中考化学试题分单元汇编之 溶液

中考化学试题分单元汇编之 溶液

‎2018第九单元 溶液 ‎1.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 ‎ A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉 ‎2把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A.氯化铁 B.氢氧化镁 C.小苏打 D.汽油 ‎3.阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是 A硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐 ‎4． 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ）‎ A．蔗糖   B．牛奶   C．酒精   D．白醋 ‎5．下列物质不属于溶液的是（　　）‎ A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水 ‎6（梧州市）有关溶液的说法正确的是（ ）‎ A．溶液都是无色的 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物 ‎7（18娄底）7．下列关于溶液说法正确的是（　　）‎ A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%‎ C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 ‎8实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】‎ ‎①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;‎ ‎③往烧杯中加水时有水洒出; ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。‎ A.①② B.①③ C.②④ D.③④‎ ‎9（哈尔滨）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加人到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表:‎ 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 所取NaCl的质量/g ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 剩余NaCl的质量/g ‎0‎ ‎2‎ ‎7‎ ‎12‎ 下列说法错误的是 A.20℃时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25‎ D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 ‎10．化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（　　） ‎ 选项 现象或事实 解释 A 用洗涤剂洗去油污 洗涤剂能溶解油污 B 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 水能降低纸箱的着火点 C 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu D 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 使用方便，宇迹清晰 ‎12.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体 B. M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液 溶 解 度 ‎/g t1 t2 温度/℃‎ 甲 乙 丙 C. ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g ‎13右图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ）‎ ‎ A．t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲 ‎ B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液 ‎ C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 ‎ D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 ‎14.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ‎ A.30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g ‎ B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 ‎ C.KCl的溶解度比NaC1的大 ‎ D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大 ‎15、M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是（　　）‎ A．物质M是硝酸钾 B．溶液②中溶质质量分数为37.5%‎ C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①‎ D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 ‎16、两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）‎ A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 B.t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数 C.t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 ‎（乌鲁木齐）17．如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是 图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液t1℃时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等t2℃时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度t2℃时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1℃时析出溶质的质量相等.t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液 ‎18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大 C．20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等 D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液 ‎19（18娄底）11．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同 B．甲物质溶解度大于乙物质溶解度 C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．将20℃时两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 ‎20（18盐城）12．甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等 B. t2℃时，将50g四物质加入50g水中，可得到100g溶液 C. 甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲 D. t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶 液的溶质质量分数甲＞乙 ‎21（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g ‎22、20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10‎ 克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是（ ）‎ A．所得溶液可能都是饱和溶液 B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小 C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙 D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大 ‎22。.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 A.操作I一定是降温 B.操作I一定是加溶质 C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等 ‎23、（18广东）4.下列说法正确的是 A.溶液都是均一、稳定、无色透明的 B.金刚石、石墨、活性炭性质相同 C.排放CO2是引起酸雨的主要原因 D.空气中O2的体积约占21%‎ ‎24（18衡阳）20.下列归纳和推理，你认为合理的是 A.饱和溶液一定是浓溶液 ‎ B.复分解反应一定没有单质生成 C.原子核中一定含有质子和中子 ‎ D.测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大 ‎25．下列说法正确的是（ ）‎ A．将植物油与水混合，得到的是溶液 ‎ B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小 C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污 ‎ D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度 ‎26（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是 A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%‎ B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时，用规格为100mL的量筒 ‎27（深圳）.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ ‎ A.甲和乙的溶解度相等且均为30g B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C.t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7‎ D.将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出 ‎28、18广东）向一定质量的水中加入生石灰，下列曲线错误的是（ ）‎ A B C D ‎29（梧州市）．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．t2℃时，溶溶解度：a＝b＞c B．随温度的升高，c物质的溶解度减小 C．