2007-2011五年全国各地中考化学试题分类汇编第八单元金属和金属材料

2007-2011五年全国各地中考化学试题分类汇编第八单元金属和金属材料

‎(最新五年中考)2007-2011年中考化学试题分类汇编 第八单元金属和金属材料 ‎2011中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 ‎1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ）‎ ‎ A．金属 B．氧化物 ‎ ‎ C．盐 D．有机物 ‎2.（2011．南昌市）南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的，锰钢属于 （ ）‎ A．金属材料 B．复合材料 C．合成材料 D．无机非金属材料物 ‎3．（2011．宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线 ‎4．（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ）‎ A．生铁和钢都是铁的合金 B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采 ‎5．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ ）‎ ‎ A．生铁和钢都是铁的合金 ‎ ‎ B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 ‎ D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 ‎6.（2011．桂林市）下列认识不正确的是 （ ） ‎ A．钢是很纯的铁 B．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O C．隔绝空气和水可以防止铁生锈 D．被腐蚀的铁制品应该加以回收 ‎7.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 ‎ C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属 ‎8.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）‎ ‎ A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 ‎9.（2011．成都市）将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是 （ ）‎ A．铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B．隔绝了氧气 C．温度更低 D．更易与二氧化碳反应 ‎10.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （ ）‎ ‎ A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 ‎ C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 ‎11.（2011.内江市）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是 （ ）‎ A．钢是一种铁合金 B. 钢的许多性能优于生铁 C．钢的含碳量高于生铁 D. 钢是一种混合物 ‎12.（2011．宜宾市）下列有关说法不合理的是 （ ）‎ ‎ A．“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁 ‎ B．家用铝锅可以用来盛放酸性食物 ‎ C．防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气 ‎ D．可用盐酸除去铁锈 ‎13.（2011.百色市）铁是生产和生活中使用最多的金属材料，下列关于铁的叙述不正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁生锈时生成四氧化三铁 B. 表面涂漆以防止铁生锈 C. 铁制品应放置于干燥的环境中 D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 ‎14.（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ）‎ ‎ A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 ‎ C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 ‎ ‎15.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ ）‎ A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2‎ C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O ‎16.（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ）‎ A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱 ‎15．（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C ‎ ‎16.（2011.鸡西市）把金属X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）‎ A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu ‎ C. Mg、Cu、X D. Cu、X、Mg ‎17.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ）‎ ‎ A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ‎ ‎18. （2011.泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 （ ）‎ A．X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. X>Z>Y ‎19．（2011.肇庆市）将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是 （ ）‎ A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D． b＞c＞a ‎ ‎20.（2011.雅安市）下列金属中，活动性最弱的是 （ ）‎ A．铝 B．铜 C．镁 D．铁 ‎21.（2011.福州市） 常见金属活动性顺序如图4：‎ 下列各组物质间能发生反应的是 （ ）‎ A. 铜和硝酸钠溶液 B. 铁和稀盐酸 C.锌和氯化钾溶液 D.银和稀硫酸 ‎ ‎22.（2011.武汉市）实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ） A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成   B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁   C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成    D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 23.（2011.烟台市）铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素 ‎ B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械 ‎ C．铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁 ‎ D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程 ‎24.（2011．巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是 （ ）‎ A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 ‎25.（2011．日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是 （ ）‎ A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈 C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重 ‎26.（2011.眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入‎5g镁和‎5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ）‎ A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定 ‎27.（2011.南京市）某合金‎6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成‎0.2g氢气，该合金中的元素可能是 （ ）‎ ‎ A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al ‎28.（2011．广州市）．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）‎ A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响 ‎29.（2011．广州市）‎ 甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）‎ A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲 ‎30.（2011.广安市）锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是 （ ）‎ A．Mn Cu Ni B. Ni Mn Cu C．Cu Ni Mn D. Mn Ni Cu ‎31.（2011．烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）‎ 选项 实验设计 现象 结论(金属的活动性)‎ A 将铝丝放人硫酸铜溶液中 无现象 Cu>Al B 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 镁条燃烧得更剧烈 Mg>Al C 分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 Zn>Fe D 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 Fe>Cu ‎32.（2011．武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ）     A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放     C.滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应 33.（2011．济宁市）学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 （ ）‎ A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中 ‎34.（2011．德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中； ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；④‎ 将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是 （ ）‎ A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤‎ ‎35. （2011.绵阳市）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） D ‎36.（2011．南昌市）有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．产生氢气的速率A＜B ‎ B．反应后A、B一定都有剩余 ‎ C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 ‎ D．消耗B的质量一定小于A的质量 ‎37．（2011．泰州市）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加 入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2‎ 的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．甲的活动性比乙强 ‎ B．甲的相对原子质量一定比乙小 ‎ C．反应消耗等质量的硫酸 ‎ D．反应消耗等质量的金属 ‎38.（2011．天津市）人类的生产、生活离不开金属。‎ ‎ （1）地壳中含量最高的金属元素是 。‎ ‎ （2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈。‎ ‎ （3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸‎200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为‎1.19g／ml） ml(计算结果保留至0.1)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。‎ ‎ （1）铝元素 （2）氧气和水蒸气 （3）44.2 烧杯、玻璃棒 ‎39.（2011.南充市）化学和我们的日常生活息息相关，化学科学的发展促进了人类社会文明的进步，提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题：‎ ‎①用盐酸除去铁制品表面的铁锈 ，该反应的基本类型是 ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜 ，‎ 该反应的基本类型是 ‎ ‎① 6HCl + Fe2O 3 ＝2FeCl3  + 3 H2O 复分解反应 ‎② 4Al+3O2＝ 2Al2O3 化合反应 ‎40.（2011.鸡西市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：‎ ‎(1)产生这一现象的原因。‎ ‎(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？ ‎ ‎(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议（答一点即可）？ ‎ ‎ （合理答案均可）‎ ‎41．（2011．大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 。‎ ‎(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。‎ ‎(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为 。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 。‎ ‎（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜； （2）导电性；‎ ‎（3）水、氧气 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 刷漆 ‎42.（2011.河南省）(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分厂—泛。‎ ‎(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 有关。 甲．金属的活动性 乙．金属的导电性 丙．金屑在地壳中的含量 ‎(2)相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?‎ ‎(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。‎ ‎(1)甲 ‎ (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3十3H2O ‎43.（2011.临沂市）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。 ‎ ‎（1）金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”‎ ‎)；相对原的相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。‎ ‎（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为 g。‎ ‎ (1)强 小 （2）36.5‎ ‎44.（2011．广州市）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎ (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。‎ ‎ (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，‎ 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。‎ ‎(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A 和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为‎12.8g ‎①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。‎ ‎②原氧化铜的质量m=________________g。‎ ‎⑴生铁 ⑵‎ ‎⑶ ① Cu、Fe FeSO4、H2O ②‎16g ‎ ‎45.（2011.内江市）铁路上铺设钢轨常利用铝热反应：2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁 （填“强”或“弱”）；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是 。‎ 强 金属活动性强弱（或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等）‎ ‎46．（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”)；有关反应的化学方程式为 (写出一个即可)。‎ Al3+ 和Fe2+ 小 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag ‎ [或Pe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]‎ ‎47.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。‎ ‎ （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。 ‎ ‎（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 ‎ ‎ 。‎ ‎ （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。‎ ‎【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？‎ ‎【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。‎ ‎【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ；‎ ‎ 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；‎ ‎ 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。‎ ‎【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ‎②‎ 加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ‎③‎ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解 ‎【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 。‎ ‎（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：— ‎ ‎ 。‎ ‎（1）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ‎ ‎ （2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ‎ （3）铝 （或铝和氯化铝，不成立，铝和氯化铝 ‎ （4） 不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同 ‎ 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同 ‎48.（2011．重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。‎ ‎（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 （用元素符号表示）‎ ‎（2）在空气中 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。‎ ‎（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 （填序号）‎ A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 ‎ ‎（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。‎ ‎ （1）Cu、Fe Al （2）铁 （3）B （4）大 ‎49.（2011.烟台市）(5分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。‎ ‎ (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。‎ ‎ (2)金的构成微粒是 。‎ ‎ (3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。‎ ‎ (4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。‎ ‎(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。‎ ‎(1)维生素C (2)金原子(或原子、Au) (3)≤‎ ‎(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2‎ ‎50.（2011.泰安市）（4分）工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如下图所示，已知D、G为单质。‎ 回答下列问题：‎ ‎⑴写出工业制取的两种物质的化学式：B ，G ；‎ ‎⑵写出反应③的化学方程式：　　　　　 　　　　　 　。‎ ‎(1)B：CaO（1分） G：Fe（1分）‎ ‎⑵ Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2（2分）‎ ‎51.（2011．滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案：‎ 试回答：‎ ‎(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。‎ ‎(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式 。‎ ‎(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“>”、“<”或“=”）原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。‎ ‎（1）将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来 ‎ （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4）‎ ‎ （3）取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）‎ ‎ （4）＞ 固体D（或铜）‎ ‎52.（2011.泉州市）（10分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。‎ ‎（2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。‎ ‎（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： ‎ ‎（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。‎ a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 ‎ ‎（1）铁 铜 （2）过滤 防止液滴飞溅 ‎ ‎ （3）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 置换反应 （4）a ‎53.（2011.咸宁市）某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎  回答下列问题。‎ ‎ （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是                。‎ ‎ （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。‎ ‎ （3）溶液甲中的金属离子是                     （写离子符号）。‎ ‎ （4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是        （填序号）。‎ ‎ （5）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 ‎ ‎（1）引流 （2）Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ‎ ‎ （3）Na+、Fe2+   （4）①②‎ ‎ （5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2‎ ‎54.