包头专版2020中考化学复习方案第17课时物质的检验鉴别提纯及转化试题 1

包头专版2020中考化学复习方案第17课时物质的检验鉴别提纯及转化试题 1

考题分层训练(十七)　物质的检验、鉴别、提纯及转化 ‎|夯实基础|　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 考点1　物质的检验和鉴别 ‎1.利用厨房用品能完成的实验是(　　)‎ A.检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙 B.检验自来水中是否含有氯离子 C.测定蔬菜中农药的残留量 D.比较食用油与水的密度大小 ‎2.下列实验方案,不合理的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验操作 A 检验Cl-‎ 先加AgNO3溶液,再加稀硝酸 B 检验CO2‎ 用燃着的木条伸入集气瓶内 C 检验O2‎ 用带火星的木条伸入集气瓶内 D 检验NH‎4‎‎+‎ 加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体 ‎3.[2018·新疆]采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 (　　)‎ A.白酒和矿泉水——闻气味 B.黄铜和铜——相互刻划 C.纯碱和小苏打——稀盐酸 D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味 ‎4.[2019·衡阳]下列鉴别物质所用的方法或试剂中,错误的是 (　　)‎ A.水和白醋——观察颜色 B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜 ‎5.[2019·湘西]下列鉴别或区分物质的方法不正确的是 (　　)‎ A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用灼烧法区分羊毛和合成纤维 C.用食醋鉴别纯碱和食盐 21‎ D.通过观察颜色区分黄铜和黄金 ‎6.[2019·苏州改编]鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是 (　　)‎ A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液 ‎7.[2019·天水]下列物质鉴别方案正确的是(　　)‎ 选项 鉴别物质 实验方案 A N2　CO2　H2‎ 用燃着的木条 B 尿素　氯化铵　硝酸铵 加熟石灰研磨闻气味 C 稀盐酸　碳酸钠溶液 氯化钠溶液 用pH试纸 D Fe2(SO4)3　NaOH NaNO3　KCl四种溶液 仅用组内物质鉴别 ‎8.下列鉴别两种不同物质的方法,错误的是 (　　)‎ 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A CO2与O2‎ ‎　燃着的木条,观察木条燃烧情况 B 木炭粉末和氧化铜粉末 ‎　加稀硫酸,观察固体溶解情况 C AgCl与NaCl ‎　加水,观察是否溶解 D NaOH与Na2CO3‎ ‎　溶于水,滴加酚酞溶液,观察溶液的颜色变化 ‎9.[2019·哈尔滨]区分下列各组物质的两种方法都正确的是 (　　)‎ 选项 A B C D 区分的物质 ‎　食盐和纯碱 ‎　涤纶和羊毛纤维 ‎　空气和二氧化碳 ‎　铁粉和氧化铜 方法一 观察颜色 ‎　用手触摸 ‎　通入石蕊溶液中,观察 ‎　用磁铁吸引 方法二 ‎　加食醋,观察 ‎　点燃,闻气味 ‎　伸入带火星木条,观察 ‎　加入稀盐酸,观察 ‎10.只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是 (　　)‎ A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸 考点2　物质的分离和提纯 ‎11.[2019·赤峰]除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)所选试剂或方法正确的是 (　　)‎ A.CaCO3(CaO)——高温煅烧 B.FeSO4溶液(CuSO4)——加入适量的锌粉 21‎ C.CaCl2溶液(HCl)——加入AgNO3溶液 D.NaCl(泥沙)——溶解于水、过滤、蒸发 ‎12.[2019·宜昌]下列实验方法能够达到实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验方法 A ‎　除去氢气中混有的少量水蒸气 ‎　将混合气体通过足量浓硫酸 B ‎　除去生石灰中混有的少量碳酸钙 ‎　加足量水,过滤 C ‎　除去氮气中混有的少量氧气 ‎　将混合气体通过灼烧的碳层 D ‎　除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠 ‎　加入足量碳酸钠溶液,过滤 ‎13.[2019·平凉]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内物质为杂质) (　　)‎ 选项 物质 除杂试 剂(足量)‎ 操作方法 A CO2(CO)‎ 氧化铜 ‎　将气体通过灼热的氧化铜 B K2CO3(KCl)‎ 稀盐酸 ‎　加入稀盐酸、蒸发、结晶 C FeSO4(CuSO4)‎ 锌粉 加入锌粉,过滤 D Zn(Fe)‎ 稀硫酸 加入稀硫酸,过滤 ‎14.[原创]除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是 (　　)‎ 选项 物质 所含杂质 方案 A CO CO2‎ 混合气体先通过氢氧化钠溶液,再通过浓硫酸 B MgSO4‎ BaSO4‎ 加水溶解、过滤、蒸发 C CuO C 在氧气流中加热 D NaOH溶液 Ca(OH)2‎ 加入过量K2CO3溶液,过滤 ‎15.[2018·广东]下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2‎ O2‎ 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3‎ 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤 ‎16.[2018·衡阳]除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 (　　)‎ 21‎ 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2)‎ 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl)‎ 加入适量BaCl2溶液,过滤 C H2(H2O)‎ 通入稀硫酸 D CO2(CO)‎ 将混合气体点燃 ‎17.[2018·咸宁]下列除去杂质的方法正确的是 (　　)‎ 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO3,过滤 B 盐酸 硫酸 加入过量BaCl2溶液,过滤 C NaNO3‎ NaCl 加入过量AgNO3溶液,过滤 D CaO Ca(OH)2‎ 加过量水,过滤 ‎18.下列四个实验方案设计合理的是　 (　　)‎ 选项 目的 方案 A ‎　除去木炭粉中的少量CuO 在空气中充分灼烧 B ‎　除去KCl中混有的少量KClO3‎ ‎　取样,加二氧化锰,充分加热 C ‎　鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4‎ ‎　取样,加熟石灰,研磨 D ‎　除去N2中混有的少量O2‎ 通过灼热的铜网 考点3　物质的转化 ‎19.