8年中考（2005-2012）全国各地中考化学真题分类汇编第11单元盐 化肥

8年中考（2005-2012）全国各地中考化学真题分类汇编第11单元盐 化肥

1 八年中考 2005－2012 全国中考化学真题分类汇编 第十一单元盐 化肥 2005 年全国中考化学真题之第十一单元《盐 化肥》 一、选择题 1．（2005 年·广州天河区）一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模 糊，你认为应用下列那种方法区别（ ） A. 上网 B. 尝一下 C. 实验 D.讨论 2．（2005 年·重庆）今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合， 生成沉淀的反应有（ ） A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 3．（2005 年·四川省）在 CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH 的各步转化中，所属的反 应类型不包括（ ） A．置换反应 B．分解反应 C． 化合反应 D．复分解反应 4．（2005 年·江苏苏州）下列离子能在 pH＝13 的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO4 2－、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO4 2－、Cu2＋、NO3 － C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO3 2－、Na＋ 5．（2005 年·江苏扬州）下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（ ） A．MnO2（KCl） 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C．CuO（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D．KCl（K2CO3） 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 6．（2005 年·江苏扬州）类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是 （ ） A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧 D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水 7．（2005 年·江苏连云港）下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全 正确的是 A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu (NO3)2 C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 8．（2005 年·江苏宿迁）根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（ ） A．用亚硝酸钠做食品调味剂 B．生活污水任意排放 C．用食醋除去水瓶中的水垢 D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用 9．（2005 年·江苏泰州）已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是： 2 甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（ ） A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱 B．若甲为 10g、乙为 20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为 30g C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应 10．（2005 年·四川眉山）用一种试剂就能把 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液区别开， 这种试剂是（ ） A．AgNO3 溶液 B．NaOH 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 11．（2005 年·山东潍坊）聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要 成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2], 想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（ ） A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗 B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C．用食盐水浸泡后冲洗 D．用食醋浸泡后冲洗 12．（2005 年·江苏苏州）能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 （ ） A.冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸 13．（2005 年·江苏南通）滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显 红色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳 14．（2005 年·广州天河）有一包白色粉末可能由 CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl 中 的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。 向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀 生成。该粉末中肯定没有的物质是（ ） A．Na2SO4 B．CaCO3 C．BaCl2 D．NaCl 15．（2005 年·江苏盐城）下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ） A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 B．鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉 D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥 二、填空题 16．（2005 年·天津）向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若 加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为 。写出上 述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式 。 16．Fe2(SO4)3，Fe (OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 17．（2005 年·江苏扬州）某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用 作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验： (查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石 （KCl·MgCl2·6H2O）)。 3 试回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C 、E 、 F （2）写出下列变化的化学方程式： ② ③ （3）上述探究结果说明样品 A 中含有的离子有 。 17．（1）C：NH3 E：Fe(OH)3 F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝ 4Fe(OH)3 ③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 （3）Fe2＋、NH4＋、SO42 － 三、简答题 18．（2005 年·上海二期课改）长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质， 部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验： 步 骤 现 象 结论或化学方程式 1、取少量样品放 入水中，充分搅 拌后过滤，在滤 液中滴加酚酞 酚酞变 红 写出氧化钙和水反应的化学方程 式：______________________ 2、在过滤后的滤 渣中，滴加盐酸 有气泡 产生 写出产生气体的有关化学方程式： ______________________________ 生石灰________（填“是”或“没 有”）变质。 18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是 四、实验题 19．（2005 年·江苏常州）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中 捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一 套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算 样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小） （1）在 A 和 B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。 4 （2）准确读取量筒内液体体积的方法是 __________________________________________。 （3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ______（填“有”或“没有”）。 （4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会 ________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 （5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？ ________________________________________________________________。 19．（1）A（2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3） 没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准； 太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差 五、计算题 20．（2005 年·天津）将氯化镁和氯化钠的混合物 25g 溶于水后，加入密度为 1.2g/cm3、 溶质的质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入 73g 溶质 的质量分数为 5%的盐酸，恰好完全反应。求原混合物中氯化镁的质量分数。 20．38％ 2006 年中考化学试题汇编 《第十一单元 盐 化肥》 15、(2006·北京市)下列化肥中属于钾肥的是（ A ） A、KCl B、NH4HCO3 C、NH4Cl D、Ca(H2PO4)2 28、(2006·北京市)下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ A ） A、Cu(SO4)2 (Na2SO4) B、C (CuO) C、CO2 (CO) D、NaCl (MgCl2) 35、（6 分）(2006·北京市)甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示： （1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有 一种物质为水，则甲为（填化学式） ， 实验室制丙的化学方程式为： （写出一种）。 （2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的 相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、 造纸、纺织和洗涤剂的生产。 由甲到乙反应的化学方程式为 ； 乙也可以转化为甲，其反应的化学方程式为 。 （3）若甲、乙、丙都含有三种元素，其中两种元素的质量比均为 1：2，图示反应中，一 个有难溶物生成，另一个有气体生成，第三个有难溶物和水生成，则生成的气体可能为 （填化学式） ，由甲到丙反应的化学方程式为 。 5 40、（3 分）(2006·北京市)人工养殖海产品需要大量的海水，1kg 海水中含钠离子的质量 约为 10.76g，镁离子的质量约为 1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。 请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人 工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。 物质 Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4 价格（元/500g） 7 8 4 12 （1）选择的两种盐是 。 （2）计算配制 1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。 27、（2006·上海市）在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、 氧化物、酸、碱、盐）。 物质名称 氢氧化钾 氯化钠 化学式 MgO HNO3 物质类别 单质（金属） 27、 铝 氧化镁 硝酸 Al KOH NaCl ※ 氧化物 碱 酸 盐 30、（2006·上海市）农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素，下列化学肥料中属于钾肥的 是——（ D ） 6 A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、K2CO3 33、（2006·上海市）鉴别两瓶失去标签的盐酸和硫酸溶液，可使用下列试剂中的 ———————（ C ） A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、BaCl2 溶液 D、Na2CO3 溶液 41、（2006·上海市）A 是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为 100。 （1）用化学式表示：A ___________________，B ___________________ （2）写出 A 与盐酸反应的化学方程式：______________________________________ （3）D 中含有的溶质可能有哪几种情况？ ____________________________________________________________________ 41、（1）A、CaCO3，B、CaO （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （3）NaOH ； NaOH 和 Na2CO3 ； NaOH 和 Ca(OH)2 （本格共 3 分） 45、（2006·上海市）将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是———————— ———（A ） A、NaNO3、NaCl、Na2SO4 B、MgCl2、NaOH、KNO3 C、CuSO4、CaCl2、MgCl2 D、BaCl2、AgNO3、KCl 3、（2006·重庆市）林强家里种的花出现叶子发黄的现象，老师告诉他需要施氮肥，他应 该施用以下肥料中的( A ) A、NH4HCO3 B、Ca3(PO4)2 C、KCl D、K2SO4 15、（2006·重庆市）按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是(C ) A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 20、（2006·重庆市）(12 分)从 HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 几种溶液中取出其 中的两种混合，可能的组合共有_________种。 (1) 若 混 合 后 溶 液 质 量 减 小 ， 可 能 的 组 合 是 ： _______________________ 、 ____________________。 (2)若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为： ____________________________________、 _______________________________________。 (3)将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入 稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是 ___________________________________________。 高温煅烧 + 澄清石灰水 + Na2CO3 溶液 A A B C 无色溶液D 7 20、10；(1)HCl、Na2CO3；Na2CO3、Ca(OH)2； (2)HCl+NaOH==NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O； (3)NaOH、Na2CO3；Ca(OH)2、Na2CO3 30．(2006·河北)从干冰、烧碱、酒精、胆矾、一氧化碳、碳酸氢铵中选择适当的物质，按 要求填空： （1） 常用于人工降雨； （2） 是常用的含氮化肥； （3） 是配制波尔多液的物质； （4） 是肥皂、造纸等工业的重要原料。 30．（1）干冰 （2）碳酸氢铵 （3）胆矾 （4）烧碱（书写的化学式正确可给分） 32．(2006·河北)化学就在我们身边，它与生产、生活和科技密切相关。 （1）改良土壤有利于农作物生长。化学兴趣小组的同学们测定出某块农田的土壤 pH＜7，则土壤呈 性，要改良此土壤应该施加适量的 。 （2）为了及时发现煤气泄漏，常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（化学 式为 C2H5SH）作指示气体，乙硫醇可以燃烧，该反应的化学方程式为： 点燃 。请推断 X 的化学式为 。 （3）2005 年诺贝尔化学奖授予了在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学 家。“烯烃复分解反应”是指在金属钼（Mo）、钌（Ru）等催化剂的作用下，分 子断裂并重新组合的过程。其中催化剂钼是在高温条件下用还原剂从 MoO3 中还原 出 来 的 。 请 写 出 用 碳 还 原 MoO3 的 化 学 方 程 式 。 32．（1）酸 熟石灰（或生石灰）（书写的化学式正确可给分） （2）SO2 （3） 高温 ↑ 38．(2006·河北) “春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天， 又会析出芒硝（主要成分是 Na2SO4·10H2O）。该地区某中学的同学们对“硝”的成分 产生了争议， 甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含 有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。 请你和他们一起完成探究。 （1）甲小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现 象是 ，反应的化学方程式为 ； 8 （2）乙小组同学的实验如下： 取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴 加 。如果乙小组的观点正确，现象应该是 ； （3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是 。 38．（1）有白色沉淀产生 ↓ （2）AgNO3 溶液 有白色沉淀产生 （3）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了 含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠） 17 ． （ 2006 · 黑 龙 江 ） 下 列 解 决 问 题 的 方 法 可 行 的 是……………………………………………………（ ） 组别 要解决的问题 所用方法 A 除去暖水瓶中水垢 加入纯碱溶液 B 鉴别：氯酸钾固体和氯化钾固体 加热，检验是否有氧气产生 C 分离铜屑和铁屑的混合物 用磁铁吸引 D 炸油条时，锅里的油着火了 用水浇灭 19．（2006·黑龙江）某固体可能由 MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4 中的一种或多种组成。 取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有 白 色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到 的 现 象 绘 制 如 下 图 像 ， 结 合 图 像 判 断 下 列 说 法 合 理 的 是…………………………………………………………………………………………（ ） A．加水后得到的液体中含有 OH- B．白色不溶物可能为 Mg(OH)2 或 BaSO4 C．原固体中不可能含有三种物质 D．酸溶液一定不能为稀 H2SO4 26. （2006·黑龙江）在一次自主探究实验中，教师为同学们提供下列药品： CuSO4 溶液、Na2CO3 溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 A、B、C 三组同学任选药品相互混合进行探究。探究时发现：CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶液混合产生的沉淀不是白色的。 实验后，同学在集中清理废液时发现： （1）A 组废液中有蓝色沉淀；B 组废液中无沉淀；C 组废液中有白色沉淀。 （2）先将 A 组废液倒入废液桶中，然后依次倒入 B、C 组废液。倒入 B 组废液时，沉淀 全部溶解；再倒入 C 组废液，观察到有气泡产生。测得混合后废液 pH＜7。 由此可以推断： A 组同学在实验中一定未使用的一种药品是 B 组同学在实验中一定使用了的一种药品是 。 C 组同学实验使用的药品中一定含有 。 三组废液混合后，废液中含有的沉淀是 26题参考答案： 9 （1） 硝酸钡溶液［或Ba（N03）2］（2）稀盐酸（或稀HCl ） （2） 碳酸根离子（或 CO32-）,硝酸根离子（或 NO3-） 37. （2006·黑龙江）某复合肥硝酸钾中含有一定质量的氯化钾。为了测定其中硝酸钾的质 量分数做如下实验：取 10 g 该复合肥样品加入 58.87 g 水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入 硝酸银溶液至不产生沉淀为止，共用去 34 g 硝酸银溶液；过滤、烘干称得沉淀的质量为 2.87 g。根据实验计算： （1）样品中硝酸钾的质量分数为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 37 题：85.1% ； 10.53% 8．（2006·安徽）贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下 关于此实验现象的描述中，错误的是【 D 】 A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现 C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变 9．（2006·安徽）学校研究性学习小组选择探究“CuS04 溶液显蓝色与什么离子有关?”作 为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是【 D 】 A．观察 Na2S04、K2S04 溶液的颜色 B．观察 CuCl2、Cu(NO，)：溶液的颜色 C．向 CuS04 溶赦中滴加适量的 NaOH 溶液，静置后观察溶液颜色 D．加水稀释后观察溶液的颜色 ． 8．（2006·安徽）现有下列 5 种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铁，把他们 长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是…………………………【B 】 A. ①、②、③ B. ②、④、⑤ C. ②、③、④ D. ③、④、⑤ 13．（2006·安徽）（6 分）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。农业生产中常常使用下列一些 化肥：①过磷酸钙 ②硝酸钾 ③磷酸氢二铵 ④氯化钾 ⑤碳酸氢铵 ⑥尿素。请完成下 列填空： ⑴属于复合肥料的是（填序号） 。 ⑵能使作物生长健壮、茎秆粗硬、抗倒伏和病虫害并能促进糖分和淀粉生成的是（填序 号） 。 ⑶纯净的尿素[CO(NH2)2]中，氮元素的质量分数为 （保留一位小数）。 13.（6 分）⑴②③（2 分）⑵②④（2 分）⑶46.7%（2 分） 14．（2006·安徽）（4 分）根据物质的特征对物质进行分类是我们学习和研究化学时常用 的方法。采用不同的分类标准，可以对同一组物质进行不同的分类。现有 Fe、H2、CO2、 NaOH、NaCl、CaCO3 六种物质，请仿照下表中的例子，完成方法一和方法二的分类（所． 分的每一类中包含的物质不少于两种．．．．．．．．．．．．．．．．）。如果你还能从组成、物理性质和化学性质中选 取两个作为分类标准完成方法三和方法四（要求与上相同．．．．．．），每答对一种奖励 2 分，最 多奖励 4 分。化学试卷总分不超过 60 分。 分类标准 分类 例 1 组成 ⑴单质：Fe、H2 ⑵化合物：CO2、NaOH、NaCl、CaCO3 10 例 2 化学性质 ⑴与 CuCl2 溶液反应：Fe、NaOH ⑵不与 CuCl2 溶液反应：H2、CO2、NaCl、、CaCO3 方法一 物理性质 方法二 化学性质 方法四 方法五 14.（4 分） 分类标准 分类 方法一 物理性质 ⑴可溶于水：CO2、NaOH、NaCl ⑵难溶于水：Fe、H2、CaCO3 方法二 化学性质 ⑴与盐酸反应：Fe、NaOH、CaCO3 ⑵不与盐酸反应：H2、CO2、NaCl 方法三 组成 ⑴不含氧：Fe、H2、NaCl ⑵含氧：CO2、NaOH、CaCO3 方法四 物理性质 ⑴气态：H2、CO2 ⑵固态：Fe、NaOH、NaCl、CaCO3 （每答对一种方法可得 2 分，超过两种的每答对一种奖励 2 分，最多奖励 4 分，化学试 卷总分不超过 60 分。本题可有多种答案，考生只要做出合理解答均可得分。） 3．（2006·河南）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是 [ C ] （A）冰水共存物、干冰、氮气 （B）石油、煤、天然气 （C）洁净的空气、氯化氢、液态氧（D）纯碱、酒精、水银 10．（2006·河南）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂（括号内的物质）不正确．．．的 是 [D ] （A）氮气中的氧气（铜） （B）二氧化碳气体中的水蒸气（浓硫酸） （C）碳酸钙中的氯化钠（水） （D）氯化钠溶液中的碳酸钠（硫酸） 15．（2006·河南）磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]是一种复合肥料，其中磷元素的化合价为 (已知其中的氮元素显示-3 价)。不合理使用化肥会带来很多环境问题，如造成水生植物疯长， 使水质恶化。水体污染的来源还有 （写出一种即可）。常用的净水方法有 （写出两种即可）。 15．+5 工业废水或生活污水的任意排放、不合理使用农药等 吸附、沉淀、过滤、 蒸馏等 16．（2006·河南）干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），受热时分 解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式 为 。油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原 理是 。家中煤气若泄漏，应及时采取的措施 是 。 16．2NaHCO3 △Na2CO3 + H2O + CO2↑ 隔绝氧气或隔绝空气 关闭煤气阀门（或开 关），打开门窗通风换气等 23．（2006·河南）实验是实现科学探究的重要途径。请回答以下有关化学实验的问题。 ⑴ 下列实验操作中不正确．．．的是 （填标号）。 