（2011．南昌市）‎ ‎（5分）铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。”‎ ‎【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？‎ ‎【实验方案】‎ 实验序号 实验1‎ 实验2‎ 实验3‎ 方 案 现 象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片五明显现象。‎ ‎ ② ‎ 与A中的现象相同 结 论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 ① 。‎ 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式 ③ 。‎ 验证了实验1的结论。‎ ‎【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤ 。‎ ‎① Cl—（氯离子） ②铝片表面有红色固体析出 ‎③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu ④氯化钠（NaCl） ⑤ 钠离子（Na+）‎ ‎55.（2011．济宁市）(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：‎ 结合流程中提供的信息回答：‎ ‎①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________；‎ ‎②经测定：流程Ⅳ中废水的pH为4，废水中一定没有________________________；‎ ‎③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外，还含有_______________________；‎ 请设计简单方案来证明你的推断：‎ ‎_____________________________________________________________________________。‎ ‎① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04 ②NaOH ‎ ③ CuSO4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说明废水中含有CuS04‎ ‎56.‎ ‎（2011．济宁市）(1)(6分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，‎ 请根据要求回答：‎ ‎ ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________，这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_________________除去；‎ ‎②实验中可采用__________装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用，原因是__________________________________。‎ ‎(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 氯化氢 盐酸有挥发性B、c ‎ ② E、F 氢气比空气轻，以防逸出 ‎57.（2011．陕西省）(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。‎ ‎ ‎ ‎（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的 有关。‎ ‎（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是 。‎ ‎（3）树下仕女图的主要材料含有天然纤维，除天然纤维外，现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是 法。‎ ‎（1）CO2或二氧化碳（2）硬度增大或熔点降低（3）燃烧 ‎58. （2011．巢湖市）（6分）右图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。                                        ‎ ‎（1）图中所标物质中属于金属材料的是            （只写一种），‎ 属于有机材料的是________________（只写一种）。‎ ‎（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是 ‎_____    ______和______   ________。‎ ‎（3）在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。‎ ‎（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。‎ ‎⑴铜（或铁或钢）  塑料（或油漆）⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈（其他合理答案均给分）  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中（其他合理答案均给分）‎ ‎59.（2011．襄阳市）印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为：①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3==2X.‎ ‎（1）写出化学方程式②中X的化学式：______________。‎ ‎（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。‎ ‎（1）FeCl2； （2）Cu（铜）‎ ‎60.（2011．泸州市）根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：‎ ‎（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的 ，可以判断金属活动性强弱的顺序。‎ ‎（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为，三种金属活动性由强到弱的顺序为 。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 。‎ ‎（1） 速率 （2）Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2 Mg＞Zn＞Cu Cu ‎61.（2011．陕西省）(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。‎ ‎【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?‎ ‎【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。‎ 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：‎ ‎【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。‎ ‎【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。‎ ‎【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：‎ 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。‎ ‎【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。‎ ‎（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。‎ ‎【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物) ‎ ‎【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)‎ ‎【拓展迁移】（1）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)或Fe Cu Al(或铁 铜 铝)‎ ‎（2）Cu Fe Al(或铜 铁 铝)‎ ‎62.（2011.淄博市）（6分）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。‎ ‎【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱 ‎【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片 ‎【实验过程】‎ 步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；‎ 步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；‎ 实验现象记录表 金属 空气 稀硫酸 硝酸银溶液 铁 ‎—‎ ‎√‎ ‎√‎ 铜 ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ 镁 ‎√‎ ‎√‎ ‎√‎ 步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。 ‎ ‎【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“—”表示观察不到实验现象（见右表）。‎ ‎⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是 ‎ ‎⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是 。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式 ，此反应属于 。‎ ‎【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示）‎ ‎【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是 。‎ ‎⑴在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈 ‎ ‎ ⑵溶液的种类 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 ‎ ‎ Mg Fe Cu Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制 ‎63.（2011.福州市）（10分）某课外活动小组同学用图12装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）。实验过程是：‎ ‎①取一段镁带样品，准确称得其质量为‎0.030g。‎ ‎②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示（未装药品）装配好仪器。‎ ‎③检查装置气密性。‎ ‎④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。‎ ‎⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。‎ ‎⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应。‎ ‎⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置。‎ ‎⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。‎ 已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式 。‎ ‎（2）能否用托盘天平称量‎0.030g镁带样品 。（填“能”或“不能”）‎ ‎（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性？‎ ‎ 。‎ ‎（4）经换算，该实验获得的氢气质量为‎0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是 。‎ ‎（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 （填“是”或“否”）。理由是 。‎ ‎（1）Mg +H2SO4＝ Mg SO4+H2↑ （2）不能 （3）把玻璃管下移一段距离，使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （合理答案均可得分） （4）80% （5）否 因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，所以对实验最终结果没有影响。‎ ‎64.（2011．泰州市）(10分)已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：‎ Na2SO4溶液 无色液体A 金属甲 无色液体A 无色溶液D 无色气体C 无色气体B 金属乙 ‎△‎ 黑色粉末E 黑色粉末E H2SO4溶液 蓝色溶液F 黑色粉末E ‎△‎ 无色液体A 金属乙 浅绿色液体G 蓝色溶液F 操作X 蓝色沉淀H ‎△‎ 无色液体A 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出A、E、G的化学式：A　 　　，E　 　　，G　 　　。‎ ‎(2)操作X的名称是 　　。‎ ‎(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为　　 　　　　　 　　；‎ ‎ ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为　　　 　　　 　　　，该反应的基本类型　　　　 　；‎ ‎ ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为　　　　 　　 　　　。‎ ‎(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　 　　 　，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是 　　　。‎ ‎(1) A：H2O　　E：CuO G：FeSO4　　　‎ ‎(2) 过滤 ‎(3) ①2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓ ②2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑　　置换反应 ‎△‎ ‎　 ‎ ‎③Cu(OH)2====CuO+H2O ‎(4) 甲丙乙　　检验气体的纯度或验纯 Fe2O3‎ CO CO2‎ 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和红色固体 加入足量CuSO4溶液 过滤 高温 ‎65.（2011．徐州市）（12分）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？‎ ‎【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式 。实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。‎ ‎（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是 。‎ ‎（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想。‎ 猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成 猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；‎ 猜想③； 。‎ ‎【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。‎ ‎【实验探究】‎ 方案 实验操作 可能的现象 结论 ‎①‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正确 ‎②‎ 取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正确 ‎③‎ 取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正确 ‎④‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 猜想③正确 ‎【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是 。‎ ‎【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式 。‎ ‎【进行猜想】（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；烧杯、漏斗；引流 ‎（2）加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在 ‎（3）黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成 ‎【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引；黑色粉末部分被吸引。‎ ‎【反思评价】含有四氧化三铁时，也发生同样的现象 高温 ‎【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2‎ ‎66.（2011.绵阳市）A～G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知：A是一种含铁的矿石的主要成分，其中金属与非金属元素的原子个数比为1：2；B中铁的质量分数为70﹪，C是有刺激性气味的无色气体，它是形成酸雨的物质之一；F可溶于G的稀溶液并产生气体，该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题： ‎ ‎①A的化学式为 ，已知A转化为B时金属元素的化合价升高，则A中非金属元素的化合价是 。‎ ‎②B与CO反应的化学方程式是 。‎ ‎③C→D反应的化学方程式是 。‎ ‎④B与G的稀溶液反应的化学方程式是 。‎ ① Fe -1 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ③ SO2+H2O=H2SO3‎ ④ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ ‎67．（2011.盐城市）（12分）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。‎ ‎［查阅资料］真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；‎ 铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2 。‎ 据上述资料可推知，碱式碳酸铜由 种元素组成。‎ ‎［实验探究］将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。‎ ‎（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量 。实验室常用 的方法检验这种可能含有的气体。‎ ‎（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，‎ 还应该含有 、 。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：① ，② ，证实了自己的观点。‎ ‎（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是 。‎ ‎（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为‎3.8g。在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为‎3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）‎ ‎4（或四等） ⑴H2 点燃 ‎⑵CuCl2 HCl（答案可互换）‎ ‎①有气泡产生 ②有红色物质析出（溶液颜色变浅）（答案可互换） ‎ ‎⑶Cu、Fe、Zn（或Cu＜Fe＜Zn） ‎ ‎⑷CuO中Cu%＝64/(64＋16)×100%＝80% ‎ ‎3.8gCuO中mCu＝‎3.8g×80%＝‎3.04g ‎ 据Cu元素守恒知：‎3.8g“金戒指”中mCu＝‎‎3.04g ‎“金戒指”中Cu%＝‎3.04g/‎3.8g×100%＝80% ‎ ‎68.（2011.武汉市）‎ ‎（7分）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。     （1） 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。     （2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。‎ ‎  （可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5Fe－56）     探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量       搅拌 B：称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液 过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量 搅拌 ‎（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是________。‎ ‎（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。 （1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度     比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少     甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 ‎（2）相等 （3）B铁未被完全除尽 （4）偏小   ‎ ‎69.（2011.南京市）（2分）钢铁是使用最多的金属材料。‎ ‎（1）钢是含碳量为0.03%~2%的铁 。如碳素钢（主要成分为铁和碳）等。‎ ‎（2）【查阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是 （填编号）A.银块 B.铜块 C.锡块 D.锌块 ‎（1）合金 （2）D ‎70.（2011.无锡市）（12分）钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。‎ 实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 实验装置如下图：‎ A B C D E F 浓硫酸 ‎ 加热 其中A是实验室用草酸（H‎2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H‎2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题: ‎ ‎(1)B装置中发生反应的化学方程式是 .‎ ‎(2)C装置无明显现象，C装置的作用是 。‎ ‎ D装置中浓硫酸的作用是 。‎ ‎（3）E装置中的实验现象是 。‎ ‎（4）F装置的作用是 、 。‎ 实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）‎ 实验装置如下图：‎ 图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中。‎ 实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式 。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的 （填“氧化”或“还原”）性。‎ 实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情。‎ ‎【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？‎ 同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。‎ ‎【实验方案】‎ 实验组别 实验操作 实验现象 结论 实验1‎ 取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 黑色粉末变成 色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色。‎ Zn和CuO能发生置换反应。‎ 实验2‎ 取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。‎ 发生爆炸，黑色粉末变成红色。‎ 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈 色。‎ ‎ ‎ 实验3‎ 取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热。‎ 粉末无变化 Cu、Fe2O3不能反应。‎ ‎【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应。‎ ‎【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与 的反应相似。‎ 实验一 （1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ‎ ‎(2)证明二氧化碳已被完全吸收 干燥一氧化碳气体 ‎ ‎ （3）红色粉末变成黑色 (4) 证明反应生成了二氧化碳 尾气处理 ‎ 高温 实验二 ‎ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 还原 红 无 ‎ ‎ 镁与氧化铜能发生置换反应 盐溶液 ‎ ‎2010中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 ‎（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）。‎ A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn ‎ ‎（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。‎ ‎（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。上述方法所依据的原理是 。‎ ‎（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！下面几种做法中，可有效保护金属资源的是 （填字母）。‎ a.回收利用废旧金属制品 b.