课题1质量守恒定律导学案

课题1质量守恒定律导学案

1 第五单元 课题 1 质量守恒定律 （第一课时） 【学习目标】 知识目标：1、认识质量守恒定律； 2、能够微观的角度理解守恒的原因； 3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 能力目标：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力； 2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推 理能力。 情感目标：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度； 2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。 【学习重点】通过实验探究认识质量守恒定律 【学习难点】实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律 【课 前 预 习】 1、 知识回顾：⑴用分子原子的观点解释化学反应的实质是:反应物的______分 成_____，_____重新组合成新物质的_______. ⑵判断化学反应的依据是_____________,往往伴随产生_______的释放或吸 收，有时还 会发生__________、____________、______________等现象。 2、预习检查：⑴质量守恒定律的内容：________化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．， ______反应后生成的各物质．．．的质量总和．．．．。 ⑵在化学反应中，反应前后___________没有改变，___________没有增减， _______也没有改变。 【课 内 探 究】 【自主学习】 活动和探究: 提出问题：当物质发生化学反应幷生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的 质量总和相比较，存在什么关系？ 我的猜测： ________________________________________________ 设计并进行实验： 请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第 90-91 页活动与探究中的方 案一、方案二，熟悉实验步骤，分组完成这两个实验，并将观察到的现象做详尽 的、客观的描述和记录。 提示：要针对所选实验方案，观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出 分析：⑴反应物和生成物的状态及其他变化；⑵实验中观察到的质量变化情况。 实验记录： 实验方案 方案 1（白磷燃烧前后质量 的测定） 方案 2（铁与硫酸铜溶液反应前后质 量的测定） 实验现象 2 反应前总 质量 反应后总 质量 分析 【合作交流】 分析比较两个方案的实验结果，能得到什么结论？ 【精讲点拨】 参加．．化学反应的各物质．．．的质量总和．．．．，等于反应后生成的各物质．．．的质量总和．．．．。 1.质量守恒定律适用于所有___________。 2．质量守恒定律的“守恒”指的是_________守恒，其它方面如_______等不一 定守恒。 3. 守恒的范围是“_______化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计 算在内。 4. “参加化学反应的各物质的质量总和”，应当包括各种物质，如________等。 5.“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如_______、_______ 等。 【自主学习】 继续探究：请同学们根据老师提供的实验用品，结合课本第 92 页【实验 5-1】 盐酸和碳酸钠反应、【实验 5-2】镁条燃烧，熟悉实验步骤，分组完成实验,并 将观察到的现象做详尽的、客观的描述和记录。 实验记录： 【实验 5-1】（盐酸与碳酸钠 反应） 【实验 5-2】（镁条燃烧） 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析 【合作交流】 1. 上面两个实验，为什么会出现这样的实验结果? 2. 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么结 果？ 3 3. 水电解生成氢气和氧气为例（可参照课本第 52 页水分子分解示意图），从 化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。 【精讲点拨】 1. 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的________，重新组 合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后___________ 没有改变，___________没有增减，_______也没有改变。 2. 粗略测定质量守恒定律时，对于无气体生成的化学反应，可在敞开体系中测 定，对于有气体参与或生成的反应，要注意不要让气体逸出或进入，或受到 空气的浮力等的影响，选择在密闭体系中进行。 3. 从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____ 宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________ ____________ 宏观 __________ 两个一定改变 微观 __________ 一个可能改变 _____________ 课堂小结： 请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知 识，谈谈本节课你的收获与感悟。 【有 效 训 练】 一、选择题 1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C．在 100g 过氧化氢溶液中，含有 30g 过氧化氢和 70g 水 D.高锰酸钾加热分解后,试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量 2、“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。“二甘醇”在人 体内可发生如下反应：C4H10O3+4O2=2X+3H2O，而导致人中毒。X 的化学式为（ ） A. C4H4O8 B. C2H4O C. C2H2O2 D. C2H2O4 3．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（ ） 4.在一个密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反 应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是 ( ) 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 4 反应后质量/g 待测 15 0 84 A．该闭容器中发生的 变化属于物理变化 B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应 C．该反应中 A、B、C、D 四种物质(参加反应或生成)的质量比为 22∶9∶ 111∶80 D．反应后密闭容器中 A 的质量为 22 g 5.有 A、B、C 三种物质各 15 g,在一定条件下充分反应后只能生成 30g D. 若增 加 10gC, A 与 C 则恰好完全反应. 则参加反应的 A 与 B 的质量比是 ( ) A.2:3 B. 5:3 C. 5:2 D.3:2 二、填空题 1、下图是某个化学反应前、后的微观模拟图。 根据图示回答： （1）该反应中，参加反应的 与 与反应后生成的 各粒子间的个数比为 _____________。 （2）该反应的基本反应类型为_____________。 （3）该反应中的生成物___________（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。 2. 现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 和 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比为_____________。 3.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是 CO2 和 H2O， 判断石蜡中一定含有_______元素，可能含有___元素。 三、简答题 根据质量守恒解释下列现象： ①镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大。 ②纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 ③蜡烛燃烧后其质量变小了 【课 后 延 伸】 1. 