2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 2酸碱中和反应

2019九年级化学全册 第二单元 常见的酸和碱 2酸碱中和反应

‎ 2.4酸碱中和反应 同步测试 一、单选题 ‎1.下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图．纵坐标能表示的意义是（  ） ‎ A. 溶液温度变化           B. 生成氯化钠的质量           C. 溶液中水的质量           D. 溶液中氯化氢的质量 ‎2.下列说法正确的是(   ) ‎ A. 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即涂上盐酸溶液          B. 在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2能与石蕊反应 C. 酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去，说明硫酸与酚酞发生了反应          D. 熟石灰涂在墙体表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙 ‎3.下列说法正确的是（   ） ‎ A. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸要保持干燥，如果pH试纸被润湿，则测得的pH一定有误差 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. pH＜5.6的雨水称为酸雨 ‎4.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列说法正确的是（   ） ‎ 9‎ ‎ ‎ A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色           B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色 C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色                   D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色 ‎5.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（　　）‎ A. 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱 B. 若将‎10g甲和‎15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为‎25g C. 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D. 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 ‎6.如表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是（　　）‎ 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 pH范畴 ‎1～3‎ ‎4～5‎ ‎6～7‎ ‎8～9‎ ‎11～14‎ A. 由红变紫                           B. 由蓝变绿                           C. 由绿变橙                           D. 由蓝变紫 ‎7.下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色透明溶液的是（   ） ‎ A. Na2CO3   NaCl    KNO3    NH4Cl                      B. NaCl    Cu（NO3）2   H2SO4   KNO‎3 ‎C. BaCl2    NaNO3  MgCl2    KOH                         D. ZnSO4    Mg（NO3）2  NaNO3   KCl ‎8.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（　　） ‎ A. 液体肥皂（9.5﹣10.5）                                      B. 菠萝汁（3.3﹣5.2） C. 柠檬汁（2.0﹣3.0）                                            D. 酱油（4.0﹣5.0）‎ ‎9.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示． ‎ x y A NaOH溶液 稀HCl（过量）‎ B 稀H2SO4‎ 锌粒（少量）‎ C Ca（OH）2‎ CO2（适量）‎ D Ca（OH）2‎ Na2CO3（适量）‎ 9‎ ‎ ‎ 则符合该变化的一组物质是（   ） ‎ A. A                                           B. B                                           C. C                                           D. D ‎10.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　） ‎ A. MgSO4 NaCl               B. H2SO4 Ba（NO3）2               C. BaCl2 HCl               D. H2SO4 MgCl2‎ ‎11.下列做法不是利用中和反应原理的是(     ) ‎ A. 用食醋除去水垢中的氢氧化镁                             B. 用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点 C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多                      D. 用氨水(NH3・H2O)处理工厂污水中的硫酸 ‎12.下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是（） ‎ 9‎ ‎ ‎ A. 图①是向一定质量的稀盐酸中加入过量铁粉 B. 图②是加热适量的KClO3和MnO2的混合物制O‎2 ‎C. 图③是室温下向一定体积的NaOH溶液中加入稀盐酸 D. 图④是通过实验绘制得到的溶解度曲线 ‎13.经测定，某工厂排放废水的pH为3，会污染环境。若将该废水治理，使pH变为8，可向该水中加入适量的(    ) ‎ A. 氯化钠                                 B. 硫酸                                 C. 氧化钙                                 D. 废铜片 二、填空题 ‎14.中和一定质量的稀硫酸，需用‎20克氢氧化钠，若改用‎20克氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是________．（填大于7 或等于7  或小于7 ） ‎ ‎15.如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反映．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图． 根据图B的曲线变化，回答下列问题； （1）实验操作是将________ 滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为________ ． （2）当滴入的溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（写化学式）　________ ． （3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（离子符号）________ ． （4）当加入的溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈________ 色． 【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子是________ 和________ ． ‎ ‎16.如图是氢氧化钙和盐酸反应的微观模拟图．请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为：　________ ； （2）若反应后的溶液能使无色酚酞溶液变红色，请将反应后溶液中存在的粒子种类图形补充完整________ ； ‎ 9‎ ‎ ‎ ‎（3）结合图示从微观角度解释中和反应的实质是：________ ． ‎ ‎17.