2020年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 解析版

2020年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 解析版

‎2020年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 一.单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）2020年苏州市已全面启动垃圾分类回收已有4年，环境变得更加优美。生活垃圾分为四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（　　）‎ A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾 ‎2．（2分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是最常用的溶剂 ‎ B．煮沸的汤比煮沸的水温度要高 ‎ C．蒸发海水得到粗盐 ‎ D．用明矾溶液来区别硬水和软水 ‎3．（2分）下列符号中，表示两个氧分子的是（　　）‎ A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣‎ ‎4．（2分）下列实验基本操作错误的是（　　）‎ A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 ‎ C．滴加液体 D．加热液体 ‎5．（2分）托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（　　）‎ A．8.3g B．7.7g C．2.3g D．2.7g ‎6．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（　　）‎ A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 ‎ B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 ‎ C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 ‎ D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气 ‎7．（2分）生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（　　）‎ A．粘合剂 B．致冷剂 C．催化剂 D．防腐剂 ‎8．（2分）下列实验现象或结论的描述错误的是（　　）‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 ‎ B．蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 ‎ C．生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应 ‎ D．在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色 ‎9．（2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（　　）‎ A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 ‎ B．该过程中没有化学反应发生 ‎ C．所有气体分子的运动速率都相同 ‎ D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 ‎10．（2分）回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（　　）‎ A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL ‎ B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动 ‎ C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 ‎ D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签 ‎11．（2分）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm﹣3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 ‎ B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 ‎ C．将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌 ‎ D．将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌 ‎12．（2分）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（　　）‎ A．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价 ‎ B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 ‎ C．锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气 ‎ D．铝锂合金硬度大，密度小 ‎13．（2分）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（　　）‎ 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 ‎2H2O═2H2↑+O2↑‎ 分解反应 B 探究一氧化碳还原性 ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3‎ 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑‎ 复分解反应 A．A B．B C．C D．D ‎14．（2分）中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素受热易分解 ‎ B．青蒿素中氢元素的质量分数最小 ‎ C．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） ‎ D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 ‎15．（2分）下列归类正确的是（　　）‎ 选 项 归 类 物质 A 氧化物 水、干冰、纯碱 B 常见氮肥 碳铵、尿素、硝酸铵 C 合成材料 塑料、合成纤维、合金 D 银白色金属 镁条、铁丝、铜片 A．A B．B C．C D．D ‎16．（2分）葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（　　）‎ A．维生素和水 B．脂肪和水 ‎ C．蛋白质和水 D．微量元素和水 ‎17．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）‎ A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．NaNO3、K2SO4、CuCl2 ‎ C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．KNO3、HCl、Na2SO4‎ ‎18．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大 B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含CO32﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎19．（2分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（　　）‎ A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三”‎ 金刚石：由碳原子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2‎ 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素：易患骨质疏松症 缺碘元素：易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D ‎20．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质含量： ‎ B．溶液pH： ‎ C．金属活动性顺序： ‎ D．硫元素质量分数：‎ ‎21．