2020-2021新人教版九年级化学上学期期中测试卷3套及答案

2020-2021新人教版九年级化学上学期期中测试卷3套及答案

2020-2021 学年九年级化学上学期期中考测试卷 01 注意事项： 1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共 20 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分） 1．宋代定窑酱釉瓷是金坛博物馆馆藏的国家一级文物，出土于茅麓石马村，显示了古人智慧。瓷器制作工 艺中主要发生化学变化的是（ ） A． 采石制泥 B． 拉坯造型 C． 晒坯蘸釉 D． 烧窑成瓷 【答案】D 【解析】 A、采石制泥没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、拉坯造型没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、晒坯蘸釉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、烧窑成瓷，燃烧属于化学变化；故选项正确； 故选：D。 2．下列物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( ) A. 碘盐 酱油 B. 雨水 冰水共存物 C. 蒸馏水 洁净的空气 D. 可乐 食醋 【答案】B 【解析】 A、碘盐和酱油都属于混合物,故 A 错； B、雨水属于混合物,冰水共存物属于纯净物,故 B 正确； C、蒸馏水属于纯净物,洁净的空气属于混合物,故 C 错； D、可乐和食醋都属于混合物,故 D 错。 故选：B。 3．空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法错误的是（ ） A．空气的主要成分是氮气和氧气 B．造成空气污染的气体主要有一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫等 C．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 D．工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 【答案】B 【解析】 A、空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四，正确但不符合题意，故 选项错误； B、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，原叙述错误符合题意，故选项正确； C、饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气正确，正确但不符合题意，故选项错误； D、工业上常用分离液态空气的方法制备氧气正确，是根据各成分沸点的不同，正确但不符合题意，故选 项错误； 故选：B。 4．下列对物质性质的描述，属于化学性质的是（ ） A．通常情况下，氧气不易溶于水 B．通常情况下，二氧化碳的密度比空气大 C．通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体 D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】A、通常情况下，氧气不易溶于水，述的是溶解性，属于物理性质，故选项错误。 B、通常情况下，二氧化碳的密度比空气大，描述的是密度属于物理性质，故选项错误。 C、通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体，描述的是颜色、状态，属于物理性质，故选项错误。 D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。 故选：D。 5．关于高锰酸钾制氧气，下列说法正确的是（ ） A．高锰酸钾能用于制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧分子 B．检查发生装置气密性时，先用双手紧捂试管，再将导管伸入水中 C．加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜 D．可采用排水法或向下排空气法收集氧气 【答案】C 【解析】 A、高锰酸钾能用于制取氧气，是因为高锰酸钾中含有氧元素，不是氧分子，故选项说法错误。 B、检查装置气密性时，先将导管伸入水，后用手紧捂试管，故选项说法错误。 C、加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜，以防止泠凝水倒流入试管，将试管炸裂，故选项说法正确。 D、氧气不易溶于水，密度比空气的大，可以用排水法或向上排空气法收集，故选项说法错误。 故选：C。 6．2019 年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与之相违背的是（ ） A．禁放烟花爆竹 B．废气达标排放 C．工地洒水除尘 D．秸秆露天焚烧 【答案】D 【解析】A、禁放烟花爆竹，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 B、废气达标排放，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 C、工地洒水除尘，能减少空气污染，该做法正确，故选项错误。 D、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，该做法错误，故选项正确。 故选：D。 7．下列实验现象的描述中正确的是（ ） A．蜡烛在氧气中燃烧时，产生水和二氧化碳 B．红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾 C．硫粉在空气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味无色气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 A、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光；产生水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。 D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。 故选：D。 8．下列实验操作正确的是（ ） A． 加热液体 B． 倾倒液体 C． 称量固体 D． 过滤 【答案】C 【解析】 A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图 中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨，所示操作 错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯 内壁上，图中所示操作错误。 故选：C。 9．某兴趣小组用 30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法不正确的是（ ） A．图 1、4 对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速度 B．图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C．图 3、4 对比可知，温度会影响化学反应速率 D．由图 1、2 对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 【答案】A 【解析】 A．图 1、4 中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速，说法错误； B．由以上分析可知，图 2 中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，说法正确； C．图 3、4 中唯一的不同点是图 4 中将反应容器放入凉水中，温度低，反应速率平缓，图 3 是在常温下， 反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，说法正确； D．图 1 和图 2 实验中，唯一的不同点是图 2 将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图 1 实验 中木条未复燃，而图 2 中的木条复燃对比可知，1 中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧 气浓度，说法正确。 故选：A。 10 ． 碳 酸 氢 铵 区 别 于 其 他 氮 肥 的 重 要 特 点 是 在 常 温 下 就 能 闻 到 强 烈 的 氨 味 ， 其 反 应 原 理 是 ： NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+X．根据质量守恒定律，X 的化学式是（ ） A．N2 B．H2 C．CO D．H2O 【答案】D 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、 碳、氧原子个数分别为 1、5、1、3，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧原子个数分别为 1、3、1、2，根 据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 H2O。 故选：D。 11．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（ ） A．水结成冰﹣﹣0℃分子停止运动 B．电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子发生了变化 C．气体可以压缩﹣﹣分子间有间隔 D．1g 水约有 3.01×1023 个分子﹣﹣分子质量很小 【答案】A 【解析】 A、分子总是在不断的运动的，水结成冰时分子并没有停止运动，故选项解释错误。 B、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，在化学变中分子发生了变化，故选项解释正 确。 C、气体可以压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释正确。 D、1g 水约有 3.01×1023 个分子，说明分子质量很小，故选项解释正确。 故选：A。 12．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、 铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ） A．碳和铝都属于金属元素 B．碳的原子序数为 6 C．铝在地壳中含量最高 D．铝的相对原子质量为 26.98g 【答案】B 【解析】 A．由碳元素的汉字名称偏旁“石”字可知，碳元素属于非金属元素，选项说法错误； B．根据元素周期表中的一格可知，碳元素的原子序数为 6，选项说法正确； C．铝元素是地壳中含量最高的金属元素，选项说法错误； D．根据元素周期表中的单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝元素的相对原子质量为 26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，选项说法错误。 故选：B。 13．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是（ ） ①该反应中的反应物、生成物和反应条件； ②各反应物、生成物之间的质量比； ③反应物、生成物之间的粒子个数之比； ④化学反应速率的快慢程度。 A．①②③ B．①②③④ C．①③④ D．①②④ 【答案】A 【解析】 ①由化学方程式，等号左边的是反应物，右边的是生成物，等号上方的是反应条件，根据化学方程式能 确定该反应中的反应物、生成物和反应条件。 ②由化学方程式，可以计算出各反应物、生成物之间的质量比。 ③由化学方程式，从微观上可以确定反应物、生成物之间的粒子个数之比。 ④由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢程度。 故①②③能从化学方程式中获得。 故选：A。 14．下列几种微粒：①原子：②质子；⑧分子；④核外电子：⑤中子；⑥原子核；⑦阳离子：⑧阴离子， 其中带正电荷的微粒有（ ） A．②④⑥ B．②⑤⑥⑦ C．②⑥⑦ D．①③⑤⑦ 【答案】C 【解析】 ①原子不带电荷； ②质子带正电荷； ③分子不带电荷； ④电子带负电荷； ⑤中子不带电荷； ⑥原子核带正电荷； ⑦阳离子带正电荷。 ⑧阴离子带负电荷； 故选：C。 15．某同学梳理并归纳了以下知识点：其中正确的是（ ） A．元素周期表有 7 个横行 7 个周期，18 个纵行 18 个族 B．原子都是由质子、中子和电子构成 C．氧化反应都是发光、放热的 D．化学变化中分子可分，原子不可分 【答案】D 【解析】 A．元素周期表有 7 个横行 7 个周期，18 个纵行 16 个族，故错误； B．原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子都含有中子，如氢原子中没有中子，故错误； C．缓慢氧化放出热量，但是不发光，故错误。 D．原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分，原子不可分，故正确； 故选：D。 16．下列关于水的说法中正确的是（ ） A．经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物 B．常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2L C．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 D．电解水的实验证明水是由氢气和氧气组成的 【答案】C 【解析】A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是混合物，错误； B、常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L，错误； C、如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质，正确； D、电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成，错误； 故选：C。 