11 ①制备气体前检查装置的气密性②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯 ③将用剩的药品放回原试剂瓶中④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中 ⑵在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能 溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是 （填标号）。 ⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中 A、B 为 未膨 胀的气球，C 为玻璃导管，D 为胶头滴管。用气密性良好的该装置 分别 进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入 到锥 形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白： 锥形瓶中 的物质 胶头滴管 中的物质 观察到气球（A、B） 的变化 有关反应的化学方程式 甲 二氧化碳 浓氢氧化 钠溶液 乙 A 气球胀大 B 气球无明显变化 ⑷取 12g 石灰石（主要成分是 CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量 为 107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）。则参加反应的碳酸钙的质量是多 少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 23．（10 分） （1）（1 分）②③（2）（1 分）A、E （3）（除乙组的前两空共 1 分外，其余每空 1 分，共 4 分） 锥形瓶的 物质 胶头滴管 中的物质 观察到气球（A、B） 的变化 有关反应的 化学方程式 甲 B 气球胀大 A 气球无明显变化 CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 乙 二氧化锰 或碳酸钠 等 双氧水或 盐酸等 2H2O2 MnO22H2O+O2 ↑ （ 或 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑等） （4）（4 分） 12 解：生成二氧化碳的质量为：12g+100g – 107.6g = 4.4g ……………………（1 分） 设参加反应的碳酸钙的质量为 x，稀盐酸中氯化氢的质量为 y。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ……………………（1 分） 100 73 44 x y 4.4g 答：参加反应的碳酸钙为 10g；稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。 6．（2006·江西）下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ A ） A．Cu(Zn) 稀盐酸 B．CO2 气体(HCl)氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4 溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 14．（2006·江西）合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的 说法正确的是（BD ） A．为保证高产尽量多施用化肥 B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用 C．CO（NH）2 是一种常用的复合肥料 D．提倡将农家肥与化肥综合使用 15．（2006·江西）下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（ BC ） A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl 28．（2006·江西）(6 分)小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量 水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后 集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其 pH，发现其 pH 始终小于 7 并逐渐减小，直至稳定在 pH=4，证明集气瓶底残留液呈 性。随后小婧想进一步了 解该残留液是否具有 酸的通性，请你与她一起探究： [提出问题]残留液还能与什么物质反应呢? [猜想]① ；② ； [设计方案]请你设计实验来验证你的猜想： 28．(6 分) 酸；①能与活泼金属反应②能与某些盐反应 (或答酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦可，其他答案合理均可) (以下方法中所选试剂合理均可) 实验方法 可能观察到的现象 结论 实验方法 可能观察到的现象 结论 13 取样，加入镁条 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应 取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 残留液能与碳酸钠发生反 应 取样，滴加紫色石蕊试 液 试液变红 残留液能与紫色石蕊试液 反应 取样，加入氧化铁 固体逐渐减少，溶液由五色变成 黄色 残留液能与氧化铁反应 取样，加入氢氧化铜固 体 固体逐渐减少，溶液由无色变成 蓝色 残留液能与氢氧化铜发生 反应 30．（2006·江西）(7 分)晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)， 向 6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 1.11L（该 条件下二氧化碳气体的密度为.977g/L）。试计算： (1)该反应生成二氧化碳的质量为 g；（精确到 0.1g） (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至 0.1％) (3)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。 30．(7 分)(1)2.2 …………………………………1 分 (2)解：设 6.0g 石灰石样品中 CaCO3 的质量为 x …………………… 0.5 分 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑ …………………………………1 分 100 44 x 2.2g …………………………………………………1 分 x=5.0g………………………………………………………1 分 …………1 分 (3)稀盐酸的溶质质量分数(其它合理答案也可) 13、（2006·长春）右图某校实验室里一瓶药品标签上的部分内容。 （1）该物质的俗称之一是 。 （2）该物质属于 （填“氧化物、酸、碱、盐）。 （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 。 （4）请写出该物质在日常生活中的一种用途 。 16、（2006·长春）请对以下方案及现象做出合理补充或解释： （1）将 NaOH 溶液滴在 上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶 液的酸碱度。 （2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来， 这种试剂是 。 14 （3）不能服用 NaOH 治疗胃酸过多，原因是 NaOH 具有 性。 （4）用 Na2CO3 和 KOH 在溶液中进行反应制取 NaOH，无法达到目的的原因是 。 19、（2006·长春）要从 BaCl2 和 NaOH 混合固体中获得纯净的 BaCl2，设计方案如下： （1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ； （2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的 CuCl2 溶液，充分反应后过滤、蒸干。 该方案不合理的原因是 。 （3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把 BaCl2 转化为含钡不溶物， 过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为 BaCl2 溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是 。 7、（2006·沈阳市）氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是（ C ） A、KCl B、K2CO3 C、CO（NH2）2 D、 Ca3（PO4）2 18、（2006·沈阳市）食盐（主要成分是氯化钠）是一种重要的工业原料，工业用食盐往往 混有杂质，影响生产。欲用化学方法除去氯化钠中混有少量的硫酸钠，所选试剂 为 。 20、（2006·沈阳市）（4 分）归纳和比较是学习化学的重要方法。对待同一个问题，从不 同的角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。请按要求及示例完成下表： 物 质 与众不同的物质 理 由 KCl K2SO4 K2CO3 BaCO3 KCl KCl 中不含氧元素，其他物质中均含有氧元素 21、（2006·沈阳市）（2 分）2005 年诺贝尔化学奖授予了在研究烯烃（一类有机物）复分 解反应过程中做出杰贡献的三位化学家。科学家将复分解反应形象地比喻为“交换舞伴的舞 蹈”，而目前我们中学阶段所学的复分解反应一般都是发生在无机物这间。请写出一个有硫 酸 参 加 的 复 分 解 反 应 的 化 学 方 程 15 式 。 24、（2006·沈阳市）（4 分）去冬今春，沈城下了几场大雪，给市民出行带来诸多不便。 在除雪过程中融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由 NaCl、NaNO3、MgCl2、 CuSO4 中的两种或两种以上物质组成。小佳为探究其成分，设计并完成了以下实验： 根据以上实验，请你推断： （1）该融雪剂的组成可能为① 、② 、 ③ 。 （2）融雪剂除雪的原因是 。 1． （2006·太原市）实验室存放氯化镁的试剂瓶标签上的化学式为 C A．Mg2Cl B．MgCl C．MgCl2 D．MgCl 3 20．（2006·太原市）（9 分）实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向 试管中加入 2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴 入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。 （1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？ （2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠， 小亮认为溶质有两种，它们是________________________。同学们根据以下两种方案进行实 验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ 小亮的观 16 点正确方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ （3）请你和全组同学一起分析以下问题。 ①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图 1 所示。从粒子的角度具体分析 该反应能发生的原因是_____________________________________。 ②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图 2 所示。从粒子的角度具体分析该变化 是化学变化的原因是____________________________________。 ③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是___________________________。 20．（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或 Na2SO4 和 H2SO4） （2） 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_ 碳酸钠（或氧化铁） 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解， 溶液由无色变为黄色） 小亮 的观 点正确 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入__ 锌（或石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色） （3）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 ②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子 ③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子） 21．（2006·太原市）（5 分）实验室最近购进一批石灰石，交给同学们去测定其中碳酸钙 的质量分数。同学们向一定量的样品中加入 10%的稀盐酸，一直加到不再产生气泡为止， 17 共用去稀盐酸 60g。 （1）计算参加反应的碳酸钙的质量。（计算结果精确到 0.1） （2）同学们无法算出该样品中碳酸钙的质量分数，原因是 __________________________。 21．（1）8.2g （2）没有称量石灰石样品的质量。 14. （2006·济南市）除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操 作均合理的是 B A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤 C. NaCl 固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH 溶液(Na2CO3)：CaCl2 溶液、过滤 15. （2006·济南市）在锥形瓶甲中放入 10 g 块状 CaCO3，在锥形瓶乙中放入 10 g 粉末状 CaCO3，分别同时加入等质量．．．．．．．、同质量分数．．．．．的稀盐酸(足量)。如图 3 中对该实验产生气 体的质量与反应时间的关系，描述合理的是 C 18（2006·济南市）. 取等质量的氢氧化钠和碳酸钠固体，分别加入同一溶质质量分数的盐 酸 ， 恰 好 完 全 反 应 后溶质均为 NaCl 。若与氢氧化钠反应用去盐酸 a g，与碳酸钠反应用去盐酸 b g，则 a 与 b 之间的关系正确的是 D A. a＝b B. a≤b C. a＜b D. a＞b （2006·济南市）41.