（2分）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 ‎ B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 ‎ C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O ‎ D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g ‎22．（2分）下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（　　）‎ A．S→SO3 B．CaCO3→Ca（OH）2 ‎ C．H2O2→ H2 D．Cu（OH）2→CuCl2‎ ‎23．（2分）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaCl溶液（Na2CO3溶液）‎ 过量CaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥 C KNO3固体（NaCl固体）‎ 足量的水 降温，结晶，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液）‎ 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥 A．A B．B C．C D．D ‎24．（2分）如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，同时滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平。则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）‎ a b A ‎1g锌 ‎1g铁 B ‎1.06g碳酸钠固体 ‎0.84g碳酸氢钠固体 C ‎1g碳酸钠固体 ‎1g碳酸氢钠固体 D ‎0.65g锌 ‎0.56g铁 A．A B．B C．C D．D ‎25．（2分）已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．a曲线可以代表OH﹣ ‎ B．图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3 ‎ C．图中N点溶液含有的溶质主要是NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ‎ D．该曲线表面二氧化碳的量不同，生成物不同 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（3分）写出下列化学方程式或现象。‎ ‎（1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为　 　。‎ ‎（2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为　 　。‎ ‎（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是　 　。‎ ‎27．（3分）将下列错误符号改正，并填写在编辑框内。‎ ‎①氯元素：cl　 　；‎ ‎②氧化镁化学式：Mgo2　 　；‎ ‎③酸碱度：PH　 　。‎ ‎28．（8分）请结合如图回答问题：‎ ‎（1）仪器名称：②　 　．‎ ‎（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置　 　和　 　‎ 组合（选填序号），反应的化学方程式为　 　，该实验装置还需要加以改进的地方是　 　．‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有　 　．‎ ‎（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有　 　、　 　的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）．‎ ‎29．（4分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：‎ ‎（1）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　 　g。‎ ‎（2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　 　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　 　。‎ ‎①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 ‎②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 ‎③两者都有，但只有氯化钠达到饱和 ‎④两者都有，且两者都达到饱和 ‎30．（4分）如图是氯气与水反应的微观示意图：‎ ‎（1）反应前后原子的质量、种类、　 　不变；‎ ‎（2）氯气和水反应的化学方程式是：　 　；‎ ‎（3）已知HClO是一种酸，它能与NaOH反应生成NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　；‎ ‎（4）NaClO是84消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒其原理是　 　。‎ ‎31．（11分）化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验：‎ ‎（1）生锈的铁钉和稀盐酸的反应 实验操作 实验现象与方程式及解释 ‎①用　 　取一枚生锈的铁钉，放在试管口，慢慢竖起试管，倒入3mL浓度为15%的稀盐酸，观察现象。（这里浓度指溶质的质量分数，下同）‎ 现象：溶液颜色慢慢变成　 　色，铁锈逐渐溶解，并且有少量气泡产生。写出有关化学方程式：　 　；　 　。‎ ‎②如是铁和稀盐酸反应的微观示意图如图：（水分子没有画）‎ 微观解释：‎ ‎（1）未参加反应的微粒是　 　；‎ ‎（2）解释该反应的微观本质：　 　。‎ ‎（2）生锈铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 ‎1‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的盐酸 ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生 ‎2‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸 ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生 ‎3‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生 ‎4‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸+0.35克　 　‎ ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生 ‎【实验结论】‎ ‎①选择pH相同的盐酸和硫酸溶液目的是：　 　；‎ ‎②相同条件下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由　 　决定的。‎ ‎（3）比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应 实验操作和装置图 实验现象 将3枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号为1、2、3三支试管中，分别倒入约3mL不同浓度的稀盐酸，如图所示：‎ 放置5mim观察现象：‎ ‎1号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色不明显；‎ ‎2号试管中铁锈少量溶解，溶液略微变色，有少量气泡生成；‎ ‎3号试管中铁锈完全溶解，溶液明显变色，有较多气泡产生 上述不同现象的微观解释：　 　‎ ‎32．（8分）铁的化合物制备 一、用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图1所示：‎ ‎（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为　 　。‎ ‎（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是　 　。‎ ‎（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是　 　。‎ ‎（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为　 　。‎ 二、铁的冶炼和探究 取56.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图2装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。‎ 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。‎ ‎（1）连接装置，先检查气密性，再装入药品。‎ ‎（2）实验时先通入CO，目的是　 　。