北京市西城区中考化学一模试卷

北京市西城区中考化学一模试卷

‎2019年北京市西城区中考化学一模试卷 一、选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．（1分）青少年成长需要充足的蛋白质。下列富含蛋白质的物质是（　　）‎ A．白菜 B．西瓜 C．大米 D．鸡蛋 ‎2．（1分）下列含金属元素的物质是（　　）‎ A．H2 B．SO2 C．CuO D．H2CO3‎ ‎3．（1分）金被加工成金箔，说明金具有良好的（　　）‎ A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 ‎4．（1分）下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）‎ A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O ‎5．（1分）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（　　）‎ A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精 ‎6．（1分）炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．隔绝空气 ‎ C．降低油的着火点 D．防止油溅出 ‎7．（1分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．滴加液体 B．取用固体粉末 ‎ C．加热液体 D．熄灭酒精灯 ‎8．（1分）根据下图所示实验，不能达到实验目的是（　　）‎ A、检验CH4燃烧生成CO2和H2O B、探究分子在不断运动 C、稀释浓硫酸 D、加热高锰酸钾制取氧气 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎9．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．实验操作顺序为④②①⑤③ ‎ B．②中需称量NaCl的质量为16 g ‎ C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 ‎ D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大 ‎10．（1分）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．甲的相对分子质量为44 ‎ B．两种生成物均为氧化物 ‎ C．丙中碳、氢原子个数比为1：2 ‎ D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3‎ ‎11．依据下列实验和数据回答 11～12 题。‎ 在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g ‎ KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。‎ 烧杯序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎12．依据下列实验和数据回答 11～12 题。‎ 在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。‎ 烧杯序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ 下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）‎ A．溶质质量 ①＜② ‎ B．溶液质量 ②＜③ ‎ C．溶质质量分数 ③＜④ ‎ D．④中溶质与溶剂的质量比为 2：5‎ 二、非选择题（共33分）‎ ‎13．（1分）补齐连线。从13﹣A或13﹣B中任选一个作答，若均作答，按13﹣A计分。‎ ‎14．（2分）“GORE﹣TEX”是一种防水透气的特殊面料，（1）汗液中的水变为水蒸气属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎（2）与“GORE﹣TEX”防水透气原理类似的是　 　（填“过滤”或“蒸发”）。‎ ‎15．（2分）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。‎ ‎（1）分析如图得出的结论是　 　。‎ ‎（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施　 　。‎ ‎16．（5分）阅读下列科普短文。‎ 冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。‎ 融雪剂中各成分质量分数 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。‎ 研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。‎ 不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH ‎6.5～9.0‎ ‎7.2‎ ‎7.4‎ ‎9.0‎ ‎7‎ 冰点/℃‎ ‎＜﹣20.0‎ ‎﹣23.2‎ ‎﹣21.0‎ ‎﹣21.0‎ ‎﹣18.0‎ 融雪化冰能力/mL ‎≥7‎ ‎12.5‎ ‎10.7‎ ‎10.3‎ ‎11‎ 溶解速度/s ‎≤190‎ ‎132‎ ‎167‎ ‎152‎ ‎106‎ 混凝土质量腐蚀/%‎ ‎≤1.0‎ ‎1.12‎ ‎0.40‎ ‎0.13‎ ‎1.10‎ ‎（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）‎ 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　。‎ ‎（2）A、B组融雪剂均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是　 　。‎ ‎（3）CMA类融雪剂的溶液呈　 　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。‎ ‎（4）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。