(5 分)某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取 NaHCO3 的过程呢？ 【实验验证】如图 16 是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇 生石灰会产生大量的 NH3。 请回答下列问题： ⑴ 检验 A 装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一 定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 乙 气 体 质 量 0 反应时间 甲 A B C D图 3 甲 气 体 质 量 0 反应时间 乙乙 气 体 质 量 0 反应时间 甲 乙 气 体 质 量 0 反应时间 甲 A B C D 生石灰 浓氨水 饱和 NaCl 溶液 接 尾 气 处 理 装 置 图 16 有孔塑料隔板 弹簧夹 稀盐酸 石灰石 饱和 NaHCO3 溶液 a b 18 ，说明装置不漏气。 ⑵ D 是连接在装置 A 与装置 C 之间的气体净化装置，进气口是 （填 a 或 b）， D 的作用是除去__________气体。 ⑶ 实验时先向饱和 NaCl 溶液中通入较多的 NH3(溶液显碱性)，再通入足量的 CO2，其原因 是___________。(填写序号) ① 使 CO2 更易被吸收 ② NH3 比 CO2 更易制取 ③ CO2 的密度比 NH3 大 ⑷ 用____________的方法将生成的 NaHCO3 晶体．．从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCO3 。 41.（5 分，每空 1 分） ⑴ 漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降 ⑵ a，氯化氢或 HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤 13、(2006·济南市)某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由 SO4 2-离子造成的，下列实 验操作中，无意义的是（B ） A.观察 Na2SO4 溶液，溶液没有颜色 B.对比不同浓度的 CuSO4 溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C.向 CuSO4 溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D. 向 CuSO4 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 15. (2006·济南市)有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2 溶液和 KNO3 溶液中的各一种。下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（ C ） A.NaCl 溶液 B.稀硫酸 C.K2CO3 溶液 D. AgNO3 溶液 16.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁 A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 C.若将 10g 甲和 15g 乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为 25g D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 41. (2006·济南市)（5 分）现有一混合气体，其主要成分为 CO，含有少量水蒸气，还可能 含有少量 HCl 气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验 HCl 气体是否存 在，并除去 HCl 气体②用干燥纯净的 CO 气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变 化）③实验 CO 气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质 试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。 请回答下列问题： （1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器 导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。 （2）判定 HCl 气体是否存在的根据是 。 （3）仪器 B 的作用是 。 19 ②通入紫色石蕊试液中．．．．．．．．． ③加适．．量．BaCl．．．．2．溶液．． ④加足量稀盐酸，微热．．．．．．．．． 充分反应．．．． （4）仪器 D 中的现象是 。 （5）反应进行完全后，若仪器 D 中物质增重 a g，则仪器 C 中的试样质量减少 g. (计算结果可为分数形式) 41.（1）g 接 a,b 接 d,e 接 c（1 分） （2）E 装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有 HCl 气体存在，反之，则没 有（1 分） （3）将 CO 燃烧掉，防止空气污染（1 分）（4）澄清石灰水变浑浊（1 分） 42. (2006·济南市)现有一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 NH4Cl、KNO3、Na2CO3、 (NH4)2SO4、 Fe2O3 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设． 过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）产生的气体 B 是（写化学式） （2）混合物 A 中，肯定存在．．．．的物质是（写化学式） （3）溶液 E 中，一定存在的溶质是（写化学式） （4）写出实验过程④中发生的化学反应的化学方程式 42. （1）NH3 （2） NH4Cl Fe2O3 (3)NaCl BaCl2 (4) Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 43. (2006·济南市)（6 分）在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和 HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴 加溶质质量分数为 10%的 Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液的质量关系曲线 如图所示： 请根据题意回答问题： （1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。 （2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。 （3）当滴入 Na2CO3 溶液至图中 B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多 少？（计算结果精确到 0.1%） 43. 石蕊试液变蓝 溶液 E （无明显现象） 溶液 F （橙黄色） 气体 B 滤液 C 沉淀 D 固体 混合物 A ①加适量．．．NaOH．．．．溶液．． 加热、充分反应后过滤．．．．．．．．．． 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 / g 0 106g 212g 滴入 Na2CO3 溶液的质量/g A B 20 7．(2006·威海市) (8 分)某化工厂用石灰石制取碳酸钙，流程图为 (1) 请写出上述方案中所依据反应的化学方程式 ① ② ③ (2)请你仍然用石灰石为原料，其他试剂任选，设计另外一种制备碳酸钙的实验方案，将你 的实验方案用流程图的形式表示出来： 2007 年中考化学试题分类汇编第十一单元 盐 化肥 石灰石 ③加碳酸钠溶液②加水①高温石灰石 生石灰 石灰水 生石灰 21 一、选择题 1. （07 济宁）各物质间有着一定的反应关系金额转化关系，下列各组物质间可以按下 图所示各组直接转化的是 A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 2. （07 济宁）某白色粉末可能含有 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl 中的一种或几种。为探 究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： ⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色 ⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 ⑶第三份溶液中滴加 BaCl2 后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论，合理的是 A. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaCl，可能含有 NaOH B. 一定含有 Na2CO3，一定没有 Na2SO4、NaOH，可能含有 NaCl C. 一定含有 NaOH、 Na2CO3，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaCl D. 一定含有 Na2CO3、NaCl，一定没有 Na2SO4，可能含有 NaOH 3. （07 重庆长寿区镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为 La2O3， La(OH)3 是不溶于水的碱，而 LaCl3、La(NO3)3 都可溶于水。由此判断下列几组物质， 不能．．直接反应制取 LaCl3 的是（ ） A．La2O3 和 HCl B．La(OH)3 和 HCl C．NaCl 和 La(OH)3 D．La 和 HCl 4. （07 重庆长寿区）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是 K2CO3、Ba(NO3)2、H2S04、K2S04 中 的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（ ） A．K2SO4 B．H2S04 C．Ba(NO3)2 D．K2CO3 5.（07 重庆长寿区）下列化学反应中，符合右图卡通画情景的是（ ） A．C+2CuO 2Cu+CO2↑ B．Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 6.（07 重庆长寿区）下表中“—”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可 转化为另一种物质。甲、乙、丙、丁四种物质符合对应“转化关系”的是（ ） A B C D 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 22 7. （07 常州）氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 8. （07 常州）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 ①Fe→Fe3O4 ②S→SO3 ③CuCl2→Cu ④CH4→C A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 9. (07 济南)已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下 列说法中，正确的是 （说明：一种小球代表一种元素的原子） A．图中的反应物都是化合物 B．该反应属于置换反应 C．该反应属于复分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 10. (07 济南)下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是 A.KCl 溶液 B. K2CO3 溶液 C. NaNO3 溶液 D.稀盐酸 11. (07 上海)农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草 木灰的主要成分是（ ） A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3 12. (07 泰州)用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误．．的是 A．NaOH 溶液中混有 Na2CO3（稀硫酸） B．NaCl 溶液中混有 Na2SO4 (BaC12 溶液) C．KCl 溶液中混有 K2CO3（稀盐酸） D．CO 中混有 CO2 (NaOH 溶液) 13. (07 泰州)《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉， “人若饮之，则不 能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪 的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 A．NaCl、CaCl2 B．Na2SO4、KC1 C．BaCl2、NaNO3 D．CuSO4、Ca(OH)2 14. (07 泰州)下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 15. (07 南昌)下列属于复分解反应的是 A．Fe+CuSO4===FeSO4+Cu B．CaCO3====CaO+CO2↑ C．H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O D．CH4+2O2==== CO2+2H2O 16. (07 南昌)下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物 转化关系 物 质 甲 C Na2CO3 Ca(OH)2 Fe 乙 O2 Ca(OH)2 HCl HCl 丙 CuO MgCl2 CO2 CuCl2 丁 CO2 H2SO4 NaOH NaOH + + 点燃 23 质 X 的化学式可能是 氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质 X 无明显现象 产生气泡 溶液变红 A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．HCl 17. (07 南昌)下列说法不正确的是 A．铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B．