中考化学基础知识专题训练

中考化学基础知识专题训练

‎2013年中考化学专题训练 目 录 专题一 化学式……………………………………………………2‎ 专题二 物质的组成与构成………………………………………7‎ 专题三 化学方程式………………………………………………11‎ 专题四 根据化学方程式的计算…………………………………14‎ 专题五 溶液……………… ………………………………………17‎ 专题六 金属………………………………………………………21‎ 专题七 酸碱盐……………………………………………………26‎ 专题八 常见气体的性质与制取实验……………………………31‎ 专题九 物质的鉴别、除杂与推断………………………………35‎ 专题十 实验探究………………………………………………‎ ‎2009年长沙市初中毕业学业考试试卷(化学部分)…………………42‎ ‎2010年长沙市初中毕业学业水平考试试卷(化学部分)……………46‎ ‎2011年长沙市初中毕业学业水平考试试卷(化学部分) ……………49‎ ‎2012年长沙市初中毕业学业水平考试试卷（化学部分）…………‎ 附：历届中考试题参考答案及评分标准……………………………52‎ 专题一 化学式 ‎【知识准备】‎ ‎1、元素符号：前20号 ‎ 和锰 、铁 、锌 、铜 、银 、钡 、铅 、金 、汞 、铂 、锡 、碘 。‎ ‎2、化合价与根价口诀 一价钾钠氯氢银 二价钙镁氧钡锌 三铝四硅五氮磷 ‎ ‎ ‎ 二三铁，二四碳，二四六硫要记清 铜汞二价最常见 单质顶上把零现 ‎ ‎ 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 还有负三磷酸根 只有正一是铵根 ‎ ‎ ‎3、物质的分类：（纯净物质写化学式）‎ ‎ 混合物 ，举例： 、 等。‎ ‎ 金属单质，举例 、 ‎ ‎ ，举例：S、C、H2‎ 物质 ‎ ‎ 稀有气体单质，举例 、 ‎ ‎ ‎ ‎ ，举例：CuO、CaO ‎ 氧化物 ‎ 非金属氧化物，举例 、 ‎ ‎ 酸，举例 、 ‎ ‎ 碱，举例 、 ‎ 盐，举例 、 ‎ ‎【要点归纳】‎ ‎1、化学式的定义：用 和 的组合表示物质组成的式子。‎ ‎2、化学式的意义：宏观表示 一种物质 ，表示 物质的元素组成 ；微观表示 一个分子 、表示 分子的构成 。‎ ‎3、化学式的写法与读法 ‎ 金属单质Cu Fe Hg Mg 读元素名称 ‎（1）单质 直接用 大多数固态非金属单质C P S Si 元素符号表示 稀有气体单质He Ne Ar ‎ 读“某气”‎ 用元素符号及其 非金属气体单质H2、O2、N2、Cl2‎ 右下角的数字表示 ‎（2）化合物 写法（利用化合价写）：正价前，负价后，交叉约简定个数 ‎ ‎ ‎ 读法：从右往左，读作“某化某”或“几某化几某”‎ ‎4、有关化学式的计算 ‎（1）相对原子质量（Ar）=原子的实际质量÷‎12C原子质量的1/12 ≈质子数+中子数 ‎ 附：相对原子质量可查表 ‎（2）相对分子质量（Mr）=各原子相对原子质量之和 a d±‎ b ‎±c X ‎5、化学符号中数字的意义 a——表示粒子个数；b——表示一个分子中所含原子个数 c——表示元素化合价的数值；d——表示离子所带电荷数 ‎【强化训练】‎ ‎1、写出下列物质的化学式：‎ ‎①氢气（ ）氧气（ ）氮气（ ）氯气（ ）氦气（ ）氖气（ ）氩气（ ）‎ ‎②红磷（ ）碳（ ） 硅（ ）硫磺（ ）碘酒中的溶质（ ）‎ ‎③使用最广泛的金属（ ），人类最早使用的金属（ ），熔点最低的金属（ ），人体中含量最高的金属元素（ ），地壳中含量最高的金属元素（ ）。‎ ‎④氧化物：五氧化二磷（ ），二氧化硅（ ），分子量最小的氧化物（ ），氧化铁（ ），四氧化三铁（ ），氧化亚铁（ ），氧化铝（ ），氧化镁（ ），氧化钾（ ）。‎ ‎⑤某化某：氯化氢（ ），氯化钠（ ），氯化银（ ），氯化镁（ ），氯化铜（ ），氯化钡（ ），氯化亚铁（ ），氯化铁（ ），氯化铝（ ）。‎ ‎⑥氢氧化某：氢氧化钠（ ），氢氧化钾（ ），氢氧化钙（ ），氢氧化钡（ ），氢氧化镁（ ），氢氧化铜（ ），氢氧化亚铁（ ），氢氧化铁（ ），氢氧化铝（ ）。 ‎ ‎⑦某酸：硫酸（ ），硝酸（ ），碳酸（ ），磷酸（ ）。‎ ‎ 附：盐酸（ ），醋酸、乙酸（ ）‎ ‎⑧某酸某：高锰酸钾（ ），锰酸钾（ ），氯酸钾（ ），碳酸钠（ ），碳酸钙（ ），碳酸钡（ ），硫酸钡（ ），硫酸亚铁（ ），硫酸铜（ ），硫酸铁（ ），硫酸铵（ ），硝酸铵（ ）硝酸钾（ ）硝酸银（ ），硝酸钡（ ）。‎ ‎2、标出画线元素的化合价（提示：正负化合价代数和为零）。‎ ‎ HCl, H2S, SO3，N2O3， HClO, KMnO4，NH4NO3, Fe(NO3)3， H2‎ ‎3、根据化学式写出下列物质的名称 K2O CaS FeCl2 Cu(OH)2 Fe2(SO4)3 (NH4)2CO3 ‎ ‎5、计算物质的相对分子质量 Mr(O2)= 、Mr(H2SO4)= 、Mr[CO(NH2)2]= ‎ ‎6、计算物质组成元素的原子个数比（提示：直接看右下角的数字）‎ C6H12O6 、NH4NO3 ‎ ‎7、计算物质中各元素的质量比 物质组成元素的质量比 = （某元素的相对原子质量×原子个数）∶（另一种元素的相对原子质量×原子个数）∶…… ‎ ‎（1）NH4NO3中氮元素、氢元素和氧元素的质量比=‎ ‎（2）计算Al2O3中铝元素和氧元素的质量比。‎ ‎8、计算物质中某元素的质量分数 ω=（该元素原子的相对质量×原子个数）／该物质的相对分子质量×100%‎ ‎（1）求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数；‎ ‎（2）计算化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数。‎ ‎9、计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量×化合物中该元素的质量分数 求100千克硝酸铵中氮元素的质量。‎ ‎10、求某样品的纯度==‎ 某硝酸铵化肥样品，经测得其含氮量为33.33%，求该化肥样品中硝酸铵的纯度。‎ ‎11、其他计算 ‎（1）由Fe和O两种元素组成的化合物，若Fe和O元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。‎ ‎（2）某元素R的相对原子质量为32，在它的氧化物中，R显+6价，求该元素的氧化物的相对分子质量。