中考化学一轮复习专题28实验方案设计与评价原卷版

中考化学一轮复习专题28实验方案设计与评价原卷版

母题28：实验方案设计与评价 ‎【母题】2018年湖北省武汉市—30‎ ‎【母题原题】‎ 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；‎ Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；‎ Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）BC段可观察到的现象是　　　　　 ， 从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；‎ ‎（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；‎ ‎（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ‎ ‎ ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。‎ ‎【试题解析】‎ 母题28：实验方案设计与评价 ‎【母题】2018年湖北省武汉市—30‎ ‎【母题原题】‎ 有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：‎ Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；‎ Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；‎ Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）BC段可观察到的现象是　　　　　 ， 从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；‎ ‎（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；‎ ‎（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ‎ ‎ ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象。‎ ‎【试题解析】‎ BC段可观察到的现象是固体部分溶解；有气泡；从C到D液体的pH减少，因为硝酸一直加入，使得溶液的酸性增强；从反应看加入水后能够产生沉淀，且加入硝酸后部分沉淀溶解，说明其中含有不溶于酸的沉淀，因此可以断定：原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；D点时，溶液中一定含有的溶质是反应产生的硝酸钠、硝酸钡和过量的硝酸；为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加过量的稀硝酸；过滤；再向滤液中加硝酸银溶液，如果能够产生沉淀说明其中含有氯化钾。‎ ‎【命题意图】本题主要是考查科学探究实验方案的设计及评价和物质的推断，考查学生对碳酸钠和氯化钡溶液的反应时，反应物的反应程度问题的讨论，进行猜想，然后根据物质的性质进行探究及验证方案的设计，中考中此类题属于难度较大的题，对多个知识点的考查属于综合型试题，了解并掌握常见物质的性质及常见离子的检验是答题的关键。‎ ‎【考试方向】根据题中提供的物质之间的反应，对反应剩余物质中成分进行探究，其实质就是根据所含物质的性质进行检验或鉴定和鉴别，及方案中涉及到的化学方程式的书写。‎ ‎【得分要点】掌握常见物质的性质，根据反应的程度对物质的成分进行推断，依据常见物质的检验和验证的方法，对试验方案的进行设计和评价是得分的关键。‎ ‎1．（2018届辽宁省营口市初三中考模拟考试（二））（8分）呼吸面具中的“氧气再生剂”，主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2O2），使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。‎ ‎【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的 和 ，作出如下猜想：[:ZXXK]‎ 猜想一：白色固体中一定含有氢氧化钠[:Zxxk]‎ 猜想二：白色固体中一定含有碳酸钠 猜想三：白色固体中一定含有氢氧化钠和碳酸钠 ‎【实验验证】‎ ‎（1）小明取少量水溶解白色固体，然后滴加酚酞溶液，溶液变红色。于是小明认为猜想二一定不正确。同学们认为小明的实验不能得出正确结论，因为 。‎ ‎（2）小红另取少量白色固体，滴加少量稀盐酸，没有观察到有气泡产生，于是小红认为白色固体中一定不含有碳酸钠，并得出结论只有猜想一正确，猜想二和猜想三都不正确。同学们认为小红的实验也不能得出正确结论，因为 。‎ ‎（3）小玉另取少量白色固体用适量的水溶解。依次滴加足量的氯化钙溶液、少量的硫酸铜溶液进行试验，依次观察到产生 和 ，证明猜想三成立。小玉为什么用氯化钙溶液而不用澄清的石灰水呢？ 。‎ ‎【拓展应用】“氧气再生剂”的保持方法是 。‎ ‎2．（2018届广东省珠海市文园中学九年级下学期第一次模拟）（13分）某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：‎ ‎【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？‎ ‎【获得信息】实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 ‎【提出猜想】这瓶溶液是：‎ 猜想一：氯化钠溶液； 猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。‎ ‎【实验推断】‎ ‎（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；‎ ‎（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。‎ ‎（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：‎ ‎【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。‎ ‎【实验结论】这瓶溶液是 。‎ ‎【探究启示】实验取完药品后应 。‎ ‎【拓展迁移】若氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- = H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 、 （填离子符号）；请写出【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式： （仿照上例，用离子符号表示。）‎ ‎3．（2018届广东省汕头市金平区初三中考模拟）（11分）某课外活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。