2019-2020学年河南省信阳市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年河南省信阳市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年河南省信阳市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1 分）下列成语涉及化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B．钻木取火 C．斩钉截铁 D．聚沙成塔 2．（1 分）下列化学家与其成就对应关系不正确的一组是（ ） A．道尔顿﹣﹣确立了元素学说 B．拉瓦锡﹣质量守恒定律 C．张青莲﹣相对原子质量测定 D．门捷列夫﹣元素周期律 3．（1 分）“文明驻马店从我做起”，你认为下列措施可行的是（ ） A．用未经处理的工业废水来灌溉农田 B．造成温室效应的气体应要求零排放 C．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化 D．为有效利用资源进行垃圾分类回收 4．（1 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 取用固体粉末 C． 称量固体 D． 给液体加热 5．（1 分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ） A．糖、食盐、老陈醋 B．冰、干冰、可燃冰 C．C60、石墨、金刚石 D．铁、生铁、氧化铁 6．（1 分）下列物质由分子构成的一组是（ ） A．水和氢气 B．汞和金刚石 C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠 7．（1 分）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器 内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不 正确的是（ ） A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．蜡烛在燃烧后生成了 CO2 和 H2O 的曲线是 a 和 c C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．此微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 8．（1 分）电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（ ） A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈 B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈 C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈 D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈 9．（1 分）下列实验能达到实验目的的是（ ） A． 木炭和水测定空气里氧气的含量 B． 大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 C． 银片与稀硫酸反应制取氢气 D． 滤纸片和乒乓球碎片测定燃烧条件 10．（1 分）相同质量的 C、CH4、CO 和 C2H5OH 在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说 法正确的是（ ） A．C2H5OH 生成的 CO2 质量最少 B．C 消耗 O2 质量最多 C．CH4 的生成物质量总和最多 D．发生的都是化合反应 11．（1 分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．丁一定是氧化物 B．该反应是置换反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后甲和乙变化的质量比为 9：8 12．（1 分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是（ ） A．H2O 和 CO2 都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应 B．白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同 C．一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广 D．Al 制品的耐腐蚀性比 Cu 制品强，说明 Al 的活泼性小于 Cu 13．（1 分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ） A． 实验室采用直流电来电解水 B． 等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸 C． 铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 14．（1 分）炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生 成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳的质量分数为（ ） A．27.27% B．34.7% C．65.3% D．82.65% 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15．（2 分）空气中体积分数最大的气体是 ，世界年产量最高的金属是 。 16．（3 分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核 内质子数是 ，该原子失去到 1 个电子形成锂离子，可表示为 ，请画出锂 原子的原子结构示意图 。 17．（3 分）区分硬水和软水日常可用 ，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用 方法，常用 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x 制作高效自来水消毒剂 ClO2，x 为 。 18．（2 分）烧烤时常用木炭作燃料，木炭不完全燃烧会产生大气污染物，若想让木炭充分 燃烧，可采用的具体措施是 ，烧烤过后可用水浇灭木炭，其灭火原理是 。 19．