‎ A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 ‎17．（2分）SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下：‎ NONO2N2‎ ‎（1）反应①为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是　 　。‎ ‎（2）反应②为：4CO（NH2）2 +6NO2 4CO2 +7N2+8H2O．若使用60 kgCO（NH2）2，可消耗NO2的质量为　 　 kg。‎ ‎18．（3分）为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：‎ 资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。‎ ‎（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是　 　。‎ ‎（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为　 　。‎ ‎（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为　 　。‎ ‎19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。‎ ‎（1）锥形瓶中反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）木炭遇氧气燃烧时，现象是　 　。‎ ‎20．（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。‎ ‎（1）实验一的目的是　 　。‎ ‎（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是　 　。‎ ‎21．（2分）如图实验能证明空气中氧气的含量。‎ ‎（1）白磷燃烧的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）整个实验过程中，集气瓶内液面的变化：　 　。‎ ‎22．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。‎ ‎（1）A中的现象是　 　。‎ ‎（2）B中反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是　 　（填化学式）。‎ ‎23．（3分）气体X可能是O2、CO2中的一种或两种。用下图装置进行实验（忽略气体的溶解）。‎ ‎（1）若观察到B中始终未变浑浊，最终有100 mL液体进入C，则气体X的成分是　 　（填化学式）。A中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）若气体X中只含有O2，观察到的现象是　 　。‎ ‎24．（6分）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。‎ ‎【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。‎ ‎②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。‎ ‎【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。‎ 实验一：如图1连接仪器，进行实验。‎ 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 ‎0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 ‎0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 注射器中的物质 ‎20 mL 3.5%的盐酸 m 试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 试管中溶液褪色时间（s）‎ t1‎ t2‎ 实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与 实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化 如图3所示。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，　 　，说明装置气密性良好。‎ ‎（2）实验一中：‎ ‎①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为　 　。‎ ‎②m处应填写的是　 　。‎ ‎（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是　 　。由此推断出实验一中，t1　 　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是　 　（填序号）。‎ A．CaCO3 B．SiO2（二氧化硅） C．Al（OH）3‎ ‎2019年北京市西城区中考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共12分）（每小题只有1个选项符合题意．每小题1分）‎ ‎1．（1分）青少年成长需要充足的蛋白质。下列富含蛋白质的物质是（　　）‎ A．白菜 B．西瓜 C．大米 D．鸡蛋 ‎【分析】从食物中是否含有蛋白质去分析解答；‎ ‎【解答】A、白菜中含有大量的维生素；故错误；‎ B、西瓜中含有大量的维生素；故错误；‎ C、大米中含有的营养元素是糖类；故错误；‎ D、牛奶中含有大量的蛋白质；故正确；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。‎ ‎2．（1分）下列含金属元素的物质是（　　）‎ A．H2 B．SO2 C．CuO D．H2CO3‎ ‎【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头；据此进行解答分析。‎ ‎【解答】解：A、H为非金属元素，故A错误；‎ B、S、O都为非金属元素，故 B错；‎ C、Cu为金属元素，故C正确；‎ D、O、N、H均为非金属元素，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题考查元素，题目难度不大，关键是要熟记常见元素的符号，要注意汉字中是否含有钅字旁。