2019年广西贵港市中考化学试卷

2019年广西贵港市中考化学试卷

‎2019年广西贵港市中考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共42分）‎ ‎1．（3分）下列生产工艺中，不涉及化学变化的是（　　）‎ A．烧制生石灰 B．海水晒盐 C．冶炼生铁 D．海水制镁 ‎2．（3分）人类的生命活动一刻也离不开水和氧气。下列关于水和氧气的叙述错误的是（　　）‎ A．水属于氧化物 ‎ B．氧气常用作氧化剂 ‎ C．氧气可供给呼吸 ‎ D．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 ‎3．（3分）下列生活用品的主要材料属于有机合成材料的是（　　）‎ A．玻璃水杯 B．陶瓷碗 C．塑料脸盆 D．真皮手套 ‎4．（3分）下列物质在空气中燃烧发出淡蓝色火焰的是（　　）‎ A．氢气 B．木炭 C．红磷 D．蜡烛 ‎5．（3分）下列实验操作错误的是（　　）‎ A．给液体加热 B．稀释浓硫酸 ‎ C．滴加液体 D．蒸发食盐水 ‎6．（3分）从安全的角度考虑，下列做法合理的是（　　）‎ A．进入加油站，禁止使用手机 ‎ B．冬天在室内关紧门窗烧木炭取暖 ‎ C．用品尝的方法检验实验室里的氯化钠 ‎ D．电器起火立即用水扑灭 ‎7．（3分）化学与人类健康密切相关。下列说法错误的是（　　）‎ A．吸烟有害健康 ‎ B．霉变大米热煮后可食用 ‎ C．常食蔬菜有助于补充维生素 ‎ D．均衡膳食有利于身体健康 ‎8．（3分）每年的6月5日是“世界环境日”。下列措施不利于保护环境的是（　　）‎ A．深埋废旧电池 ‎ B．生活垃圾分类科学处理 ‎ C．开发利用新能源 ‎ D．提倡坐公共交通工具出行 ‎9．（3分）如图为碘元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法锆误的是（　　）‎ A．碘属于非金属元素 ‎ B．碘原子的核内质子数为53 ‎ C．碘的相对原子质量为126.9 ‎ D．碘属于第7周期元素 ‎10．（3分）下列为某化学反应的微观示意图。下列说法错误的是（　　）‎ A．甲的化学式为CO2 ‎ B．反应中，乙发生了氧化反应 ‎ C．该反应属于置换反应 ‎ D．反应前后，原子的种类和数目都不变 ‎11．（3分）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（　　）‎ A．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液 ‎ B．pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨 ‎ C．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 ‎ D．复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有元素化合价的改变 ‎12．（3分）在2A+3B＝C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（　　）‎ A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：32‎ ‎13．（3分）下列实验方案能达到实验目的是（　　）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2、N2、CO2三种气体 分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象 B 检验CO32﹣‎ 滴入稀盐酸，有气泡产生 C 分离CO2和CO混合气体 先通入NaOH溶液，再加入稀硫酸 D 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3‎ 加入适量CaCl2溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D ‎14．（3分）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（　　）‎ A．电解水 ‎ B．向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 ‎ C．向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸溶液 ‎ D．向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入镁粉 二、填空（每空1分，共16分）‎ ‎15．（4分）请用数字和化学符号填空：‎ ‎（1）氩气　 　；‎ ‎（2）2个二氧化氮分子　 　；‎ ‎（3）3个铝离子　 　；‎ ‎（4）含硝酸根的复合肥　 　。‎ ‎16．（7分）贵港市被誉为“荷城”、“玉桂之乡”。今年我市人大常委会决定市花为荷花、市树为玉桂树。每当荷花盛开的季节，荷香溢满城。玉桂树皮具有极高的药用价值，其主要成分是肉桂醛。肉桂醛化学式为C9H8O，常温下呈淡黄色液体，有桂皮油香气，在空气中易被氧化而变色。‎ ‎（1）请从分子的角度解释荷香溢满城的原因　 　。‎ ‎（2）常喝莲藕骨头汤可以补充　 　元素，防止骨质疏松。‎ ‎（3）玉桂树发生光合作用时吸收空气中的　 　放出　 　，缓解温室效应。‎ ‎（4）肉桂醛分子中C、H、O三种原子个数比为　 　，其属于　 　（填“无机”或“有机”）物。上述对肉桂醛性质的描述中属于化学性质的是　 　。‎ ‎17．（5分）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ 溶解度/g ‎10.0‎ ‎18.0‎ ‎36.0‎ ‎56.0‎ 按如图步骤进行操作：‎ ‎（1）甲属于　 　（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而　 　；‎ ‎（2）在A﹣E的溶液中，属于不饱和溶液的是　 　（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是　 　；‎ ‎（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水　 　g。