内蒙古呼和浩特市2020年中考化学真题试卷（含解析）

内蒙古呼和浩特市2020年中考化学真题试卷（含解析）

内蒙古呼和浩特市2020年中考化学试卷 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1．（2分）物质的性质决定用途。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A．小苏打有弱的碱性，用于治疗胃酸过多 ‎ B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味 ‎ C．氧气具有可燃性，用于炼钢 ‎ D．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于做照明弹 ‎2．（2分）下列化学符号所表示的含义正确的是（　　）‎ A．He可表示氦气 ‎ B．N2表示2个氮原子 ‎ C．NaCl可表示1个氯化钠分子 ‎ D．SO2只表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成 ‎3．（2分）水是地球上最常见的物质之一，下列有关水的说法正确的是（　　）‎ A．含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水 ‎ B．河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成蒸馏水 ‎ C．水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高 ‎ D．水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量低于同质量其他燃料 ‎4．（2分）化学与我们的生活息息相关，以下说法正确的是（　　）‎ ‎①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率 ‎②天然气泄漏应立即打开排气扇换气 ‎③图书档案起火时，用干粉灭火器灭火 ‎④为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 ‎⑤为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 A．①② B．①④ C．②③ D．①⑤‎ ‎5．（2分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（　　）‎ 15‎ A．从微观构成看：该反应中物质均由分子构成 ‎ B．从物质分类看：该反应涉及两种氧化物 ‎ C．从反应价值看，该反应能获取清洁能源 ‎ D．从守恒观点看：参加反应的与个数比为1：1‎ ‎6．（2分）下列有关实验说法不正确的是（　　）‎ 实验目的 实验方案或仪器 A 鉴别硫酸钾和硫酸铵 取样，分别加入熟石灰研磨，闻气味 B 除去KCl中MnO2‎ 加水溶解、过滤、蒸发结晶 C 鉴别CO和H2‎ 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 D 配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液 所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、200mL量简、试剂瓶 A．A B．B C．C D．D ‎7．（2分）石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体（如图），图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料。科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。关于石墨烯，下列说法不正确的是（　　）‎ A．石墨烯和金刚石都由碳元素组成 ‎ B．石墨烯的导电性比银强 ‎ C．石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用 ‎ D．从石墨中剥离出石墨烯属于物理变化 ‎8．（2分）下列实验设计不合理的是（　　）‎ 15‎ A．检验装置气密性 ‎ B．一氧化碳还原氧化铁 ‎ C．探究温度对溶质溶解快慢的影响 ‎ D．测定空气中氧气的含量 ‎9．（2分）如图四个图象不能正确反映对应变化关系的是（　　）‎ A．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中 ‎ 15‎ B．分别向等质量镁和铁中，逐渐加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量 ‎ C．向一定质量硝酸银的混合溶液中逐渐加入锌粉 ‎ D．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 ‎10．（2分）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。‎ ‎①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；‎ ‎②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；‎ ‎③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；‎ ‎④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。‎ 以下说法正确的是（　　）‎ A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3 ‎ B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2 ‎ C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl ‎ D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl 二、填空题（本题包括4小题，共16分）‎ ‎11．（3分）如图1A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。‎ 15‎ ‎（1）若B表示原子，则x＝　 　。‎ ‎（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因　 　。