九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼课堂练习（附解析新人教版）

九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第1课时铁的冶炼课堂练习（附解析新人教版）

初中化学·人教版·九年级下册——第八单元 金属和金属材料 课题 3 金属资源的利用和保护 第 1 课时 铁的冶炼 测试时间:30 分钟 一、选择题 1.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系,因此下列金属中,被人类开发利用 的年代最迟的是 ( ) A.铜 B.铁 C.铅 D.铝 2.(2019 广西柳州柳江二模)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是( ) A.生铁 B.铜 C.纯铁 D.钢 3.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( ) A.炼铁用的设备是高炉 B.炼铁的原料是焦炭、铁矿石 C.炼铁得到的生铁仍为混合物 D.工业炼铁的主要原理是利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石中的铁 4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是( ) ①高炉中焦炭的作用之一是产生一氧化碳 ②高炉中焦炭的作用有供热 ③高炉炼铁得到的产品是钢 ④高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④ 5.某炼钢厂日产含杂质 4%的生铁 700 吨,试计算该炼钢厂每天需含氧化铁质量分数为 80%的赤铁矿石 多少吨( ) A.1 200 t B.2 400 t C.50 t D.1 160 t 6.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁,主要反应过程如图所示: 焦炭 二氧化碳 一氧化碳 生铁 请根据上图和所学知识判断下列说法错误的是( ) A.生铁属于混合物 B.反应过程①中发生置换反应,过程②③中发生化合反应 C.原料中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳 D.工业炼铁的设备是高炉 二、填空题 7.A～F 和 X 都是初中化学中的常见物质,其中 A、C 是无色气体,B、F 是红色固体,它们的转化关系如 下图所示(部分生成物已省略): (1)写出反应①的化学方程式: 。 (2)写出反应②的化学方程式: ,该反应属于 (填写基本反应类 型)反应。 (3)含 D 的生产、生活用品腐蚀的过程,实际上是 D 与空气中的 发生化学反应的过程。 8.(2019 河南洛阳二模)请根据如图装置回答问题。 (1)实验开始时,应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热的原因是 。 (2)装置 A 中反应的化学方程式为 。 (3)B 试管右端导管口放一盏燃着的酒精灯,其目的是 。 9.我国是钢铁大国,粗钢产量占世界的一半。工业炼钢的主要流程如图所示。 (1)高炉中用 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式为 。 (2)除铁矿石外,高炉中主要还有下列反应: ①CaCO3 CaO+CO2↑ ②CO2+C 2CO ③C+O2 CO2 其中属于化合反应的是 (填数字序号);这三个反应中,碳元素的化合价共有 种。 (3)根据信息推测,转炉中产生的气体 X 可能是 (写出一种即可)。 三、计算题 10.(2019 福建中考)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁 厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁,反应原理为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁,至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程) 答案 一、选择题 1.答案 D 四种金属中铝的金属活动性最强,不易冶炼,所以其被开发利用的年代最迟。 2.答案 A 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼,得到的产物是生铁。 3.答案 B 工业炼铁的设备为高炉;工业炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石;工业炼铁的主要 产物为生铁,是一种铁合金,属于混合物;工业炼铁的主要原理为利用一氧化碳的还原性还原出铁矿石 中的铁。 4.答案 D 焦炭在炼铁过程中的主要作用是提供热量和产生还原剂一氧化碳;高炉炼铁得到的产品 是生铁;高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。 5.答案 A 设需含氧化铁质量分数为 80%的赤铁矿石的质量为 x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 80%·x 700×(1-4%) 160 112 = 80 %· 700× ( 1 - 4 %) x=1 200 t。 6.答案 B 生铁是铁的合金,属于混合物,A 说法正确;碳和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应,一 氧化碳还原氧化铁的反应不是化合反应,B 说法错误;原料中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳,C 说法正确;工业炼铁的设备是高炉,D 说法正确。 二、填空题 7.答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(合理即可) 置换 (3)氧气和水(写 化学式也可) 解析 B 是红色固体且能在高温条件下反应生成 C,C 能与澄清石灰水反应,则 A 为 CO,B 为 Fe2O3,C 为 CO2,D 为 Fe;铁能和 X 溶液反应生成红色固体 F,则 F 为铜,X 是含有铜离子的化合物。 8.答案 (1)排出装置内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 (3)点燃尾气, 防止污染空气 解析 (1)实验开始时,应先通入一氧化碳气体再用酒精喷灯加热,目的是排出装置内的空气,防止加 热时发生爆炸;(2)高温条件下 CO 与 Fe3O4 反应生成铁和二氧化碳;(3)一氧化碳有毒,直接排放到空气 中会污染环境,常在装置末端的导管口放一盏燃着的酒精灯,目的是点燃尾气,防止污染空气。 9.答案 (1)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)②③ 3 (3)二氧化碳 解析 (1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。(2)化合反应是多变一的反应,所以 属于化合反应的是②、③,二氧化碳中碳元素的化合价为+4,一氧化碳中碳元素的化合价为+2,碳单质 的化合价为 0,所以这三个反应中,碳元素的化合价共有 3 种。(3)碳和氧气在点燃的条件下反应生成 二氧化碳,所以转炉中产生的气体 X 可能是二氧化碳。 三、计算题 10.答案 设需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 80%·x 1.4×104 t 160 80 %· = 112 1 . 4×104t x=2.5×104 t 答:需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是 2.5×104 t。 解析 根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式,找出氧化铁与铁的质量关系,由铁的质量可以计算 含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量。