2019高中化学课时达标训练24专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化苏教版

2019高中化学课时达标训练24专题4第一单元第三课时硫和含硫化合物的相互转化苏教版

硫和含硫化合物的相互转化1．下列各组物质混合后，没有明显现象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(气)和Cl2；⑤H2S和Cl2(　　)A．①③⑤　　　　　　　　　B．②④C．②⑤D．③④⑤2．下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应3．有关下列三个反应的叙述，正确的是(　　)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(浓)===3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性4．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙转化为丙。在丙溶液中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是(　　)A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5．有一白色粉末X，关于它的实验现象为：则X的化学式为(　　)A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．Na2SO36．下列各组溶液中可以用来鉴别SO、SO、CO和Cl－的最好的一组是(　　)A．BaCl2溶液和盐酸B．BaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水nC．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、盐酸、品红溶液7．亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。(1)要证明亚硫酸钠溶液具有还原性，应选用的试剂有________；观察到的现象是____________；反应的离子方程式为______________________________。(2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有________；观察到的现象是_______________________________________；反应的离子方程式为_________________________________。8．下图表示物质A～F之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：(1)写出各物质的化学式：A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。(2)写出下列反应的化学方程式：B→A：________________________________。B→C：_______________________________。(3)写出C→F的离子方程式：___________________________________。(4)在A～F六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)________。课时达标训练(二十四)1．选B　SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都有强氧化性，相互间不能发生反应。2．选A　含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。A项，＋O2O2；B项，Cu＋2H2O4(浓)CuSO4＋O2↑＋2H2O；C项，C＋2H2O4(浓)CO2↑＋2O2↑＋2H2O；D项，Na2O3＋H2SO4===Na2SO4＋O2↑＋H2O。3．选D　反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是否具有两性元素的性质；反应②说明S具有还原性，若改用稀硫酸不会放出H2；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性又体现了氧化性。4．选D　题目中所述的变化过程可表示为：由题意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。5．选D　用验证法，B、D与H2SO4n反应有气体产生；与NaOH反应生成盐可使溴水褪色，具有还原性、应为Na2SO3，D正确。6．选D　A项，CO、SO与BaCl2溶液反应产生白色沉淀，加入盐酸沉淀均溶解；B项，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊；C项，四种离子与Ag＋均产生白色沉淀，SO、SO、CO与Ba2＋均产生白色沉淀，故无法鉴别；D项，先滴入BaCl2溶液，无现象的溶液中含Cl－，其他溶液分别出现BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分别滴入盐酸，沉淀不溶解的为BaSO4，溶解且产生的气体使品红溶液褪色的为BaSO3，另一种为BaCO3。7．解析：根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。答案：(1)溴水　溴水褪色SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋　(2)硫化钠溶液、稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　6H＋＋SO＋2S2－===3S＋3H2O8．解析：常见淡黄色固体物质有：S和Na2O2、AgBr，其中能够和氧气反应的是S，则D为SO2，B为H2SO3，E为BaSO3，C为H2SO4，F为BaSO4。硫元素的最高价为＋6价，最低价为－2价，含处于中间价态0价、＋4价硫元素的物质，如S、SO2、H2SO3、BaSO3，既有氧化性又有还原性。答案：(1)S　H2SO3　H2SO4　SO2　BaSO3　BaSO4(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl(3)SO＋Ba2＋===BaSO4↓(4)ABDE