初中化学中考重点考点精华

初中化学中考重点考点精华

中考化学应该注意的几十个问题 1．选择题：要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误” 选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能” 选“最高”------“最低”； 选“一定”------“不一定” 2．填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到 大、由大到小；由高到 低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； 3．化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表 示，如 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 4．实验题：a 仪器的连接顺序----可能是接口，b 是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加 热，此时试管中出现的现象为：红色固体变为黑色固体，（不可填：铜又氧化成氧化铜）;c 加入药品的量， 是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2 溶液. 5．计 算 题 ： 解 ---- 设 ----- 答 要 全 ， 切 不 可 少 一 个 ， 相 对 分 子 质 量 计 算 要 正 确 ， 如 H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2- 44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如 146 克*5%==73 克，每步计算要带单位。 6．各种特殊物质的颜色： 黑色固体：木炭--C、氧化铜---CuO、四氧化三铁----Fe3O4、二氧化锰---MnO2 紫黑色固体：高锰酸钾----KMnO4( 溶液为紫红色) 浅绿色浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液溶液：硫酸亚铁溶液----FeSO----FeSO44 或氯化亚铁溶液或氯化亚铁溶液-----FeCl-----FeCl22；； 黄色溶液：氯化铁溶液----FeCl3,硫酸铁溶液------Fe2(SO4)3 蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液--Cu(NO3)2 沉淀：蓝色沉淀-氢氧化铜-----Cu(OH)2 红褐色沉淀氢氧化铁----Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是 BaSO4 和 AgCl 。 7．各种物质的俗称： 熟石灰（消石灰）氢氧化钙---Ca(OH)2 说明：石灰水中的溶质是 Ca(OH)2，石灰浆、石灰乳中也有 Ca(OH)2 火碱（烧碱、苛性钠）--氢氧化钠---NaOH----属于碱 纯碱 苏打---碳酸钠---Na2CO3---属于盐 生石灰--氧化钙---CaO 大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3） 铜绿-碱式碳酸铜-Cu2(OH)2CO3---盐 盐酸---氢氯酸--HCl 8．几个化学反应的现象： 铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铜片放入硝酸汞溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 9．纯净物：（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁 混合物：碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。 10. 分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子---原子是化学变化中的最小粒子。 元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 10． 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 11． 除杂质的问题： KNO3(NaCl)----------溶解---降温结晶---过滤 可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶， 如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰） NaOH(Na2CO3)-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发 HCl(H2SO4)-----------加适量的氯化钡溶液------过滤 KNO3(CuSO4)--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发 13． 盐的溶解性：钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：（NH4）2SO4 碳酸盐一般不溶，如 CaCO3 14．具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C （固体单质） 15．能与稀 HCl 形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3 沉淀是 AgCl 能与稀 H2SO4 形成沉淀的物质只有 BaCl2 或 Ba(NO3)2---沉淀是 BaSO4 16．一般不与其它物质发生复分解反应的物质有 AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 17．地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe 18．最简单的有机物是甲烷---CH4（天然气的主要成份）此外酒精--C2H5OH、淀粉也是有机物。 19．大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 20．燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。 21．燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、甲烷。 22．燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 23．有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。 24．燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。 25．三个必考的分解反应： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 26．几个科学家 我国化学家--侯德榜- 制碱-----纯碱----Na2CO3 ---盐---联合制碱法。 法国化学家拉瓦锡--------得出空气由氧气和氮气组成的结论。 27．微粒用化学用语表示： H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子； 2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+ 、铁离子----Fe3+、 氢氧根离子---OH—、硝酸根离子---NO3-、硫酸根离子---SO42-、碳酸根离子-CO32- 28．关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）水分子由二个氢原子和一个氧 原子构成。（4）水在 4℃时，密度最大为 1 克/厘米 3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为 2：1，质 量比为 1：8。 29．含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。 如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中 没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。 30．离子化合物--一般讲含金属元素的化合物是离子化合物，如：NaCl Na2SO4 CaCl2. 共价化合物---全部由非金属元素组成的化合物，如：CO2、HCl、H2O. 31．离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。 32．化合价：单质中元素的化合价为 0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。 34．化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量（2）原子的个数（3）原子的种类--元素的种类（4）物质 的总质量。可能变化的是--分子的个数。 35．几个最：最轻的气体是氢气、自然界最硬的物质是金刚石-C、最简单的有机物是甲烷---CH4。 36．三大矿物燃料：煤、石油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 37．重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳，生铁的含碳量〉钢中的含碳量。 38．工业上炼铁的反应原理是： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 39．容易出现的判断题： （1） 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。NO 如酸性氧化物和碱、碱性氧化物和酸，都能生成盐和水。 （2） 盐中都含有金属元素。NO 如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl （3） 饱和溶液降温一定能析出晶体。NO 氢氧化钙溶液不对。 （4） 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。NO 条件--相同的温度。 40．决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 41．