（3 分）“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释 其原因 ，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯（C12H20O2），点燃 196g 的乙酸龙脑酯与 480g O2 恰好完全反应，生成 440gCO2 和 180gH2O 和 xgCO，x＝ g，化学方程式 为 。 20．（3 分）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物， D 是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题： （1）A 转化为 O2 的化学方程式为 。 （2）实验室制取 D 的化学方程式为 。 （3）C 和 D 性质不同的原因 。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（3 分）宏观﹣﹣微观模型﹣﹣符号的相互转换是一种基本的化学理解能力，如图是某 反应的微观示意图。 （1）从宏观角度说明该图的意义 ； （2）写出该反应的化学方程式 。 22．（2 分）2022 年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的 10 年世界将进 入氢能源时代。 （1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 。 （2）固体 MgH2 作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程 式 。 23．（2 分）如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）A 装置为固体加热制取气体的装置，请将如图 A 中气体的发生装置补画完整。 （2）C 装置与 B 装置相比有什么优点 。 （3）用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 。 24．（3 分）某化学小组用一定量 Cu（NO3）2 和 AgNO3 混合溶液进行了如图实验，并对溶 液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。 （1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： 。 （3）若溶液 A 为无色，请分析固体 B 的成分 。 四、综合应用题（共 10 分） 25．（10 分）人类生活生产离不开金属。 （1）在“国庆 70 周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广 泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？ （一条即可）。 （2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁” 指的是 （填“原子”、“离子”、“元素”）。 （3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包 （主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。 ① 生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 。 ② 铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程 式： 。 （4）图 2 为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知 Fe2O3 在一定条 件下能逐步失去其中的氧，依次生成 Fe3O4、FeO 最终被还原为铁；Ⅱ、酒精灯火焰温度 为 450℃﹣650℃；Ⅲ．通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并 绘制成图 3。 ① 你认为该实验应进行哪些改进： 。 ② 某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此 结论依据的现象是 。 ③ 根据资料分析实验失败的原因 。 （5）上述实验改进后，用 50g 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是多少？ 使用化学方程式计算。 2019-2020 学年河南省信阳市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14 分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1 分）下列成语涉及化学变化的是（ ） A．滴水成冰 B．钻木取火 C．斩钉截铁 D．聚沙成塔 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化 学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 C、斩钉截铁过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2．（1 分）下列化学家与其成就对应关系不正确的一组是（ ） A．道尔顿﹣﹣确立了元素学说 B．拉瓦锡﹣质量守恒定律 C．张青莲﹣相对原子质量测定 D．门捷列夫﹣元素周期律 【分析】由我们识记的化学发展简史即可完成对该题的判断。 【解答】解：A、道尔顿提出近代原子论，故 A 说法错误； B、法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，验证了质量守恒定律， 故 B 叙述正确； C、张青莲测定了相对原子质量，故 C 叙述正确； D、元素周期表是俄国的化学家门捷列夫发现的，故 D 叙述正确。 故选：A。 【点评】多了解化学的发展史对培养我们学习化学的兴趣是有帮助的，并且考试中也时 有涉及，在学习中应注意 3．（1 分）“文明驻马店从我做起”，你认为下列措施可行的是（ ） A．用未经处理的工业废水来灌溉农田 B．造成温室效应的气体应要求零排放 C．逢年过节燃放烟花爆竹以传承民族文化 D．为有效利用资源进行垃圾分类回收 【分析】A、根据未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，进行分析判断。 B、根据造成温室效应的气体主要是二氧化碳，进行分析判断。 C、根据燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，进行分析判断。 D、根据垃圾分类回收的优点，进行分析判断。 【解答】解：A、未经处理的工业废水中可能含有有毒有害的物质，不能用未经处理的工 业废水来灌溉农田，故选项说法错误。 B、造成温室效应的气体主要是二氧化碳，二氧化碳是植物光合作用的原料，不能零排放， 故选项说法错误。 