人教版化学九下第11单元检测题

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人教版化学九下第11单元检测题

第 11 单元 盐 化学肥料 一、选择题(每小题只有一个正确的选项,共 7 小题,每小题 2分,共 14 分) 1、甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04 中的一种,其中甲分别能 与 乙 、 丙 、 丁 发 生 反 应 , 甲 是 -----------------------------------------------------------------( ) A.K2SO4 B.H2S04 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3 2、在一定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是--------------------------------- ( ) ①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→CO2 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 3、下列试剂中,能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是--------------------- ( ) A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 4、农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥,农家肥草木灰也可起到化肥的作用,草木灰的主 要成分是---( ) A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3 5、用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质,所用药品错误..的是-------------------( ) A.NaOH 溶液中混有 Na2CO3(稀硫酸) B.NaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12 溶液) C.KCl 溶液中混有 K2CO3(稀盐酸) D.CO 中混有 CO2 (NaOH 溶液) 6、《三国演义》中有这样一个故事:诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉,“人若饮之, 则不 能言,不过旬日必死”。后来,汉军将士经地方隐士指点,饮了万安溪的“安乐泉” 水 方 才 转 危 为 安 。“ 哑 泉 ” 和 “ 安 乐 泉 ” 中 所 含 的 化 学 物 质 可 能 是 -------------------------------------------( ) A.NaCl、CaCl2 B.Na2SO4、KC1 C.BaCl2、Na2SO4 D.CuSO4、Ca(OH)2 7、化学就在我们身边,生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识,下列说法错误的是 ( ) A.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl B.体温表中的水银不是银,是金属汞 C.食品工业中,发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 D.生活中常用的铁制品都是铁的合金 二、填空题(共 2 小题,每空 2 分,共 10 分) 8、磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。在磷酸二 氢钾中磷元素的化合价为 价,磷酸二氢钾在农业上属于 肥(填“氮”、“磷”、“钾” 或“复合”)。 9、自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好。 下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:①空气中的 N2 在放电条件下 与 O2 直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;②一氧化氮的密度比空气略大,不稳 定,常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体;③二氧化氮气体有毒,易 与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮;④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物 相互作用,生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白:(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是 (填 A 或 B 或 C) A.向上排空气法 B.向下排空气法 C.排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式: ,其 中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。 A.不变 B.仅升高 C.仅降低 D.既有升高又有降低 (4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是: 。 三、综合试题(共 20 分) 10、课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为 Na2CO3,还含有少量 NaCl, 其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测 定。 【粗产品制备】 (1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学 方程式为 。 (2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得 NaOH 粗产品。 【粗产品成分分析】 (1)取适量粗产品溶于水,滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式 为: ,该粗产品中一定不含 有 , 理 由 是 : 。 (2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】 Na2CO3 含量的测定: (1)该兴趣小组的同学设计了右下图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品,进行实验。 【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3 溶液是为了除去二氧 化碳气体中的氯化氢,发生的反应为: NaHCO3 十 HC1 = NaCl 十 CO2↑十 H2O。 (2)操作步骤:①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹 C,在 A 处缓缓通入一段时 间空气;③称量 G 的质量;④关闭弹簧夹 C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至 D 中无气泡 冒出;⑤打开弹簧夹 C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量 G 的质量,得前后两 次质量差为 0. 48g。 (3)问题探究: F 中的试剂应为 ,B 装置的作用是 ,H 装置的作用是 。 若没有 H 装置,则测定的 Na2CO3 的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 事实上 10.0g 粗产品只能产生0.44g CO2。请你仔细分析上述实验,解释实验值 0..48g 比 正 确 值 0.44g 偏 大 的 原 因 ( 假 设 操 作 均 正 确) 。 ( 4 ) 数 据 计 算 : 根 据 正 确 值 0.44g 可 求 得 粗 产 品 中 Na2CO3 的 质 量 分 数 为 % 。 NaOH 含量的测定:该小组同学又另取 10.0g 粗产品,逐滴加入 20%的盐酸至恰好 完全反应时,消耗盐酸的质量为 36.5g。放出 CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解)。 求原粗产品中 NaOH 的质量分数。(写出计算过程)
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