人教版化学九下第11单元检测题

人教版化学九下第11单元检测题

第 11 单元 盐 化学肥料 一、选择题（每小题只有一个正确的选项，共 7 小题，每小题 2分，共 14 分） 1、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04 中的一种，其中甲分别能 与 乙 、 丙 、 丁 发 生 反 应 ， 甲 是 -----------------------------------------------------------------（ ） A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 2、在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是--------------------------------- （ ） ①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 3、下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是--------------------- （ ） A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 4、农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主 要成分是---（ ） A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3 5、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误．．的是-------------------（ ） A．NaOH 溶液中混有 Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12 溶液) C．KCl 溶液中混有 K2CO3（稀盐酸） D．CO 中混有 CO2 (NaOH 溶液) 6、《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之， 则不 能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉” 水 方 才 转 危 为 安 。“ 哑 泉 ” 和 “ 安 乐 泉 ” 中 所 含 的 化 学 物 质 可 能 是 -------------------------------------------（ ） A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、Na2SO4 D．CuSO4、Ca(OH)2 7、化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是 （ ） A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B.体温表中的水银不是银，是金属汞 C.食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 D.生活中常用的铁制品都是铁的合金 二、填空题（共 2 小题，每空 2 分，共 10 分） 8、磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。在磷酸二 氢钾中磷元素的化合价为 价，磷酸二氢钾在农业上属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾” 或“复合”）。 9、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。 下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的 N2 在放电条件下 与 O2 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不稳 定，常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒，易 与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物 相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白：(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 (填 A 或 B 或 C) A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其 中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。 A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是： 。 三、综合试题（共 20 分） 10、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na2CO3，还含有少量 NaCl， 其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测 定。 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学 方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。 【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式 为： ，该粗产品中一定不含 有 ， 理 由 是 ： 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】 Na2CO3 含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了右下图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3 溶液是为了除去二氧 化碳气体中的氯化氢，发生的反应为： NaHCO3 十 HC1 = NaCl 十 CO2↑十 H2O。 （2）操作步骤：①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时 间空气；③称量 G 的质量；④关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡 冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G 的质量，得前后两 次质量差为 0. 48g。 （3）问题探究： F 中的试剂应为 ，B 装置的作用是 ，H 装置的作用是 。 若没有 H 装置，则测定的 Na2CO3 的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上 10.0g 粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值 0..48g 比 正 确 值 0.44g 偏 大 的 原 因 （ 假 设 操 作 均 正 确） 。 （ 4 ） 数 据 计 算 ： 根 据 正 确 值 0.44g 可 求 得 粗 产 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 % 。 NaOH 含量的测定：该小组同学又另取 10.0g 粗产品，逐滴加入 20%的盐酸至恰好 完全反应时，消耗盐酸的质量为 36.5g。放出 CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。 求原粗产品中 NaOH 的质量分数。（写出计算过程）