‎ ‎12、综合应用 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： ‎ 食 盐 成分：NaCl KIO3‎ 含碘：20mg/kg 重量: ‎‎500g 食用注意：勿长时间加热 保存：防潮、放阴凉处 ‎（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 。‎ ‎（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。‎ ‎（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。‎ ‎【中考链接】‎ ‎1、（2012苏州改编）下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（ ）‎ ‎ A.一氧化碳Co B.硫酸钠NaSO4‎ ‎ C.氧化亚铁Fe2O3 D.氯化铵NH4Cl ‎2、（2009泰州）下列物质的俗名与化学式一致的是（ ）‎ A．水银Ag B．纯碱NaHCO‎3 ‎ C．酒精CH3OH D．烧碱NaOH ‎3、（2012苏州）‎2012年5月27日我国“‘海洋六号”科考船启航深入南海北部区域“精确调查”可燃冰资源。可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，其化学式为（ ）‎ ‎ A. CO2 B. H2O C. CH4 D. CH4·ⅹH2O ‎4、（2012乐山）反应MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+C12↑，常用于实验室制取氯气。在该反应的反应物和生成物中，不存在的物质种类是（ ）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．单质 ‎ ‎5、（2012泰安）分类是化学研究常用的方法。下列对物质分类正确的是（ ） A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物 B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质 C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物 D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 ‎6、（2012襄阳）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价（ ）‎ A .0 B.+‎2 ‎‎ C.+3 D.+6‎ ‎7、（2012广东）稀土元素又称“21世纪黄金”，广泛应用于电子、军事、石油化工等领域，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是稀土元素铈(Ce)的化合物，其中铈元素的化合价是（ ）‎ A、+2 B、+3 C、+4 D、+5‎ ‎8、（2012广安）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（ ）‎ A.该“塑化剂”属有机物 ‎ B.该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2‎ C.该“塑化剂”中碳的质量分数为24%‎ D.该“塑化剂”，由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成 ‎9、（2012南京）N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. N(NO2)3由三种元素组成 B. N(NO2)3属于有机高分子化合物 C .N(NO2)3的相对分子质量152 D. N(NO2)3中氮元素的质量分数为18.4%‎ ‎10、（2012陕西）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“‎2”‎的说法正确的是（ ）‎ ‎①2H ②2NH3 ③SO2 ④O ⑤Mg2+ ⑥2OHˉ ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤‎ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①②‎ ‎11、（2011广安）正确读写化学符号是学好化学的基础，下列读法或写法正确的是 （ ）‎ A．3H—3个氢分子 B. 2Mg2+ —2个镁离子 C．硫酸钾—KSO4 D. 氧化铁—FeO ‎ ‎12、（2010日照）下列物质中存在氧分子的是（ ）‎ A．水 B.双氧水 C.二氧化碳 D.液态氧 ‎13、（2011无锡）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：‎ ‎ （1）空气中含量最多的气体 ；（2）人体中含量最多的物质 ；‎ ‎ （3）食醋中含有的酸 __；（4）可用于制作“叶脉书签”的碱 。‎ ‎ （5）发酵粉成分之一的小苏打_____ ___；（6）可用于人工降雨的干冰 。‎ ‎14、（2009泰州）现有H、C、N、O四种元素，请选用其中的元素写出符合要求的化学式各一个：‎ ‎(1)最简单的有机物 ； (2)溶于水后溶液呈碱性的气体 ；‎ ‎(3)强酸 ； (4)由三种元素组成的盐 。‎ ‎15、（2012眉山）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够 的钙。市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。‎ ‎（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为 ；‎ ‎（2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ；‎ ‎（3）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为 mg（精确到0.1）。‎ 专题二 物质的组成与构成 ‎【知识准备】‎ 有关物质组成或构成的描述 ¨ 所有物质都由元素组成。‎ ¨ 有的物质由分子构成；有的物质由原子构成，如金属、稀有气体、金刚石、石墨、晶体硅等；有的物质由离子构成，如氯化钠。‎ ¨ 分子都是由原子构成。‎ ¨ ‎1个分子由几个原子构成。‎ ‎【要点归纳】‎ ‎1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。