C、燃放烟花爆竹会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项说法错误。 D、垃圾分类回收，能节约资源、减少污染，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，了解水体污染的危害、造成温室效应的气体主要是二氧化碳、 减少空气污染的措施等是正确解答本题的关键。 4．（1 分）下列实验操作中，正确的是（ ） A． 点燃酒精灯 B． 取用固体粉末 C． 称量固体 D． 给液体加热 【分析】A、点燃酒精灯用火柴点燃；B、根据粉末状固体的取用方法考虑；C、称量药 品要左物右码；D、试管内液体量超过了试管容积的三分之一。 【解答】解：A、点燃酒精灯用火柴点燃，故 A 错； B、粉末状固体的取用方法：将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管 竖起，故 B 正确； C、称量药品要左物右码，故 C 错； D、试管内液体量超过了试管容积的三分之一，故 D 错。 故选：B。 【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。 5．（1 分）下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ） A．糖、食盐、老陈醋 B．冰、干冰、可燃冰 C．C60、石墨、金刚石 D．铁、生铁、氧化铁 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的物质，化合物是 由不同种元素组成的纯净物。 【解答】解：A、糖属于有机物、食盐属于混合物、老陈醋属于混合物，故 A 错； B、冰属于化合物、干冰属于化合物、可燃冰属于混合物，故 B 错； C、C60 属于单质、石墨属于单质、金刚石属于单质，故 C 错； D、铁属于单质、生铁属于混合物、氧化铁属于化合物，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然 后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。 6．（1 分）下列物质由分子构成的一组是（ ） A．水和氢气 B．汞和金刚石 C．氨气和硫酸铜 D．铁和氯化钠 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分 子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些 物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分 析判断即可。 【解答】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氢气属于气态非 金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。 B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子 直接构成的；故选项错误。 C、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非 金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。 D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化 合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类 与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 7．（1 分）某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器 内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图所示，说法不 正确的是（ ） A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B．蜡烛在燃烧后生成了 CO2 和 H2O 的曲线是 a 和 c C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 D．此微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物 【分析】根据蜡烛燃烧生成物的性质分析回答；根据蜡烛燃烧的生成物分析； 【解答】解：A．由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，如图 3 所示，用注 射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，证明反应生成了二氧化碳； 正确； B．蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成 三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线 a、b 能 够说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。不正确； C．数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据，正确； D．由上图实验可知微型实验可探究得出蜡烛燃烧以后的部分产物，正确； 故选：B。 【点评】本题通过“数字化实验”探究了物质的性质，本题看似难度很大，实际上考查 了物质的基本性质，了解物质的性质和一些量之间的变化是解答本题的基础知识。 8．（1 分）电动车的主要材料是钢铁，易生锈，下列说法正确的是（ ） A．电动车在钢圈和链条镀上其它金属以防生锈 B．电动车的支架和车篓都要进行涂油以防生锈 C．电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈 D．电动车骑过后要用水进行及时冲洗以防生锈 【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈， 进行分析判断。 【解答】解：A、电动车在钢圈镀上其它金属以防生锈，链条上不能镀上其它金属，可以 采用涂油的方法防止生锈，故选项说法错误。 B、电动车的支架和车篓，可以采用刷漆的方法防止生锈，不适合进行涂油以防生锈，故 选项说法错误。 C、沿海城市的空气中水蒸气含量大，电动车在沿海城市比在内陆城市更容易生锈，故选 项说法正确。 D、电动车骑过后要用水进行及时冲洗，铁能与氧气、水充分接触，易生锈，故选项说法 错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理（隔绝氧气和水）与措施是正确解 答本题的关键。 