原子中质子数一定等于中子数 C．PH＞7 的溶液一定是碱性物质 D．酸溶液中一定含有氢离子 18. (07 重庆)给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是 ( ) A．NH4HC03 B．K2S04 C．Ca3(P04)2 D．KNO3 19. (07 重庆)下列化学方程式的书写正确的是 ( ) A． 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 B． Cu+AgNO3==Cu(NO3)2+Ag C． Cu+H2SO4===CuSO4+H2 ↑ D． CuCl2+K2SO4==CuSO4+2KCl 20. (07 镇江)下列方框内是对某一主题知识的描述．其内容全部正确的一组是（ ） A．安全常识 B．环保知识 室内煤气泄漏——立即打开排风扇 浓硫酸沾到皮肤上——立即用水冲洗 大量使用含磷洗衣粉－一污染水资源 减少化石燃料的燃烧——减少空气污染 C．实验现象 D．物质用途 在酒精灯上点燃棉花——有烧焦羽毛气味 用 pH 试纸测定酸溶液的 pH—一试纸由黄 色变为红色 熟石灰一一改良酸性上壤、配制波尔多液 磷酸二氢钙［Ca ( H2PO4)2］－一用作复合 肥料 21. (07 镇江)下列物质发生的变化与空气的成分无关的是 （ ） A．钢铁在空气中生锈 B．生石灰在空气中变质 C．烧碱固体在空气中潮解、变质 D．碳酸氢铵露置在空气中质量减少 22. (07 镇江)对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列 对实验现象的分析合理的是 （ ） A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液 B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸 C．某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证 明该固体是铵盐 D．把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳 23. (07 汕头)下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 A．向 pH=3 的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应 C．向 H2SO4 和 CuSO4 混合液中滴加 NaOH 溶液 D．煅烧一定质量的石灰石 24. （07 威海）图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法 中，不正确的是（ ） A．根据相对原子质量表，可查找元素的相对原子质量 24 B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度 C.根据溶解度曲线图，可选择从溶液中获得晶体的方法 D.根据空气质量周报，可知道空气质量级别和首要污染物 25.（07 烟台）化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说 法错误的是 (A)“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐——NaCl (B)体温表中的水银不是银，是金属汞 (C)食品工业中，发酵粉的主要成份是小苏打——Na2CO3 (D)生活中常用的铁制品都是铁的合金 26.（07 烟台）下列关于实验现象的描述，正确的是 (A)镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末 (B)细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质 (C)加热试管里的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变成白色粉末，在试管口部有液滴出现 (D))蜡烛在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，生成二氧化碳 气体使澄清的石灰水变浑浊 27.（07 烟台）下列推论正确的是 (A)碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 (B)酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 (C)燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧 (D)碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性 28. （07 烟台） 右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是 (A)甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 (B)甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 (C)甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 (D)甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 29.（07 烟台）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相 同的离子)：H+、Cu2 +、K+、NO3 —、0H 一。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的 污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。 下列关于污水的分析，正确的是 (A)OH 一和 Cu2+来自同一工厂 (B)Cu2+和 K+来自同一工厂 (C)K+和 OH 一来自同一工厂 (D)H+ 和 K+ 来自同一工厂 二、填空 1. （07 济宁）（2 分）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人 们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2 为例说明）的腌制食品中加入过量的氯 化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分 解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的 化学方程式： 25 ⑴_______________________________； ⑵_______________________________。 答案：.⑴NH4Cl+NaNO2 N2↑+2H2O+NaCl ⑵NH4Cl NH3↑+2HCl↑ 2. （07 重庆长寿区）（2 分）磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器 “神光二号”中。在磷酸二氢钾中磷元素的化合价为 价，磷酸二氢钾在农业上 属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）。 答案：(2 分) +5，复合。 3. （07 常州）（7 分）（1）影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构 成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序．． 号．）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； ②FeSO4 为绿色而 Fe2(SO4)3 为黄色： ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。 （2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。．．．．请从以下物质中选择： 甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石 ①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ； ③可作为调味品 ； ④可作为火箭助燃剂 。 答案： (1)①B ②A ③C(各 1 分) （2）①Al ②NH4HCO3 ③NaCl ④CaCO3（各 1 分） 4. （07 常州）（6 分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质 纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到 鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到 锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此 颇感兴趣，决定对其进行探究。 Ⅰ.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸 气体之外，还可能含有水蒸气和 CO2。他设法收集气体 样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。 装置 a 中盛放的试剂是 。 Ⅱ.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测： 猜测①： ； 猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。 针对以上猜测，小于设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实 验 1 。 。 实 验 2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热 使之充分反应，并把产生的气体通入澄 清石灰水。 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑 浊。 26 实验结论：猜想．．①．、．②．都正确．．． Ⅲ.实验 2 中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是 氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各 1 种进行鉴别。 （1）物理方法： ； （2）化学方法： 。 答案：. I 无水硫酸铜（1 分） II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1 分） 实验步骤 实验现象 实 验 1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋 酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1 分） 有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变 浑浊（2 分） III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为 Na2CO3。 （2）化学方法：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为 Na2CO3，否 则为 NaOH。（其它合理答案也可，各 1 分） 5. (07 济南)（4 分）从 Ca、Mg 、O、H、Cl 中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化 学式： （1）一种非金属单质 （2）一种金属氧化物 （3）一种难溶性的碱 （4）一种可溶性的盐 答案：（共 4 分，每空 1 分） （1）O2（或 H2 或 Cl2 或 O3）（2）CaO（或 MgO）（3）Mg (OH)2 （4）CaCl2（或 MgCl2） 6. (07 上海)鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固 体粉末，它们可能是 CaCO3、Na2CO3 和 Na2SO4，请按下表完成实验设计： 实验步骤 实验现象和结论 步骤一： （物理方法） 步骤二： （化学方法） 答案：（本题共 2 分，合理即得分） 分别取样，加入足量水，振荡 不溶解的是 CaCO3 分别向所得溶液中滴加盐酸 有气泡生成的是 Na2CO3 无明显现象的是 Na2SO4 7. (07 上海)A 是一包白色固体，其成分是 NaCl 和少量难溶于水的杂质。 X 中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。 答案：NaNO3、AgNO3 或 NaCl（本空格 2 分） A 滤液 X 溶解、过滤 加 AgNO3 溶液 27 8. (07 苏州) (5 分)试选用“＞” 或“＜”或“＝”填空。 （1）酸雨的 pH 蒸馏水的 pH； （2）碳原子中核内质子数 核外电子数； （3）钠的金属活动性 铝的金属活动性 （4）在空气中氮气的体积分数 氧气的体积分数； （5）将 5g 碳酸钠粉末加到 95g 溶质质量分数为 10%的盐酸中，充分混合后溶液的质量 100g 答案： (5 分) （1）＜（2）＝（3）＞（4）＞（5）＜ 9. (07 苏州)(4 分) 下表中有 4 组物质需要鉴别，试选择合理答案的序号填下表空格中。 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 被检验出物质 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） 硝酸铵 蒸馏水和稀醋酸 溶液变红 稀醋酸 鸡蛋清与洗洁净 产生黄色沉淀 鸡蛋清 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 浓硫酸 ★检验用试剂或操作：①浓硫酸（微热） ②无色酚酞试液 ③紫色石蕊试液 ④饱和硫酸铵溶液 ★判断依据的实验现象： A．产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体 B．溶液温度降低 C．产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的刺激性气味的气体 D．溶液温度升高 答案： (4 分) 待鉴别物质 检验用试剂或操作 判断依据的实验现象 硝酸铵与氯化钠 熟石灰（混合加热） A 蒸馏水和稀醋酸 ③ 溶液变红 鸡蛋清与洗洁净 ① 产生黄色沉淀 浓硫酸与稀硫酸 溶于水 D 10. (07 金华)固体化合物 A 由两种元素组成，化合物 B 是盐。