2018年山东省济南市市中区中考化学一模试卷

2018年山东省济南市市中区中考化学一模试卷

‎2018年山东省济南市市中区中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑）‎ ‎ ‎ ‎1. 下列变化中，属于物理变化的是（ ） ‎ A.干冰升华 B.牛奶变酸 C.铁锅生锈 D.氢气燃烧 ‎ ‎ ‎2. 自‎2018‎年‎2‎月‎3‎日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是（ ） ‎ A.植树种花，扩大绿地面积 B.对沿街露天烧烤加强管理和整治 C.工业废水处理达标后排放 D.将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧 ‎ ‎ ‎3. 下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（ ） ‎ A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.读液体体积 D.液体的取用 ‎ ‎ ‎4. 化学与生产、生活密不可分。下列有关生产、生活的说法中不正确的是（ ） ‎ A.向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤 ‎pH B.青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 C.煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 D.利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 ‎ ‎ ‎5. 如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（ ） ‎ A.甲元素属于金属元素 B.甲和乙两种元素的化学性质很相似 C.甲和乙形成化合物的化学式为 ‎MgCl‎2‎ D.乙元素的原子在化学反应中易得到电子 ‎ ‎ ‎6. 下列说法中，不正确的是（ ） ‎ A.控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的 B.香烟的过滤嘴可滤除 CO 等有害物质，故吸烟对身体无害 C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验 D.为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积 ‎ ‎ ‎7. 钨是熔点最高的金属，广泛应用与控制灯丝．白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分为钨酸钙‎(CaWO‎4‎)‎，钨酸钙中钨元素的化合价是（ ） ‎ A.‎+6‎ B.‎+4‎ C.‎−6‎ D.‎‎+7‎ ‎ ‎ ‎8. 二氧化氯‎(ClO‎2‎)‎可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO‎2‎的化学方程式为：‎2X+4HCl＝‎2ClO‎2‎↑+Cl‎2‎↑+2NaCl+2H‎2‎O，则X的化学式为（ ） ‎ A.NaClO‎3‎ B.NaClO C.HClO‎3‎ D.‎Na‎2‎CO‎3‎ ‎ ‎ ‎9. 下列说法正确的是（ ） ‎ A.某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳 B.用过氧化氢溶液制氧气，若不加入二氧化锰，则反应不能发生 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 C.NH‎4‎NO‎3‎溶于水会使溶液温度降低，则 NH‎4‎NO‎3‎溶于水的过程只吸收热量 D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素 ‎ ‎ ‎10. 甲、乙两物质发生反应的微观示意图如图，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是（ ） ‎ A.该反应属于化合反应 B.该反应前后原子个数保持不变 C.甲和丙中同种元素的化合价均相等 D.该反应遵循质量守恒定律 ‎ ‎ ‎11. 下列有关实验设计方案的叙述不正确的是（ ） ‎ A.用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳 B.用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液 C.用煮沸或蒸馏的方法来降低水的硬度 D.用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质 ‎ ‎ ‎12. 如图是 KNO‎3‎和 NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是（ ） ‎ A.KNO‎3‎的溶解度受温度的影响比 NaCl 大 B.t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎100gKNO‎3‎饱和溶液中含有 ‎‎20 g KNO‎3‎ C.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl溶液与 KNO‎3‎溶液中溶质质量分数相等 D.若NaCl中混有少量KNO‎3‎，可用降温结晶的方法提纯 ‎NaCl ‎ ‎ ‎13. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ） ‎ 物质 含杂质 除去杂质的方法 A CO CO‎2‎ 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 B HNO‎3‎‎ 溶液 H‎2‎SO‎4‎‎ 溶液 加入适量 BaCl‎2‎ 溶液，过滤 C NaOH‎ 溶液 Na‎2‎CO‎3‎‎ 溶液 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 D AgNO‎3‎‎ 溶液 Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎‎ 溶液 加入适量的铜粉，过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎14. 向一定质量的FeSO‎4‎和CuSO‎4‎的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ） ‎ A.滤液M的颜色可能为无色 B.滤液M中可能含有两种金属离子 C.滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D.滤渣N中可能含有三种金属 ‎ ‎ ‎15. 金属铜延展性好，导热性和导电性高，因此是电缆和电气、电子元件中最常用的材料。 小雪同学将 ‎4.8g 表面部分氧化为氧化铜的铜片，放入 ‎50g 9.8%‎的稀硫酸中恰好完全反应。 据此小雪推算该铜片氧化前的质量为（ ） ‎ A.‎0.8g B.‎2.4g C.‎3.2g D.‎‎4.0g 二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物 质，将其化学式填写在下列横线上。 ‎ ‎（1）汽水中的一种酸________‎ ‎ ‎ ‎（2）一种常作干燥剂的氧化物________‎ ‎ ‎ ‎（3）最简单的有机物________‎ ‎ ‎ ‎（4）侯氏制碱法所制的“碱”________‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎ ‎ ‎ 按要求回答下列问题。 ‎ ‎（1）Vc 泡腾片（如图）是一种含有大量维生素 C 的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病。 ①Vc 泡腾片的三种主要成分维生素 C(C‎6‎H‎8‎O‎6‎)‎、碳酸氢钠‎(NaHCO‎3‎)‎、柠檬酸‎(C‎6‎H‎8‎O‎7‎)‎ 中属于无机物的是________（写化学式）； ②维生素 C 由________种元素组成，一个柠檬酸分子中有________个原子； ③维生素 C 中碳元素质量分数________柠檬酸中碳元素质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。‎ ‎ ‎ ‎（2）‎2017‎年中国十大考古发现之一为“山东青岛土山屯墓群”，挖掘出土大量精美的瓷 器、铁器、铜器等文物。 ①瓷器属于（    ）（填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机合成材料”、“复合材料”之一）。 ②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，请写出用稀盐酸去除铁锈的化学反 应方程式（    ）。 ③铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是（    ）（填 环境序号）。‎ A.密封在干燥的环境中 B.浸没在煮沸后的蒸馏水中 C.放置在潮湿的空气中 ④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜‎[Cu2(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金 属氧化物，请写出该化学反应方程式： Cu‎​‎‎2‎（OH）‎​‎‎2‎CO‎​‎‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎‎2CuO+CO‎​‎‎2‎‎↑‎‎+H‎​‎‎2‎O 。‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： ‎ ‎（1）欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。 ①所选装置的连接顺序为（填写装置序号字母）________。 ②装置 A 中，发生反应的化学方程式为________。 ③制备二氧化碳气体后，同学们想测定装置 A 中剩余液体的 pH，请简述 pH 测定的方 法：________。‎ ‎ ‎ ‎（2）欲用一氧化碳气体测定某 ‎10g 不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应 中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为：CO 气体‎→D→B→C。 ①装置 B中出现的现象是________。 ②写出装置 D 大玻璃管中发生的化学反应方程式________。 ③装置 C 的作用是________。 ④通过测量反应前、后 D 处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。测得 D中硬质玻璃管内固体质量减少 ‎2.1g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。‎ ‎ ‎ ‎ 现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有 NH‎4‎Cl、CuCl‎2‎、FeCl‎3‎、MgCl‎2‎、BaCO‎3‎五种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ‎ ‎（1）气体C的化学式为________，气体F的水溶液呈________（填“酸性”、“中性”、“碱性”之一）；‎ ‎ ‎ ‎（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为________；‎ ‎ ‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是________（写离子符号）；‎ ‎ ‎ ‎（4）溶液H中，最多可以含有________种溶质（填写数字）；‎ ‎ ‎ ‎（5）写出生成沉淀G 的化学方程式________；‎ ‎ ‎ ‎（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是________（写化学式），你的理由是________。‎ ‎ ‎ ‎ 化肥对粮食增产有着非常重要的贡献。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是________。 请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论________。‎ ‎ ‎ ‎（2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料。小雪在实验室发现一瓶‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎溶液，设计了 以下实验测定该溶液中溶质的质量分数。 ①取出 ‎10.0g(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎溶液置于一个洁净的烧杯中。 ②用胶头滴管向烧杯中滴加 Ba(OH‎)‎‎2‎ 溶液直至不再产生沉淀为止。 现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变________色的气体生成。 ③过滤：玻璃棒的作用为________；B 点时滤液中溶质为________（写化学式）。 ④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称 重。根据得到沉淀物的质量与加入 Ba(OH‎)‎‎2‎溶液质量 关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数。 ‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市市中区中考化学一模试卷 一、选择题（本题包括15个小题，1-10每小题3分，11-15每小题3分，共50分．每小题只有一个选项符合题意．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。 D、氢气燃烧过程中有新物质水生成，属于化学变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 水资源的污染与防治 ‎【解析】‎ A‎、根据植树造林，增大绿化面积可以净化空气进行解答； B、根据对沿街露天烧烤加强管理和整治可以减少对空气的污染进行解答。 