‎ ‎（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：‎ ‎①A中反应得到该黑色固体的化学方程式为　 　；‎ ‎②A中固体质量减少　 　g；‎ ‎③C装置的作用是　 　。‎ ‎33．（9分）某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向2mL溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中先滴加2滴无色酚酞，再滴加浓度为4%稀盐酸。‎ ‎（1）实验过程中需边滴加边振荡的目的是：　 　；‎ ‎（2）当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为40滴，在所得溶液中返滴4%氢氧化钠溶液，要使溶液变回红色，至少需要　 　滴氢氧化钠溶液；（以上所用溶液的密度近似为1.0g/mL，每滴溶液的质量为0.05g，下同）实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是　 　。‎ ‎（3）有A、B、C三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和2mL浓度为4%的氢氧化钠溶液反应，记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的滴数，如下表：‎ 滴数 组别 溶液从红色变为无色时，所滴加稀盐酸的滴数 溶液从无色变为红色时，返滴NaOH溶液的滴数 A组 ‎11滴 ‎4滴 B组 ‎37滴 ‎1滴 C组 ‎100滴 ‎1滴 ‎①所用盐酸浓度最大的组是　 　；可看作恰好反应的组是　 　。（填组号）‎ ‎②计算A组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）　 　。‎ ‎2020年江苏省苏州市工业园区中考化学二模试卷 参考答案与试题解析 一.单项选择题（包括25题，每题2分，共50分．每题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．（2分）2020年苏州市已全面启动垃圾分类回收已有4年，环境变得更加优美。生活垃圾分为四大类，可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾、其它垃圾。废旧报纸属于（　　）‎ A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其它垃圾 ‎【分析】根据废旧报纸可回收利用，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：A、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，故选项正确。‎ B、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不属于有害垃圾，故选项错误。‎ C、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不属于厨余垃圾，故选项错误。‎ D、废旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不属于其它垃圾，故选项错误。‎ 故选：A。‎ ‎2．（2分）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（　　）‎ A．水是最常用的溶剂 ‎ B．煮沸的汤比煮沸的水温度要高 ‎ C．蒸发海水得到粗盐 ‎ D．用明矾溶液来区别硬水和软水 ‎【分析】水是日常生活中最常用的溶剂。海水中有很多盐类，如氯化钠，常采用海水晒盐法获得粗盐。水中含有少量溶质会使溶液的沸点升高。硬水是含较多钙镁化合物的水，区别软硬水常采用的是肥皂水。‎ ‎【解答】解：A、水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，故A说法正确；‎ B、汤的沸点比水沸点高，所以煮沸的汤比煮沸的水温度要高，故B说法正确；‎ C、因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以一般采用蒸发海水即海水晒盐法获得粗盐，故C说法正确；‎ D、明矾能吸附水中悬浮的固体颗粒从而达到净化水的目的，而区别软硬水使用的是肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生浮渣的是硬水，故D说法错误；‎ 故选：D。‎ ‎3．（2分）下列符号中，表示两个氧分子的是（　　）‎ A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣‎ ‎【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可。‎ ‎【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2。‎ A、O2表示氧气或一个氧分子，故选项错误。‎ B、2O可表示2个氧原子，故选项错误 C、2O2可表示2个氧分子，故选项正确。‎ D、O2﹣可表示氧离子，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎4．（2分）下列实验基本操作错误的是（　　）‎ A．检查装置气密性 B．点燃酒精灯 ‎ C．滴加液体 D．加热液体 ‎【分析】A．根据检查装置气密性的方法进行分析判断；‎ B．根据点燃酒精灯方法来分析；‎ C．根据滴加液体试剂的方法来分析；‎ D．根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A．将导气管插到液面以下，用双手握住试管外壁，导气管口有气泡冒出，则说明气密性良好，无气泡则说明漏气或松开双手，看导管口能否形成一段水柱，若形成一段水柱，则装置的气密性良好，否则说明漏气，图示操作正确；‎ B．应该用火柴点燃酒精灯，切不可用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精，以防发生火灾，图示操作错误；‎ C．用胶头滴管向试管中滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，更不能接触到试管壁，要在试管口上方竖直悬空滴加，以免污染试剂，图示操作正确；‎ D．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作正确。‎ 故选：B。‎ ‎5．（2分）托盘天平调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如图，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为（　　）‎ A．8.3g B．7.7g C．2.3g D．2.7g ‎【分析】根据已有的知识进行分析，标尺上的度数以游码左边为准，被称量物质的质量＝砝码+游码。‎ ‎【解答】解：由图可知，游码的读数为2.7g，所以氧化铜的质量为5g+2.7g＝7.7g，观察选项，应选B。‎ 故选：B。‎ ‎6．（2分）如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（　　）‎ A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 ‎ B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 ‎ C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 ‎ D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气 ‎【分析】根据燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触，分析判断。‎ ‎【解答】解：A、把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，说明温度达到着火点，但没有燃烧，所以说法错误；‎ B、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P处火柴不能燃烧，故说法正确；‎ C、因为水蒸气隔绝了氧气，所以P处火柴不能燃烧，火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，就会燃烧，说法正确；‎ D、加热铜管的目的是产生高温水蒸气，使火柴温度达到着火点，故说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎7．（2分）生活在密闭狭小的特殊环境（如潜艇、太空舱）里，O2会越来越少，CO2越来越多，因此将CO2转化为O2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。据科学文献报道，NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中是（　　）‎ A．粘合剂 B．致冷剂 C．催化剂 D．防腐剂 ‎【分析】催化剂能改变化学反应的速率，且化学反应前后质量和化学性质保持不变。所以可以根据这些来判断一种物质是否是催化剂。