‎ ‎（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是　 　（填字母）。‎ ‎12．（4分）在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。‎ ‎（1）由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用铝的性质是　 　。‎ ‎（2）某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝　 　（填“高”或“低”）。‎ ‎（3）将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图，50s时溶液中的溶质为　 　；溶液温度升高的原因是　 　。‎ ‎13．（4分）下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 15‎ 溶解度/g 甲 ‎30‎ ‎33‎ ‎35‎ ‎38‎ ‎41‎ 乙 ‎21‎ ‎31‎ ‎45‎ ‎65‎ ‎88‎ ‎（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　 　。‎ ‎（2）在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为　 　g。‎ ‎（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是　 　。‎ ‎（4）某同学取甲、乙中的一种物质，按如图所示进行实验，下列有关说法不正确的是　 　（填序号）。‎ ‎①烧杯中加入的是乙 ‎②w取值为50‎ ‎③40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙＞甲 ‎④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数甲＝乙 ‎14．（5分）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：‎ ‎（1）试剂A为　 　。‎ ‎（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是　 　。‎ ‎（3）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是　 　。‎ ‎（5）如图流程中可循环利用的物质有　 　。‎ 三、实验题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎15．（4分）如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。‎ 15‎ ‎（1）仪器①的名称　 　。‎ ‎（2）用A装置制取氧气的化学方程式　 　。C和D都可以收集O2，选择D装置的优点　 　。‎ ‎（3）E装置中水的作用　 　。‎ ‎16．（6分）某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因。经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素。‎ ‎（1）甲同学依据锈蚀物中的组成元素，推测空气中　 　肯定参加了反应，但不能确定空气中的氧气是否参与反应。为了确认空气中的氧气是否参加反应，设计如图系列实验，你认为其中必须要做的对照实验是　 　（填字号）。‎ 若观察到　 　（填现象），证明氧气参加了反应。‎ ‎（2）若金属M是铜，铜器据长期露置在空气中会生成绿色铜锈，它的主要成分是碱式碳酸铜（铜Cu2（OH）2CO3）。小组同学欲探究Cu2（OH）2CO3的性质。‎ 查阅资料：①Cu2（OH）2CO3的化学性质与Cu（OH）2和CuCO3混合物的性质相同 ‎②Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，CuCO3的化学性质和CaCO3相似 ‎③白色CuSO4粉末遇水变蓝色 结合以上信息分析Cu2（OH）2CO3加热分解产物为　 　。‎ ‎【实验探究】‎ 为进一步验证Cu2（OH）2CO3受热分解产物，从如图中选择部分装置进行实验。装置的连接顺序为　 　；实验中可观察到的现象是　 　。‎ 15‎ ‎【实验结论】碱式碳酸铜受热易分解。‎ 四、计算题（本题共4分）‎ ‎17．（4分）硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。‎ ‎（1）某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为7：16，则该化合物的化学式为　 　。‎ ‎（2）将该氮的氧化物23.0g与足量的氧气缓慢通入一定量水中（NO2+O2+H2O→HNO3），得到60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）‎ 15‎ ‎2020年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）‎ ‎1．【解答】解：A．小苏打有弱的碱性，能与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，选项说法正确；‎ B．活性炭有吸附性，用于去除色素和异味，选项说法正确；‎ C．氧气没有可燃性，具有助燃性，选项说法错误；‎ D．镁粉燃烧发出耀眼的白光，所以可用作照明弹，选项说法正确。‎ 故选：C。‎ ‎2．【解答】解：A、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，He可表示氦气，故选项说法正确。‎ B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则N2表示1个氮分子，故选项说法错误。‎ C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误。‎ D、SO2除了表示二氧化硫由硫、氧两种元素组成，还能表示1个二氧化硫分子等，故选项说法错误。‎ 故选：A。‎ ‎3．【解答】解：A、含有可溶性钙、镁化合物较多的水是硬水，故A说法不正确；‎ B、河水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程得到的水还含有杂质，不能变成蒸馏水，故B说法不正确；‎ C、水体富营养化是指水中氮、磷等营养物质含量过高，故C说法正确；‎ D、水通电生成氢气和氧气，氢气燃烧时产生的热量高于同质量其他燃料，故D说法不正确。