[2019·常州]在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )‎ A.Fe→Fe3O4 B.Zn→ZnCl2‎ C.H2CO3→CO D.NH4NO3→NH3‎ ‎20.[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是 (　　)‎ A.Fe2O3 →FeCl2 B.KMnO4 → MnO2‎ C.CO2 → CO D.CuSO4 → Cu(OH)2‎ ‎21.[2018·舟山]某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后,绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图(如图17-1),其中所选用的物质错误的是 (　　)‎ 21‎ 图17-1‎ A.①—Mg B.②—MgCl2‎ C.③—H2SO4 D.④—Mg(OH)2‎ ‎22.下列各组变化中,只有加入酸才能一步实现的是 (　　)‎ A.Zn→ZnSO4 B.CuO→CuCl2‎ C.CaCO3→CO2 D.NaOH→Na2SO4‎ ‎23.甲、乙、丙有如图17-2所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分反应物和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 (　　)‎ 图17-2‎ A.C、CO2、CO ‎ B.H2O2、O2、H2O C.CuO、Cu、Cu(NO3)2 ‎ D.NaOH、NaCl、NaNO3‎ 考点4　离子共存 ‎24.[2019·十堰]在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是 (　　)‎ A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 ‎25.[2019· 黔南]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 (　　)‎ A.Na+、H+、Cl-、OH-‎ B.Ag+、K+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ 21‎ D.H+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ ‎26.[2019·齐齐哈尔]下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是 (　　)‎ A.Ca2+、K+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ C.Na+、Ba2+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ D.Ba2+、H+、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ ‎27.[2019·湘潭]能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色透明的一组离子是 (　　)‎ A.K+、Na+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.Mg2+、OH-、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ C.Na+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎ D.Ca2+、Cu2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ ‎28.[2019·凉山]下列离子能在pH=10的无色溶液中共存的是 (　　)‎ A.Fe3+、Mg2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.Na+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.H+、Cl-、K+、NO‎3‎‎-‎ ‎|能力提升|‎ 考点1　物质的检验和鉴别 ‎1.某钠盐溶液中含有Cl-、OH-、CO‎3‎‎2-‎三种阴离子。仅用一份样品溶液,利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来,正确的实验操作顺序是 (　　)‎ ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　 　②过滤 ‎③滴加AgNO3溶液　 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③‎ C.③②①②④ D.④②③②①‎ ‎2. 甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子,进行了下面实验:‎ ‎①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;‎ ‎②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;‎ ‎③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失。‎ 分析实验得到的以下结论,不正确的是 (　　)‎ A.甲溶液中一定含有Ba2+ ‎ 21‎ B.乙溶液中可能含有SO‎4‎‎2-‎ C.丙溶液中一定含有Cl- ‎ D.丁溶液中一定含有Na+‎ ‎3.[2018·邵阳]用括号内的物质不能区分的一组是 (　　)‎ A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)‎ B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)‎ C.铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)‎ D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)‎ ‎4.[2018·湖州]现有4种试剂:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸钾溶液;④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有 (　　)‎ A.② B.②③ C.①②③ D.②③④‎ ‎5.[2019·梧州]下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (　　)‎ A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3‎ D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH ‎6.[2019·襄阳]下列各组物质的溶液,不用其他试剂,无法将其一一区别的是 (　　)‎ A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3‎ B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4‎ C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3‎ D.HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3‎ ‎7.