质量与时间 的关系，下列判断正确的是 A．该反应属于分解反应 B．②和③一定是反应物 C．④可能是反应物也可能是生成物 D．反应结束时①的质量一定等于②和③ 的质量之和 ⑶．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量 如下：下列判断不正确．．．的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 待测 A．X 不是该反应的催化剂 B．反应后 X 的质量为 2.8 g C．X 中两种元素的质量比为 1︰2 D．反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为 4︰7 16、固体除杂 （1）填写除去括号内的杂质的物质的化学式 ①、⑴ZnSO4(CuSO4) 。 ②KCl 溶液中混有少量的 Fe2（SO4）3_____________。 ③NaCl 溶液中混有少量的 Na2CO3__________。 ⑵、海水晒制得到的粗盐中除含 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题： ①从海水中获得氯化钠。 将海水进行 可得到粗盐； ②步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是_______________。 ③步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。 ④为了除去溶液 A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的 Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。 ⑤溶液 B 中含有的溶质有哪些？ ⑥步骤③加入适量盐酸的作用是什么？ ⑦步骤②中不能用 KOH 代替 NaOH 的原因是什么？ ⑧固体 X 的成分是 CaCO3、 BaCO3、 BaSO4 和 Mg(OH)2，请 写出生成 BaSO4 的有关反应的化学方程式。 17、气体除杂 ⑴．请将下列有关实验问题填写完整。 ①除去 O2 中少量的 CO2，可将混合气体通过足量的 。 ②)除去 N a2SO4 溶液中少量的 N a2CO3，不能选用盐酸的原因 是 。 ⑵、某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。 ①A 中反应的化学方程式为 _____________________________________________。 ②若将 A、B 连接，A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑 浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接 口从左到右的正确连接顺序为：a 接________、_________接 ________、________接________。 ⑶、实验室用下图装置制取纯净、干燥的 CO，然后用 CO 还原 CuO 并检验气体产物。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加 热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。 ①写出 A、C 中有关反应的化学方程式。 ②装置 D、E 的作用分别是什么？ ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a 接 、 接 、 接 、 接 。 18、数据处理 元素质量计算 .①某有机物在氧气中完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比 为 9︰22，则该有机物可能是 （ ） A.C2H2 B.C2H5OH C.C6H12O6 D.CH4 22、 ②、2015 年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾 药，若 14.1g 青蒿素燃烧生成 33.0gCO2 和 9.9gH2O ，则青蒿素 中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。 归一法应用 ①相同质量的磷、铁、镁分别在空气中燃烧，消耗氧气最多的 是 （2017 河南中考） ②．相同质量的 H2、CH4 和 CO 完全燃烧需要氧气的质量【 】 A．CO 最多，H2 最少 B．H2 最多，CH4 最少 C．H2 最多，CO 最少 D．CH4 最多，CO 最少 ③相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应生成氢气质量最多 的是【 】 A. 锌 B.铁 C.镁 .D.铝 差量法 1 、在硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g 的铁片,经过一段 时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量 变为 1.16g.；计算在这个化学反应中析出了铜多少克? ②、将 12 克 CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后， 得到气体的总质量为 18 克，求原混合气体中 CO 的质量分数。 ③、现有 NaCl 和 NaBr 的混合物 2.2g，溶于水并加入过量的 AgNO3 溶液后，生成 AgCl 和 Ag Br 沉淀 4.75g，则原混合物中 含钠元素的质量为 g。（2017 河南中考） 关系式法 1、某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废 硫酸 4.9 t（H2SO4 的质量分数为 20%），与足量废铁屑反应来制 取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热 （H2+CuO == Cu +H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量。 2、.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向 该样品中加入溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全 反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A.74.5g B.29.8g C.10g D.7.45g 中间值或极值法 ①、30g 某合金与足量的稀硫酸反应，生成氢气 1g，则该合金 是:A Fe—Mg B Fe—Al C Zn— Mg D Al— Mg 【 】 ②镁铝合金 x g 和足量盐酸反应生成 0.1 g H2，则 x 可能为 A 0.8 B 1 C 1.5 D 无法确定 【 】 ③、2.3g 的铁与 M 的混合物与足量的盐酸反应，生成 0.2g 氢 气，则 M 可能是 （2017 河南中考） 【 】 A. 镁 B. 铝 C. 碳 D.钠 ④．相同质量的镁铝锌分别与相同质量 20%的盐酸充分反应， 产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测： ①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg ＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的个数为 A．5 个 B．4 个 C．3 个 D．2 个 23、 无数据计算 ①、在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所 得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 1/4。则原 NaCl 溶液 中溶质的质量分数约为 （2014 河南中考） 【 】 A.40% B.30% C.20% D.10% ②向 100 克硝酸银溶液中加入稀盐酸恰好完全反应，过滤后所 得溶液的质量等于原硝酸银溶液的质量，则所加稀盐酸中溶质 的质量分数为 （ ） A.42.1% B.43.5% C.56.9% D.25.4% 碳酸盐计算 ①相同质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁、碳酸氢钠与足量的稀 盐酸反应，生成二氧化碳质量相等的是哪一组 ( ) A 碳酸钠与碳酸钙 B 碳酸镁与碳酸氢钠 C 碳酸钠与碳酸镁 D 碳酸钙与碳酸氢钠 ②．现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应， 其中（2015 河南中考） ( ) A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多[来#% C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 ③．53gNa2CO3 和 42gNaHCO3 分别与过量的盐酸完全反应， 则 （2007 河南中考） ( ) A．