（第二辑）第5单元 化学方程式

（第二辑）第5单元 化学方程式

‎ ‎ ‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第5单元化学方程式 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）‎ A．SO2B．NH3C．N2D．NO2‎ ‎2．（2016•武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10‎ C．X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ D．X属于有机化合物 ‎3．（2016•郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（　　）‎ A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g ‎4．（2016•安顺）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（　　）‎ A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量 ‎5．（2016•贺州）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）‎ A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O ‎6．（2016•荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（　　）‎ A．淀粉中一定含C、H两种元素 B．淀粉中一定只含C、H两种元素 ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ C．淀粉中可能含有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物[来源:学|科|网Z|X|X|K]‎ ‎7．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．X的值为22‎ B．该反应属于置换反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4‎ ‎8．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：‎ 物质新*课*标*第*一*网]‎ a b c d 反应前的质量/g ‎6.4‎ ‎14.0‎ ‎3.2‎ ‎1.0‎ 反应一段时间后的质量/g ‎10.0‎ ‎7.2‎ x ‎1.0‎ 下列有关说法正确的是（　　）‎ A．a和b是反应物 B．x=3.2‎ C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂 ‎9．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）‎ A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3‎ ‎10．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（　　）‎ A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4‎ ‎11．（2016•河北）“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（　　）‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH ‎12．（2016•湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7‎ D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4‎ ‎13．（2016•漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（　　）x k b1 . co m A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b ‎14．（2016•邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）‎ A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素 C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定 ‎15．（2016•永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎16．（2016•黑龙江）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．N2B．NO C．NO2D．N2O ‎17．（2016•苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）‎ A．N2O B．NO2C．N2O5D．NO ‎18．（2016•湖北黄冈）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）‎ A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2‎ ‎19．（2016•邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎20．（2016•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．X 的化学式是 C2H4‎ B．该反应属于置换反应 C．O2中氧元素的化合价为﹣2‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ D．CO2中碳、氧元素的质量比为 1：2‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第二辑）第5单元化学方程式 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（共20小题）‎ ‎1．（2016•湖北）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　　）‎ A．SO2B．NH3C．N2D．NO2‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有SO2和NH3．‎ ‎【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02，故错误；‎ B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3，故错误；‎ C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误．‎ D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故正确；‎ 故选D．‎ ‎【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题．‎ ‎　‎ ‎2．（2016•武汉）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（　　）‎ A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X的相对分子质量为10‎ C．X中碳、氢元素的质量比为1：4‎ D．X属于有机化合物 ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，可得X的化学式，在进一步分析．‎ ‎【解答】解：由X+2O2CO2+2H2O可知，左边4个氧原子；右边4个氧原子，1个碳原子，4个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了1个C和4个H，那么X的化学式就是CH4．‎ A、X的化学式就是CH4，由碳、氢两种元素组成，故错误；‎ B、X的化学式就是CH4，相对分子质量为12+1×4=16，故错误；‎ C、X的化学式就是CH4，碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=4：1，故错误；‎ D、CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确；‎ 故选：D．‎ ‎【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．‎ ‎　‎ ‎3．（2016•郴州）有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是（　　）‎ A．9.2g B．6.9g C．4.6g D．2.3g ‎【分析】根据质量守恒定律可以计算出二氧化碳的质量，进而求出碳元素的质量，根据钠元素和碳元素的质量比求出钠元素的质量．‎ ‎【解答】解：根据已知，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，‎ 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×（×100%）=1.2g，‎ 已知钠元素与碳元素的质量比为23：3，‎ 则钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题．