性质活泼的氧气 2课时

性质活泼的氧气 2课时

‎ ‎ 单元2 性质活泼的氧气（2）‎ ‎【学习目标】‎ ‎1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。‎ ‎2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。‎ ‎3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。‎ ‎【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。‎ ‎【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。‎ ‎【教学手段】实验为主，讨论分析 ‎【教学课时】2课时 ‎【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。‎ ‎【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习 教 学 过 程 教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 测 评 上节课，我们学习了氧气的性质和用途。‎ ‎1.你知道氧气有哪些物理性质。‎ ‎2.化合反应有什么特点？‎ ‎3.如何检查教材第59页图3－10，图3－11发生装置（即左边装置）的气密性。‎ ‎1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。‎ ‎2.化合反应的特点：“多变一”。‎ ‎3.根据教材59页图3－12的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。‎ 复习旧知识，引出新知识。‎ 导 入 新 课 我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图3-10装置所需学习的内容。‎ 图3－10的装置：‎ ‎1.反应的药品：高锰酸钾 ‎2.反应原理：‎ ‎ 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 ‎ 加热 化学式：KMnO4 K2MnO4+‎ MnO2+O2‎ ‎3.所需仪器和用具：‎ 酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花 揭示新课题，明确制备氧气的意义。‎ 达成学习目标2。‎ 探究实验：‎ 氧气的实 验室制法 4‎ ‎ ‎ 教师示范图3-10，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。‎ 学生分组做实验图3-11。‎ 学生观察记录。‎ 学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。‎ 学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。‎ 学生讨论 根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。‎ ‎①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？‎ ‎②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？‎ ‎③如何检验产生的气体就一定是氧气？‎ ‎④如何检验氧气已经收集满？‎ ‎⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？‎ 小组交流讨论出结论：‎ ‎①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。‎ 采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。‎ ‎②答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。‎ ‎③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。‎ ‎④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。‎ ‎⑤a.试管口倾斜向上；‎ b.先停止加热，后移去导管；‎ c.未冷却就洗涤；‎ d.实验中冷水滴在试管底部；‎ e.没有预热就固定加热。‎ 引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。‎ 达成学习目标2。‎ 尝试归纳 现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。‎ ‎1.实验操作步骤：检查装置气密性→装入药品→收集气体。‎ ‎2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。‎ ‎1.反应的药品：双氧水、二氧化锰 ‎2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。‎ ‎ MnO2‎ 化学式：H2O2 H2O+O2↑‎ ‎3.所需仪器和用具：‎ 锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片 学会及时归纳。‎ 达成学习目标2。‎ 学生讨论 分析讨论：‎ 4‎ ‎ ‎ ‎1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？‎ ‎2.图3-10装置的使用条件；‎ ‎3.图3-11装置的使用条件。‎ 实验室制气体的要求：‎ ‎①药品易得；‎ ‎②装置简单、易操作；‎ ‎③反应速率适中。‎ ‎1.图3-11更好，优点是：①不需加热，可节省能源。②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。‎ ‎2.①反应物都是固体；‎ ‎②反应条件是加热；‎ ‎③生成物中有气体。‎ ‎3.①反应物是固体和液体；‎ ‎②反应条件是常温；‎ ‎③生成物中有气体产生。‎ 学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。‎ 学生自 学讨论 阅读课本第58页，明确工业上制氧气的要求：‎ ‎①原料易得、成本低；‎ ‎②设备简单、易操作、安全；‎ ‎③节省能源，可持续用；‎ ‎④生成物不污染环境 学生阅读课本第58页图3-9，理解微观过程示意图,完成下列问题：‎ ‎1.工业上制氧气的原料？‎ ‎2.工业上制氧气的原理？‎ ‎3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？‎ ‎1.工业上制氧气原料是：空气。‎ ‎2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。‎ ‎①此变化属于物理变化；‎ ‎②变化前后分子种类不变；‎ ‎③当物质呈液态时分子间间隔较小；‎ ‎④当物质量呈气态时，分子间间隔较大。‎ 学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。‎ 达成学习目标2。‎ 阅读课本 第60页的“交流讨论”。‎ 明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。‎ 达成学习目标3‎ 课堂练习 投影出课堂练习题（附后）‎ 学生口答后，教师给出答案，速度较快。‎ 当堂巩固 ‎【板书设计】‎ 单元2 性质活泼的氧气 ‎【第2课时】‎ 一、氧气的实验室制法 ‎1.反应的药品及原理 ‎ MnO2‎ H2O2 H2O+O2↑‎ ‎ △ MnO2‎ 4‎ ‎ ‎ KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或 KClO3 KCl+O2↑‎ ‎2.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。‎ ‎ ‎ ‎ 排水法 ‎3.收集方法：‎ ‎ 向上排空气法 ‎4.检验方法：用带火星的木条伸到集气瓶内，带火星木条复燃，说明此气体一定是氧气。‎ ‎5.验满方法：‎ 二、工业制法 工业上采用分离液态空气制氧气。‎ 4‎