‎ ‎3．（1分）金被加工成金箔，说明金具有良好的（　　）‎ A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．抗腐蚀性 ‎【分析】根据金属的性质与用途来分析。‎ ‎【解答】解：金具有良好的延展性，可压成金箔。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】性质决定用途，反之，用途体现性质。‎ ‎4．（1分）下列符号中，表示2个氢分子的是（　　）‎ A．H2 B．2H C．2H2 D．2H2O ‎【分析】分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．‎ ‎【解答】解：A、H2可表示1个氢分子，故选项错误。‎ B、2H可表示2个氢原子，故选项错误。‎ C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2可表示2个氢分子，故选项正确。‎ D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2H2O可表示2个水分子，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．‎ ‎5．（1分）下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是（　　）‎ A．红磷 B．木炭 C．铁丝 D．酒精 ‎【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ D、根据酒精在氧气中燃烧的现象进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。‎ B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。‎ C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。‎ D、酒精在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。‎ ‎6．（1分）炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是（　　）‎ A．清除可燃物 B．隔绝空气 ‎ C．降低油的着火点 D．防止油溅出 ‎【分析】根据灭火的方法进行分析：清除可燃物、隔绝氧气或空气，使温度降低到着火点以下。‎ ‎【解答】解：炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，锅盖将锅内的菜和外界的空气进行的隔绝，从而进行了灭火。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题考查学生根据灭火原理的知识进行解题的能力。‎ ‎7．（1分）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．滴加液体 B．取用固体粉末 ‎ C．加热液体 D．熄灭酒精灯 ‎【分析】A、根据滴管的使用方法回答；B、根据固体药品的取用方法回答；C、根据液体物质的加热方法回答；D、根据酒精灯的使用方法回答。‎ ‎【解答】解：A、用滴管滴加液体时，不能伸入试管中，故错；‎ B、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙将其送入试管底部，故正确；‎ C、加热试管内的液体时，液体不能超过其容积的1/3，故错；‎ D、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题难度较小，需积累实验基本操作的知识。‎ ‎8．（1分）根据下图所示实验，不能达到实验目的是（　　）‎ A、检验CH4燃烧生成CO2和H2O B、探究分子在不断运动 C、稀释浓硫酸 D、加热高锰酸钾制取氧气 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，进行分析判断。‎ B、根据烧杯中的酚酞溶液变红色，进行分析判断。‎ C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，不能检验二氧化碳的存在，故选项实验不能达成实验目的。‎ B、一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项实验能达成实验目的。‎ C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验能达成实验目的。‎ D、为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；故选项实验能达成实验目的。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。‎ ‎9．（1分）农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100 g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ A．实验操作顺序为④②①⑤③ ‎ B．②中需称量NaCl的质量为16 g ‎ C．选用100 mL量筒量取所需水的体积 ‎ D．①中有部分固体洒落所得溶液的浓度偏大 ‎【分析】A、根据溶液配制的顺序进行解答；‎ B、根据溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数解答；‎ C、根据要确定所选的量筒，首先必须知道所要取水的体积进行解答；‎ D、根据影响所配溶液溶质质量分数的因素进行解答。‎ ‎【解答】解：‎ A、配制该溶液的操作顺序为计算、称量、量取、溶解，所以序号为④②①⑤③；故正确；‎ B、配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为100g×16%＝16g，故正确；‎ C、需要水的质量为100g﹣16g＝84g，而水一般采用量体积的方法，所以水的体积为86mL，选择量筒时，应该超过所取液体的体积数且接近性原则，所以选用100 mL量筒量取所需水的体积，故正确；‎ D、若操作①中有部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，所以溶质质量分数偏小；故错误；‎ 故选：D。