‎ ‎　‎ ‎4．（2016•安顺）双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量 ‎【分析】化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类和数目都不变，据此进行分析判断．‎ ‎【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、元素种类都不变，分子种类改变．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握化学变化的实质（分子分成原子，原子再重新组合成新分子）是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎5．（2016•贺州）某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（　　）‎ A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．‎ ‎【解答】解：‎ 生成物二氧化碳、水中含有C，H，O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是和空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C，H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．‎ 故选：C ‎【点评】本题主要考查质量守恒定律中的元素种类守恒，难度较小．利用质量守恒定律可以推断物质的组成．‎ ‎　‎ ‎6．（2016•荆州）植物光合作用可表示为CO2+H2O淀粉+O2，下列关于说法中正确的是（　　）‎ A．淀粉中一定含C、H两种元素 B．淀粉中一定只含C、H两种元素 C．淀粉中可能含有三种以上的元素 D．淀粉可能是一种单质或一种化合物 ‎【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎【解答】解：CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，生成物氧气中只含有氧元素，则淀粉中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．‎ A、淀粉中一定含C、H两种元素，故选项说法正确．‎ B、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误．‎ C、淀粉中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，最多含有三种元素，故选项说法错误．‎ D、淀粉中一定含C、H两种元素，不可能是单质，故选项说法错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律（反应前后，元素种类不变）并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎7．（2016•盐城）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．X的值为22‎ B．该反应属于置换反应 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素原子个数比为1：4‎ ‎【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．‎ ‎【解答】解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+（20g﹣8g）=20g，而水的质量增加，且增加值是10g﹣1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g﹣9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ A、X的值为11，错误；‎ B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误；‎ C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g×=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g﹣8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，错误；‎ D、W中碳、氢元素原子个数比为：：=1：4，正确．‎ 故选D．‎ ‎【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．‎ ‎　‎ ‎8．（2016•怀化）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎6.4‎ ‎14.0‎ ‎3.2‎ ‎1.0‎ 反应一段时间后的质量/g ‎10.0‎ ‎7.2‎ x ‎1.0‎ 下列有关说法正确的是（　　）‎ A．a和b是反应物 B．x=3.2‎ C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂 ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，从而可以解答．‎ ‎【解答】‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ 解：由表格信息可知反应后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；‎ A、反应物是b，生成物是a、c，错误；‎ B、反应后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；‎ C、该反应属于分解反应，正确；‎ D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．‎ 故选Cw w w .x k b 1.c o m ‎【点评】解此题需认真分析各物质的质量变化情况，依据质量守恒定律仔细推敲，即可求解．根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎9．（2016•长沙）某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（　　）‎ A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3‎ ‎【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式．‎ ‎【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为CaCO3‎ 故选D．‎ ‎【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•衡阳）FeS2常用于在接触法制硫酸过程中产生CO2，其化学方程式为：4FeS2+11O22X+8SO2，则X的化学式为（　　）‎ A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeSO4‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4FeS2+11O22X+8SO2，反应前铁、硫、氧原子个数分别为4、8、22，反应后的生成物中铁、硫、氧原子个数分别为0、8、16，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Fe2O3．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．（2016•河北）“气体烙铁”是一种气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，燃料X的化学式为（　　）‎ A．C3H8B．C4H10C．CH3OH D．C2H5OH ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X+13O28CO2+10H2O，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26、根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎12．（2016•湘潭）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5︰7‎ D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1︰4‎ ‎【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．‎ 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丁质量增加了8g﹣1g=7克，是生成物；乙质量减少了4g﹣2g=2克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂；甲质量减少了6g﹣1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应．反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7；乙、丁的质量变化之比为2：7．