任意开采铁矿石 c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中 d.寻找、开发金属的代用品 答案：31．（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2‎ ‎(2)将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）‎ ‎（3）a d ‎ ‎ (10哈尔滨)31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）请指出上述实验操作中的错误 ；‎ ‎（2）写出乙中发生反应的化学方程式 。 ‎ 答案：（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中（2）Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag ‎1. （10内江15）金属不具有的物理通性是 A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性 ‎2. （10内江16）下列反应属于置换反应的是 A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe C.2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3‎ ‎1．（10娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎2.(10日照18)X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为 A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X ‎1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S↓ ‎ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 44 。‎ A．C12+2NaI = 2NaCl+I2 B．I2+2KBr = 2KI+Br2‎ C．Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D．C12+K2S = 2KCl+S↓‎ ‎1．（10年邵阳30）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。‎ ‎【所用药品】‎ 溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。‎ ‎【实验记录】‎ Al X Cu 现象 ‎ 开始时 ‎ 几乎无气泡产生 ‎ 产生气泡速度慢 ‎ 无气泡产生 ‎ 一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生 ‎【分析与结论】‎ ‎（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。‎ ‎(2)铜表面始终无气泡产生的原因是______________。‎ ‎（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎（1）铝表面有一层氧化铝薄膜 （2）铜不能与稀盐酸发生反应 （3）Al>X> Cu ‎2. （10内江10）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。试分析发生爆炸的原因可能是什么？取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？‎ 铝粉（或铝粉遇水产生的氢气与氧气混合后）剧烈燃烧放出大量的热，引发爆炸（2分）铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分，不易发生剧烈反应放出大量的热（或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜组织了铝的反应（2分）‎ ‎1.（10邵阳5）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：①C+O2CO2 ②CO2+C2CO ‎ ‎③CaCO3CaO+CO2↑ ④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ 其中属于化合反应的是 A.①和② B.②和③ C.③和④ D.①和④‎ ‎1.（10娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎3．（10日照24）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。请回答下列问题：‎ ‎（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。‎ ‎（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。这些放法能防止锈蚀的原理是______。‎ ‎（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？________________________。‎ ‎（1）铁 > （2）氧气 水 隔绝氧气和水 （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ‎1．（福建南安19.）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：‎ 废液 滤液A 固体A ‎（Fe、Cu、Zn）‎ ZnSO 固体B 固体C Cu 滤液B 请回答：‎ ‎　（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是 。‎ ‎　 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式： 。‎ ‎　（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：‎ ‎ … … … (H) … …‎ ‎ ►‎ ‎ 金 属 活 动 性 逐 渐 减 弱 ‎　（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由 。‎ ‎ （5）固体B的物质是 。‎ ‎（1）ZnSO4 (2分) ‎ ‎（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe (2分) ‎ ‎（3）Zn Fe Cu (各1分,共3分)‎ ‎(4)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉 ( 2分) ‎ ‎(5)Fe 　　　　　（1分）　　　　　　　　　‎ ‎（10株洲中考）8．下列有关金属的说法错误的是 ‎ A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体 ‎ B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量 ‎ C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈 ‎ D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 ‎（10株洲中考）17．常见金属活动性顺序表如下：‎ ‎ 下列各组物质不能发生化学反应的是 ‎ A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 ‎ C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 ‎（10广州2）下列有关金属的说法正确的是( A )‎ A 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B 纯铝的硬度大于铝合金 C 钢是纯净物 D 钢铁严重锈蚀后不值得回收 ‎1.(10广州19)下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（C ）‎ A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中 C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液 ‎2.(10广州22)在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ （1） 硫酸铜溶液中，大量存在的离子是 ‎ （2） 将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是 。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是 ，增加的离子是 ‎ （3） 除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入 （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。‎ 答案：（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色 Cu2+ Al3+ (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）‎ ‎1.（福建省福州17．）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。‎ ‎ 【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……‎ 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……‎ ‎ 【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：‎ ‎ ①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr ‎ 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。‎ 实验一 实验二 实验三 实验 方案 实验 现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。‎ ‎_______________________‎ 铝片表面产生气泡较快。‎ 结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。‎ 铜不与稀硫酸反应 ‎_______________________‎ 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________‎ ‎【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。‎ ‎ (2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。‎ ‎ (3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。‎ ‎ (4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。‎ ‎【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。‎ ‎ 实验现象：无现象 ‎ 结论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 ‎ Al 　Cr 　Cu(或“②”)‎ ‎ 回答问题：‎ ‎ (1)除去金属表面氧化物(或污物)‎ ‎ (2) Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑‎ ‎ (3) 无法比较铬和铝的金属活动性强弱(合理答案均可得分)‎ ‎ (4) A1、CrSO4溶液、Cu(合理答案均可得分)‎ ‎ 归纳：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ‎ ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 (合理答案均可得分)‎ ‎10.(10义乌10)下列反应中，属于置换反应的是(C)‎ A. CO＋CuOCu＋CO2 B.3Fe＋2O2Fe3O4‎ C. Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)3 D. CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列说法正确的是(A)‎ A.选用两种试剂可实现实验目的 B. ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 C.最多只能设计一种实验方案 D.根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱 ‎1.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。‎ ‎（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是 B （填序号）。‎ ① 三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低 ② 三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强 ③ 在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。‎ ‎（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：‎ 金属单质 铜 铝 锌 铁 铅 导电性（以银的导电性为100作标准）‎ ‎99‎ ‎61‎ ‎27‎ ‎17‎ ‎7.9‎ 密度/（g·cm3）‎ ‎8.92‎ ‎2.70‎ ‎7.14‎ ‎7.86‎ ‎11.3‎ 熔点/℃‎ ‎1083‎ ‎660‎ ‎419‎ ‎1535‎ ‎328‎ 硬度（以金刚石的硬度为10作标准）‎ ‎2.5-3‎ ‎2-2.9‎ ‎2.5‎ ‎4-5‎ ‎1.5‎ 分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是 ‎ ‎（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2(OH)2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与 （任举一例）反应。‎ ‎（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O22Cu＋SO2。Cu2S中铜元素的质量分数为 。用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出 吨铜。‎ ‎(1)B(2)铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320‎ ‎（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）‎ A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4‎ ‎（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。关于钢的说法不正确的是 ‎ A．钢是纯净物 B．钢是铁合金 C．钢的含碳量低于生铁 D．钢的性能优于生铁 ‎（2010·辽宁鞍山，23）(8分)某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：‎ ‎ (1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( )→( )→( )。C装置中NaOH的作用是 ‎ (2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。‎ ‎ (3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。‎ ‎ (4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。‎ ‎(8分)(1)d、b、e(全对2分)；除去残余的二氧化碳 ‎ (2)先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸 ‎ (3)固体由红棕色变成黑色；3CO+ Fe2O3高温2Fe+3 CO2 (4)C或H2。‎ ‎（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是 ‎ A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 ‎ C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 ‎ D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 ‎（2010·遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。‎ ‎ 据此推断三种金属的活动性顺序是 ‎ A甲>乙>铜 B铜>甲>乙 ‎ c甲>铜>乙 D乙>铜>甲 ‎（2010·山东莱芜，14）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。‎ ‎（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。其中焦炭的作用是____________________。‎ ‎（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________ （填“铜板”、“锌板”）。‎ ‎ （3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________ （填“纯净物”、“混合物”）。‎ ‎（4分）（1）提供能量和还原剂（各0．5分） （2）锌板 （3）化学 混合物 ‎（2010·甘肃兰州，33）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴 标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分别把这两种金属放入 溶液中，观察。‎ 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。‎ 金属活动性顺序：‎ ‎ ‎ ‎（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。‎ ‎（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：‎ ‎ 。‎ 原因是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎33.（共7分）‎ ‎（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分） X >Y（1分）‎ ‎（2）Y是银（1分）‎ ‎（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）‎ ‎（2010·辽宁鞍山，17）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。‎ ‎ (1)铁锁在哪种情况下使用易生锈? ‎ ‎ (2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位的不同措施) ‎ ‎ (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式 。‎ ‎ (4)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。‎ ‎(4分)(1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等) (2)锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍(答出两种即可，各0.5分)‎ ‎ (3)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ‎ (4)注入铅笔芯粉末(或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可)‎ ‎（2010·甘肃兰州，30）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 ‎ ‎ 等物质相互作用的结果。试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：① 、② ；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）： 。而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。请你分析原因（用化学方程式表示）： 。‎ ‎30.（共8分）‎ 空气中的氧气和水（2分） 刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分） ‎ ‎ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（2分） 4Al + 3O2 = 2Al2O3（2分）‎ ‎1.（10重庆江津3）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于（ ）‎ A.合成材料 B.天然材料 C.隐身材料 D.金属材料 ‎1.（10长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（ ）‎ A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热 ‎2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）‎ A B C D ‎3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。‎ ‎（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。‎ ‎（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。‎ ‎（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。‎ ‎3.(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4‎ ‎（10河南20）．(4分)请回答下列有关金属的问题。‎ ‎    (1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?‎ ‎    (2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?‎ ‎(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)‎ ‎    (3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。‎ 1. 判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。‎ ‎②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。‎ ‎ 答案：20．(4分)(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。‎ ‎    (2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。‎ ‎  ·    (3)①Y、x、Ag、z    ②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag ‎（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是( )．‎ A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+‎ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+‎ C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+‎ ‎（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：‎ ‎⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；‎ ‎⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；‎ ‎⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。‎ 通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为 ，由此我发现了一条新的判断依据 。‎ 答案：22．（4分）2Al+3CuO 3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。‎ ‎（10宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是 选项 实验设计 实验目的 实验一 实验二 A 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 催化剂对化学反应速率的影响 B 将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封 将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没 铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 D 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 酸雨危害的模拟实验 ‎1.（10山西24）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：‎ ‎（1）操作a、b的名称分别是________、_______。‎ ‎（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、_______________。‎ 以上两个反应能够发生的原因是___________________________。‎ ‎1.（1）过滤 蒸发（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于铜、氢之前。‎ ‎ (山东烟台18. ）把金属X放人CuCl2溶液中有红色物质析出，放人MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是 ‎(A)Mg、X、Cu (B)Cu、X、Mg (C)Mg、Cu、X (D)X、Mg、Cu ‎ ‎1、（10四川达州9）2010年世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。