17．已知某种硝酸铵样品中混有不含氮元素的杂质，测得该硝酸铵样品中含氮元素的质量分数为 28%，则样 品中 NH4NO3 的质量分数为（ ） A．80% B．35% C．28% D．9.8% 【答案】A 【解析】已知某种 NH4NO3 样品中混有不含氮元素的杂质，测得该 NH4NO3 样品中含氮的质量分数为 28%，则 样品中 NH4NO3 的质量分数为：28%÷（ ）＝80%。 故选：A。 18．虾青素（C40H52O4）是一种极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列有关它的说法 正确的是（ ） A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为 50：52：4 C．虾青素中碳元素的质量分数最高 D．虾青素是由三种元素组成的氧化物 【答案】C 【解析】 A、根据虾青素的化学式 C40H52O4，虾青素由 C、H、O 三种元素组成、由虾青素分子构成而非由三种原子构 成；故选项说法错误。 B、虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×40）：（1×52）：（16×4）＝120：13：16，故选项说法错 误。 C、虾青素 C40H52O4 中碳、氢、氧元素的质量比＝（12×40）：（1×52）：（16×4）＝120：13：16，可看出 其中碳元素的质量分数最高；故选项说法正确。 D、虾青素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 故选：C。 19．一定条件下，一定量的化合物 A 和 O2 恰好完全反应，生成 44g CO2 和 9g H2O，则 A 物质的化学式不可能 是（ ） A．C2H2 B．C2H6O C．C2H2O2 D．C6H6O 【答案】B 【解析】44gCO2 中含有碳元素的质量为：44g× ×100%＝12g，9g 水中含有氢元素的质量为： 9g× ×100%＝1g，该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为 ： ＝1：1，故 A 物质的化学式 可能是 C2H2、C2H2O2、C6H6O．不可能是 C2H6O。 故选：B。 20．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得 反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 乙烯 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 2.1 6.4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.7 4.4 a A．a 的值为 1.6 B．乙烯与 X 的分子个数比为 2：3 C．X 的化学式是 CO D．乙烯燃烧过程吸收大量热 【答案】C 【解析】由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有 2.1+6.4＝4.4+2.7+a，则 a＝1.4。 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，由化合物中某元素的质量＝化合物的质 量×化合物中该元素的质量分数可以计算出： 2.1g 乙烯中碳、氢元素的质量分别是 1.8g、0.3g； 4.4g 二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是 1.2g、3.2g； 2.7g 水中氢、氧两元素的质量分别为 0.3g、2.4g； 因此反应物中共有 1.8g 碳元素、0.3g 氢元素、6.4g 氧元素， 生成物二氧化碳和水中共有 1.2g 碳元素、0.3g 氢元素、5.6g 氧元素。 根据质量守恒定律可知：反应物中有 0.6g 碳元素和 0.8g 氧元素进入了生成物 X 中，因此 X 物质中碳、 氧元素的质量比 0.6g：0.8g，X 分子中碳原子与氧原子的个数比为： ： ＝1：1，即 X 是一氧 化碳； 设乙烯燃烧中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为： ： ： ： ： ＝3：8：6：4：2，因此燃烧化学方程式是 3C2H4+8O2 点燃=======6H2O+4CO2+2CO。 A．由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有 2.1+6.4＝4.4+2.7+a，则 a＝1.4，选项说法错误； B．由化学方程式可知，乙烯与 X 的分子个数比为 3：2，选项说法错误； C．由以上分析可知，X 是一氧化碳，选项说法正确； D．燃烧都是放热反应，选项说法错误。 故选：C。 二、填空题（本题包括 4 小题，共 30 分） 21．（10 分）学好基础化学知识才能创新。 (1)用正确的数字和化学符号表示。 ①2 个氖原子 ②碳酸根离子 ③标出氧化亚铁中铁元素的化合价 (2)写出 Mg2+中“2”的含义 (3) 写出下列化学反应方程式，并写出基本反应类型。 ①硫在空气中燃烧 （ ） ②实验室用氯酸钾制氧气 （ ） 【答案】 （1）①2Ne ②CO3 2- ③ + F 2 eO (2)一个镁离子带 2 个单位的正电荷 （3）①S + O2 点燃=======SO2，化合反应 ②2KClO3 =====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ 分解反应。 【解析】 试题分析：学会正确的使用化学用语来表示一些微粒，特别是会表示离子的带电量和化合价的标注的不同， 学会正确的书写化学方程式，明确反应的类型。 22．（8 分）水是一种重要的资源。 （1）电解水实验（图 A）揭示了水的组成，反应的化学方程式为 。 保持水的化学性质的最小粒子是 （填名称）。 （2）图 B 是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是：不仅可以 （填操作名称，下同）其中 的不溶性物质，还可以 掉一些溶解的杂质，除去臭味。 （3）硬水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。生活中常用 方法降低水的硬度。 （4）节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之相符的是 A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所 B．农业上改漫灌为喷灌 C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染 D．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放 【答案】 （1）2H2O通电=======2H2↑ +O2↑ 水分子 （2）过滤 吸附 （3）混合物 煮沸 （4）ABCD 【解析】 试题分析： （1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式 2H2O通电=======2H2↑ +O2↑ 水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子； （2）活性炭具有吸附性，作用是：滤去不溶性物质，吸附掉一些溶解性杂质，并除去臭味； （3）硬水中含有 MgCl2 和 CaCl2 杂质．属于混合物；常用煮沸的办法降低水的硬度。 （4）爱护水资源一般要从两个方面入手．一方面要节约用水，另一方面要防止水污染．我国人均水资源量 大约只有世界人均水平的四分之一，水资源形式严峻，要增强节水意识，并将节水行动落实在实际生产、 生活中．如生活中用洗菜、洗衣、淘米后的水来浇花、拖地、冲厕所，重复利用水可以达到节约用水的目 的．水体污染会进一步加剧水资源的紧缺，工业生产产生的废水和生活污水的任意排放，农业上滥用化肥 和农药等都会造成水污染．要加强对工厂废水排放的监控，坚持处理达标后再排放，要科学的使用化肥和 农药．农业上改漫灌为喷灌，选 ABCD 23．（6 分）通过一段时间的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质。 (1) 下图是部分原子的结构示意图： 请据图回答： ①化学上将质子数为 的所有氯原子统称为氯元素。 ②8 号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式 为 。 ③在化学反应中，11 号元素的原子容易 电子，它的电子层结构 变成相对稳定 结构的粒子的化学符 号是 (2)右图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微粒示意图： 请据图回答： ① 氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的 减小。 ②从微观的角度解释该化学变化的实质是 【答案】 （1）17 Al2O3 失去 Na+ （2）间隔 点燃时，氢气分子分解成氢原子，氯气分子分解成氯原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分 子（或在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子） 【解析】 试题分析：化学上将质子数为 17 的所有氯原子统称为氯元素。8 号元素是氧元素和地壳中含量最多的金属 元素是铝元素，二者组成的化合物的化学式为 Al2O3。在化学反应中，11 号元素的原子容易失去电子，它的 电子层结构 变成相对稳定结构的粒子的化学符号是 Na+ ，可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间 的间隔减小。从微观的角度解释该化学变化的实质是点燃时，氢气分子分解成氢原子，氯气分子分解成氯 原子，氢原子和氯原子结合成氯化氢分子（或在化学变化中，分子分成原子，原子又重新结合成新的分子）。 24．（6 分）化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。 (1)气体 A 和气体 B 接触可发生反应，其微观过程如下图所示(C 未画出)。 ①1 个 A 分子是由____________个原子构成的。 ②已知 C 是一种单质，该反应的化学方程式为____________。 ③该反应中 C 与 D 的质量比是____________(结果用最简整数比表示)。 ④常温下，若将等体积的两只集气瓶分别盛满 A、B，如图 4 所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比 等于分子个数比，则该实验中，气体充分反应后，剩余的气体是__________(写物质名称)。 (2)当空气受 SO2 严重污染时，可通过飞机喷洒 X 粉末，使空气中的 SO2 含量明显降低，该过程发生的反应是 2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。X 的化学式是____________。 【答案】 (1). ① 3 ②2H2S+ SO2＝3S + 2H2O ③ 8:3 ④二氧化硫 (2). CaCO3 【解析】 (1) ①一个 A 分子由一个硫原子和 2 个氢原子构成，共由 3 个原子构成；②由微观结构示意图可知，A 物质 为 H2S、B 物质为 SO2，D 物质为 H2O，又因为 C 物质是单质，由质量守恒定律可得，C 为 S；该反应的化学方 程式为 2H2S+ SO2=3S + 2H2O；③该反应中 C 与 D 的质量比=（32 3 ）：（2 18 ）=8:3；④由化学反应方程式 可知，参加反应的 A 与 B 的个数比为 2:1，所以等体积的 AB 中有剩余的是 B 物质二氧化硫；（2）由质量守 恒定律可得 ，x 的化学式为 CaCO3。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 15 分） 25. （8 分）实验室可选用如图装置，制取气体和进行相关实验操作： （1）写出实验室用 A 装置，加一团棉花，制取 O2 的符号表达式_____； （2）仪器 X 的名称：_____；A~D 装置中收集干燥的氧气可以选择_____； （3）E 装置装入某液体，可以干燥 CO 2，则气体应从_____导管端（填“长”或“短”）通入。 （4）用 G 装置收集二氧化碳，则气体应从_____端（填“a ”或“b ”）通入。 （5）H 装置是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做微型实验装置检验 CO2，其中盛装的液体是_____（填 名称），气体应该从_____（填“c ”或“d ”）端通入。 （6）用 F 装置收集 NH3，由图可知 NH3 具有__________的性质。 【答案】 (1). KMnO4 △=======K2MnO4+MnO2+O2↑ (2). 锥形瓶 C (3). 长 (4). a (5). 澄清的石灰水 d (6).能（或易）溶于水 【解析】 （1）选择 A 装置并在试管口加一团棉花可制取氧气，这是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧 化锰，反应的符号表达式：KMnO4 △=======K2MnO4+MnO2+O2↑； （2）据图可知仪器 X 的名称是锥形瓶；收集干燥的氧气可用向上排空气法收集，应选装置 C； （3）用 E 装置干燥二氧化碳，需要气体通过干燥的液体，应从长端进入； （4）二氧化碳的密度比空气大，用 G 装置收集，应从长端 a 进入； （5）通常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水； 气体从 d 端进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是液体不会被压往 c 处流出。 （6）F 装置中水的上方放了一层植物油，是防止氨气与水接触，说明氨气具有能（或易）溶于水的性质。 