人教版九年级化学下册第九单元知识归纳 复习课件

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第九单元知识归纳 均一 稳定 氢氧化钠 硝酸铵 大 大 升高 减小 大 大 【纵横归纳】 1. 溶液和浊液在宏观和微观上 的 相同之处 溶 液 悬浊液 乳浊液 分散在水里的粒子 半个分子或离子（能透过半透膜） 许多分子的集合体 许多分子的集合体 分散物质的原状态 ______________________ ________ ________ 宏观特征 _____________ ，静置后不沉降，不分层 不均一、不稳定，静置后固体颗粒沉降 不均一、不稳定，静置后液体分层 均一、稳定 固态、液态、 气态 固态 液态 实例 食盐水、蔗糖水、碘酒 泥浆、二氧化碳、通入澄清石灰水后的浊液 油和水混合 定义 ____________ 物质分散到 ________ 物质里，形成 ________________ 的 ____________ 固体小颗粒悬浮与液体你里形成混合物 小液滴分散到液体你形成的混合物 一种或几种 另一种 均一的、稳定 混合物 2. 饱和溶液与不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在 ___________ 下，向 ______________ 里加入某种溶质，但溶质 _______________ 时的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在 ___________ 下，向 ______________ 里加入某种溶质，但溶质 _______________ 时的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 一定温度 一定量溶剂 不能继续溶解 一定温度 一定量溶剂 还能继续溶解 判断方法 ①若溶液中有溶质，观察溶质是否减少，如果溶质 ________ ，则为此温度下的饱和溶液，如果溶质 ________ ，则为此温度下的不饱和溶液； ②如溶液中无溶质，可试着 __________________ ，观察是否溶解。如果溶质不溶解，则为此温度下该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。 相互 不饱和溶液 ___________________________________ 饱和溶液 不减少 减少 加少量同种溶质 3. 固体物质的溶解度 定义 在 ____________ ，某固态物质在 ________ 溶剂里达到 ____________ 时所溶解的 ________ 四要素 ①温度条件： __________________ ②溶剂标准： __________________ ③溶液状态： ________________ ④溶解度的单位： ______ 举例 20℃时，食盐的溶解度为36 g，即在20℃时，100 g水中 ________________ 时，所溶解食盐的 ____________ 达到饱和状态 质量为36 g 一定温度下 100 g 饱和状态 质量 在一定温度下 在100 g溶剂里 达到饱和状态 克 4. 通常把一种物质溶解在另一种物质的能力叫做溶解性。 ( 溶解度用 “ S ” 表示 ) 溶解性 ________ ________ ________ ________ 20℃ 时溶解度 S >10 g 1 g< S <10 g 0.01 g< S <1 g S <0.01 g 易溶 可溶 微溶 难溶 5. 溶液随溶质、溶剂的变化而变化 ， 溶液及其浓度的变化。 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 增加 不变 ________ ________ 减少 不变 ________ ________ 不变 增加 ________ ________ 不变 减少 ________ ________ 成比例增减 成相同 比例增减 ____________ ________ 增加 减少 变浓 变稀 不变 增加或减少 增加 变稀 减少 变浓 6. 熟记溶质质量分数及其变形 公式： (1) 溶质质量分数＝ ____________________ 或 ______________________________ ； (2) 溶质质量＝ ___________________________ ； (3) 溶液质量＝ _________________ 。 溶液质量 × 溶质质量分数 7 ． 固体物质的溶解度和溶质的质量分数。 固体物质的溶解度 溶质的质量分数 意义 ________________________ _________________________ 温度要求 ____________________________________ _____________________ 溶剂要求 ______ __________ 表示物质溶解性大小的量 表示溶液中溶质质量的多少 与温度有关 ， 必须指明在 一定温度下 一般来说与温度无关 100 g 无要求 溶液是否饱和 ________________ ____________________ 单位 克(g) ______________________ 计算公式 ______________________ ______________________________________________ 联系 ___________________________________________________________________________ 饱和溶液 不一定是饱和溶液 1(书写时一般不写) 一定温度下的饱和溶液中 ， 溶质的质量分数＝ 溶质的质量分数＝ 【实验突破】 一、以配制 50 g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液为例 ， 了解溶液的配制。 实验 名称 配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 实验 目的 (1)练习配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 (2)加深对溶质质量分数概念的理解 实验 用品 ________________________________________________________________________________________ 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、氯化钠药品、 水 实验步骤 (1) ________ 。配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为 ____ g ， 水的质量为 ______ g ， 即 ______ mL (2) ______ 。用 ___________ 称取所需氯化钠固体 ， 倒入烧杯中 (3)量取。用 ______ 量取所需水 ， 把水倒入盛有氯化钠的烧杯中 (4) __________ 。用 ________ 搅拌溶液 ， 直到氯化钠全部溶解 ， 即得50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 计算 3 47 47 称量 托盘天平 量筒 搅拌溶解 玻璃棒 二、误差分析 操作 误差分析 溶质质量 分数的结果 用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了 称量的固体药品的实际质量 _______ 偏小 量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中 水的实际体积 _______ 偏小 量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积偏小 偏大 偏小 偏大 烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量 _____ 偏小 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 配制的溶液中溶质的质量 _____ 偏小 固体药品倒入烧杯时 ， 纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质的质量 _____ 偏小 固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质的质量 _____ 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小