‎ 三、我会回答（除18（1）19（1）每空1分外，其余每空2分，共12分）‎ ‎18．（4分）氢能是最理想的能源。如图是制取与贮存氢气的一种方法。请回答下列问题：‎ ‎（1）ZnFe2O4在循环制氢体系的总反应中起　 　作用，其中铁元素的化合价为　 　。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为　 　。‎ ‎19．（8分）如图所示，A﹣I是初中化学常见的物质，分别由C、H、O、S、Cl、Na、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。A由一种元素组成，B、D、G、H、I均由两种元素组成，C、E、F均由三种元素组成。B中两种元素的质量比为7：3，I中两种元素的原子个数比为1：4，固态G俗称“干冰”。图中“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示两物质间的转化关系；反应条件已略去。‎ ‎（1）写出化学式：B　 　，I　 　。‎ ‎（2）A与C反应的基本反应类型是　 　。‎ ‎（3）C→D的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）E→F的化学方程式为　 　。‎ 四、实验题（除第20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分）‎ ‎20．（10分）请结合A、B、C、D、E图回答下列问题。‎ ‎（1）写出A装置中仪器的名称：a　 　；b　 　。‎ ‎（2）实验室用A装置制取CO2的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）进行CO2性质实验时，观察到B中无明显现象，C中试液变红色，D中充有某气体的超薄气球由烧杯底部往上升，最后悬于烧杯中。B中无明显现象的原因是　 　，D中气球充入的气体可能是　 　（填序号）‎ A．H2 B．O2 C．NH3 D．SO2‎ ‎（4）图E中四种方法都可以得到氧气，在初中化学实验室中，更符合环保、节能、安全要求的方法是　 　（填数字序号）‎ ‎21．（12分）某化学兴趣小组在学习金属知识后，对金属钙及其化合物的化学性质非常感兴趣，并进行了以下实验探究。‎ ‎（1）对金属钙的化学性质进行探究 ‎【提出问题】金属钙能否与水反应？‎ ‎【实验探究】取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊，用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色。‎ ‎【实验结论】金属钙能与水反应。经进一步检验，产生的气体能燃烧。请写出钙与水反应的化学方程式　 　。‎ ‎【交流与反思】反应结束放置一段时间后，溶液变澄清的原因是　 　。‎ ‎（2）对久置于空气中的“生石灰”干燥剂的组成成分及含量进行探究 ‎【查阅资料】Ca（OH）2加热到一定温度时会发生分解反应，生成两种氧化物。‎ ‎【实验探究】该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中，按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，装置A、B、C中药品足量，实验操作正确） ‎ ‎【实验数据记录】充分反应后，产物被完全吸收，A装置增重0.9g，B装置增重2.2g ‎【分析与结论】该包干燥剂的成分有　 　（填化学式），其中Ca（OH）2的质量为　 　g。‎ ‎【反思与拓展】‎ ‎①停止加热后，需要通入N2一段时间的目的是　 　。‎ ‎②若没有C装置，会导致含量测定结果偏小的成分是　 　。‎ 五、我会计算（共8分）‎ ‎22．（8分）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。‎ 滴入Ba（OH）2溶液质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ 生成沉淀质量/g ‎2.33‎ ‎4.66‎ ‎6.99‎ m 已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O ‎（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为　 　、　 　；‎ ‎（2）该化肥属于　 　（填“合格”或“不合格”）产品 ‎（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。‎ ‎2019年广西贵港市中考化学试卷 参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分）‎ ‎1．B； 2．D； 3．C； 4．A； 5．D； 6．A； 7．B； 8．A； 9．D； 10．A； 11．D； 12．C； 13．C； 14．D；‎ 二、填空（每空1分，共16分）‎ ‎15．Ar；2NO2；3Al3+；KNO3； 16．分子在不断运动；钙；二氧化碳；氧气；9：8：1；有机；在空气中易被氧化而变色； 17．易；增大；A、C、D；A；50；‎ 三、我会回答（除18（1）19（1）每空1分外，其余每空2分，共12分）‎ ‎18．催化；+3；3H2+2Mg2Cu3MgH2+MgCu2； 19．Fe2O3；CH4；置换反应；H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；‎ 四、实验题（除第20（1）每空1分外，其余每空2分，共22分）‎ ‎20．锥形瓶；长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳气体中混有氯化氢气体；B；①； 21．Ca+2H2O═H2↑+Ca（OH）2；温度降低氢氧化钙溶解度增大，不能溶解的氢氧化钙全部溶解；CaO、Ca（OH）2、CaCO3；3.7；使反应生成的水、二氧化碳全部被浓硫酸、氢氧化钠溶液吸收；氧化钙；‎ 五、我会计算（共8分）‎ ‎22．6.99；1.02；不合格；‎ 声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布 日期：2019/7/3 14:17:04；用户：初中校园号；邮箱：wjwl@xyh.com；学号：24424282‎