‎ ‎【解答】解：NiFe2O4在一定条件下既能促进CO2的转化又可重复使用，由此可判断NiFe2O4在此反应中起到了催化作用。‎ 故选：C。‎ ‎8．（2分）下列实验现象或结论的描述错误的是（　　）‎ A．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，放出大量的热 ‎ B．蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，产生黄色沉淀 ‎ C．生石灰和水反应，是热能转变成化学能的反应 ‎ D．在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色 ‎【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断 B、蛋白质的结构被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。‎ C、根据生石灰的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成一种白色固体，故选项说法正确。‎ B、蛋清溶液中滴加浓硝酸，微热，浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，产生黄色沉淀，故选项说法正确。‎ C、生石灰和水反应，放出大量的热，是化学能转变成热能的反应，故选项说法错误。‎ D、马铃薯中富含淀粉，在马铃薯片上滴几滴碘水，马铃薯片表面变成蓝色，故选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎9．（2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是（　　）‎ A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 ‎ B．该过程中没有化学反应发生 ‎ C．所有气体分子的运动速率都相同 ‎ D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 ‎【分析】根据已有的分子运动以及酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】解：A、管内有白烟产生，是因为氨水挥发出的氨气与盐酸挥发出的氯化氢反应生成了氯化铵的缘故，说明氨水和盐酸都属于易挥发性物质。正确；‎ B、该过程中氨气和氯化氢反应生成了氯化铵，产生了新物质，发生了化学变化，错误；‎ C、据图可以看出，氨水这边变色的滴数是7滴，浓盐酸变色的滴数是3滴，故氨气的运动速率大于氯化氢，说明分子的运动速率不同，错误；‎ D、氨水呈碱性，能使石蕊试液变蓝，不是红色，错误；‎ 故选：A。‎ ‎10．（2分）回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（　　）‎ A．计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL ‎ B．称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动 ‎ C．量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小 ‎ D．溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签 ‎【分析】A、利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。‎ B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。‎ C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。‎ D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝50g×6%＝3g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣3g＝47g（合47mL），故选项说法正确。‎ B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。‎ C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。‎ D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。‎ 故选：B。‎ ‎11．（2分）现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g•cm﹣3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（　　）‎ A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 ‎ B．配制稀硫酸时，将水加入到浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 ‎ C．将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入481.6mL水中，并不断搅拌 ‎ D．将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌 ‎【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ C、根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析判断。‎ D、根据浓硫酸的质量、密度，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯、玻璃棒，故选项说法错误。‎ B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。‎ C、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则560g×14%＝（560g﹣x）×98% x＝480g，则浓硫酸的质量为560g﹣480g＝80g；将80g 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒480mL水中，并不断搅拌，故选项说法错误。‎ D、所需浓硫酸的体积为80g÷1.84g•cm﹣3≈43.5mL，将43.5mL 98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓缓倒入480mL水中，并不断搅拌，故选项说法正确。‎ 故选：D。‎ ‎12．（2分）国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝强。下列说法错误的是（　　）‎ A．锂能与氧气反应，生成的LiO中锂的化合价为+1价 ‎ B．铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 ‎ C．锂能与盐酸反应，放出热量，产生氢气 ‎ D．铝锂合金硬度大，密度小 ‎【分析】A、根据化合物化学式的书写方法，进行分析判断。‎ B、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ C、根据金属的化学性质，进行分析判断。‎ D、根据合金的性质，进行分析判断。‎ ‎【解答】解：A、锂的化合价为+1价，氧元素显﹣2价，氧化锂的化学式为Li2O，故选项说法错误。‎ B、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确。‎ C、锂能与盐酸反应生成氯化锂溶液和氢气，放出热量，产生氢气，故选项说法正确。‎ D、国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明铝锂合金硬度大，密度小，故选项说法正确。‎ 故选：A。‎ ‎13．（2分）下列叙述对应的化学方程式和所属反应类型都正确的是（　　）‎ 选项 叙述 化学方程式 反应类型 A 研究水的组成 ‎2H2O═2H2↑+O2↑‎ 分解反应 B 探究一氧化碳还原性 ‎3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ 置换反应 C 用二氧化碳制作碳酸饮料 CO2+H2O═H2CO3‎ 化合反应 D 服用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 NaHCO3+2HCl═NaCl+H2O+CO2↑‎ 复分解反应 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。‎ ‎【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。‎ B、该化学方程式书写完全正确，但该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误。‎ C、该化学方程式书写完全正确，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项正确。