用pH试纸测定某溶液的pH时，应先将pH试纸放在________上。用________蘸取1滴待测液置于pH试纸上，然后将pH试纸的颜色与________对照可以测得pH。 ‎ ‎18.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析： ①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是________，此时是图二中的________（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是________、________； ②图三C点溶液中含有的溶质是________； ③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是________。 a.铁粉         b.AgNO3溶液    c.Na2CO3溶液 ‎ 三、实验探究题 ‎19.某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。 【提出问题】①三种溶液的酸碱性？ ②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？ 【查阅资料】‎ pH ‎2~3‎ ‎4~6‎ ‎7‎ ‎8～9‎ ‎10～11‎ ‎12～14‎ 紫甘蓝汁液显示的颜色 紫红 浅紫 紫色 蓝色 绿色 黄色 ‎【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：‎ 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 紫色 蓝色 绿色 黄色 9‎ ‎ ‎ ‎【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。 【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。 【解释与结论】 ‎ ‎（1）实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________。 ‎ ‎（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是________。 ‎ ‎（3）实验3中，b点的溶质为________，c点后发生反应的化学方程式为________。 ‎ ‎（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的实验方案为________。 ‎ ‎20.为探究碱的性质，进行如下实验． ‎ ‎（1）如图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液颜色的变化为________． ‎ ‎（2）如图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为________．本实验中乙的作用是________． ‎ 四、综合题 ‎21.春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测．他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表． ‎ ‎ 测定时间 ‎ 8：05‎ ‎8：10 ‎ ‎ 8：15‎ ‎ 8：20‎ ‎ 8：25‎ ‎ 8：30‎ ‎ pH ‎ 4.94‎ ‎ 4.92‎ ‎ 4.90‎ ‎ 4.88‎ ‎ 4.86‎ ‎ 4.85‎ 9‎ ‎ ‎ ‎（1）为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比试验：将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为________．据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？________（填“是”或“否”）．在检测的期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐________（填“增强”或“减弱”）． ‎ ‎（2）经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很那纳闷；春节期间，工厂大多停产、运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2（含NO2）的化学性质与CO2相似．他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2（含NO2），情写出有关的化学方程式________． ‎ ‎（3）通过小明的实验，你作为一名有一定科学素养的中学生，如何看待燃放鞭炮这一现象？ ‎ ‎22.化学与生活息息相关． ‎ ‎（1）某饼干包装袋中用作干燥剂的物质是________． ‎ ‎（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的________来止痒． ‎ ‎（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能． ‎ ‎（4）自行车的支架刷油漆可防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的________隔绝． ‎ ‎23.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点. ‎ ‎（1）它们的水溶液的pH都________7， ‎ ‎（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式________， ‎ ‎（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________反应. ‎ ‎（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶. ‎ ‎（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式________ ‎ 9‎ ‎ ‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】B ‎ ‎2.【答案】D ‎ ‎3.【答案】D ‎ ‎4.【答案】C ‎ ‎5.【答案】D ‎ ‎6.【答案】A ‎ ‎7.【答案】D ‎ ‎8.【答案】A ‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎10.【答案】C ‎ ‎11.【答案】B ‎ ‎12.【答案】D ‎ ‎13.【答案】C ‎ 二、填空题 ‎14.【答案】小于7 ‎ ‎15.【答案】氢氧化钠溶液；NaOH+HCl=NaCl+H2O；HCl、NaCl；、；红；氢离子；氢氧根离子 ‎ ‎16.【答案】Ca（OH）2+2HCl═2H2O+CaCl2；；酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子 ‎ ‎17.【答案】表面皿；玻璃棒；比色卡 ‎ ‎18.【答案】稀盐酸；B；溶液温度升高；溶液pH逐渐变小；NaCl、HCl；b ‎ 三、实验探究题 ‎19.【答案】（1）氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 （2）实验过程中溶液的pH由大于7到小于7，说明氢氧化钠被消耗；溶液变为紫红色 （3）NaCl、HCl；NaHCO3+ HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ （4）取两种固体加水配成溶液，分别逐滴加入盐酸，若立即产生气泡则为碳酸氢钠，若开始无气泡，一段时间后有气泡，则为碳酸钠。 ‎ ‎20.【答案】（1）红色变为无色 （2）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；对比实验 ‎ 四、综合题 9‎ ‎ ‎ ‎21.【答案】（1）CO2++H2O=H2CO3 ；是；增强 （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O （3）解：烟花燃放可能造成的污染有：大气污染、固体废弃物污染、噪音污染等；禁止燃放烟花爆竹，是防止环境污染的一项重要措施，我们应加强环保意识 ‎ ‎22.【答案】（1）氧化钙 （2）食醋 （3）乳化 （4）氧气和水 ‎ ‎23.【答案】（1）小于 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）中和 （4）浓盐酸 （5）H2SO4+BaCl2=BaSO4  +2HCl ‎ 9‎ ‎ ‎