2020年江西省中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

2020年江西省中考化学试卷【含答案；word版本；可再编辑】

‎2020年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）‎ ‎1. 医疗急救中输氧，其中“氧”指的是（ ）‎ A.氧气 B.二氧化碳 C.臭氧 D.二氧化硫 ‎2. 通常情况下，下列物质属于可燃物的是（ ）‎ A.大理石 B.小木条 C.玻璃 D.泥沙 ‎3. 人体缺碘会诱发的疾病是（ ）‎ A.贫血 B.夜盲症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大 ‎4. 下列做法违背节水理念的是（ ）‎ A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物 C.使用节水器具 D.循环利用工业用水 ‎5. 下列有关操作错误的是（ ）‎ A.读 B.闻 C.拿 D.滴 ‎6. ‎2020‎年‎6‎月‎23‎日，“北斗三号”收官之星发射成功。标志着我国“北斗”信号实现全球覆盖。发射用的火箭燃料之一为液氢，下列关于该燃料的说法不合理的是（ ）‎ A.热值高，推力大 B.反应方程式是‎2H‎2‎+O‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2H‎2‎O C.绿色无污染 D.贮存、运输和加注都容易 ‎7. 下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（ ）‎ A.Mg‎2+‎、NO‎3‎‎-‎ B.Na‎+‎、CO‎3‎‎2-‎ C.K‎+‎、OH‎-‎ D.Ba‎2+‎、‎Cl‎-‎ ‎8. 下列实验方案合理的是（ ）‎ 实验目的 所用试剂或方法 A 检验氧气 通入澄清石灰水 B 鉴别硬水和软水 取样，加入明矾 C 除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入适量的稀硝酸 D 自制酸碱指示剂 将捣烂的牵牛花用酒精浸泡后过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎9. 归纳总结是学习化学的常用方法，下列知识归纳错误的是（ ）‎ A.氧化物都含氧元素 B.清除油污的原理都是利用乳化作用 C.物质的用途主要由物质的性质决定 D.人类需要的大部分能量都是由化学反应提供 ‎10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）‎ A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 ‎ 7 / 7‎ C.向一定量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.向一定量的铜粉中加入硝酸银溶液 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）‎ ‎11. 下列变化属于缓慢氧化的是‎(‎    ‎‎)‎ A.动植物呼吸 B.碳酸分解 C.甲烷燃烧 D. 食物腐败 ‎12. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是‎(‎    ‎‎)‎ A.钒属于非金属元素 B.钒的中子数为‎50.94‎ C.钒原子核外有‎4‎个电子层 D.图中x＝ ‎‎23‎ ‎13. 下列物质的溶液能使无色酚酞变红色的是‎(‎    ‎‎)‎ A.醋酸 B.氨水 C.蔗糖 D. 石灰水 ‎14. “世界VR看中国，中国VR看南昌”。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如图。下列结论正确的是‎(‎    ‎‎)‎ A.甲的化学式为SiH‎4‎ B.反应中乙和丁的分子个数比为‎1:2‎ C.丙是由离子构成 D.丁中氯元素的化合价为 -‎1‎ 价 ‎15. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是‎(‎    ‎‎)‎ A.乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B.仅用降温至‎0‎​‎‎∘‎C的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C.t‎2‎‎​‎‎∘‎C时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲‎<‎乙 D.除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 降温结晶 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）‎ ‎16. 最新发现。“六神丸”（含麝香等六味中药）具有较好的抗肺纤维化作用，麝香中含有麝香酮、氯化钾、硫酸钠、碳酸铵等物质。据此用化学用语填空：‎ ‎（1）含有的一种金属元素________；‎ ‎（2）n个硫酸根离子________；‎ ‎（3）碳酸铵‎[(NH‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎]‎中氮元素显‎-3‎价________；‎ ‎（4）其中由两种元素组成的盐________。‎ ‎ 7 / 7‎ ‎17. 复学防XX，化学助力。‎ ‎（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子________。‎ ‎（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯‎[(C‎3‎H‎6‎‎)‎n]‎，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为________。‎ ‎（3）到校后，勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：‎2C‎2‎H‎4‎O‎3‎=2C‎2‎H‎4‎O‎2‎+X↑‎，则X的化学式为________。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为________。‎ ‎（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是________。‎ ‎18. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。‎ ‎（1）谷雨--时雨乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH≈5.6‎是由于空气中的________ 溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是________ （填“物理”或“化学”）变化。‎ ‎（2）小满--小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是（    ）（填序号）。‎ A.铵磷钾 B.磷矿粉 C.草木灰 D.碳酸氢铵 ‎（3）白露--白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于________（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是________。‎ ‎19. ‎2019‎年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。如图是从钴酸锂废极片‎[主要成分为钴酸锂(LiCoO‎2‎)]‎中回收得到Co‎2‎O‎3‎和Li‎2‎CO‎3‎的一种工艺流程。‎ ‎（1）操作‎1‎中，粉碎废极片的目的是________；‎ ‎（2）实验室中完成操作‎2‎时，需用到的玻璃仪器是________（填一种即可）；‎ ‎（3）操作‎4‎中，在高温条件下，CoC‎2‎O‎4‎在空气中反应生成Co‎2‎O‎3‎和二氧化碳，化学方程式为________；‎ ‎（4）操作‎5‎中，Li‎2‎CO‎3‎晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li‎2‎CO‎3‎的溶解度随温度升高而________。‎ ‎20. 如图所示“天宫号”化学空间站的舱室分别代表初中化学常见物质。图中“‎→‎”表示转化关系，“一”表示相互能反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应。已知A是最常用的溶剂，D的俗名叫烧碱，E是人体胃液中含有的酸，A、B、E、F分别属于四种不同类别的化合物，C是由三种元素组成的化合物。