该小组的同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，并对料浆澄清液（“滤液”）的主要成分进行探究。‎ ‎【提出问题】 料液的主要成分（H2O除外）是什么？‎ ‎【关于料液的猜想】‎ 小东认为：滤液中含有NaCl、Na2CO3、Ca(OH）2‎ 小西认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3‎ 小南认为：滤液中含有NaCl、NaOH、Ca(OH）2‎ 小北认为：滤液中含有NaCl、NaOH ‎（1）大家讨论后一致认为 的猜想一定不成立，理由是（用化学方程式表示） 。‎ ‎【设计实验探究】‎ ‎（2）根据实验①可知 的猜想不成立，根据实验③可知 的猜想成立，通过实验②无法判断小西的猜想能否成立，理由是 。‎ ‎【应用拓展】‎ ‎（3）松花蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味。如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口。请你说明食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因__________ 。‎ ‎（4）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感却不鲜美。烧碱一定要密封保存，其理由是____________（选序号填空）。‎ A．烧碱易吸水潮解 B．烧碱易吸收空气中的CO2而变质 C．烧碱具有强腐蚀性 D．烧碱溶于水时放出热量 ‎（5）假设小西的猜想是合理的，只用稀盐酸对废水进行处理，回收氯化钠溶液。操作及判断反应完全的方法为 。‎ ‎4．（2018届重庆市开县九年级下学期联考学校第二次学情调查）（5分）某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示。‎ 老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。‎ ‎（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是 和 。‎ ‎（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起探究。‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液。‎ 溶液颜色无变化。‎ 该液体不是 。‎ ‎②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒。‎ ‎。‎ 该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液。‎ ‎（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎5．（2018届黑龙江省哈尔滨市道里区初三中考调研测试）(6分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液倒入一个烧杯中，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。‎ ‎【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么?‎ ‎【猜想假设】猜想①Na2S04、Na2C03 猜想②Na2S04 猜想③Na2S04、H2S04、Na2C03 ‎ 猜想④Na2S04、H2S04 上述猜想中，你认为不合理的是猜想______(填序号)。‎ ‎【实验探究】‎ ‎（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想②是正确的。请你对他的结论进行评价______。‎ ‎（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是___________________________。‎ ‎【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想______(填序号)是正确的。‎ ‎【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是___________(答一点即可)。‎ 配套练习 九年级化学试卷 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列属于化学变化的是（　　）‎ A．瓷碗破碎 B．粮食酿酒 C．甘蔗榨汁 D．白醋挥发 ‎【解答】解：A、瓷碗破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。‎ C、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、白醋挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．下列食物中富含蛋白质的是（　　）‎ A．牛奶 B．黄瓜 C．大米 D．豆油 ‎【解答】解：A、牛奶中富含蛋白质，故选项正确。‎ B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。‎ C、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。‎ D、豆油中富含油脂，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎3．下列操作正确的是（　　）‎ ‎【解答】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，图中所示操作错误。‎ B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。‎ C、使用托盘天平称物时：左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误。‎ D、洗净的试管要倒扣在试管架上，图中所示操作正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎4．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　）‎ A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式SiO2+4HF=X↑+2H2O，反应前硅、氧、氟、氢原子个数分别为1、2、4、4，反应后的生成物中硅、氧、氟、氢原子个数分别为0、2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和4个氟原子构成，则物质X的化学式为SiF4。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎5．