钢属于合金（填“金属”或“合金”）‎ ‎1、（10四川达州6） 下列关于铁的叙述正确的是 A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2‎ C．能用铁桶盛装农药波尔多液 D．用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O ‎2、（10苏州19）下列有关铁的说法错误的是 ‎ A．地壳中铁元素含量排在第四位 B．在铁制品表面镀锌可防锈 ‎ C．用铁矿石与焦炭在高炉内炼钢 D．生铁的含碳量比钢的含碳量高 ‎3、（10苏州26）26．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为 ‎ A．铜 B．碳酸钠 ‎ C．氧化铜 D．氢氧化钡 ‎1、（10重庆綦江19）被誉为“东方之冠”的中国馆是上海世博会标志性建筑之一，中国馆共向地下钻孔约5000根钢筋水泥桩，其横梁、椽子、斜撑、柱子的“中国红”外衣选用的是铝板，馆周围是大片红木色的塑木（塑料和木屑按照近似于1：1的比例制成）地板。‎ ‎（1）以上建筑中使用了合成材料的是 B 。‎ A．地下桩 B．地板 C．横梁外衣 ‎（2）钢和铝的共同点是 C 。‎ A．都是单质 B．都是合金 C．都能导电 ‎（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X， ‎ X的化学式为 H2 。‎ ‎（4）将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为：‎ ‎ 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu ‎1.（10梧州36）．我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是：Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于　　　　　　　 ‎ A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 ‎2.（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：‎ ‎（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出Al>Fe>Cu。‎ ‎（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。‎ ‎（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为 。 ‎ ‎【拓展应用】在CuCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是 。‎ ‎32．（1）铝与盐酸反应比铁剧烈 ‎（2）Cu Al（3）Cu Fe Al 【拓展应用】 FeCl2 AlCl3‎ ‎1.（10张家界18）、今年上海世博会中国国家馆，由于形状酷似一顶古帽，被命名—“东方之冠”，给人强烈的视觉冲击。“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的陔心筒。根据你所学的化学知识回答：（1）钢筋属于 材料，其主要成分是铁，写出铁的化学式： 。金属 Fe ‎（2）被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是 。隔绝了空气和水 ‎（3）对废旧钢筋进行回收利用的目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。节约金属资源 ‎2.（10咸宁30）．利用废铜屑制硫酸铜，有两种方案：‎ ‎①Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+X↑+2H2O ‎②2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4 CuSO4+ H2O。回答下列问题：‎ ‎（1）X是 （写化学式）。‎ ‎（2）你认为较好的方案是 （填“①”或“②”），其优点有 。‎ ‎30．（1）SO2 （2）② 不产生污染物 、硫酸利用率高（答对一个可给分）‎ ‎3.（10本溪24）．(7分)已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。‎ ‎(1)据此推断X是 (填选项字母)。‎ ‎ A．钛 B．铁 C．铝 D．铜 ‎(2)在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是 ‎ ‎ (用化学方程式表示)。‎ ‎(3)同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数(装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应)：‎ ‎①取矿物样品并称量该样品的质量；‎ ‎②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；‎ ‎④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数。‎ 你认为，该实验方案 (填“一定”‎ 或“不一定”)能准确测出矿物中X2O3的质量 分数，理由是 ‎ ‎ 。‎ 不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ 从环保角度看，该装置的不足之处是 。‎ ‎ 24．(1)B(1分)‎ ‎ (2)X2O3+3CO 高温 2X+3CO2(或Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2)(2分)‎ ‎ (3)不一定(1分) 生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收(或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳)(1分)‎ ‎ 分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量(或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量)(1分)‎ ‎ 无尾气处理装置(1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，浙江衢州5）下列描述中，属于金属化学性质的是 ‎ A．铜是紫红色固体 B．汞在常温下呈液态 ‎ C．铝能与酸反应 D．钠的质地较软 ‎（10，娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A．金Au>银Ag>铜Cu B．钾K>钙Ca>钠Na C．锌Zn>铁Fe>贡Hg D．铝Cl>镁Mg >锌Zn ‎（10，娄底22）22．钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于 30 （填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3‎ ‎）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 31 ；‎ ‎（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 32 和 33 共同作用的结果；‎ ‎（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 34 的方法（任写一种）来达到目的。‎ ‎22题： 30． 混合物 31． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 32． 氧气（O2）（或水） ‎ ‎33． 水（H2O）（或氧气） 34． 喷漆（合理答案均可） ‎ ‎（10，浙江衢州36．）构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：‎ ‎ (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；‎ ‎ (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触；‎ ‎ (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?‎ ‎(1)CO(或H2或C)(2分)‎ ‎ (2)氧气和水(2分)‎ ‎ (3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x ‎ Fe + CuSO4===FeSO4+Cu (1分) ‎ ‎ 160 64 ‎ ‎ 10％x 16千克 ‎ 160﹕64＝10％x﹕16千克 (2分)‎ ‎ x＝400千克 (1分)‎ ‎（10，娄底31）31．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取‎20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：‎ 加入稀硫酸的质量（g）‎ 充分反应后剩余固体的质量（g）‎ 第1次 ‎20‎ ‎17.4‎ 第2次 ‎20‎ ‎14.8‎ 第3次 ‎20‎ ‎12.2‎ 第4次 ‎20‎ ‎12.0‎ 第5次 ‎20‎ m ‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述表格中m的值为 70 ；‎ ‎（2）黄铜样品中锌的质量分数为 71 ；‎ ‎（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 72 ‎ ‎31题： 70． 12.0（或12） 71． 40% （每空1分）‎ ‎72．[共3分，化学方程式1分，计算过程1分，结果1分（无计算过程不给分）]‎ 解：设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x，据题意得：‎ ‎ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ …………1分 ‎ 65 98‎ ‎ ‎20g-17.4g=‎2.6g ‎20g·x ‎ ‎ …………1分 x=19.6% …………1分 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。（合理解法均给分）‎ ‎（10，威海10）应用广泛的金属 ‎ 没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：‎ ‎ (1)只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用。在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类________。由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能。你认为金属比较重要的两种物理性质是____________________________。‎ 现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是_________。地壳中含量最丰富的金属是__________。‎ ‎ (2)尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应。例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是_________‎ 反应。从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是______________________________________________。‎ ‎(3)我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁。请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理______________________________________。‎ ‎ 多 导电性、导热性(或延性、展性、硬度大等) 铁 铝 ‎ (2)(共2分，每空l分)‎ 高温 ‎ 氧化(缓慢氧化) 金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子 ‎ (3)(1分) Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2‎ ‎（10龙岩市15）．（10分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。‎ ‎（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。‎ ‎（2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。‎ ‎（3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。‎ ‎（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。答案 ‎11．（10泸州9）．下列常见材料中，属于金属材料的是 （ ）‎ A．不锈钢 B．玻璃钢 ‎ C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯 ‎12．（10泸州15）．(1)铝在氧气中燃烧的化学方程式为 4Al+3O2 Al2O3 ；此反应属于基本反应类型中的 化合 反应。‎ ‎（2）如右图所示，将部分铁棒插入水中，部分露在干燥的空气中，试判断铁棒哪一部分生锈更快 ① （填序号）。‎ ‎①插入水中的那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎②露在干燥的空气中那部分铁棒生锈更快 ‎ ‎③两部分铁棒生锈一样快 ‎13．（10泸州19）.（1）工业炼铁是用CO和Fe2O3反应制得铁，其化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。‎ ‎（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是 ③ （填序号）。‎ ‎①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al ②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ‎（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有 Fe和Cu （填化学式）。‎ ‎【10福建宁德】7．2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是由四根钢筋混凝土制作的核心筒。其中的钢属于 ‎ A.非金属材料 B.合成材料 ‎ C.天然材料 D.金属材料 ‎【10湖北十堰】1．2010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：‎ A.石器 B.青铜器 C.高分子材料 D.天然纤维 ‎【10乌鲁木齐市】14．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 ①　（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是　②　。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜　③　（填“大”、“小”或“相同”）。‎ ‎14．①金、银、铜 ②化学性质稳定 ③大 ‎【10福建宁德】6．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应过滤，滤纸上剩余物质是 ‎ A.Fe和Cu B.Cu C.Zn D.Fe ‎【10新疆】13．废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 ‎ A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag ‎【10桂林25.】小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是 A.装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B.装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C.比较铁钉一侧的液面,装置Ⅱ比装置I的高 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 （10天津市21）.有X、Y、Z三种金属，能发生以下反应：Y+2 XNO3== Y（NO3）2+2X， Z+YSO4== ZSO4+Y，则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是_____________________。‎ 答案:Z Y X ‎（10天津市22）.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）‎ ‎（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。‎ ‎（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）‎ ‎（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。‎ 答案：（1）A铝和氧气反应在其表面反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应 ‎（2010.浙江杭州） 1.下列用品中，由有机合成材料制成的是（ ）‎ A.玻璃杯 B．瓷碗 C．木桌 D．塑料瓶 答案：D ‎（2010．浙江湖州）7．上海世博会上的“冰壶”‎ 展馆(如图)体现了芬兰的生态创新。所 ‎ 有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸 ‎ 塑复合材料属于 ‎ A．金属材料 B．无机非金属材料 ‎ C有机合成材料 D．新型超导材料 答案：B ‎（2010.浙江杭州）21．铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是 A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液 ‎ C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D．镀铜铁制品是一种合金 答案：C ‎（2010．浙江台州）16．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：‎ ‎ ‎ ‎ 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 ‎ A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲 答案:A ‎1.（10连云港1）小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 C.不锈钢餐具 ‎1.（10徐州20）把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是 A 小宇同学推测气体是氢气并检验 ‎ B 小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定 C 小寒同学认为气体是氨气并检验 ‎ D 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验 ‎2.（10连云港11）有甲、乙、丙三种金属，只甲有在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制的容器盛放，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．丙>甲>乙D．乙>丙>甲 ‎1、（10汕头10）铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是 ‎ A．铁是地壳中含量最多的金属 B．工业上用二氧化碳冶炼钢铁 ‎ C．用铁可以回收硝酸银废液中的银 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁1‎ ‎1、（10江西2）上海世博会部分场馆的图片如下。图片说明中出现了金属材料的是B ‎1、（10佛山8）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）‎ ‎ A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 ‎ C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 ‎2、（10江西10）将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 ‎ A．铁、镁 B．锌、镁 ‎ C．锌、铁 D．铁、锌 ‎3、（10江西22）(3分)小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 ‎ ‎(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 ；（填序号）‎ ‎(2)操作A的现象是 ；‎ ‎(3)他讲铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。‎ ‎（1）BC（2）铜丝表面变黑（3）可能是铝丝表面的氧化氧化膜没有除去 ‎（2010四川宜宾5）下列金属中，人类开发利用最晚的是（ ）‎ A.Al B.Fe C.Cu D.Ag ‎（2010山东聊城20）今年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人以强烈的视 觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒，其中钢属于（ ）‎ A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.复合材料 ‎（10四川甘孜9）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2 溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2 溶液中，X表面有Z析出，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（      ） A. Z＞Y ＞X       B.Y＞X＞ZC. X＞Y＞Z        D. X＞Z＞Y ‎（2010上海28）常见的四种金属中活动性最强的是( )‎ A.Ag B.Zn C.Al D.Cu ‎（10江苏泰州3）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的 A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性 ‎（10江苏泰州24）“比较”是化学学习和研究中经常使用的一种科学方法。‎ ‎ 请按照下列要求，简要说明合理的实验方法：‎ ‎ (1)比较常温常压下，水和空气的分子间隔大小： ▲ 　。‎ ‎ (2)比较铁和铜的金属活动性强弱： ▲ 。‎ ‎(1) 用两支相同型号的注射器，分别抽取等体积的水和空气，堵住注射孔，推压针筒内的水和气体，体积容易缩小者分子间隔较大。‎ ‎(2)‎ ‎ 向盛有一小块无锈铁片的试管中加入硫酸铜溶液，发现铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变浅绿色，则铁的活动性比铜强；或将铁片和铜片分别加入到等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，发现铁片上有气泡产生而铜片无变化，则铁的活动性比铜强。（其他合理方案也行）‎ 说明：本题只要答出正确的操作方案就可得分 ‎（10湖北省襄樊市9）下列各组物质不能发生反应的是：‎ A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液 ‎（10湖北省襄樊市16）小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑。他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是___________________________________。小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议____________________________。‎ ‎3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O （去锈后）刷漆 ‎（10海南46）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。‎ ‎[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。‎ ‎[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。‎ ‎[获得结论]‎ ‎(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；‎ ‎(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。‎ ‎[拓展探究]‎ ‎ (3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。‎ ‎（1）在潮湿的空气中、与酸性溶液接触、与碛性溶液接触、与食盐水接触（合理均给分）‎ ‎（2）涂油、喷漆、搪瓷等 ‎（3）在A、B、C、D四支试中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重。（一定要有对比实验才能给满分，这应是非送分题）‎ ‎（10宁夏17）．下表列出的是一种金属的部分性质：‎ 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660℃‎ 优良 优良 优良 ‎（1）根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 ‎ 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。‎ ‎（2）把这种金属放入稀盐酸中，可产生一种无色可燃性的气体。这说明该金属还可以与 溶液（写一种）反应，生成金属单质 。如果要证明其金属活动性比锌强，则它应可以与 溶液反应，生成单质 。‎ 答案：（1）导线；具有优良的导电性；具有优良的延展性；（其它合理答案均可得分）硬度；（2）硫酸铜（铜、银、汞可溶性盐都对）；铜（银、汞）；硫酸锌（锌的可溶性盐都对）；锌 ‎（2010山东聊城填空7）(10分)有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。‎ ‎（1）你认为能测出合金          （填序号）中铜的质量分数；‎ ‎（2）取上述（1）中合金粉末‎20g放入烧杯中，加入‎50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为‎69.8g。