[2018·烟台]下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质相互混合的方法,不能将它们一一鉴别的是 (　　)‎ A.HCl　NaOH　FeCl3　NaCl B.H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2‎ C.NaNO3　HCl　CaCl2　KOH D.MgCl2　KOH　Cu(NO3)2　Na2SO4‎ 考点2　物质的分离和提纯 ‎8.[2019·毕节]下列各实验方案能达到其实验目的的是 (　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 21‎ A ‎　鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 ‎　分别取样滴加紫色石蕊溶液 B ‎　除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3‎ ‎　加入足量稀盐酸 C ‎　除去 CO2 中混有的少量 CO ‎　在足量的氧气中点燃 D ‎　鉴别氮气和二氧化碳 ‎　将燃着的木条分别伸入气体中 ‎9.[2019·广州]除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是 (　　)‎ A.锌粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤 B.炭粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤 C.NaCl溶液(Na2SO4):加入适量MgCl2溶液,过滤 D.CO2 (H2O):通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ‎10.[2019·咸宁]除去下列各物质中少量杂质,方案合理的是 (　　)‎ 选项 物质 所含杂质 方案 A 铁粉 炭粉 ‎　加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 B NaOH溶液 Ca(OH)2‎ ‎　加入适量K2CO3溶液,过滤 C CaO CaCO3‎ 加水溶解、过滤 D KCl固体 MnO2粉末 加水溶解、过滤、蒸发 ‎11.[2018·白银]下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法不正确的是 (　　)‎ A CO2(HCl):通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥 B N2(O2):将气体缓缓通过灼热的铜网 C MnO2(KCl):加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D KNO3溶液(KCl):加适量的AgNO3溶液,过滤 ‎12.[2018·济宁]除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法,正确的是 (　　)‎ 选项 物质 操作方法 A CO2混有HCl气体 ‎　将气体通过足量NaOH溶液 B CuO混有炭粉 ‎　加入适量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥 C ‎　NaCl溶液混有CaCl2‎ ‎　加入过量Na2CO3溶液,过滤 D ‎　Cu(NO3)2溶液混有CuCl2‎ ‎　加入适量AgNO3溶液,过滤 ‎13.[2018·自贡]以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法,都正确的是 (　　)‎ 选项 废水中的主要污染物 处理措施 方法 21‎ A 纯碱 加石灰水 蒸馏法 B 氯化铜 加硫酸钠 过滤法 C 不溶性颗粒物 加明矾 结晶法 D 异味物质 加活性炭 吸附法 ‎14.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质,将杂质转化为沉淀过滤除去,再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下:‎ 图17-3‎ 对该过程的认识中,不正确的是 (　　)‎ A.①操作中需要进行搅拌,目的是提高氯化钠的溶解度 B.③、④两步操作顺序可以颠倒 C.⑤操作得的沉淀中共有四种物质 D.⑥操作中,加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 ‎15.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是 (　　)‎ A.水、AgNO3溶液、稀硝酸 ‎ B.水、NaOH溶液、稀盐酸 C.水、KOH溶液、稀盐酸 ‎ D.水、KOH溶液、稀硫酸 ‎16.[2018·苏州]从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:‎ 图17-4‎ ‎(1)反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)反应池Ⅱ中加入氨水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)反应池Ⅲ中生成碳酸钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 21‎ ‎(4)过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是　　　　　　　。 ‎ 考点3　物质的转化 ‎17.[2019·连云港]在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 (　　)‎ A.H2O2O2SO2‎ B.CuAgAgCl C.酒精CO2CO D.钢铁Fe2O3·xH2OFeSO4‎ ‎18.下列物质的转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是 (　　)‎ A.H2O2→O2→CO2→H2CO3‎ B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→KOH D.Mg→H2→HCl→AlCl3‎ ‎19.[2019·济宁]甲、乙、丙三种物质的转化关系如图17-5所示,“→”表示反应可以一步实现(部分物质和反应条件已省略),下面选项中不能按图示转化关系实现的是 (　　)‎ 图17-5‎ 选项 甲 乙 丙 A H2SO4‎ H2‎ H2O B NaOH NaCl NaNO3‎ C Na2O NaOH Na2CO3‎ D Ca(OH)2‎ CaCl2‎ CaCO3‎ ‎20.[2019·天津] (多选)甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图17-6所示,下列选项符合图示反应关系的是 (　　)‎ 图17-6‎ 选项 甲 乙 丙 丁 21‎ A CuO H2SO4‎ CO2‎ O2‎ B Na2SO4‎ Ba(OH)2‎ HCl Ba(NO3)2‎ C NaOH CO2‎ Ca(OH)2‎ MgCl2‎ D Mg CuCl2‎ NaOH H2SO4‎ ‎21.[2019·台州]如图17-7,给出了三种物质可能存在的转化关系,根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是 (　　)‎ 图17-7‎ A.