‎ D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，故选项错误。‎ 故选：C。‎ ‎14．（2分）中国药学家屠呦呦由于发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）‎ A．青蒿素受热易分解 ‎ B．青蒿素中氢元素的质量分数最小 ‎ C．青蒿素可配制成水混悬注射液（悬浊液） ‎ D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成 ‎【分析】A．根据物质的化学性质来分析；‎ B．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ C．根据青蒿素不溶于水来分析；‎ D．根据青蒿素是由青蒿素分子构成的来分析。‎ ‎【解答】解：A．根据题干信息可知，青蒿素水煎后分解，故正确；‎ B．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）＝90：11：40，由此可知，其中氢元素的质量分数最小，故正确；‎ C．青蒿素在水中几乎不溶，故在水中得到的是悬浊液，故正确；‎ D．青蒿素是由青蒿素分子构成的，一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成，故错误。‎ 故选：D。‎ ‎15．（2分）下列归类正确的是（　　）‎ 选 项 归 类 物质 A 氧化物 水、干冰、纯碱 B 常见氮肥 碳铵、尿素、硝酸铵 C 合成材料 塑料、合成纤维、合金 D 银白色金属 镁条、铁丝、铜片 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A．根据氧化物的概念来分析；‎ B．根据化肥的分类来分析；‎ C．根据材料的分类来分析；‎ D．根据金属的颜色来分析。‎ ‎【解答】解：A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中含有氧元素，而纯碱是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；‎ B．碳铵、尿素、硝酸铵均含有氮元素，属于氮肥，故正确；‎ C．合金属于金属材料，故错误；‎ D．铜片是紫红色金属，故错误。‎ 故选：B。‎ ‎16．（2分）葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜等果蔬所富含的主要营养素是（　　）‎ A．维生素和水 B．脂肪和水 ‎ C．蛋白质和水 D．微量元素和水 ‎【分析】根据常见的食品中含有的营养素分析。‎ ‎【解答】解：葡萄、香蕉、西红柿、黄瓜中富含的主要营养素是维生素；‎ 故选：A。‎ ‎17．（2分）下列各组物质在pH＝0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）‎ A．Na2SO4、KCl、Na2CO3 B．NaNO3、K2SO4、CuCl2 ‎ C．BaCl2、Na2SO4、KOH D．KNO3、HCl、Na2SO4‎ ‎【分析】复分解反应的条件：有水、沉淀或气体生成，一般溶液为无色溶液，只有少数溶液才有特殊颜色，如含有铜离子的溶液：蓝色，含有铁离子的溶液：黄色，含有亚铁离子的溶液：浅绿色。‎ ‎【解答】解：在pH＝O即酸性溶液中，还有大量的氢离子。‎ A、由于碳酸钠和酸性溶液能生成二氧化碳气体和水，故A不对；‎ B、由于氯化铜溶液是蓝绿色的，故B不对；‎ C、由于氯化钡和硫酸钠生成白色沉淀硫酸钡，氢氧化钾和酸性溶液也能发生，故C不对；‎ D、这三种物质及酸性溶液相互间都不能发生反应，且都是无色溶液，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎18．（2分）下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）‎ 选项 实验操作 现象与结论 A 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大 B 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑说明浓硫酸有吸水性 C 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色说明无色溶液一定是酸 D 向某固体中滴入稀盐酸 有气泡产生说明该物质中一定含CO32﹣‎ A．A B．B C．C D．D ‎【分析】通过相互刻划可以判断物质的硬度大小；‎ 浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和强腐蚀性；‎ 显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚酞试液变色，显碱性溶液能使酚酞试液变红色；‎ 碳酸盐、比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成产生气体。‎ ‎【解答】解：A、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上有划痕说明黄铜的硬度比铜大，该选项说法正确；‎ B、用小木棍蘸少量浓硫酸，木棍变黑说明浓硫酸有脱水性，该选项说法不正确；‎ C、向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色说明无色溶液显酸性或显中性，该选项说法不正确；‎ D、向某固体中滴入稀盐酸，有气泡产生说明该物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有比较活泼的金属，例如锌、镁、铝、铁等，该选项说法不正确。‎ 故选：A。‎ ‎19．（2分）归纳总结能使知识系统化，有利于提高素质和能力，下面是一同学对部分化学知识的归纳，其中都正确的一项是（　　）‎ A 物质与微粒构成 B 化学中常见的“三”‎ 金刚石：由碳原子构成 氯化钠：由氯化钠离子构成 三种可燃性气体：H2、CO、O2‎ 三种可加热仪器：试管、烧杯、蒸发皿 C 元素与人体健康 D 鉴别物质的方法 缺钙元素：易患骨质疏松症 缺碘元素：易患甲状腺疾病 酱油和食醋：闻气味 氮气和二氧化碳：用燃着的木条 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】A、根据构成物质的微粒进行判断；‎ B、根据气体是否具有可燃性；三种可加热仪器判断；‎ C、根据缺钙元素、缺碘元素人体所导致的疾病进行判断；‎ D、根据物质性质进行判断。‎ ‎【解答】解：A．金刚石是由碳原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的；故错误；‎ B．氧气不具有可燃性；试管、烧杯、蒸发皿可以加热；故错误；‎ C．缺钙元素：易患骨质疏松症，缺碘元素：易串甲状腺疾病；故正确；‎ D．酱油和食醋可以用闻气味的方法区分；氮气和二氧化碳都具有不燃烧，也不支持燃烧的性质，不能用燃着的木条来鉴别；故错误。‎ 故选：C。‎ ‎20．（2分）下列排序正确的是（　　）‎ A．空气中物质含量： ‎ B．溶液pH： ‎ C．金属活动性顺序： ‎ D．硫元素质量分数：‎ ‎【分析】A、根据空气中各成分的含量分析；‎ B、根据物质形成溶液的酸碱性进行分析；‎ C、根据在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银分析；‎ D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%解答；‎ ‎【解答】解：‎ A、空气中氮气的含量大于氧气，故错误；‎ B、氨水显碱性，pH大于7，氯化钠溶液的pH等于7，硝酸显酸性，pH小于7，故错误。‎ C、在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，故错误；‎ D、化合物中元素的质量分数＝×100%，可知：硫原子个数相同，相对分子质量越大，硫元素质量分数越小，故硫元素质量分数由高到低的排序正确，故正确；‎ 故选：D。‎ ‎21．（2分）工业上常采用Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下制取CuCl2．其原理如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ A．反应过程中需不断添加FeCl3溶液 ‎ B．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应 ‎ C．通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O ‎ D．若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，需消耗10.0%的盐酸146g ‎【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ ‎【解答】解：开始反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，后来反应为Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2．