C、根据加强污水处理可以防止水污染进行解答； D、根据随意焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘进行解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、植树造林，增大绿化面积可以净化空气，故A正确； B、对沿街露天烧烤加强管理和整治可以减少对空气的污染，故B正确； C、加强污水处理可以防止水污染，故C正确； D、随意焚烧垃圾会产生大量有害气体和粉尘，造成二次污染，故D错误；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 液体药品的取用 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 酒精灯的使用 量筒的使用 ‎【解析】‎ A‎、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； B、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断； C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断； D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 乳化现象与乳化作用 防范爆炸的措施 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 中和反应及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤分析； B、根据钙元素的生理功能解答； C、根据煤气是可燃性气体分析； D、根据洗涤剂具有乳化作用解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、熟石灰是碱性物质，可改良酸性土壤，改变土壤的pH，故说法正确； B、青少年适量摄入钙元素可有效防止佝偻病，故说法正确； C、煤气泄漏，不能立刻打开排气扇，否则电火花可能引燃气体甚至引起爆炸，故说法错误； D、洗涤剂具有乳化作用，可除去衣物上的油污，故说法正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 ‎【解析】‎ 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，‎ ‎【解答】‎ A‎、甲原子结构示意图，其核内质子数为‎12‎，为镁元素，为金属元素，故选项说法正确。 ‎B 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误。 C、甲元素为镁元素，乙元素的核内质子数为‎17‎，为氯元素；镁原子的最外层电子数为‎2‎，在化学反应中易失去‎2‎个电子而形成带‎2‎个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为‎+2‎价；氯原子的最外层电子数为‎7‎，在化学反应中易得到‎1‎个电子而形成带‎1‎个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为‎+1‎价；形成化合物的化学式为MgCl‎2‎，故选项说法正确。 D、乙元素的原子的最外层电子数为‎7‎，在化学反应中易得到‎1‎个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选：B。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 烟的危害性及防治 灭火的原理和方法 完全燃烧与不完全燃烧 二氧化碳的化学性质 ‎【解析】‎ A‎．根据控制燃烧条件的好处考虑； B．根据香烟的过滤嘴不可滤除CO等有害物质进行解答； C．根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断； D．根据促进燃烧的方法解答。‎ ‎【解答】‎ A‎、控制燃烧条件可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的，正确； B、香烟的过滤嘴只能除去颗粒状固体，不可滤除CO等有害物质，所以吸烟有害健康，故错误； C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验，正确； D、为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积，正确；‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 有关元素化合价的计算 ‎【解析】‎ 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合钨酸钙的化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】‎ 钙元素显‎+2‎价，氧元素显‎−2‎价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：‎(+2)+x+(−2)×4‎＝‎0‎，则x＝‎+6‎价。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 质量守恒定律及其应用 ‎【解析】‎ 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。‎ ‎【解答】‎ 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式‎2X+4HCl＝‎2ClO‎2‎↑+Cl‎2‎↑+2NaCl+2H‎2‎O，反应前氯、氢原子个数分别为‎4‎、‎4‎，反应后的生成物中氯、钠、氧、氢原子个数分别为‎6‎、‎2‎、‎6‎、‎4‎，根据反应前后原子种类、数目不变，则‎2X分子中含有‎2‎个氯原子、‎6‎个氧原子、‎2‎个钠原子，则每个X分子由‎1‎个氯原子、‎3‎个氧原子、‎1‎个钠原子，则物质X的化学式为NaClO‎3‎。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 溶解时的吸热或放热现象 质量守恒定律及其应用 常见气体的检验与除杂方法 ‎【解析】‎ A‎、根据常见气体的性质进行分析； B、根据催化剂的作用进行分析； C、根据物质溶于水的过程进行分析； D、根据质量守恒定律进行分析。‎ ‎【解答】‎ A‎、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，例如氮气，故错误； B、用过氧化氢制取氧气，不用二氧化锰反应也能够进行，只是反应较慢，故错误； C、NH‎4‎NO‎3‎溶于水会使溶液温度降低，则NH‎4‎NO‎3‎溶于水的过程表现为吸热，但硝酸铵溶于水的水合过程是放热过程，故错误； D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，实际上是与空气中的氧气反应，氧气含有氧元素，根据质量守恒定律，则该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故正确；‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 反应类型的判定 微粒观点及模型图的应用 ‎【解析】‎ 分析反应的微观过程图可知，‎2‎个甲的分子（由两种不铜原子构成的化合物分子）和‎1‎个乙的分子（由同种原子构成的单质分子）反应生成‎2‎个化合物的分子，据此结合题意进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、该反应的反应物为甲和乙，生成物为一种化合物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确。 B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子的个数没有发生变化，故选项说法正确。 C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故选项说法不正确。 D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故选项说法正确。 故选：C。‎ ‎11.