用化学式表示。（注意：由原子构成的物质其化学性质由原子保持。）‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+17‎ ‎2、原子：化学变化中的最小粒子。用元素符号表示。‎ ‎ 原子结构示意图 ‎ 原子结构 ‎ ‎ ‎ 在原子中，核电荷数= = 。‎ ‎★元素周期表与原子结构的关系：原子序数= ；主族序数= ；周期序数= 。‎ ‎3、离子：带电的原子或原子团。带正电荷的叫 ，带负电荷的叫 。‎ ‎（1）离子符号：Xn±‎ ‎（2）要求掌握的离子（见“强化训练”）‎ ‎4、元素：具有相同 或核电荷数的一类 的总称。是个宏观概念，只论种类，不论个数。‎ 元素符号的意义：宏观表示 （有时还表示 ）；微观表示 。（注意：当元素符号前面出现数字时只能表示粒子的个数。）‎ ‎★元素的种类由原子的 决定，元素的化学性质由原子的 决定。‎ ‎【强化训练】‎ ‎1、写出下列离子的符号：氢离子 钠离子 镁离子 铝离子 钾离子 钙离子 钡离子 、亚铁离子 铁离子 铜离子 氧离子 氟离子 硫离子 氯离子 ‎ 氢氧根离子 硝酸根离子 铵根离子 硫酸根离子 ‎ ‎ 碳酸根离子 磷酸根离子 。‎ ‎2、用化学符号表示下列方框中示意图的含义：‎ ‎ ‎ ‎3、H2除了表示氢气外，还可以表示：①氢元素；②一个氢分子；③两个氢元素；④氢气是由氢元素组成；⑤每个氢分子由两个氢原子构成；⑥两个氢原子。正确的一组是（ ）‎ A．①③④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥‎ ‎4、用数字和化学符号表示：‎ ‎（1）2个氮原子 （2）2个氢分子 （3）硝酸亚铁中大量存在的阳离子 ‎ ‎（4）保持甲烷化学性质的最小粒子 （5）红褐色沉淀 （6）+2价的钙元素 （6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ‎ ‎【中考链接】‎ ‎1、（2012重庆）下列叙述正确的是（ ）‎ A．水结冰后分子停止运动 B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成 C．氢原子和氧原子保持水的化学性质 D．氧化汞分子在化学变化中能够再分 ‎2、（201潍坊）谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法正确的是（ ）‎ A、“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高 B、“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火 C、“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同 D、“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动 ‎3、（2012盐城改编）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的中子数为（ ）‎ A．25 B．‎30 C．55 D．80‎ ‎4、‎ ‎（2012恩施）推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（ ）‎ A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 ‎5、（2012德阳）近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）‎ A、元素 B、原子 C、离子 D、分子 ‎6、（2011巢湖）2011年1月，怀宁县部分儿童血铅超标事件，倍受社会各界关注。铅元素相关信息如图所示。下列说法中，不正确的是 （     ）‎ ‎   A．铅原子核内有82个质子   B．相对原于质量为207．2                          ‎ C．铅有毒，儿童不能使用铅笔  D．铅可与稀硫酸反应，产生氢气 ‎7、（2012兰州）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）‎ A、①③是不同种元素 B、②表示的元素在化合物中通常显+1价 C、②③的化学性质相似 D、①④表示的是离子 ‎8、（2012怀化）下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）‎ A．Cu B．O C．H2 D．C60‎ ‎9、（2009苏州）参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）‎ A．铜 B．干冰 C．氯化钠 D．金刚石 ‎10、（2011内江）瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，某种瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是 （ ）‎ A. 瘦肉精由五种元素组成 B. 一个瘦肉精分子中含有一个氮分子 C. 瘦肉精由37个原子构成 D. 瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1‎ ‎11、（2011日照）大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”， 其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是 （ ）‎ A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子 B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1‎ ‎12、（2012泸州）某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（ ）‎ A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该粒子核电荷数为10 D．该粒子为Na+‎ ‎13、（2012临沂）下列叙述正确的是（ ）‎ A.自然界的物质都是以化合物形式存在的 B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物 C.冰块和水混合得到混合物 D.同种元素组成的纯净物是单质 ‎14、（2012烟台双选）善于梳理有利于知识的系统化。