9．（1 分）下列实验能达到实验目的的是（ ） A． 木炭和水测定空气里氧气的含量 B． 大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳 C． 银片与稀硫酸反应制取氢气 D． 滤纸片和乒乓球碎片测定燃烧条件 【分析】木炭燃烧生成二氧化碳； 碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳； 银不能和稀硫酸反应； 可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。 【解答】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量， 该选项不能达到实验目的； B、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在大理石表面，阻止反应进行，该 选项不能达到实验目的； C、银不能和稀硫酸反应，因此不能用银片与稀硫酸制取氢气，该选项不能达到实验目的； D、过程中乒乓球碎片、滤纸碎片先后燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点， 并且不同的可燃物着火点不同，该选项能够达到实验目的。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（1 分）相同质量的 C、CH4、CO 和 C2H5OH 在空气中充分燃烧，对于这些反应下列说 法正确的是（ ） A．C2H5OH 生成的 CO2 质量最少 B．C 消耗 O2 质量最多 C．CH4 的生成物质量总和最多 D．发生的都是化合反应 【分析】根据物质的性质结合化学反应的方程式进行分析解答即可。 【解答】解：这四种物质燃烧的化学方程式为： C+O2 CO2 12 32 44 CH4+2O2 CO2+2H2O 16 64 44 12 48 33 2CO+O2 2CO2 56 32 88 12 6.9 18.9 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 96 88 12 25 23 A、一氧化碳生成的二氧化碳的质量最少，错误； B、甲烷消耗的氧气最多，错误； C、甲烷燃烧反应物的质量最多，故生成物的质量最多，正确； D、甲烷和酒精的 燃烧反应都不是化合反应，错误； 故选：C。 【点评】本题考查的是有关化学反应的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进 行。 11．（1 分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．丁一定是氧化物 B．该反应是置换反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后甲和乙变化的质量比为 9：8 【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不 变可能属于催化剂，进行分析判断 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了 50g﹣32g＝18g，故是生成 物，反应生成甲的质量为 18g；同理可以确定乙是反应物，反应的乙的质量为 40g﹣14g ＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，反 应的丁的质量为 20g﹣18g＝2g。 A、该反应的反应物为乙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁 可能是化合物，故选项说法错误。 B、该反应的反应物为乙和丁，生成物是甲，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故 选项说法错误。 C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。 D、反应前后甲和乙变化的质量比为 18g：16g＝9：8，故选项说法正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反 应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。 12．（1 分）归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实和结论合理的是（ ） A．H2O 和 CO2 都不能使紫色石蕊变红，混合后能够使石蕊变红，说明发生了化学反应 B．白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，说明白磷和红磷的着火点相同 C．一次性塑料袋和纸杯给生活带来很大方便，说明国家应大力推广 D．Al 制品的耐腐蚀性比 Cu 制品强，说明 Al 的活泼性小于 Cu 【分析】A、根据水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红，石蕊遇酸性溶液会变 红等知识解答此题； B、根据白磷和红磷的性质差异解答此题； C、根据一次性塑料袋和纸杯大量使用会造成污染解答； D、根据铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好解答。 【解答】解：A、水不能使石蕊变红，二氧化碳也不能使石蕊变红，水与二氧化碳反应生 成了新物质，新物质能使石蕊变化，故合理； B、白磷和红磷均是由磷元素组成的单质，但是白磷和红磷的着火点不相同，故不合理； C、一次性塑料袋和纸杯大量使用会造成污染，不能大量推广使用，故不合理； D、铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，不能说明其活动性比铜弱， 故不合理； 故选：A。 【点评】本题考查了对常见概念及碳和金属的氧化反应的推理，完成此题，可以依据已 有的概念进行。 13．（1 分）下列图象能正确体现对应关系的是（ ） A． 实验室采用直流电来电解水 B． 等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸 C． 铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧 D． 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断。 B、根据镁比铝活泼，结合生成氢气的质量，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，进行分析判断。 