初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案 人教版

初中化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案 人教版

第2课时　一氧化碳 ‎【学习目标】‎ ‎1．了解一氧化碳的性质和用途。‎ ‎2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。‎ ‎3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。‎ ‎【重点难点】‎ ‎1．一氧化碳的性质和用途。‎ ‎2．一氧化碳还原氧化铜的原理。‎ 学习内容　一氧化碳的性质和用途 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第121－122页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，难溶于水，相对分子质量是28，密度比空气略小。收集时采用排水集气法。‎ ‎2．一氧化碳的化学性质：‎ ‎(1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作燃料。CO是可燃性气体，当里面混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸，所以点燃前一定要验纯。CO燃烧的化学方程式为2CO＋O22CO2。煤炉里常发生的反应：下层C＋O2CO2；中层CO2＋C2CO；上层2CO＋O22CO2，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。‎ ‎(2)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止一氧化碳中毒。‎ ‎(3)还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水变浑浊。前一个反应的化学方程式为：CO＋CuOCu＋CO2，其中还原剂是CO，氧化剂是CuO，CuO被还原，被氧化的是CO。CuO发生了还原反应，CO发生了氧化反应。这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来冶铁。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？‎ ‎2．如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2?‎ ‎【温馨点拨】‎ ‎1．便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。‎ ‎2．除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。‎ ‎【名师归纳】‎ ‎1．CO还原CuO时，先通入CO的目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸。实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。‎ ‎2．尾气中一氧化碳的处理方法 7‎ ‎3．二氧化碳和一氧化碳性质的比较 项目 二氧化碳 一氧化碳 物 理 性 质 状态 通常状况下，无色、无味的气体，在一定条件下，能变成干冰 无色、无味的气体 密度 ‎　 大于空气 略小于空气 溶解性 ‎　 能溶于水 难溶于水 化 学 性 质 可燃性 一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧 有可燃性 ‎2CO＋O22CO2‎ 还原性 没有还原性 有还原性 CuO＋CO Cu＋CO2‎ 跟水 反应 跟水反应：‎ CO2＋H2O===H2CO3‎ 不能跟水反应 跟石灰 水反应 跟石灰水反应：‎ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 不能跟石 灰水反应 有无毒性 无毒 有剧毒 主要用途 光合作用、灭 火、化工原料 气体燃料、炼铁 ‎【反馈练习】‎ ‎1．下列有关说法中，正确的是(D)‎ A．室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风 C．夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D．久未开启的地窖，不可贸然进入 7‎ ‎2．不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是(B)‎ A．通入澄清石灰水　　　　B．观察颜色 C．通入紫色石蕊溶液 D．点燃 ‎3．下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是(C)；既有可燃性又有还原性的单质是(AB)‎ A．碳 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳 ‎4．用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是(C)‎ A．先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯 B．先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯 C．先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气 D．先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气 ‎5．燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式2Mg＋CO22MgO＋C，反应中被还原的是CO2，具有氧化性的物质是CO2。‎ ‎6．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：甲＋丙乙；乙＋O2丙；常温下丁能分解生成丙，则甲、乙、丙、丁分别是(B)‎ A．C、CO、CO2、CaCO3‎ B．C、CO、CO2、H2CO3‎ C．C、CO2、CO、CaCO3‎ D．C、CO2、CO、H2CO3‎ 实验活动2　二氧化碳的实验室制取与性质 ‎【学习目标】‎ ‎1．练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。‎ ‎2．加深对二氧化碳性质的认识。‎ ‎【重点难点】‎ ‎1．实验室制取二氧化碳的方法。‎ ‎2．用制得的二氧化碳验证其性质。‎ 学习内容一　实验室制取二氧化碳的装置 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。‎ ‎1．气体发生装置的选择 ‎(1)固体加热制取气体时可选用图_1_所示装置，如：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气等。‎ ‎(2)固体和液体反应且不需加热制取气体时可选用图_2_所示装置，如：过氧化氢与二氧化锰制取氧气、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳等。