‎ ‎【点评】本题考查了配制溶质质量分数一定的溶液，要合理选择所用的实验仪器和实验步骤，并且注意实验过程中正确实验操作的问题。‎ ‎10．（1分）中国科学家成功将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．甲的相对分子质量为44 ‎ B．两种生成物均为氧化物 ‎ C．丙中碳、氢原子个数比为1：2 ‎ D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3‎ ‎【分析】观察变化的微观示意图，分析物质的化学式写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。‎ ‎【解答】解：由变化的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O。‎ A．甲是二氧化碳，二氧化碳的相对分子质量为：12+16×2＝44，故正确；‎ B．生成物乙烯中不含氧元素，不属于氧化物，故错误；‎ C．丙是乙烯，由化学式可知，丙中碳、氢原子个数比为1：2，故正确；‎ D．由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：3，故正确。‎ 故选：B。‎ ‎【点评】本题综合性较强，涉及的知识点较多，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。对于方程式书写的解答要注意配平，不能光看图示，否则容易出错。‎ ‎11．依据下列实验和数据回答 11～12 题。‎ 在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。‎ 烧杯序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎①～④所得溶液属于饱和溶液的是（　　）‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎【分析】根据题意，20℃、30℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是35g、37g、43g、45g，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g ‎ KCl固体，充分溶解，20℃、30℃、50℃、60℃时氯化钾的溶解度分别是35g、37g、43g、45g，则①～④所得溶液属于饱和溶液的是①②，③④属于不饱和溶液。‎ 故选：A。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握溶解度曲线的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。‎ ‎12．依据下列实验和数据回答 11～12 题。‎ 在下表对应的温度下，向4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 g KCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图。‎ 烧杯序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度（℃）‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ 下列关于①～④所得溶液的说法不正确的是（　　）‎ A．溶质质量 ①＜② ‎ B．溶液质量 ②＜③ ‎ C．溶质质量分数 ③＜④ ‎ D．④中溶质与溶剂的质量比为 2：5‎ ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、溶质质量①＜②正确，因为30℃的溶解度大于20℃；B、溶液质量②＜③正确；C、溶质质量分数③＜④错误；D、④中溶质与溶剂的质量比为 2：5正确；‎ ‎【解答】解：A、溶质质量①＜②正确，因为30℃的溶解度大于20℃，正确但不符合题意，故选项错误；‎ B、溶液质量②＜③正确，因为30℃的溶解度大于20℃，正确但不符合题意，故选项错误；‎ C、溶质质量分数③＝④，③＜④错误，错误符合题意，故选项正确；‎ D、④中溶质与溶剂的质量比＝40g：100g＝2：5，正确但不符合题意，故选项错误；‎ 故选：C。‎ ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。‎ 二、非选择题（共33分）‎ ‎13．（1分）补齐连线。从13﹣A或13﹣B中任选一个作答，若均作答，按13﹣A计分。‎ ‎【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A天然气的主要成分是甲烷，具有可燃性，可以作燃料；熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤；食盐可以做调味品；‎ B氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠俗称纯碱；乙醇俗称酒精；‎ 答案：‎ ‎【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。‎ ‎14．（2分）“GORE﹣TEX”是一种防水透气的特殊面料，（1）汗液中的水变为水蒸气属于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。‎ ‎（2）与“GORE﹣TEX”防水透气原理类似的是　过滤　（填“过滤”或“蒸发”）。‎ ‎【分析】（1）汗液中的水变为水蒸气，灼烧状态发生改变，进行分析解答。‎ ‎（2）“GORE﹣TEX”是一种防水透气的特殊面料，其纤维之间存在微小的孔隙，由工作原理图，水蒸气能通过，水滴不能，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）汗液中的水变为水蒸气，灼烧状态发生改变，属于物理变化。‎ ‎（2）“GORE﹣TEX”是一种防水透气的特殊面料，其纤维之间存在微小的孔隙，由工作原理图，水蒸气能通过，水滴不能，防水透气原理类似于过滤（使不溶于液体的固体与液体分离）。‎ 故答案为：‎ ‎（1）物理变化；‎ ‎（2）过滤。