D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断 【解答】解：A、电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，而不是质量比，故选项图 象不能正确体现对应关系。 B、镁比铝活泼，反应速率快，反应需要时间短，等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸， 最终铝和酸反应生成的氢气多，故选项图象能正确体现对应关系。 C、铁丝在密闭的容器中点燃生成四氧化三铁，反应前后总质量不变，故选项图象不能正 确体现对应关系。 D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂， 反应前后质量不变，但氧气逸出，固体混合物的质量减少，质量分数不断增大，至完全 反应不再发生改变，但原混合物二氧化锰的质量分数不为 0，故选项图象不能正确体现对 应关系。 故选：B。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 14．（1 分）炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，碳被完全氧化，若生 成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳的质量分数为（ ） A．27.27% B．34.7% C．65.3% D．82.65% 【分析】炭和碳酸钙中的碳元素反应后都转化到二氧化碳中，因为生成的二氧化碳的质 量与混合物的质量相同，所以二氧化碳中碳元素的质量分数即为原混合物中的碳的质量 分数。 【解答】解：二氧化碳中碳元素的质量分数为： ×100%＝27.27%，即原混合物中的 碳的质量分数为 27.27%。 故选：A。 【点评】要善于用转化法解答，本题的突破点是碳元素完全转化到二氧化碳中去，抓住 这一点解答起来就比较容易了。 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15．（2 分）空气中体积分数最大的气体是 氮气 ，世界年产量最高的金属是 铁 。 【分析】根据空气的成分以及金属的产量进行分析解答即可。 【解答】解：空气中体积分数最大的气体是氮气，世界年产量最高的金属是铁，故填： 氮气；铁。 【点评】本题考查的是化学基础知识，较为简单。 16．（3 分）锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核 内质子数是 3 ，该原子失去到 1 个电子形成锂离子，可表示为 Li+ ，请画出锂原 子的原子结构示意图 。 【分析】原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数； 一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得到 电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数是 8 的是一种 稳定结构，第一层也是最外层时，达到 2 个电子也是一种稳定结构。 【解答】解：锂原子核内有 3 个质子，．锂元素原子的原子最外层电子数是 1，在化学反 应中易失掉该电子，锂离子的符号为：Li+； 锂元素是一种重要的金属元素，原子序数为 3，由核外电子的排不规律可知，第一层排满 了只能排两个，所以第二层还有一个电子，所以锂原子结构示意图为 ； 故答案为：3； Li+； 。 【点评】了解元素周期表和原子结构示意图的特点及其应用，核外电子在化学反应中的 作用是解题的关键所在 17．（3 分）区分硬水和软水日常可用 肥皂水 ，生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用 煮 沸 方法，常用 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x 制作高效自来水消毒剂 ClO2， x 为 2H2O 。 【分析】利用肥皂水可以区分硬水和软水； 加热煮沸可以降低水的硬度； 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的 质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：区分硬水和软水日常可用肥皂水，加入肥皂水时，产生浮渣的是硬水，产 生泡沫的是软水； 生活中杀菌消毒并降低水的硬度可用煮沸方法，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能 够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 由 2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+x 可知，反应前后钠原子都是 2 个，氯原子都 是 6 个，反应前氧原子是 6 个，反应后应该是 6 个，其中 2 个包含在 x 中，反应前氢原 子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 x 中，因此 x 为 2H2O。 故填：肥皂水；煮沸；2H2O。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 18．（2 分）烧烤时常用木炭作燃料，木炭不完全燃烧会产生大气污染物，若想让木炭充分 燃烧，可采用的具体措施是 将木炭架空或扇风 ，烧烤过后可用水浇灭木炭，其灭火 原理是 降低温度至着火点以下，且隔绝空气 。 【分析】根据促进燃烧的方法和灭火的原理进行分析解答即可。 【解答】解：要让木炭充分燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积或是增大氧气的浓 度，故可以将木炭架空或扇风，烧烤过后可用水浇灭木炭，是因为水降低温度至着火点 以下，且隔绝空气，故填：将木炭架空或扇风；降低温度至着火点以下，且隔绝空气。 【点评】本题考查的是燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 19．（3 分）“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”秋日菊花开时满园飘香，从微观角度解释 其原因 分子在不断的运动 ，菊香的重要成分是乙酸龙脑酯（C12H20O2），点燃 196g 的乙酸龙脑酯与 480g O2 恰好完全反应，生成 440gCO2 和 180gH2O 和 xgCO，x＝ 56 g， 化学方程式为 C12H20O2+15O2 10H2O+10CO2+2CO 。 