总反应相当于为：O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。‎ A、由于反应过程中氯化铁是第一个反应的生成物，是第二个反应的反应物，所以不需要添加FeCl3溶液，故错误；‎ B、整个过程可以看出是铜被氯化铁氧化，所以不能说是铜和盐酸发生置换反应，故错误；‎ C、根据分析可知，通入空气发生的反应为4FeCl2+O2+4HCl═4FeCl3+2H2O，故正确；‎ D、若反应恰好完全进行，将6.4g的铜完全反应，设需消耗10.0%的盐酸的质量为x O2+4HCl+2Cu＝2H2O+2CuCl2。‎ ‎ 146 128‎ ‎ 10.0%x 6.4g x＝73g。故错误；‎ 故选：C。‎ ‎22．（2分）下列物质间的转化，在一定条件下能一步实现的是（　　）‎ A．S→SO3 B．CaCO3→Ca（OH）2 ‎ C．H2O2→ H2 D．Cu（OH）2→CuCl2‎ ‎【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。‎ ‎【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，不能一步实现，故错误。‎ B、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应生成氢氧化钙，不能一步实现，故错误。‎ C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能一步实现，故错误。‎ D、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能一步实现，故正确。‎ 故选：D。‎ ‎23．（2分）为除去下列物质中的少量杂质，下列各选项中所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 选用试剂 操作方法 A CO2（CO）‎ O2‎ 点燃 B NaCl溶液（Na2CO3溶液）‎ 过量CaCl2溶液 过滤，洗涤，干燥 C KNO3固体（NaCl固体）‎ 足量的水 降温，结晶，过滤 D FeCl2溶液（CuCl2溶液）‎ 过量镁粉 过滤，蒸发，干燥 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。‎ B、Na2CO3溶液能与过量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确。‎ D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与过量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。‎ 故选：C。‎ ‎24．（2分）如图所示，装置气密性良好。现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，同时滴加10mL的稀盐酸（足量）。观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平。则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的（　　）‎ a b A ‎1g锌 ‎1g铁 B ‎1.06g碳酸钠固体 ‎0.84g碳酸氢钠固体 C ‎1g碳酸钠固体 ‎1g碳酸氢钠固体 D ‎0.65g锌 ‎0.56g铁 A．A B．B C．C D．D ‎【分析】‎ 圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。‎ ‎【解答】解：圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。‎ A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故A错误；‎ B、a瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后1.06g碳酸钠和0.84g碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平，B正确；‎ C、根据B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故C错误；‎ D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液面下降，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎25．（2分）已知Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，测得溶液中各种离子浓度如图所示，下列说法错误的是（　　）‎ A．a曲线可以代表OH﹣ ‎ B．图中M点溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3 ‎ C．图中N点溶液含有的溶质主要是NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ‎ D．该曲线表面二氧化碳的量不同，生成物不同 ‎【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，然后结合图象中的数据变化进行分析。‎ ‎【解答】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，‎ A、将二氧化碳气体持续通入到氢氧化钠溶液中，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，a曲线呈下降趋势，所以a曲线可以代表OH﹣，故A正确；‎ B、图中M点，a曲线没有减小到最小，碳酸根离子没有增加到最大，所以M点的溶液含有的溶质主要是NaOH和Na2CO3，故B正确；‎ C、图中N点，碳酸根离子开始减少，碳酸氢根离子开始增加，所以溶液含有的溶质主要是Na2CO3、NaHCO3，故C错误；‎ D、该曲线表面二氧化碳的量不同，生成物不同，故D正确。‎ 故选：C。‎ 二、非选择题（共50分）‎ ‎26．（3分）写出下列化学方程式或现象。‎ ‎（1）煅烧石灰石制得生石灰，反应方程式为　CaCO3CaO+CO2　。‎ ‎（2）打磨的铝片加入硫酸铜溶液中反应方程式为　2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3　。‎ ‎（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成沉淀的颜色是　红褐色　。‎ ‎【分析】（1）煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，进行分析解答。‎ ‎（2）铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，进行分析解答。‎ ‎（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，进行分析解答。‎ ‎【解答】解：（1）煅烧石灰石制得生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2。‎ ‎（2）铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3。‎ ‎（3）氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成沉淀的颜色是红褐色。‎ 故答案为：‎ ‎（1）CaCO3CaO+CO2；‎ ‎（2）2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2（SO4）3；‎ ‎（3）红褐色。‎ ‎27．（3分）将下列错误符号改正，并填写在编辑框内。‎ ‎①氯元素：cl　Cl　；‎ ‎②氧化镁化学式：Mgo2　MgO　；‎ ‎③酸碱度：PH　pH　。‎ ‎【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。‎ ‎【解答】解：①由两个字母组成的元素符号第一个大写，第二个小写，故氯元素可表示为：Cl；‎ ‎②氧化镁是由显+2价的镁元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：MgO；‎ ‎③酸碱度可用pH表示；‎ 故答案为：‎ ‎①Cl；‎ ‎②MgO；‎ ‎③pH；‎ ‎28．（8分）请结合如图回答问题：‎ ‎（1）仪器名称：②　长颈漏斗　．‎ ‎（2）用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可选用装置　A　和　D　组合（选填序号），反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，该实验装置还需要加以改进的地方是　在试管口塞一团棉花　．‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有　能使反应随时进行或停止　．‎ ‎（4）实验室制备二氧化碳，若要检验二氧化碳中是否含有少量氯化氢气体，并得到纯净、干燥的二氧化碳，可将气体依次通过盛有　AgNO3溶液　、　浓H2SO4　的E装置（选填“AgNO3溶液”、“浓NaOH溶液”、“紫色石蕊试液”或“浓H2SO4”）．