某可燃气体 A 与 7.2gO2 恰好完全反应,生成３.6g H2O 和 8.8g CO2,则 A 气体 中含有的元素是 ，各元素的质量比为 ，各元素的原子个 数比为 ，A 的化学式是 。 2.将足量的氢气通入装有 5g 氧化铜的试管加热一段时间，经冷却后，称得残留 混合物的质量为 4.4g，则发生反应的氧化铜的质量为____________。 3.小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探 究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳 和水、氯化钙；稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠） （1） 提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质 量 。 （2）确定研究方法：分析推理，查阅资料， 实验探究。 （3）设计并进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图 A 所示，小洁的如 图 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观 察。 （4）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应 物的总质量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物 的总质量相等，你认为结论正确的是 ，请你谈谈导致另一种结论 错误的原 5 因： 。 （5）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论： （6）查阅资料：小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡， 早在 18 世纪就围绕这个问题，进行了准确，缜密的研究，并做出了科学结 论。 （7）交流表达：请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超 过 30 个字） （8）结论应用：环保部门常用 I2O5 测定空气受 CO 污染的程度，发生反应的化学 方程式：I2O5＋5CO＝I2+5X 根据生成 X 的多少，可以判断 CO 的含量，X 的化学 式是 第五单元 课题 1 质量守恒定律 （第二课时）导学案 学习目标：通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。 学习重点：化学方程式的意义。 学习难点：化学反应中各物质的粒子个数比、质量比。 课 前 预 习 A：1. 叫做质量守恒定律。 2.化学反应的实质是 。从微观和 宏观上理解质量守恒定律归纳为 ____ 宏观 ___ ___ 六个一定不变 ______________ 微观 _______________ ____________ 宏观 __________ 两个一定改变 微观 __________ 一个可能改变 _____________ 6 B：3. 叫做化学方程 式。化学方程式中“+”表示“ ”的意思，“=”表示 的意思，反应 条件也要读出。 4.化学方程式不仅表明了 、 和 ，同时，通 过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 ， 即 。 C：5. C+O2 CO2 表示： （1） 和 在 的条件下反应生成 。 （2）每 份质量的碳跟 份质量的氧气反应生成 份质量的二氧 化碳。 （3）每 与 在点燃的条件下反应就可以生 成 。 课 内 探 究 自主学习： 化学方程可以表示哪些意义？ 合作探究： 1.阅读课本 94 页“讨论”，然后与同学交流从这些化学方程式中获得的信息。 2.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ） A.3g 碳和 8g 氧气生成 11g 二氧化碳 B.2g 碳和 4g 氧气生成 6g 二氧化碳 C.4g 碳和 5g 氧气生成 9g 二氧化碳 D.5g 碳和 9g 氧气生成 14g 二氧化碳 3．化学方程式 可读作（ ） A．硫加氧等于二氧化硫 B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫 C．硫和氧气点燃生成二氧化硫 D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫 4. 密闭容器内有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后 各物质的质量如下： 物 质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 O．4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 下列说法正确的是( ) A．物质 C 一定是化合物，物质 D 可能是单质 B．反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C．反应过程中，物质 B 与物质 D 变化的质量比为 87∶36 7 D．若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197∶158，则反应中 A 与 C 的化学 计量数之比为 l∶2 精讲点拨： 1. 化学方程式所表示的意义有：（1）表明了化学反应中反应物和生成物和该反 应进行的条件；（2）表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 (3) 化学反应中各物质的粒子个数比 2.化学方程式的三种读法：从质、量、微观三个方面读。 3. 相对分子质量总和计算要准确，化学式前的化学计量数一定要代入计算。 课堂小结： 请同学们互相讨论一下，本节课你学到了哪些内容，还有没有感到疑惑的知识， 谈谈本节课你的收获与感悟。 有效训练： A：1.下列有关化学方程式 2H2+O2 2H2O 的读法正确的是（ ） A．氢气和氧气生成水 B．氢气加氧气等于水 C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子 D．氢气和氧气在点燃条件下 反应生成水 2．某同学看到方程式 ，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法 补充到下面的空格中。 （1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟； （2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素； （3） ；（4） ； （5） ；（6） ； （7） 。 3. 氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为 H2+Cl2 点燃===2HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表 示为 A． B． C． D． B：4．已知反应：2A+B==C+D，A 与 B 反应的质量比为 4：3，若 A 与 B 恰好完全 反应后生成的 C 和 D 共 2.8g，则消耗的反应物 B 为___ ____。 + = + = + = + = 8 C：5.在化学反应 2A+B==C+D 中，已知 25gA 与 15gB 刚好完全反应，生成 10gD， 并且 C 的相对分子质量为 60，那么 A 的相对分子质量为_______。 课 后 延 伸 A：1.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中 发生的反应为 C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中 R 的化学式是（ ） A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4 2．有 X、Y 两元素，使 12g X2 与 XY3 反应生成 24gC，化学方程式为： X2+XY3=3C。则 X、Y 两元素的相对原子量之比（ ） B：3．将 25g 甲物质跟 5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有 10g 甲物质 11g 丙物质，还有另外一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、 20、44、18，化学式分别为 A、B、C、D，则表示它们之间所发生的化学反应的 方程式正确的是（ ） A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D C：4.将 3g 某物质在氧气中充分燃烧生成 8.8g CO2 和 5.4g 水，则该物质的组成 中（ ） A．只含 C、H B．可能含 O C．一定含 O D．一定含有 C、H、O