Na2CO3 放出的 CO2 多 B．NaHCO3 放出的 CO2 多 C．Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 一样多 D．Na2CO3 和 Na HCO3 放出的 CO2 无法比较 其它计算 ①将足量的下列物质分别与 36.5g20%的盐酸恰好完全反应，得 到的四份溶液中，溶质质量分数最小的溶液是下列哪种物质形 成的？（ ） A．Mg B．MgO C．MgCO3 D．Mg（OH）2 ②、80g 质量分数 10%氢氧化钠溶液与 73g 质量分数 10%的稀 盐酸恰好完全反应，所得溶液的 pH 7(填“>"、“<"或“=”)。 若换成 80g 质量分数 10%氢氧化钙溶液与 73g 质量分数 10%的 稀盐酸反应，所得溶液的 pH 7(填“>"、“<"或“=”) ③．有一包 Mg 和 MgO 的混合物共 12.8 g，与一定量的稀硫酸 恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 48 g，则原混合物中 氧元素的质量为 【 】 A． 9.6 g B．3.2 g C．2.4 g D．1.6 19、图象图表 ①、.下列图象不能正确反映其对应关系的是 （ ） A．向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 B．向一定量 KNO3 的不饱和溶液中不断加入 KNO3 固体 C．等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 D．过氧化氢溶液与二氧化锰混合 ②、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等 的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是 A、图线 a、b 分别表示铁、锌的反应情况（ ） B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余 C、盐酸均反应完，—定有锌剩余 D、盐酸均反应完，—定有铁剩余 ③、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、 氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几种中的两种混合 而成，向该溶液中加 Ba(OH)2 溶液的体 积与生成沉淀的质量关系如右图所示， 则该溶液是 （ ） A、硫酸、硝酸铁 B、硫酸、氯化铁 C、盐酸、氯化铁 D、盐酸、硫酸铁 ④、右图表示向一定量的氯化钙和盐酸 的混合溶液中滴加 Na2CO3 溶液的变化过程， x 表示 Na2CO3 溶液的质量，则 y 可能表示 A. 气体体积 B. 沉淀质量 （2017 河南中考） C. NaCl 的质量 D.混合溶液的 PH 24、 ⑤．现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中 逐滴加入过量某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的变化关系如图所示。则 X 是( ) A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 （2012 河南竞赛） 20、实验操作 ①、欲托盘天平称取 9.5 g 食盐，若仅有一个 10 g 的砝码，则 可采用的称量方法是 ①在天平两边托盘上各放一张干净的大小相同的纸片 ②将 10 g 砝码放在左盘 ③将 10 g 砝码放在右盘 ④将游码拨至 0.5 g 处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平 平衡 A．②④⑤ B．③④⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤ ②、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO) 可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；23 ②加适量水，搅拌，过滤；③加适量硫酸，蒸发；④溶解，加 适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 ( ) A．甲—②，乙—④ B．乙—③，丙—① C．丙—①，丁—② D．丁—①，丙—③ ④、下列图示的实验操作正确的是 21、压强引起的变化 ①右图装置可作制取 CO2 的发生装置，它的优点 是能控制反应的发生和停止，请简述使该装置中 反应停止的原理。 ②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。则右图实验 可观察到什么现象？。并解释原因 ③某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示， 其中 A、B 为未膨胀的气球，C 为玻璃导管，D 为 胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙 两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形 瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 22、化学物质与生产生活 ⑴、从 H、C、O、S、Na、N 五种元素中选择恰当的元素，组 成符合下列要求的物质，并将其名称．．填写在相对应的位置上。 ①炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ，可 以清除油污。 ②用作致冷剂： ； ③葡萄糖常在输液中使用，能是为病人提供能量，其化学式 为 。 ④可做农作物的复合肥料 ⑤焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的盐是 。 ⑥煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物： 。 ⑵、从以下物质①金刚石 ②氦气 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤石墨 ⑥ 纯碱 ⑦熟石灰⑧烧碱中选择与下列叙述相对应的物质． ①用作保护气的是__ ____；②可用来切割玻璃的是____ __； ③具有毒性的气体是______；④用作建筑材料的是______； ⑤“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是____ __． ⑶、下列物质或用品均为生活中常见物质： 1 碳酸钙 ②金刚石 ③活性炭 ④生石灰 ⑤食盐 ⑥聚 乙烯塑料 ⑦小苏打⑧熟石灰 ⑨食醋 ①常用于干燥剂的是 ②常用作调味品的是 ③属于有机合成材料的是 ； ④可用于改良酸性土壤的是 ； ⑤除去暖壶中的水垢可选用 ⑷、①许多人都喜欢吃牛肉，牛肉中富含的基本营养素是 。 ②如果铁元素摄入量过少会引起 。 ③午餐食谱如下：主食：馒头 配菜：红烧肉、豆腐汤、牛肉干．主 食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养 素，从营养角度来看，你认为食谱还应添加 ； ④幼儿和青少年患佝偻病是因为缺 _________ 元素． ⑤鉴别羊毛和合成纤维可以用 _________ 方法． ⑥加碘食盐中所加的碘酸钾（KIO3）是为预防 ， 其中碘元素的化合价 。 ⑦复合肥磷酸铵【（NH4）3PO3】是由 和 构成的。 ⑧ 构成乙醇的最小微粒 ； ⑨山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂 厨房中的 来止痒。 ⑩森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。 ⑾当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的 NH4NO3 固体瞬间分解 成 N2O 和一种常温下的无色液体，反应方程式是 。 ⑸、化学符号是化学学习的重要工具, 用化学符号表示 38、 (1) 氯化钠是由 构成的； (2)硫酸铁中铁元素显+3 价 ； (4)溶于水使温度显著降低的化合物 。 ⑹. 生活中处处有化学，化学与生活密切相关。 ①、某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式 表示其原理 。 ②、森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 。 ③、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具 有 功能。 ④、雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气 中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾 霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填 序号）．