2019年全国各地中考化学试题-云南昆明

2019年全国各地中考化学试题-云南昆明

2019 年云南省昆明市初中学业水平考试 化学试题卷 （全卷四个大题，共 28 个小题；满分 100 分，考试时间 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Sr—88 第Ⅰ卷（共 45 分） 一、选择题（本大题共 20 个小题，其中第 1~15 小题，每小题 2 分，第 16~20 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．下列属于物理变化的是 A．西瓜榨汁 B．粮食酿酒 C．铜锅生锈 D．面包变质 2．下列属于纯净物的是 A．加碘食盐 B．豆浆 C．酱油 D．冰 3．NH4HCO3 属于 A．氮肥 B．钾肥 C．磷肥 D．复合肥 4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖 5．下列属于合成有机高分子材料的是 A．羊毛 B．涤纶 C．不锈钢 D．混凝土 6．下列有关广告词说法正确的是 A．某美容仪广告词——我们能将水分子变小 B．某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂 C．某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分 D．某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素 7．云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为 A．分子之间有间隔 B．分子在不断运动 C．分子的体积和质量都很小 D．分子可以再分 8．氟元素与硅元素最本质的区别是 A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 9．小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食 物是 A．烤鸭 B．白菜汤 C．馒头 D．荷包蛋 10．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最 活泼的元素，Eu2O3 中铕元素的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 11．2019 年是门捷列夫发表元素周期表 150 周年。为纪念门捷列夫，将在 1955 年发现的一种新元素命名 为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是 A．属于金属元素 B．元素符号是 Md C．原子序数是 101 D．相对原子质量是 258g 12．下列图示的实验操作中正确的是 浓H2SO4 H2O A．稀释浓硫酸 B．检验 CO2 是否集满 C．检查气密性 D．倾倒液体 13．下列叙述不合理的是 A．倡导“低碳”生活，多步行，少开车 B．为减少“白色污染”，自带购物布袋 C．用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾 D．以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染 14．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若 x=17，则该粒子符号为 Cl- B．若 x=18，则该粒子是原子 C．若 x=19，则该粒子是阳离子 D．若 x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 15．某种药物的化学式为 C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是 A．由四种元素组成 B．相对分子质量为 191 C．1 个分子由 22 个原子构成 D．碳、氧两种元素的质量比为 1:1 16．银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入 碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3 Ag2S+6H2O △====6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X 的化学式是 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2 17．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质 的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0 表示物质质量 不变），下列说法正确的是 A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为 48:23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27 18．A～E 是初中化学常见的物质，其中 A 是相对分子质量为 16 的有机物，A 在空气中不完全燃烧生成 B、 C、D，常温下 C 和 D 是组成元素相同的气体，其中 C 可用于灭火，E 在空气中的含量居第二位。它们之 间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是 101 Md 钔 258 88+x 2 60 40 20 0 -20 -40 -60 44 27 甲 乙 丙 丁 戊 -48 -23 0 物质质量的变化量/g A．A 是 CH4 B．E→B、E→C 只能通过化合反应实现 C．E 是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D．C→D 反应的化学方程式可为 CO2+C 高温 =====2CO 19．PbO 能溶解在不同浓度的 NaOH 溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 A．100℃时，PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度为 100g·L-1 B．60℃时，PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度大于在 10%NaOH 溶液中的溶解度 C．20℃时，PbO 在 10%NaOH 溶液中所溶解的质量，一定小于在 35%NaOH 溶液中所溶解的质量 D．80℃时，将 PbO 溶解在 10%NaOH 溶液中达到饱和，然后降温至 40℃，该过程中一定析出固体 20．下列说法合理的有 ①通过实验测得某溶液 pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段 ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为 75% ④只用 H2O 就能将 Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 六种固体鉴别 ⑤向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 混合溶液中加入一定量 Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向 滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有 4 种情况 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 第Ⅱ卷（共 55 分） 二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21．（6 分）（1）用化学用语填空： ①氧元素 ；②钠离子 ；③氢氧根离子 ；④二氧化氮 。 （2）用“ ”表示一个氢原子，则“ ”表示 （填标号），“ ”表示 （填标号）。 A．H2 B．2H2 C．2H D．+1 H 22．（7 分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 （1）选用下列物质的标号填空。 A．碳酸钙 B．钛合金 C．臭氧 D．硫酸 E．干冰 ①鸡蛋壳的主要成分是 ； ②可用于人工降雨的是 ； ③可用于金属表面除锈的是 ； ④可用于制作眼镜架的材料是 ； ⑤主要分布在距地面 10~50km 的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是 。 （2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如 、石油和天然气等。 ②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是 （填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）。 23．（7 分）（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。 B ↑ A——→C←—— E ↓ D 10%NaOH PbO的溶解度/g·L-1 35%NaOH 20 40 60 80 100 120 温度/℃ ─┴─┴─┴─┴─┴─┴ 120 - 100 - 80 - 60 - 40 - 20 - ①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是 （填标号）。 a．用玻璃棒引流 b．滤纸边缘高出漏斗 c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的 性除去杂质和臭味。 ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。 ④生活中常用 （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀 菌的作用。 ⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是 （填标号）。 A．生活污水直接排放 B．提倡使用节水器具 C．工业上冷却水重复利用 D．园林浇灌用滴灌、喷灌 （2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会 （填“升高”“降低”或 “不变”）。 ②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的 作用。 24．（7 分）阅读下列材料。 美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有 储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。 我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”； “火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分 Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S 与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会 导致酸雨的气体（其相对分子质量为 64）。 在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方 尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显 提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。 虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。 回答下列问题： （1）下列在云南出土的文物是 （填标号）。 A．四羊方尊 B．牛虎铜案 C．越王勾践剑 D．后（司）母戊鼎 （2）可用来冶炼锡的矿石是 （填标号）。 A．菱铁矿（主要成分 FeCO3） B．铝土矿（主要成分 Al2O3） C．锡石（主要成分 SnO2） D．黄铜矿（主要成分 CuFeS2） （3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的 （填“强”或“弱”）。 （4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是 ，“火法炼铜”的化学方程式 是 。 25．（6 分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有 TeO2、少量 Ag、Au）为原 料制备碲的一种工艺流程如下： 废渣→ 碱浸 过量NaOH ↓ → 过滤 ↓ 滤渣 → 沉碲 过量H2SO4 ↓ → 过滤 ↓ 滤液1 →TeO2→ 酸溶 HCl ↓ → 还原 SO2 ↓ → 过滤 ↓ 滤液2 →碲 回答下列问题： （1）类比 CO2 与 NaOH 的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 （2）滤液 1 中的两种溶质是 H2SO4 和 （填化学式）。 （3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是 。 （4）“酸溶”后，在 TeCl4 溶液中通入 SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方 程式是 。 三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 26．（8 分）根据下列装置图回答问题： a b c A B C D （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填标号），反应的化学方程式为 。 （3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 。 （4）某气体 能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是 （填标号）。 （5）用装置 C 收集 NH3，该气体应从 （填标号）端通入集气瓶。 27．（8 分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与 CO2 反应的产物可能有 C、CO、Na2CO3、 Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。 【查阅资料】①BaCl2 溶液呈中性；②4Na+O2===2Na2O；③Na2O+H2O===2NaOH； ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；⑤CO 通入 PdCl2 溶液中有黑色沉淀生成。 【提出问题】在加热条件下，钠与 CO2 反应的产物有哪些？ 【猜想假设】猜想一：产物中一定有 C 猜想二：产物中一定有 CO 猜想三：产物中一定有 Na2CO3 猜想四：产物中一定有 Na2O 【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。 大理石 稀盐酸 小苏打 饱和溶液 浓硫酸 PdCl2 溶液 钠 A B C D E 装置 A 中发生反应的化学方程式为 ；装置 C 的作用是 。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 待钠完全反应后，将装置 D 中的固体置 于烧杯中，加蒸馏水溶解 有黑色不溶物 猜想 正确 （2） 将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加 入过量 BaCl2 溶液 猜想三正确 （3） 猜想二正确 【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加 热条件下，钠与 CO2 反应一定产生 Na2O。该结论是否严谨？ （填“是”或“否”）， 理由是 。 四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 28．（6 分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某 SrCO3 和 NaCl 固体 混合物中 SrCO3 的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得 数据如下表所示： 烧杯编号 ① ② ③ 稀盐酸质量/g 100 200 300 固体混合物质量/g 100 100 100 反应后烧杯中物质的质量/g 195.6 291.2 391.2 试求： （1）烧杯②中产生 CO2 的质量为 g。 （2）原固体混合物中 SrCO3 的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。 （提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O） 2019 年云南省昆明市初中学业水平考试 化学试题卷参考答案及评分标准 一、选择题（本大题共 20 个小题，1~15 小题每小题 2 分，16~20 小题每小题 3 分，共 45 分） 1～5：ADACB 6～10：DBDBC 11～15：DCCDD 16～20：ACBCC 二、填空与简答（本大题共 5 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 33 分） 21．（6 分）（1）①O ②Na+ ③OH- ④NO2 （2）C B 22．（7 分）（1）①A ②E ③D ④B ⑤C （2）①煤 ②可燃冰 23．（7 分）（1）①ad（多选、少选、错选不得分） ②吸附 ③硬水 ④煮沸 ⑤A （2）①降低 ②乳化 24．（7 分）（1）B （2）C （3）强 （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S+O2 高温 =====2Cu+SO2 25．（6 分）（1）TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O （2）Na2SO4 （3）提纯 TeO2 或除去 Ag、Au（合理即可） （4）2SO2+TeCl4+4H2O===4HCl+2H2SO4+Te↓ 三、实验与探究（本大题共 2 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 26．（8 分）（1）试管 （2）A 2KMnO4 △====K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）2H2O2 MnO2=====2H2O+O2↑ （4）D （5）c 27．（8 分）【实验验证】CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O 吸收水蒸气（合理即可） （1）一 （2）产生白色沉淀 （3）E 中产生黑色沉淀 【反思与评价】否 实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生 Na2O（合理即可） 四、分析与计算（本大题共 1 个小题，共 6 分） 28．（6 分）（1）8.8 1 分 （2）解：设 SrCO3 的质量为 x。 与答共 1 分 SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑ + H2O 148 44 x 8.8g 1 分 148 44 == x 8.8g x=29.6g 各 1 分，共 2 分 混合物中 SrCO3 的质量分数为：29.6g 100g ×100%=29.6% 1 分 答：原固体混合物中 SrCO3 的质量分数为 29.6%。