‎ 故选：C。‎ ‎4．【解答】解：①煤和石油是不可再生资源，通过综合利用以提高其利用率，单纯作为燃料使用是一种浪费，选项说法正确；‎ ‎②天然气泄漏不能立即打开排气扇换气，以防发生爆炸，选项说法错误；‎ ‎③图书档案起火时，不能用干粉灭火器灭火，以防造成图书档案损坏，应该用液态二氧化碳灭火器来灭火，选项说法错误；‎ ‎④树木的光合作用会吸收二氧化碳，产生氧气；化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，所以为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，选项说法正确；‎ ‎⑤废旧塑料袋焚烧处理会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，选项说法错误。‎ 故选：B。‎ 15‎ ‎5．【解答】解：由化学反应的微观示意图可写出反应的方程式为：CO2+2H2OCH4+2O2。‎ A，由物质的构成可知，该反应中物质均由分子构成，故A正确；‎ B、由物质的组成可知，该反应涉及CO2、H2O两种氧化物，故B正确；‎ C、反应得到了甲烷，甲烷是一种较清洁能源，从反应价值看，该反应能获取清洁能源，故C正确；‎ D、由方程式可知，参加反应的与个数比即二氧化碳和水的个数比是1：2，故D错误。‎ 故选：D。‎ ‎6．【解答】解：A、硫酸铵能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，硫酸钾不能，可以鉴别，故选项说法正确。‎ B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项说法正确。‎ C、分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是H2，可以鉴别，故选项说法正确。‎ D、实验室配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，应选用100mL量简，且缺少胶头滴管，故选项说法错误。‎ 故选：D。‎ ‎7．【解答】解：A、石墨烯和金刚石都由碳元素组成，故A说法正确；‎ B、由题意可知，石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以石墨烯的导电性比银强，故B说法正确；‎ C、由石墨烯的结构可知，石墨烯中每个碳原子为三个六元环共用，故C说法正确。‎ D、石墨与石墨烯是不同种物质，因此从石墨中剥离出石墨烯属于化学变化，故说法不正确。‎ 故选：D。‎ ‎8．【解答】解：A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理。‎ B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理。‎ C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理。‎ 15‎ D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。‎ 故选：B。‎ ‎9．【解答】解：A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，溶解后，随着时间的推移，溶液温度又慢慢恢复至原温度，图象正确；‎ B．等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量，开始时金属过量，稀盐酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应，‎ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑‎ ‎24 2‎ Fe+2HCl═FeCl2+H2↑‎ ‎56 2‎ 通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图象正确；‎ C．锌与硝酸银溶液反应生成银和硝酸银，‎ Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2 固体质量增加 ‎65 216 216﹣65＝151‎ 由化学方程式可知，锌与硝酸银溶液反应的过程中，固体的质量增加，当硝酸银完全反应后，继续加入锌，固体质量仍然增加，但是增加的幅度减小，图象错误；‎ D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，反应中固体质量减少，但是固体中钾元素的质量不变，所以固体中钾元素的质量分数增大，一直到氯酸钾完全分解，图象正确。‎ 故选：C。‎ ‎10．【解答】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，‎ ‎①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；‎ ‎②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；‎ ‎③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；‎ ‎④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以 15‎ A、白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；‎ B、该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B错误；‎ C、硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；‎ D、该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba（NO3）2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D错误。‎ 故选：C。‎ 二、填空题（本题包括4小题，共16分）‎ ‎11．【解答】解：（1）若B表示原子，则x＝9﹣2＝7。‎ 故填：7。‎ ‎（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。‎ 故填：最外层电子数相等。‎ ‎（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。‎ 故填：B。‎ ‎12．【解答】解：（1）铝能制成铝箔，主要利用铝具有良好的延展性。