‎ 求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数。‎ ‎（2010四川宜宾12）（8分）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和       发生化学反应的过程，铁锈的主要成分的化学式为          ；写出防止铁制品生锈的一种方法                              ；人们常用稀盐酸给铁制品除锈，写出该反应的化学方程式                                 。‎ ‎（2）硅石信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：X的化学式为           ，该反应的基本类型是           ，这个反应体现出C的           性。‎ ‎（10大连42）.焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（ ）‎ A.增加强度 B.降低熔点 C.增加延展性 D.增强抗腐蚀性 ‎（10盐城15．）15．下列曲线示意图不正确的是C ‎（10常州）14．X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z ‎（10常州）25．（5分）（1）磁铁矿的主要成分是： ▲ ；（填化学式）‎ ‎（2）写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式： ▲ ；‎ ‎（3）高炉炼铁得到的主要产品是 ▲ ；（填序号）‎ ‎ A．纯铁 B．生铁 C．钢 ‎（4）铁生锈的主要条件是铁与水和 ▲ 直接接触。‎ ‎25．（5分）（1）Fe3O4（1分） （2） 3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2分） ‎ ‎ （3）B（1分） （4）氧气（1分） ‎ ‎（10湖北省恩施市6）对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎（10湖北省黄石市10）通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的 A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液 ‎2009中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 ‎1．(广东省)．炼铁高炉中发生了下列反应：（ ）‎ ‎ ①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁 ②高温煅烧石灰石 ‎③灼热的焦炭和二氧化碳反应 ④焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是 A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④‎ ‎2、(徐州）据《都市晨报》报道，‎2009年3月11日，沪宁铁路丹阳段施工工地由于残留的铝粉爆炸造成严重伤亡事故。下列关于铝粉的说法错误的是（ ）‎ A．铝粉和铝块的组成元素和化学性质都不同 B．上述资料说明铝粉是一种具有可燃性的物质 C．铝粉在空气中爆炸的产物是氧化铝 D．生活中，常用铝粉漆对铁制品进行防护 ‎3、(南京）2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） ‎ A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．复合材料 ‎4、(南昌市）铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ）‎ A．都是银白色的固体 B．有导电性 ‎ C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应 ‎5、(临沂市）光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（ ）‎ ‎6、(潍坊市）取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（ ）‎ ‎ A．①②③ B．②①③‎ ‎ C．②③① D．③①②‎ ‎7、(晋江市）钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）‎ ‎ A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 ‎8、(广东省）下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（ ）‎ A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液 ‎9、(南京）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）‎ ‎ A．铁 B．金 C．银 D．铜 ‎10、(贵港市）下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（ ）‎ ‎ A．镁 B．银 C．铜 D．铝 ‎11、(连云港）将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）‎ A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 ‎ ‎12、(宿迁）金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示。‎ X盐溶液 Y盐溶液 Z盐溶液 Ni 无 无 有 Mn 无 有 有 它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）‎ A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X ‎ C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z ‎13、(汕头市）将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg ‎14、(泰州市) A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ ‎ A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A ‎15、(雅安市）.X、Y、Z三种金属中，只有Z能够和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ）‎ ‎ A．Z>Y>X B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X ‎16、(潍坊市）为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ） ‎ ‎17、(黄石市）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（ ）‎ ‎ A.丁＞丙＞甲＞乙 B.乙＞甲＞丙＞丁 ‎ C.丙＞丁＞甲＞乙 D.丁＞丙＞乙＞甲 ‎18、(无锡）甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（ ）‎ ‎ A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．丙>乙>甲 D．甲>丙>乙 ‎19、(广东省）有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲 ‎ C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 ‎20、(年肇庆市）金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（ ）‎ A．Zn、X、Cu B．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、X D．X、Zn、Cu ‎21、(贵州）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ）‎ ‎ A．①④ B．①② C．②③ D．③④ ‎ ‎22、(兰州市）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（ ）‎ A．仅有① B． ②③ C．①③ D．①②③‎ ‎23、(乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）‎ ‎ A．向左偏 B．向右偏 ‎ C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左 氢气的质量g ‎24、(济宁）某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，‎ 将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，‎ O 反应时间/s 甲 乙 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。‎ 分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）‎ A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高 反应时间/s ‎0‎ A B 氢气质量/g ‎25、(湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对原子质量不等）（ ）‎ A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余 ‎26、(兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M ‎27、(湖北恩施） 现有‎4g由Cu和另一种金属形成的混合物，将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0．‎2g氢气，则另一种金属是（ ）‎ 选项 A B C D Ag Zn Fe Mg 金属活动性顺序 强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 弱 ‎28、(重庆）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）‎ ‎①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe ‎③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④·‎ ‎29、(青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）‎ A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁 C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜 ‎30、(衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ ‎ ‎31、(汕头市）(4分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。‎ ‎(1)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与 接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用 方法可以防止钢铁生锈。‎ ‎(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化 学方程式表示) 。‎ ‎32、(湖北孝感）‎ ‎（4分）某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　 （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质　　　　 进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。 ‎ ‎33、(晋江市）（10分）现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：‎ ‎（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ H ‎（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是 。‎ ‎（3）待不再产生气泡时，再进行 （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是 。‎ ‎（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。‎ ‎34、(陕西省）整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：‎ ‎⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是 。‎ ‎⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是 。‎ ‎⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的 性。‎ ‎35、(眉山市）（6分）构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：‎ ‎（1）A物质的化学式为 。‎ ‎（2）B物质的一种用途是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）反应②还需要的一种反应物是 ‎ （填化学式）。‎ ‎（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应类型：‎ ‎ （ ）。‎ ‎36、(福州市）（9分）人类生活离不开金属。‎ ‎(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热 。 ‎ 图6‎ ‎①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、‎ ‎ 等物质共同作用才会生锈。‎ ‎②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。‎ ‎（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。‎ 已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ‎ A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液 ‎①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式 。‎ ‎②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。‎ ‎.37、(重庆）（6分）某课外活动小组为测定铜锌合金粉末中铜的质量分数设计了下列实验：‎ ‎①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。‎ ‎②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。‎ ‎③待①中反应充分后，过滤。‎ ‎④取沉淀连同滤纸放在干燥器中干燥后，称量，质量为cg。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）称量样品时，应把样品放在托盘天平的 左 盘里。‎ ‎（2）如何判断①中反应已进行充分？‎ ‎ 滴入盐酸时不再产生气体 。‎ ‎（3）过滤中发现滤液出现浑浊，应如何处理？ 重新过滤 。‎ ‎（4）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 漏斗 、玻璃棒、干燥器等。‎ ‎（5）通过上述实验测得的铜的质量分数是 ×100％ （用a、b、c表示）。‎ ‎（6)老师指出，③、④之间缺少一个步骤，使得实验结果偏大。该步骤是 洗涤沉淀。‎ ‎38、(德州）（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎（1）填表 ‎ 实验步骤 ‎ 观察到的现象 ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ② 在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ③ 在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎39、(青岛）钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）钢铁属于______________（填“纯净物”或“混合物”）；‎ ‎（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；‎ ‎（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ ‎40、(湖北襄攀）金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属金属材料的认识，回答：‎ ‎（1）炼铁的化学方程式___________________________________________。‎ ‎（2）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是____________________________________。‎ ‎（3）保护金属资源的途径有：①_____________；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。‎ ‎（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有_____________________。‎ ‎41、(兰州市）小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了，第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因： ；为了防止这把菜刀生锈，小明应采取哪些防锈措施 、 （填两条）。‎ ‎42、(乐山市）（5分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：‎ 认真阅读有关信息，回答下列问题：‎ ‎（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；‎ ‎（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 ‎（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ ‎ ‎ .‎ ‎43、(东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。‎ ‎（1）进行猜想：‎ ‎①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。‎ ‎②小明同学猜想：活动性Y大于X。‎ ‎（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。‎ ‎①实验步骤 ‎②实验现象 ‎③结论 ‎ 　 　 __ ‎ ‎ 　 　 __ ‎ ‎ ‎ ‎ 　 ‎ 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。‎ 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 ‎ 　 __ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 科代表小聪的猜想：_______　‎ ‎（“正确”或“不正确”）‎ ‎ （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪 认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化 学方程式表示）____________________________________________。‎ ‎（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。‎ ‎44、(河南省）(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。‎ ‎(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。‎ ‎(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。‎ ‎45、(南平市）(8分)请根据常见金属性质回答问题：‎ ‎ (1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。‎ 金属活动性由强逐渐减弱 ‎(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 。‎ ‎(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 ‎ (写一个即可)。‎ ‎(4)用CuSO4 配制农药波尔多液时不能在以下 (填序号)中进行。‎ ‎ A．塑料桶 B．铁桶 C．木桶 ‎46、(莆田市）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。‎ ‎(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的____________薄膜。‎ ‎(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。‎ ‎(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。‎ ‎47、(茂名市）（8分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：‎ ‎ (1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。‎ ‎ (2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。‎ ‎ (3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：‎ 金属 Cr Mg Cu 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 无明显现象 ‎①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。‎ ‎ ②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式______________________________。‎ ‎48、(肇庆市)（8分）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：‎ ‎（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。‎ ‎（2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。‎ ‎（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。‎ ‎49、(达州市）．(5分)下表是生活中某种常见金属X的部分性质：‎ 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 软 ‎7.9g‎/cm3‎ ‎1525℃‎ 良好 良好 良好 将金属X投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎⑴试推断金属X可能的一种用途 。‎ ‎⑵将金属X放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。‎ ‎⑶请自选试剂，设计实验比较金属X与Mg的活动性强弱。完成下表：‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属X的活动性比镁弱 ‎50、(湖北鄂州）下图是某实验中各物质间的变化关系：‎ CuO 溶液A 气体C 溶液D 固体纯净物E 固体B CuO、Fe的混合物 加入过量的稀硫酸 通入足量的CO 加热 请回答11~13题。‎ ‎11．（2分）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。‎ ‎12．（2分）气体C的化学式是 。‎ ‎13．（2分）溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。‎ ‎51、(苏州）(8分)在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。‎ ‎【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。‎ ‎(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。‎ ‎【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。‎ ‎(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。‎ ‎【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。‎ ‎(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。‎ 实验操作 使用现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。‎ 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。‎ 现象一与现象二对比，说明 ‎① ▲ ‎ 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。‎ Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。‎ 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。‎ 现象三与现象一对比，说明 ‎② ▲ ‎ 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。‎ 现象四与现象三对比，说明 ‎③ ▲ ‎ ‎★影响因素：‎ ‎ A．打磨时用力程度及均匀程度不同 ‎ B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 ‎ C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 ‎(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。