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）‎ A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 ‎【解答】解：目前计入我国“空气污染指数”的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量日报的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。‎ ‎　‎ ‎6．下列符号中，能表示2个氢离子的是（　　）‎ A．H2 B．2H C．2H+ D．H2+‎ ‎【解答】解：A、H2可表示1个氢分子，故选项错误。‎ B、2H可表示2个氢原子，故选项错误。‎ C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2H+可表示：2个氢离子，故选项正确。‎ D、2个氢离子可表示为2H+，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）‎ A．塑料直尺 B．羊绒围巾 C．铝合金门 D．玻璃水杯 ‎【解答】解：A、塑料直尺是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。‎ B、羊绒围巾是用羊绒制成的，羊绒属于天然材料，故选项错误。‎ C、铝合金门是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。‎ D、玻璃水杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在 ‎　‎ ‎8．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　）‎ A．露天焚烧垃圾 B．回收和利用废金属 C．填埋废旧电池 D．鼓励开私家车出行 ‎【解答】解：A、露天焚烧垃圾不可行，因为会产生有害气体和烟尘；故选项错误；‎ B、回收和利用废金属可行，故选项正确；‎ C、填埋废旧电池不可行，因为会污染土壤和水源；故选项错误；‎ D、鼓励开私家车出行不可行，因为汽车尾气污染空气；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。‎ ‎　‎ ‎9．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态 B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液 C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等 ‎【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度为20g，向50g水中加入10g甲，恰好前部溶解，故所得溶液可以达到饱和状态，正确；‎ B、采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶液变为乙的不饱和溶液，正确；‎ C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；‎ D、要比较析出晶体的质量，需要知道溶液的质量，错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验二氧化碳中混有的少量氧气 将带火星的木条伸入混合气体中 B 除去碳酸钠固体中混有的氯化钠 加入足量的稀盐酸蒸发结晶 C 比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱 分别用玻璃棒董取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 D 探究氢氧化钠溶液和稀硫酸是否恰好完全反应 向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 A．A B．B C．C D．D ‎【解答】解：A、当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，带火星的木条是不会复燃的，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ C、比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱，即测定酸碱度；测定溶液的酸碱度可使用pH试纸，分别用玻璃棒董取试样，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，可以比较相同条件下肥皂水和稀氨水的碱性强弱，故选项实验操作能达到实验目的。‎ D、向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，不变色，可能是恰好完全反应，也可能是稀硫酸有剩余，故选项实验操作不能达到实验目的。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断 ‎　‎ 二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）‎ ‎11．（4分）用符合要求的物质的序号填空。‎ ‎①氯化钠 ②小苏打 ③干冰 ④武德合金 ‎（1）可用于治疗胃酸过多的是　②　。‎ ‎（2）可用于制保险丝的是　④　。‎ ‎（3）可用于配制生理盐水的是　①　。‎ ‎（4）可用于人工降雨的是　③　。‎ ‎【解答】解：（1）小苏打碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故填：②；‎ ‎（2）武德合金的熔点低，可以制作保险丝，故填：④；‎ ‎（3）可用于配制生理盐水的是 氯化钠，故填：①。‎ ‎（4）干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：③。‎ ‎【点评】解答本题的关键是掌握常见的物质的性质。‎ ‎　‎ ‎12．（4分）水与我们密切相关，请回答：‎ ‎（1）自然界中的水属于　混合物　 （填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）日常生活中常用　加热煮沸　的方法来降低水的硬度。‎ ‎（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是　B　 （填序号）。‎ A．泥土 B．蔗糖 C．食用油 ‎（4）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　CH4+H2OCO+3H2　。‎ ‎【解答】解：（1）自然界的水中含有很多杂质，属于混合物；‎ ‎（2）硬水软化的常用方法是加热煮沸；‎ ‎（3）泥土溶于水形成悬浊液，蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液；食用油与水混合形成乳浊液；‎ ‎（4）反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，所以方程式是：CH4+H2OCO+3H2。