26. （7 分）某校化学兴趣小组在老师的引导下进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探 究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以 A、B、C 表示如下： A、B、C 三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的 观察。 （1）A 实验：锥形瓶底放层细沙的原因是________________。引燃白磷待反应结束，锥形瓶冷却后，重新 放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。反应的化学方程式为_______________。实验过程中 小气球的变化是________。 （2）乙组同学认为 B 实验验证了质量守恒定律。此处化学反应的现象是_______________。请结合该反应 表述质量守恒定律_______________。 （3）丙组同学得到的错误结论是“C 实验说明质量不守恒”。你认为 C 实验天平不平衡的原因是_______。 【答案】 (1). 防止因燃烧放热引起瓶底炸裂 4P+5O2 点燃————2P2O5 先膨大，后变瘪 (2). 铁钉上有红色物质生成（或溶液颜色变浅） 参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫 酸亚铁的质量之和（不结合具体物质或说错了物质不得分） (3). 生成的气体没有被称量到 【解析】 (1) 实验时锥形瓶底放层细沙的原因是防止因燃烧放热引起瓶底炸裂，化学反应方程式为：4P+5O2 点燃————2P2O5； 整个过程中小气球的变化是：白磷燃烧时，小气球膨胀，冷却后，小气球缩小，到最后被吸瘪；（2）铁和 硫酸铜反应的实验现象是：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液有蓝色变为浅绿色，由此，质量守恒定律可 表述为：参加反应的铁和硫酸铜的质量之和等于生成的铜和硫酸亚铁的质量之和；（3）C 实验过氧化氢分解 反应后生成的氧气逸散到空气中，因此使得天平不平衡。 四、探究题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 9 分） 27．（9 分）木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水，新型甜味剂，目前木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香 糖，是蔗糖和葡萄糖替代品。 探究一：人们食用含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。由图 1 判断食用 （填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止齲齿。 图 1 探究二：【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】小晴取适量的木糖醇按如图 2 进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯 罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将 罩在灼烧 的木糖醇的火焰上方 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是 。经改进实 验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定木糖醇中一定含有 元素。 【继续探究】为进步确定其元素组成。利用如图 3 进行实验。（已知：装置中 C 中的氧化铜能确保木糖醇中 的碳元素完全转化为二氧化碳；氢氧化钠固体可吸收水蒸气和二氧化碳） （1）实验前要通一会儿氮气，目的是 ； 。 （2）A 装置中发生反应的化学方程式为 。 【数据记录】6.08g 木糖醇在 C 装置中充分燃烧后，D 装置增重 4.32g，E 装置增重 8.8g。（产物被完全吸收） 【分析与讨论】数据分析：6.08g 木糖醇中氧元素的质量为 g，由此可以确定木糖醇是由碳、氢、氧 元素组成。 【反思评价】若没有 F 装置，对氧元素质量测定结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影 响”）。 【答案】探究一：木糖醇。 探究二：【进行实验】蘸有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊； 【讨论交流】酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水；碳、氢； 【继续探究】（1）排除装置中的空气； （2）2H2O2=====MnO2 2H2O+O2↑； 【分析与讨论】3.2； 【反思评价】偏小。 【解析】探究一：pH 值小于 7 时显酸性，数值越小酸性越强，由图示可知木糖醇的酸性比蔗糖的酸性弱， 含糖量较高的物质会在口腔中细菌作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿，所以酸性弱的物质能有 效的防止龋齿。 故答案为：木糖醇。 探究二：【进行实验】要验证碳元素，需要验证生成了二氧化碳，可以用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧 的木糖醇的火焰上方，石灰水变浑浊；说明生成了二氧化碳，进一步证明木糖醇中含有碳元素；故填： 蘸有澄清石灰水的烧杯；石灰水变浑浊； 【讨论交流】由于木糖醇是放在酒精灯上灼烧，酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水，所以实验不严密； 经改进实验后，检验到木糖醇在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，木糖 醇中一定含碳、氢元素；故填：酒精燃烧也可以生成二氧化碳和水；碳、氢； 【继续探究】（1）装置中 C 中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳，空气中的二氧 化碳也能被氢氧化钠吸收，所以实验前要通一会儿氮气，目的是：排除装置中的空气；故填：排除装置 中的空气； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2=====MnO2 2H2O+O2↑； 【分析与讨论】D 装置中增加的质量是水的质量，E 装置中增加的质量是二氧化碳的质量，所以 碳元素的质量为：8.8g× ＝2.4g， 氢元素的质量为：4.32g× ＝0.48g， 所以氧元素的质量为：6.08g﹣0.48g﹣2.4g＝3.2g；故填：3.2； 【反思评价】没有 F 装置，空气中的二氧化碳会进入 E 装置中，碳元素的质量偏大，所以对氧元素质量 测定结果的影响是偏小。 故填：偏小。 五、计算题（本题包括 1 小题，共 6 分） 28. 某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2）， 是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O＝ 4NaOH+O2↑，且 CaO2 与 Na2O2 的化学性质非常相似． （1）写出 CaO2 与 H2O 反应的化学方程式 ； （2）该同学为测定这种固体中 CaO2 的质量分数，称取 20g 样品加入到足量的水中，结果生成 3.2g O2（假 设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中 CaO2 的质量分数． 【答案】2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；72%． 【解析】（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙 和氧气； 故答案为：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑； （2）设 20g 样品中 CaO2 的质量为 x 2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑ 144 32 x 3.2g 144 32 = x 3.2g 解之得 x＝14.4g 该样品中 CaO2 的质量分数为14.4g 20g ×100%＝72% 答：该样品中 CaO2 的质量分数为 72%． 2020-2021 学年九年级化学上学期期中考测试卷 02 注意事项： 1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共 20 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分） 1. 下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象,其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同,这幅 漫画是( ) A. 饮料瓶变瘪 B. 云的形成 C. 燃放烟花 D. 酒精蒸发 【答案】C 【解析】 A、冰箱中温度低,饮料遇冷收缩,体积缩小,瓶子变瘪,没有新物质生成,属于物理变化； B、云的形成是由于水蒸气降温,水分子运动速度减慢,水分子之间间隔变小,没有新物质生成,属于物理变化； C、燃放烟花是物质与氧气发生了剧烈的氧化反应,属于化学变化； D、酒精蒸发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化。 故选：C。 2. 下列物质由分子构成的是( ) A. 氯化钠 B. 氮气 C. 金刚石 D. 铜 【答案】B 【解析】 A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。 B、氮气属于金属单质,是由氮原子直接构成的,故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。 D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。 故选：B。 3. 下列实验操作正确的是( ) A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 验满 D. 给液体加热 【答案】D 【解析】 A、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。 B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误。 C、检验气体是否收集满时,应将木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误。 D、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1 3,图中所示 操作正确。 故选：D。 4. 下列与水相关的说法不正确的是( ) A. 明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B. 活性炭在净水过程中起到吸附作用 C. 可以用过滤的方法除去水中的可溶性杂质 D. 水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配 【答案】C 【解析】 A、明矾在水中生成氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮的固体,可促进水中悬浮杂质的沉降,故正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构,主要作用是吸附杂质,故正确； C、过滤不能除去水中的可溶性杂质,故错误； D、水的天然循环既实现了水的自身净化,又完成了水资源的重新分配,故正确。 故选：C。 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是( ) A. 空气中氧气的质量分数约为 21% B. 氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐 C. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光可制造多种电光源 D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括 SO2、CO、NO2以及臭氧等 【答案】A 【解析】 A、空气中氧气的体积分数约为 21%,故 A 说法错误； B、氮气的化学性质不活泼,可用于食品的防腐,故 B 说法正确； C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光,可用于制造多种电光源,故 C 说法正确； D、目前计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等,故 D 说法正 确。 故选：A。 6. 下列对有关实验现象的描述中,正确的是( ) A. 木炭在空气中燃烧,发出白光,放出热量 B. 蜡烛在氧气中燃烧,生成水和二氧化碳 C. 铁丝在空气中燃烧,火星四射,生成一种黑色固体 D. 将镁条在空气中点燃,发出耀眼白光生成白色固体,放出大量热 【答案】D 【解析】 A、木炭在空气中燃烧,只能烧至红热,不会发出白光,故选项说法错误。 B、蜡烛在氧气中燃烧,生成水和二氧化碳是实验结论而不是实验现象,故选项说法错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红,不会产生剧烈燃烧、火星四射,故选项说法错误。 D、镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光生成白色固体,放出大量热,故选项说法正确。 故选：D。 7. 异烟肼(C6H7N3O)是治疗肺结核药物的有效成分。下列有关异烟肼的说法正确的是( ) A. 处分类上看：异烟肼属于氧化物 B. 从宏观上看：异烟肼分子是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成 C. 从定量上看：异烟肼分子中碳原子、氢原子的个数比为 6：7 D. 从微观上看：异烟肼是由 6 个碳原子、7 个氢原子、3 个氮原子和 1 个氧原子构成 【答案】C 【解析】 A.