不能一步实现转化的有①②‎ B.实现③转化,可通至氯化钠溶液 C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末 D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液 考点4　离子共存 ‎22.[2019·株洲]下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 (　　)‎ A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3‎ B.KNO3、AgNO3、NaCl C.KCl、CH3COOH、Na2CO3‎ D.H2SO4、K2SO4、HNO3‎ ‎23.[2019·南京]下列各组离子在水中能大量共存的是 (　　)‎ A.K+、H+、CO‎3‎‎2-‎、Cl-‎ B.Na+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.Cu2+、Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ D.K+、H+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ ‎24.[2019·菏泽]在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是 (　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、K+、OH-、MnO‎4‎‎-‎ B.Na+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.Na+、H+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ D.Na+、K+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ ‎25.[2019·泰安]‎ 21‎ 某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。其中检验结果不正确的是 (　　)‎ 组别 溶液中检验出的离子 A K+、Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ B Ba2+、Na+、Cl-、OH-‎ C Cu2+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D H+、NH‎4‎‎+‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ ‎26.[2018·玉林]小刘对某溶液所含溶质的记录,合理的是 (　　)‎ A.NaNO3、AlCl3、HCl、ZnSO4‎ B.NH4Cl、K2SO4、KOH、Na2CO3‎ C.K2CO3、NaCl、KNO3、H2SO4‎ D.BaCl2、HCl、CaCl2、NH3·H2O ‎27.[2018·台州]某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5 g白色沉淀;②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀;③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。则该固体中一定含有 (　　)‎ A.Na+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.Cu2+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.Cl-、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.Na+、Ba2+、Cl-‎ ‎28.某城市有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子):H+、Ba2+、Na+、OH-、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎。两厂单独排放都会造成严重的水污染,若将两厂的污水按一定比例混合,便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析,你认为正确的是(　　)‎ A.CO‎3‎‎2-‎ 和NO‎3‎‎-‎来自同一工厂 B.OH-和NO‎3‎‎-‎一定不在同一工厂 C.H+和Ba2+一定不在同一工厂 ‎ D.Na+和NO‎3‎‎-‎来自同一工厂 ‎29.在化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中,同学们做了如图17-8所示的四组实验,并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后,某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀,上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分,进行了以下实验。‎ 21‎ 图17-8‎ 提出问题 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外,还含有哪些离子?(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)‎ 猜想假设 小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO‎3‎‎2-‎、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种,它们分别是　　　　　　　 　　(填离子符号)。 ‎ 分析讨论 ‎ ‎(1)小红认为上层溶液中一定不含有H+,因为上层溶液呈红色,请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由: ‎ ‎ 　。 ‎ ‎(2)小李取一定量的上层溶液于试管中,滴加几滴稀盐酸,发现无气泡产生,认为上层溶液中一定不含CO‎3‎‎2-‎。小红认为他的结论不正确,原因是  ‎ ‎ 　。 ‎ 设计实验 为进一步确定上层溶液中是否含有CO‎3‎‎2-‎,请你和小红一起参与下列探究:‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎　取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中,滴加过量的BaCl2溶液,静置 ‎①  ‎ ‎　　  ‎ ‎②试管中的上层溶液仍显红色 ‎①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎ ‎②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有的离子是　　　　(填离子符号) ‎ 实验结论 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　　　　　　　　　　　(填离子符号)。 ‎ 21‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.D ‎2.B　[解析] 检验Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀硝酸,若产生的白色沉淀不消失,说明含有氯离子;检验CO2,应使用澄清石灰水,不能使用燃着的木条,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳;检验O2可用带火星的木条伸入集气瓶内,观察木条是否复燃;检验NH‎4‎‎+‎,加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若变蓝,说明含有NH‎4‎‎+‎。‎ ‎3.C　[解析] 白酒有特殊气味,矿泉水无味,可以鉴别出这两种物质,所以A正确。合金的硬度比纯金属大,黄铜和铜相互刻划,铜上面会出现划痕,可以鉴别出这两种物质,所以B正确。纯碱是碳酸钠,小苏打是碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应,都会生成氯化钠、水和二氧化碳,都有气泡产生,不能鉴别这两种物质,所以C错误。硝酸铵与熟石灰混合研磨产生氨,有氨味;尿素和熟石灰不反应,没有气味,可以鉴别出这两种物质,所以D正确。‎ ‎4.A　[解析] 水和白醋均为无色液体,用观察颜色的方法不能鉴别;氯化铵能与氢氧化钠混合研磨产生有刺激性气味的气体,氯化钾不能,可以鉴别;点燃闻气味,产生特殊气味的是合成纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,可以鉴别;一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳不能,可以鉴别。‎ ‎5.D　[解析] 加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水,A方法正确;灼烧时有烧焦羽毛气味的是羊毛,有刺激性气味的是合成纤维,B方法正确;加入食醋,有气泡冒出的是碳酸钠(纯碱),无现象的是氯化钠,C方法正确;黄铜和黄金都是黄色的,观察颜色无法鉴别,D方法错误。‎ ‎6.A　[解析] 淀粉遇碘变蓝,面粉和米粉中都含有淀粉,遇到碘酒都变蓝;氢氧化钠固体溶于水时放热,温度升高,而硝酸铵固体溶于水时吸热,温度降低;加入肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少的是硬水;加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀的是氯化钠溶液,无明显现象的是硝酸钠溶液。‎ ‎7.C　[解析]‎ 21‎ ‎ 氮气和二氧化碳都不支持燃烧,燃着的木条插入都会熄灭,A错误;氯化铵、硝酸铵都是铵态氮肥,加熟石灰研磨都放出氨气,故无法鉴别,B错误;稀盐酸pH<7,碳酸钠溶液pH>7,氯化钠溶液pH=7,可以鉴别,C正确;Fe2(SO4)3溶液为黄色,可以直接鉴别,再将其加入其余溶液,生成红褐色沉淀的为氢氧化钠,但是硝酸钠、氯化钾溶液无法鉴别,D错误。‎ ‎8.D　[解析] 二氧化碳不可燃不助燃,氧气具有助燃性;将燃着的木条伸入气体中,木条熄灭的为二氧化碳,木条剧烈燃烧的为氧气。加稀硫酸,固体溶解且溶液变为蓝色的是氧化铜,固体不溶解的是木炭。加水后,不溶于水的是氯化银,溶于水的是氯化钠。氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性,溶于水,滴加酚酞溶液,溶液均变为红色,鉴别方法错误。‎ ‎9.D　[解析] 食盐的主要成分是NaCl,纯碱是Na2CO3,两者颜色均是白色,所以此方法不可行;NaCl和食醋不反应,Na2CO3和食醋反应会出现气泡,所以此方法能区分食盐和纯碱,故A选项不符合题意。用手触摸羊毛和涤纶,手感基本相同,无法区别;点燃闻气味,羊毛纤维有烧焦羽毛的气味,涤纶没有烧焦羽毛的气味,故B选项不符合题意;二氧化碳与水反应生成碳酸,两种气体通入石蕊溶液中,能使石蕊溶液变红的是二氧化碳,可以区分;伸入带火星的木条,均不燃烧,只有氧气能使带火星的木条复燃,故C选项不符合题意。用磁铁能吸引铁粉,而不能吸引氧化铜,所以此方法可行;加入稀盐酸后,铁粉会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液变为浅绿色,产生大量气泡,而氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,现象不同,此方法可行,故D选项符合题意。‎ ‎10.B　[解析] 氢氧化钡能与硫酸铵反应产生硫酸钡白色沉淀,同时产生有刺激性气味的气体,与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体,与硫酸钾混合产生白色硫酸钡沉淀,现象不同,可以一次性鉴别。‎ ‎11.D　[解析] 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,没有除去杂质,反而把原物质除去;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,除去了杂质,但加入了新杂质硫酸锌;加入的试剂硝酸银与氯化钙和盐酸都反应,不符合除杂原则;氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,所以可用溶解、过滤、蒸发的方法除去杂质。‎ ‎12.A　[解析] 浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,能达到除去氢气中的水蒸气的目的;加足量水后,生石灰与水化合生成氢氧化钙,会损失主要成分,不能达到实验目的;氮气的化学性质比较稳定,不与碳反应,氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体,除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体,不能达到实验目的;加入足量碳酸钠溶液,会将溶液中的主要成分氯化钙除去,不能达到实验目的。‎ ‎13.A　[解析] 一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应,生成二氧化碳,故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳,A正确;稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,原物质碳酸钾被除去,B错误;硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应,故不但引入硫酸锌杂质,还将原物质硫酸亚铁除去,C错误;锌、铁均可与稀硫酸反应,不能用于除去锌中的铁,D错误。‎ ‎14.D　[解析] 氢氧化钠溶液吸收CO2,浓硫酸具有吸水性,A正确;BaSO4不溶于水,MgSO4能溶于水,故可以采用加水溶解、过滤、蒸发的方法除去BaSO4,B正确;在氧气流中加热,碳会与氧气反应生成二氧化碳,从而除去杂质,C正确;加入过量的碳酸钾溶液会引入新的杂质氢氧化钾和碳酸钾,D错误。‎ 21‎ ‎15.B　[解析] 碳酸钠不仅能与HCl反应,还能与CaCl2反应,故A错误;O2能与灼热的铜反应,而CO2不能,则能除去氧气得到纯净的二氧化碳,故B正确;NaOH、Na2CO3都能与盐酸反应,故C错误;CuO能与盐酸反应而Cu不能,不能除去杂质,故D错误。‎ ‎16.A　[解析] 氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,经过加水溶解、过滤、蒸发,可以除去二氧化锰,得到纯净的氯化钾,故A正确;氯化钡不与氯化钠反应,而与硫酸钠反应,将原物质除去了,故B错误;浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不能吸收水分,故C错误;二氧化碳不能支持一氧化碳燃烧,无法点燃,故D错误。