‎ ‎【解答】解：A、该反应是化合反应，正确；‎ B、丙质量不变，可能做催化剂，正确；‎ C、反应中甲、丁的质量比5g：7g=5：7，正确；‎ D、乙、丁的质量变化之比为2：7，错误．‎ 故选D ‎【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．‎ ‎　‎ ‎13．（2016•漳州）如图表示四种物质的密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式是（　　）‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ A．a+b→c+d B．c→a+b C．a+bc D．ca+b ‎【分析】我们知道在化学反应进行的过程中，反应物的质量将不断减少，而生成物则不断增多，因此如果我们发现一种物质的质量随着反应的进行在不断增加，我们就可以判断该物质是此反应的生成物，若某物质随反应的进行在不断减少，则该物质是此反应的反应物，若某物质随反应的进行而质量不变的，则该物质可能是此反应的催化剂或者与该反应无关．‎ ‎【解答】解：由图可知，a、b反应后减少，故为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，综合四个选项可知C正确．‎ 故选C ‎【点评】本题是考查反应物或生成物的判定，只要抓住反应中质量增加的为生成物，质量减少的为生成物即可正确解答本题．‎ ‎　‎ ‎14．（2016•邵阳）某化学反应可表示为：二氧化碳+水→M+氧气，根据以上信息，下列关于M组成的说法中正确的是（　　）‎ A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素 C．含有C、H、O三种元素 D．无法确定 ‎【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，通过对比反应前后物质水、二氧化碳以及生成的氧气的组成元素，推断M的元素组成．‎ ‎【解答】解：解：反应物水由H、O元素组成，二氧化碳由C、O元素组成，反应前为C、H、O三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素不变，推断M中一定含C、H元素，可能含有氧元素．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】此题只能定性进行分析，不能明确判断M中是否含有O元素，要确定O元素还需要进一步的实验和探究．‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎15．（2016•永州）将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　　）‎ A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1‎ ‎【分析】由题意可知，反应物是A和B，生成物是C和D，根据质量守恒定律可以求出参加反应的B的质量，进而求出参加反应的A和B的质量比．‎ ‎【解答】解：16gA完全反应后生成12gC和8gD，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为12g+8g﹣16g=4g，故参加反应的A和B的质量比是16g：4g=4：1．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题解题的关键是运用化学中的基本思想：质量守恒思想．‎ ‎　‎ ‎16．（2016•黑龙江）科学研究表明，氮气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（　　）‎ A．N2B．NO C．NO2D．N2O ‎【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．‎ ‎【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子，则每个X分子由2个原子构成，则物质X的化学式为N2．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．‎ ‎　‎ ‎17．（2016•苏州）硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO32Ag+2X↑+O2↑．根据质量守恒定律，推测X是（　　）‎ A．N2O B．NO2C．N2O5D．NO ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式，分析解答即可．‎ ‎【解答】解：根据反应的化学方程式2AgNO32Ag+O2↑+2X↑，可得知反应前后各原子的个数为：‎ 反应前 反应后 银原子 2 2‎ 氮原子 2 0‎ 氧原子 6 2‎ 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和2个O原子构成，物质X的化学式为NO2；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】此题是一道多点知识考查题，解题的关键是质量守恒定律应用，属基础性知识考查题．‎ ‎　‎ ‎18．（2016•湖北黄冈）已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不正确的是（　　）‎ A．若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变 B．M、N、P、Q可能含有同一种元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1：2‎ ‎【分析】A、化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合，可以据此答题；‎ B、根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水分析；‎ C、根据复分解反应的特点分析判断；‎ D、根据方程式列比例求解．‎ ‎【解答】解：A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素．故正确；‎ C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；‎ D、设M、N的相对分子质量分别为x、y 则M+2N=P+2Q x 2y ‎16g 64g x：y=1：2，故正确；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题主要考查反应类型等方面的知识，解答时要理解复分解反应反应的条件．‎ ‎　‎ ‎19．（2016•邵阳）用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（　　）‎ A．B．C．D．‎ ‎【分析】做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：‎ ‎①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置；‎ ‎②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．‎ ‎【解答】解：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；‎ B、两种物质不反应，不能验证；‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；‎ D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证．‎ 故选D．‎ ‎【点评】在做这种类型题目时，要求学生要注意总结规律，这样学习化学，可以达到事半功倍的效果，长此以往，同学们的学习能力便会在潜移默化中得到提高．‎ ‎　‎ ‎20．（2016•长春）某物质在空气中燃烧的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，下列说法正确的是（　　）‎ A．X 的化学式是 C2H4‎ B．该反应属于置换反应 C．O2中氧元素的化合价为﹣2xkb1.com D．CO2中碳、氧元素的质量比为 1：2‎ ‎【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．‎ B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．‎ C、由单质其中元素的化合价为0进行分析判断．‎ D、根据化合物中元素的质量比计算方法分析．‎ ‎【解答】解：A、根据反应的化学方程式X+3O22CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氧、硫原子个数分别为2、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4，故选项说法正确．‎ B、该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误．‎ C、O2是单质其中氧元素的化合价为0；故选项说法错误．‎ D、CO2中碳、氧元素的质量比为：12：16×2=3：8，故选项说法不正确．‎ 故选：A．‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页 ‎ ‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后元原子守恒来确定物质的化学式的方法、置换反应与有机物的特征等是正确解题的关键．‎ ‎　‎ ‎ ‎ 第 19 页 共 19 页