以下归纳完全正确的一组是（ ）‎ A.化学巨匠与贡献 B.化学用语与意义 门捷列夫——发现元素周期律 拉瓦锡——发现空气的主要成分 侯德榜——发明联合制碱法 ‎2H——表示两个氢原子 ‎3H2O——表示3个水分子 Al3+——表示铝元素的化合价为+3价 C.物质与微粒构成 D.物质与分类 金属铜——由铜原子构成 氧气——由氧分子构成 氯化钠——由Na+和Cl-构成 浓硫酸、生石灰——常见干燥剂 烧碱、纯碱——常见碱 不锈钢、生铁——常见合金 ‎15、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法不正确的是（ ）‎ A、X能形成化学式为X(OH)3的物质 B、X可能形成化学式为KXO3的物质 C、X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D、X能与某些金属元素形成化合物 ‎16、（2012扬州）（1）写出下列粒子的化学符号：‎ 铝原子 ；硫酸分子 ；氯离子 ；钠离子 。‎ ‎（2）请用下列字母序号填空：a.CuSO4 b.N2 c.NH4H2PO4 d.Cu 用于食品保护气体 ；用作导线 ；用作复合肥料 ； 用作配制波尔多液的是 。‎ ‎17、（2012乐山）从微观的角度看，水分子是由 构成的；从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的；从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 。‎ ‎18、(2010乌鲁木齐)学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。‎ ‎ （1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。干冰等物质可用于人工降雨。干冰的化学式是 。‎ ‎ （2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是 。‎ ‎ （3）生理盐水中溶质为 （填名称）。‎ ‎ （4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎ （5）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别 。‎ ‎19、（2012山西）‎ （1） 图一中从微观角度你获得的一条信息___________________________。‎ （1） 图二所示反应的化学方程式为__________________,该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示_______________________________‎ （2） 图三所示反应为：C（石墨）C(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是_______________________________________________________________________‎ （3） 请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：__________ ‎ ‎_ （合理即可）。‎ ‎20、现有部分常见元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 X 由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍 Y 历史上道尔顿曾用⊙来作为它的元素符号，它的单质是最轻的气体 Z 由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体，有金属光泽和滑腻感 W K层和M层电子数之和等于L层的电子数 ‎（1）元素X和Y能形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为 ；‎ ‎（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途 ； 作润滑剂或电极 ‎（3）元素W可形成一种单质，其式量为256，该单质的化学式为 。 ‎ ‎（挑战难题）21、有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质的体积在空气中占21%；C原子有3个电子层，最内层电子数是最外层的2倍；D元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆科植物的根瘤菌吸收、利用。 （1）写出B、D元素的名称：B 氧，D 。 ‎ ‎（2）写出A、B可能形成化合物的化学式 、 。 ‎ H2O2‎ ‎（3）写出由A、B、D三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式 ‎ 。 ‎ ‎（4）活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn，它与水剧烈反应生成碱和A的单质，请写出C的氢化物与水发生反应的化学方程式 。‎ 专题三 化学方程式 ‎【知识准备】‎ 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。‎ ‎1、化学反应的分类 ‎ ‎ 化合反应： A+B=AB 按反应物和生 分解反应：AB=A+B 成物种类的多少 置换反应：A+BC=B+AC 化学反应 复分解反应：AB+CD=AD+CB（包括中和反应）‎ ‎ 氧化反应、还原反应 ‎2、化学反应遵循质量守恒定律（★验证质量守恒定律的实验）‎ ‎（1）质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ‎ ‎（2）质量守恒定律实质：化学反应前后原子种类、数目、质量不变（原子的“三不变”）。‎ ‎★化学反应前后各量的变化情况：一定不变：①反应物、生成物的总质量②元素的种类和质量③原子的种类④原子的数目⑤原子的质量；一定改变：①物质的种类②分子的种类；可能改变：分子的数目。‎ ‎【要点归纳】‎ ‎1、化学方程式的意义 A：表示反应物、生成物和反应条件；‎ ‎ B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×化学计量数之比）‎ C：表示各物质的微粒个数比（各化学式前面的系数比）‎ 如：方程式2H2+O22H2O，可表示 和 在 条件下生成 ；又可表示每 份质量的氢气与 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的水；还可表示每 个氢分子与 个氧分子在点燃条件下生成 个水分子。