内蒙古赤峰市中考化学试卷

内蒙古赤峰市中考化学试卷

‎2018年内蒙古赤峰市中考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）‎ ‎1．（2.00分）下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（　　）‎ A．钻木取火 B．在甲骨上刻文字 C．用石块磨制石斧 D．指南针指引航海 ‎2．（2.00分）防治贫血病需适量补充的元素是（　　）‎ A．碘 B．铜 C．铁 D．钙 ‎3．（2.00分）以下不列入空气质量监测标准的项目是（　　）‎ A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．PM2.5‎ ‎4．（2.00分）许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是（　　）‎ A．‎ 居里夫人 B．‎ 张青莲 C．‎ 诺贝尔 D．‎ 侯德榜 ‎5．（2.00分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．C2H5OH ‎6．（2.00分）下列化学用语中表示氯离子的是（　　）‎ A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．‎ ‎7．（2.00分）下列滴管使用图示正确的是（　　）‎ A．‎ 取液时挤入空气 B．‎ 代替玻璃棒进行搅拌 C．‎ 向试管中滴加液体 D．‎ 将残留溶液的滴管倒持 ‎8．（2.00分）从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（　　）‎ A．分子是运动的 B．分子体积很小 C．分子的质量很小 D．分子间有间隙 ‎9．（2.00分）在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（　　）‎ A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．浓硫酸 ‎10．（2.00分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g C．将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数增大 D．t2℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 ‎11．（2.00分）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（　　）‎ A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀 C．金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同 D．.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎12．（2.00分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）‎ A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣‎ ‎13．（2.00分）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ‎14．（2.00分）下面实验设计一定能达到实验目的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验目的 实验设计 ‎ A ‎ 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃 ‎ B ‎ 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加足量水，过滤 ‎ C ‎ 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 ‎ D ‎ 比较铁、铜、银的金属活动性 ‎ 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每小题6分，满分24分）‎ ‎15．（6.00分）饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。‎ ‎（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是　 　；牛肉富含的营养素是　 　；‎ ‎（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用　 　进行检验。日常生活中常用　 　的方法，降低水的硬度。‎ ‎（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种　 　制品，它具有良好的抗腐蚀性。‎ ‎（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的　 　作用。‎ ‎16．（5.00分）废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有　 　性。‎ ‎（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要　 　。将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气　 　g。‎ ‎（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与　 　（填”酸性”或“碱性”）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。‎ ‎17．（9.00分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。‎ ‎（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　 　（填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液 ‎（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。‎ ‎①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是　 　‎ ‎②该反应的化学方程式为　 　‎ ‎③参加反应的氧气质量为　 　g ‎（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：‎ ‎①一个A分子由　 　个原子构成 ‎②C分子中元素的质量比N：O=　 　‎ ‎③该反应的化学基本反应类型为　 　‎ ‎④上述反应中一定发生改变的是　 　（填标号）‎ a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类 ‎18．（4.00分）阅读科普短文 ‎ 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。‎ 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。‎ 根据短文内容，回答下列问题 ‎（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质　 　。‎ ‎（2）铈元素的质子数是　 　。‎ ‎（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是　 　价。