氧化物是由两种元素组成的化合物,而异烟肼是由四种元素组成的,不属于氧化物,故错误； B.分子是由原子构成的,物质是由元素组成的,所以从宏观上看异烟肼是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元 素组成,故错误； C.由化学式可知,异烟肼分子中碳原子、氢原子的个数比为 6：7,故正确； D.异烟肼是由异烟肼分子构成的,每个异烟肼分子是由 6 个碳原子、7 个氢原子、3 个氮原子和 1 个氧原子 构成的,故错误。 故选：C。 8. 下列对分子、原子、离子的认识正确的是( ) A. 同种分子排列方式不同,化学性质不同 B. 分子一定比原子大 C. 原子得失电子形成离子后,原子核发生了变化 D. 同种原子按不同方式结合,可以构成不同物质的分子 【答案】D 【解析】 A、同种分子排列方式不同,但分子的种类不变,化学性质相同,故选项说法错误。 B、分子不一定比原子大,故选项说法错误。 C、原子得失电子形成离子后,原子核不变,故选项说法错误。 D、同种原子按不同方式结合,可以构成不同的物质,如氧气和臭氧,故选项说法正确。 故选：D。 9. 从微观的角度分析,下列解释错误的是( ) A. 缉毒犬能根据气味发现毒品--分子在不停地运动 B. 吹胀气球--气体分子间的间隔变大 C. 液氧和氧气都能助燃--同种分子化学性质相同 D. 水电解生成氢气和氧气--分子分成原子,原子重新结合成分子 【答案】B 【解析】 A.分子是在不断运动的,所以毒犬能根据气味发现毒品,故选项解释正确。 B.吹胀气球,是因为分子间有间隔,气体增多,分子间隔变小,故选项解释错误。 C.液氧和氧气均是由氧分子构成的,同种分子化学性质相同,所以液氧和氧气都能助燃,故选项解释正确。 D.水电解生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成 氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释 正确。 故选：B。 10. 下列化学用语中,表示一种元素,又表示一个原子,还表示一种物质的是( ) A. N2 B. O C. Cu D. CO2 【答案】C 【解析】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质,当元素符号又是 化学式时,就同时具备了上述三层意义． A.该符号是氮气的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意． B.O 属于气态非金属元素,可表示氧元素,表示一个氧原子,但不能表示一种物质,故选项不符合题意． C.Cu 属于金属元素,可表示铜元素,表示一个铜原子,还能表示铜这一纯净物,故选项符合题意． D.该符号是二氧化碳的化学式,不是元素符号,故选项不符合题意． 故选：C． 11. 某反应的微观示意图如图,下列说法正确的是( ) A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物 C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物 【答案】D 【解析】 A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的,错误,汞是由汞原子直接构成的。 B、图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物,错误,丙表示的氧气属于单质。 C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变,错误,分子种类发生了改变。 D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物,正确,甲属于化合物,乙、丙属于单质。 故选：D。 12. 人体吸入的O2有 2%转化为活性氧,它能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”,我国科学家尝试用 Na2SeO3 清除人体内的活性氧,Na2SeO3中 Se 元素的化合价是( ) A. + 2 B. + 4 C. + 6 D. − 2 【答案】B 【解析】设 Na2SeO3中硒元素的化合价为 x。 ( + 1) × 2 + x + ( − 2) × 3 = 0 x =+ 4 故选：B。 在化合物中元素的化合价的代数和为零。 13. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列说法中错误的是( ) A. 分子、原子、离子都是构成物质的微粒 B. 物质与氧气的反应一定是氧化反应 C. 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 D. 含有氧元素的化合物一定是氧化物 【答案】D 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒,正确； B、物质与氧气的反应一定是氧化反应,正确； C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程,正确； D、氧化物中都含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例如氯酸钾,含有氧元素不是氧化物,故 错误； 故选：D。 14. 在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示,下列说法不正确的是( ) A. 汞原子中质子数为 80 B. 汞的原子序数为 80 D. 汞属于非金属元素 C. 汞的相对原子质量为 200.6 【答案】C 【解析】 A、汞原子中质子数为 80,该选项说法正确； B、汞的原子序数为 80,该选项说法正确； C、汞元素是金属元素,该选项说法不正确； D、汞的相对原子质量为 200.6,该选项说法正确。 故选：C。 15. 在反应 A = 2B + C + D 中,已知 4.8gA 完全分解生成 0.9gC 和 2.2gD,又知 C 的相对分子质量为 18,则 B 的 相对分子质量为( ) A. 14 B. 17 C. 32 D. 34 【答案】D 【解析】生成 B 的质量为： 4.8g − 0.9g − 2.2g = 1.7g 设 B 的相对分子质量为 x。 A = 2B + C + D 2x 18 1.7g 0.9g 2x 18 = 1.7g 0.9g x = 34 故选：D。 16. 小明用如图所示装置探究分子的性质。下列有关现象和结论的说法错误的是( ) A. ①和④中无明显现象 B. ③中无色酚酞比②中先变红 C. ①中无明显现象,④中迅速变红 D. 温度越高分子运动速率越快 【答案】C 【解析】 A.浓氨水具有挥发性,挥发出氨气,氨气溶于水显碱性,能使酚酞试液变红,所以一段时间后,观察到的现象 是无色酚酞溶液变红,浓氨水颜色不变,故正确； B.温度越高,分子运动速率越快,所以③中无色酚酞比②中先变红,故正确； C.①和④中的浓氨水都不变色,故错误； D.实验中,③中的无色酚酞试液先变成红色,②中的无色酚酞试液后变红色,此现象说明温度越高,分子运动 速率越快,故正确。 故选：C。 17. 下列图象不能正确反映对应变化关系的是( ) A. 电解水一段时间 B. 加热一定量高锰酸钾固体 C. 加热氯酸钾制氧气 D. 实验室利用双氧水制取氧气 【答案】C 【解析】 A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是 2：1,能正确反映对应变化关系； B、加热高锰酸钾放出氧气,锰元素的质量不变,能正确反映对应变化关系； C、加热氯酸钾制氧气,剩余固体的质量不能为零。不能正确反映对应变化关系； D、实验室利用双氧水制取氧气,当双氧水完全分解时不再生成氧气。能正确反映对应变化关系。 故选：C。 18. 氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一,该反应前后分子种类的微观示意图如图。下列说法不正确的是 ( ) A. 甲中氮、氢原子个数比为 1：3 B. 乙的相对分子质量为 32 C. 两种生成物均为化合物 D. 生成的丙与丁的分子个数比为 1：1 【答案】D 【解析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O2 一定条件=========== 4NO+6H2O A.通过观察题中的图,甲是氨气,氨气中氮、氢原子个数比为 1：3,故说法正确； B.由图示物质的构成可知,乙是氧气,氧气的相对分子质量为：16 × 2 = 32,故说法正确； C.两种生成物分别为一氧化氮和水,均为化合物,故说法正确； D.由化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个数比为 4：6 = 2：3,故说法错误。 故选：D。 19. 小峰同学对期中考试前的内容进行了梳理，归纳了以下知识点： ①根据质量守恒定律，5g 碳和 5g 氧气充分反应，生成 10g 二氧化碳； ②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素； ③稀有气体化学性质很不活泼，所以可做电光源； ④由一种元素组成的物质不一定是单质； ⑤水变成水蒸气时，分子体积变大。 其中说法正确的有（ ） A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 【答案】A 【解析】 ①碳与氧气反应时的质量比不是 1:1，故 5g 碳和 5g 氧气充分反应生成二氧化碳的质量<10g，此说法错误； ②质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如：一个 H2O 分子中含有 10 个质子，一个 CH4 分子中含有 10 个质子，不能说 H2O 分子与 CH4 分子属于同种元素，此说法错误； ③稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以可做电光源，此说法错误； ④由一种元素组成的物质不一定是单质，如金刚石与石墨组成的物质中只含有一种元素，但不是单质，属 于混合物，此说法正确； ⑤水变成水蒸气时，分子间隔变大，此说法错误。 故选 A。 20. 甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质在所有物 质总质量中的质 量分数如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 丙一定是该反应的催化剂 B. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 C. 甲的质量一定等于丁和乙的质量之和 D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 9:8 【答案】D 【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质 量。设四种物质的总质量为 100g，甲反应后质量减少，甲是反应物，参加反应的甲的质量为 48-30=18，乙 反应后质量增多，乙是生成物，生成乙的质量为 16，丙的质量不变，可能作催化剂，丁反应后质量增多， 丁是生成物，生成丁的质量为 2，该反应为：甲=乙+丁。 A. 丙在反应前后质量不变，但不能知道丙的化学性质是否发生改变，故丙可能是该反应的催化剂，此选项 错误； B. 该反应是分解反应，此选项错误； C. 参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和，此选项错误； D. 该反应中，甲和乙的质量变化之比为 18:16= 9:8，此选项正确。 故选 D。 二、填空题（本题包括 3 小题，共 19 分） 21. （5 分）化学用语是学习化学的基本工具。 （1）写出氦气的化学式____________。 （2）写出氧化铝的化学式____________。 （3）写出 NO2 中右下角数字“2”的意义____________________。 （4）A 物质在 B 物质中充分燃烧，发生反应 A+2B点燃=======C+2D。 物质 A B C D 分子示意图 ? ①A 物质中各元素的质量比为________________。 ②C 物质中碳元素的质量分数为____________（计算结果保留一位小数）。 【答案】 (1). He (2). Al2O3 (3). 1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子 (4). 碳元素与氢元素的质量比为 3∶1 (5). 27.3% 【解析】 （1）氦气是稀有气体，由原子构成，直接用元素符合表示其化学式，表示为 He。 （2）氧化铝中氧显-2 价，铝显+3 价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，氧化铝的化学式为 Al2O3。 （3）化学式中元素右下角数字表示一个分子中含该原子的个数，NO2 中右下角数字“2”表示 1 个二氧化氮 分子中含有 2 个氧原子。 （4）①用分子示意图表示该方程式为：A+2 点燃 +2 ，根据质量守恒定律，可知 1 个 A 分子中有 1 个碳原子和 4 个氢原子，可知 A 是甲烷。A 物质中碳元素和氢元素的质量比为 12：（1×4）=3:1。 ②根据分子结构示意图，C 物质中碳元素的质量分数为 12 100% 27.3%12+16 2   22. （7 分）核电荷数为 11～18 的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答有关问题： （1）从原子结构角度分析： ①在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是_________。 ②氩气（化学式为______）的化学性质比较稳定的原因是_________。 （2）写离子符号：①铝离子________，②硫酸根________。 （3）写出氧化镁的化学式并标出元素的化合价：________。 （4）一种氯原子的相对原子质量为 37，该氯原子的中子数为________。 【答案】 (1). 原子的核外电子层数均为 3 Ar 原子最外层有 8 个电子，是一种相对稳定的结构 (2). Al3+ SO4 2－ (3). +2 MgO (4). 