‎ ‎(5)请仔细观察下图：‎ 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：‎ ‎ ▲ 。‎ ‎52、(泰州）(11分)钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：‎ ‎(1)如图，取一根约‎10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。‎ 几天后，他们会发现　▲　处最先出现铁锈，大家结合书本知识知道，铁在空 气中生锈实际是铁和　▲　 、 　▲　　等物质相互作用发生一系列复杂的 化学反应的过程。‎ ‎ (2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应。‎ ‎ 请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式　　　　　　▲ 　　　　　　 。‎ ‎(3)【查阅资料】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，也可以表示成CuCO3·Cu(OH)2。‎ ‎ 与孔雀石相似，还有许多矿物可用xCuCO3·yCu(OH)2(x、y都是正整数)表示，石青 ‎ 就是其中的一种。‎ ‎ 【实验探究】为了验证石青的组成成分，他们设计了如下实验，请你共同参与探究。‎ 实验操作 实验现象 结论 步骤l 取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸 ‎(1)产生大量气体 ‎(2)溶液呈蓝色 ‎(1)石青中含有 ▲ 离子 ‎(2)石青中含有 ▲ 离子 步骤2‎ 取少量石青样品置于大试管中加热 ‎(1)残留固体呈 ▲ 色 ‎(2)大试管内壁 ▲ ‎ 石青加热易分解 ‎【反思与拓展】‎ ‎①确定步骤1中产生气体成分的实验方法是 ▲ 。‎ ‎②根据以上探究，只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和 ▲ 的质量，就可确定石青的化学式(即确定x、y的值)。‎ ‎③防止金属锈蚀的方法很多，如制成不锈钢、在金属表面 ▲ (任写一种方法)。‎ ‎53、(广东茂名市）（9分）小青探究铜与稀硫酸在加热的条件下能否发生反应的实验时，发现加热沸腾一段时间后，溶液开始变色，同时产生较多的气泡。生成的是什么气体呢？‎ ‎[提出猜想]①可能是H2 ；②可能是O2 ；③可能是SO2 ‎ ‎ 任何的猜想都要有依据，则小青提出猜想的依据是： ____ 。‎ ‎[查阅资料]①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca(OH)2反应生成难溶的CaSO3。‎ ‎[实验验证]请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表。‎ ‎ 仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水。‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 第二步 ‎[交流与讨论]经验证，猜想③正确，为此，小青作了如下解释：加热使溶液中的水不断蒸发，硫酸浓度逐渐增大，当达到一定浓度时，硫酸跟铜反应产生SO2气体。你觉得小青的解释_______（填“合理”或“不合理”）。‎ ‎54、(河北省）某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。‎ 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。‎ ‎【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。‎ 猜想一：锰>铁>铜；‎ 猜想二：铁>铜>锰；‎ 猜想三： 。‎ ‎【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。‎ ‎（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。‎ ‎（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。‎ ‎（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：‎ ‎ 。‎ ‎【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象 是： 。‎ ‎【拓展研究】随后同学们对探究金属活动性的方案涉及作了进一步研究。‎ 为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中；③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。‎ ‎ 。‎ ‎55、(绵阳市）某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑．现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张山同学设计了甲、乙两个实验方案：‎ ‎ （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择 。‎ ‎ （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有 ‎ ‎ （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：‎ ‎ 方案甲 ‎ ‎ 方案乙 ‎ ‎ （4）你能否再设计一个不同原理的方案？写出你的方案 ‎ ‎ ‎ ‎56、(雅安市）金属钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是‎0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是‎97.81℃‎，沸点是‎882.9℃‎。将金属钠放入水中，可以反应生成NaOH和H2 ；钠跟氧气混合加热生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）固体，钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。‎ ‎（1）试写出钠跟水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎（2）小刘同学用图A装置做钠跟氧气反应实验，观察到生成物中出现黑色固体，则该黑色固体是 （填化学式），试写出相应的化学反应方程式 　　　　　　 ‎ ‎_________________________________。‎ ‎（3）为了探究黑色固体成分，小刘同学进行了下列探究。‎ 探究反应中CO2的来源：‎ 猜想①：CO2的来源于 　　　　　　；猜想②：CO2的来源于 　　　 ；‎ 在上述两种来源中， （填序号）是CO2的主要来源。用图B和C装置实验的目的是　　 　　。‎ ‎57．(安徽）钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎ ⑴ 已知FeTiO3中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为 。‎ ‎ ⑵ 冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。‎ 请写出后一步反应的化学方程式： (不要求标出反应条件)，‎ 其反应类型是 。‎ ‎ ⑶ 在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： 。‎ ‎⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法： 。‎ 答案：⑴ +2 ⑵ 4Na + TiCI4=Ti +4NaCl 置换反应 ⑶ 铁用于制作机床底座 ⑷ 铁表面刷油漆 ‎ ‎58．(漳州）右图中两块金属片互相刻画后，在纯铜片上留下明显划痕，该实验 ‎ 探究的目的是 ；写出一个有铜参加的置换反应的化学 ‎ 方程式 。‎ 答案：比较黄铜和纯铜的硬度 Cu+2AgNO3== Cu (NO3)+ 2Ag。‎ ‎59．(娄底）欢欢同学对金属铁的相关知识开展了研究性学习。 ‎（1）实地调查铁制品锈蚀情况如下： 调查内容 掉漆的自行车 露天堆放的钢筋 洗净并擦干的菜刀 镀铬的铁质水龙头 铁制品锈蚀情况 长时间风吹雨淋掉漆的地方出现锈迹 时间长了钢筋表面出现锈层 菜刀放置较长时间也不生锈 龙头较长时间不生锈 由调查结果可知：铁生锈实际上是铁与 35 和 36 等发生反应的过程。  ‎（2）她提出了保护金属资源的下列建议，正确的是 37 （填字母序号）。  A.防止铁制品锈蚀 B.回收利用废旧铁制品 C.任意开采铁矿石  ‎（3） 通过进一步探究铁与硫酸铜溶液反应的实验，可以比较铁与铜的金属活动性强弱，请写出该反应的化学方程式 38 ，该反应类型属于 39 反应。‎ 答案：35水（或氧气，写化学式记分） 36氧气（或水，写化学式记分）‎ ‎37 A‎、B（答A或B均记分）38.Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu（2分）39. 置换 ‎60．(朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎ （1）写出发生反应的化学方程式： 。‎ ‎ （2）由此判断金属的活动性：Fe Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）‎ ‎ （3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物 ‎ 是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是 。‎ 答案：(1) Fe十CuSO4===FeSO4十Cu ( 1分） (2)＞； (3) CuSO4,（或硫酸铜）‎ ‎61．(临沂）铜器长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜不稳定，受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢？‎ 查阅资料：碱式碳酸铜的化学式是Cu2（OH）2CO3。稀硫酸能与Fe2O3、 CuO等金属氧化物反应，生成盐和水。‎ 提出猜想：某同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体、无色液体的成分做出了一下猜想：‎ ‎ ①无色气体为二氧化碳；②黑色固体为氧化铜；③…‎ 实验验证：实验装置如图。‎ 在此实验装置中，大试管的管口略向下倾斜的目的是 。‎ 验证①：若猜想①正确，实验过程中应该看到澄清的石灰水 。 产生此现象的化学方程式是 。在反应完全停止加热时，针对熄灭酒精灯和把导管移出液面这两步操作，你认为应该先进行的操作是 。‎ 验证②：从装置中取下大试管并冷却到室温，然后向大试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察实验现象。若猜想②正确，观察到得实验现象应该是 ，发生反应的化学方程式为 。‎ 答案：防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 变浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 把导管移出液面 黑色固体溶解，溶液变成蓝色CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ‎62．(绥化）我国外交部郑重声明，今年2月25日在法国佳士德拍卖行拍卖的两件文物鼠首和兔首，其所属权为中国。这两件文物均属于我国圆明园流失在国外的精美铜饰品。铜在常温下几乎不和氧气反应，在潮湿的环境中锈蚀速度也比较慢，其主要是和空气中的氧气、二 氧化碳、水蒸气共同作用而生成铜锈。试回答：铜饰品为什么能长久的保存仍然精美如初？ 如果你是收藏者，为防止铜制文物锈蚀应当注意什么？（答两点即可）‎ 答案：常温下铜的化学性质比较稳定（或铜在常温下几乎不和氧气反应、铜一直保存在干燥的环境中等） 保持表面干燥、放在装有保护气的密闭容器中、涂油、隔绝氧气、隔绝二氧化碳等 ‎63．(北京）铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。‎ ‎（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。‎ ‎（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。‎ ‎（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。‎ ‎ ①紫红色固体C的化学式为 ；‎ ‎②写出II中反应的化学方程式 。‎ 答案：（1）3CO + Fe2O3 ==== 2Fe + 3CO2 （2）潮湿空气 4 （3）① Cu ‎② Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑（2分，各1分）‎ ‎64．(玉林、防城港）‎2009年2月12日，我外交部就法国某公司拍卖我国两件重要文物兔首和鼠首(见右图)，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。目前我国正在积极追讨这两件文物。兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：‎ ‎1．探究铜绿的组成 ‎【查阅资料】 通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。‎ ‎【设计与实验】‎ ‎(1)小芳从其它铜器上取下适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。‎ 在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、‎ 氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有 元素。‎ ‎(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有 元素。‎ ‎【实验结论】 铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。‎ ‎2．探究铜生成铜绿的条件 ‎【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。‎ 铜绿分解的化学方程式为 。‎ ‎【猜想与假设】 据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。‎ ‎【设计与实验】 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“ ”为铜片)：‎ 实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。‎ ‎【评价与改进】 小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可) 。‎ ‎【拓展与应用】‎ 小明发现从不同地点收集到的两个铜器(一个是纯铜做的，一个是青铜做的)中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小明的分析是否全面?请你说明理由。‎ ‎ 。‎ 答案：1．（1）碳、氧或C、O （2）铜或Cu ‎2．【查阅资料】Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO +H2O + CO2 ↑ 【猜想与假设】 水、二氧化碳或H2O、CO2 ‎ ‎【设计与实验】 D 【评价与改进】把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察。或如右图所示。【拓展与应用】不全面(1分)因为不同地点空气成分的含量不同，无法比较。(或条件不同，无法比较)(1分)‎ ‎65．(佛山）在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。‎ ‎ 【实验目的】铁生锈条件的探究。‎ ‎【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干 燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。‎ ‎ 实验① 实验② 实验③‎ ‎【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。‎ ‎【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 （填名称）发生反应的结果。‎ ‎【实验思考】‎ ‎（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。‎ ‎（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。‎ ‎ （3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。‎ ‎ （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。‎ 答案：【实验结论】氧气和水蒸气 【实验思考】（1）1/5（21%）（2）试管内空气体积减小（或试管内液面上升）（3）除去水，防止生锈（4）易生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进一步反应 ‎66．(佛山）已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。‎ ‎【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（ 产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。‎ 猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 （填名称）。‎ 猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。 ‎ 实验方案 实现现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ‎ ‎ ，充分反应。‎ 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。‎ 答案：【猜 想】 猜测二：铜 ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①30%NaOH溶液 铝 ‎②10%盐酸 铁、铜 ‎【反 思】 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑‎ 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C A A B B B C B A C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A A B C A C A A D A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ 答案 A C D C CD C D B BC C ‎ 31、 (1)(2分)空气和水 表面涂层(合理均给分)‎ ‎ (2)(2分)Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ‎ 32、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO3‎ ‎……‎ ‎……‎ 金属性由强到弱 ‎……‎ ‎……‎ ‎……‎ Mg Fe Ag ‎33、（1）（每小格各1分，共3分）‎ ‎（2）银（或Ag） （1分）‎ ‎（3）过滤；铁（或Fe） （各1分，共2分）‎ ‎（4）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑；置换 （各2分，共4分）‎ ‎34、⑴常温下Hg是液体而其余均为固体 ‎⑵Mg或镁 Ag或银 Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化学式错误扣2分)‎ ‎⑶可燃 ‎35、（1）Fe3O4 （2）冶炼金属（作燃料等） （3）C（或CO或H2） ‎ ‎（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应 ‎36、（1）①水、氧气 ②加速铁粉生锈，更快地放出热量 ‎ ‎（2） ①Fe+ CuSO4 === Fe SO4+ Cu ②Mg Mn Fe Cu ‎ ‎37、（1）左 （2）滴入盐酸时不再产生气体 ‎（3）重新过滤 （4）漏斗 （5）×100％ （6）洗涤沉淀 ‎38、（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铜丝； 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 ‎（2）把铜丝插入稀盐酸中 ‎ 高温 ‎39、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧气 （3）隔绝氧气 ‎（4）3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 （5）节约金属资源 ‎40、（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）铝与氧气反应生成的致密的氧化铝薄膜，能覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应（或在名表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝不再与氧气反应。要点答对即可）；（3）Ag、Fe（或银、铁）‎ ‎41、（1）隔绝空气或氧气（凡叙述合理均可得分）； （2）元素；‎ ‎（3）铁与空气中的氧气和水接触，满足了铁生锈的条件；保持刀具干燥；涂油 （凡合理答案均可得分）‎ ‎42、（1） CO ；（2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C；‎ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。（答对要点均给分）‎ ‎43．(12分)（2）①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL（2分）‎ ‎ ③在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）（2分）‎ ‎ 正确（2分） ‎ ‎ (3)银（2分） Fe + 2 AgNO3 === Fe(NO3)2 + 2Ag（2分） (4)盐酸（或稀硫酸）（2分）‎ ‎44、 (1)二氧化碳(1分)‎ ‎ (2)将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出。‎ ‎ (或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生等。)　(1分)‎ ‎ Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　(或Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑等)　(1分)‎ ‎45、(1) Al Ag (每个1分，共2分)‎ ‎(2) 黄金的金属活动性弱(或黄金的化学性质稳定：黄金不易跟氧气反应等)‎ ‎(3) Zn+H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑ ‎ ‎(或Mg + H2SO4 == CaSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑)‎ ‎(4) B ‎ ‎46、(1)氧化铝(或三氧化二铝或Al2O3或氧化物)‎ ‎ (2)黑 集气瓶破裂 ‎ (3)强 CuSO4 (或CuCl2)(填名称也可)(合理即可)‎ ‎ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (或Fe+CuCl2 ===Cu+FeCl2)(合理即可)‎ ‎47、 (1)空气（或氧气）、水（或水蒸气）（每空1分，共2分） (2)合金（1分）‎ ‎ (3)①Mg >Cr>Cu（2分）； ②能（1分）； Cr+CuSO4=Cu+CrSO4（2分）；‎ ‎48、（1）（2分）过滤（1 分） 铁架台（带铁圈）、或三角架（1 分） ‎ ‎（2）（3分）铁、铜（或Fe、Cu）（2分） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（1 分）‎ ‎（3）（1分）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O ‎ ‎（4）（2分）Ⅱ（1 分） 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。1 分）‎ ‎49．(5分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属X表面有红色固体生成 ‎⑶‎ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属X的活动性比镁弱 取经打磨的金属X固体，放入氯化镁溶液中。‎ 无明显现象 假设成立，金属X的活动性比镁弱 或其它合理答案 ‎50、 11．CuO + H2SO4 ==CuSO4 +H2O 12．H2 13．FeSO4 ‎ ‎51、(1)稀盐酸或稀硫酸 (1分)‎ ‎ (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或 ‎ 铜盐溶液中酸根离子种类不同) (1分)‎ ‎ (3)影响因素：①A ②B ③AC (每空1分)‎ ‎ (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (1分)‎ ‎(5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 (2分)‎ ‎52、(1) B O2或氧气 H2O或水　　(2) 2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ===Cu2(OH)2CO3‎ ‎(3) 【查阅资料】CO32- Cu2+ 黑　　有水珠 ‎【反思与拓展】‎ ‎①将产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ②水或二氧化碳 ③涂油、漆等 ‎53、 [提出猜想]质量守恒定律（或从物质组成元素的角度）（1分）‎ ‎ [实验验证]（合理均给分）‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）； 否则气体不是SO2 （1分）‎ 第二步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体是H2，猜想①正确（1分）‎ 或：‎ 实验步骤 实验操作 预期现象和结论 第一步 用试管收满气体，然后把带火星的木条伸入试管内（1分）‎ 若木条复燃，则气体是O2，猜想②正确（1分）；否则气体不是O2（1分）‎ 第二步 将气体通入盛有足量澄清石灰水的试管中（1分）‎ 若石灰水变浑浊，则气体是SO2，猜想③正确（1分）；否则气体是H2 （1分）‎ ‎[交流与讨论]合理 （2分）‎ ‎54、【作出猜想】铁>锰>铜 ‎【设计实验】‎ ‎（2）硫酸铜溶液 ‎（3）将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中，观察现象 ‎（或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将铁片放入硫酸亚铁溶液中、锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象）‎ ‎（或将锰片放入硫酸亚铁溶液中、铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象）‎ ‎【实现及结论】都有气泡产生，锰片的反应比铁片的反应剧烈 ‎【拓展探究】实验③ 实验①②④已可验证4中金属的活动性顺序，没必要进行实验③‎ ‎55、（1）方案乙 （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ （3）方案甲：Fe +CuSO4=== FeSO4+Cu 方案乙：Fe +H2SO4=== FeSO4+ H2↑‎ ‎ （4）能 用磁铁吸 ‎56、（1）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑（2分）‎ ‎ （2）C（1分）；4Na+3CO2 2Na2CO3 + C （2分，本题未写“△”不扣分。）