初三化学中考精典题目

初三化学中考精典题目

‎1.下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 ‎ A．用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl=AlCl2+H2↑‎ B．用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu C．用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 D．用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 ‎2. 善于梳理有利于知识的系统化．以下归纳完全正确的一组是（　　）双选[((来*源:^‎ A．化学巨匠与贡献 B．化学用语与意义 门捷列夫﹣﹣发现元素周期律 拉瓦锡﹣﹣发现空气的主要成分 侯德榜﹣﹣发明联合制碱法 ‎2H﹣﹣表示两个氢原子 ‎3H2O﹣﹣表示3个水分子 Al3+﹣﹣表示铝元素的化合价为+3价 C．物质与微粒构成 D．物质与分类 金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成 浓硫酸、生石灰﹣﹣常见干燥剂 烧碱、纯碱﹣﹣常见碱 不锈钢、生铁﹣﹣常见合金 ‎3.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的 ‎ 物质组是 ‎ A．NaCl、NaOH、Na‎2C03 B．NaCl、CaCl2、NaOH ‎ C．NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 D．NaCl、Ca(OH)2、CaC12‎ ‎4.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钠溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）双选 ‎　　A．　　B．　　C．　　D．‎ ‎5. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）‎ ‎　‎ A．‎ 滤出的固体中一定含有银，也能含有铜 ‎　‎ B．‎ 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 ‎　‎ C．‎ 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根 ‎　‎ D．‎ 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 ‎6.‎ ‎ 在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，错误的是（　　） ‎ A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中可能只含有银 C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质锌 ‎7.在PH=1的无色溶液中，能够大量共存的一组是（　　）‎ A．Cl-、CO32-、Na+、OH-‎ B．NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+‎ C．NO3-、SO42-、K+、Zn2+‎ D．SO42-、NH4+、Ba2+、Cl-‎ ‎8. 下列各组物质在pH=O的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）‎ A．Na2S04、KCl、Na‎2C03‎ B．NaN03、K2SO4、CuCl2‎ C．BaCI2、Na2SO4、KOH D．KN03、HCl、Na2S04‎ ‎9.由碳酸钙和氧化钙组成的混合物‎8克，测得其中含钙元素的质量分数为50%．取该混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质的质量（　　）‎ A．‎‎4g B．‎‎5.85g C．‎‎11.1g D．‎‎16g ‎10.在托盘天平左、右两盘中各放一只等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入‎8克CuO粉末，向右盘烧杯中加入‎5.6克Fe粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转．下列各项操作中能使天平重新 达到平衡的是（　　）‎ A．将游码向右移动至‎2.6g刻度处 B．向左盘烧杯中再加入2.6gCuO粉末 C．在右盘烧杯中再加入2.4gFe粉 D．在左盘烧杯中再加入2.4gFe粉 ‎11. 潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（　　）‎ A．一定含有Na、C、O B．一定含有Na、C C．一定含有Na、O D．一定含有Na ‎12. 有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下列问题。‎ 元素名称氢碳氧氯钠铁 元素符号H C O Cl Na Fe ‎（1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体完全燃烧时 反应的化学方程式为___________。‎ ‎（2） 若某可燃性气体由两种元素组成，一定含有的元素是_______，可能含有的元素 是________。‎ ‎（3） 若X 和Y 反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X 溶液中滴加 ‎2-3 滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y 溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质 是_________。‎ ‎（4） 若某元素的单质A 及其氧化物B 均与D 溶液反应，分别成成该元素的化合物E 和F。且这种元素在B 和F 中的化合价相同。B 与D 溶液反应的化学方程式为 ‎__________。工业上用F 和H2 在300‎-350℃‎时反应制得D 和E。该反应的化学 方程式为__________。‎ ‎13.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验（见下图）。请分析实验I、Ⅱ后回答：‎ ‎①实验I反映了同种金属跟不同酸反应的剧烈程度不同；实验Ⅱ则表明了___ _剧烈程度不同，原因是 ‎ ‎②按照实验I和Ⅱ设计思路，请你再设计一组对比实验，简述实验方案 ‎14. (5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：‎ ‎①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；‎ 请设计简单方案来证明你的推断：‎ ‎15.甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同。为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显____性，废液中一定有____，由此推断，乙组废液中的三种离子是 （填离子符号）‎ ‎16.小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：‎ ‎(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；‎ ‎(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。‎ 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。‎ ‎17.我国南方出现了大面积的冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：‎ 请你根据以上设计过程，完成下列空白：‎ ‎(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ，可能含有 ；‎ ‎(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。