20 【解析】 【详解】（1）①在元素周期表中，以上元素都位于第三周期的原因是各原子的核外电子层数相同，均为 3； ②氩气的化学式为 Ar，氩气的化学性质比较稳定的原因是氩原子最外层有 8 个电子，是一种相对稳定的结 构； （2）①铝离子带三个单位的正电荷，可表示为 Al3+；②硫酸根可表示为 SO4 2－； （3）氧化镁中镁元素化合价为+2 价，氧元素化合价为-2 价，故氧化镁化学式为 MgO；其中镁元素为+2 价 可表示为 +2 MgO； （4）由图可知，氯原子的质子数=原子序数=17，即所有氯原子的质子数均为 17，相对原子质量=质子数+ 中子数，故该氯原子的中子数=相对原子质量-质子数=37-17=20。 23. （7 分）水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： (1)图 1 是水通电分解的示意图。在实验过程中试管 a 中产生的气体是______(填化学式),若一段时间后 a 中收集到 20mL 气体,则此时 b 中应该大约收集到了______mL 气体。 (2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是______,如图 2 实验时,下列说法正确的是：______(填数字序号) ①滤纸需要紧贴漏斗的内壁②过滤时液面要始终低于漏斗边缘③漏斗下端应垂直悬空于烧杯之上④玻璃棒 需要轻靠在单层滤纸上⑤过滤利用玻璃棒引流 (3)检验某水样是硬水还是软水,最常用的物质是______。日常生活中可采用______的方法将硬水软化。 (4)节约用水是每个公民的义务,我们应该提倡以下方式中的______(填字母序号)。 A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 B.不间断地放水洗衣服 C.不间断地放水刷牙 D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林。 【答案】H2 10 过滤 ①②⑤ 肥皂水 加热煮沸 AD 【解析】(1)图 1 是水通电分解的示意图。在实验过程中试管 a 中产生的气体是H2,若一段时间后 a 中收集到 20mL 气体,则此时 b 中应该大约收集到了 10mL 气体。 (2)除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤； ①滤纸需要紧贴漏斗的内壁,该选项说法正确； ②过滤时液面要始终低于漏斗边缘,该选项说法正确； ③漏斗下端应紧靠烧杯内壁,该选项说法不正确； ④玻璃棒需要轻靠在三层滤纸上,该选项说法不正确； ⑤过滤利用玻璃棒引流,该选项说法正确。 (3)检验某水样是硬水还是软水,最常用的物质是肥皂水,日常生活中可采用加热煮沸的方法将硬水软化。 (4)A.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所,可以节约用水； B.不间断地放水洗衣服,会浪费水； C.不间断地放水刷牙,会浪费水； D.用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林,可以节约用水。 故填：H2；10；过滤；①②⑤；肥皂水；加热煮沸；AD。 电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为 1：2,质量比是 8：1。 电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时说明在化学变化中分子可分,原子不可分。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 18 分） 24.（13 分）实验室中，可利用下列装置制取某些气体。 （1）写出带标号的仪器的名称：①_________ ；②_______。 （2）若用 C 装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气： ①C 装置需做出的一处改进是____________；该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型为 _______。 ②以下是某同学的部分实验操作，其中不合理的是_________（填序号）。 Ⅰ.先检查装置的气密性，后加入药品 Ⅱ.先固定试管，后放置酒精灯 Ⅲ.先将导管伸入集气瓶，后加热 试管 （3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体。该气体易溶于水，密度比空气大。 由上述信息推知，在实验室制取硫化氢时（要求反应速率可控，所得气流平稳），应选用的发生装置是_____ （填序号，下同），选用的收集装置是______。 （4）如图是一个多用途装置，其部分用途如下： ①若用于向上排空气法收集氧气，检验氧气已收集满的方法是____。 ②若用于排水法收集氧气，先在集气瓶中装满水，然后从_______端通入氧气（填“a”或“b”）。 （5）如图 A、B 是有关氧气化学性质实验的装置示意图。 ①A 中水的作用是_________。 ②B 中可观察到的实验现象是_______。 ③请写出 B 中反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）试管 集气瓶 （2）在试管口放一团棉花 2KMnO4====△ K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 Ⅱ、Ⅲ（全对才给分） （3） A E （4）用带火星的木条放在 b 导管口处，木条复燃，证明氧气已集满 （5） b 吸收燃烧产生的二氧化硫，避免其污染空气 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 点燃————Fe3O4 【解析】（1）带标号的仪器的名称：①是试管；②是集气瓶。 （2）①若用 C 装置加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾粉末进入 导管，试管口需要塞一团棉花，反应是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故该反应方程式为 2KMnO4====△ K2MnO4+MnO2+O2↑，反应符合一变多，故其基本反应类型为分解反应。②Ⅰ.实验要先检查装置的 气密性，后加入药品，故正确；Ⅱ.实验组装仪器要由下而上，先放置酒精灯，后固定试管，故不正确；Ⅲ. 先加热试管排尽空气，后将导管伸入集气瓶收集气体，故不正确。故选ⅡⅢ。 （3）实验室常用硫铁矿和稀硫酸（液体）在常温下反应制取硫化氢气体，在实验室制取硫化氢时（要求反 应速率可控，所得气流平稳），注射器能控制反应物的滴加速率，控制反应速率，故应选用的发生装置是 A， 硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故选用的收集装置是 E。 （4）①若用于向上排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，氧气从长管进，空气从短管排出，故检验氧气 已收集满的方法是用带火星的木条放在 b 导管口处，木条复燃，证明氧气已集满。②若用于排水法收集氧 气，先在集气瓶中装满水，氧气密度比水小，氧气要从短管通入，水从长管排出，故然后从 b 端通入氧气。 （5）①硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，故 A 中水的作用是吸收燃烧产生的 二氧化硫，避免其污染空气。②铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故 B 中可观察到的实验现象是铁丝剧烈 燃烧，火星四射，生成黑色固体。③铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故 B 中故该反应方程式 为:3Fe+2O2 点燃————Fe3O4。 25. （5 分）如图 1 是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到一股难闻的刺激性气味，这种 气体对人体的呼吸道有刺激和腐蚀作用。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图 2。 图 1 图 2 【实验操作】 a．向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜 色。 b．在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图 2 连接好，并将 D 试管放置 在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 （1）图 1 实验中现象是____________________________________________。 （2）E 试管放有酚酞溶液的目的是__________________________________。 （3）进行操作 b 时观察到的现象是__________________________________。 （4）由此可以得到的实验结论是____________________________________。 （5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是________________________。 【答案】 （1）甲烧杯中的酚酞溶液变红，乙烧杯中的酚酞溶液不变色； （2）做对比，确认空气中的成分不能使酚酞溶液变红； （3）C 试管内的酚酞溶液比 B 试管内的酚酞溶液先变红； （4）分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快； （5）浓氨水不会污染空气（或还能得出“分子运动速率与温度的关系”这一结论）。 【解析】 （1）浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到甲烧杯中的酚酞溶液中时，能和水反应生成氨水，氨水 显碱性，能使酚酞溶液变红色，由于大烧杯罩住了浓氨水，所以氨气分子不能进入乙烧杯中，酚酞溶液不 变色。故填：甲烧杯中的酚酞溶液变红，乙烧杯中的酚酞溶液不变色。 （2）E 试管放有酚酞溶液的目的是与其它试管做对比，排除空气可能对实验造成的干扰。故填：做对比， 确认空气中的成分不能使酚酞溶液变红。 （3）因为温度越高，分子运动的越快，所以 C 试管内的酚酞溶液比 B 试管内的酚酞溶液先变红。故填：C 试管内的酚酞溶液比 B 试管内的酚酞溶液先变红。 （4）由此可以得到的实验结论是分子是不断运动的，温度越高，运动的越快。故填：分子是不断运动的， 温度越高，分子运动速率越快。 （5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是：在密闭系统中进行，不污染环境，且多了热水加热的对比， 还能得出分子运动速率与温度的关系。故填：浓氨水不会污染空气（或还能得出“分子运动速率与温度的 关系”这一结论）。 四、推断题（本题包括 1 小题，共 6 分） 26. （6 分）图中 A~I 是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。A、H、I 为液体，B、D、G 为固体，其余物质为气体，且 E 有刺激性气味。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表 示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：H____________。 （2）写出化学方程式： D → E ________________________。 B → A ________________________。 （3）点燃 F 前一定要检验其纯度，请完成检验 F 纯度的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 _______________ 【答案】 (1). H2O (2). S+O2 点燃————SO2 2HgO △————2Hg+O2↑ (3). 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 ①声音很小，②发出尖锐爆鸣声 ①气体较纯，②气体不纯 【解析】 【分析】 A~I 是初中化学常见的物质，C 是气体，H 是液体，且二者可以相互转化，可知 H 是水，C 是氧气，I 是液体， 且可以生成水，故 I 是过氧化氢，硫在氧气燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，故 E 是二氧化硫，D 是硫； B 可以分解生成 A 和氧气，且 A 是液体，B 是固体，故 A 是汞，B 是氧化汞；H 可以生成氧气和氢气，故 F 是氢气，G 和氢气反应，且能生成水，故 G 可能是氧化铜等金属氧化物。 【详解】（1）根据分析可知，H 是水，化学式为 H2O。 （2）D 是硫，在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的方程式为：S+O2 点燃————SO2。 B 是氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的方程式为：2HgO △————2Hg+O2↑ （3）点燃 F 前一定要检验其纯度，请完成检验 F 纯度的实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠 近火焰，移开拇指点火 ①声音很小 ②发出尖锐爆鸣声 ①气体较纯 ②气体不纯 五、探究题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 6 分） 27. （6 分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表 中的空格)。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等? 【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】猜想 1 :不相等;猜想 2:相等。 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 实验方案 (反应后略) 实验现象 有气泡产生，天平指 针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天 平指针没有偏转 结论 猜想 1 正确 猜想 2 正确，反应的化学方程式为 。 