‎ ‎ （3）①空气（1分），②酒精燃烧（1分） 或①酒精燃烧，②空气；②或①（1分）（注意前后对应）；验证空气中CO2 是否参加反应或验证猜想×。（1分）‎ ‎2008中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 ‎1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( )‎ A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe ‎ ‎ ‎2. (2008年眉山市)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( )‎ A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 ‎ ‎ ‎3. (2008年宜昌市)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是( )‎ A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜 ‎ ‎ ‎4.(2008年临沂市)质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是( )‎ A.Mg B.Al C.Cu D.Zn ‎ ‎ ‎5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为( )‎ A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X X Y Z W 盐酸 ‎√‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎√‎ Z的硝酸盐 ‎√‎ W的硝酸盐 ‎√‎ ‎—‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6. (2008年苏州市)关于金属物品的使用正确的是( )‎ A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 ‎ ‎ ‎7. (2008年苏州市)下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )‎ A.钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡Xi C.铅Pb>铜Cu>贡Hg D.金Au>银Ag>铂pt ‎ ‎ ‎8. (2008年肇庆市)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )‎ A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z ‎ ‎ ‎9. (2008年恩施自治州)对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：‎ ‎(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。‎ ‎(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( )‎ A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 ‎ ‎ ‎ ‎10.(2008年贵港市)下列说法正确的是( )‎ A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 ‎ ‎ ‎11.(2008年黄冈市)如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是( )‎ A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应 B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z C.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y ‎ D.若X为金属镁，则Z可能是铁 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎12.(2008年黄石市)埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢( )‎ A.在干燥、致密的土壤中 B. 在干燥、疏松的土壤中 C. 在潮湿、致密的土壤中 D. 在潮湿、疏松的土壤中 ‎ ‎ ‎13. (2008年黄石市)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中( )‎ A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④‎ ‎ ‎ ‎14.(2008年南充市)有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是( )‎ A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X>y，‎ ‎ ‎ ‎15.(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )‎ A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu ‎ ‎ ‎ ‎ ‎16.(2008年山东省)向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（    ）‎ ‎   ‎ ‎    A.消耗铁粉的质量 ‎ ‎    B.生成硫酸亚铁的质量 ‎    C.溶液的总质量 ‎ ‎    D生成氢气的质量 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎17.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )‎ A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜 D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜 ‎ ‎ ‎18.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。‎ ‎(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。‎ ‎(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：‎ C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判断：‎ ‎①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 。‎ ‎②下列化学方程式书写错误的是 。‎ ‎(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2‎ ‎(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓‎ ‎ ‎ ‎19.(2008年海南省)在CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为 。‎ ‎ ‎ ‎20.(2008年咸宁市)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：‎ ‎(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；‎ ‎(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式 。‎ ‎ ‎ ‎21.(2008年海南省)有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎22.(2008年肇庆市)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。‎ ‎ ‎ ‎23.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎24.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。‎ ‎(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。‎ ‎①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。‎ ‎(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：‎ 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________(填“＞”“＜”)锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。‎ ‎(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：‎ ‎①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；‎ ‎②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。‎ ‎ ‎ ‎25.(200 8年河北省)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是( )‎ ‎ ‎ ‎26.(2008年河北省)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。‎ ‎(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。‎ ‎(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。‎ ‎①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，‎ ‎③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 ‎(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。‎ ‎ ‎ ‎27.(2008年汕头)氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 ‎ ‎(2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28.(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：‎ ‎(1)将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。‎ ‎(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：‎ 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比铁 ‎ 将金属R投入 ‎ 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 (选填“正确”或“错误”)‎ ‎(3)请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29.(2008年攀枝花市)某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为： ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式： ；小强结合学过的化学知识，向留守的管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议，请写出一条小强的建议： 。‎ ‎ ‎ ‎30.(2008年攀枝花市)某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：‎ 实验操作 实验现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时.铝片表面没有明显现象 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?‎ ‎[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行 假设2：所用稀硫酸的浓度太小 ‎ 假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热 ‎[实验设计]：‎ 你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸 实验步骤(文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 假设成立 ‎ [评价与反思]：通过这次探究，你从中得到的启示是： ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎31.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出设备A 的名称： ；‎ ‎(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ‎ ‎ ；‎ ‎(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： ‎ ‎ 。‎ ‎(5)生产上要配制‎1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以‎1.2g/mL计)多少毫升？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎32.(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。‎ ‎(1)写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝‎ ‎(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎33.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。‎ ‎【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。‎ ‎(2)相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65‎ ‎【实验步骤及数据】取该混合物粉末‎8.0g放入烧杯中，将‎140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：‎ 次数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 加入稀硫酸的质量／g ‎35.O ‎35.0‎ ‎35.O ‎35.O 剩余固体的质量／g ‎6.8‎ ‎5.6‎ ‎4.4‎ ‎4.2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 通过计算(写出计算过程)，求：‎ ‎(1)该混合物粉末中铜的质量分数?‎ ‎(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?‎ ‎(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?‎ ‎34.(2008年南京市)京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。‎ ‎(1)根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是(填字母) 。‎ ‎(2)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，甲没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。‎ ‎(3)查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原.在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎(4)查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为： 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。‎ ‎①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。‎ ‎②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象： 。反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体(事先已将注射器内原有的气体推出)，关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。‎ ‎③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是 ‎ ‎④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处画出相应的气体组成的粒子示意图。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑤在‎3.84 g Cu中加入‎100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量 ‎ (化学方程式见上)和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 (请写出计算过程)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎35.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。‎ ‎(1)填表 实验步骤 观察到的现象 ‎①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。‎ ‎②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。‎ 无明显现象 ‎③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。‎ 结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu ‎(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；‎ ‎(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是 ；‎ ‎(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。‎ ‎(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：____________________________________________________________‎ ‎(2)分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎37.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：‎ ‎(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式__________________________________________。‎ ‎(2)反应中需要保护气的原因是 。‎ ‎(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：‎ ‎①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；‎ ‎②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；‎ ‎③将金属片A加入到溶液B中。‎ 根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；‎ 根据实验②的现象得出的结论是 ；‎ 要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，‎ 则金属A是 ，如果A是铜，则溶液B是 。‎ ‎ ‎ ‎38.(2008年盐城市)一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究。请按要求完成下列探究报告。‎ ‎[实验目的]‎ 测定某生铁样品中单质铁的质量分数。‎ ‎[资料支撑]‎ 生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素。碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳(石墨)，另一种是化合碳(如Fe‎3C等)；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应。‎ ‎[实验方案]‎ 生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差。‎ ‎[实验过程]‎ ‎(1)取一只烧杯，称得其质量为‎70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为‎102.4g；‎ ‎(2)向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸‎247.3g；‎ ‎(3)静置，称量。称得烧杯和剩余物质的总质量为‎348.7g。‎ ‎[数据处理]‎ 计算该生铁样品中单质铁的质量分数：____________‎ ‎[交流讨论]‎ ‎(1)实验称量时称量物应放在托盘天平的______盘(选填“左”或“右”)；‎ ‎(2)实验过程中稀硫酸要过量的原因是______________________________； ‎ ‎(3)经质检部门精确测定，该样品中铁元素的总含量为95.2%。假设没有与硫酸反应的铁都以Fe‎3C形式存在，则样品中Fe‎3C的质量分数为____________。‎ 参考答案 ‎1-5. BBBCA ‎ ‎6-10.DABAA ‎ ‎11-15.CAAAC ‎ ‎16-17.CB ‎18.(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B ‎19.Cu(或铜)Fe(或铁)‎ ‎20.(1) X Z Y (2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可) Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2 + 2Ag ‎21.铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆 ‎22.5分)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2分) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2分) 复分解(1分)‎ ‎23.(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分)‎ ‎24.(1)③ (2)＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 (3)盐酸 铁 ‎25.C ‎26.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)①③ (3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等 ‎27.(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu ‎28.(7分)(1)前(2分) (2)强(或弱)； FeSO4(或FeCl2等)； 正确(或错误) (每小格各1分，共3分)‎ ‎(3)‎ ‎ ‎ ‎ (2分，顺序中有一个颠倒不得分)‎ ‎29.6HCl+Fe2O3 ==2FeCl3+3H2O 2HCl+Fe == FeCl2+H2↑ 去锈后在机械设备上涂油(其它合理答案均得分)‎ ‎30. [设计设计] 1或2或3； 方案1‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 将打磨后的铝片放入试管中，加入10%的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立 方案2‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立 方案3‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立 方案4‎ 操作步骤(用文字叙述或图示均可)‎ 观察到的现象 结论 取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加入氯化钠 若有气泡产生 假设成立 ‎[评价与反思]： 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均得分)‎ ‎31.(8分)(1)高炉 (1分) (2)3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)促使反应更加剧烈，并获得更多的热量(1分)(4)加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正确给2分，结果正确给1分，共3分)‎ ‎32.