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成 的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 【解答】解：秋日菊花开时满园飘香，说明分子是不断运动的； x＝196g+480g﹣440g﹣180g＝56g； 反应的乙酸龙脑酯、氧气和生成的水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比： ： ： ： ： ＝1：15：10：10：2，因此反应的化学方程式为： C12H20O2+15O2 10H2O+10CO2+2CO。 故填：分子在不断的运动；56；C12H20O2+15O2 10H2O+10CO2+2CO。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方 面计算的基础。 20．（3 分）A、B、C、D 是初中化学常见的物质，已知 B 是相对分子质量最小的氧化物， D 是植物光合作用的原料之一，如图为它们之间的转化关系，请回答下列问题： （1）A 转化为 O2 的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 （2）实验室制取 D 的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （3）C 和 D 性质不同的原因 分子构成不同 。 【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，B 是相对分子质量最小的氧化物，故 B 是 水，D 是植物光合作用的原料之一，故 D 是二氧化碳，氧气能生成 C，C 能与氧气反应 生成二氧化碳，故 C 是一氧化碳，A 能生成氧气和水，故 A 是过氧化氢，据此解答。 【解答】解：B 是相对分子质量最小的氧化物，故 B 是水，D 是植物光合作用的原料之 一，故 D 是二氧化碳，氧气能生成 C，C 能与氧气反应生成二氧化碳，故 C 是一氧化碳， A 能生成氧气和水，故 A 是过氧化氢，带入框图，推断合理； （1）A 转化为氧气是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下的分解生成水和氧气，故填： 2H2O2 2H2O+O2↑； （2）实验室制取 D 是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl ═CaCl2+H2O+CO2↑； （3）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为二者的分子构成不同，故填：分子构成不 同。 【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的 转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、简答题（本题包括 4 个小题，共 10 分） 21．（3 分）宏观﹣﹣微观模型﹣﹣符号的相互转换是一种基本的化学理解能力，如图是某 反应的微观示意图。 （1）从宏观角度说明该图的意义 表示一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮 气 ； （2）写出该反应的化学方程式 2CO+2NO 2CO2+N2 。 【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别；分析反应物、 生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题等。 【解答】解：（1）从宏观角度说明该图的意义：表示一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧 化碳和氮气； （2）该反应的化学方程式是：2CO+2NO 2CO2+N2； 故答案：（1）表示一氧化碳与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气； （2）2CO+2NO 2CO2+N2； 【点评】了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；通过给出微粒的模型，考查 学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。 22．（2 分）2022 年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的 10 年世界将进 入氢能源时代。 （1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点 2H2+O2 2H2O 。 （2）固体 MgH2 作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程 式 MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 。 【分析】（1）根据氢气和氧气在点燃的条件下生成水进行分析； （2）根据氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气进行分析。 【 解 答 】 解 ：（ 1 ） 氢 气 和 氧 气 在 点 燃 的 条 件 下 生 成 水 ， 化 学 方 程 式 为 ： 2H2+O2 2H2O； （2）氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2 ↑。 故答案为：（1）2H2+O2 2H2O； （2）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方 程式的书写规则书写方程式。 23．（2 分）如图是实验室制取气体的部分装置。 （1）A 装置为固体加热制取气体的装置，请将如图 A 中气体的发生装置补画完整。 （2）C 装置与 B 装置相比有什么优点 能够控制反应的发生与停止 。 （3）用 D 装置采用排水法收集 O2，请简述操作步骤 先将集气瓶装满水，再将 O2 从 b 口通入 。 【分析】（1）根据实验室用固体制取氧气的发生装置进行分析； （2）根据装置的特点进行分析； （3）根据 D 装置的特点和氧气的性质进行分析。 【解答】解：（1）实验室里用 A 装置来加热固体制氧气时，发生装置图如下图所示： ； （2）C 装置与 B 装置相比具有的优点是：能够控制反应的发生与停止； （3）用 D 装置采用排水法收集 O2，操作步骤是：先将集气瓶装满水，再将 O2 从 b 口通 入。 故答案为： （1）见上图； （2）能够控制反应的发生与停止（或节约药品）； （3）先将集气瓶装满水，再将 O2 从 b 口通入。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 24．（3 分）某化学小组用一定量 Cu（NO3）2 和 AgNO3 混合溶液进行了如图实验，并对溶 液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。 （1）在过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。 （2）写出探究过程中任一反应的化学方程式： Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2（或 Zn+Cu （NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2） 。 （3）若溶液 A 为无色，请分析固体 B 的成分 一定含有银和铜，可能含有锌 。 【分析】锌比铜活泼，铜比银活泼，锌粉加入 AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液中时，先 和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和 铜。 【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏 斗； （2）AgNO3 和 Cu（NO3）2 混合溶液加入与锌粉，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌， 硝酸银反应完全后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3 ＝2Ag+Zn （NO3）2（或 Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）； （3）若溶液 A 为无色，则溶液 A 中不含有硝酸铜，所以反应后固体 B 一定含有银和铜， 可能含有锌。 故填：（1）漏斗； （2）Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn （NO3）2（或 Zn+Cu（NO3）2＝Cu+Zn（NO3）2）； （3）一定含有银和铜，可能含有锌。 【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的 应用能力和解决问题的能力。 四、综合应用题（共 10 分） 25．（10 分）人类生活生产离不开金属。 （1）在“国庆 70 周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广 泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？ 合金的性能优越 （一条即可）。 （2）驿城区老河乡盛产香菇，青少年食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁” 指的是 元素 （填“原子”、“离子”、“元素”）。 （3）近年流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包 （主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。 ① 生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原理 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 ② 铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式： 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 。 （4）图 2 为某同学在实验室模拟工业上炼铁的原理。补充资料：I、已知 Fe2O3 在一定条 件下能逐步失去其中的氧，依次生成 Fe3O4、FeO 最终被还原为铁；Ⅱ、酒精灯火焰温度 为 450℃﹣650℃；Ⅲ．通过数字化设备对氧化铁和一氧化碳进行分析，获得相关数据并 绘制成图 3。 ① 你认为该实验应进行哪些改进： 酒精灯应换成酒精喷灯或在 b 口应放置点燃的酒精 灯 。 ② 某同学将反应所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现生成物中没有铁，得此 结论依据的现象是 没有气泡产生 。 ③ 根据资料分析实验失败的原因 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度 。 （5）上述实验改进后，用 50g 含氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上生成铁的质量是多少？ 使用化学方程式计算。 【分析】（1）根据合金的性能分析； （2）根据物质组成分析； （3）根据化学方程式书写步骤分析； （4）根据一氧化碳还原氧化铁的条件、原理、注意事项分析； （5）根据化学方程式进行计算。 【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性好等优点，所以新式武器使 用合金而不用纯金属。 （2）物质是由元素组成的，食用香菇可以补充生长发育过程所需的“铁”，“铁”指的是 元素。 （3） ① 生石灰用作发热剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热， 化学方程式为 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。 ② 铁粉常用作发热剂，是因为铁与氧气和水反应生成氢氧化铁过程中放热，化学方程式 为：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 （4） ① 一氧化碳还原氧化铁需要高温条件，因此需将酒精灯换成酒精喷灯，一氧化碳有 毒，不能直接排放到空气中，因此应在 b 口应放置点燃的酒精灯。 ② 铁与稀硫酸反应生成氢气，若黑色固体物质放入足量的稀硫酸中产生气泡，说明固体 中有铁，若没有气泡产生，说明生成物中没有铁。 ③ 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度，使实验失败。 （5）解：50g 赤铁矿石含氧化铁的质量为：50g×80%＝40 g 设生成铁的质量是χ。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 40 g χ χ＝28g 答：理论上生成铁的质量是 28g。 故答案为：（1）合金的性能优越；（2）元素； （3） ① CaO+H2O＝Ca（OH）2； ② 4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3 ； （4） ① 酒精灯应换成酒精喷灯或在 b 口应放置点燃的酒精灯； ② 没有气泡产生； ③ 使用酒精灯加热达不到完全反应时所需的温度； （5）28g 【点评】本题考查与铁有关的化学基础知识，需熟记。