t3℃℃时，将30克a加入50克水中可以得到80克溶液 ‎30（黄石）11. T1℃时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是 A. 烧杯乙中上层清液是饱和溶液 B.烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾  ‎ C.烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数 D.将温度由T1℃开高到T2℃，充分提拌，烧杯乙中故体一定全部容解 ‎31、（咸宁）8、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如右图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图乙所示。下列说法错误的是 A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D.将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 ‎32.氯化钾(KCl)和氯酸钾(KClO3)的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 (D)‎ A‎.30℃‎时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为35%‎ B‎.60℃‎时，a点对应KCl溶液恒温加水可变饱和 C.KCl的溶解度随温度变化的趋势比KClO3大 D‎.90℃‎150gKClO3饱和溶液降温到‎10℃‎可析出‎45g晶体 ‎33、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是 A. T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙 B. T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和 C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. T2℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液 ‎34、（孝感）7、如图是甲、乙、两三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.甲和丙的溶解度相等 B.在t2℃时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质 量为78g C.将t2℃时，甲的饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出 D.将t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲> Z>丙 ‎35、为探究物质溶解过程中的能量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是 ‎①X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎②X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎③X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液 ‎④X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液 ‎36（18聊城）16.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B.由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C.t2℃时,将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D.l2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 ‎37、高氯酸钾(化学式为KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎1.68‎ ‎3.73‎ ‎7.3‎ ‎13.4‎ 下列说法正确的是 A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 B.20℃时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，可配制2%的溶液 C.60℃时，高氰酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%‎ D.80℃C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象 ‎38、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）‎ A．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C＞B＞A B．当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯A C．升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和 D．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A ‎ ‎39、t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.图中P点表示甲的溶解度为98g B.搅拌的目的是増大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和容易变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 ‎40、甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A.甲、乙物质都适用降温结晶法使溶质从溶液中析出 B.60℃时将40g甲物质加入50g水中能得到90g饱和溶液 C.通过降温能使A点甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.分别将甲、乙物质饱和溶液从60℃降至20℃，甲析出晶体较多 A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④‎ ‎41．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）‎ ‎0 20 40 温度/℃‎ 溶解度/g ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ 甲 乙 ‎ A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 ‎ ‎ B．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ C．40℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ ‎ D．将40℃甲的饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出 ‎42（荆门）14.甲乙丙三种物质均不含结晶水，溶解度曲线如下图所示，下列分析错误的是 A.甲中含有杂质乙。可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯 B.将A点降温到t1℃甲乙丙均变为不饱和溶液 C.t2℃时，甲乙丙饱和溶液中，丙质量分数最大 D. 将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法 ‎43（18滨州）21、（4分）右图是A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答：‎ ‎（1）t2℃时，将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。‎ ‎（2）图中P点所表示的B物质的溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是__________（任写一种）。‎ ‎44（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如下图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。‎ 请回答：‎ ‎（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲 乙（填“＜”、“＞”或“＝”）。‎ ‎（2）m的取值范围 。‎ ‎（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是 （填字母）。‎ A.恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B.恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C.若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D.若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙 ‎45、某同学配制50g9%化的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题:‎ ‎(1)配制溶液的正确操作顺序为_____(填序号)，其中操作错误的是_____ (填序号)‎ ‎(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____，需称取氧化钠_____ g。‎ ‎(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_____(填字母)，读数时视线要与量筒内_____保持水平。‎ A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ‎46、如图是a、b、c三种物质的辩解度曲线，据图回答下列问题:‎ ‎(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_______。‎ ‎(2)t2℃时，物质a的容解度与物质_______的溶解度相等。‎ ‎(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。‎ ‎(4)t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是_______ (填字母序号)。‎ A.a>b B.a=b C. a”“ =”°或“<”)瓶外大气压。‎ ‎(5)配制500克溶质质最分数为0.9%的生理盐水，正确的实验操作顺序是____填序号)。‎ ‎①将解 ②将溶液装瓶、贴标签 ③称量 ④计算 ⑤量取 ‎50.右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度 相等时的温度为_________℃；t2℃时,分别用甲、乙的固 体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系 为甲_______乙(填“大于”、“小于”或“等于”); t2℃时,‎ 将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的 质量分数为_________。‎ ‎51．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答： ‎ ‎（1）t3oC时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 。