中考化学复习专题4粗盐提纯

中考化学复习专题4粗盐提纯

粗盐提纯 例1 根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：‎ ‎(1)实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中__________杂质的过程……‎ ‎(2)实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒……‎ ‎(3)实验过程：实验步骤：①计算产率 ②过滤 ③称量与溶解 ④蒸发，正确的操作顺序应是__________(填序号)。‎ ‎(4)问题讨论：‎ ‎①实验过程中，多次用到玻璃棒。请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：__________。‎ ‎②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____________________(写出一条)。‎ 分析 粗盐中含有难溶性的杂质，进行粗盐提纯的目的就是要除去这些杂质；粗盐提纯的实验步骤为：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热使液滴飞溅；如果过滤后的滤液仍浑浊，原因较多，如滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净、过滤过程中液面高于滤纸边缘等。‎ 答案 (1)难溶性(或不溶性) (3)③②④① (4)①搅拌，防止液滴飞溅(或搅拌，使液体受热均匀) ②滤纸破损(或仪器不干净或液面高于滤纸边缘，其他合理答案均可)‎ 例2 某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制‎50 g 5%的氯化钠溶液。 ‎ 实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。‎ ‎(2)操作⑥中的错误是__________________________________。‎ ‎(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_________________、称量精盐并计算产率。‎ ‎(4)操作④中，当观察到_________________时，停止加热。‎ 实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________(填序号)。 ‎ ‎①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ‎③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出 ‎ 解析 溶解时要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解；过滤时要用玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发，所以上述操作步骤的正确顺序为：①⑤②③⑥④；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿中的余热使剩余的滤液蒸干。用提纯得到的精盐配制溶液导致得到的氯化钠溶液实际溶质质量分数偏小的因素有多方面：从溶质角度考虑是所取的溶质质量偏小，从溶剂角度考虑是所取的溶剂质量偏大。如果提纯得到的精盐不纯含有杂质、称量时砝码端没有放纸片，而被称物质端放纸片都会导致取用氯化钠的质量偏小，因此①②导致配制的溶质质量分数偏小的因素；量取水的体积时如果仰视读数会导致量取水的体积偏大，故③也会导致配制溶液的溶质质量分数偏小。溶液具有均一性，所以装瓶时有少量溶液洒出不会影响溶质质量分数的大小。‎ 答案 实验一：(1)加速溶解 (2)未用玻璃棒引流 (3)①⑤②③⑥④ (4)出现较多固体 实验二：①②③‎ 例3 已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：‎ ‎(1)用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)______。‎ A.右盘重，砝码轻 B.右盘轻，样品重 C.左盘重，样品轻 D.左盘轻，砝码重 ‎(2)第④步操作发生反应的化学方程式是__________________________________。‎ ‎(3)第⑤步操作的目的是__________________________________。‎ ‎(4)第⑥步操作a的名称是_____________，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在_________________的一边。‎ ‎(5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是_________________。‎ ‎(6)在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是_________________。‎ 解析 用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，说明左盘轻，砝码重(左物右码)；第③步操作加入过量的BaCl2 溶液是为了除去杂质Na2SO4，第④步操作加入过量的NaOH 溶液是为了除去杂质MgCl2，第⑤步操作加入过量的Na2CO3溶液是为了除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，第⑥步操作是过滤，过滤时玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，目的是为了防止滤纸破损；第⑦步操作加入足量的盐酸是为了除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3；第⑧步操作是蒸发，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。‎ 答案 (1)D (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)除去杂质CaCl2 和加入的过量试剂BaCl2 (4)过滤 三层滤纸 (5)除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3 (6)防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅 例4 通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。‎ ‎【提出问题】如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去，从而获得较纯的食盐晶体？‎ ‎【资料准备】‎ ‎20℃‎时，一些物质的溶解度 OH－‎ CO32－‎ Na+‎ 溶 溶 Ca2+‎ 微 不 Mg2+‎ 不 微 ‎【实验方案】某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。‎ ‎【交流与表达】(1)实验步骤①和②的目的是______________；实验步骤③和④的目的是_______________。‎ ‎(2)实验操作X的名称是_____，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。‎ ‎(3)实验步骤③的主要目的是________________________(用化学方程式回答)；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是________________________。‎ ‎(4)实验步骤④中生成的沉淀D是____________。‎ ‎(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是_________________；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是____________。‎ ‎【反思与评价】(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质除去，你认为这种方法_____________(选填“可行”或“不可行”)，理由是________________________。‎ ‎(7)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是____________。‎ ‎【实验方案设计】(8)为了完善原实验方案，你设计的实验是__________________(仅写出补充部分的实验操作和现象)。‎ 解析 通过溶解、过滤可以把粗盐中的不溶性杂质除去；通过步骤③和④，可以除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2；实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；‎ 实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，判断氢氧化钠溶液已过量的方法是：取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色；实验步骤④的主要目的是除去氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此沉淀D是碳酸钙；实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅；只用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂是不能将氯化镁、氯化钙两种可溶性杂质除去的，因为MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去；原实验方案不够完善是因为在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3，可向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色即可。‎ 答案 【交流与表达】(1)除去粗盐中的难溶性杂质 除去粗盐中的易溶性杂质CaCl2、MgCl2 (2)过滤 漏斗 (3)MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 (4)碳酸钙 (5)氯化钠的溶解度受温度影响较小 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ‎ ‎【反思与评价】(6)不可行 MgCO3、Ca(OH)2均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去 (7)在除去MgCl2和CaCl2的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na2CO3‎ ‎【实验方案设计】(8)向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 练习为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )‎ A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③‎ 答案 D