(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO4(硫酸铜)(1分) 共4分 ‎33.解：⑴混合物中Cu的质量分数=⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为 反应的总稀硫酸质量是‎35g×3+35/6g=665/6g M + H2SO4=== MSO4 + H2↑‎ X 98‎ ‎8g-4.2g‎ 665/‎6g×14%‎ X：98=‎3.8g：665/‎6g×14% X=24‎ 该金属是镁。‎ ‎⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑‎ ‎ 98 120 2‎ ‎ ‎105g×14% y z ‎ 98:120==‎105g×14%:y y=‎‎18g ‎ 98:2====‎105g×14%:z z=‎‎0.3g MgSO4溶液的质量分数为‎18g/(‎105g+‎3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%‎ 答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.‎ ‎34.[本题共15分，第(4)题中⑤小题5分，其余每空1分] (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)①2HgO===2Hg+O2 (合理答案均给分) ②C+2CuO==2Cu+CO2(合理答案均给分)· ③用一种金属还原金属氧化物(合理答案均给分) (4)①若干燥管内的液(水)面比烧杯内的液(水)面低，且过一段时间后干燥管内的液 (水)面保持不变 ②充满干燥管 铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降③防止污染空气 ④‎ 解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y (设和答共1分)‎ ‎35.(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝溶液由浅绿色变为无色(2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中(4)Cu Fe Al ‎36.(每空l分，共4分) (1)置换；反应前后元素的化合价有变化(只要表示“化合价有变化”的意思就可以给分，如写“有变化”或写“氧化还原反应”都可得分) (2)Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)；Cl2、Br2、I2(或氯、溴、碘或写“Cl、Br、I”也给分)‎ ‎37.(8分)(1)FeCl2 + H2 高温 Fe + 2HCl (2分) (2)防止铁在高温下与氧气反应(2分)(3)每空1分。 镁片与盐酸反应比铁片与盐酸反应剧烈；铜比汞的金属活动性强；铁；盐酸等 ‎38.(6分)[数据处理]‎ 解：生成H2的质量：‎102.4g+‎247.3g-348.7g=‎1.0g ‎ 设生铁样品中含铁的质量为x。‎ ‎ Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑‎ ‎56 2‎ ‎ x ‎‎1.0g ‎ ‎ ‎ 生铁样品中铁单质的质量分数为 ‎%=87.5% ‎ ‎ 答：生铁样品中铁单质的质量分数是87.5%。‎ ‎[交流讨论]⑴左 ⑵确保生铁样品中铁单质与稀硫酸完全反应 ⑶8.25% ‎ ‎2007中考化学试题汇编第八单元金属和金属材料 一、选择题 ‎1. （07济宁）氢气是未来最理想的能源之一。下面有关氢气的叙述中不合理的是 A.电解水制取氢气，方法便捷、成本较低 B.氢气燃烧产物只有水，可以循环使用 C.实验室可利用活泼金属与酸的反应得到氢气 D.氢气是最轻的气体，可用来填充空气球 ‎2.（07济宁）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是B ‎3. (07成都)下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A．‎ 稀硫酸 铜 过滤 B．‎ CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 C．‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D．‎ 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎4. (07济南)向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 A..Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物 C. .Ag、Fe两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物 ‎5. (07济南)一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的 A. 1 ：1 B. 4 ：‎3 C. 2 ：3 D. 3 ：2‎ ‎6. (07苏州)将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是 ‎ A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁 ‎7. (07河北)人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 A．用铁回收含银废液中的银 B．用锌与稀硫酸反应制取氢气 C．古代金银制品能保存至今 D．用铝合金制作门窗框架 ‎8. (07河北)下列做法符合科学常识的是 A．电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝 B．向燃着的酒精灯中添加酒精 C．用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏 D．油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链 ‎9. (07山东)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是 K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前 A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 ‎10. (07山东)图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是 A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀 B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱 C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法 D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量 ‎11. (07泰州)在氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是 ‎ A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4‎ ‎ C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO ‎12. (07南昌)下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气 B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸 C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量 ‎13. (07自贡)将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是 A、甲＞铜＞乙 B、铜＞甲＞乙 ‎ C、乙＞铜＞甲 D、甲＞乙＞铜 ‎14. (07重庆)下列说法错误的是 ( )‎ A.化学反应是人类获取能量的重要方式 B．过滤是一种净水的方法 ‎ C．催化剂在化学反应前后质量不发生改变 ‎ D．铁在干燥的空气中容易生锈 ‎15. (07镇江)X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ）‎ ‎ A．X > Z > Y B．Y > X > Z C．Y ＞ Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X ‎16. (07镇江)右图为实验室制取氢气的发生装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，要得到氢气可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（ ）‎ ‎①食盐水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钡溶液 ④碳酸钠溶液 A．①②③ B．①②④‎ C．②③④ D．①③④‎ ‎17. (07汕头)7‎ ‎．出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。这表明金、铜、铁的金属活动性从强到弱的顺序是 ‎ A．金、铜、铁 B．铁、金、铜 C．铁、铜、金 D．铜、金、铁 ‎18. （07烟台）2007年我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关水的知识中，错误的是 ‎ (A)水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质 ‎ (B)水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化 ‎ (C)用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 ‎ (D)含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理 ‎19.（07烟台）下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是 ‎ (A)铁的年产量比铜高 (B)铁桶不能用来盛装农药波尔多液 ‎ (C)铁的硬度比铜大 (D)相同条件下，铁比铜更易被腐蚀 二、填空 ‎1. （07常州）（6分）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题，更轻松地应对生活中可能出现的突发事件。‎ ‎（1）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会产生 作用；冬天常在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物可以防止水箱中的水结冰，因为乙二醇溶于水后使溶液的凝固点 。（填“升高”或“降低”）‎ ‎（2）不同的铁制品所采取的铁的保护方法有所不同。如自行车的链条常采用 的方法防锈，自行车的车身常采用 的方法防锈。‎ ‎（3）不同的火灾所采取的灭火方式也有所不同。如扑灭火势凶猛、蔓延迅速的森林火灾时通常采取的方法是 ；扑灭用电线路老化而引起的火灾时应先 ，再进行灭火。‎ 答案：（共6分）‎ ‎ （1）乳化 降低（各1分）‎ ‎ （2）涂防锈油 喷漆（各1分）‎ ‎ （3）设置防火隔离带 关闭电闸（各1分）‎ ‎2. (07上海)某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：‎ 废液 滤渣B 滤液 Ag ZnSO4溶液 气体C 加入过量A 过滤 足量稀硫酸 过滤 ‎ B中含有________________________，气体C是________________。‎ 答案：Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H2‎ ‎3. (07山东)（3分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。‎ ‎(1)猜想：固体的成分可能 是______________________________________。‎ ‎(2)实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象和结论。‎ ‎___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案：13．(1)铜(或铁和铜的混合物) (1分)‎ ‎(2)向固体中加入适量的稀盐酸，固体不溶解，原来的固体是铜。(或向固体中加入过量的稀盐酸，固体部分溶解，且有气泡产生，则原来的固体是铁和铜的混合物。) (2分)‎ ‎4. (07泰州)（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断：‎ ‎(1) 写出有关物质的化学式：A_________、甲_________、E_________；‎ ‎ (2) 写出下列化学方程式：‎ ‎ A→B＋甲：______________________________；‎ ‎ C＋E→丙＋D：_______________________________。‎ 答案：（每空1分，共5分）‎ ‎(1) A：H2O2 甲：O2 E：CO ‎(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2‎ ‎5. (07南昌)（4分）A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：‎ ‎(1)物质B的化学式为 ；‎ ‎(2)反应①的化学方程式为 ‎ ；‎ 写一个能实现反应④的化学方程式 ‎ ；‎ 高温 ‎(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同? 。‎ 答案：(4分)(1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；‎ ‎ (3)不同 ‎6. (07自贡)（3分）随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。‎ ‎（1）金属活动性相对较强的金属是 ；‎ ‎（2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ；‎ ‎（3）用作氮肥的是 。‎ 答案：Zn MnO2 NH4Cl ‎ ‎7. (07重庆)(5分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。‎ ‎(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： ‎ ‎(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定 有 (填写化学式)。‎ 答案：⑴Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑　⑵①C＋O2CO2　②3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎8. (07镇江)（6分）已知A~G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材 ‎ 料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。‎ ‎ （1）请写出物质A的化学式 。‎ ‎ 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。‎ ‎ （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。‎ ‎ （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。‎ ‎ 请举出其中一例，用化学方程式表示 。‎ 答案：（共6分，除化学方程式2分外，其余每空1分）（1）Cu2(OH) 2CO3 CuSO4 H2SO4‎ ‎ （2）⑤ （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4（或CaCO3 高温 CaO＋CO2↑）‎ ‎9. (07汕头)(6分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：‎ ‎(1)地壳中含量最多的金属元素是 。‎ ‎(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 ‎ (3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。‎ ‎①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式 。‎ ‎②钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法 。‎ 答案： (6分) (1) (1分) Al (或铝)‎ 高温 ‎(2)(2分)导电性、延展性、导热性、金属光泽等(写对1个给1分)‎ ‎ (3)(3分)①Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2(2分)‎ ‎ ②涂油、刷漆……(合理即给分，1分)‎ ‎10. （07威海）（12分）化学与材料 陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，青铜是人类最早利用化学反应制造的金属材料。陶器、青铜器及铝器的广泛使用，极大地促进了人类社会的发展。请回答下列问题：‎ ‎（1）陶、铜、铁等材料的生产离不开火，火即所谓的燃烧，其实质是一种（填反应类型） 反应；而铜和铁的冶炼，主要是利用（填反应类型） 反应把铜和铁从其的化合物中转化出来。制陶的原料是黏土，其主要成分是二氧化硅、氧化镁、氧化铝和碳酸钙。当温度达到‎900℃‎左右时，二氧化硅分别和氧化镁、氧化铝、碳酸钙发生反应生成硅酸镁、硅酸铝和硅酸钙（CaSi03）。各种物质熔合在一起便成为坚硬的陶。在①黏土，②二氧化硅，③氧化镁、碳醉钙，⑤氧化铝，⑥硅酸镁，⑦硅酸铝硅酸钙这8种物质中，属于混合物的有（填代号，下同） ，属于金属氧化物的有 ，属于盐的有 ，二氧化硅和碳酸钙反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。合金与纯金属比 较，其优越的性能有（答出一条即可） ，原因是 。‎ ‎（4）材料常常成为一个时代的标志，如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代，你认为对社会有重大影响的一种人造材料是 。‎ ‎(5)地壳中铝、铁的含量分别位列金属的第I和第2位，远多于铜，但铜却是人类 最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则 只有二百多年的历史。根据金属的性质，你认为关键的因素是 。‎ ‎ 答案：共12分。第（1）一（3）小题中，每空1分：第（4）一（5）小题，每空2分。‎ 高温 ‎(1)氧化 还原 ‎（2）① ③⑤ ④⑥⑦⑧ CaCO3+SiO3 CaSiO3+CO2↑‎ ‎(3)硬度大（或熔点高或不易被腐蚀等）金属的组成和结构发生了变化 ‎(4)晶体硅材料（或光导纤维等，答出重要的材料给2分，其他一般材料给1分）‎ ‎(5)金属的活泼性不同。根据金属活动性顺序表，A1. Fe. Cu的金属活动性为Al>Fe>Cu，金属越活泼，越难从其化合物中还原出来。‎ ‎11. （07烟台）(5分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。‎ ‎ (1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ，含有有机物的是 ，‎ 燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种，填序号)‎ ‎(2)上图中④的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ‎ ‎ ，反应的化学方程式是 。‎ 答案： (5分)(1)①(或④) ②(或③或⑤) ①(或②或③或⑤)‎ ‎ (2)有气泡产生 ‎2A1+6HCl = ‎2A1C13+3H2↑‎ 三、实验探究 ‎1. （07济宁）（3分）为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：‎ 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；‎ 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；‎ 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色。‎ （1） 由实验可得出的金属活动性关系是______________________________；‎ （2） 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充______________________实验，理由是_______________________________________________________。‎ 答案：. ⑴锌、铁＞铜＞银（或Zn、Fe＞Cu＞Ag）‎ ‎⑵锌、铁与稀盐酸（或稀HCl）【或锌与硫酸亚铁溶液（或FeSO4溶液）】‎ 通过比较二者的反应速率，确定锌与铁的活动性顺序（或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁，确定锌与铁的活动性顺序）‎ 说明⑵小题中，其他合理答案也可得分。‎ ‎2. (07苏州)(5分) 甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。‎ ‎（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎（2）甲图中尾气处理的目的是 。‎ ‎（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是 ‎ ① ；② 。‎ ‎（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？‎ ‎ 答： 。‎ 乙 甲 ‎ ‎ 答案： (6分)（1）3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2）防止一氧化碳污染 ‎ （3）①产生热量（或“提高炉温”）②产生一氧化碳 ‎ （4）因为生铁密度大于炉渣密度 ‎3. (07自贡)（3分）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%。小雄同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净的铁钉，放入置入空气中盛有少量水的试管中（如右图所示），一段时间后，发现铁钉 （填A或B或C）处最先出现铁锈。该实验说明，钢铁常温下接触 和 时容易生锈。‎ 答案：B 氧气（或空气） 水 ‎ ‎4. （07威海）（12分）已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。‎ ‎（1）探究产生的气体是什么。‎ ‎【猜想】①可能是氢气；② ③ ……‎ ‎【实验】请针对你②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。‎ ‎ 。‎ （2） 从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：‎ 蓝色溶液 固体M 铜 加入过量的A 操作1‎ 加入过量的B 操作2‎ 操作1的名称为 ，完成该实验需要的主要仪器有 ‎ ‎ ，加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。‎ ‎②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。‎ 答案：共12分。第（1)小题4分，第(2)小题8分。其中方程式和仪器各2分，其余每空1分。‎ ‎(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。‎ ‎(2)①过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）‎ ‎②完全除去过量的A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。‎ 四、计算 ‎1. （07常州）（4分）黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取‎10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气‎0.1g。试求：‎ ‎ （1）该黄铜样品中锌的质量。‎ ‎（2）该黄铜样品中铜的质量分数。‎ 答案：（4分）（1）‎3.25g （2）67.5%‎ ‎2. (07南昌) (6分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品‎10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：‎ ‎(1)样品中铜的质量分数；‎ ‎(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；‎ ‎(3)反应后所得溶液质量。‎ 答案：(6分)解：（1）67.5% （2） ‎50g（3）‎‎53.15g ‎3. (07自贡)（4分）某兴趣小组进行一氧化碳还原氧化铜的实验（该实验条件下氧化铜被完全还原为金属铜），实验完成后得到了‎8g金属铜。试计算实验过程中消耗的一氧化碳气体的质量。‎ 答案： ‎‎3.5g ‎4. (07汕头)(10分)某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了‎5.7g钢 ‎ 样品，投入装有‎10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为‎10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：‎ ‎ ‎ ‎(1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％)‎ ‎(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；‎ ‎ 0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。 ‎ ‎(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他 们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 ‎ ‎ 。‎ 答案： (10分)‎ ‎ (1)0.2 (2分)‎ 设‎5.7g钢样品中含铁质量为X，则：‎ Fe + 2HCl ======= FeCl2 + H2↑ （1分）‎ 56 ‎2‎ X ‎0.2g (1分)‎ ‎56︰2== X︰‎‎0.2g X==‎5.6 g (1分)‎ 则这种钢样品含铁：(‎5.6 g ÷‎5.7g)×100％=98.2％ (2分)‎ ‎(2)(1分)高碳钢 ‎ ‎(3)(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1分)‎