‎ ‎（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是　 　。‎ ‎　‎ 三、解答题（共2小题，满分18分）‎ ‎19．（7.00分）实验桌上准备了下列仪器和药品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）标号为C的仪器名称是　 　‎ ‎（2）制取和收集氧气所用的仪器有　 　（填标号），反应的化学方程式为　 　‎ ‎（3）氧气的验满方法是　 　‎ ‎（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式　 　‎ ‎20．（11.00分）小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。‎ ‎【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。‎ ‎【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。‎ ‎【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验 ‎（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有　 　‎ ‎（2）装置B内发生反应的化学方程式为　 　‎ ‎（3）装置D内浓硫酸的作用是　 　‎ ‎（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有　 　出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有　 　。E处气体燃烧的化学方程式为　 　‎ ‎【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同　 　（填“认同”或“不认同”）理由是　 　。‎ ‎（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳　 　，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。‎ ‎　‎ ‎2018年内蒙古赤峰市中考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）‎ ‎1．（2.00分）下列古代工艺或技术应用中一定含有化学变化的是（　　）‎ A．钻木取火 B．在甲骨上刻文字 C．用石块磨制石斧 D．指南针指引航海 ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】解：A、钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化。‎ B、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ C、用石块磨制石斧过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。‎ D、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。‎ ‎　‎ ‎2．（2.00分）防治贫血病需适量补充的元素是（　　）‎ A．碘 B．铜 C．铁 D．钙 ‎【分析】根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。‎ ‎【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。‎ ‎　‎ ‎3．（2.00分）以下不列入空气质量监测标准的项目是（　　）‎ A．氮气 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．PM2.5‎ ‎【分析】‎ 本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。‎ ‎【解答】解：A、氮气是空气的主要成分，不列入空气质量监测标准的项目；故选项正确；‎ B、一氧化碳属于有害气体，列入空气质量监测标准的项目；故选项错误；‎ C、二氧化硫属于有害气体，列入空气质量监测标准的项目；故选项错误；‎ D、PM2.5属于粉尘污染，列入空气质量监测标准的项目；故选项错误；‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎4．（2.00分）许多化学家为了化学事业的发展献出了毕生精力。其中发明联合制碱法的化学家是（　　）‎ A．‎ 居里夫人 B．‎ 张青莲 C．‎ 诺贝尔 D．‎ 侯德榜 ‎【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。‎ ‎【解答】解：A、居里夫人与她的丈夫皮埃尔•居里发现了放射性元素钋（Po）和镭（Ra），故选项错误。‎ B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，故选项错误。‎ C、诺贝尔发明了硝化甘油炸药等，故选项错误。‎ D、侯德榜发明了联合制碱法，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。‎ ‎　‎ ‎5．（2.00分）下列物质属于氧化物的是（　　）‎ A．O2 B．P2O5 C．KClO3 D．C2H5OH ‎【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KClO3、C2H5OH都属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物。‎ ‎【解答】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；‎ B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物；故选项正确；‎ C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，KClO3属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，C2H5OH属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。‎ ‎　‎ ‎6．（2.00分）下列化学用语中表示氯离子的是（　　）‎ A．Cl B．Cl2 C．Cl﹣ D．‎ ‎【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。‎ ‎【解答】解：A、Cl可表示氯原子，故选项错误。‎ B、Cl2可表示氯分子，故选项错误。‎ C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Cl﹣可表示氯离子，故选项正确。‎ D、质子数=核外电子数=17，为氯原子，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、粒子结构示意图、离子符号等）的书写方法与含义是正确解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎7．（2.00分）下列滴管使用图示正确的是（　　）‎ A．‎ 取液时挤入空气 B．‎ 代替玻璃棒进行搅拌 C．‎ 向试管中滴加液体 D．‎ 将残留溶液的滴管倒持 ‎【分析】根据胶头滴管的使用方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，故选项错误。‎ B、胶头滴管不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，故选项错误。‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项正确。‎ D、将残留试液的滴管倒持，会引起试液污染或腐蚀胶头，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。‎ ‎　‎ ‎8．（2.00分）从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（　　）‎ A．分子是运动的 B．分子体积很小 C．分子的质量很小 D．分子间有间隙 ‎【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使非吸烟者被动吸入二手烟而危害健康。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。‎ ‎　‎ ‎9．（2.00分）在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是（　　）‎ A．食盐 B．烧碱 C．硝酸铵 D．浓硫酸 ‎【分析】根据物质溶解时的吸热和放热现象分析。‎ ‎【解答】解：A、食言溶于水溶液温度基本不变，故错误。‎ B、烧碱溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故错误。‎ C、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故正确。‎ D、浓硫酸溶于水时放出大量的热，溶液温度升高，故错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查了物质与水混合时能量的变化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。要求同学们熟记物质与水混合时能量的变化，以便灵活应用。‎ ‎　‎ ‎10．（2.00分）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g C．将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数增大 D．t2℃时，甲溶液的质量分数一定大于乙溶液的质量分数 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；‎ B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以将甲、乙两种物质各35g，分别加入到100g水中充分溶解，得到的溶液质量都是130g，故B正确；‎ C、将t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2‎ ‎℃，溶解度增大，溶质质量分数不变，故C错误；‎ D、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液的质量分数不一定大于乙溶液的质量分数，故D错误。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。‎ ‎　‎ ‎11．（2.00分）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（　　）‎ A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成 B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀 C．金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同 D．.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 ‎【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变进行分析；‎ B、根据铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜进行分析；‎ C、根据原子的排列方式会影响物质的物理性质进行分析；‎ D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析。‎ ‎【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；‎ B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；‎ C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；‎ D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查的知识点较多，综合性较强，属于基础题，可依据已有的知识进行解答。‎ ‎　‎ ‎12．（2.00分）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）‎ A．H+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣‎ ‎【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。‎ B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。‎ D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。‎ ‎　‎ ‎13．（2.00分）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）‎ A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点所示溶液中，溶质只有NaCl C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色 ‎【分析】A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。‎ B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。‎ C、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。‎ D、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。‎ B、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。‎ C、b点时溶液的pH等于7，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。‎ D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。‎ ‎　‎ ‎14．（2.00分）下面实验设计一定能达到实验目的是（　　）‎ ‎ 选项 ‎ 实验目的 实验设计 ‎ A ‎ 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将气体点燃 ‎ B ‎ 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加足量水，过滤 ‎ C ‎ 除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠 加入适量的氢氧化钡溶液，过滤 ‎ D ‎ 比较铁、铜、银的金属活动性 ‎ 将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到实验目的。