‎ 故答案为：（1）混合物；（2）加热煮沸；（3）B；（4）CH4+H2OCO+3H2。‎ ‎【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。‎ ‎　‎ ‎13．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：‎ ‎（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的　导热　性。‎ ‎（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是　含铁量高，不会造成酸雨　。‎ ‎（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是　D　（填序号）。‎ A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净 ‎【解答】解：（1）铁具有导热性，所以可用来制炊具；故填：导热；‎ ‎（2）赤铁矿的主要成分是Fe2O3‎ ‎，矿石中含铁元素，冶炼时产生的大气污染物相对较少，含铁量比较高；黄铁矿的主要成分是FeS2，冶炼时会产生大量的二氧化硫，造成空气污染和酸雨，故填：含铁量高，不会造成酸雨；‎ ‎（3）铁与氧气、水共存时发生锈蚀。‎ A．在车船的表面喷涂油漆可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的；‎ B．将使用后的菜刀用布擦干能达到防锈的目的；‎ C．在铁制品表面镀上一层锌可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的；‎ D．铁制品表面的油污可以隔绝氧气、水与铁的接触，达到防锈的目的，洗净后油污后易发生锈蚀；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题重在重在考查身边化学，更加贴近生活和生产，可以使学生感受到“生活处处有化学”。这也是中考的题型之一。‎ ‎　‎ ‎14．（4分）化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：‎ ‎（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是　微粒是不断运动的　。‎ ‎（2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是　分子构成不同　。‎ ‎（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是　H、O　（填微粒符号）。‎ ‎（4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N、O原子个数比是　2：3　。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）遥知不是雪，为有暗香来”从微粒的角度来解释，是因为微粒是不断运动的；‎ ‎（2）水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同。‎ ‎（3）水的分解过程中，没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子，由此可知，化学变化的微观实质是分子分解成原子，原子重新组合成新分子。‎ ‎（4）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N（NO3）3中N、O的原子个数比为4：6=2：3；故填：2：3；‎ 答案：‎ ‎（1）微粒是不断运动的；‎ ‎（2）分子构成不同；‎ ‎（3）氢原子和氧原子；‎ ‎（4）2：3。‎ ‎【点评】此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题。‎ ‎　‎ ‎15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐际绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：‎ ‎（1）物质C的化学式是　H2SO4　。‎ ‎（2）D→E的基本反应类型是　复分解反应　。‎ ‎（3）B→A的化学与程式是　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　。‎ ‎【解答】解：A是含有氧元素的单质，故A是氧气，B是无色无味的气体，其中非氧元素的化合价为+4，故B是二氧化碳，C中非氧元素的化合价为+6，D能转化生成水溶液为蓝色的D，故D是硫酸铜，C是三氧化硫，硫酸铜能转化生成碱E，故E是氢氧化铜，带入图示，推断合理；‎ ‎（1）C是硫酸，故填：H2SO4；‎ ‎（2）D是硫酸铜，能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，故填：复分解反应；‎ ‎（3）二氧化碳能通过光合作用生成氧气，故填：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。‎ ‎【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。‎ ‎　‎ 三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）‎ ‎16．（4分）根据如图，回答下列问题。‎ ‎（1）图中标有序号①的仪器名称是　集气瓶　。‎ ‎（2）实验空中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，应选择的发生装置是　A　 （填序号）。‎ ‎（3）若用D装置收集氢气，则气体应从　b　填“a”或“b”）端进入。‎ ‎【解答】解：（1）仪器①是集气瓶。‎ ‎（2）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾制取氧气时需要加热，故应该选择A装置来制取氧气。‎ ‎（3）氢气的密度比空气小，所以应从短导管进气。‎ 故答案为：‎ ‎（1）集气瓶；‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；‎ ‎（3）b。‎ ‎【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎17．（6分）某课外活动小组进行如下实验探究。‎ ‎（1）验证物质的燃烧条件 根据图1进行实验，实验现象如图所示。‎ ‎①80℃热水的作用是　一是热源，二是隔绝氧气或者空气　。‎ ‎②比较现象a、c，得出燃烧的条件是　燃烧需要达到一定的温度（着火点）　。‎ ‎（2）验证锌与铁的金属活动性 ‎①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是　锌比铁活泼　。