‎ ‎（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹，说明外面的固体的熔点高，推测氧化铝的熔点比金属铝高。‎ ‎（3）氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，50s时溶液中的溶质为氯化铝和盐酸。溶液温度升高，是因为铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于放热反应。‎ 故答案为：‎ ‎（1）延展性；‎ ‎（2）高；‎ ‎（3）氯化铝和盐酸；铝与稀盐酸反应放热，使溶液温度升高。‎ ‎13．【解答】解：（1）从表中数据可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化较大；故填：乙；‎ ‎（2）在30℃时，甲物质的溶解度为35g，即在该温度下，100g水中最多能溶解35g甲，则在30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为135g；故填：135；‎ ‎（3）由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是33＜x＜35；故填：33＜x＜35；‎ ‎（4）①由图示可知，46.5g该物质在50℃时能完全溶解于100g水中，所以在该温度下，这种物质的溶解度大于或等于46.5g，因此烧杯中加入的是乙，选项说法正确；‎ ‎②20℃时，乙物质的溶解度为31g，设在该温度下完全溶解46.5g乙物质，至少需要水的质量为x，则：‎ 15‎ x＝150g 则至少需要加水的质量为：150g﹣100g＝50g 即w≥50，选项说法错误；‎ ‎③由于饱和溶液的质量关系是未知的，所以无法比较40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量大小，选项说法错误；‎ ‎④将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中，由于不知道溶质是否完全溶解，所以无法比较溶液的溶质质量分数，选项说法错误。‎ 故选：②③④。‎ ‎14．【解答】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。‎ 故填：氢氧化钡溶液。‎ ‎（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。‎ 故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。‎ ‎（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。‎ 故填：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。‎ ‎（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。‎ 故填：NaClO3。‎ ‎（5）如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。‎ 故填：氯化钠、氯气。‎ 三、实验题（本题包括2小题，共10分）‎ ‎15．【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。‎ ‎（2）装置A属于固体加热型，试管口放有一团棉花，采用的加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。‎ C和D都可以收集O2，D装置是排水法，选择D装置的优点是收集的气体较为纯净。‎ 15‎ ‎（3）铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，E装置中水的作用是防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。‎ 故答案为：‎ ‎（1）长颈漏斗；‎ ‎（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；收集的气体较为纯净；‎ ‎（3）防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂。‎ ‎16．【解答】解：（1）根据题目信息，锈蚀物除了含有M元素，还含有C、H、O三中元素，这三种元素则来自于空气，而空气中含有碳元素为二氧化碳，含有氢元素为水，这两种物质包含了C、H、O三中元素，所以这两种一定参与了反应；空气也有氧气的存在，含有氧元素，因此为了确定氧气是否参与的反应，设计实验验证氧气的影响，将氧气作为唯一变量，而A和C只是将氧气作为了变量，所以选择其为对照实验；若观察到A中生锈，B不生锈，说明氧气存在可以使M生锈，得出实验结论，氧气参加了反应；‎ 故答案为：CO2和H2O；AC；A中M生锈，C中M不生锈。‎ ‎（2）根据题目信息，碱式碳酸铜可以看做是氢氧化铜和碳酸铜的混合物，而碳酸铜与碳酸钙性质相似，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，碳酸铜则加热会生成氧化铜和二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解则会生成氧化铜、水和二氧化碳；‎ 故答案为：CuO、CO2和H2O。‎ ‎【实验探究】反应物为固体且需要加热，所以选择A为发生装置，氧化铜为黑色固体，因此在A中通过固体颜色变化确定，二氧化碳可以用澄清石灰水验证，水可以利用无水硫酸铜验证，而验证水的存在是先放在澄清石灰水之前，避免气体先通过澄清石灰水带出水蒸气，影响实验结果判断，所以顺序为ADB；A中固体变为黑色，证明氧化铜的存在，D中无色变为蓝色，证明水的存在，澄清石灰水变浑浊，证明了二氧化碳的存在；‎ 故答案为：ADB；A中固体由绿色变为黑色，D中白色柜体变为蓝色，B中澄清石灰水变浑浊。‎ 四、计算题（本题共4分）‎ ‎17．【解答】解：（1）由N、O两种元素组成的化合物中N、O的质量比为7：16，则氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为 ＝1：2，故其氧化物的化学式是NO2．故填：NO2；‎ ‎（2）设生成硝酸的质量为x ‎4NO2+O2+2H2O＝4HNO3‎ ‎184 252‎ ‎23.0g x 15‎ x＝31.5g 硝酸溶液溶液的溶质质量分数为×100%＝52.5%‎ 答：60.0g硝酸溶液溶液的溶质质量分数为52.5%。‎ 15‎