‎ ‎【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；‎ ‎（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；‎ 为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；‎ 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；‎ ‎（3）不同的实验装置，优缺点不同；‎ ‎（4）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸；‎ 浓硫酸能够吸收水蒸气．‎ ‎【解答】解：（1）②是长颈漏斗．‎ 故填：长颈漏斗．‎ ‎（2）用高锰酸钾制取氧气不需要加热，应该用A作为发生装置；‎ 因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法（D）收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，应该用D作为收集装置；‎ 反应的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；‎ 该实验装置还需要加以改进的地方是在试管口塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾进入导管．‎ 故填：A；D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花．‎ ‎（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行．‎ 故填：能使反应随时进行或停止．‎ ‎（4）可将气体依次通过盛有硝酸银溶液（硝酸银和氯化氢反应生成白色沉淀氯化银）、浓硫酸（能够吸收水蒸气）的E装置．‎ 故填：AgNO3溶液；浓H2SO4．‎ ‎29．（4分）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。请回答：‎ ‎（1）10℃时，向50g水中加入15g硝酸钾固体，此时形成的溶液是　饱和溶液　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液质量为　60　g。‎ ‎（2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，析出晶体的主要物质是　硝酸钾　，下列关于剩余溶液的说法正确的是　④　。‎ ‎①只含氯化钠，且氯化钠达到饱和 ‎②只含硝酸钾，且硝酸钾达到饱和 ‎③两者都有，但只有氯化钠达到饱和 ‎④两者都有，且两者都达到饱和 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态和溶液的质量；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化大小。‎ ‎【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，所以向50g水中加入15g硝酸钾固体，只能溶解10g的固体，此时形成的溶液是饱和溶液，溶液质量为60g；‎ ‎（2）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达到饱和）冷却至室温，硝酸钾、氯化钠的溶解度都减小，但是硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的主要物质是硝酸钾，剩余溶液中两者都有，且两者都达到饱和，故选：④。‎ 故答案为：（1）饱和溶液；60；‎ ‎（2）硝酸钾；④。‎ ‎30．（4分）如图是氯气与水反应的微观示意图：‎ ‎（1）反应前后原子的质量、种类、　数目　不变；‎ ‎（2）氯气和水反应的化学方程式是：　Cl2+H2O＝HCl+HClO　；‎ ‎（3）已知HClO是一种酸，它能与NaOH反应生成NaClO，写出氯气通入氢氧化钠溶液反应的化学方程式　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O　；‎ ‎（4）NaClO是84消毒液的主要成分，能杀灭细菌和病毒其原理是　NaClO能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使之失去生命活性　。‎ ‎【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。‎ ‎【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，反应前后原子的质量、种类、数目不变；故填：数目；‎ ‎（2）由微观反应示意图可知，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O＝HCl+HClO；故填：Cl2+H2O＝HCl+HClO；‎ ‎（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HClO是一种酸，它能与NaOH反应生成NaClO，则氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；故填：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；‎ ‎（4）NaClO能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使之失去生命活性，所以能杀灭细菌和病毒；故填：NaClO能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，使之失去生命活性。‎ ‎31．（11分）化学兴趣小组在探究酸和金属氧化物反应时，做了如下实验：‎ ‎（1）生锈的铁钉和稀盐酸的反应 实验操作 实验现象与方程式及解释 ‎①用　镊子　取一枚生锈的铁钉，放在试管口，慢慢竖起试管，倒入3mL浓度为15%的稀盐酸，观察现象。（这里浓度指溶质的质量分数，下同）‎ 现象：溶液颜色慢慢变成　黄　色，铁锈逐渐溶解，并且有少量气泡产生。写出有关化学方程式：　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　；　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　。‎ ‎②‎ 微观解释：‎ 如是铁和稀盐酸反应的微观示意图如图：（水分子没有画）‎ ‎（1）未参加反应的微粒是　Cl﹣　；‎ ‎（2）解释该反应的微观本质：　铁原子失去电子，变为亚铁离子，氢离子得到电子，生成氢气分子　。‎ ‎（2）生锈铁钉分别和稀盐酸和稀硫酸的反应 实验次数 试剂 实验条件 实验现象 ‎1‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的盐酸 ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生 ‎2‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸 ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生 ‎3‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸+0.35克NaCl ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液变色明显，有气泡产生 ‎4‎ 生锈铁钉+3毫升pH＝0的硫酸+0.35克　Na2SO4　‎ ‎80℃水浴加热 铁锈很快溶解，溶液略有变色，有气泡产生 ‎【实验结论】‎ ‎①选择pH相同的盐酸和硫酸溶液目的是：　保证氢离子浓度相同　；‎ ‎②相同条件下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与铁锈反应后溶液的颜色是由　氯离子　决定的。‎ ‎（3）比较不同浓度的稀盐酸和生锈的铁钉反应 实验操作和装置图 实验现象 将3枚生锈程度相似的铁钉分别加到标号为1、2、3三支试管中，分别倒入约3mL不同浓度的稀盐酸，如图所示：‎ 放置5mim观察现象：‎ ‎1号试管中铁锈几乎没有溶解，溶液变色不明显；‎ ‎2号试管中铁锈少量溶解，溶液略微变色，有少量气泡生成；‎ ‎3号试管中铁锈完全溶解，溶液明显变色，有较多气泡产生 上述不同现象的微观解释：　随着氢离子浓度提高，反应速率加快　‎ ‎【分析】（1）①考查固体药品的取用方法；根据铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水的性质回答此题；‎ ‎②根据反应前后未发生变化的离子名称回答此题；根据反应过程中微粒变化回答此题；‎ ‎（2）4中根据验证不同酸根的影响，选择合适试剂；‎ ‎①根据实验中唯一变量的原则回答此题；‎ ‎②根据实现现象回答此题；‎ ‎（3）根据实验中变量变化情况总结回答此题。