‎ ‎（2）t2oC时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t loC时变为不饱和溶液的是 。‎ ‎（3）当A中含有少量的B，可采用 （填“降温”或“蒸 发”）结晶的方法提纯A物质。‎ ‎（4）t3oC时，若用A、B两物质各‎50g配成饱和溶液，则所需加水 的质量A B（填“＞”、“＜”、“＝”）。‎ ‎5218益阳）25．（每空 2 分，共 6 分）‎ 下表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g NaCl ‎35.7‎ ‎36.0‎ ‎36.6‎ ‎37.3‎ ‎38.4‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎37.2‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ‎（1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是 ▲ 。‎ ‎（2）40℃时，将 40.6 g NaCl 加入到 100 g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为 g。‎ ‎（3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位） ▲ 。‎ ‎53（吉林）15.根据右图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题。‎ ‎(1)P点的含义:在tC时甲与乙的溶解度____；‎ ‎(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和容液变为饱和溶液的方法是_____；‎ ‎(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是_____。‎ ‎54（吉林）18.下图是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器①的名称是______；‎ ‎(2)选择恰当的装置,可用来加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为______；用E装置收集氧气时, 待集气瓶里的水排完后，_____，再小心地把集气瓶移出水槽,正放在桌面上。‎ ‎(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置和最佳收集装置是_______。‎ ‎55(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。‎ ‎(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 (填字母)。‎ A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖 ‎(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的 是 (填字母)。‎ A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 ‎(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填 “甲”或“乙”)。‎ ‎②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。‎ ‎③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数 甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。‎ ‎56（18衡阳）26.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题:‎ ‎(1)t2℃时,a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是_____________。‎ ‎(2)将c物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_____________。(写出一种即可)。‎ ‎(3) t2℃时,将30ga物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g.‎ ‎(4)图中P点所表示的意义是______。‎ ‎57（18宜昌）21．(2分 )右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。‎ ‎(1)0℃时，乙物质的溶解度是 。‎ ‎(2)t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。‎ ‎(3)t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。‎ ‎(4)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃,它们溶质的质量分数相等。‎ ‎58（安顺）根据表中内容回答下列问题。‎ ‎（1）随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是 （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是 。‎ ‎（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g 分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是 ；烧杯a所得溶液溶质的质量分数是 （结果精确到1%），若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是 。‎ ‎（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是 。‎ D．t1℃时，a的饱和溶液和c的饱和溶液的溶质质量分数相等 ‎59（18荆州）16．（4分）（4分）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：‎ ‎（1）A、B两种物质在　 　℃时溶解度相同。‎ ‎（2）t2℃时，B物质的溶解度是　 　。‎ ‎（3）t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是　 　。‎ ‎（4）t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是　 　。‎ ‎60（18襄阳）46、A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请分析作答：‎ ‎（1）t1℃时，A、C物质的溶解度关系是A___C （填“>”、“=”或“<”）；‎ ‎（2）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小依次为_________________。‎ ‎61（18荆州）17．（4分）（4分 ‎（随州）39、(4分) (1)“绿水青山，就是金山银山”。水是人类宝贵的自然资源，努力建设生态宜居城市是我们每一个公民应尽的义务，下列做法不符合环保要求的是 A.推广使用无磷洗衣粉   B.可通过过滤的方法除去受污染水中的可溶性有毒物质 C.加强对工业废水的排放监控，坚持经处理达标后排放  D.合理使用农药、化肥 ‎(2) A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答:  ‎ ‎①t2℃时，将30g的A物质加入50g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液的质量为___ g。‎ ‎②当A中混有少量B，可采用___________________方法提纯 A物质。‎ ‎③t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是______________________。‎ ‎62（武汉）.(4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:‎ ‎(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。‎ ‎(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。‎ ‎(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。‎ ‎(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。‎ A.都是饱和溶液 B.溶液质量a甲=乙。‎ ‎65（4分）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。‎ ‎⑴随温度升高，溶解度减小的物质是 。‎ ‎⑵甲和乙的溶解度相同时，温度是 。‎ ‎⑶分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降到t2℃，降温后甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。‎ ‎⑷将150g甲的饱和溶液从t3℃降到t2℃后，向其中加入50g水，此时所得溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确到0.1%）。‎ ‎66（18威海）（5分）柔之力——神奇的水溶液 水在生活、生产和科学实验中应用广泛。岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。‎ 图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。据图回答下列问题：‎ ‎（1‎ ‎）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。‎ ‎(2)纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。‎ ‎(3)为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。‎ ‎66、（本题共9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:‎ ‎ (1)味精中至少含有 (填数字)种元素。‎ ‎ (2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 (填字母)。‎ A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL ‎ (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 (填字母) 。‎ A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③‎ ‎(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:‎ ‎ ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入　　　　　　(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。‎ ‎ ②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为　　　。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )‎