‎ ‎②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是　AB　（填序号）。‎ A．左、右两边均有剩余 B．左边有剩余，右边无剩余 C．左、右两边均无剩余 D．左边无剩余，右边有剩余 ‎（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuOCu+H2O）‎ 根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。‎ ‎①水中氢、氧元素的质量比是　（b﹣a）：a　（用含 a、b的式子表示）。‎ ‎②下列因素中，对测定结果有影响的是　AC　（填序号）。‎ A．CuO粉末不干燥 B．CuO没有完全转化为Cu C．没有丙装置 ‎【解答】解：‎ ‎（1）‎ ‎①80℃热水的作用是一是热源给水中以及铜片上的可燃物加热，二是给水中的白磷隔绝氧气或者空气，以便和空气中的白磷进行对比。‎ ‎②比较现象a、c，得出燃烧的条件，两者是都是相同温度和空气，所以现象差别说明燃烧需要达到一定的温度。‎ ‎（2）‎ ‎①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是 锌比铁活泼。‎ ‎②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，由于固体无剩余，等质量的金属消耗硫酸，锌消耗的硫酸少，而铁消耗的硫酸多，‎ 所以存在左、右两边均有剩余和左边有剩余，右边无剩余两种情况，故选：AB。‎ ‎ （3）反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，减少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管（含药品）质量增加bg，是生成的水的质量。所以水中氢、氧元素的质量比是 （b﹣a）：a。‎ ‎②反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，减少的是生成的水中的氧元素，而乙中U形管（含药品）质量增加bg，是生成的水的质量，所以CuO粉末不干燥和没有丙装置没有影响。‎ 故答案为：‎ ‎（1）①一是热源，二是隔绝氧气或者空气。‎ ‎②燃烧需要达到一定的温度（着火点）。‎ ‎（2）①锌比铁活泼。‎ ‎②AB。‎ ‎（3）‎ ‎①（b﹣a）：a。‎ ‎②AC。‎ ‎【点评】根据给出的方案结合实验目的进行分析对应的实验过程，注意过程中可能产生的误差。‎ ‎　‎ ‎18．（6分）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。‎ ‎【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；‎ ‎②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。‎ ‎【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2‎ ‎（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　蓝　色。‎ 得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。‎ ‎（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气　。‎ ‎【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2‎ 小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：‎ ‎（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。‎ ‎（2）滤液A中的溶质有　CaCl2、MgCl2、HCl　 （用化学式表示）。‎ ‎（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。‎ ‎（4）操作II的实验步骤是　加入足量水溶解，过滤　。‎ ‎【解答】解：【探究活动一】‎ ‎（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变蓝色。‎ 故填：蓝。‎ ‎（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，因此无法确定灼烧后说法生成水。‎ 故填：气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气。‎ ‎【探究活动二】‎ ‎（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。‎ 故填：漏斗。‎ ‎（2）滤液A中的溶质有稀盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙、和氢氧化镁反应生成的氯化镁和过量的氯化氢。‎ 故填：CaCl2、MgCl2、HCl。‎ ‎（3）加入MgCl2溶液时，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。‎ 故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。‎ ‎（4）操作II的实验步骤是加入足量水溶解，过滤。‎ 故填：加入足量水溶解，过滤。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ ‎　‎ 四、计算题（本题共1小题，共6分）‎ ‎19．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。‎ 已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。‎ ‎（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为　2.08　g。‎ ‎（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）‎ ‎【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。‎ 设样品中硫酸钾的质量分数为x K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1‎ ‎174 208‎ ‎2.0gx 2.08g ‎=‎ x=87%＞86%符合说明 答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。‎ ‎（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎　‎ ‎adminadmin臺

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