‎ ‎2、化学方程式的书写 ‎① 正确书写反应物和生成物的化学式；② 配平化学方程式，然后将连线改为等号；③ 注明化学反应的条件及生成物的状态等。‎ ‎3、化学方程式正误判断 一看化学式是否正确，二看是否配平；三看反应条件；四看产物状态是否标注。‎ ‎【强化训练】‎ ‎1、写化学方程式 化合反应（1~6）氧化反应（1~9）：1.氢气燃烧 ‎ ‎2.木炭充分燃烧 3.木炭不充分燃烧 ‎ ‎4.硫燃烧 5.磷燃烧 ‎ ‎6.铁丝在氧气中燃烧 7.CO燃烧 ‎ ‎8.甲烷燃烧 9.酒精（乙醇）燃烧 ‎ 分解反应（10~14）：‎ ‎10.水通电分解 11.煅烧石灰石 ‎ ‎12.分解过氧化氢制氧气 13.加热氯酸钾制氧气 ‎ ‎14.加热高锰酸钾制氧气 ‎ 置换反应（15~19）：15.实验室用锌与稀硫酸制氢气 ‎ ‎16.铁与硫酸铜溶液反应 17.铜与硝酸银溶液反应 ‎ ‎18.氢气加热还原氧化铜 19.碳高温还原氧化铜 ‎ ‎20.CO加热还原氧化铜 21.炼铁（还原Fe2O3） ‎ ‎22.CO2使紫色石蕊试液变红 23.检验CO2 ‎ ‎24.生石灰与水反应 ‎ 复分解反应（25~29）25.实验室制二氧化碳 ‎ ‎26.盐酸除铁锈 27.熟石灰中和硫酸 ‎ ‎28.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 ‎ ‎29.碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应 ‎ ‎2、配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入___内）‎ ‎(1) ____P +____O2 点燃 ____P2O5‎ ‎(2) ____KClO3 △ ____KCl +____O2 ↑‎ ‎(3) ____Fe2O3 +_____CO 高温 ____Fe + ____CO2‎ ‎(4) ____Fe3O4 +_____C 高温 ____Fe + ____CO2 ‎ ‎(5) ____C2H4 + ____O2 点燃 ____H2O +___CO2‎ ‎(6) ____C3H6 + ____O2 点燃 ____H2O +___CO2‎ ‎(7) ____C2H5OH + ____O2 点燃 ____H2O +___CO2‎ ‎(8) ____C6H12O6 + ____O2 点燃 ____H2O +___CO2‎ ‎3、‎6g某物质在纯氧中完全燃烧只生成CO2和H2O，将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸和氢氧化钠溶液的装置（假设完全被吸收），两装置分别增重‎7.2g和‎13.2g，请判断该物质的元素组成并求出化学式。‎ ‎【中考链接】‎ ‎1、（2012南充）小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应中反应物是硫和氧气； ②该反应发生的条件是点燃； ③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应和硫和氧气的质量比为2：1。其中正确的信息是（ ）‎ A、①②④⑤ B、①②③ C、④⑤ D、①②③⑤‎ ‎2、（2011苏州）下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）‎ ‎ A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 ‎ B．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变 ‎ C． ‎8g CH4完全燃烧生成‎8g CO2‎ ‎ D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素 ‎3、（2012滨州）化学中常常出现“1+1≠‎2”‎的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=‎2”‎的事实是（　 　）‎ A．常温下，‎1L水与‎1L酒精混合后的体积等于‎2L B．常温下，‎1g镁和‎1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为‎2g ‎ C．点燃时，‎1g硫粉在‎1g氧气中完全燃烧后生成‎2g二氧化硫 ‎ D．‎20℃‎，‎1g氯化钠饱和溶液中加入‎1g氯化钠固体能得到‎2g氯化钠溶液 ‎ ‎4、（2012山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）‎ A.H2 B.Cl‎2 C.Na2CO3 D. NaOH ‎5、（2012苏州）下列说法错误的是（ ）‎ A.在复分解反应中，没有单质参与 B.化合反应一定要加热 C.置换反应一定有新的单质生成 D.中和反应一定有水生成 ‎6、（2012兰州）在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎8‎ ‎6‎ 反应后质量/g ‎4‎ 待测 ‎28‎ ‎2‎ 对该反应，下列描述中正确的是（ ）‎ A、待测数值一定为‎2g ‎ B、乙一定是该反应的催化剂 C、反应中甲和丙的质量比为1：7 ‎ D、该反应可能是铜与氧气的反应 ‎7、（2012济宁）下列化学反应不属于置换反应的是（ ）‎ A．H2＋CuO Cu＋H2O B．2Mg+CO2点燃C+2MgO C．CO＋CuO Cu＋CO2 D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ ‎8、（2012衡阳）下列有关化学方程式书写不正确的是( )‎ A.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O B.镁带在空气中燃烧：Mg+O2MgO2‎ C.验证铁比铜活泼：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4‎ D.用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O ‎9、（2012丽水）某化学反应的微观模拟示意图如下，有关信息不正确的是（ ）‎ 反应前 反应后 ‎ （ 和 分别表示不同元素的原子）‎ A．