A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM 2.5 ⑤、厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的 是 。 A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙 ⑥、对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 。 ⑦、干冰制冷的原理是 。 ⑧、硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是 （填化学符号）。 ⑨、空气中含量最多的气体是主要成分是 ； ⑩、食盐常用调味品，其主要成分含有的微粒是 ； ⑺、化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.烧碱； B.苏打；C.尿素；D.聚乙烯；E.食醋；F.硝酸钾；G.聚氯乙烯” 中选择适当的物质填空（填字母）： （1）可用于降低发面酸性的是 ； （2）可以制成食品包装袋的是 ； （3）可做农作物的复合肥料，且不与酸、碱、盐发生复分解反 应的是 ； （4）家庭里可用于除去水壶中水垢的物质是 ； （5）常用作制造肥皂的是 。 23、化学方程式 (1)用氢化镁 MgH2 与水反应生成氢氧化镁和氢气作为氢能汽车 的燃料 锥形 瓶中 的物 质 胶头滴 管中的 物质 观察到气 球（A、B） 的变化 有关反应的化学方程式 甲 二氧 化碳 浓氢氧 化钠溶 液 乙 A 气球胀 大 B 气球 无明显变 化 (2)用磁铁矿石（含 Fe3 O4）炼铁。 （3）服用含 Mg(OH)2 的药物治疗胃酸过多症 （4）用化学方程式表示含 Al（OH）3 的药物治疗胃酸过多症 的原理。 (5)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式。 (6)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。 (7)乙醇用作燃料。 (8)干粉灭火器中的干粉(主要成分是 NaHC03)受热时分解生成 碳酸钠、水和一种气体。 （9）工业上可用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱 （10）生活中用天然气作燃料 （11）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质 24、化学反应与能量 用右图装置进行下列实验，认识物质变化中的 能量 变化）① 往烧杯中加入一定量生石灰会引起 白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的 作用是 _。 写出生石灰与水反应的化学方程式 。 ② 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_____________ (填标号)。 A. 氣化纳 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 25 污染与防治 1、冬天用煤火取暖，若通风不畅会发生中毒，是由__________ 引起的。 2、天然水污染的来源有 （写出 一种即可）。 3、煤、石油等化石燃料燃烧产生的 等是形成酸雨的主要原因， 4．下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是 【 】 A．塑料袋 B．报纸 C．玻璃瓶 D．铝质制饮料罐 5．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项 目的是 A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 【 】 C．二氧化氮浓度 D．PM2.5 浓度 6．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是【 】 A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏 7．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与 CO2 的排放 有关的是 【 】 A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应 8．下列做法不会．．损坏人体健康的是 【 】 A 用甲醛水溶液浸泡水产品 B 用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 C．用霉变花生制成压榨花生油 D．用含 NaNO2 的工业用盐腌制食品 25、 9、煤在燃烧过程中产生的 会形成酸雨。 10、白色污染指的是 造成的污染。 26、微观图例 （1）右图是某反应的微观示意图， ①该反应属于 反应 ②该反应的方程式 ③生成丙和丁的质量比为 （2017 河南中考） ④ 元素的化合价在反应前后没有变化 （2）下列关于催化剂的说法正确的是 。（用序号作答） ①能改变化学反应的速率，自身的质量不变；②反应过程中， 自身的性质不变；③反应过程中，自身的化学性质不变；④能 加快化学反应的速率，自身的质量不变。 ⑶、自来水消毒过程中所发生化学反应的微观过程可用下图表 示：图中的氧化物的化学式为 ；反应后的物质中氯元素 的化合价分别为 。 该反应过程可用化学方程式表示 为 。 27、气体制备 （1）①请根据下图的实验装置填空： 在实验室用高锰酸钾 制氧气时，选用的装置组合 是 ，试管口棉花团 的作用是 。 ②写出一个用 B 装置制取 O2 的化学方程式 。 ③A 中的试管口为什么应略向下倾斜? ④若用 F 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤。 ⑤在实验室制取二氧化碳时，可选用的装置组合是 。检验二氧化碳是否收集满的方法 是 ， 利用二氧化碳的 性质。 ⑥若采用 F 装置收集到二氧化碳，气体从 端进入； ⑦请简述验证该气体的实验方法。 ⑧收集二氧化碳时不宜用 C 或 E 装置，其原因是什么？ ⑨若用金属与酸反应来制取氢气，应选择以上哪些装置？ （2）①、已知硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取， 硫化氢气体能溶于水，其水溶液呈酸性，且密度比空气大，是 一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。则制取硫化氢气体可选用的发 生装置是 ，收集装置通常用 F 装置，则收集硫化 氢气体时，应把硫化氢气体从 （填 a 或 b）端通入。 已知硫化氢气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，也能使 pH 试 纸变红，用该装置收集硫化氢气体时，证明硫化氢气体收满的 方法是 。 ②、实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。 甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生、收集装置 可选用 和 （用编号回答）。 。 ③、加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。[来 制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 （3）实验室制取气体装置的确定：选择发生装置的依据是 选择气体收集装置应根据气体的 。 ⑷空气的平均相对分子质量为 ，如果某气体的相对分子 质量小于空气，则该气体密度小于空气。 28、物质推断 ⑴、.A、B、C、D、E、F 之间存在如右图的转化关 系（部分物质及反应条件已略去），已知 A 是一种 气体肥料；D 含有人体中含量最高的金属元素，其 相对分子质量为 100。则 A 的化学式为 ； D 的化学式为 ；C→B 的化学方程式 为 ；E→F 的化学方程式为 ； 图示转化关系中未涉及到的基本反应类型 有 。 ⑵、有 A、B、C、D 四种物质，它们之间有如下转化关系： A+AgNO3→B↓+Ba(NO3)2 ；A+H2SO4→C↓+HCl；A+K2CO3 一 →D↓+KCl。 试推断：A 是_________ B 是_________ C 是_________ D 是_________ ⑶．A、B、C 三种可溶性化合物，分别由  、OHCl、SO、Cu、NaFe -2 4 23 、 六种离子中 的两种组成（离子不能重复选用）。取上述物质的稀溶液进行实 验，现象如下： B + C  红褐色沉淀 B + Ba（NO3）2  白色沉淀 根据以上事实推断：A 是_________；B 是__________；C 是 ____________。 ⑷.A-H 是初中化学常见的 物质，其相互转化关系如下 图所示，其中 A 是人体胃液 中帮助消化的物质，B 用于 改良酸性土壤。 ①D 的化学式为 。 ②A 转化为 E 的化学方程式为 ，其反应基本类型属 于 ； B 转化为 H 的化学方程式为 。 ③分别写出物质 F 和 H 的一种用 F ； H 。 