‎ ‎（1）A的化学式为________；‎ ‎（2）C与F反应的基本类型是________；‎ ‎（3）C→D反应的化学方程式为________；‎ ‎（4）空间站迎来了首批访问者，他们搭乘的载人舱X与连接舱C成功对接（如图所示），则载人舱X代表的的物质可能是（    ）（填序号）。‎ A.C B.CO‎2‎ C.Fe‎2‎O‎3‎ D.‎CaCO‎3‎ 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）‎ ‎21. 根据如图回答有关问题：‎ ‎ 7 / 7‎ ‎（1）图一中仪器①的名称是________。‎ ‎（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为________。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是________（填字母）。‎ ‎（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是________；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是________（填序号，双选）。‎ Ⅲ．c点的对应操作是打开弹簧夹 ‎22. 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如探究。‎ ‎【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为C+2CuO‎​‎‎​‎‎​‎2Cu+CO‎2‎↑‎，理论上碳和氧化铜的质量比为 ‎3‎：‎40‎ 。‎ ‎【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。‎ ‎【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：‎ 实验序号 m(C)‎‎：‎m(CuO)‎ 实验后A处试管中固体颜色 C处导管口的现象 ‎1‎ ‎1:8‎ 红色固体中有少量黑色固体 尾气燃烧 ‎2‎ ‎1:9‎ 红色固体中有较少量黑色固体 尾气燃烧 ‎3‎ ‎1:10‎ 红色固体中有很少量黑色固体 尾气不燃烧 ‎4‎ ‎1:11‎ 红色固体中有极少量黑色固体 尾气不燃烧 ‎5‎ ‎1:12‎ 红色固体中无黑色固体 尾气不燃烧 ‎6‎ ‎1:13‎ 红色固体中有较多黑色固体 尾气不燃烧 ‎【交流讨论】‎ ‎（1）推测实验‎4‎中“C处导管口的现象”是________。‎ ‎（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在‎1:10∼1:12‎之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少________（填化学式）排放，防止空气污染。‎ ‎（3）检验实验‎6‎反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是________，观察到的现象是________。‎ ‎【反思评价】分析发现，实验‎5‎中m(C)‎：‎m(CuO)‎ ‎ 7 / 7‎ 比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：________（写一个即可）。‎ ‎23. 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。‎ ‎【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更________，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？‎ ‎【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。‎ ‎②铝能与氢氧化钠溶液反应：‎2Al+2NaOH+2H‎2‎O=2NaAlO‎2‎+3H‎2‎↑‎；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。‎ ‎【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：‎ 实验步骤 实验现象 解释与结论 ‎（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；‎ 固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。‎ 样品中含铝 ‎（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。‎ 有气泡产生，溶液变成浅绿色。‎ 样品中含铁，发生反应的 化学方程式为________。‎ ‎【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。‎ ‎【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是________；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是________（填一种即可）。‎ ‎【拓展应用】如图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有________（填序号）图标的垃圾桶内。‎ 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎24. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）‎ ‎（1）实验时需配制‎50g 5%‎的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制。则需称量氢氧化钠固体的质量为________g。‎ ‎（2）取‎20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入‎5%‎的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液‎16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。‎ ‎（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na‎+‎________ Cl‎-‎． （填“‎>‎”、“＝”或“‎<‎”）。‎ ‎ 7 / 7‎ 参考答案与试题解析 ‎2020年江西省中考化学试卷 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）‎ ‎1.A ‎2.B ‎3.D ‎4.B ‎5.C ‎6.D ‎7.A ‎8.D ‎9.B ‎10.C 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）‎ ‎11.A食物腐败（合理即可）‎ ‎12.C ‎13.B石灰水（答案合理即可）‎ ‎14.B ‎15.降温结晶 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）‎ ‎16.K或Na nSO‎4‎‎2-‎ ‎(N‎-3‎H‎4‎‎)‎‎2‎CO‎3‎ KCl ‎17.之间有间隔 ‎6:1‎ O‎2‎‎,‎C‎2‎H‎5‎OH+‎30‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2CO‎2‎+3H‎2‎O 蔬菜 ‎18.二氧化碳,物理 C 天然纤维,灼烧，闻气体 ‎19.增大反应物接触面积，加快反应速率 烧杯或玻璃棒或漏斗 ‎4CoC‎2‎O‎4‎+‎30‎‎2‎‎​‎‎​‎‎​‎2Co‎2‎O‎3‎+8CO‎2‎ 减小 ‎20.‎H‎2‎O 复分解反应 Na‎2‎CO‎3‎+Ca(OH‎)‎‎2‎‎＝‎CaCO‎3‎↓+2NaOH B 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）‎ ‎21.集气瓶 ‎2KClO‎3‎MnO‎2‎‎​‎‎△‎2KCl+‎30‎‎2‎↑‎‎,‎D 可以控制反应的发生和停止,ⅡⅢ ‎22.尾气不燃烧 CO 稀硫酸,黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色,‎CO+CuO‎​‎‎​‎‎​‎Cu+CO‎2‎ ‎23.大,氢氧化钠,Fe+2HCl=FeCl‎2‎+H‎2‎↑‎,‎ ‎ 7 / 7‎ 镁和铁的混合物中加入稀盐酸时，也是产生气泡，溶液变成浅绿色,铁,‎B 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎24.‎‎2.5‎ 废液中盐酸的溶质质量分数为‎3.65%‎；‎ ‎<‎ ‎ 7 / 7‎