中考化学一轮专题复习：基本概念与原理 2

中考化学一轮专题复习：基本概念与原理 2

‎ ‎ 基本概念与原理：溶液 ‎ 主要考点：‎ ‎1．常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法 ① 一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。‎ 气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。‎ ② 混合物分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶 过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；‎ 结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法 降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；‎ 蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；‎ ‎2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用 ‎ ① 溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条件的物质，都可以认为是溶液。‎ ‎② 一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。‎ ‎ 在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。‎ ‎③ 概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。‎ ‎ 在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。‎ ‎ 判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。‎ ‎ 当溶液中出现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。‎ ‎ 转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：‎ 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂，增加溶解度 减少溶剂，增加溶质，减少溶解度 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有 ‎④ 溶解度曲线的意义：‎ 5‎ ‎ ‎ ‎（1）表示某物质在相应温度下的溶解度 （2）表示某物质在不同温度下的溶解度 ‎（3）表示不同物质在同一温度下的溶解度 （4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势 ‎⑤ 溶解度曲线的应用：‎ （1） 判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小 ‎ （2） 比较同一温度下，不同物质溶解度的大小 （3） 判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势 ‎ （4） 确定混合物的分离、提纯的方法 （5） 判断析出晶体量的多少 ‎ ⑥ 溶液中有关的计算公式： ‎ ‎（1）溶解度的计算公式：溶解度= （饱和溶液中）‎ ‎（2）溶液中溶质的质量分数= ‎ ‎（3）饱和溶液的质量分数=‎ ‎ 典型习题：‎ ‎1. 以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（ ）‎ A. ①③④⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥‎ ‎2. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（　　　）‎ A. 溶质的质量不变　　B.　溶质的质量减少　　C.　溶质的质量分数减小　　D.　溶质的质量分数增大 ‎３．60℃时,硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）‎ A. 溶质的质量：溶剂的质量=1：10 B. 溶剂的质量：溶液的质量=10：21‎ C. 溶质的质量：溶剂的质量=11：10 D. 溶液的质量：溶质的质量=21：10‎ ‎4．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（ ）‎ A. 氯化钠的溶解度变小 B. 溶液变成了不饱和溶液 C. 溶剂质量变小 D. 溶液中溶质的质量分数变小 ‎5．通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ）‎ A. 往食盐水中加入食盐 B. 往食盐水中加入水 C. 往食盐水中加入饱和食盐水 D. 把食盐水放入冰箱中 ‎6．在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（ ）‎ A. 氯化钠与水 B. 硫酸钡与水 C. 氢氧化钙与水 D. 酒精与水 ‎7．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（ ）‎ A. 倒出的溶液是饱和溶液 B.倒出的溶液不是饱和溶液 C. 硫酸钠的溶解度增加 D. 硫酸钠的溶解度减小 5‎ ‎ ‎ ‎8．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（ ）‎ A. 硝酸钾的溶解度 B. 溶液中的溶质质量 C. 溶液中的溶剂质量 D. 溶液中的溶质质量分数 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 C. 饱和溶液降温后一定有晶体析出 D. 凡是均一的、透明的液体都是溶液 ‎10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）‎ A. 温度对甲的溶解度影响较大 B. 温度对乙的溶解度影响较大 C. 80℃时，甲的溶解度比乙的大 D. 20℃时，乙的溶解度比甲大 ‎11．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）‎ A. 对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B. 只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变 C. 饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D. 不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 ‎12．下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（ ）‎ A. FeCl3、KOH、NaCl B. HCl、BaCl2、CaCO3 C. KCl、CuSO4、ZnCl2 D. KNO3、MgCl2、Na2CO3 ‎ ‎13．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量的稀H2SO4，所得溶液的溶质有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎14．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100g水，无晶体析出，再蒸发掉100g水后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（ ）‎ A. 一定等于20g B. 一定不等于20g C. 小于或等于20g D. 大于或等于20g ‎15．相同温度下，A、B、C三种物质的溶解度（S）由大到小的顺序为SA>SB>SC，在等质量的A、B、C三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（m）由大到小的顺序是（ ）‎ A. mA > mB > mC B. mB > mC > mA C. mA > mC > mB D. mC > mB > mA ‎16．在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为Ag和Bg（A>B），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（ ）‎ A. 析出的晶体甲中多，乙中少 B. 剩下的溶液的质量，甲少乙多 C. 析出晶体的质量一样多 D. 剩下的溶液的质量无法比较 ‎17．一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10g水后，析出晶体6g，再蒸发掉5g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）‎ A. 40g B. 80g C. 60g D. 20g ‎18．t℃时，将ag物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入bg水中，所得溶液中溶质的质量分数为：①等于 ‎ 5‎ ‎ ‎ ‎②小于 ③大于（ ）‎ A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③‎ ‎19．下列有关石灰水的叙述，正确的是（ ）‎ A. 饱和石灰水是浓溶液 B. 熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 C. 澄清石灰水一定是氢氧化钙的饱和溶液 D. 加热饱和石灰水有沉淀生成，溶液变浑浊 ‎20．在25℃时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 氯化钠固体不能溶解 B. 硝酸钾的溶解度将变小 C. 氯化钠固体能溶解 D. 硝酸钾在溶液中的质量分数不变 ‎21．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（ ）‎ A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g ‎22．60℃时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶质的质量分数为__________，现将此溶液均分为三等份：‎ （1） 取第一份溶液A，将温度升高到90℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________；‎ （2） 取第二份溶液B，使其溶质质量分数增加一倍，需加入______g_______或者____________；‎ （3） 取第三份溶液C，使其溶质质量分数减少一半，需加入______g_________。‎ ‎23．碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是________。欲把60℃的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法是_________________或__________________。‎ C A B 溶解度/g ‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ 温度/℃‎ ‎24．右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：‎ （1） 在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等；‎ M （2） 在t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________；‎ （3） 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，不能析出晶体的是___________；‎ （4） 图中M点所代表的意义______________________________。‎ C A B 溶解度/g ‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎25．如图所示，是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：‎ （1） t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填序号）；‎ （2） t2℃时，A物质的饱和溶液的质量分数为__________；‎ （3） 要从B物质的饱和溶液中得到B物质的晶体，一般采用_________________方法，这是因为_____________________。‎ （4） 在t1℃时的C物质的不饱和溶液，通过_________、_________或___________，可以使其转变为饱和溶液。‎ （5） 在A物质中含有少量的B物质，如果要对A物质进行提纯，我们可以用______________方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②_________；③__________；④洗涤晾干。‎ 5‎ ‎ ‎ ‎26．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数 ‎27．海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）‎ A. 溶质的质量增加 B. 溶剂的质量减少 C. 溶液的质量不变 D. 溶质的质量分数减少 5‎