海水“制盐” 1 课时

海水“制盐” 1 课时

‎ ‎ 海水制盐 ‎ 课题 ‎6-3海水制盐（第一课时）‎ 内 容 标 准 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。‎ 中国化工专家侯德榜 教学 目标 知识与能力 ‎1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 ‎2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感、态度、价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。‎ 教学重点难点分析教法及学法 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 课前 准备 板书 设计 课后 反思 新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以         、            为原料，以氨为媒介，采用          法制得的。 ‎ - 3 -‎ ‎ ‎ ‎2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：    [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ [学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（  ） A. CaCl2    B. MgCl2   C. NaCl   D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（  ） A KHCO3溶解度较大       B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大        D K2CO3溶解度较大  [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白： ⑴用作调味品的是        ⑵医药上用作消毒剂的是        ⑶用于生产玻璃的是         ‎ - 3 -‎ ‎ ‎ ‎⑷用于洗涤剂的是           ［课堂小结］：       1、学生谈收获 2、师生共同对本节的知识要点再回顾 ［课堂练习］： 1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（  ） A 石灰石   B 氯化钠   C 氢氧化钠   D 水 2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：                  ，简述其原因                       。 3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题： ⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料                               （写出它们的化学式，下同）。 ⑵最终产品是              。 ⑶有关的化学方程式是                                ；                            ；                       。 ⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是              。 ⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四： A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B副产品是一种可利用的氮肥 C 反应不需要加热 D 副产物不会造成污染环境 你认为其中正确的是（用代号回答）          。‎ - 3 -‎