‎ ‎17.A　[解析] 本题主要考查物质除杂。稀盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;加入过量的氯化钡会引入新的杂质,不符合除杂原则,故B错误;NaCl与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银,且加入的硝酸银是过量的,不符合除杂原则,故C错误;CaO能与水反应生成氢氧化钙,把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。‎ ‎18.D　[解析] 混有少量CuO的木炭粉在空气中灼烧时,木炭粉会与氧气发生反应而除去;氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热,能生成氯化钾和氧气,但二氧化锰在反应后会混入氯化钾固体中不能除去;NH4Cl和(NH4)2SO4都是铵盐,都能与熟石灰反应放出有刺激性气味的氨,不能用加熟石灰研磨的方法鉴别这两种铵盐;通过灼热的铜网时,氧气会与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不发生反应,可用此方法除去氮气中混有的氧气。‎ ‎19.C　[解析] 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁;锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,或者锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜;碳酸不能一步转化为一氧化碳;硝酸铵与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水。‎ ‎20.A　[解析] Fe2O3→FeCl3→FeCl2,需要两步反应才能实现;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,一步反应实现;CO2+C2CO,一步反应实现;CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4,一步反应实现。‎ ‎21.B　[解析] 本题主要考查物质之间的转化关系。碱和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和盐,不能一步反应制取MgSO4。‎ ‎22.B　23.D ‎24.C　[解析] 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水,二者不能共存;氯化铜溶液是蓝色的,而且氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠,二者不能共存;硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡三种物质相互交换成分,都没有水、气体或沉淀生成,所以不发生化学反应,可以共存;碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,二者不能共存。‎ ‎25.D　[解析] H+、OH-两种离子能结合生成水,不能大量共存;Ag+、Cl-能结合生成氯化银沉淀,不能共存;CO‎3‎‎2-‎、H+能结合生成水和二氧化碳,不能共存。‎ ‎26.A　[解析] A选项中四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,A正确;Fe2+的水溶液为浅绿色,B错误;Ba2+、SO‎4‎‎2-‎在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,C错误;Ba2+、H+‎ 21‎ 与CO‎3‎‎2-‎在溶液中分别能发生反应,不能大量共存,D错误。‎ ‎27.A　[解析] 根据复分解反应发生的条件可知,不生成沉淀、气体或水的离子可以大量共存,pH=3的溶液呈酸性,存在大量的H+。A中的四种离子与H+、互相间均不生成沉淀、气体或水,且四种离子均呈无色;B中Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2白色沉淀,且OH-与H+结合生成H2O,不能大量共存;C中CO‎3‎‎2-‎与H+结合生成CO2和H2O,不能大量共存;D中的四种离子互相间虽不生成沉淀、气体或水,但Cu2+呈蓝色。‎ ‎28.B　[解析] A中铁离子显黄色,铁离子与镁离子在碱性溶液中均能生成沉淀,不能存在于碱性溶液中;C中铵根离子与碱反应能生成氨气,不能在碱性溶液中存在;D中的氢离子与氢氧根离子结合生成水,不能在碱性溶液中存在。‎ 能力提升 ‎1.B　[解析] 检验氯离子用硝酸银溶液,检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液,检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液。由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应,分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子;由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定,故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液,可先滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液,产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;故正确的实验操作顺序是④②①②③。‎ ‎2.D ‎3.D　[解析] 本题考查的是物质的鉴别。NaCl固体溶于水,温度不变,NaOH固体溶于水,温度升高,NH4NO3固体溶于水,温度降低,所以可以用水区分出这三种固体,故A选项不符合题意;K2CO3和稀硫酸反应产生气泡,BaCl2和稀硫酸反应产生白色沉淀,Na2SO4和稀硫酸不反应,所以用稀硫酸能区分出这三种溶液,故B选项不符合题意;铁粉和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液会变为浅绿色,炭粉和稀盐酸不反应,氧化铜粉末和稀盐酸反应生成氯化铜和水,溶液变为蓝色,所以用稀盐酸能区分出这三种粉末,故C选项不符合题意;NaOH溶液显碱性,NaCl溶液显中性,Na2SO4溶液显中性,酚酞遇到碱性溶液变红,遇到中性溶液不变色,所以酚酞无法区分出这三种物质,故D选项符合题意。‎ ‎4.B　[解析] 本题主要考查物质之间的反应。①紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝,氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液都为碱性溶液,无法区分;②稀硫酸与盐酸不反应,与氢氧化钡发生酸碱中和反应,产生白色沉淀,与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,故能区分;③碳酸钾与稀盐酸反应产生二氧化碳气体,与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀,与碳酸钠不反应,故能够区分;④氯化钡与稀盐酸不反应,与氢氧化钡不反应,与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,故无法区分。