‎ ‎【解答】解：（1）①生锈铁钉为固体药品，因此用镊子取用；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气、铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，因此溶液为氯化铁溶液，溶液为黄色，发生反应化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；‎ 故答案为：镊子；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。‎ ‎②氯离子在反应前后未发生变化，所以没有发生改变的是氯离子；反应中铁原子变为亚铁离子，氢离子变为氢气，所以是铁原子与氢离子发生的变化；‎ 故答案为：Cl﹣；铁原子失去电子，变为亚铁离子，氢离子得到电子，生成氢气分子。‎ ‎（2）4和3是验证酸根离子的影响，因此4中要验证硫酸根，此时保证钠离子相同，所以加入硫酸钠即可；‎ 故答案为：Na2SO4。‎ ‎①为了保证酸中变量仅为酸根离子，所以保证氢离子的量不变；‎ 故答案为：保证氢离子浓度相同。‎ ‎②根据实验1和2以及3和4的对比发现，氯离子对溶液颜色影响较大；‎ 故答案为：氯离子。‎ ‎（3）从1到3中酸质量分数增加，氢离子浓度增大，气泡产生速率加快，说明反应速率加快；‎ 故答案为：随着氢离子浓度提高，反应速率加快。‎ ‎32．（8分）铁的化合物制备 一、用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）和K2SO4的部分流程如图1所示：‎ ‎（1）加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为　防止NH4HCO3受热分解　。‎ ‎（2）反应Ⅰ生成的气体化学式是　CO2　。‎ ‎（3）反应Ⅱ发生复分解反应，则该反应能发生的原因是　在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度　。‎ ‎（4）在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为　4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2　。‎ 二、铁的冶炼和探究 取56.0g Fe2O3粉末，小组同学用如图2装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。‎ 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。‎ ‎（1）连接装置，先检查气密性，再装入药品。‎ ‎（2）实验时先通入CO，目的是　排尽装置内空气，防止爆炸　。‎ ‎（3）控制A中温度反应，继续通CO至冷却后得到Fe和FeO的黑色固体，装置B中质量增重30.8g。请通过计算回答以下问题：‎ ‎①A中反应得到该黑色固体的化学方程式为　7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2　；‎ ‎②A中固体质量减少　11.2　g；‎ ‎③C装置的作用是　防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置中　。‎ ‎【分析】一、根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。‎ 二、（2）根据一氧化碳具有可燃性来分析；‎ ‎（3）根据化学反应的原理以及质量的变化来分析。‎ ‎【解答】解：一、（1）由于碳酸氢铵受热易分解，所以加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为防止NH4HCO3受热分解。‎ ‎（2）反应Ⅰ是剩余的碳酸氢铵和硫酸反应，所以反应I中生成的气体化学式是 CO2。‎ ‎（3）由于在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度，所以反应Ⅱ可以进行。‎ ‎（4）在空气中灼烧FeCO3，由于生成了氧化铁，即铁元素化合价升高，所以必须和氧化剂反应，而空气中的氧化剂最可能是氧气，即碳酸亚铁和氧气在加热的条件下生成氧化铁和二氧化碳，对应的化学方程式为 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。‎ 二、（2）CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，所以应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热；‎ ‎（3）①在加热的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁、氧化亚铁和二氧化碳；化学方程式为：7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2。‎ ‎②由化学方程式可知，生成的每个二氧化碳分子中有1个氧原子来自氧化铁，所以A中固体质量减少为30.8g××100%＝11.2g；‎ ‎③装置C的作用是：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置中，影响实验结果。‎ 故答案为：‎ ‎（1）防止NH4HCO3受热分解；‎ ‎（2）CO2；‎ ‎（3）在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；‎ ‎（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。‎ 二、（2）排尽装置内空气，防止爆炸；‎ ‎（3）①7CO+4Fe2O33Fe+5FeO+7CO2；‎ ‎②11.2；‎ ‎③防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入B装置中。‎ ‎33．（9分）某校化学兴趣小组进行了中和反应实验，向2mL溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中先滴加2滴无色酚酞，再滴加浓度为4%稀盐酸。‎ ‎（1）实验过程中需边滴加边振荡的目的是：　将滴入的盐酸与氢氧化钠溶液充分反应　；‎ ‎（2）当溶液从红色变为无色时，记录滴加稀盐酸的滴数为40滴，在所得溶液中返滴4%氢氧化钠溶液，要使溶液变回红色，至少需要　4　滴氢氧化钠溶液；（以上所用溶液的密度近似为1.0g/mL，每滴溶液的质量为0.05g，下同）实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是　盐酸过量可能未及时观察到指示剂由红变为无色　。‎ ‎（3）有A、B、C三组同学，分别用三种不同浓度的稀盐酸和2mL浓度为4%的氢氧化钠溶液反应，记录溶液从红色变为无色时，所滴加的稀盐酸的滴数及返滴氢氧化钠时的滴数，如下表：‎ 滴数 组别 溶液从红色变为无色时，所滴加稀盐酸的滴数 溶液从无色变为红色时，返滴NaOH溶液的滴数 A组 ‎11滴 ‎4滴 B组 ‎37滴 ‎1滴 C组 ‎100滴 ‎1滴 ‎①所用盐酸浓度最大的组是　A　；可看作恰好反应的组是　BC　。（填组号）‎ ‎②计算A组所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）　14.6%　。‎ ‎【分析】（1）依据振荡可加快反应速率分析；‎ ‎（2）依据氢氧化钠与盐酸的反应方程式和题中数据计算出滴数；依据实验操作可能出现的原因；‎ ‎（3）①分析A、B、C三组实验分析出所用盐酸浓度最大的一组，和恰好反应的一组；‎ ‎②依据氢氧化钠与盐酸的反应方程式和题中数据计算出A组所用稀盐酸的溶质质量分数。‎ ‎【解答】解：（1）因为振荡可加快微粒的运动速率，使滴入的盐酸与氢氧化钠充分反应，有利于准确观察盐酸与氢氧化钠反应的终点，所以实验过程中需边滴加边振荡的目的是将滴入的盐酸与氢氧化钠溶液充分反应；故填：将滴入的盐酸与氢氧化钠溶液充分反应；‎ ‎（2）NaOH的质量2ml×1.0g/mL×4%＝0.08g ‎ 设：与0.08gNaOH反应的HCl的质量为x ‎ NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎ 40 36.5‎ ‎ 0.08g x ‎ ＝ x＝0.073g ‎ 40滴盐酸的中HCl质量 40×0.05g×4%＝0.08g，剩余HCl的质量为0.08g﹣0.073g＝0.007g。‎ 设0.007g。HCl与需要质量为y的NaOH反应 ‎ NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎ 40 36.5‎ ‎ y 0.007g ‎ ＝ y＝0.0077g 则返滴氢氧化钠的滴数为0.0077g÷4%÷0.05g≈4，故填：4；‎ 实验中导致盐酸滴加过量的操作原因是滴入盐酸速率快，盐酸过量未及时观察到指示剂由红变为无色；故填：盐酸过量未及时观察到指示剂由红变为无色；‎ ‎（3）①分析A、B、C三组实验可知A组所用盐酸的滴数最少，所以浓度最大，A组回滴数为4滴，说明盐酸过量，B、C两组的回滴数为1滴，是恰好反应，故填：A；BC；‎ ‎②A组中NaOH的总量为：2ml×1.0g/mL×4%+4×0.05gx4%＝0.088g 设11滴盐酸中HCl的质量为z ‎ NaOH+HCl＝NaCl+H2O ‎ 40 36.5‎ ‎ 0.088g z ‎ ＝‎ ‎ z＝0.0803g 则盐酸的溶质质量分数为×100%＝14.6%‎ ‎ 答：A盐酸的溶质质量分数为14.6%。‎