29、物质性质 1、硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸。 （1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性； （ 2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。 常温下，10%的稀硫酸的 pH______（填“大于”“小于”或“等于”） 2%的稀硫酸的 pH； （3）如果要使稀硫酸的 pH 升高。你采取的化学反应的方法 有（要求所选的物质类别不同）： ______________； _______________；______________； （4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 （填编号）。 ③除去 NaCl 中的少量 NaOH （5）下列硫酸的性质不能体现酸的通性的是 A、稀硫酸使紫色石蕊溶液变红色 B、用稀硫酸与锌反应制取氢气 C、用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈 D、用稀硫酸除去盐酸中的氯化钡 2、金属铝及其合金有广泛的用途 （1）铝的相对原子质量是 ； 铝离子的符号 。 （2）铝的化学性质活泼却耐腐蚀的原因； （3）铝是两性金属，可以与酸反应，也可以与碱反应，与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2。写出反应方程式； （4）Al 在高温条件下可以与 Fe3O4 发生置换反应，写出方程式； （5）工业上通过电解 Al2O3 冶炼铝，在负极上生成的物质 是 。 3、 NaOH 溶液久置空气中易变质。 （1） 用方程式表示变质原因； （2）使用不同种类的物质检验 NaOH 溶液已经发生变质，至 少两种，写出反应的化学方程式； （3）简述设计实验方案验证 NaOH 溶液是全部变质还是部分 变质； （4）如何除去少量变质的 NaOH 溶液中的杂质，用化学反应 方程式表示。 30、化学肥料 ①、农作物需要的营养元素有 、 、 常见的氮肥有 、 、 、 等，主要作用于植物的 ； 钾肥有 、 等，主要作用于植物的 ； 磷肥有 等，主要作用于植物的 。 ②、复合肥指的是 的肥料。 如： 、 。 ③如何区分氮肥、钾肥、磷肥 ④、下列化肥中，氮元素质量分数最大的是 【 】 A、NH4HCO3 B、NH4NO3 C、 CO（NH2 D、NH4Cl ⑤、向食盐水中通 NH3 和 CO2 可制得小苏打和一种氮肥，该氮 肥的化学式为________________。（2014） ⑥、农业上可作复合肥料的物质是 。（2014） ⑦、用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食 盐水中先后通入足量 NH3 和 CO2，生成小苏打（在该溶液中难 溶）和一种氮肥。（2012） ⑧、为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样 品编号为 A、B、C，并进行如下实验： （1）请分别写出 A、B、C 所对应 化肥的化学式。 （2）请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序。 （3）铵态氮肥遇碱产生氨气，写出氯化铵与熟石灰反应的方 程式 （4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。[来 ①制取氨气应选用的一套装置为 （填字母代号）。 2 右图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并 打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成 “红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？ ③氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸 有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触．．．）， 就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。 26、 31、化学反应类型 ⑴．有 C、CO、CO2、O2 四种物质，在一定条件下两两之间能 发生的化学反应共有__________个，这些反应均属于基本反应 类型中的__________。 ⑵. 现有 Cu、Cu(OH)2、Fe2O3、BaCO3、AgNO3 溶液、盐酸， 若各取少量两两混合，可以发生的化学反应共有_________个， 其中有_________个反应可以生成水，有_________个反应属于 置换反应。 ⑶．在 CaCO3 →Ca（OH）2 →NaOH 的各步转化中，所属的基 本反应类型不包括 （ ） A 置换反应 B 分解反应 C 化合反应 D 复分解反应 ⑷．工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海 水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解 熔融氯化镁。该方法中的化学反应不包括．．． A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ⑸．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化 还原反应的是 【 】 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ⑹．下列反应中，不属于．．．置换反应的是 【 】 A．2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ C、Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ⑺．有元索化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化 还原反应的是【 】 高温 A．CaCO3======CaO+CO2↑ B．HCI+KOH＝KCI+H2O C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O D．2Na+2H20＝2NaOH+H2↑ ⑻、用石灰石、水 和纯碱为原料制取烧碱的反应中的不涉及反 应类型 A 化合、 B 分解、 C 置换、 D 复分解反应 【 】 ⑼、实验室制取氧气、氢气和二氧化碳的反应中不包含 反 应类型 ⑽．写出下列反应的化学方程式，并注明所属基本反应类型。 （1）镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和黑色粉末。 （2）用熟石灰中和硫酸厂污水中的硫酸。 ⑾、二氧化碳与烧碱溶液反应化学方程式为 。该反应属于不属于 复分解反应 32、信息迁移 ⑴．将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出， 且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是【 】 ①气体可能是氢气； ②气体可能是二氧化硫； ③反应后溶液呈浅绿色； ④反应后溶液呈蓝色； 27、 ⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性 A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．①③⑥ ⑵、生产中曾用铝与氧化铁反应焊接钢轨，生成单质铁，同时 生成氧化铝，该反应放出的热会使生成的铁熔化，进而把钢轨 焊接起来，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 根据反应说明 了 比 活泼。 ⑶、过氧化钠在空气中易发生如下反应： 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑； 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑。 向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，现象 。请设计实验， 验证该水溶液中含有的两种溶质。（简要写出试验步骤及现象） ⑷、将一小块金属钠放入滴有无色酚酞的水中，钠剧烈反应， 可观察到熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。已知该反 应产生了一种可燃性气体。向反应后的溶液中滴入硫酸铜溶液。 有蓝色沉淀生成。并写出有关反应的化学方程式。 ①试总结一条钠的物理性质和化学性质 ②试写出钠与水反应的方程式及生成蓝色沉淀的方程式 ⑸将锌粉加入到含有 Cu（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中，充 分反应后过滤。 ①若滤液中只含一种溶质，请分析则滤渣的成分。 ②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分。 ⑹化学小组的同学在收集满 CO2 的集气瓶中放入燃烧的钠，钠 继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。 [做出猜想]①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合 物 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 指出以上不合理的猜想并说明理由：____________ __ ____。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠 溶液呈碱性。 [实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份 中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量 CaCl2 溶液， 出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象。 [得出结论] 白色物质为____________。钠在二氧化碳中燃烧的 化学方程式为 。 ⑺、镁及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。 ①请描述镁元素在周期表中的位置，并画出镁的原子结构示意 图。 ②镁与氮气反应生成氮化镁（氮显-3 价），氮化镁与水反应生成 难溶的氢氧化镁和氨气。请写出有关反应的化学方程式。 ③镁能够在热水中反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体 ⑻、在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大， 易溶于水。在工业上、实验室中可以制取氯气，用来研究氯气 的性质，并将其广泛应用于实际生产和生活中。 (1) 在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下： ①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发 生 （“物理”或“化学“)变化。 ②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ③氯化钠溶液在通电条件下能生成一种碱和密度最小的气体及 氯气，写出反应的方程式 ⑼、.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例 如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为： CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O． ⑥、（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有 碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐 的化学方程式。 （2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋 酸与金属锌反应的化学方程式 ． 33、现象描述 ①、实验室有三瓶试剂，分别是稀盐酸、饱和石灰水和饱和纯 碱溶液。康康用上述试剂做了三个实验（指示剂自选）。①证明 其中的酸和碱之间确实发生了化学反应；②二者混合有气体产 生；③二者混合有沉淀产生。请写出： （1）实验①的操作过程和现象。 （2）实验②中的化学方程式 。 （3）实验③中的化学方程式 。 ②、在一些食品包装袋内有一小袋干燥剂上面写着成分生石灰。 生石灰做干燥剂的原因是 ， 过一段时间后，发现袋内颗粒结成块状，这是为什么？写出反 应的方程式 ③、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的 混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了如图 曲线，根据图示回答问题： （1）A 点处溶液的溶质 是 ； （2）请写出 AB 段发生反应的化学方程 式 ； （3）C 点处溶液的 pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 34、反应前后溶液质量的变化 ①．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量 减小的是 【 】 A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中 C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 ②.下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶 液的总质量减少的是 【 】 A.二氧化硫和氢氧化钠溶液 B.氢氧化钠固体与稀硫酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液和稀盐酸 ③. 下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反 应前的溶液的总质量增加的是（ ） A. 碳酸钠溶液与盐酸 B . 二氧化碳气体与氢氧化钠溶液 C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液 D. 铜与硝酸银溶液 35、离子共存 ①．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是（ ） A．NaNO3、NaCl、KNO3 、 (NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4 、NaCl、K2CO3、NaOH ②．能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一 组物质是 【 】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na22CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 36、反应后溶液中溶质的推断 ⑴、氢氧化钠与二氧化碳反应后溶液中溶质成分 实验室选用以下装置制取纯净、干燥的 CO2，并验证其部分性 质。 ①B 装置中发生反应的化学方程式为 。 ②C 装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在 D 中简要补画出 CO2 的收集装置图。 ④E 装置中把 CO2 通入 NaOH 溶液，一段时间后，推测 E 装置 中溶质可能有① ② 设计实验证明溶液中的成分 ⑵、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加盐酸，反应一段时间后， （1）写出有关的反应化学方程式 （2）反应后烧杯中溶液的溶质可能只有 NaCl，也可能有 NaCl 和 HCl，也可能有 要确定溶液中溶质的成分，写出实验的方法、现象和结论。 37、综合应用 某研究性学习小组对“氯碱工业”生产的烧碱样品（可能含有 碳酸钠、氯化钠等杂质）进行如下探究。 Ⅰ．实验证明 实验步骤 实验现象 解释或结论 1 取适量烧碱样 品置于试管中，加水 溶解，并用手触摸试 管外壁。 试管外壁发热 原因是 向①所得溶液 中逐滴加入量 一开始无明显现象， 一段 时间后产生能使 澄清石灰水变浑浊的 气体。 样品中含有的杂 质是 。 2 向②所得的溶液 中滴加几滴硝酸银 溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂 质是 Ⅱ用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分数（提示：碱 石灰成分为 CaO 和 NaOH）。请回答下列问题： （1）装置 A 中氢氧化钠溶液的作用是 ； （2）为什么先通一会儿空气后再进行装置 B 的化学反应，原 因是 ； （3）写出装置 B 中化学反应产生气泡的化学方程式 ，在滴加稀硫酸 时，为什么要滴加到不再产生气泡为止 ； （4）本实验通过碱石灰增重测定 CO2 的质量，E 装置的作用 是 。要称量的装置是 （填 D 或 E 或 D、E）。 38、计算与综合应用 1、要把 50g 质量分数 98%的浓硫酸，稀释为质量分数 20%的 硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。 2、若配制 50g 质量分数为 8％的氯化钠溶液，需要质量分数 16％的氯化钠溶液和水各多少？ 