‎ B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。‎ C、碳酸钠能与适量的氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。‎ D、将铜片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；铜与硫酸亚铁溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的。‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎　‎ 二、填空题（共4小题，每小题6分，满分24分）‎ ‎15．（6.00分）饺子是中国传统食品，小丽周末回家观察了妈妈包饺子的全过程，发现许多与化学知识有关的问题。‎ ‎（1）包饺子所用的原料：面粉、水、食盐、芹菜、大葱、植物油、牛肉。其中芹菜富合的营养素是　维生素　；牛肉富含的营养素是　蛋白质　；‎ ‎（2）煮饺子的水是硬水还是软水，可用　肥皂水　进行检验。日常生活中常用　煮沸　的方法，降低水的硬度。‎ ‎（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种　合金　制品，它具有良好的抗腐蚀性。‎ ‎（4）饭后用洗涤灵清洗碗筷利用了洗涤灵的　乳化　作用。‎ ‎【分析】（1）根据常见的食品中含有的营养素分析回答；‎ ‎（2）根据硬水和软水的区分及软化的方法来解答；‎ ‎（3）根据合金的性质分析解答；‎ ‎（4）根据洗涤灵具有乳化作用分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）芹菜富合的营养素是维生素；牛肉富含的营养素是蛋白质；‎ ‎（2）硬水含有较多的钙镁离子，而软水含有较少的或不含钙镁离子，所以当加入肥皂水并搅拌后，硬水不会产生或产生较少的泡沫，而软水能够产生大量的泡沫，可以据此来选择肥皂水来区分硬水和软水；硬水中的钙镁离子在加热时会转化成沉淀而析出，故可以通过煮沸的方法来软化硬水；‎ ‎（3）煮饺子用的不锈钢锅是一种合金制品，它具有良好的抗腐蚀性；‎ ‎（4）洗涤灵具有乳化作用，能将大的油滴分解成小的油滴，再用水将其冲掉。‎ 故答为：（1）维生素；蛋白质；（2）肥皂水；煮沸；（3）导热；（4）乳化。‎ ‎【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。‎ ‎　‎ ‎16．（5.00分）废旧电池可回收再利用，避免对环境造成污染。如图是普通干电池的结构示意图。回答下列问题：‎ ‎（1）回收大量铜帽，经过净化处理，可制成导线。说明铜具有　导电性和延展　性。‎ ‎（2）回收的锌皮，经过净化处理，与稀硫酸反应，可制得高能洁净燃料氢气，点燃氢气前一定要　验纯　。将足量的锌与490g 20%的稀硫酸反应，理论上可制得氢气　2　g。‎ ‎（3）氯化铵是一种铵态氮肥，在施用时不能与　碱性　（填”酸性”或“碱性”）肥料混合施用，否则会使肥效丧失。‎ ‎【分析】（1）根据金属的性质与用途来分析；‎ ‎（2）根据可燃性气体点燃的注意事项来分析；根据化学方程式进行计算；‎ ‎（3）根据铵态氮肥的性质来分析。‎ ‎【解答】解：（1）回收大量钢帽，经过净化处理，可制成导线，说明铜具有导电性和延展性；故填：导电性和延展；‎ ‎（2）点燃可燃性气体前一定检验其纯度，以防点燃时因气体不纯而发生爆炸；设生成氢气的质量为x，则：‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ 490g×20% x x=2g 故填：验纯；2；‎ ‎（3）氯化铵易与碱性物质反应，所以二者不能混用，会降低肥效。故填：碱性。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握金属的性质与用途、化学方程式的计算、铵态氮肥的性质等即可正确解答本题。‎ ‎　‎ ‎17．（9.00分）质量守恒定律的发现，对化学的发展做出了重要贡献。‎ ‎（1）通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是　a　（填标号）a．大理石和稀盐酸 b．NaOH溶液和Na2SO4溶液 ‎（2）在足量氧气中点燃镁条的实验过程中，固体质量变化如图一。‎ ‎①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是　温度未达到金属镁的着火点　‎ ‎②该反应的化学方程式为　2Mg+O22MgO　‎ ‎③参加反应的氧气质量为　1.6　g ‎（3）在一定条件下，A和B反应生成C，微观示意图如图二。回答下列问题：‎ ‎①一个A分子由　2　个原子构成 ‎②C分子中元素的质量比N：O=　7：16　‎ ‎③该反应的化学基本反应类型为　化合反应　‎ ‎④上述反应中一定发生改变的是　c　（填标号）‎ a．元素种类 b．原子种类 c．分子种类 ‎【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应进行分析；‎ ‎（2）根据可燃物燃烧的条件，镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，以及质量守恒定律进行分析；‎ ‎（3）根据微观图示和题中的问题进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是a；‎ ‎（2）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着火点；‎ ‎②镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO；‎ ‎③通过图象中的数据可知，镁反应后增加的质量为4g﹣2.4g=1.6g，所以参加反应的氧气质量为1.6g；‎ ‎（3）①一个A分子由2个原子构成；‎ ‎②C分子中元素的质量比N：O=14：32=7：16；‎ ‎③该反应是两种物质生成一种物质的反应，所以化学基本反应类型为化合反应；‎ ‎④化学变化中有新的物质生成，所以上述反应中一定发生改变的是：分子种类，故选：c。‎ 故答案为：（1）a；‎ ‎（2）①温度未达到金属镁的着火点；‎ ‎②2Mg+O22MgO；‎ ‎③1.6g；‎ ‎（3）①2；‎ ‎②7：16；‎ ‎③化合反应；‎ ‎④c。‎ ‎【点评】‎ 本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化。运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量。‎ ‎　‎ ‎18．（4.00分）阅读科普短文 ‎ 稀土材料 稀土元素是指元素周期表中ⅢB族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为”稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr）、钕（Nd）。在元素周期表中的位置如图所示。‎ 稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。‎ 根据短文内容，回答下列问题 ‎（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质　比较活泼　。‎ ‎（2）铈元素的质子数是　58　。‎ ‎（3）三氧化二铈（Ce2O3）中Ce元素的化合价是　+3　价。‎ ‎（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是　加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材　。