反应前物质的组成属于混合物 B．图中的各物质均属于化合物 C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该化学反应属于化合反应 ‎10、（2012连云港）下列由事实得出的结论正确的是（ ）‎ 编号 事实 结论 A 某气体不能使带火星木条复燃 该气体一定不含氧气 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 某元素原子的质子数为6‎ 该原子核外电子数也一定为6‎ D 某物质完全燃烧，生成物只有CO2和H2O 该物质一定由C、H、O三种元素组成 ‎11、（2011桂林）硝酸可发生反应： 。据此回答： ‎ ‎ （1）反应的基本类型属于 反应。‎ ‎（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。‎ ‎（3）硝酸的保存应注意 、 。‎ ‎12、（2010天津 改编）化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：‎ ‎（1）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_____________________ ____________‎ ‎（2）请写出用稀盐酸除去该白色固体的化学方程式 ‎ ‎13、（2012苏州）写出下列反应的化学方程式并填空。‎ ‎（1）锌和稀硫酸反应 ，反应类型是 ；‎ ‎（2）盐酸与碳酸氢铵反应 ，明显的现象是 ；‎ ‎（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气 ，在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 ；‎ ‎（4）用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液 ，反应类型是 ‎ ‎ 。‎ ‎14、（2012南充）材料发展和应用，推动了社会的进步，材料技术和应用与化学发展密不可分。铁、铜、棉花、聚乙烯塑料是人们生活和生产中常见的材料。‎ ‎①上述材料中，属于天然有机高分子的是 。‎ ‎②铁是世界上应用最广的金属，工业上炼铁是利用一氧化碳的还原性在高温下把铁从铁的矿石中还原出来，请写出反应方程式 。‎ ‎③为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式 。‎ ‎（挑战难题）15、A、B、C、D、X、Y都是初中化学常见的物质，A、C、X均由两种元素组成，B、D、Y由三种元素组成，且X是相对分子质量最小的氧化物，C为主要的温室气体，Y为一种常见的钠盐（图中“—”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D ，Y ；‎ ‎（2）A→C所属反应类型为 ； ‎ ‎（3）写出D→B的化学方程式 ‎ 。‎ Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓‎ 专题四 根据化学方程式的计算 ‎【知识准备】‎ ‎1、化学方程式中，各物质的质量比＝各物质的相对分子质量×化学计量数之比 ‎2、相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量之和 ‎【要点归纳】‎ ‎1、解题步骤：①设未知量；②写出正确的化学方程式；③在相关物质化学式下方写出相对分子质量与相应化学计量数的乘积、已知量和未知量；④列比例式，求解；⑤作答。‎ ‎2、解题关键： ①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。‎ ‎3、注意事项：①遇到不纯物质（包括溶液）的计算，必须把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。‎ ‎②计算中注意单位统一(必须是质量单位，如果体积须根据密度换算成质量单位)。‎ ‎【强化训练】‎ ‎1、在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成‎28 g C和‎2 g D，则参加反应的B的质量为 （ ）‎ A．‎8 g B．‎18 g C．‎28 g D．‎‎30 g ‎2、在‎2A+B == ‎2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）‎ A. ‎16 g B. ‎32 g C. 16 D. 32‎ ‎3、在反应‎2A+5B＝‎2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）‎ ‎ A．4：9 B．8：‎11 C．10：11 D．31：44‎ ‎4、盐酸是一种重要的化工原料，工业上常将氯化氢气体溶于水制成盐酸。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体。燃烧‎100g氢气需要氯气多少克？同时生成多少克氯化氢气体？‎ ‎5、某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。请根据计算回答下列问题：‎ ‎（1）理论上每天可生产氧化钙多少吨？（假设杂质受热不分解）‎ ‎（2）若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？‎ ‎6、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品‎6.0g，放入烧杯中，向其中加入‎65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：‎ 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 ‎97.0g ‎96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：‎ ‎（1）反应放出的氢气是多少？‎ ‎（2）生铁样品的质量分数是多少？‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？‎ ‎【中考链接】‎ ‎1、（2012株洲）在A+3B=‎2C+2D的反应中，‎14克A完全反应生成‎44克C和‎18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）‎ A．