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 实验方案的评价 常见气体的检验与除杂方法 硬水与软水 碱的化学性质 常见离子的检验与证明 ‎【解析】‎ 根据已有的物质的性质结合设计的实验方法进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氧气不能，故可以用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳，正确； B、酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能用酚酞试液区分盐酸和氯化钠溶液，错误； C、加热煮沸或是蒸馏能降低水的硬度，正确； D、氢氧化钠变质则生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故可以用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质，正确；‎ ‎12.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 结晶的原理、方法及其应用 固体溶解度曲线及其作用 溶质的质量分数 ‎【解析】‎ 根据题目信息和溶解度曲线可知：KNO‎3‎和NaCl两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；A、KNO‎3‎的溶解度受温度的影响比NaCl大正确；B、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎120gKNO‎3‎饱和溶液中含有‎20gKNO‎3‎，‎100g错误；C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl溶液与 KNO‎3‎溶液中溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；D、若NaCl中混有少量KNO‎3‎，可用的蒸发结晶的方法提纯 NaCl，降温结晶错误。‎ ‎【解答】‎ B‎、t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，‎120gKNO‎3‎饱和溶液中含有‎20gKNO‎3‎，‎100g错误；故选项错误（1）C、t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，NaCl溶液与 KNO‎3‎溶液中溶质质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误（2）D、若NaCl中混有少量KNO‎3‎，可用的蒸发结晶的方法提纯 NaCl，降温结晶错误；故选项错误（3）故选：A。‎ ‎13.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 物质净化与除杂的综合应用 常见气体的检验与除杂方法 酸的化学性质 盐的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎【解答】‎ A‎、CO‎2‎能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 B、H‎2‎SO‎4‎ 溶液能与适量BaCl‎2‎溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Na‎2‎CO‎3‎ 溶液和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、适量的铜粉能与AgNO‎3‎ 溶液反应生成硝酸铜溶液和银，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：A。‎ ‎14.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断有关的问题。‎ ‎【解答】‎ 在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌‎>‎铁‎>‎铜。所以向FeSO‎4‎和CuSO‎4‎的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO‎4‎完全发生了反应。 A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，故A正确； B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属离子，故B正确； C、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C错误； D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。‎ ‎15.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 根据铜元素守恒和关系式法结合稀硫酸中硫酸的质量求算氧化铜中氧元素的质量，进而求算出该铜片氧化前的质量。‎ ‎【解答】‎ 设氧化铜中氧元素的质量为x。 O∽∽∽CuO∽∽∽CuSO‎4‎∽∽∽∽H‎2‎SO‎4‎。 ‎16 98‎ x 50g×9.8%‎ ‎16‎‎98‎‎=‎x‎50g×9.8%‎ x＝‎0.8g 该铜片氧化前的质量为‎4.8g−0.8g＝‎‎4.0g 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 二、非选择题（本题包括5个小题，共50分）‎ ‎【答案】‎ H‎2‎CO‎3‎ CaO CH‎4‎ Na‎2‎CO‎3‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ 汽水中含有碳酸；故填：H‎2‎CO‎3‎；‎ 氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂；故填：CaO；‎ 甲烷是结构最简单的有机物；故填：CH‎4‎；‎ 侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，化学名称为碳酸钠；故填：Na‎2‎CO‎3‎。‎ ‎【答案】‎ NaHCO‎3‎‎,三,‎20‎,大于 ‎①无机非金属材料②6HCl+Fe‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎═2FeCl‎​‎‎3‎+3H‎​‎‎2‎O③C④Cu‎​‎‎2‎（OH）‎​‎‎2‎CO‎​‎‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO+CO‎​‎‎2‎↑+H‎​‎‎2‎O ‎【考点】‎ 金属锈蚀的条件 酸的化学性质 元素的质量分数计算 标签上标示的物质成分及其含量 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）①根据物质的组成和性质分析判断； ②根据化学式的意义分析计算； ③根据化合物中某元素质量分数的计算公式计算比较； （2）①根据材料的分类方法分析判断； ②根据稀盐酸与氧化铁的反应写出反应的化学方程式； ③根据铜生锈的条件分析判断； ④根据碱式碳酸铜‎[Cu2(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎，受热易分解的产物写出反应的化学方程式。‎ ‎【解答】‎ ‎①Vc 泡腾片的三种主要成分维生素 C(C‎6‎H‎8‎O‎6‎)‎、碳酸氢钠‎(NaHCO‎3‎)‎、柠檬酸‎(C‎6‎H‎8‎O‎7‎)‎。其中NaHCO‎3‎的组成和性质同无机物相似，属于无机物； ②由维生素 C 的化学式C‎6‎H‎8‎O‎6‎ 可知，是由碳、氢、氧三种元素组成，一个柠檬酸分子中有原子数是：‎6+8+6‎＝‎20‎； ③由于一个维生素 C 分子和一个柠檬酸分子含有的碳原子、氢原子的个数相同，含有的氧原子不同可知，维生素 C 中碳元素质量分数大于柠檬酸中碳元素质量分数。‎ ‎①瓷器属于无机非金属材料。 ②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成了氯化铁和水，反应的化学反 应方程式是：‎6HCl+Fe‎2‎O‎3‎=2FeCl‎3‎+3H‎2‎O。 ③铜锈的组成中含有碳元素、氢元素和氧元素，与空气中的二氧化碳、水和氧气有关，所以铜片放置在潮湿的空气中易生锈，最先有明显铜锈生成； ④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜‎[Cu2(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎，受热易分解得到二氧化碳、水和一种金 属氧化物，由质量守恒定律可知，该氧化物是氧化铜，该化学反应方程式是：Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎‎△‎‎​‎‎​‎2CuO+CO‎2‎↑+H‎2‎O。‎ ‎【答案】‎ A→E→F‎,CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎,用洁净干燥的玻璃棒蘸取剩余液体，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH 澄清石灰水变浑浊,Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎,把一氧化碳转化成二氧化碳,‎‎70%‎ ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 二氧化碳的实验室制法 一氧化碳还原氧化铁 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊； 高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，燃烧生成二氧化碳。‎ ‎【解答】‎ ‎①所选装置的连接顺序为A→E→F。 故填：A→E→F。 ②装置A中，发生反应的化学方程式为：CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎。 故填：CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎。 ③pH测定的方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取剩余液体，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。 故填：用洁净干燥的玻璃棒蘸取剩余液体，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页 ‎①装置B中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳。 故填：澄清石灰水变浑浊。 ②装置D大玻璃管中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎。 故填：Fe‎2‎O‎3‎+3CO‎​‎‎​‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎。 ③装置C的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。 故填：把一氧化碳转化成二氧化碳。 ④D中硬质玻璃管内固体质量减少‎2.1g，说明氧化铁中氧元素质量是‎2.1g，则氧化铁质量为：‎2.1g÷‎48‎‎160‎=7g， 则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为：‎7g‎10g‎×100%‎＝‎70%‎， 故填：‎70%‎。‎ ‎【答案】‎ NH‎3‎‎,酸性 BaCO‎3‎‎、‎Cu(OH‎)‎‎2‎ NH‎4‎‎+‎‎、‎Cu‎2+‎ ‎5‎ BaCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎‎＝‎BaSO‎4‎↓+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ FeCl‎3‎‎,氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色 ‎【考点】‎ 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀等知识进行分析。‎ ‎【解答】‎ 气体C的化学式为NH‎3‎，气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；‎ 沉淀B中一定含有的物质的化学式为BaCO‎3‎、Cu(OH‎)‎‎2‎；‎ 溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：NH‎4‎‎+‎、Cu‎2+‎；‎ 溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银‎5‎种溶质；‎ 生成沉淀G 的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO‎3‎+H‎2‎SO‎4‎＝BaSO‎4‎↓+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎；‎ 在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl‎3‎，理由是：氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。‎ ‎【答案】‎ 硝酸钾,分别取两种化肥少许加入水中，配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，则另一种为硝酸钾 蓝,引流,‎‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎ ‎【考点】‎ 有关溶质质量分数的综合计算 盐的化学性质 常见化肥的种类和作用 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）根据复合肥的定义和硫酸根离子的检验方法分析回答； （2）②根据氨气溶于水显碱性分析回答； ③根据玻璃棒的应用和反应物、生成物的量分析； ④根据反应的化学方程式由硫酸钡的质量可计算出硫酸铵的质量，再计算出硫酸铵溶液中溶质质量分数。‎ ‎【解答】‎ 硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。 由硫酸根离子的检验方法可知，区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，则另一种为硝酸钾。‎ ‎②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水生成的氨水显碱性，所以用胶头滴管向烧杯中滴加 Ba(OH‎)‎‎2‎ 溶液直至不再产生沉淀为止。 现象是：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体生成。 ③过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎。 ④设硫酸铵溶液中溶质质量为x ‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎+Ba(OH‎)‎‎2‎＝BaSO‎4‎↓+2NH‎3‎↑+2H‎2‎O ‎132 233‎ x 2.33g ‎132‎‎233‎‎=‎x‎2.33g 解得：x＝‎1.32g 硫酸铵溶液中溶质质量分数是：‎‎1.32g‎10.0g‎×100%=13.2%‎ 第17页 共18页 ◎ 第18页 共18页