‎ ‎5.D　[解析]‎ 21‎ ‎ A组内四种物质,只有硝酸钡溶液和硫酸反应生成白色沉淀,氯化钠、盐酸与另外三种物质均不发生反应,组内四种物质相互间无法鉴别;B组氯化铁溶液呈黄色,将氯化铁溶液分别滴入其他三种溶液中,氢氧化钠和氢氧化钾都会产生红褐色沉淀,无法鉴别;C组内四种物质相互间都不能发生反应,无法鉴别;D组内硫酸铜溶液呈蓝色,将蓝色的硫酸铜溶液分别滴入剩余的三种溶液中,产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,产生白色沉淀的是氯化钡,无明显现象的是氯化钠,据此即可鉴别。‎ ‎6.C　[解析] A中,相互滴加,只生成气体的是HCl,只生成沉淀的是Ba(NO3)2,无明显现象的是KCl,既有沉淀也有气体的是Na2CO3,能区别开;B中,溶液呈蓝色的是CuSO4,将其分别滴入另外三种溶液中,只有蓝色沉淀的是NaOH,生成白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2,无明显现象的是H2SO4,能区别开;C中,相互滴加,生成两种白色沉淀的是BaCl2,无明显现象的是NaNO3,都生成一种白色沉淀的是Na2SO4和K2CO3,无法区别;D中,相互滴加,只生成气体的是HCl,生成气体和沉淀的是H2SO4,生成两种沉淀的是BaCl2,生成一种沉淀和两种气体的是K2CO3,能鉴别开。‎ ‎7.C　[解析] 本题考查物质的鉴别。C中四种溶液均为无色,采用互滴法,均无明显现象,无法区别。‎ ‎8.A　[解析] 加入紫色石蕊溶液,变红的是盐酸,变蓝的是氢氧化钠;盐酸与碳酸钠和氢氧化钠都反应;由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧,所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反应;氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳。‎ ‎9.D　[解析] 锌的活动性比铁强,锌粉中含有铁,用氯化锌溶液浸泡,铁与氯化锌不反应,不能把杂质除去;炭粉中含杂质二氧化锰,滴入过氧化氢溶液,二氧化锰作催化剂,但二氧化锰和炭粉都不溶于水,用过滤的方法不能除去杂质;氯化钠溶液中含硫酸钠,加入氯化镁溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不能除去杂质;浓硫酸可干燥二氧化碳气体,杂质水蒸气可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。‎ ‎10.D　[解析] 铁粉能与稀硫酸反应,炭粉与稀硫酸不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,除去了原物质,不符合除杂原则;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水充分溶解后,过滤,将滤液蒸发即可得氯化钾晶体。‎ ‎11.A　[解析] CO2中含HCl:将气体通过NaOH溶液,会把二者都反应掉,违背了除杂的原则,A错误。N2中含O2:将气体缓缓通过灼热的铜网,氧气反应,氮气不反应,且不生成新的杂质,B正确。MnO2中含KCl:MnO2不溶于水,氯化钾溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥,可以除去氯化钾,C正确。KNO3溶液中含KCl:加适量的AgNO3溶液,氯化钾能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,硝酸钾不和硝酸银反应,故过滤后得到硝酸钾溶液,D正确。‎ ‎12.D　[解析] 本题考查混合物中杂质的去除,原则是能够把杂质除去不引入其他杂质。CO2和HCl气体都能够与NaOH发生化学反应,不能选用NaOH溶液除去HCl,故A错误。在混合物中加入稀盐酸会和CuO发生反应,故B错误。在混合物中加入过量的Na2CO3,会有剩余的Na2CO3,引入新的杂质,故C错误。混合物中加入适量硝酸银溶液,与氯化铜发生反应生成硝酸铜和氯化银沉淀,过滤后能够把杂质除掉不引入其他杂质,故D正确。‎ ‎13.D　[解析]‎ 21‎ ‎ 纯碱与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可进行过滤除掉沉淀,但废水中还含有腐蚀性的氢氧化钠,故A错;氯化铜与硫酸钠不反应,所以不能除去杂质,故B错;加入明矾可以促进颗粒物的沉降,属于沉降,不属于结晶,故C错;活性炭具有疏松多孔的结构,可以将色素异味吸附在表面,利用了活性炭的吸附性,故D正确。‎ ‎14.A ‎15.C　[解析] 先加入水,分离出不溶于水的BaSO4;再在滤液中加入适量的KOH溶液,KOH与MgCl2反应后得到氢氧化镁沉淀;再次过滤,在滤渣中加入适量稀盐酸得到氯化镁溶液,最后分别蒸发两种液体,分别得到氯化钾和氯化镁固体。‎ ‎16.(1)稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙,附着在大理石表面上,会阻碍反应的进行,而硝酸钙是可溶性物质 ‎(2)除去过量的硝酸,并将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去 ‎(3)(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NH4NO3　‎ ‎(4)作氮肥 ‎[解析] (1)硫酸和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面,阻碍反应的继续进行,硝酸和碳酸钙反应生成可溶性的硝酸钙,所以反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸。(2)反应池Ⅱ中含有过量的硝酸,加入氨水能除去过量的硝酸,并将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。(3)碳酸铵和硝酸钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和硝酸铵,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+Ca(NO3)2CaCO3↓+2NH4NO3。(4)过滤Ⅱ中所得滤液中含有硝酸铵,硝酸铵中含有氮元素,故在农业生产中可作氮肥。‎ ‎17.A　[解析] 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,故A正确;在金属活动性顺序中,铜排在银前面,可以把银置换出来,银排在氢后面,不能与稀盐酸反应,故B错误;酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,二氧化碳与碳常温下不反应,故C错误;铁在潮湿的空气中会生锈生成Fe2O3·xH2O,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁,不能生成硫酸亚铁,故D错误。