为了确定它们的成份，各取适 量两种固体粉末混合均匀，按以下步骤进行实验并记录了实验流程： 根据实验现象回答： 混 合 粉 末 加过量水，振荡 过滤 ① 无色溶液 蓝色沉淀 C 白色沉淀 D (不溶于稀硝酸)滴加 AgNO3 溶液 过滤 ② Ca(NO3)2 溶液 28 CO2 NaOH Na2CO3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）写出步骤②发生反应的化学方程式 ▲ 。 （2）判断化合物 A 为 ▲ 。 答案：（1）CaCl2+2AgNO3 =2AgCl↓+Ca(NO3)2 （化学式错不给分，未配平扣 1 分） （2）CaO（或氧化钙） 11. (07 山东)右图中给出了三种物质，根据物质的性质及化学 变化的规律，写出它们之间能够直接转化的反应的 化学方程式。 ______________________________________ ______________________________________ _______________________________________ _________________________________________ 答案：10．③2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ④Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑥Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 本小题每个方程式 2 分。 12. (07 泰州) (5 分）将下列物质与对应的化学式之间用短线连接起来 碳 铵· ·NaOH 苛性钠· ·O3 铜 绿· ·C6 H12O6 臭 氧· ·NH4HCO3 葡萄糖· ·Cu2(OH)2CO3 答案：21． 碳 铵· ·NaOH 苛性钠· ·O3 铜 绿· ·C6 H12O6 臭 氧· ·NH4HCO3 葡萄糖· ·Cu2(OH)2CO3 13. (07 泰州) (4 分）如图，A、B、C、D、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧 化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连 环物质间不能发生反应，且 B 的相对分子质量 大于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A___________， B___________，D____________。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。 答案： (1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 （2）分解反应（每空 1 分，共 4 分） 14. (07 重庆)(4 分)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。 请用你学过的知识回答下列问题： (1)地壳中含有大量的硅元素，它的含量仅次于 元素。 (2)SiO2 是沙的主要成分，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C Si+2R，R 的化学式为 ；该化学反应的基本类型是下列中的 。 ①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 29 (3)硅能在 O2 中燃烧生成 SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。与化石 能源相比较，硅燃烧没有 CO2 排放，因而有助于解决的环境问题是 。 答案：⑴氧 ⑵CO ⑶温室效应 15. (07 重庆)(4 分)食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的提高，市场上 出现 了“加碘盐”、“叶绿素锌钠盐”、“低钠盐”等。某种低钠盐由 NaCl、KCl、MgSO4 三 种 物 质 组 成 ， 用 它 进 行 以 下 实 验 ( 假 设 每 步 均 恰 好 完 全 反 应 ) 。 (1)写出步骤①的化学方程式： (2)当 x 是 AgNO3 时，白色沉淀 C 是 ，当 x 是 NaOH 时，白色沉淀 C 是 答案：⑴MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓ ⑵AgCl Mg(OH)2 16. (07 镇江)（4 分）将下列各操作名称的序号填在后面的横线上（每个序号只填写一次）： ①搅拌 ②蒸发 ③过滤 ④加热 (1)由饱和的食盐水得到食盐晶体 ；(2)将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶 液 ； (3)除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）将浓硫酸注入水中，为使热量迅速散 发 。 答案：（共 4 分，每空 1 分）(1)② (2)④ (3)③ (4)① 17. (07 镇江)（3 分）草酸钙（CaC2O4）是不能被人体吸收的沉积物。豆腐中含有较多的钙 盐[如硫酸钙 (CaSO4）等］，菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸（H2C2O4）、草酸钠（Na2C2O4） 豆腐和 上述几种蔬菜混合食用，可能诱发“结石”症。 (1)由草酸的化学式可知其中碳元素的化合价是 ； (2)草酸与硫酸钙反应的化学方程式为 H2C2O4 十 CaSO4== CaC2O4↓十 H2SO4 请写出草 酸 钠 与 硫 酸 钙 反 应 的 化 学 方 程 式 。 答案：（共 3 分）(1) +3 (1 分) (2) Na2C2O4 + CaSO4= CaC2O4↓＋Na2SO4 (2 分) 18. (07 汕头)(6 分)现有碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、熟石灰、高锰酸钾、氢气、干冰、甲 烷、一氧化碳、氧气等物质，请按要求选择：舞台常用 固体的气化，产生烟雾弥 漫的感觉；使用燃气热水器时，若通风不畅，容易产生一种有毒的气体是 ；资源 广、燃烧值高、无污染的新型能源是 ；沼气的主要成分是 ；生活中可用 于调味、防腐的是 ；常用来改良酸性土壤的碱是 。 答案： (6 分) CO2 CO H2 CH4 NaCl Ca(OH)2(写名称同样给分) 19. (07 汕头)(10 分)下图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分 别为 Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl 中的一种。 (1)写出乙和丙的化学式．．．： 乙 ，丙 。 30 (2)写出下列化学方程式： 甲和乙： 丙和丁： (3)图中反应①属于基本反应类型中的 反应，又称为 反应。 答案：(10 分)(1)(4 分)Na2CO3 (2 分) HCl (2 分) (2)(4 分)BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl(2 分)Mg+2HCI=MgCl2+H2↑(2 分) (3)(2 分)复分解 中和 20. (07 汕头)(8 分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下： (1)加入活性炭的作用是 ；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。 (2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。 (3)若该地区源水中含有较多的 MgCl2，请写出在源水处理流程中加入 CaO 时有关化学方 程式：① ； ② 。 答案：(8 分) (1)(2 分)吸附杂质 明矾 (2)(2 分)蒸馏 (3)(4 分)CaO+H2O=Ca(OH)2(2 分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2(2 分) 21. （07 威海）（12 分）自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈 组成的．自然环境中物质的循环是指各种化学元素 通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。右图 是自然环境中部分无机物循环示意图。 请回答下列问题： （1） 你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生 物圈中一定含有的非金属元素有 。 （2）示意图中，有分子构成的含氮元素的物质有 种；写出 一种岩石圈中存在的复合肥料的化学式 。 （3）根据示意图，请你列举一个通过物理变化实现 物质由大 气 圈向水圈转化的事例。 。要实现碳元素由大气圈向岩石圈转化，请写出一个反应的化学 方程式 。 (4）人类为了自身的需要，过度地向大自然索取物质和能量，使自然环境遭到破坏，特别是 20 世纪以来，由于人口数量的剧增以及现代工业的迅速发展，对自然环境中物质的循环造 成了很大的影响，大气质量的急剧恶化就是一个例证。从大气中各气体含量变化的角度看， 目前显著增加的气体有（写出两种气体） 和 。对环境造成的危害分别是 和 。 答案: 共 12 分。第（1）一（2）小题每空 2 分，第（3）一(4）小题每空 1 分． （1）C、H、O、N、P （2）2 KN03 ［或 K3P04 或（NH4）3PO4］ (3）降雨（降雪） CO2+ Ca(OH) 2= CaC03↓+H20（或 CO２+H20=H2CO3） (4) CO2 SO2(或 NO2)产生温室效应（或导致气候变暖）形成酸雨 31 22.（07 烟台）(5 分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更 好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：①空气中的 N2 在放电条件 下与 O2 直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；②一氧化氮的密度比空气略大，不 稳定，常温下就易与空气中的 O2 反应生成红棕色的二氧化氮气体；③二氧化氮气体有毒， 易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿 物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。 请填写下列空白： (1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。 (2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。 A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式： ，其 中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。 A．不变 B．仅升高 C．仅降低 D．既有升高又有降低 (4)“雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 答案： (5 分)(1)③ A、B (3)3NO2+H20 = 2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥 三、实验探究 1. （07 重庆长寿区）（9 分）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。 适量盐酸 3 固体A 滤液2 NaCl 溶液 NaCl 晶体 蒸发 4 2 Na2CO3(过量)、搅拌 水、搅拌 1 粗盐 滤液1 泥沙 请回答： （1）步骤①和②的操作名称是 。 （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是 ；步 骤④加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ，当蒸 发皿中有较多量固体出现时，应 ，用余热使水份蒸干。 （3）猜想和验证： 猜 想 验 证 的 方 法 现 象 结 论 猜想Ⅰ:固体 A 中含 CaCO3、MgCO3。 取少量固体 A 于试管中，滴加稀盐酸， 并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试 管口。 猜想Ⅰ成立 猜想Ⅱ:固体 A 中含 BaCO3。 取 少 量 固 体 A 于 试 管 中 ， 先 滴 入 ，再滴入 Na2SO4 溶液 有气泡放出， 无白色沉淀 猜想Ⅲ:最后制得的 NaCl 晶体中还含有 Na2SO4。 取少量 NaCl 晶体溶于试管中的蒸馏 水， 猜想Ⅲ成立 32 答案：(9 分) （1）（1 分）过滤；（2）（3 分）滴加盐酸至无气泡放出为止（1 分） 局部过热（1 分），造成固体（或溶液）飞溅（1 分） 停止加热（或熄灭酒精灯，1 分） （3）（5 分） 猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀（1 分） 猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸）（1 分） 猜想Ⅱ不成立（1 分） 猜想Ⅲ：滴入 BaCl2[或 Ba(OH)2、或 Ba(NO)3]溶液和稀 HNO3（1 分） 有白色沉淀 且不溶于稀 HNO3（1 分） 2. (07 成都)（7 分） 现有失去标签的两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸。某化学探究小组打算用物理和化 学两种方法加以区别。请回答： （1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所 选试剂须属于不同物质类别（单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。 所选试剂 判别方法 方法一 锌 取少量样品分别与锌反应，有气体产生的是稀盐酸，没有 的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法 同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了。 请你猜测一下他的做法： 操作方法： 判断方法： 答案：（7 分） （1）开放性试题，只要符合题意即可。（3 分）下面是一种可行的办法： 所选试剂 判别方法 碳酸钙 取少量样品分别与碳酸钙反应，有气体产生的是稀盐 酸，没有的是氯化钠溶液。 （2） 操作方法：用玻璃棒分别蘸取两种溶液，在酒精灯上灼烧。（2 分） 判断方法：有固体出现的是氯化钠溶液，没有的是稀盐酸（2 分） 33 3. (07 成都)（11 分） 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。探究过程如下： 【猜想或假设】溶液的 pH 可能为：①pH<7，② ，③ 。 