3、把一定质量的二氧化碳气体通入到 100g 的氢氧化钠溶液中， 完全反应后所得溶液质量为 108.8g，求氢氧化钠溶液的溶质质 量分数 (H:1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Ca:40 Cl：35.5 Fe:56 N:14 Mg:24 Cu:64 K：39) 4、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物11.4g，与质量为73g的稀盐 酸恰好完全反应，得到80g的溶液 计算：(1)该稀盐酸中溶质的质量分数 5、化学小组的同学在收集满 CO2 的集气瓶中放入燃烧的钠， 钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。 [做出猜想]①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合 物 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 指出以上不合理的猜想并说明理由 ____。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠 溶液呈碱性。 [实验探究]取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，其中一份 中加入酚酞溶液，变红；向另一份中先加入过量 CaCl2 溶液， 出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象。 [得出结论] 白色物质为____________。钠在二氧化碳中燃烧的 化学方程式为____________ _。 （2） 将一定质量的碳酸钠加入到 100 g 水中得澄清透明溶 液，取 1/2 该溶液，向其中加 10％CaCl2 的溶液至恰好不再产生 沉淀，所得沉淀质量与加入 CaCl2 溶液质量的关系如右图所示， 则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别是多 少？ 28、 39、空气的成分、氧气的性质和用途 1、下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是 A．木炭 B．铁丝 C．硫 D．红磷 2、下列关于燃烧现象的描述，正确的是 【 】 A.氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟 B.红磷在空气中燃 烧发出蓝紫色火焰 C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 3．我国《环境空气质量标准》基本监控项目包括 和可吸入颗粒物 4、空气的成分中体积分数最大的是____； 5、红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 ； 该反应的化学方程式为 ；用红磷 做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得 氧气的体积分数 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。 6、氮气可作袋装食品的防腐气体，是因为 。 7、做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水（溶有氢氧化钠）； 做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水。其 作用是否相同？为什么？ 40、水的组成 净化 氢气 1、在电解水时，负极产生 ，正极产生 ，它们的 体积比是 ，质量比是 。由电解水的实验可知水 是由 和 组成。 2、含较多 离子（符号）的水叫硬水，反之为软水。 3、软水和硬水的区分：加 并振荡，泡沫少沉淀多的 是 ，泡沫多沉淀小的是 。 4、利用 、 、 、 方法可以净 化水。其中这些方法均为 变化。 5、（1）若用金属与酸反应来 制取氢气，应选择以上哪些 装置？（写出一套即可） (2)氢能源已被广泛关注。氢气作燃料的优点是什么？（答出一 条即可） 6、右图表示水等物质间的转化关系 (反应条件及部分物质略去)。 请写出化学式：甲为 ； 乙为 。写出①和②的反应 。 41、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和 碳循环 1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的 C60 都是由 组 成的，但是由于它们的 不同，因 此它们的物理性质存在差异。 2、 古代字画为什么经历 几千年而不变色。 3、固态二氧化碳叫 。能够用于人工降雨的原因 。 4、二氧化碳的化学性质是①不能 ，也不 ， 也不供 ； ②、二氧化碳能和水反应： 能够使紫色石蕊溶液变红色的物质 。加热后溶 液会 ；反应： ③、二氧化碳能和氢氧化钙、氢氧化钠等碱反应： ；可用此反应检验二氧化碳 氢氧化钠在空气中变质： 。 ④、二氧化碳通过炽热的碳层： 5、人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ，而绿色植物 的光合作用却吸收 放出 。大气中 CO2 的含量增 加，造成 ，给人类带来危害。 6、①一氧化碳极易与血液中的 结合。为防止一氧化 碳中毒，冬天用煤火取暖时，一定要注意 。 ②一氧化碳和木炭一样具有 ， ⑴能够作燃料 ⑵可利用一氧化碳来炼铁 。 42、 燃烧的条件、防火灭火、爆炸 1、燃烧是物质与氧气发生的发热、发光的剧烈的 反应。 燃烧的条件：①、 ②、 ③、 2、（1）观察到 ，说明燃烧的条件是 。 （2）观察到 说明燃烧的条件是 。 （3）烧杯中热水的作用是① ， ② 3、干粉灭火器中的碳酸氢钠粉末加热后会分解的反应 。 液态二氧化碳灭火器的功能: 43、 能源和资源 1、当今世界上最重要的化石燃料是： 、 、 ； 人们正在利用 和开发的新能源有： 、 、 、 和 等。 2、氢气作为最清洁能源的优点有： 3、天然气主要成分 ，燃烧的方程式 乙醇燃烧的方程式 4、、燃料充分燃烧要考虑①、要有足够多的 ②、燃料与 要有足够大的 。 5 消防队员常用高压水枪灭火，其灭火的原理是 ； 煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因 为 。 44、 金属、合金、金属冶炼、金属锈蚀 29、 1、合金是在物质分类中属于 。生活中的生铁和钢是 和 的混合物， 2、(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? （2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原 理是什么？ （3）某金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，写 出反应方程式 4、在实验室里，可以利用右图装置制得铁。 (1)A 处玻璃管内所发生反应的化学方程式 为 。 (2)B 处可观察到的现象是 ； C 处酒精灯的作用是 5、某化学小组把铁粉和铜粉加入到一定量 AgNO3 和 Mg(NO3)2 的混合溶液，充分反应后过滤， （1）向滤出的固体上滴加稀盐酸时，有气泡冒出，此时滤出的 固体中一定会有 ，滤液中溶质是 。 （2）向滤液中加入稀盐酸时，有白色沉淀生成，此时滤出的固 体中一定会有 ，滤液中溶质是 。 （3）请写出该实验过程中所发生反应的其中一个化学方程式。 45、 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶 解度 结晶 1、氯化钠溶液中的微粒有 。 2、常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污，是因为洗涤剂 有 功能，分散成无数细小的液滴随水流走。 3、把分液漏斗中的水滴入广口瓶中，发现气球会胀大， 则广口瓶内的固体是【 】 A 固体氢氧化钠 B 氧化钙 C 氯化钠 D 硝酸铵 4．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）我国西北部有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的 NaCl、 Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。 据此，你认为图中（填“甲”或“乙”） ____ 的溶解度曲线与纯碱的溶解度曲线相似。 （2）t2℃，将150g的甲的饱和溶液稀释成为 20％的溶液，需要加水 。 （3）t1℃时，甲的饱和溶液的质量分数是 ______________。 （4）从 t2℃降到 0℃时，甲、乙、丙饱和溶液的质量分数不变 的是________________，有晶体析出的是 。 （5）t1℃时，把 10g 的甲物质加入到 50g 水中形成的是 （饱和或不饱和）溶液。 46、 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯 1、已知：实验室配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液， 需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水 ml。 （2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。 （3）在称量氯化钠固体，当发现天平的指针向左偏转，接下来 的操作是 。