‎ ‎【点评】本题难度不大，理解题意、掌握过滤的原理、物理变化与化学变化的判别方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎15．（2分）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。‎ ‎（1）分析如图得出的结论是　常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后 减小　。‎ ‎（2）依据生活经验写出防止金属腐蚀的一条措施　刷漆等　。‎ ‎【分析】（1）根据图中横柱和纵柱表示的含义及曲线的走势分析；‎ ‎（2）根据铁与空气中的氧气和水蒸气接触会生锈分析；‎ ‎【解答】解：（1）由图中可知，土壤含水量在10%﹣30%之间时，金属锈蚀的速率逐渐加快，30%以后，金属锈蚀的速率逐渐减小，因此可以得出的结论是常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小；‎ ‎（2）铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用生锈，因此可以采用刷漆、涂油等方法防止金属锈蚀；‎ 故答案为：（1）常温下，在实验研究的土壤含水量范围内，随着含水量升高，腐蚀速率先增大后减小；（2）刷漆等；‎ ‎【点评】铁与空气中的氧气和水蒸气接触会生锈，只要破坏生锈的条件就能防锈。‎ ‎16．（5分）阅读下列科普短文。‎ 冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。‎ 融雪剂中各成分质量分数 融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。‎ 研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。‎ 不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 NaCl pH ‎6.5～9.0‎ ‎7.2‎ ‎7.4‎ ‎9.0‎ ‎7‎ 冰点/℃‎ ‎＜﹣20.0‎ ‎﹣23.2‎ ‎﹣21.0‎ ‎﹣21.0‎ ‎﹣18.0‎ 融雪化冰能力/mL ‎≥7‎ ‎12.5‎ ‎10.7‎ ‎10.3‎ ‎11‎ 溶解速度/s ‎≤190‎ ‎132‎ ‎167‎ ‎152‎ ‎106‎ 混凝土质量腐蚀/%‎ ‎≤1.0‎ ‎1.12‎ ‎0.40‎ ‎0.13‎ ‎1.10‎ ‎（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）‎ 研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。‎ 依据文章内容回答下列问题。‎ ‎（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　24：71　。‎ ‎（2）A、B组融雪剂均属于　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是　A组比B组氯离子含量高　。‎ ‎（3）CMA类融雪剂的溶液呈　碱性　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。‎ ‎（4）下列说法中，正确的是　AC　（填序号）。‎ A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 ‎【分析】根据氯化镁的化学式求算元素质量比；根据溶液的pH判断其酸碱性。‎ ‎【解答】解：（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：（35.5×2）＝24：71。‎ ‎（2）A、B组融雪剂都由多种物质组成，属于混合物，由于氯离子对路面等腐蚀性大，因此A组比B组腐蚀性强的原因是氯离子含量高；‎ ‎（3）CMA类融雪剂的溶液pH＝9，呈碱性；‎ ‎（4）A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故正确；‎ B．根据表中数据，A组融雪化冰能力最强，故错；‎ C．根据表中数据，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故正确。‎ 故选：AC。‎ 答案为：‎ ‎（1）24：71；‎ ‎（2）混合物；A组比B组氯离子含量高；‎ ‎（3）碱性；‎ ‎ （4）AC。‎ ‎【点评】本题涉及化学式的计算、溶液酸碱性的判断、以及题中信息的应用，难度不大。‎ ‎17．（2分）SCR技术可降低柴油车尾气中氮氧化物的排放，部分转化过程如下：‎ NONO2N2‎ ‎（1）反应①为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是　N、O　。‎ ‎（2）反应②为：4CO（NH2）2 +6NO2 4CO2 +7N2+8H2O．若使用60 kgCO（NH2）2，可消耗NO2的质量为　69　 kg。‎ ‎【分析】根据尿素的质量和对应的化学方程式求算消耗的二氧化氮的质量。‎ ‎【解答】解：‎ ‎（1）一氧化氮中氮元素为+2价，氧气中氧元素为0价，而生成的二氧化氮中氮元素为+4价，氧元素为﹣2价，所以反应①为化合反应，反应前后化合价发生改变的元素是 N、O。‎ ‎（2）设消耗的二氧化氮的质量为x ‎4CO（NH2）2 +6NO2 4CO2 +7N2+8H2O ‎240 276‎ ‎60kg x ‎＝‎ x＝69kg 故答案为：‎ ‎（1）N、O；‎ ‎（2）69，。‎ ‎【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。‎ ‎18．（3分）为保护绿水青山，可将工业含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4）进行无害化处理，制取硫酸钡（BaSO4）和硫化铜（CuS）。主要流程如下：‎ 资料：BaSO4、CuS难溶于水且不与稀硫酸反应；Cu（OH）2难溶于水，可与稀硫酸反应。‎ ‎（1）反应釜1中需不断搅拌，其目的是　使反应物充分接触，加快反应速率　。‎ ‎（2）从过滤器中分离出滤渣的成分为　BaSO4　。‎ ‎（3）反应釜3中发生复分解反应的化学方程式为　CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4　。