16 B．‎32 ‎ C．64 D．96‎ ‎2、（2011鄂州）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取‎10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸‎50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为‎56.7克。‎ ‎ （1）生成CO2的质量 。‎ ‎ （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。‎ ‎3、（2011乐山）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。‎ 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g）‎ ‎9‎ ‎75.4‎ ‎80‎ 试计算：（计算结果保留一位小数）‎ ‎（1）样品中的NaHCO3质量分数；‎ ‎（2）所得溶液中NaCl的质量分数。‎ ‎4、（2011烟台）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水‎500g ‎，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：‎ ‎ 根据所得数据计算：‎ ‎（1）‎500g该废水中硫酸铜的质量。‎ ‎（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。‎ ‎ ‎ ‎5、（2012宜宾）取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体‎3.25g，还得到 ‎100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）‎ ‎(1) 写出反应的化学方程式： 。‎ ‎(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？‎ ‎(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。‎ ‎(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。‎ ‎（挑战难题）6、某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：‎ ‎ ‎ 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎40‎ 所加稀硫酸的质量/g ‎100‎ ‎80‎ ‎80‎ 生成氢气的质量/g ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ 根据该同学的实验，试回答以下问题： （1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 ‎ g． （2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？ （3）第三次实验所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留至0.1%）．‎ 专题五 溶液 ‎【知识准备】‎ ‎1、溶液是由 和 组成的混合物，具有 、 等特征。溶于水放热的物质有 ，吸热的物质有 。‎ ‎2、思考：饱和溶液与不饱和溶液怎么判断？如何转化？‎ 饱和溶液变成不饱和溶液 ‎ 不饱和溶液变成饱和溶液 ‎ ‎3、固体溶解度：指在一定 下， 溶剂里，达到 状态所能溶解的溶质的质量。除了受溶质、溶剂本身性质影响外，主要受 影响：大多数固体溶解度随温度升高而增大，如 ，少数溶解度受温度影响不大，如 ，极少数物质溶解度随温度升高而减小，如 。‎ ‎4、气体的溶解度除受 影响外，还受 影响。温度越高，溶解度越 ，压强越大，溶解度越 。‎ 溶质的质量 溶液的质量 溶解度 ‎100g‎+溶解度 ‎5、溶质质量分数= × 100%‎ 饱和溶液中溶质质量分数：溶质质量分数= × 100%‎ ‎6、溶液的配制：步骤 、 、 、装瓶贴标签；仪器 、 、‎ ‎ 、 、 、药匙。‎ ‎【要点归纳】‎ ‎1、溶解度曲线的意义及其应用 甲 乙 丙 ‎40‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ 溶解度/g 温度/℃‎ 纵坐标 横坐标 ‎ 曲线上的点 ‎ 曲线的交点 ‎ 曲线下方的点 ‎ 曲线 ‎ 要提纯溶解度随温度变化大的物质最好用 法；‎ 提纯溶解度随温度变化不大的物质最好用 法。‎ ‎2、有关溶质的质量分数的计算（见“强化训练”）‎ ‎（1）溶液的稀释：向溶液中加入溶剂或加入更稀的溶液。加水稀释计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。‎ ‎（2）溶液与化学方程式相结合的计算（专题四已讲）‎ 解题步骤同一般的“根据化学方程式的计算”，关键：溶液中参加化学反应的一般是溶质，故代入化学方程式中物质的质量应为溶质的质量，而不是溶液的质量。‎ ‎【强化训练】‎ ‎1、下列物质属于溶液且溶质是化合物的是（ ）‎ A．稀硫酸 B．碘酒 C．油水混合物 D．冰水混合物 ‎2、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ） ‎①溶液都是无色、透明的液体 ②一种物质分散到另一种物质中形成的液体就是溶液 ‎③溶液组成中一定含有水 ④饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ⑤m g食盐放入n g水中所得食盐水的质量一定等于(m+n)g ⑥融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃‎ ‎ A、②③④ B、②③ C、①⑤ D、⑥‎ ‎3、(双选)右下图是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，下图试管内所示现象正确的是（ ）‎ ‎4、请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）P点的含义是 。‎ ‎（2）t‎2℃‎时，30 ga物质加入到‎50 g水中不断搅拌，能形成‎80 g 溶液吗？ （填“能”或“不能”）。此时溶质质量分数为 。