‎ ‎18.B　[解析] 过氧化氢在二氧化锰催化下生成氧气,氧气和碳在点燃条件下生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸;氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水,而硝酸钠无法通过一步反应生成碳酸钠;碳酸钙高温煅烧可以得到氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙;镁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气,氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢,盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝。‎ ‎19.B　[解析] 硫酸可以分别与活泼金属、碱等反应转化为氢气和水,氢气点燃生成水,水电解生成氢气,可以互相转化;硝酸钠不能转化为氯化钠;氧化钠和水反应生成氢氧化钠,和二氧化碳反应生成碳酸钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠,可以互相转化;氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙,和二氧化碳反应生成碳酸钙,氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙,可以互相转化。‎ ‎20.CD　[解析]‎ 21‎ ‎ A项中,氧化铜和硫酸反应,氧化铜和氧气不反应,硫酸和二氧化碳不反应,二氧化碳和氧气不反应;B项中,硫酸钠和氢氧化钡反应,硫酸钠和硝酸钡反应,氢氧化钡和盐酸反应,盐酸和硝酸钡不反应;C项中,氢氧化钠和二氧化碳反应,氢氧化钠和氯化镁反应,二氧化碳和氢氧化钙反应,氢氧化钙和氯化镁反应;D项中,镁和氯化铜反应,镁和硫酸反应,氯化铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸反应。‎ ‎21.A　[解析] 氢氧化钠和二氧化碳之间不能相互转化;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,所以为实现③转化,可将二氧化碳通入到氢氧化钠溶液而非氯化钠溶液;氢氧化钠转化为碳酸钠,需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸盐,但是不能是难溶性的碳酸钙粉末;碳酸钠转化为氢氧化钠,可以加入氢氧化钙或者氢氧化钡等,但是不能加入氢氧化钾。‎ ‎22.D　[解析] NaOH与Fe2(SO4)3反应产生红褐色沉淀,且NaOH能与NH4Cl反应放出氨气;AgNO3和NaCl反应产生白色沉淀;醋酸与碳酸钠反应生成CO2气体;H2SO4、K2SO4、HNO3各物质之间不反应。‎ ‎23.B　[解析] A中H+与CO‎3‎‎2-‎反应生成CO2和H2O;B中的四种离子间不会生成沉淀、气体或水;C中的Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;D中的H+和OH-反应生成H2O。‎ ‎24.D　[解析] 在pH=7的无色溶液中,不含有氢离子和氢氧根离子,也不含有带颜色的离子,且能反应生成水、气体、沉淀的离子不能共存。NH‎4‎‎+‎和OH-会结合生成氨气和水,不能大量共存,所以A选项不符合题意;Ba2+和SO‎4‎‎2-‎会结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,故B选项不符合题意;H+和CO‎3‎‎2-‎会结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故C选项不符合题意;D中离子不能结合成水、气体或沉淀,且都是无色的离子,可以大量共存,故D选项符合题意。‎ ‎25.D　[解析] 氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳,二者不能共存。‎ ‎26.A　[解析] A中四种物质相互之间不发生反应,可以共存,所以A正确;氯化铵和氢氧化钾反应生成氨、水和氯化钾,二者不能共存,所以B错误;碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳,二者不能共存,所以C错误;HCl和NH3·H2O反应生成氯化铵和水,二者不能共存,所以D错误。‎ ‎27.A　[解析] ①将固体溶于水得无色透明溶液,所以固体中一定没有铜离子,加入足量BaCl2溶液过滤后得到5 g白色沉淀,说明固体中可能有碳酸根离子和硫酸根离子,那么固体中就一定没有钡离子;②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3 g白色沉淀,说明有2 g沉淀和硝酸反应了,那么这2 g沉淀就是碳酸钡,没反应的沉淀就是硫酸钡,证明固体中一定有碳酸根离子和硫酸根离子;③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,即氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀,但因为反应①加入氯化钡溶液,则无法证明固体中是否含有氯离子;综合以上分析,固体中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子,还应该有钠离子,可能有氯离子,所以A正确。‎ ‎28.B　[解析] 因为OH-不能与H+共存,若H+在甲厂污水中,OH-应该在乙厂;H+不能和CO‎3‎‎2-‎共存,则CO‎3‎‎2-‎应该在乙厂;CO‎3‎‎2-‎不能与Ba2+共存,则Ba2+存在于甲厂污水中,溶液中必须同时存在阴、阳离子,故甲厂污水中含有NO‎3‎‎-‎,乙厂污水中含有Na+;即H+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎应该在同一个工厂,OH-、CO‎3‎‎2-‎、Na+应该在另一个工厂。‎ ‎29.猜想假设 Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-‎ 分析讨论 (1)若上层清液中含H+,则烧杯底部不会有碳酸盐沉淀 ‎(2)上层溶液中含OH-时,滴加盐酸时首先发生中和反应,也没有气体产生 21‎ 设计实验 产生白色沉淀　OH-‎ 实验结论 Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、OH-‎ ‎[解析] 猜想假设 四支试管中的溶液倒在一起,所有离子种类如小明认为的共七种,上层溶液显红色,则可确定不存在H+;而CO‎3‎‎2-‎与Ba2+、Ca2+在溶液中不能大量共存,故溶液中含有的离子最多的可能组合为Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。分析讨论 (1)上层溶液呈红色,说明溶液显碱性,不会存在H+;另外,烧杯底部存在沉淀,该沉淀是BaCO3和CaCO3的混合物,这些沉淀也不能与含H+的溶液共存。(2)上层溶液中滴加几滴稀盐酸没有气泡产生不能确定溶液中是否含CO‎3‎‎2-‎,因为若溶液中存在OH-时,滴加盐酸会优先发生中和反应,只有当酸将其中的碱完全中和后才会与碳酸盐发生反应产生气体,故小李的结论不正确。设计实验 若大烧杯中的上层溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎,则滴加过量BaCl2溶液时会产生白色沉淀;此时试管中的上层溶液仍显红色,说明上层溶液中一定还含有OH-。实验结论 由上述实验过程可知,Na+和Cl-不能变成沉淀或气体,一定留在溶液中,而CO‎3‎‎2-‎和OH-经实验测定也一定存在,即上层溶液中含有的离子有Na+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎、OH-。‎ 21‎