江苏省泰州市2012年中考化学试题

江苏省泰州市2012年中考化学试题

泰州市二○一二年初中毕业、升学统一考试 化学试题 ‎（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1—20；物理21—51） ‎ ‎（化学满分：60分）‎ 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。‎ ‎2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。‎ 可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 ‎ 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ ‎1.下列变化过程中，仅发生物理变化的是 A.食物腐败 B.粉尘爆炸 C.干冰升华 D.镁带燃烧 ‎2.下列物质中，属于有机合成材料的是 ‎ A.棉花 B.塑料 C.陶瓷 D.蚕丝 ‎3.下列物质中，属于氧化物的是 A.SO2 B.KMnO‎4 C.C6H12O6 D.O2‎ ‎4.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是 ‎ A.用食醋除水垢 B.用稀盐酸除铁锈 C.用汽油清洗油渍 D.用洗洁精清洗油污 ‎ ‎5.下列做法中，不利于保护和改善环境的是 A.开发替代化石燃料的绿色能源 B.研发高效率低消耗的污水处理技术 ‎ C.将垃圾实行分类回收和无害化处理 D.电厂、水泥厂远离城市排放含PM2.5的烟尘 ‎6.下列物质用途的说法中，错误的是 A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料 ‎ C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球 A.取用粉末状药品 B.点燃酒精灯 C.向试管中倾倒液体 D.称取氢氧化钠固体 ‎7.下列实验基本操作中，错误的是 ‎ ‎ ‎8.下列说法中，错误的是 A.带电的微粒都称为离子 B.物理变化中分子种类不变 C.化学变化中，原子的种类和个数不变 D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒 ‎9.下列叙述中，正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.生成盐和水的反应都是中和反应 8‎ C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 D.吹灭蜡烛后的瞬间，烛芯处产生大量黑烟 ‎10.下列关于溶液的说法中，正确的是 ‎ A.溶液都是无色透明的混合物 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。‎ ‎11.下列各组叙述中，有错误的是 A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素；维生素是给人体提供能量的主要物质 B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定；发现煤气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风 C.用肥皂水鉴别硬水和软水；用pH试纸测定“可乐”的酸碱度 D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题；KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料 一定条件 ‎12.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为 ‎5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为 A.CaO B.Ca(OH)‎2 ‎‎ C.H2O D.O2 ‎ ‎13.茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是 A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 B.茶氨酸的相对分子质量为174‎ C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12% D.茶氨酸中含有1个氮分子 ‎ ‎14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 序号 样品成分 所选试剂 操作方法 A KCl（MnO2）‎ 水 溶解、过滤、洗涤干燥 B Na2CO3（NH4HCO3）‎ 加热至质量不再减少 C NaCl（KNO3）‎ 水 溶解、降温结晶、过滤 D NaCl（MgCl2）‎ 过量NaOH溶液 过滤、蒸发结晶 ‎15.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步 骤为：①向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂3，搅拌、‎ 测温、记录。得到了如下数据：‎ 试剂1‎ 试剂2 温度/℃‎ 溶解后 温度/℃‎ 静置后 温度/℃‎ 试剂3 温度/℃‎ 混合后 温度/℃‎ ‎0.5gNa2CO3‎ ‎10mL H2O 20.0‎ ‎23.3‎ ‎20.0‎ ‎10mL HCl（20%） 20.0‎ ‎23.7‎ ‎0.5gNaHCO3‎ ‎10mL H2O 20.0‎ ‎18.5‎ ‎20.0‎ ‎10mL HCl（20%） 20.0‎ ‎20.8‎ 则下列说法中，错误的是 A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。‎ 8‎ ‎⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子 ▲ ；②2Cl2 ▲ 。‎ ‎⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ▲ ，反应中钠元素的化合价由 ▲ 价变为 ▲ 价。‎ ‎⑶上述反应说明燃烧 ▲ （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 ▲ 。‎ ‎⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式 ▲ ，其基本反应类型是 ▲ 反应。‎ ‎17.(8分) 请结合下列常用的仪器和装置，回答有关问题：‎ a b c d e f g h i ‎ ‎⑴写出标号仪器的名称：b ▲ ；e ▲ 。‎ ‎⑵上图仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的有 ▲ （填序号）。‎ ‎⑶选择上图中的 ▲ （填序号）可组合成实验室制取二氧化碳的发生装置，在不添加其他仪器的情况下，检查该发生装置气密性的方法为 ▲ ；收集二氧化碳气体，可选择上图中的 ▲ （填序号）装置；若要检验二氧化碳气体，则需将气体通过盛有 ▲ 的i装置。‎ ‎⑷在实验室除去粗盐中的不溶性杂质时，除上图有关仪器外，必须添加的仪器不包括下列中的 ▲ （填序号）。 A.玻璃棒 B. 蒸发皿 C.水槽 D.分液漏斗 ‎ ‎③‎ 蓝色 溶液甲 稀盐酸 固体乙 流程一 流程二 绿色粉末A 红色 固体H 无色液体C 加热 加热 固体E 气体D 高温 固体F 焦炭 气体G 高温 ‎①‎ 黑色 固体B 气体D 红色 固体H ‎②‎ ‎18. (8分)下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴写出有关物质的化学式：B ▲ ；乙 ▲ 。‎ ‎⑵写出转化①的化学方程式 ▲ ， F的其他用途有 ▲ 。‎ ‎⑶转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为 ▲ ；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明） ▲ 。 ‎ ‎⑷转化③发生的反应方程式为 ▲ 。‎ ‎⑸如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程 ▲ 。 ‎ ‎19.（9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：‎ 8‎ ‎⑴用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具 有 ▲ 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 ▲ 性。‎ ‎⑵探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：‎ ‎①稀释浓硫酸时，应将 ▲ 缓缓地注入盛有 ‎ ▲ 的烧杯中并不断搅拌；‎ ‎②由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ ‎ ‎（写两点） ▲ 、 ▲ 。‎ ‎⑶探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 ‎ 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。‎ 可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、‎ 稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。‎ ‎①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。‎ 方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论 Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。‎ 无明显变化，假设成立。‎ Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。‎ ‎ ▲ ，假设成立。‎ ‎ 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 ▲ 。‎ ‎②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： ▲ 。‎ ‎③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： ▲ 。‎ ‎20.（7分）“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。“过碳酸钠”的制备流程如下：‎ H2O2‎ 反应容器 ‎2Na2CO3·3H2O2‎ Na2CO3‎ 稳定剂 结晶、抽滤、干燥 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为 ▲ ；在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是 ▲ 。‎ ‎⑵在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致“过碳酸钠”变质的是 ▲ （填序号）。‎ ‎ A.二氧化锰 B.稀盐酸 C.硫酸钠 D.石灰水 ‎⑶“过碳酸钠”极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其反应方程式可表示为 ‎2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑‎ 请通过计算说明：①若“过碳酸钠”分解产生氧气‎12g，则同时产生碳酸钠的质量是多少？‎ 8‎ ‎②若将上述产生的碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需加水的质量是多少？‎ 8‎ 泰州市二〇一二年初中毕业、升学统一考试化学试题 参考答案及评分标准 第一部分 选择题（共20分）‎ 第1题—第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B A D D B D A C D 第11题—第15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 A D C A B B C 第二部分 非选择题（共40分）‎ ‎★化学方程式不配平或缺少必要的反应条件均不给分★‎ ‎16．（除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）‎ 点燃 ‎⑴① Cl— 、② 两个氯分子 。‎ ‎⑵ 2Na + Cl2 2 NaCl ，（1分） 0 、 +1 。（各0.5分）‎ ‎⑶不一定； 隔绝氧气（或空气） ‎ ‎ ⑷2NaOH+ CuSO4Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ，复分解。‎ ‎17. （除注明分值的空格外，其余每空1分，共8分）‎ ‎ ⑴ 锥形瓶 、 量筒 。⑵ c 。‎ ‎⑶ab或ac，‎ 关上止水夹，向长颈漏斗中注水，若能形成稳定的水柱，则气密性良好 ；‎ ‎ g ， 澄清的石灰水（或Ca(OH)2溶液）。‎ ‎⑷ CD （答对一个0.5分，共1分，错答不给分）‎ ‎18.(每空1分，共8分)‎ 高温 ‎⑴ CuO 、 Fe ；‎ ‎⑵ CaCO3 CaO+ CO2↑ ，干燥剂或消毒剂等（其它合理答案均可）‎ ‎⑶ Fe+CuCl2Cu + FeCl2 ；Fe+2HClH2↑+ FeCl2 。‎ 8‎ ‎△‎ ‎⑷ CO+CuOCu+ CO2 。 ⑸ 一 。‎ ‎19. (除注明分值的空格外，其余每空1分，共9分) ‎ ‎⑴ 脱水 ； 吸水 ‎ ‎⑵① 浓硫酸 ， 水 ；（各0.5分，两空答案相同不能得分） ②浓硫酸和一定浓度以 上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始 两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫 酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、‎ 湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。‎ ‎（评分说明：说出其中1点得1分，如果说出“浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（或吸水速度 快、吸水量大）”就可以得2分，本小题共2分）‎ ‎⑶①‎ 实验现象与结论 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。‎ 采用了对比实验的方法，更科学 。‎ ‎②取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶 液中。（其它合理答案均可）‎ ‎③加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸 能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而 改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）‎ MnO2‎ ‎20.（注明分值的空格外，其余每空1分，共7分）‎ ‎⑴ 2H2O22H2O+ O2↑ ；防止双氧水分解 。⑵ C 。‎ ‎⑶解：设生成Na2CO3的质量为x ‎2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑‎ ‎ 424 96‎ ‎ x ‎‎12g ‎ 424:96 = x:‎12g （1分） ‎ 或 设将这些碳酸钠粉末配成溶质质量分数为10.6%的溶液需加水的质量为y ‎ x =‎53g （1分） ‎ ‎10.6%‎ ‎53g ‎=‎500g (1分)‎ ‎ ‎ ‎53g‎+y ‎53g ‎×100%=10.6% (1分)‎ ‎ ‎ y=‎447g (1分)‎ ‎ ‎500g-53g=‎447g (1分)‎ 或 ‎- ‎-53g=‎447g (2分)‎ ‎10.6%‎ ‎53g 答：生成Na2CO3的质量为‎53g，配成10.6%的溶液需加水的质量为‎447g。 ‎ 8‎ ‎（本小题其它合理解答均可得分） ‎ 8‎