【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示: 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在 容器 中进 行。 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是 (填序号), 从另外两种装置中任选一种指出其不足 。 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想 2 正确。 进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论: 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】 解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。 应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由 元素组成。 【答案】 【实验探究】Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 【反思评价】密闭 【优化装置】B；A 装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化破， 二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气 浮力增大，因此反应后 天平不能平衡(或 C 装置产生 CO2，气压增大，易将塞子冲出锥形瓶） 【得出结论】参加化学反应 【解释应用】铜、碳、氧、氢 【解析】 【实验探究】 铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为；Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 【反思评价】通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应 前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭中进行； 【优化装置】最佳装置是 B，A 同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装 置所受空气浮力增大．因此反应后天平不能平衡．C 中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出； 【得出结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和； 【解释应用】因为化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素， 所以该化合物中也会含有这四种元素。 六、计算题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28. （4 分）二氧化硫是工业生产中的重要气体计算。 (1)二氧化硫的相对分子质量为______ (2)二氧化硫中硫氧两种元素的质量比______ (3)二氧化硫中硫元素的质量分数为______,在 SO2和O2的混合气中,硫元素和氧元素的质量比为 2：3,则混合 气中 SO2和O2的分子个数比。 【答案】64 1：1 50% 2:1 【解析】 (1)二氧化硫的相对分子质量为：32 + 16 × 2 = 64； (2)二氧化硫中硫氧两种元素的质量比 32：(16 × 2) = 1：1； (3)二氧化硫中硫元素的质量分数为： 32 32+16×2 × 100% = 50%； 设混合气中 SO2和O2的分子个数分别是 m、n 32m 32m+32n = 2 3 解得：m n = 2 1 29.（7 分）现有 31.6 克,高锰酸钾加热一段时间后得到固体 30.8 克,请计算, (1)生成氧气的质量为多少克？ (2)参加反应的高锰酸钾质量为多少克？ (3)剩余固体中锰元素的质量分数,计算结果精确到 0.1%。 【答案】 (1)根据质量守恒定律可得,生成的氧气的质量为 31.6g − 30.8g = 0.8g (2)设分解的高锰酸钾的质量为 x, 2KMnO4 −  △   K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 316 32 x 0.8g 316 x = 32 0.8g x = 7.9g (3)根据质量守恒定量可知,反应前后的元素的质量不变,高锰酸钾中锰元素的质量为 7.9g × 39 39+55+16×4 × 100% = 1.95g, 剩余固体中锰元素的质量分数为：1.95g 30.8g × 100% = 6.3% 答：(1)生成氧气的质量为 3.2g； (2)有 7.9g 高锰酸钾参加了反应； (3)剩余固体中锰元素的质量分数 6.3%。 2020-2021 学年九年级化学上学期期中考测试卷 03 注意事项： 1．考生答题全部在答题纸上，答在本试卷上无效 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题共 20 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 40 分） 1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A．粉碎矿石 B．烧裂矿石 C．淘洗矿粉 D．取泥制坯 【答案】B 【解析】A、粉碎矿石没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、烧裂矿石，燃烧属于化学变化；故选项正确； C、淘洗矿粉没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、取泥制坯没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：B。 2. 下列物质由离子构成的是（ ） A. 氯化钠 B. 二氧化碳 C. 铝 D. 金刚石 【答案】A 【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正 确。 B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 C、铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。 D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 故选：A。 3．下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ） A． 液体喷出 B． 污染试剂 C． 读数偏大 D． 酒精溅出 【答案】D 【解析】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的 1/3，会导致液体沸腾喷出伤人，故 A 正 确； B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试 剂，故 B 正确； C、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故 D 正确； D、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故 C 错误。 故选 D。 4．下列有关空气的说法错误的是（ ） A．空气是一种十分重要的天然资源 B．空气中各种成分的含量是相对稳定的 C．按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21% D．PM2.5 是造成空气污染的主要污染物之一 【答案】C 【解析】A. 空气是一种十分重要的天然资源，正确；B. 空气中各种成分的含量是相对稳定的，正确；C. 按 气体的体积计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%，不正确；D.一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、 可吸入颗粒物（如 PM2.5）是造成空气污染的主要污染物之一，正确；故选 C。 5．关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是( ) A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚钳夹持 C．木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 D．硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行 【答案】B 【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误； B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，除掉表面的氧化物，用坩埚钳夹持，因燃烧放出大量的热，正确； C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，使氧气和碳充分反应，错误； D. 硫磺在氧气中燃烧，生成物是气体，不需集气瓶底要铺一层细沙，，但二氧化硫是污染物，需在通风厨 内进行，错误。 故选 B。 6．某同学用量筒量取液体，量筒摆放平稳且面对刻度。他首先俯视凹液面的最低处读数为 19mL，倾倒出一 部分液体后又仰视凹液面的最低处读数为 10mL，则该同学实际倒处液体的体积为（ ） A．等于 9mL B．大于 9mL C．小于 9mL D．无法确定 【答案】C 【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实 际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体 积应小于 19 毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于 10 毫升，则该学生实际倾 倒的液体体积小于 9 毫升。 故选 C。 7．下列现象的微观解释中，错误的是（ ） 选项 现象 解释 A 用警犬搜救地震中被埋人员 分子在不断运动 B 水烧开后易把壶盖冲起 温度升高，分子变大 C 用水银温度计测量体温 温度升高，原子间隔变大 D 氢气和液氢都可做燃料 由同种分子构成的物质，其化学性质相同 【答案】B 【解析】A、用警犬搜救地震中被埋人员--分子在不断运动，解释正确，故 A 正确； B、水烧开后易把壶盖冲起--温度升高，分子间隔变大，而非分子变大，故 B 不正确； C、用水银温度计测量体温--温度升高，原子间隔变大，解释正确，故 C 正确； D、氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故 D 正确。 故选 B。 8．在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中 压强、温度随时间变化的情况， 如图所示。其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ ） A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a 点处的压强等于大气压 C．a 点的温度已经接近室温 D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 【答案】B 【解析】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故 A 正确；B、由图中信息可 知，a 点处的压强小于大气压，故 B 错误；C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因 此 a 是打开止水夹的时刻，故 C 正确；D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此 a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故 D 正确。 故选 B。 9．化学概念间有如右下图所示的部分关系，下列说法正确的是（ ） A．纯净物与混合物属于包含关系 B．氧化物与化合物属于交叉关系 C．物理变化与化学变化属于包含关系 D．氧化反应与化合反应属于交叉关系 【答案】D 【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；纯净物与混合 物属于并列关系，故错误； B、由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，氧化物与化合物属于包含关系，故错误； C、物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之， 则是物理变化。物理变化与化学变化属于并列关系，故错误； D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应； 物质与氧气的反应属于氧化反应；当氧化反 应的生成物只有一种时即为化合反应，当化合反应的反应物中有氧气时即为化合反应， 氧化反应与化合反 应属于交叉关系，故正确。 故选 D。 10. 下列结论正确的是（ ） ①水是由氢气和氧气组成 ②该反应不遵守质量守恒定律 ③分子是在不断运动的 ④氧气能支持燃烧 A. ①②③ B. ①③④ C. ③④ D. ②③ 【答案】C 【解析】①电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，水是由氢元素和氧 元素组成的，故选项实验结论错误； ②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，烧杯中的质量减少了生成的二氧化碳气体的质量，所以 反应后天平不再平衡，该反应遵守质量守恒定律，故选项实验结论错误； ③浓氨水易挥发，氨气溶于水其溶液为碱性，实验现象为 A 烧杯中的无色酞酚溶液变红，B 烧杯的无色酞酚 溶液不变色，但氨水与酚酞溶液没有直接接触，说明分子是在不断的运动的，故选项实验结论正确； ④氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气能支持燃烧，故选项实验结论正确； 故③④实验结论正确。 