‎ ‎18. 实验1：‎ 步骤1：在C 中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；‎ 步骤2：打开1 K ，关闭2 K ，将A 中的溶液滴入B 中，C 中有气泡冒出，白磷燃烧，B 中发 生的化学方程式为.( )‎ 通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是.( )‎ 实验2：研究2 CO 与NaOH 固体的反应 步骤1：A 中盛有稀盐酸、B 中2 3 Na CO 固体，C 中NaOH 固体 打开1 K ，关闭2 K ，将A 中溶液滴入B 中，气球变大，打开2 K ，关闭1 K ，一段时 间后气球没有明显变瘪。‎ 步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.‎ 步骤3：打开2 K ，关闭1 K ，将A 中液体滴入B 中，用燃着的木条放在2 K 上，发现木条熄 灭，问上述操作的目的。然后进行后续实验，说明2 CO 与NaOH 固体发生了反应，后续实验的操作与现象为( )‎ ‎19、某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图，据图回答：‎ ‎[‎ ‎（1）流程图Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？‎ ‎ 　．‎ ‎（2）用一个化学方程式表示出流程图Ⅱ中发生的总反应　 ．‎ ‎（3）如果不将氯化铵作为目标产品，即加入氨气不是为了生产出氯化铵，那么，氨气在制碱过程中的作用是　 　．‎ ‎（4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是　 　‎ ‎ ．‎ ‎20.实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4）、饱和石灰水[Ca（OH）2]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠（Na2CO3，）溶液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．Ⅱ．小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结?记录如下．‎ 两两混合 A+B B+C C+D A+D 实验现象 ‎↓‎ ‎↑‎ ‎/‎ ‎/‎ 则小明可以得到的结果为：A是 D是 ‎21. 欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Cu、CuO、Na2SO4、Na2CO3和NaCl五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）产生的气体B是（写化学式） （2）滤渣C是（写化学式） （3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式） （4）写出实验过程②中发生化学反应的化学方程式： （5）写出实验过程③中发生化学反应的化学方程式：‎ ‎22. 有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl3、NaCl、NH4NO3、CuSO4四种物质中的两种或多种．为探究其组成，做了如下实验（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）． 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）用湿润的红色石蕊试纸测试气体A，试纸变色；C的化学式为： （2）固体混合物里．上述四种物质中，肯定不存在的物质是（写化学式）． （3）在溶液D中，一定含有的阴离子是（写离子符号） （4）步骤②中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）固体混合物里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是（写化学式） ‎ ‎，要进一步确定该固体混合物成分，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论 ‎23. CO和CO2混合气体含碳元素36%，取此混合气体‎5克，通过足量灼热的CuO后，将气体通往足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（　　）‎ A．‎‎5克 B．‎‎10克 C．‎‎15克 D．‎‎20克 ‎24.现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2CO3、（NH4）2SO4、Fe2O3五种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）． 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）产生的气体B是 （2）混合物A中，肯定存在的物质是 （3）溶液E中，一定存在的溶质是 （4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 ‎25.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu（OH）2、NaOH、Na2CO3、Cu、BaCl2五种物质中的两种或多种．按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述． 试根据实验过程和发生的现象判断： （1）产生的气体D是（写化学式） （2）混合物A中，一定不存在的物质是（写化学式） （3）滤液F中一定存在的阳离子是（写化学式） （4）写出过程②中发生的一个化学反应的化学方程式：‎ ‎26. 某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：‎ ‎（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：‎ ‎①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；‎ ‎②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　 ；‎ ‎③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；‎ ‎④样品中碳酸钠的质量分数为　 　．‎ ‎（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎①实验装置乙中盛放的试剂为　 　，装置丁的作用是　 ．‎ ‎②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　 　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．‎ ‎（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：‎ 称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　 　；‎ 过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．‎ ‎27.为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量‎8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将‎140g 14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算： （1）该混合物是由铜粉和（）组成的． （2）加入‎105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．‎