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 ①氯化钠固体中含有不溶性杂质 ②称量时，砝码端忘垫 质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶 液洒出 47、 常见酸碱盐的主要性质和用途 1、①盐酸溶液中的溶质是 ，浓盐酸具有的特 性 。 ②浓硫酸具有 性、 性，溶于水时放 出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。 2、①氢氧化钠俗称 、 、 ，有强 性。 溶于水并放出 ；氢氧化钠需要密封保存的原因： 。 ②氢氧化钙俗称 、 ，水溶液俗称 。石灰 乳可以砌砖和抹墙逐渐变硬的原因： ，在农业上用 改良酸性 土壤。 ③除去混合气体中的二氧化碳可用 ，检验二 氧化碳可用 。 3、①氯化钠的化学式是 ，构成的粒子是 溶解度受温度的变化影响 （填大或小）。 ②碳酸钠的化学式是 ，俗名是 ，其水溶液 呈 性，在物质分类中属于 。 ③碳酸氢钠的化学式是 ，俗名是 。可做发酵粉，治 疗胃酸过多症的反应 。 ④大理石和石灰石的主要成分 ， 溶于水，可 做补钙剂。 4、常见的化肥有 肥（ ）、 肥（ ）、 肥（ ）和 肥（ ）。 5、如图以稀硫酸为例的反应关系体现了 酸的化学性质，其中 X 与图中所给物质 的类别不同．结合此图回答下列问题： （1）反应①中石蕊溶液变为______色． （2）反应③为______（填“放热”或“吸热”） 反应，该反应的微观实质是： ． （3）写出反应⑤的现象： （4）图中属于置换反应有______（填序号）． （5）若 X 溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟硝酸银溶液反应， 均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 X 可能是（BaCl2、CuCl2、 Na2CO3）中的______． (6) 反应③可用来治疗胃酸过多症，所选用的碱是 ， 利用了 原理 （7）下列物质与酸反应不能体现酸的通性的是 【 】 A Fe B CuO C Ca(OH)2 D AgNO3 6、在复习 Ca(OH)2 化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2 与其它物质 间相互反应的关系如图网 Z§X§X§K] (1)若 X 是与其它三种不同类别的 化合物，则 X 可以是 __。 (2)为了验证反应①，小明将无色酚酞 试液滴入 Ca(OH)2 溶液中，溶液变成 色。 (3)写出其中②④化学方程式： ② ； ④ 。 （4）为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 A．Na2CO3 B．HCl C．Na2SO4 D．NaCl 7、下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象 是 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应 生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含 有 (写离子符号)。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应， 该反应的化学方程式为 ； 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。 48、 营养素、 金属元素与人体健康 常见的合成材料 1、营养素包括 、 、 、 、 、 。 2、青少年患佝偻病是缺 ；人贫血可以通过补充 元素 来治疗。如果生长迟缓、发育不良则是缺 ；甲状腺肿大是 缺少 引起的；易产生龋齿则是缺少 。 3、（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用。 （2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节 人体新陈代谢、预防疾病作用的是 。 （3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制 品、虾皮等食物，补充人体需要的 元素。 8.⑴①糖类和蛋白质﹑ 能够为人体提供能量。 ②下列食物中富含淀粉的是 。（填序号） A 土豆 B.牛奶 C.豆油 4、材料对我们生活的影响越来越大 ①下列属于合成材料的是 （填序号） a.镁铝合金 b.聚乙烯 c.钢筋混凝土 d.有机玻璃 ②面包中主要含有的营养素 。 30、 A、糖类 B、蛋白质 C、油脂 D维生素 5、（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋 白质的是 （填标号）。 A．鱼肉 B．大米 C．猪油 D．蔬菜 （2）甲醛（CH2O）是一种 （选填“有机物”或“无 机物”），有剧毒且能致癌。 6、生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过 的方法 。 7、（1）现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质， 其中：①属于氮肥的是 ； ②富含蛋白质的是 ； ③天然气的主要成分是 ；④可用作厨房调味品的 是 ；⑤属于有机合成材料的是 ； 8、损害人体健康的物质有：防止变质的 ，发霉的大米、 花生中的 ，吸烟中产生的 气体。 49、 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离 1、可燃物含有 C、H 元素的检验：将可燃物 ，用 的 烧杯罩在火焰，烧杯内壁有 ，说明可燃物含有 氢元素；迅速将烧杯倒转，加入少量 ，若出 现 ，则可燃物含有碳元素。 2、有关酸碱盐的检验： ①、含有碳酸根离子检验：加入 ，将产生的气体通 入 . ②、酸性（H+）和碱性（OH-）的检验用指示剂检验 ：紫色石 蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞试液遇碱变 色。 3、物质的分离 （1）物理方法 ①、过滤法：可以将混合物中 态物质与 态物质分 离； ②、结晶法：分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ； ③、蒸馏法：利用混合物中不同成分物质的 不同进行 分离，如水的蒸馏，石油的加热炼制。 （2）化学方法：将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、 气体或水而除去。注意：1、加入的除杂剂只与 反应；2、 不引入新的 ；3、操作简便、方法合理。 50、 化学式、溶液的溶质质量分数、化学方程式的计算 1、葡萄糖（C6H12O6）属于 （有机物或无机物），由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。50g 的葡萄 糖中碳元素的质量是 。 2、①溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 之比； ②溶液稀释过程中， 保持不变。 ③右图是某试剂瓶标签上的内容。 ⑴要把 10 g 这种浓硫酸稀释为 20％的 稀硫酸，需要水的质量为 g。 ⑵取 10mL 该硫酸可配制成 9．8％的硫酸 g。 ⑶若要配制 100g 质量分数 19.6％的稀硫酸则需要上述的浓硫 酸 g。 3、将一定质量的碳酸钠加入到 100 g 水 中得澄清透明溶液，向其中加 10％CaCl2 的溶液至恰好不再产生沉淀，所得沉淀 质量与加入 CaCl2 溶液质量的关系如右图 所示，则碳酸钠的总质量及反应后溶液中溶质的质量分数分别 是多少？ 4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为 40g 的铜锌合金中的 铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时， 恰好用去稀硫酸 100g，烧杯内剩余质量为 139.6g。 请完成下列分析及计算： （1）生成氢气质量 g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 5、已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解 生成一氧化碳、二氧化碳和水。实验室用纯净、干燥的 CO 还 原 CuO，若要制得 6.4 g 铜，理论上至少需要 20%的草酸溶液 的质量是多少？ 考前基础知识回顾 一、要熟记下列物质的、化学式或主要成分 大理石、石灰石、水垢、蛋壳的主要成分 天然气、沼气的主要成分 盐酸中的溶质 铁锈的主要成分 、石灰乳的成分 三、常见沉淀的颜色 白色沉淀: Mg(OH)2、.Al(OH)3 、CaCO3 、BaCO3 （能够溶于 酸中） AgCl BaSO4 （不能够溶于水，也不能够溶于酸中） 红褐色沉淀--Fe(OH)3 蓝色沉淀-Cu(OH)2（能够溶于酸中） 四、常见固态物质的颜色： ①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考 虑） ②黄色固体：S ③…..黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4 铁粉（均不溶于水） 五、常见的气体、 O2、H2、N2、CO2、CO、CH4 六、常见有色溶液的颜色: ①含有 Cu2+的溶液为:蓝色 如：CuSO4 溶液、CuCl2 溶液 ②含有 Fe3+的溶液为黄色 如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液 ③含有 Fe2+)的溶液为:浅绿色 如: FeCl2 、FeSO4 溶液是 七、化学之最： ①、天然存在最硬的物质 ②.、空气中含量最多的气体 ③、地壳中含量最多的前四位元素 ； 其中前两位元素组成的化合物是 ； 其中最多的金属元素形成的氧化物是 。 ④、最轻的气体 ⑤、最简单的有机物 ⑥生物细胞中含量最多的元素 ⑦、相对分子质量最小的氧化物 ⑧、形成化合物种类最多的元素是_____________________。 八、【金属之最】： ①地壳中含量最多的金属元素 ②人体中含量最多的金属元素 ③目前世界年产量最高的金属 ④导电性最强的金属 九、常见的有毒的物质： CuSO4、 NaNO2（工业用盐---亚硝酸钠）、Hg、 甲醛（福尔马 林）、 黄曲霉毒素（食物发霉产生）、聚氯乙烯 气体中一氧化碳、空气污染的二氧化硫、二氧化氮 31、 十、常见物质的性质: ①、干燥剂：浓硫酸 NaOH 固体 生石灰 CaO 这三个物质遇水会放热 ②.、硝酸铵----NH4NO3) 遇水会吸热，是温度降低 ③、浓盐酸具有 ④、浓硫酸具有 和腐蚀性 ⑤、NaOH 固体具有 ，并与空气中的 反应而变质。 ⑥、生石灰 CaO 能够与 反应放热。 ⑦、石灰乳 Ca(OH)2 在空气会与 反应而变质。 十一、名不副实 ① 干冰不是冰，而是 ②水银不是银，而是 ③纯碱不是碱，而是 。 ④铅笔不含铅. 而含 ⑤.暖气片上的防锈“银粉”不是银,而是 粉. 十二、 食品的保存方法：①、真空保存法: 防止食品与氧气反 应而腐烂变质. ②、充气保存法: 常充入的气体是二氧化碳或氮气，目的是,隔 绝氧气：防止食品与氧气反应而腐烂变质 ③、干燥剂法: 生石灰(食品的干燥剂) 十三、化学与社会、食品与健康: ①、六大营养物质: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机 盐,(前三种能提供能量) ②、缺维生素 A: 会引起夜盲症. ③、缺维生素 C:会引起坏血病. ④、缺铁: 会引起缺铁性贫血. ⑤、缺锌: 会引起食欲不振,生长迟缓. ⑥、缺硒: 会引起表皮角质化和癌症 ⑦、缺碘: 会引起甲状腺肿大 ⑧ 、缺氟: 会引起龋齿. ⑨、缺钙: 青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松. 十四、.食品与健康: ①富含蛋白质的有：鱼、肉、蛋、奶、大豆、花生 ②富含糖类的有: 大米、白面、马铃薯… ③、富含维生素的有: 水果和蔬菜 十五、常见的反应 ⑴实验室制氧气 KClO3 KMnO4 H2O2 （2）实验室制二氧化碳 （3）实验室制氢气 （4）氢氧化钠在空气中变质 （5）石灰水检验二氧化碳 （6）一氧化碳冶炼赤铁矿 （7）甲烷燃烧 乙醇燃烧 (8) 碳还原氧化铜 ⑼二氧化碳与碳的反应 ⑽盐酸除铁锈 ⑾工业用碳酸钠制取烧碱 十六、 二氧化碳和氧气的检验 二氧化碳气体的检验： 氧气的检验： 十七、 物质的分类 ①、物质分为混合物和纯净物 ②、纯净物分为单质和化合物 ③、化合物分为氧化物、酸、碱、盐 ④、化合物还分为有机化合物和无机化合物 有机化合物指含碳的化合物，但不包含 CO2、CO 和碳酸盐， 如：甲烷、酒精、葡萄糖 ⑤、合成材料包含：塑料、合成纤维、合成橡胶 塑料分为热塑性和热固性 十八、物质的构成与组成 ①如水是由 组成的， 水分子是由 构成的， ②构成物质的粒子有 、 、 。 如：氧气是由 构成的，金刚石是由 构成 的，氯化钠是由 构成的。 十九、常见物质的性质和用途 1、氧气的主要用途： ①供给呼吸------如：医院急救病人、登山、航空等。 ②支持燃烧-----燃料燃烧离不开氧气，如：富氧炼钢、气焊。 2、二氧化碳的主要用途： ①用来灭火--------因为在一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧， 而且密度比空气大 ②干冰作制冷剂、人工降雨、制造舞台云雾----因为干冰升华吸 热，使周围温度降低。 ③可用来保存食品（充气法）---二氧化碳隔绝空气，细菌无法 繁殖，食品不容易腐烂。 ④作温室肥料-------增强植物的光合作用。 3、氢氧化钙的用途: ①腐蚀性-----冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖) ②与二氧化碳反应-------a 检验或除去二氧化碳气体；b 保存鲜 鸡蛋；c 建筑材料； ③与酸的反应---a、改良酸性土壤; b、处理工业或生活废酸水 名称 化学式 俗名 氧化钙 氢氧化钙 氯化钠 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 乙醇 干冰 ④与碳酸钠反应--------a 制少量的氢氧化钠; b 检验氢氧化钠是 否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠 4、一氧化碳的主要用途： ①可作燃料； ②工业上利用一氧化碳来冶炼金属。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 5、酸酸氢钠的主要用途: ①治疗胃酸过多; ②作发酵粉(制蛋 糕、蒸馒头) ③干粉灭火器 6、稀盐酸的用途：除铁锈、除水垢、实验室制取二氧化碳、人 胃中有盐酸帮助消化 7、稀硫酸的用途：除铁锈、实验室制取氢气。 8 金属、酸碱盐的性质 9 指示剂与 pH 值 指示剂有 和 pH 的范围： 二十、常见的基础信息 1、当今世界上最重要的三大化石燃料是：煤、石油、天然气。（都 是混合物） 2、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产 物是水不污染环境。 3、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 4、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 5、具有还原性的三大物质：C CO H2 6、污染空气的三大有害气体：NO2 、 SO2 、CO 32、 7、粗盐提纯的步骤主要有三个： ①溶解（玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解） ②过滤（玻璃 棒的作用：引流） ③蒸发（玻璃棒的作用：搅拌，使液体受热均匀防止飞溅） 8、造成水污染的主要三个方面： ①工业“三废”---废渣废水废气任意排放 ②农业的农药化肥任 意施放 ③生活污水任意排放 9、纯金属与合金的对比（主要有三点不同）： ①变成合金之后硬度大 ②变成合金之后熔点低了 ③变成合 金之后强度、抗腐蚀性能更好了 11、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置 12、有待开发的新能源：核能，太阳能，风能，地热能潮汐能等 13、实验室最常用的溶剂：是水。 另外酒精、汽油也可作溶剂， 酒精能溶解碘、汽油能溶解油脂。 14、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然 气、水煤气、钢、生铁都是混合物 15、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的 水是软水 ①区别硬水与软水用肥皂水。②硬水转化为软水的方法：生活中 --------煮沸，实验室中-----------蒸馏 16、气体的溶解度随压强的减小而减小，随温度的升高而减小。 17、双吸剂（脱氧剂）: 铁粉 (吸收氧气和水) 二十一、课本中的一些逻辑推理 ①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应。 ②碱溶液一定呈碱性，但呈碱性的不一定是碱溶液。 ③氧气能支持燃烧，但燃烧不一定都需要氧气。 ④燃烧一定发光、放热，但发光、放热的不一定是燃烧。 ⑤酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的不一定是酸溶液。 3 ⑤单质中含有一种元素，但含有一种元素的不一定是单质。 ⑥酸中一定含氢元素，碱中一定含氢、氧元素，盐中不一定有氢、 氧元素。 ⑦有机物中一定含碳元素，但含碳元素的不一定是有机物 ⑧有金属离子和酸根离子的化合物是盐，但盐不一定含金属离子， 如：铵盐。 二十二、碳的物质之间的转化 酸的化学性质 有关反应 与指示剂反应 与氢前金属反应 17 与金属氧化物 反应 17 与碱反应 与某些盐反应 碱的化学性质 有关反应 与指示剂反应 与非金属氧化物反应 与酸反应 与某些盐反应 盐的化学性质 有关反应 与金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 金属的化学性质 有关反应 与氧气反应 与酸反应 与金属的盐溶液反应