‎ ‎【分析】（1）根据不断搅拌能使反应物充分接触，进行分析解答。‎ ‎（2）含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4），能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，进行分析解答。‎ ‎（3）反应釜3中硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）不断搅拌能使反应物充分接触，能加快反应速率。‎ ‎（2）含铜废酸液（主要成分为CuSO4和H2SO4），能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，从过滤器中分离出滤渣的成分为BaSO4。‎ ‎（3）反应釜3中硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4。‎ 故答案为：‎ ‎（1）使反应物充分接触，加快反应速率；‎ ‎（2）BaSO4； ‎ ‎（3）CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4。‎ ‎【点评】本题难度不大，理解制取硫酸钡和硫化铜的主要流程，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。‎ ‎19．（2分）用如图装置进行实验（夹持仪器略去）。‎ ‎（1）锥形瓶中反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。‎ ‎（2）木炭遇氧气燃烧时，现象是　剧烈燃烧、发出白光、放热　。‎ ‎【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；‎ ‎（2）根据木炭在氧气中燃烧的现象分析；‎ ‎【解答】解：（1）锥形瓶内是二氧化锰，分液漏斗内是过氧化氢溶液，因此反应是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；‎ ‎（2）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧、发出白光、放热 故答案为（1）2H2O2 2H2O+O2↑；（2）剧烈燃烧、发出白光、放热；‎ ‎【点评】方程式的书写应该注意：化学式、配平、反应条件、产物、是否需要箭头。‎ ‎20．（2分）为了研究物质的溶解现象，设计并进行了如下实验。‎ ‎（1）实验一的目的是　比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况　。‎ ‎（2）实验二，加热后固体全部消失的原因是　硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大　。‎ ‎【分析】（1）根据实验一中溶质的种类相同，溶剂的种类不同，进行分析解答。‎ ‎（2）根据温度升高，硝酸钾全部消失，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）实验一中溶质的种类相同，溶剂的种类不同，实验一的目的是比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况。‎ ‎（2）实验二，加热后固体全部消失，是因为温度升高，溶解度的溶解能力增大，即硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。‎ 故答案为：‎ ‎（1）比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况 ‎（2）硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握影响物质溶解性的因素是正确解答本题的关键。‎ ‎21．（2分）如图实验能证明空气中氧气的含量。‎ ‎（1）白磷燃烧的化学方程式为　4P+5O22P2O5　。‎ ‎（2）整个实验过程中，集气瓶内液面的变化：　液面先下降，后上升至刻度1处　。‎ ‎【分析】由题目的信息可知，（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；‎ ‎（2）整个实验过程中，集气瓶内液面的变化：液面先下降，后上升至刻度1处。‎ ‎【解答】解：（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；故答案为：4P+5O22P2O5；‎ ‎（2）整个实验过程中，集气瓶内液面的变化：液面先下降，后上升至刻度1处，因为开始时气体受热膨胀；故答案为：液面先下降，后上升至刻度1处；‎ ‎【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究。这类探究实验中要注意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中。‎ ‎22．（3分）进行如图实验，研究物质的性质。‎ ‎（1）A中的现象是　锌粒逐渐减少，有气泡产生　。‎ ‎（2）B中反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。‎ ‎（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。溶液甲中的溶质是　Na2CO3、NaCl　（填化学式）。‎ ‎【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气分析；‎ ‎（2）根据氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析；‎ ‎（3）根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠分析；‎ ‎【解答】解：（1）锌粒中加入稀盐酸，锌和稀盐酸会反应生成氢气，现象是：锌粒逐渐减少，有气泡产生；‎ ‎（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；‎ ‎（3）C中滴入稀盐酸后得到溶液甲，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，此时甲溶液中的溶质可能是碳酸钠和氯化钠，或氯化氢和氯化钠，向甲中继续滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成。