2020九年级化学上册 第五单元 达标检测卷 （新版）新人教版

2020九年级化学上册 第五单元 达标检测卷 （新版）新人教版

第五单元达标检测卷 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32‎ 一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)‎ ‎1．加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2X↑＋2H2O，试推测X的化学式是(　　)‎ A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3‎ ‎2．下列化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑‎ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2‎ ‎3．AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是(　　)‎ A．H2S B．SO‎2 ‎ C．N2 D．NO2‎ ‎4．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(　　)‎ A．在反应前后，元素的种类没有变化 ‎ B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．‎4 g氢气与‎32 g氧气完全反应，可以生成‎36 g水 ‎ D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 ‎5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)‎ A．蜡烛燃烧后质量变小 ‎ B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大 C．酒精敞口放置一段时间后质量变小 ‎ D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 ‎6．完全电解a g水，在正极上得到10 mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)‎ A．a g，10 mL B.a g，20 mL ‎ C.a g，20 mL D.a g，5 mL ‎7．已知：某密闭容器中，‎12 g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为‎2 g，同时C又能部分分解产生‎0.1 g D和‎7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)‎ A．1∶1 B．1∶‎2 ‎ C．1∶4 D．1∶5‎ ‎8．为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是2NO＋2CON2＋xCO2，下列说法不正确的是(　　)‎ A．x＝2 ‎ B．最终排放的汽车尾气是混合物 C．反应中氮元素的化合价由＋2价变为0价 ‎ D．该反应生成的N2和CO2的质量比为12‎ 10‎ ‎9．某化学反应的微观示意图如下(反应条件已略去)，根据该图得出的结论正确的是(　　)‎ A．四种物质中只有丁属于氧化物 ‎ B．化学反应前后分子种类没有发生变化 C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化 ‎ D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7∶8‎ ‎10．在化学反应A2＋BC===B＋A‎2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。若‎2 g A2和‎80 g BC恰好完全反应，则生成 A‎2C的质量为(　　)‎ A．‎64 g B．‎18 g ‎ C．‎80 g D．‎‎9 g ‎11．化石燃料燃烧会排放大量的二氧化碳，引起温室效应，一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里，其中一种反应的化学方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓，下列说法不正确的是(　　)‎ A．X是Al(OH)3 ‎ B．反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化 C．生成物中有一种氧化物 ‎ D．该反应中涉及的元素种类有5种 ‎12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)‎ A．Z一定是化合物 B．在反应中X 、Y 、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2‎ C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)‎ D．若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y ‎13．某物质‎4.6 g与氧气反应，生成‎8.8 g CO2和‎5.4 g H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．参加反应的O2的质量为‎11.2 g ‎ B．该物质中碳、氢元素质量比为1∶3‎ C．生成CO2和H2O的分子个数比为2∶3 ‎ D．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 ‎14．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是(　　)‎ A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 10‎ C．生成的甲、丙两物质的质量比为81‎ D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 10‎ ‎15．质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)‎ A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g 二、填空题(本题包括3小题，共30分)‎ ‎16．(10分)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)有刺激性气味气体生成的化合反应_________________________；‎ ‎(2)细铁丝在氧气中燃烧____________________________________ ；‎ ‎(3)实验室在常温下制取氧气_________________________________；‎ ‎(4)实验室加热纯净物制取氧气_______________________________；‎ ‎(5)水在通电的条件下分解__________________________________。‎ ‎17．(10分)“宏观和微观相结合”“定性研究和定量研究相结合”是研究化学反应的重要方法。以下是运用上述方法认识红磷燃烧反应的过程，请完成下列问题。‎ ‎(1)写出红磷燃烧的化学方程式__________________________；‎ ‎(2)定性认识，从宏观角度讲，该反应产生了新的物质五氧化二磷；从微观角度讲，该反应产生了新的分子，即________________；‎ ‎(3)定量认识，从宏观角度讲，______________________的总质量等于反应后生成的P2O5的质量；从微观角度讲，磷、氧________的总个数在反应前后保持不变；‎ ‎(4)现有‎62 g红磷，要使其完全燃烧，至少需要________g氧气。‎ ‎18．(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟。‎ ‎(1)试写出①步反应的化学方程式：__________________________；②的基本反应类型是_________________________________。‎ ‎(2)“‎84”‎消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，则X的化学式为__________。求出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来__________。‎ ‎(3)固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是______________________________________。‎ 三、简答题(本题包括2小题，共16分)‎ ‎19．(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：‎ ‎ (1)请写出该反应的化学方程式__________________________________；在反应前后化合价没有发生变化的元素是____________；‎ ‎(2)已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X2MgO＋C，则X的化学式为________；若金属镁的质量为m1，完全反应后生成碳的质量为m2，则m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。‎ ‎20．(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。‎ 10‎ ‎(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)；‎ ‎①原子数目　②分子数目　③元素种类　④物质种类　‎ ‎⑤原子种类　⑥物质总质量 A．①④⑥　　　　　 B．①③⑤⑥　　　　　‎ C．①②⑥　　　　　 D．②③⑤‎ ‎(2)下列表述正确的是________；‎ A．蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每‎32 g S和‎32 g O2完全反应后，生成‎64 g SO2‎ C．在化学反应aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d ‎(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：‎ R O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎46‎ ‎128‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎32‎ x ‎54‎ 则x ＝______，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子质量是______。‎ 四、探究实验题(本题包括1小题，共12分)‎ ‎21．(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：‎ ‎(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。‎ ‎(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。‎ 这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：‎ 小刘的实验：________________________________________________________________________；‎ 小李的实验：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)【结论与解释】‎ 小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；‎ 小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。‎ 10‎ 你认为________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：____________________________________________________________________________________________；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是___________________________________________________。‎ 五、计算题(本题包括1小题，共7分)‎ ‎22．(7分)乙醇俗称酒精，可用于医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：‎ C2H6O＋3O22CO2＋3H2O ‎(1)‎23 g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？‎ ‎(2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量(g)‎ ‎4.6‎ ‎8.8‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量(g)‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎6.6‎ ‎5.4‎ a ‎①表中a的值为____________。‎ ‎②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O＋11O2________CO2＋________H2O＋________CO。‎ 10‎ 答案 一、1.D　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.A ‎8．D　点拨：根据反应前后碳原子个数守恒可知，x＝2，故A说法正确；反应的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车尾气是混合物，故B说法正确；一氧化氮中氮元素显＋2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反应中氮元素的化合价由＋2价变为0价，故C说法正确；该反应生成的N2和CO2的质量比为28(44×2)≠12，故D说法错误。‎ ‎9．D　点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气反应生成了一氧化氮和水，反应的方程式是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。由方程式可知，该反应中有NO、H2O两种氧化物，故A错误；由方程式可知，化学反应前后分子种类发生变化，故B错误；由方程式可知，O2中氧元素显0价，生成物中氧元素显－2价，反应前后氧元素的化合价也发生了变化，故C错误；丙物质中氮、氧元素的质量比为14∶16＝7∶8；故D正确。‎ ‎10．B　方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则‎80 g BC完全反应生成B的质量为‎64 g，根据质量守恒定律，生成的A‎2C的质量为‎2 g＋‎80 g－‎64 g＝‎18 g。‎ ‎11．D　点拨：根据化学方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓和质量守恒定律分析，X的化学式为Al(OH)3，A正确。由化学方程式可知，反应前后各物质中元素的化合价均未发生变化，生成物中只有SiO2一种氧化物，该反应中涉及K、Al、Si、C、H、O共6种元素，故B、C正确，D错误。‎ ‎12．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。‎ ‎13．C　方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的O2质量为：‎8.8 g＋‎5.4 g－‎4.6 g＝‎9.6 g，故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，‎4.6 g该物质中含碳元素质量等于生成的CO2中所含碳元素质量，为‎8.8 g××100%＝‎2.4 g，‎4.6 g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所含氢元素质量，为‎5.4 g××100%＝‎0.6 g，故C、H元素的质量比为‎2.4 g∶‎0.6 g＝4∶1，B错；生成的CO2与H2O的分子个数比为：∶＝2∶3，故C正确；‎4.6 g该物质中含‎2.4 g碳元素、‎0.6 g氢元素，则一定含有氧元素，其质量为‎4.6 g－‎2.4 g－‎0.6 g＝‎1.6 g，故D错。‎ 10‎ ‎14．C　点拨：由四种物质反应前后的质量分数可知，反应后甲的质量分数增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能为无关杂质；丁的质量分数减少了48%－30%＝18%，故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%－25%＝16%，丙是生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，所以丁一定是化合物，故A正确；B正确；生成的甲、丙两物质的质量比为(19%－17%)(41%－25%)＝18，故C错误；该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，故D正确。‎ ‎15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g，故D正确。‎ 二、16.(1)S＋O2SO2‎ ‎(2)3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ ‎(5)2H2O2H2↑＋O2↑‎ ‎17．(1)4P＋5O22P2O5‎ ‎(2)五氧化二磷分子 ‎(3)参加反应的红磷和氧气；原子 ‎(4)80‎ ‎18．(1)2KClO32KCl＋3O2↑；‎ 化合反应 ‎(2)Cl2；NaO ‎(3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑‎ 10‎ 三、19.(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)　(2)CO2；＞‎ 点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以m1＞m2。‎ ‎20．(1)B　(2)B　(3)88；46‎ 点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S＋O2SO2可知，每32 g硫与32 g氧气反应生成64 g二氧化硫，故B正确；参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若设R的相对分子质量为y，则y∶(32×3)＝46∶(128－32)，则y＝46。‎ 四、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；‎ ‎2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑‎ ‎(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种类、数目和质量都没有发生变化 ‎(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验 五、22.解：(1)设23 g乙醇完全燃烧需消耗O2的质量为x，‎ ＝ 解得：x＝48 g 10‎ 答：23 g乙醇完全燃烧需消耗48 g氧气。‎ ‎(2)①1.4　② 6；12；2‎ 10‎