‎ ‎2．气体收集装置的选择 7‎ ‎(1)排水集气法：收集难溶或微溶于水，且不跟水发生反应的气体，如氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等，收集装置可选用图3中的a。‎ ‎(2)向上排空气法：用于收集密度比空气大且不跟空气中的任何成分反应的气体，如二氧化碳、氧气等，收集装置可选用图3中的b。‎ ‎(3)向下排空气法：用于收集密度比空气小且不跟空气中的任何成分反应的气体，如氢气、甲烷等，收集装置可选用图3中的c。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎1．实验室制取二氧化碳时有哪些注意事项？‎ ‎2．实验室气体的制取方法和思路是什么？‎ ‎【温馨点拨】‎ ‎1．①长颈漏斗末端应伸入液面以下(以免生成的气体从漏斗逸出)；②伸入集气瓶中的导管应伸至瓶底(便于排尽空气)。‎ ‎2．首先要研究合适的反应物和反应条件(如加热、常温、催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需验证所制得的气体。‎ ‎【名师归纳】‎ 实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置，气体的发生装置的确定取决于反应物的状态和反应条件；收集装置是由气体的密度和水溶性决定的。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．实验室选择制取气体的仪器装置时，可以不考虑的因素是(C)‎ A．反应物的性质和状态　 B．所制气体的性质 C．所制气体的颜色 D．反应条件 ‎2．利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是(C)‎ A．用①③制取氧气 B．用②③制取二氧化碳 C．用②④制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳 ‎3．下列为实验室常用的实验装置，回答问题：‎ ‎(1)写出带有标号仪器的名称：①铁架台；②集气瓶。‎ ‎(2)用锌和稀硫酸制取氢气，应选用的发生装置是B(填序号，下同)，收集装置是C或E。‎ 7‎ ‎(3)实验室常用稀盐酸和石灰石反应制CO2，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为A，收集装置为D。‎ 学习内容二　实验室制取二氧化碳的步骤 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第125页的有关内容，完成下列填空。‎ 实验室制取CO2应先连接仪器再检查装置的气密性。如果按图A装置进行，则先向试管中装入大理石，然后再倒入适量稀盐酸，塞紧塞子，把反应装置固定好；如果按图B装置进行，则要先向锥形瓶内装入大理石，塞紧塞子，然后从长颈漏斗中加入稀盐酸至浸没漏斗下端；最后都是收集气体，检验CO2是否收集满。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎1．对于使用了长颈漏斗的发生装置，如何检查装置的气密性？‎ ‎2．如何检验二氧化碳气体已收集满？‎ ‎【温馨点拨】‎ ‎1．先要将导管口堵住，然后向长颈漏斗中注入水，如果漏斗内液面不再下降，说明装置的气密性较好。‎ ‎2．将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。‎ ‎【名师归纳】‎ 实验室制取二氧化碳的操作步骤：(1)连接仪器；(2)检查装置的气密性；(3)加入药品：先加固体药品，后加液体药品；(4)收集气体；(5)检验是否收集满。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．实验室制取CO2，一般有五个步骤，下列操作步骤正确的是(A)‎ ‎①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入酸液；④向锥形瓶内放入几块大理石；⑤收集气体。‎ A．②①④③⑤　　　　B．①②③④⑤‎ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤‎ ‎2．下列装置气密性的检查方法，其中正确的是(B)‎ 7‎ 学习内容三　二氧化碳的性质检验 ‎【学习指导】‎ 阅读课本第125－126页的有关内容，学生动手实验，并完成下列填空。‎ ‎1．在紫色石蕊试液中，通入二氧化碳气体，石蕊试液变成红色，其反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3，再将此溶液加热，溶液又变成紫色，其反应的化学方程式为H2CO3CO2↑＋H2O。若在紫色石蕊试液中撒入一定量的活性炭，振荡静置后可看到溶液变成无色，这是因为活性炭具有吸附性。‎ ‎2．点燃两支蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳。‎ ‎(1)向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭。‎ ‎(2)该实验说明：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。‎ ‎(3)由上述结论可推断CO2的重要用途之一是灭火。‎ ‎【讨论交流】‎ ‎1．小强认为CO2气体的检验方法也就是它的验满方法，他的观点是否正确？‎ ‎2．在一只透明的倒扣在桌面上的玻璃杯里点燃两只高低不同的蜡烛，有什么现象？‎ ‎【温馨点拨】‎ ‎1．CO2的检验和验满方法不同，检验用澄清石灰水，而验满则用燃着的木条。‎ ‎2．高蜡烛先熄灭，低蜡烛后熄灭，因为热的二氧化碳密度小，顶部空间二氧化碳浓度大。二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。‎ ‎【反馈练习】‎ ‎1．有关二氧化碳的实验中，不能达到实验目的的是(C)‎ A．用向上排空气法收集一瓶CO2，观察CO2的 颜色 B．将CO2通入紫色石蕊试液中，证明CO2能溶于水，得到的溶液显酸性 C．将燃着的木条伸入集气瓶中，检验CO2是否收集满 D．将CO2通入澄清石灰水中，可看到白色沉淀产生 ‎2．用下列方法鉴别二氧化碳和氢气，其中不可取的是(D)‎ A．分别检验气体的可燃性 B．分别通入石灰水中 C．分别填充气球放飞 D．观察两种气体的颜色 ‎3．实验室部分仪器和装置如图所示，请回答下列问题。‎ 7‎ ‎(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的AD(填仪器下方的字母，下同)，收集装置可选用图中的F，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明气体已收集满。用该装置还可以制取的气体是O2。‎ ‎(2)若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是一团棉花，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用右图所示装置收集氧气，氧气应从a(填“a”或“b”)端导入。‎ 7‎