【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中 的 （填序号）来进行实验。 ①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液 组内同学进行了如下实验： 甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸 显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯 化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。 丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测 得 pH=7。 【评价与反思】三位同学中操作正确的是 同学。 指出其于同学的操作错误： 同学： ； 同学： ； 【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的 pH 都等于 7”，你认为该同学结论 （填“正确”或“不正确”）。 如不正确，请举一例说明 （如正确，该处不填）。 答案：（11 分） 【猜想或假设】pH=7；pH>7（2 分） 【设计和实验】②③（2 分） 【评价与反思】甲；（1 分） 乙同学：pH 试纸不能润湿；（2 分） 丙同学：pH 试纸不能直接放入待测溶液中；（2 分） 【结论与分析】不正确；碳酸钠（2 分） 4. (07 济南)（4 分）现欲探究一固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Mg(OH)2、CuCl2、 NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所 示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 固体 混合物 A (一定量) NaO．．．H．溶液．． (．适量．．)． 1 加热、充分反应．．．．．．． 过滤．． 气体 B 滤液 C 沉淀 D ②通入水中．．．． ③加适．．量．BaCl．．．．2．溶液．． ④加适量稀硫酸，微热．．．．．．．．． 充分反应．．．． 溶液 E （一种化肥） 溶液 F （无明显现象） 溶液 G （蓝色） 34 试根据实验过程和发生的现象填写以下空白： （1）产生的气体 B 的气味为 。 （2）溶液 G 中，一定存在的溶质是（写化学式） 。 （3）混合物 A 中，肯定存在．．．．的物质是（写化学式） 。 （4）写出实验过程④中可能发生的化学反应中的 1 个化学方程式（只能写 1 个，多写该空 不得分： 。 答案： （共 4 分，每空 1 分）（1）刺激性气味 （2）CuSO4（3）NH4NO3 （4）Cu(OH)2+ H2SO4= CuSO4+2H2O CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Mg(OH)2+ H2SO4= Mg SO4+2H2O（写出 3 个方程式中之一可得分，多写的该空不得分） 5. (07 泰州) (6 分）某同学设计了利用废旧电池中的锌皮制取干燥、纯净的氢气，并验证该 气体中杂质 的实验。请回答下列问题： (1) 若实验中看到____________________现象，可证明产生的气体中含有水蒸气，除此之外 还可能含有的气体杂质的化学式是__________； (2) 如果用 E 装置检验该杂质，则 E 中所放试剂的名称为__________，E 应连接在上述装置 中_______（填字母）之间。 (3) 装置 C 的作用是_____________________，D 中所放试剂的名称为____________。 答案：2（每空 1 分，共 6 分） （1）白色固体变蓝 HC1 (2) 硝酸银溶液或紫色石蕊试液 BC (3) 除去氯化氢气体 浓硫酸 6. (07 南昌) (4 分)在整理实验室时，发现有一瓶失落标签的白色粉末，可能是碳酸钠，也可 能是氢氧化钙。白色粉末是哪种物质呢?请你提出猜想并设计实验进行探究。 我的猜想 操作步骤 实验现象 结论 答案： (4 分) 我的猜想 操作步骤 实验现象 结论 白 色 粉 末 是 碳酸钠 取少量粉末于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 该 白 色 粉 末 是碳酸钠 35 (其他合理答案均可) 7. (07 自贡)（6 分）一天，实验助手小娟走进 实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、 仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个 不和谐的“音符”（如右图）。 （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了， 该变质反应的化学方程式为： 。 （2）围绕此瓶 NaOH 溶液是否变质的问题，小 娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐 酸、酚酞试液）展开了探究活动。 ①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明 NaOH 溶液已经变质。你 认为小娟所加的试剂是 ②欲证明变质的溶液中尚存 NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案： 探究目的 探究步骤 预计现象 除尽溶液中的 CO32－ ①：取少量溶液于试管中， 滴加足量的 试剂 有白色沉淀产生 证明溶液中尚存 NaOH ②：向实验①所得溶液中滴 加酚酞试液 （3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。 答案 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 稀盐酸 氯化钙溶液 溶液变红 密封 8. (07 镇江)（7 分）现有一包白色粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4 中的一种 或几种组成。 现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色溶液；②另取少量粉末，滴加稀盐酸， 无明显现象。请回答： （1）由实验①可确定原粉末中一定没有 ； 由实验②可确定原粉末中一定没有 。 （ 2 ） 根 据 上 述 实 验 现 象 ， 得 出 原 粉 末 中 可 能 含 有 的 物 质 是 、 。 （3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：［在 AgNO3、 Ba(NO3)2、BaCl2 溶液中选择两种作为 A、B 试剂，且 A、B 的阳离子不同] 原粉末的成分是 ；试剂 A 为 ；试剂 B 为 。 （若有多种情况，只需写出其中一种） 答案：（共 7 分，每空 1 分）(1）CuSO4 Na2CO3、CuSO4 (2) NaCl Na2SO4 （3）NaCl AgNO3 Ba(NO3)2〔或 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3〕 9. (07 镇江)（5 分）小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破 损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液 中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 36 物质 H2SO4 Na2SO4 MgSO4 溶解度/g 与水任意比互溶 19.0 39.0 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是 溶液。为确定其成分，该 同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是 。 【实验验证】 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 答案：（共 5 分，每空 1 分）Na2SO4 ［提出假设］H2SO4 溶液、MgSO4 溶液、H2SO4 溶液或 MgSO4 溶液（答对一种情况即可） ［实验验证］ 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)取该溶液少许于试管中，滴入紫色石蕊试液 (2)取该溶液少许于试管中答案，加入锌粒 (3)取该溶液少许于试管中，加入氧化铜 (d)取该溶液少许于试管中，加入氢氧化铜 (5)取该溶液少许于试管中，滴入碳酸钠溶液 紫色石蕊试液变红 锌粒表面有气泡产生 固体逐渐溶解，溶液变蓝 固体逐渐溶解，溶液变蓝 有气泡产生 该溶液是 H2SO4 溶 液 或 实验步骤 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 出现白色沉淀 该溶液是 MgSO4溶 液 说明：本题属于开放性试题，只要答出一种且合理就给满分。 10. (07 汕头)(13 分)某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等)进行了如下图所示的实验： (1)操作②的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣 中除含有 MnO2 外，还存在的物质是 。 (3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为 。 (4)请你写出用 pH 试纸检测滤液酸碱性的具体操作： 。 37 (5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成 Zn(OH)2 白色沉淀，然后溶解生成可溶 于水的 Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。 验证方法 现象 判断 猜想 I：主要成分 为氯化铵 取 少 量 滤 液 加 入 NaOH 固体，并加热 未闻到明显的氨的 刺激性气味 猜想Ⅱ：主要成分 为氯化锌 猜想Ⅱ成立 由上述实验得出的结论是：滤液中 答案：(13 分) (1)(2 分)过滤 引流 (2)(1 分)炭(或碳、或 C) (3)(1 分)氧气或 O2 (4)(3 分)剪取小段 pH 试纸放在洁净表面皿(或点滴板、玻璃片)上(1 分)，用玻璃棒蘸取(或 用胶头滴管取)少许滤液(或溶液、待测液)点(或滴)在 pH 试纸上(1 分)，试纸变色后再与比色 卡比较读出相应数值(1 分)。 (5)(6 分) 猜想 I 不成立(1 分) 取少量滤液逐滴滴 入稀氨水(1 分) 先有白色沉淀、后 溶解(2 分) 主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(2 分。若说为氯化铵和氯化锌的混合物给 1 分； 若说为只有氯化锌没有氯化铵 0 分) 11. （07 威海） (13 分）追踪科学家的足迹 材料 1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯 氏制碱法生产原理的主要过程： （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3 饱和溶液； ②向 NH4HCO3 饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3 结晶析出完毕； ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到 Na2CO3; ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4CI 晶体，过滤，得到 NH4CI。 材料 2：四种盐在不同温度下的溶解度表。 温度 盐 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4HCO3 15.8 21.0 27.0 ------ ------ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 ---- NH4CI 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 试回答下列问题： （1）在实验室中，你选择的制备 C02 反应的化学方程式为 。 38 在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料， 该反应的化学方程式为 。 （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。 A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源 （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。 （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了 NH4HCO3 和 NaCl 的混合溶液，析出晶体 之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。） 。在③ 中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有 ；滤液中仍然存 在 的 离 子 有 。 ② 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （5）在 20 ℃时，向含 NH4HC03 21 g 的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着 食盐的逐渐加入，为什么会有 NaHC03 晶体析出，而没有 NH4CI 晶休析出？理 论上能析出 多少克 NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分．可能用到的相对分子质量： NH4HC03: 79; NaCl: 58.5; NaHC03: 84-, NH4CI: 53.5）。 答案：共 13 分。第（1）——(4)小题每空 1 分，第(5)小题 4 分 (1) CaC03+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O 石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2↑ （2）AB (3)取③中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证 明不含氯化钠，反之则含氯化钠． (4)NH+、HCO3 - Na+、C1-；HCO3 -、Na+；NH4 +、HCO- 、Na+ 、Cl- NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （5）解：设 21g NH4HCO3 完全转化能生成 NaHCO3 的质量为 x，能生成 NH4Cl 的质量为 y NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3 79 53.5 84 21g y x X=22.3g （1 分） Y=14.2g （1 分） 根据四种物质的溶解度，20℃时，1OOg 水最多能溶解 9.6 g NaHCO3, 37.2 g NH4Cl。