故选 C。 11．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ） A．①③属于不同种元素 B．④属于离子，离子符号为 Mg2- C．②③的化学性质相似 D．①④均达到相对稳定的结构 【答案】D 【解析】A．①③属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B．④属于离 子，离子符号为 Mg2-，是错误的表示，应该为 Mg2+ ；C．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的 最外层的电子数不同；D．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述。 故选 D 12．X、Y、Z、Q 四种元素的核电荷数分别为 a、b、c、d（均小于 18），若它们的离子 Xm＋、Yn＋、Zm－、Qn－的 电子层数相同，则下列关系中，正确的是 （ ） A．a－b＝n－m B．b－d＝2n C．c－d＝m＋n D．a－c＝0 【答案】B 【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，其最外层电子数 是 8（H 是 2），所以离子 Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等，故 a-m=b-n=c+m=d+n， 整理得：a-b=m-n，a-d=m+n，b-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m. 故选 B。 13．某同学误将少量 KMnO4 当成 MnO2 加入 KClO3 中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示， 下列关于该过程的说法正确的是（ ） A．c 代表氧气 B．t2 时刻，O2 开始产生 C．t1 时刻，KMnO4 开始分解 D．起催化作用物质的质量一直保持不变 【答案】C 【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加 热的条件下生成氧气判断图中 a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1 时刻，KMnO4 开始分解产生氧气； 起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分 解后，二氧化锰质量保持不变。 故选 C。 14.葡萄中含有丰富的白藜芦醇（C14H12O3），它具有抗癌性能，可抑制癌细胞的增生。下列关于白藜 芦醇的 说法正确的是（ ） A. 由 C、H、O 三种元素组成 B. 它的相对分子质量为 216g C. 白藜芦醇由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成 D. 该物质中，C、H、O 三种元素的质量比为 14：12：3 【答案】A 【解析】A、根据白藜芦醇的化学式 C14H12O3 分析可知，白藜芦醇由 C，H，O 三种元素组成的，故 A 正确； B、相对分子质量其单位是 1，后面不能写 g，故 B 错误； C、白藜芦醇由白藜芦醇分子构成的，一个白藜芦醇分子由 14 个碳原子、12 个氢原子和 3 个氧原子构成， 故 C 错误； D、白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×14)：(1×12)：(16×3)=14:1:4，故 D 错误。 故选 A。 15．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称 LED）技术，已广泛用于照明、显像等 多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有 31 个中子 C．镓的相对原子质量是 69.72g D．氮化镓的化学式为 GaN 【答案】D 【解析】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素， 故不符合题意；B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有 31 个质子，故不符合题意；C、由镓在元素周 期表中的信息可知，镓的相对原子质量是 69.72，故不符合题意；D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外 层有 3 个电子，易失电子，显-3 价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有 5 个电子，易失电子，显+3 价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为 GaN，故符合题意 16．下列图象能正确反映对应变化关系的是( ) A． 测定空气中氧气的含量 B． 足量红磷在装满氧气的密闭集气瓶内燃烧 C． 将水通直流电一段时间 D． 用等质量、等浓度的双氧水制取氧气 【答案】B 【解析】A、氧气约占空气体积的五分之一，装置内气体的体积约占空气体积的五分之四，故 A 不正确；B、 磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，集气瓶内气体质量不断减小，当氧气完全反应后，气体 质量变为零，故 B 正确；C、将水通电一段时间，生成的氧气和氢气的质量比为 8:1，故 C 不正确；D、实验 室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变生成氧气的质量，最终生成 氧气质量相同，故 D 不正确。故选 B。 17．已知 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为 A．a% B．2a% C．(100-1.75a)% D．（1-0.75a）% 【答案】C 【解析】由于 Na 和 H 的相对原子质量和（1+23=24）等于 Mg 的相对原子质量（24），所以可以从质量角度 将“NaH”视为一个与 Mg 等效的整体 A（即将“NaH”和 Mg 都换用“A”来表示，其相对原子质量可作 24）。 根据 A、S 质量比为 24：32 以及硫的质量分数为 a%，设 A 的质量分数为 x，则有 24：32=x：a%，解之得， 混合物中 A 的质量分数为 3 a%4 ，氧的质量分数为 1-a%- 3 a%4 =1-1.75a%=（100-1.75a）%；故选 C。 18. 现有 32g 某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成 88g 二氧化碳和 72g 水，关于该可燃物的说法 正确的是（ ） A．一定是氧化物 B．只含有碳、氢两种元素 C．一定含有碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 【答案】B 【解析】参加反应的氧气质量为 44g+36g﹣16g=64g，44g 二氧化碳中碳元素的质量为 44g× 12 44 ×100% =12g， 氧元素的质量为44g﹣12g=32g，36g水中氢元素的质量为36g× 2 18 ×100%=4g，氧元素的质量为36g﹣4g=32g， 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为 32g+32g﹣64g=0，则该 可燃物只含有碳、氢两种元素。故选 B。 19．A、B、C 三种物质各 15g，在一定条件下充分反应后生成新物质 D30g；若增加 10gA，反应停止后，只 有物质 C 剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A．第一次反应停止后，B 剩余 9g B．反应中所消耗的 A 和 B 的质量比是 3：2 C．第二次反应停止后，D 的质量为 50g D．反应中所消耗的 A 和 C 的质量比是 5：3 【答案】C 【解析】据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物 的质量会减少；若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只余 C，说明参加第二次反应的 A 的质量为 25 克， B 的质量为 15 克，A 与 B 参加反应的质量比为 5：3；A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新 物质 D，说明参加第一次反应的 A 的质量为 15 克，B 的质量为 9 克，根据质量守恒定律可知参加第一次反 应的 C 的质量为 6 克，则 A、B、C 参加反应的质量比为 5：3：2，则第二次参加反应的 C 的质量为 10 克， 生成 D 的质量为 50 克．A、参加第一次反应的 B 的质量为 9 克，剩余 6 克，故 A 不正确；B、反应中 A 与 B 的质量比为 5：3，故 B 不正确；C、第二次反应停止后 D 的质量为 50 克，故 C 正确；D、反应中 A 与 C 的质 量比为 5：2，故 D 不正确．故选 C。 20．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的 是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 10 16 0 0 反应中质量（g） m2 1.6 反应后质量（g） m1 0 15.2 6.4 A．m1 的值是 4.4 B．m2 的值是 4 C．甲和乙是反应物 D．甲、丁间反应的质量比为 7：8 【答案】B 【解析】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为 15.2g＋6.4g−16g＝5.6g，故 m1 的值是 10g−5.6g＝4.4g，错误； B、反应中乙、丁的质量比为 16g：6.4g，当生成 1.6g 丁时，参加反应的乙的质量应为 4g，m2 的值是 16g−4g ＝12g，正确。 C、甲和乙是反应物，错误。 D、甲、丁间反应的质量比为 5.6g：6.4g＝7：8，错误。故选 B。 二、填空题（本题包括 3 小题，共 22 分） 21. （5 分）某同学在学习中构建了“氯及其化合物的价、类关系图”。 （1）已知由氯元素组成的单质是双原子分子，写出图中 A、B 点对应物质的化学式： ________、________。 （2）与图中的点对应物质类别不相符合的化学式所表示的物质名称是________。 （3）在纯净物中，根据_____________，可以把它们分成单质和化合物。 （4）NaCl 是由________（填离子符号）构成的。 【答案】 (1). Cl2 ClO2 (2). 氯酸钾 (3). 组成元素种类的异同 (4). Na+ Cl- 【解析】 【详解】(1)A 点是氯元素组成的单质，化学式为 Cl2，故填 Cl2； B 点是氯元素的氧化物，且氯元素的化合价为+4 价，所以化学式为 ClO2，故填 ClO2 。 (2)图中 KClO3 不属于氧化物，其名称是氯酸钾，故填氯酸钾。 (3)根据纯净物的组成元素种类的不同，把纯净物分为单质和化合物，故填组成元素种类的异同。 (4)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故 Na+ 、 Cl-。 22. （7 分）水是生命之源,人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 （1）图 1 实验中通电一段时间后,正极端玻璃管与负极端玻璃管所收集的气体体积比约为______,该反应的 化学方程式为______。由此可知,水是由______组成的。 （2）若用图 2 所示装置来净化天然水,其所起的作用是______(选填序号)。 A.杀菌消毒 B.过滤一些不溶性杂质 C.把硬水变为软水 D.吸附一些可溶性杂质 （3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______,其中 玻璃棒的作用是______。 （4）下列用水行为,符合保护和合理使用水资源的是______(选填序号)。 ①将工业冷却水循环利用 ②用未经处理的工业废水灌溉农田 ③用洗菜、淘米的水浇花 ④用喷淋 节水龙头代替用水较多的旧式龙头 ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗。 【答案】 （1）1：2 2H2O通电————2H2↑＋O2↑ 氢元素和氧元素 （2） BD （3）漏斗, 引流 （4） ①③④ 【解析】 （1）图 1 实验中通电一段时间后,正极端玻璃管与负极端玻璃管所收集的气体分别是氧气和氢气,体积比约 为 1：2,该反应的化学方程式为：2H2O通电————2H2↑＋O2↑由此可知,水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）若用图 2 所示装置来净化天然水,其所起的作用是过滤一些不溶性杂质和吸附一些可溶性杂质,不能 把硬水变为软水和杀菌消毒。。 （3）实验室常用过滤的方法除去水中的不溶性杂质,过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻 璃棒的作用是引流。 （4）①将工业冷却水循环利用,能节约用水,能保护水资源； ②用未经处理的工业废水灌溉农田,会造成农业减产,不利于保护水资源； ③用洗菜、淘米的水浇花,一水多用,能保护水资源； ④用喷淋节水龙头代替用水较多的旧式龙头,能节约用水,能保护水资源； ⑤用大量的水冲洗汽车代替人工擦洗,会造成水的浪费,不利于保护水资源。 23. （10 分）下表是部分元素的原子结构示意图等信息如图,请回答下列问题。 （1）原子序数为 10 的元素属于______(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素,位于第二周期第Ⅳ A 族的元素的名称是______。 （2）一种元素与另一种元素间的本质区别是______,硫元素和氧元素具有相似的化学性质,是因为硫原子和 氧原子的______相同。 （3）与氯离子核外电子层排布相同的原子是______。 （4）如图 所示是元素周期表中铝元素的相关信息。则铝的相对原子质量为______,其氧化物的化学 式为______。 （5）一般来说,电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电 子数相同的原子,原子半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小 的顺序为______。 （6）A 物质为奥运火炬常用燃料,纯净物 A 在 B 物质中充分燃烧,发生反应的化学方程式为：A＋5B点燃————3C ＋4D(部分微观示意图如图所示)。 物质 A B C D 分子示意图 ？ ①组成 A 物质的元素为______。 ②此反应中生成物 C、D 的质量比为______。 【答案】 （1）稀有气体 碳元素 （2）质子数不同 最外层电子数 （3）氩原子 （4）26.98 Al2O3 （5）Na、S、O （6） C、H 11：6 【解析】解：(1)原子序数为 10 的元素是氖元素,属于稀有气体元素,由部分元素的原子结构示意图表可知, 位于第二周期第ⅣA 族的元素的名称是碳元素。 (2)一种元素与另一种元素间的本质区别是质子数不同,硫元素和氧元素具有相似的化学性质,是因为硫原 子和氧原子的最外层电子数相同。 (3)由部分元素的原子结构示意图表可知,与氯离子核外电子层排布相同的原子是氩原子。 (4)由元素周期表中铝元素的相关信息可知,铝的相对原子质量为 26.98,铝元素的化合价为+ 3 价,氧元素的 化合价为− 2 价,其氧化物的化学式为 Al2O3 。 (5)由于电子层数相同的原子(稀有气体除外),原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相 同的原子,原子半径随电子层数的增加而增大。由此可知：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序 为 Na、S、O； (6)根据微观示意图可知,B 是O2,C 是 CO2,D 是H2O；根据题干中给出的化学方程式的化学计量数能推出 A 的 化学式是C3H8；方程式是： C3H8＋5O2 点燃————3CO2＋4H2O； ①由上述分析可知,组成 A 物质的元素为 C、H。 ②由方程式可知,此反应中生成物 C、D 的质量比为 (44 × 3)：(18 × 4) = 11：6。 三、实验题（本题包括 2 小题，共 15 分） 24．（8 分）根据如图所示的实验装置，回答有关问题。 （1）实验室若用 A 装置制取氧气，从仪器 a 中添加的药品是 ，锥形瓶中的固体在反应中起 作用。在添加药品前必须进行的操作是 。 （2）乙同学用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；乙同学发现产生的气体能使 带火星的木条复燃并有刺激性气味，下列分析不合理的是 。 a．反应中氧气的物理性质发生了变化 b．此时得到的气体一定是混合物 c．只加热氯酸钾，若生成的气体无气味，说明刺激性气味一定与二氧化锰有关 （3）乙炔（C2H2）是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用固体电石（主要成分为 CaC2）和 水反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙[Ca(OH)2]，该反应非常剧烈，为了控制反应速率，并收集一 瓶较纯净的乙炔气体，应选用的装置组合是 ，反应的化学方程式为 。若用 G 装置收集乙 炔，气体应从导管 （填“b”或“c”）端进入。 【答案】 （1）过氧化氢溶液；催化；检查装置气密性； （2）2KClO3=====MnO2 △ 2KCl+3O2↑；a； （3）BF；CaC2+2H2O＝C2H2↑+ Ca(OH)2；c。 【解析】解：（1）实验室若用 A 装置制取氧气，属于固、液常温型适合用过氧化氢制取氧气，从仪器 a 中添加的药品是过氧化氢溶液；锥形瓶中的固体在反应中起催化作用；在添加药品前必须进行的操作是 检查装置气密性； （ 2 ） 氯 酸 钾 在 二 氧 化 锰 的 催 化 作 用 下 加 热 生 成 氯 化 钾 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2KClO3=====MnO2 △ 2KCl+3O2↑；原因不合理的是：反应中氧气的物理性质发生了变化； （3）实验室常用固体电石（主要成分为 CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2），同时生成氢氧化钙[Ca(OH)2]， 属于固、液常温型，该反应非常剧烈，为了控制反应速率，可用装置 B 作发生装置；乙炔（C2H2）是一种 密度比空气小，难溶于水的气体，要收集一瓶纯净的乙炔适合用装置 F 收集；反应的化学方程式为： CaC2+2H2O＝C2H2↑+ Ca(OH)2；若用 G 装置收集乙炔，气体应从导管 c 端进入。 25. （7 分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置， 实 验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置 II、装置 III 的质量。按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从 a 导管抽 气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置 II、装置 III 的质量，实验数据如下表所示。 (浓硫酸有吸水性，氢氧化钠和氧化钙既可吸水，又可吸收二氧化碳) (1)该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。 (2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。 (3)装置 II 和装置 III 的顺序能否颠倒?_____ (填“能”或“不能”) (4)理论上,装置 II 和装置 III 增加的总质量大于蜡烛减小的质量，其原因是 。 (5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能 "或“不能") ， 理由是 。 【答案】 （1） 1.8；4.4； （2）6:1； （3）不能； （4）与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素； （5）不能；未除去空气中的二氧化碳和水蒸气。 【解析】（1）装置 II 中产生的质量差表示吸收水的质量= 184.1g-182.3g=1.8g； 装置 III 中产生的质量差表示二氧化碳的质量=216.6g-212.2g=4.4g； (2)∵ 1.8g 水中氢元素质量= 1.8g×2/18×100%=0.2g ， 又∵4.4g 二氧化碳中碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g ， ∴蜡烛中碳、氢元素的质量之比=1.2g : 0.2g=6: 1 ; (3 ) 装置 II 和装置 III 的顺序不能颠倒，因为装置可以同时吸收水和二氧化碳的质量，不能分别测出水 和二氧化碳的质量； (4 )装置 II 和装置 III 增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是:与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化 碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素； (5 )该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸 收到装置 II 和装置 III 中。 四、推断题（本题包括 1 小题，共 6 分） 26. 图中 A～F 是初中化学常见的物质。A 和 C 为液体，且组成 A 和 C 的元素种类相同；B 和 D 为气体；蓝 色絮状沉淀 E 加热分解生成黑色固体 F。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间 存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出化学式：A________，B________。 （2）写出化学方程式： D → C __________， E → F __________。 【答案】 (1). H2O2 O2 (2). 2H2+O2 点燃———— 2H2O Cu(OH)2 △———— CuO+H2O 【解析】 【详解】（1）E 为蓝色絮状沉淀，故 E 为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解为氧化铜和水，由图可知，F 为黑色 固体，故 F 为氧化铜，C 为水，又因 A 和 C 为液体，且组成 A 和 C 的元素种类相同，故 A 为过氧化氢，化学 式为 H2O2；由图可知，A 能产生 B 和 C，故 B 为氧气，化学式为 O2；由图可知，C 能分解生成氢气和氧气， 故 D 为氢气。 （2）由（1）分析可知，C 为水，D 为氢气，氢气燃烧可生成水，故 D→C 反应化学方程式为 2H2+O2 点燃———— 2H2O； 由（1）分析可知，E 为氢氧化铜，F 为氧化铜，故反应化学方程式为 Cu(OH)2 △———— CuO+H2O； 五、探究题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 6 分） 27.实验是科学探究的重要方法，让我们一起再认识空气中氧气含量的测定。 【实验回顾】兴趣小组的同学利用课本中的实验方案（如图 1）测定空气中氧气的含量，但测出的氧气 的体积分数明显小于1 5请你参与探究： 【提出问题】造成误差的原因是什么？如何改进课本上的实验装置？ 【查阅资料】红磷、白磷的一些性质如表： 颜色、状态 熔点/℃ 着火点/℃ 密度/（g/cm3） 红磷 暗红色固体 590 240 2.34 白磷 白色或黄色固体 44.1 40 1.82 【猜想与假设】 甲同学：可能是导管内原含有空气，后来残留有吸入的水，影响实验的准确性。 乙同学：可能是瓶内残留气体中还有氧气。 （1）你还能作出的猜想是 。 【实验与交流】 （2）在老师的指导下，小组同学对课本上的实验装置进行了图 2 所示的改进（其他仪器忽略）。甲同学 提出应把红磷小气球换为白磷，理由是 ，写出图 2 中反应方程式 【探究与反思】 （3）大家用改进的实验装置进行实验，待注射器冷却、管内白烟消失后，又意外发现注射器内壁附着黄 色固体，该黄色固体的主要成分可能是 。 （4）为了验证乙同学的猜想，在老师的指导下，兴趣小组的同学又利用传感器改进实验装置，分别用过 量的红磷和白磷进行对照实验，并用高能激光笔点燃磷。 ①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别是：红磷为 8.7%和白磷为 10%，从而证明乙 同学的猜想 （填“正确”或“错误”）。 ②如图 3 是白磷燃烧过程中的压强变化趋势，试分析回答：图中 AB 段变化的原因是 。 【答案】 （1）红磷点燃后未迅速放入集气瓶内盖紧 （2）白磷着火点比红磷低，易于点燃 4P+5O2 点燃———— 2P2O5 （3）白磷 （4）正确 白磷燃烧过程放出大量的热，造成密闭容器内压强增大 【解析】 （1）氧气是否被消耗完毕，是判断氧气含量的关键，甲、乙两同学都是从内部说明密封装置内还有残留 氧气，另外还有一种可能可从外部解释，就是红磷点燃后没有迅速放入装置，红磷在外部燃烧，当再放 入装置内后所剩红磷不足以消耗完内部的氧气； 故答：红磷点燃后未迅速放入集气瓶内盖紧； （2）可燃物着火需达到着火点，烧杯中热水为 80℃，红磷着火点为 240℃，白磷为 40℃，所以要在此 装置点燃可燃物，需选择着火点低的白磷；白磷燃烧的反应方程式为：4P+5O2 点燃———— 2P2O5 故答：白磷着火点比红磷低，易于点燃。 （3）白磷为淡黄色固体，根据其物理性质，判断剩下的为未反应的白磷； 故答：白磷 （4）装置内检测到了氧气的浓度，说明还有氧气存在，所以乙同学的猜想是正确的，而白磷燃烧过程放 出大量的热，在密闭容器内由于反应还在进行，此时放出的热使其内部压强增大，高于消耗氧气减小的 压强，所以呈现出压强增大的曲线； 故答：正确 白磷燃烧过程放出大量的热，造成密闭容器内压强增大。 六、计算题（本题包括 2 小题，共 11 分） 28. （5 分）请根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行计算： （1）氮、氢、氧三种元素的质量比 ； （2）硝酸铵中氮元素的质量分数 ； （3）已知硝酸铵样品中氮元素的质量分数 28%（杂质不含 N），则样品中硝酸铵的质量分数为 。 （4）计算多少克的硝酸铵与 30g 尿素【CO(NH2)2】的含氮量相等？（在答题纸上写出计算过程）。 【答案】（1）7：1：12；（2）35%； （3）80%；（4）40g。 【解析】 （1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）＝7：1：12。 （2）硝酸铵中氮元素的质量分数是 ×100%＝35%。 （3）则该样品中硝酸铵的纯度为：28%÷35%＝80%。 （4）（2 分）设硝酸铵质量为 x 时和 30 g 尿素的含氮量相等，则 NH4NO3 ～2N～CO(NH2)2 80 60 x 30 g 80/x＝60/30 g，解得：x＝40 g 29．（6 分）为测定某过氧化钠样品的纯度，将 2 g 该样品与足量 X 发生如下反应（杂质不参与反应）： 2Na2O2+2X═4NaOH+O2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题： （1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；物质 X 的化学式为 。 （2）生成氧气的质量是 g。 （3）计算 2 克该样品中过氧化钠的质量。 【答案】（1）23：16，H2O；（2）0.32；（3）1.56g 【解析】 （1）过氧化钠中钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×2）＝23：16；由质量守恒定律反应前后原子的 种类及数目不变可知，X 的化学式是：H2O。 （2）由图象可知，生成氧气的质量是 0.32g； （3）（3 分）设样品的过氧化钠的质量为 x。 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 156 32 x 0.32g 解得； x＝1.56g 答：2 克该样品中过氧化钠的质量为 1.56g.