说明溶液中含有碳酸钠，因此甲中的溶质是碳酸钠和氯化钠。‎ 故答案为：（1）锌粒逐渐减少，有气泡产生；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）Na2CO3、NaCl；‎ ‎【点评】本题是对酸的化学性质的考查，解题时只要掌握各物质之间的反应即可顺利解题。‎ ‎23．（3分）气体X可能是O2、CO2中的一种或两种。用下图装置进行实验（忽略气体的溶解）。‎ ‎（1）若观察到B中始终未变浑浊，最终有100 mL液体进入C，则气体X的成分是　O2和CO2　（填化学式）。A中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。‎ ‎（2）若气体X中只含有O2，观察到的现象是　B中澄清石灰水始终未变浑浊，最终有400mL液体进入C。　。‎ ‎【分析】利用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，氧气不与氢氧化钠、氢氧化钙反应进行分析。‎ ‎【解答】解：（1）根据观察到B中始终未变浑浊，说明二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，最终有100 mL液体进入C，即B中收集到的100 mL气体是氧气，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；‎ ‎（2）由于氧气不与氢氧化钠、氢氧化钙反应，因此B中澄清石灰水始终不变浑浊，最终有400 mL液体进入C。‎ 答案为：（1）O2和CO2； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；‎ ‎（2）B中澄清石灰水始终未变浑浊，最终有400 mL液体进入C。‎ ‎【点评】在检验二氧化碳时，使用澄清石灰水；二氧化碳能与氢氧化钠反应，氧气与碱不发生反应。‎ ‎24．（6分）实验小组以鸡蛋壳（主要成分CaCO3，在水中能溶解出微量的Ca2+，其他成分对实验影响忽略不计）为牙齿的替代物，模拟含氟牙膏保护牙齿的化学原理。‎ ‎【查阅资料】①含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。‎ ‎②常温下，酚酞溶液遇pH＜8.2的碱性溶液不变色。‎ ‎【进行实验】实验小组用2种不同的方法进行实验。‎ 实验一：如图1连接仪器，进行实验。‎ 实验组 对照组 锥形瓶中的物质 ‎0.5 g用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 ‎0.5 g未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳 注射器中的物质 ‎20 mL 3.5%的盐酸 m 试管中的物质 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液 试管中溶液褪色时间（s）‎ t1‎ t2‎ 实验二：如图2连接仪器，锥形瓶和注射器中的物质均与 实验一相同。进行实验，测量压强随时间的变化 如图3所示。‎ ‎【解释与结论】‎ ‎（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，‎ ‎　拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位　，说明装置气密性良好。‎ ‎（2）实验一中：‎ ‎①鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O　。‎ ‎②m处应填写的是　20mL3.5%的盐酸　。‎ ‎（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是　实验组产生气体的速率比对照组慢　。由此推断出实验一中，t1　＞　t2（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎【反思与评价】‎ ‎（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是　A　（填序号）。‎ A．CaCO3 B．SiO2（二氧化硅） C．Al（OH）3‎ ‎【分析】凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；‎ 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 对比试验要确定好常量和变量。‎ ‎【解答】解：（1）装入药品前，检查装置a的气密性：用止水夹夹住右侧橡皮管，拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位，说明装置气密性良好。‎ 故填：拉动注射器的活塞至一段距离，松开，注射器活塞回到原位。‎ ‎（2）①鸡蛋壳中主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。‎ 故填：CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。‎ ‎②m处应填写的是20mL3.5%的盐酸，目的是便于对比。‎ 故填：20mL3.5%的盐酸。‎ ‎（3）实验二能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用，其理由是实验组产生气体的速率比对照组慢；‎ 由此推断出实验一中，t1＞t2，这是因为用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳与稀盐酸反应速率慢，导致试管中溶液褪色时间长。‎ 故填：实验组产生气体的速率比对照组慢；＞。‎ ‎（4）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的化学原理，推测下列摩擦剂一定不能用于制作含氟牙膏的是碳酸钙，这是因为制作含氟牙膏时，如果含有碳酸钙，则碳酸钙电离出的钙离子能和氟化钠反应生成不溶于酸的物质，从而导致含氟牙膏失去保护牙齿的作用。‎ 故填：A。‎ ‎【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/5/15 13:39:38；用户：cycaiyan；邮箱：cycaiyan@126.com；学号：2702373‎