‎ ‎【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；‎ 化合物中，元素化合价代数和为零。‎ ‎【解答】解：（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质比较活泼。‎ 故填：比较活泼。‎ ‎（2）铈元素的质子数是58。‎ 故填：58。‎ ‎（3）三氧化二铈中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ce元素的化合价是+3价。‎ 故填：+3。‎ ‎（4）三氧化二铈（Ce2O3）的用途是加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。‎ 故填：加入玻璃中制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。‎ ‎【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。‎ ‎　‎ 三、解答题（共2小题，满分18分）‎ ‎19．（7.00分）实验桌上准备了下列仪器和药品。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）标号为C的仪器名称是　酒精灯　‎ ‎（2）制取和收集氧气所用的仪器有　ABEF　（填标号），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　‎ ‎（3）氧气的验满方法是　将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气　‎ ‎（4）该气体发生装置，还可以制取其它常见气体。请写出利用该装置制取另一种气体的化学方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　‎ ‎【分析】（1）酒精灯是常用的加热仪器；‎ ‎（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。‎ ‎（3）氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；‎ ‎（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。‎ ‎【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：酒精灯；‎ ‎（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；制取和收集氧气所用的仪器有：ABEF；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：ABEF；2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）氧气的检验方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气；‎ ‎（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；‎ ‎【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。‎ ‎　‎ ‎20．（11.00分）小刚同学在学习化学知识后，知道进入久未开启的菜窖可能造成死亡。于是他和小强一起对自家久未开启的菜窖内的气体成分进行了探究。‎ ‎【提出问题】菜窖内气体的成分是什么？‎ ‎【查阅资料】蔬菜在一定条件下发酵生成气体，其成分可能含有CO2、CH4等。‎ ‎【猜想与假设】小刚认为菜窖内的气体含有CO2和CH4。‎ ‎【实验探究】他们对菜窖内的气体进行取样按图所示装置进行实验 ‎（1）若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有　二氧化碳　‎ ‎（2）装置B内发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　‎ ‎（3）装置D内浓硫酸的作用是　干燥气体　‎ ‎（4）E处观察到干燥冷烧杯内壁有　水珠　‎ 出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有　甲烷　。E处气体燃烧的化学方程式为　CH4+2O2CO2+2H2O　‎ ‎【实验结论】气体样品中含有CO2和CH4，小刚的猜想正确。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（5）小强观察上述实验装置发现：装置A和装置C完全相同，他认为可以取消装置C．你是否认同　不认同　（填“认同”或“不认同”）理由是　装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰　。‎ ‎（6）根据上述实验探究结果，气体样品中含有CO2，由于二氧化碳　不供给呼吸　，所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。‎ ‎【分析】（1）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；‎ ‎（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；‎ ‎（3）根据浓硫酸具有吸水性进行分析；‎ ‎（4）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；‎ ‎（5）根据氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底进行分析；‎ ‎（6）根据二氧化碳不能供给呼吸进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以若装量A中澄清石灰水变浑浊，证明气体样品中含有二氧化碳；‎ ‎（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）浓硫酸具有吸水性，所以装置D内浓硫酸的作用是干燥气体；‎ ‎（4）甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，所以E处观察到干燥冷烧杯内壁有水珠出现，待火焰熄灭后，把烧杯迅速倒转过来，立刻向烧杯内倒入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊，证明气体样品中含有甲烷，E处气体燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（5）氢氧化钠的作用是除去二氧化碳，C装置的作用是检验二氧化碳的除杂是否彻底，所以我认为不可以取消装置C理由是：装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；‎ ‎（6）二氧化碳不能供给呼吸，所以所以进入久未开启的菜窖前，应向菜窖内通入大量的空气。‎ 故答案为：（1）二氧化碳；‎ ‎（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；‎ ‎（3）干燥气体；‎ ‎（4）水珠，甲烷，CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（5）不认同，装置A和装置C虽然相同，但作用不同，A装置的作用是检验气体样品中是否含有二氧化碳，C装置的作用是检验气体样品的二氧化碳是否除尽，若取消装置C，有可能造成气体样品中的二氧化碳对后面的检验结果造成干扰；‎ ‎（6）不能供给呼吸。‎ ‎【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。‎ ‎　‎