‎ ‎（3）t‎2℃‎时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序 是______________(填写物质序号)。‎ ‎（4）将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小是______________(填写物质序号)。‎ ‎5、回答下列问题：‎ ‎(1)实验室配制‎100 g 10%的氯化钠溶液时，需要_____g氯化钠固体。‎ ‎①称量时如果用质量为‎23.1 g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放‎30 g的砝码，则天平上的游码位置应是图中的_____(填字母)。‎ ‎②下列仪器中，量取水时需要用到d和_______仪器(填序号)，溶解时需要用到e和_______仪器(填序号)，其中e的作用是____ __________________。‎ a.烧杯、b.10 mL量筒、c.100 mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒、f.药匙、g.蒸发皿。‎ ‎(2)在配制食盐溶液时，结果发现所得溶液的质量分数小于10%，请你帮助分析造成这一结果的可能的因素有哪些？ (答出两点即可)‎ ‎6、溶液中的相关计算 ‎（1）向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数为（ ）‎ ‎ A、12. 5％ B、20% C、22.5％ D、25％‎ ‎（2）60℃时，将‎36g硝酸钾溶于‎204g水中，其溶质的质量分数为 ，将此溶液平均分成两份：取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1/2，需加水 g；‎ 取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体 g(设固体完全溶解)；或蒸发掉水 g。‎ 变式：有wg浓度为15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为30%，可以采用方法的是（ ） ‎ A.蒸发掉溶剂的1/2 B.加入3/20W(g)的硝酸钾 ‎ C.蒸发掉W/2(g)溶剂 D.加入3/14W(g)硝酸钾 ‎ ‎（3）电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。现用25 g质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为（ ）‎ ‎ A‎.1 g B‎.2 g C‎.3 g D‎.5 g ‎7、‎10g铜—锌合金与‎100 g稀硫酸恰好完全反应后，还剩余固体‎3.5g求：（相对原子质量Zn-65,S-32,O-16,H-1）‎ ‎（1）求合金中锌的质量分数。‎ ‎（2）稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎【中考链接】‎ ‎1、（2012无锡）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）‎ A.蔗糖 B .氯化钠 C.面粉 D.高锰酸钾 ‎2、（2012泰州）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（ ）‎ ‎ A．用食醋除水垢 B．用稀盐酸除铁锈 ‎ C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污 ‎ ‎3、（2012兰州）下列有关溶液的说法正确的是（ ）‎ A．均一、稳定的液体都是溶液 B．在其他条件不变时，氮气的溶解度随着压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 ‎4、（2011苏州）下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ）‎ ‎ A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 ‎ B．‎20℃‎时氯化钠溶解度是‎36g，将‎30g氯化钠放入‎50g水中充分搅拌，得到‎80g溶液 ‎ C．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H+‎ ‎ D．溶液一定是无色透明的液体 ‎5、（2011淄博）下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）‎ A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶 ‎6、（2012泰安）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。‎ 其中措施正确的是（ ）‎ A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ ‎ ‎7、（2012眉山）某同学用‎25℃‎的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至‎60℃‎，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是（ ）‎ A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数 溶 解 度 g A B t2‎ t1‎ C a 温度/℃‎ o b ‎8、（2011盐城改编）右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）‎ A．t‎1℃‎时，三种物质中B的溶解度最大 B．t‎2℃‎时，取三种物质各a g分别放入‎100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t‎2℃‎降温到t‎1℃‎，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液 ‎9、（双选）（2011无锡改编）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 （ ）‎ A．t‎1℃‎时，三种物质的溶解度大小顺序为A

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