温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。 42．注意：溶解度有单位，---克，不可少。 43．粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。 44．实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用 玻璃棒不断搅拌。 45．酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。 46．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ CaO + H2O === Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 47．化学实验： （1） 量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。 （2） 滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。滴管取液后不可平放或倒置。 （3） 托盘天平能称准到 0.1 克。 （4） 干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 （5） 易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。 （6） 可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。 （7） 检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。 （8） 玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 （9） 蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳， 再放在石棉网上。 （10） 用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即 收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。 （11） 氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。若不纯，要再收集、 再检验，若用排空气法收集，应如何处理？ 用拇指堵住试管中一会儿， 再收集、再检验。 （12） 酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入 1-2 滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用 滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。 （13） 用 pH 试纸来测定溶液的 pH，应以半分钟内的变化为准。 48．金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 49.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。 验证部分变质：加足量 CaCl2 溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或 pH 试纸（pH 大于 7）。 除去变质生成的 Na2CO3：溶解后，滴加 Ca(OH)2 溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 50.中考常考的方程式： 化 学 反 应 化 学 方 程 式 1 红磷在空气中燃烧 4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5 4 碳在空气中不充分燃烧 2 C + O2 ( 不足 ) 点燃 2 CO 5 氢气在空气中燃烧 2 H2 + O2 点燃 2 H2O 6 铝在氧气中燃烧 4 Al + 3 O2 ===2 Al2O3 7 铁在氧气中燃烧 3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4 8 镁在空气中燃烧 2 Mg + O2 点燃 2 MgO 9 铜在氧气中氧化 2Cu + O2　△ 2CuO 10 一氧化碳在空气中燃烧 2 CO + O2 点燃 2 CO2 11 甲烷（沼气）在空气中燃烧 CH4 + 2 O2 点燃 CO2 + 2 H2O 13 过氧化氢分解制氧气 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ 14 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 15 氯酸钾分解制氧气 2 KClO3 MnO2△ 2 KCl + 3 O2↑ 16 实验室制二氧化碳 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 17 实验室制氢气 Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ 20 镁和硫酸反应 Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑ 21 铁和盐酸反应 Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑ 23 铝和硫酸反应 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑ 24 铝和硫酸铜反应 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 25 铜和硝酸银反应 Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag 26 铁和硫酸铜反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 27 铁锈溶解在盐酸中 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 28 三氧化二铁与硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 29 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O 30 氢氧化钙与盐酸反应 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 31 氢氧化钠与硫酸反应 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 32 氢氧化钙与硫酸反应 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 33 碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 34 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 35 碳酸钾和硫酸反应 K2CO3+ H2SO4== K2SO4+H2O+CO2↑ 36 硝酸钡和硫酸反应 Ba(NO3)2+ H2SO4 == BaSO4↓+2HNO3 37 用石灰石煅烧制生石灰 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 38 碳酸易分解 H2CO3==== CO2 ↑+ H2O 39 水通电分解 2 H2O 通电 2 H2↑+ O2↑ 40 二氧化碳溶于水 CO2 + H2O === H2CO3 41 生石灰化成熟石灰 CaO+H2O ==Ca(OH)2 42 一氧化碳还原三氧化二铁 3 CO +Fe2O3 高温 2 Fe + 3 CO2 43 二氧化碳和石灰水反应（检验 CO2） Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 44 氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 +H2O 45 氢氧化钠与三氧化硫反应 2NaOH + SO3 == Na2SO4 +H2O 46 硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 47 纯碱制烧碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH 48 硝酸钡和碳酸钾反应 Ba(NO3)2 + K2CO3 == BaCO3↓+2 KNO3 49 氧化汞受热分解 2 HgO △ 2 Hg + O2↑ 50 氢气还原氧化铜 H2 + CuO　△　Cu + H2O 51 碳还原氧化铜 C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO2↑ 52 碳还原氧化铁 3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2 ↑ 53 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO 加热 Cu + CO2 54 碳酸钙与溶有二氧化碳的水反应 CaCO3+CO2+ H2O== Ca(HCO3)2 55 碳酸氢钙遇热或减压分解 Ca(HCO3)2==CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ 56 葡萄糖氧化 C6H12O6+6O2 酶 6CO2 + 6H2O 57 氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 点燃 2HCl 常用的相对分子质量 O2 H2O H2O2 CO CO2 SO2 HCl NaCl KCl CaCl2 32 18 34 28 44 64 36.5 58.5 74.5 111 CaCO3 Fe2O3 Na2CO3 KMnO4 AgNO3 AgCl BaCl2 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 100 160 106 158 170 143.5 208 40 74 98 H2SO4 Na2SO4 FeSO4 CuSO4 ZnSO4 BaSO4 KOH KClO3 K2MnO4 MnO2 98 142 152 160 161 233 56 122.5 197 87