溶解度学案3

溶解度学案3

‎ ‎ 学习 内容 第九单元：溶液 课题二：溶解度（第一课时）‎ 学习 过程 ‎7、方法指导：判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，观察溶液中是否有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且该溶质不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液；如果没有剩余的溶质，则可能为该溶质的不饱和溶液，也可能为该溶质的饱和溶液。‎ ‎8、知识延伸：请再思考为什么硝酸钾溶液冷却后固体会增加？还有在生活中残留在锅里的汤如果一直在加热，为什么锅底会出现白色物质？‎ ‎9、讲解结晶的原理：热的溶液冷却或溶剂的量减少后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。你认为：已结晶的溶液一定是什么溶液？晶体是否属于该溶液中的溶质？（知识再现：被溶解的物质叫做溶质）‎ ‎10、据此，你能否概括溶液结晶的方法？并请结合你的理解思考P35的海水晒盐的过程与原理。‎ 三、当堂检测：‎ ‎1．某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，该溶液为 溶液，把该溶液升高温度到100℃，则100℃时该硝酸钾溶液是 溶液.(填“饱和”或“不饱和”)‎ ‎2．在一定温度下，向某溶液中加入足量该溶质，振荡后加入的溶质质量并不减少，则原溶液是 溶液；再将该混合物加热，未溶的溶质全部溶解，这说明 。‎ ‎3．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。(填“不变”、“增加”或“减少”)‎ ‎4．在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。‎ ‎5．在一定温度下，将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。‎ ‎ 6．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。‎ ‎7．在一定温度下，向硝酸钾不饱和溶液中加入少量水后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 .‎ ‎8．在t℃时，将硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发少量水后，无晶体析出，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 。‎ 学习 目标 ‎1．能根据实验现象区分物质的溶解情况，知道物质不能无限制的溶解在一定量的水里。‎ ‎2．能通过思考、分析得出饱和溶液与不饱和溶液的概念。‎ 学习 重点 饱和溶液与不饱和溶液的区分 学习 难点 概念的生成 学习 过程 一、知识链接：‎ 在探究溶液的形成时，我们发现：不同溶质在同一种溶剂里，溶解性不同；同种溶质在不同种溶剂里，溶解性也不相同。这时，我想问同学们的是：既然有的物质在水里不溶解，而有的又能溶解，那么，能在水中溶解的是不是能无限制的溶解呢？请你们猜想。‎ 二、验证猜想：‎ ‎1、取20ml水加入到烧杯中 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加5ml水，搅拌 现象 溶解 氯化钠部分溶解 剩余氯化钠溶解 判断 结论 ‎2、用硝酸钾代替氯化钠进行下面实验 操作 现象 判断 结论 加入5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾逐渐溶解 再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾部分溶解 ‎……‎ ‎……‎ 加热 剩余硝酸钾溶解 再加5g硝酸钾，搅拌 硝酸钾固体有剩余 冷却 剩余的硝酸钾固体增多 ‎3、结合实验现象，你得出什么结论？‎ ‎4、通过结论你能否理解饱和溶液与不饱和溶液的概念？如能理解，那你能否确定上述实验中的饱和溶液与不饱和溶液？‎ ‎5、追问：你再思考上述试验中饱和溶液与不饱和溶液可否相互转化？‎ ‎6、这种转化与什么因素有关？（温馨提示：氯化钠不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；硝酸钾不饱和溶液与饱和溶液的转化与什么因素有关；然后再读懂P35的转化图示）‎ 反思 月田镇中心学校2011年上学期 九 年级 化学 科导学案 教出时间： 年 月 日 2‎ ‎ ‎ 学习 内容 第九单元：溶液 课题二：溶解度（第二课时）‎ 导学案设计：许求 学习 过程 ‎2、指导阅读：请同学们阅读教材第36—37页，学习表示溶解度的两种方法：列表法和图像法。‎ ‎3、活动与探究：根据硝酸钾的溶解度绘制硝酸钾的溶解度曲线并回答书上问题。‎ ‎4、拓展延伸：溶解度曲线的意义 ‎①、溶解度曲线上的点：‎ ‎②、交点的含义：‎ ‎③、趋势：曲线越陡说明该物质的溶解度受温度影响变化 ‎ ‎④、溶解度受温度影响变化较大的物质常用降温结晶法提纯，如： ‎ ‎⑤、溶解度受温度影响变化不大的物质常用蒸发结晶法提纯，如： ‎ ‎5、随堂练习：‎ ‎①、图1为三种固体物质的溶解度曲线，根据该图信息可知：b的溶解度受温度变化影响不大。此外你还能获得的信息有哪些？‎ ‎②、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。‎ 下列说法正确的是 ( )‎ A.甲物质的溶解度为60g B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和 D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大 五、自主学习：‎ ‎1、阅读教材第38页，知道气体溶解度的有关知识。‎ 气体物质的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。‎ ‎2、阅读教材第39页“学完本课题你应该知道”中所归纳的知识点。‎ ‎3、作业：第41页的习题。‎ 学习 目标 ‎1．在上节课的基础上生成溶解度的概念，再通过生活中的实例验证、灵活掌握。‎ ‎2．能从溶解度曲线图中获取相关的信息。‎ ‎3．知道影响气体溶解性的因素。‎ 学习 重点 固体物质溶解度的涵义 学习 难点 利用溶解度曲线获得相关信息 学习 过程 一、我会回答：‎ ‎1、溶液中有哪两部分？ ‎ ‎2、饱和溶液与不饱和溶液的形成与什么因素有关？‎ 二、学法指导：‎ 在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量相近，但当温度升高时，水中溶解的硝酸钾的质量比氯化钠大得多。‎ 也就是说，当水的质量一定时即溶剂的质量一定时，温度升高，硝酸钾的溶解质量增加，溶解能力增强。‎ 根据这个推断，请你来琢磨一下溶解度的概念P36。‎ 三、重点点拨：‎ ‎1、理解溶解度概念的四要素：‎ ‎①、条件：‎ ‎②、标准：‎ ‎③、状态：‎ ‎④、单位：‎ ‎2、讨论“20℃时，氯化钠的溶解度是36g”的含义，分析其中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系：‎ 温度： 溶质： 溶剂： 溶液： ‎ ‎3、随堂检测：‎ ‎①、20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，则下列说法正确的是（ ）‎ A．食盐的溶解度是36g B. 20℃时食盐的溶解度是36g C．食盐的溶解度是100g D. 食盐的溶解度是136g ‎②、在60℃时50克水中溶解55克硝酸钾就刚好饱和。下列说法正确的是（ ）‎ A．硝酸钾的溶解度是55g B. 60℃时硝酸钾的溶解度是55g C．硝酸钾的溶解度是110g D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110g ‎4、深化概念：‎ 由分析可知，影响固体物质溶解度的主要因素有：内因（溶质、溶剂的性质）、外因（温度）。‎ 四、难点突破：‎ ‎1、过渡：当溶质和溶剂固定，物质的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数。‎ 反思 2‎