九年级化学上学期期中检测题（附答案新人教版）

九年级化学上学期期中检测题（附答案新人教版）

期中检测题 ‎(时间：60分钟　　满分：100分)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16‎ 一、选择题(每小题3分，共45分)‎ ‎1．(岳阳中考)中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是( C )‎ A.刻舟求剑 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．掩耳盗铃 ‎2．下列有关空气的说法中，不正确的是( C )‎ A.空气的成分按体积计算，含量最高的氮气 B．稀有气体可制成多种用途的电光源 C.二氧化碳是一种空气污染物 D．植树造林有利于保护空气 ‎3．(邵阳中考)锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中钾元素为＋1价，氧元素为－2价，则锰元素化合价为( C )‎ A.＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 ‎4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( B )‎ ‎5．下列关于水的说法正确的是( D )‎ A.液态水变成水蒸气时，水分子变大 B．过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.用活性炭吸附可使海水转化为淡水 D．电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1‎ ‎6．(张家界中考)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是( A )‎ A.水结成冰——分子停止运动 B.电解水生成氢气和氧气——分子本身发生变化 C.气体可以压缩储存在钢瓶中——分子间有间隔 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 ‎7．(武汉中考)下列说法正确的是( D )‎ A.分子是化学变化中的最小粒子 B．不同元素的本质区别是电子数不同 C.原子核由电子和质子构成 D．墙内开花墙外香说明分子在不断运动 ‎8．(黄石中考)下列化学用语书写正确的是( D )‎ A. 3个硫酸根离子：3SO4－2 B. 2个镁原子：Mg2‎ C.五氧化二磷分子：O2P5 D．标出氯化钙中氯元素的化合价： Ca2‎ ‎9．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如图。下列说法不正确的是( B )‎ A.钠原子、氯原子得失电子后变成离子 B．氯化钠这种物质由一个钠离子、一个氯离子构成 C.反应中钠原子容易失去1个电子形成阳离子 ‎ 5‎ ‎ D．一个氯离子比一个氯原子多一个电子 ‎10．下列微观模拟图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是( C )‎ ‎11．(潍坊中考)下列说法正确的是( A )‎ A.同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的 C.核电荷数：S2－>S D．在原子中质子数一定等于中子数 ‎12．我国女科学家屠呦呦发现的青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正确的是( D )‎ A.从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B.从微观上看：青蒿素中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子 C.从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 D.从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为9∶4‎ ‎13．(雅安中考)硒元素是动物体必需营养元素和对植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如右图所示。下列关于硒元素的说法错误的是( C )‎ A.硒的原子序数为34‎ B.硒的相对原子质量是78.96‎ C.硒在化学反应中容易失去电子 D.硒化氢的化学式是H2Se ‎14．推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的是( D )‎ A.氧化物都含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B.二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，则二氧化锰可以作任何反应的催化剂 C.离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子 D.由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 ‎15．(安徽中考)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是( D )‎ A.反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化 C.反应前后均为纯净物 D．该反应可以减少二氧化氮的排放 二、填空题(本题包括5个小题，共28分)‎ ‎16．(4分)(临沂中考)下图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。‎ 5‎ ‎(1)虚线框内应填的微观图示是__D__(填字母)。‎ ‎(2)结合上图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，__分子__可分，而__原子__不能再分。‎ ‎(3)请写出该反应的文字表达式：__过氧化氢水＋氧气__。‎ ‎17．(5分)(铁岭中考)图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答：‎ ‎(1)锡元素属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(2)锡元素的相对原子质量是__118.7__。‎ ‎(3)D粒子在化学反应中容易__失去__(填“得到”或“失去”)电子。‎ ‎(4)B、C、D、E四种粒子中属于同种元素的是__CD__(填字母，下同)，具有相对稳定结构的是__BCE__。‎ ‎18．(6分)(安顺中考)某品牌矿泉水的标签上标明的矿泉水主要成分如下表所示，请根据本表回答下列问题：‎ 水质主要成分(mg/L)‎ 偏硅酸(H2SiO3)　　　　　　28.9～42.9‎ 碳酸氢根(HCO3－) 173～205‎ 氯(Cl－) 1.0～8.0‎ 硫酸根(SO42－) 16.06～19.5‎ 镁 2.5～7.5‎ 锶(Sr2＋)　　　　　0.01～0.32‎ 钙 5～45‎ 钠(Na＋) 45～70‎ 钾(K＋) 0.5～2.0‎ pH 7.8±0.5‎ ‎(1)碳酸氢钙的化学式是__Ca(HCO3)2__。‎ ‎(2)两个镁离子的化学符号是__2Mg2＋__。‎ ‎(3)用结构示意图表示Cl－的核外电子排布____。‎ ‎(4)请在偏硅酸化学式中标记硅元素的化合价__H2O3__。‎ ‎(5)矿泉水属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。‎ ‎(6)淡水资源有限，我们需要节约用水，下图中表示节水标志的是__B__。‎ ‎ ‎ ‎19．(6分)有关水的实验装置如图所示。‎ 5‎ ‎(1)图1为简易净水装置，其中活性炭的作用是__吸附__；图2为蒸馏装置，海水分别经图2与图1装置单独处理后，所得水质成分的区别是__后者含可溶性杂质__。‎ ‎(2)图3为简易水电解器，电解水的文字表达式为__水氢气＋氧气__，A管产生的气体是__氧气__。‎ ‎(3)水和过氧化氢都含有相同的元素，但化学性质不同，原因是__分子结构不同__。‎ ‎20．(7分)(日照中考)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。‎ ‎　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期I A族”，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为__第2周期ⅥA族__。‎ ‎(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为__CaF2__。‎ ‎(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是__锗__，其原子核内有__32__个质子，属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。‎ ‎(4)某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为__20__(取整数)；若该粒子为＋3价阳离子，则x＝__13__。‎ 三、实验探究题(本题包括2个小题，共18分)‎ ‎21．(10分)如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__A__(填字母)，‎ 5‎ 反应的文字表达式为__高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气__，若用装置D收集氧气，验满的方法是__将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃，表明已满__。‎ ‎(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是__能控制氧气产生的快慢和量的多少(答出一个方面即可)__。‎ ‎(3)欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从__a__(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从__b__(填“a”或“b”)端通入。‎ ‎(4)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体应选用图中装置__F__(填字母序号)。‎ ‎22．(8分)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持装置略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如下表所示：‎ 实验1‎ 实验2 ‎ MnO2的质量/克 ‎0.5‎ ‎0.5 ‎ ‎5%的H2O2的体积/毫升 ‎40‎ 待填 ‎ 水浴温度/℃‎ ‎20‎ ‎80 ‎ ‎(1)实验2中应加入5%H2O2__40__毫升。‎ ‎(2)在两次实验中，可通过__相同的时间内注射器内气体的体积__来比较H2O2分解反应速率的大小。‎ ‎(3)实验2中水浴温度控制在80 ℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有__温度较高时水蒸发成水蒸气__。‎ ‎(4)实验结束后，若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是__过滤、洗涤、干燥__。‎ 四、计算题(共9分)‎ ‎23．水果含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7。‎ ‎(1)每个柠檬酸分子中含有__21__个原子。‎ ‎(2)柠檬酸的相对分子质量为__192__。‎ ‎(3)柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为__9∶1∶14__(最简整数比)。‎ ‎(4)柠檬酸中碳元素的质量分数为__37.5%__(结果精确至0.1%)。‎ 5‎