2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(4)同步测试鲁教版五四制

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2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质(4)同步测试鲁教版五四制

第一节 酸及酸的性质 基础知识:‎ ‎1、酸的定义:溶于水产生的阳离子全部为_________的化合物。‎ ‎2、纯净的浓盐酸是_______色,有___________气味的液体,有腐蚀性。工业品因含有杂质而呈______色。浓盐酸在空气中打开瓶口,会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触,形成盐酸___________缘故,说明浓盐酸具有_________性。‎ ‎3、纯净的浓硫酸是_______色、粘稠、_______状的_______体,不易_________。具有___________性和强烈的___________性。如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上,要立刻用大量__________冲洗然后涂上________________________,以防止烧伤皮肤。‎ ‎4、浓硫酸的稀释:一定要把____________沿器壁慢慢注入_______中,并不断用________搅拌,切不可____________________________,原因是______________________________‎ 如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中,下列情况发生什么变化?(是变大、变小或不变)‎ 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 ‎(二)酸的化学性质 ‎1.与_____________作用,能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。‎ ‎2.酸+金属===________+________ (如:可以和锌粒 铁 镁条等反应)‎ ‎①硫酸与镁条反应的现象__________________________ ‎ ‎ 反应的方程式________________ ______‎ ‎②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生,同时溶液由 色逐渐变成 色 ‎ 反应的化学方程式_________________________________‎ ‎3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应,其主要成分是________)‎ 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________,方程式______________________‎ 硫酸与氧化铜反应的现象__________________,方程式________________________‎ ‎4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________‎ ‎①硫酸与氢氧化钡_____________________________现象_____ _____________‎ ‎ ②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________‎ ‎5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)‎ ‎①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________‎ ‎②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________‎ 盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________‎ ‎6、注:酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________‎ ‎ 当溶液中含有Fe3+时,溶液显 色;‎ 当溶液中含有Fe2+时,溶液显 色;‎ 当溶液中含有Cu2+时,溶液显 色;‎ ‎(三)盐酸和硫酸的用途:‎ ‎1.工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。‎ 2‎ ‎2.人体胃液中含有 ,帮助消化。 ‎ ‎3.浓硫酸具有 性,在实验室中常用它做干燥剂,但不能干燥与浓硫酸反应的气体,如 。‎ ‎1.下列物质属于酸的是(  )‎ A.H2CO3 B.NaHCO‎3 C.SO2 D.NH3·H2O ‎2.物质的用途与性质密切相关,下列说法错误的是(  )‎ A. 氮气常用作保护气,是由于氮气的化学性质不活泼 B. 洗涤剂常用来去除油污,是因为洗涤剂具有乳化作用 C. 工业上常用稀硫酸除去铁锈,是由于稀硫酸能与铁反应 D. 干冰可用于人工降雨,是由于干冰升华时会吸收大量的热 ‎3.日常生活中遇到下列污垢,不宜用稀盐酸清洗的是(  )‎ A.保温瓶中的水垢 B.水槽内的黄色铁锈斑 C.不锈钢水壶中的茶垢 D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体 ‎4.下列物质中不能与盐酸反应的是(  )‎ A. 锌粒 B.氯化铜溶液 C.石灰水 D.铁锈 ‎5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁 酸腐蚀的是(  )‎ A.镀锌的水管 B.铜质塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 ‎6.氯气(Cl2 )能与水发生如下反应:Cl2+ H2O=== HCl+ HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2‎ 通入氢氧化钠溶液中,反应的生产物有(  )‎ A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O ‎ ‎7.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料,将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中,然后再加热,‎ 溶液颜色的变化是(  )‎ A.先变蓝后变紫 B. 变红后颜色不再改变 ‎ C. 先变无色后变红  D. 先变红后变紫 ‎8.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小,且溶液质量增加 的是(  )‎ A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.食盐水 D.石灰水 ‎9. 让无色酚酞试液变红的溶液使紫色石蕊试液(  )‎ A 变红 B 变蓝 C 不变色 D 无法确定 ‎10. 把一个生锈的铁钉放入过量的硫酸中,首先可观察到的现象是_________________ ___,反应的化学方程式为_________________________,过一段时间后,又观察到铁钉表面有________产生,产生该现象的原因是__________________________________(用化学方程式表示)‎ ‎11. 将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。 ‎ ‎(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见右图)正确 的是 (填写“甲”或“乙“)。 ‎ ‎(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。‎ ‎(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈,反应的化学方程式是 。‎ ‎12.将一定量的石灰石放人烧杯中,加入‎100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解,也不参加反应),此时,烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.‎8g,则石灰石中碳酸钙的质量为多少克?所用盐酸的溶质质量分数为多少?‎ 2‎
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