因为 22.3>9.6 g,所以有 NaHC03 析出。(1 分) 理论上可析出 NaHC03 的质量：22.3 g-9.6 g =12.7 g ， 因为 14.2 g<37.2 g, NH4Cl 没有 达到饱和状态，所以不可能有 NH4Cl 析出。(1 分) 12.（07 烟台）(9 分)烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下 是我市对海水资源的部分利用。 (1)海水中含量最高的盐是 ，海水经 结晶可获得粗盐。 (2)粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即 可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的 NaOH 溶液；③加适量的盐酸；④加过量的 Na2CO3 溶液；⑤加过量的 BaCl2 溶液。正确的操作顺序是 。 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下： 39 提取 Mg 的过程中，试剂 A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)， 试剂 B 选用 。电解无水 MgCl2 的过程中 能转化为 能。 (4)向饱和的氯化钠溶液中依次通人氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢 钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式： ① ； ② 。 答案： (9 分)(1)氯化钠 蒸发 (2)②⑤④①③(或⑤④②①③或⑤②④①③) (3)熟石灰 稀盐酸 电能 化学能 (4)①NaCl+NH3+H20+C02 = NaHCO3+NH4Cl ②2NaHC03 △ Na2C03+C02↑+H2O 四、计算题 1. （07 济宁）（4 分）课外活动小组为测定某变质氢氧化钠固体中氢氧化钠的质 量分数，设计、进行了下面的实验： 步骤一：取 5g 样品放入 50mL 小烧杯中，加足量的蒸馏水至样品完全溶解； 步骤二：向烧杯中滴加氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物； 步骤三：将滤得的沉淀干燥，称得质量为 1.97g 请根据实验回答下面问题： ⑴有同学认为也可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，请你 谈谈对这个方案的看法。 ⑵根据课外兴趣小组测定的数据计算固体中氢氧化钠的质量分数？（精确到 0.1%） 答案：⑴加入的盐酸没有全部用于跟碳酸钠反应，测定时所用盐酸的量偏多。另外， 反应中生成的二氧化碳还需其他反应来吸收，造成计算、操作过程繁琐 （1 分） ⑵解：设原混合物中碳酸钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↑ （1 分） 106 197 x 1.97g x 106 = g97.1 197 x=1.06g （1 分） 已变质固体中氢氧化钠的质量分数= g5 g06.1g5  ×100%=78.8% （1 分） 答：固体中氢氧化钠的质量分数为 78.8% 2. （07 重庆长寿区）（7 分）家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的 40 同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品 11.0g，全部溶解在 100.0g 水中， 再加入氯化钙溶液 141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 10.0g。请计 算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 答案：10.6g， 5%。 3. (07 济南)（6 分）在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物，加足量水 溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴 入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题： （1）当滴加了 73g 稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 （2）当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴加了 73g 稀盐酸时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含 溶质的质量。 答案：（共 6 分） （1）4.4 （1 分） （2）NaCl 、HCl （2 分，答对一个给 1 分，有错项不给分） （3）（共 3 分）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是： 73g×10%=7.3g （0.5 分） 设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O （1 分） 106 73 117 X 7.3g y = x=10.6g （0.5 分） = y=11.7g （0.5 分） 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （0.5 分）答：略 4. (07 泰州)取 13. 8gR2 CO3 (R 为未知金属元素）固体完全溶于水得到 100g 溶液，加人一定 质量溶质质量分数为 34.2％的 Ba(OH)2 溶液，恰好完全反应，过滤，得到 BaCO3 沉淀 19.7g。 放 出 气 体 的 质 量/g 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g A B 0 73 106 7.3g x 73 117 7.3g y 41 向所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入 20g 一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液 刚好变成无色。试计算： （1）R 的相对原子质量； (2) 所加 Ba(OH)2 溶液的质量； (3) 最后所得 RCl 溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。 答案：（每小题 2 分，共 6 分）（计算过程中未代入单位，不扣分；每小题关系式 1 分，结 果 1 分） （1）解：设 R 的相对原子质量为 x，生成 ROH 的质量为 y，氢氧化钡溶液的质量为 z R2CO3＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋2ROH 60+2x 171 197 2x+34 13.8g 34.2%z 19.7g (60+2x)：13.8g ＝197：19.7g ＝ (2x+34)：y ＝ 171：34.2%z x = 39 y = 11.2g z = 50g R 的相对原子质量为 39 （2）Ba(OH)2 溶液的质量为 50g （3）设 ROH 与 HC1 反应生成 RCl 的质量为 m ROH＋HCl ＝ RC1＋H2O 56 74.5 11.2g m 56：11.2g = 74.5：m m=14.9g 溶液中溶质的质量分数为[ 14.9g/（100＋50＋20－19.7）g]×100% 5. (07 镇江)（18 分）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为 Na2CO3， 还含有少量 NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品 的成分进行分析和测定。 【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学 方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得 NaOH 粗产品。 【粗产品成分分析】 （1）取适量粗产品溶于水，滴加 Ba(NO3)2 溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式 为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。 【粗产品含量测定】 Na2CO3 含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取 10.0g 粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。E 装置中的饱和 NaHCO3 溶液是为了 42 除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为 NaHCO3 十 HC1 = NaCl 十 CO2↑十 H2O。 （2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹 C，在 A 处缓缓通入一段时间空气；③称 量 G 的质量；④关闭弹簧夹 C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出；⑤打 开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G 的质量，得前后两次质量差 为 0. 48g。 （ 3 ） 问 题 探 究 F 中 的 试 剂 应 为 ， B 装 置 的 作 用 是 ， H 装置的作用是 。 若没有 H 装置，则测定的 Na2CO3 的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不 变”）。事实上 10.0g 粗产品只能产生 0.44g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验 值 0. 48g 比正确值 0.44g 偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值 0.44g 可求得粗产品中 Na2CO3 的质量分数为 ％。 NaOH 含量的测定：该小组同学又另取 10.0g 粗产品，逐滴加入 20％的盐酸至恰好完全 反应时，消耗盐酸的质量为 36. 5g．放出 CO2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。 求原粗产品中 NaOH 的质量分数。（写出计算过程） 答案：（共 18 分） 【粗产品制备】 Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH（2 分） 【粗产品成分分析】 Na2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓ +2NaNO3（2 分） Ca(OH) 2 (1 分）Ca(OH)2 和 Na2CO3 能发生化学反应，在溶液中不能共存（(1 分） 【粗产品含量测定】 Na2CO3 含量的测定： 浓硫酸(1 分）除去空气中的二氧化碳(1 分）防止空气中的二氧化碳和水蒸气被 G 中碱石灰吸收（1 分）偏大（1 分）装置 D 中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置 E 中 NaHCO3 反应产生二氧化碳(1 分）10.6 (2 分） NaOH 含量的测定： 解：(1)设与粗产品中碳酸钠反应消耗的氯化氢的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl+ H2O+CO2↑ 73 44 x 0.44g 73：44=x：0.44g x=0.73g （1 分） (2)36.5g 20％盐酸溶液中含氯化氢的质量为：36.5g×20%=7.3g （1 分） 与粗产品中氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为： 7.3g 一 0.73g=6.57g 设粗产品中含氢氧化钠的质量为 y。 NaOH＋HCl＝NaCl＋HBO 40 36.5 y 6.57g 40：36.5=y：6.57g y=7.2g （1 分） 43 粗产品中含氢氧化钠的质量分数为：7.2g/10g×100%=72.0% （1 分） 答：粗产品中含氢氧化钠的质量分数为 72.0%. 上述两个化学方程式均正确 （1 分） 6. （07 烟台）(6 分)工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验 员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室 中取 22g 该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为 10％的稀盐酸并不断振荡， 首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。 (1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中 画出检测过程中产生 CO2 的质量随滴加盐酸质量的变化 曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。 (2)计算出 22g 该样品中各成分的质量。 答案： (6 分) (1)变化曲线(如图)1 分盐酸数值(73g，146g)1 分 CO2 的数值(8．8g)1 分 (2)解：设 22g 样品中 Na2CO3 质量为 X Na2C03 + HCl = NaCl+NaHC03 106 36．5 X 73g×10％ 106：36.5 = X：73g×10% X=21．2g …………………··(2 分) 22g 样品中 NaCl 的质量为：22g 一 21．2g=O．8g …………………··(1 分) 2008 年中考化学试题汇编十一单元 盐 化肥 1. (2008 年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使 44 用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( ) A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 2. (2008 年泰州市)用二氧化碳的水溶液浇灌盐碱地的植物，其主要作用除改良碱性土壤外， 还能 ( ) A.促进植物的呼吸作用 B.加速植物的光合作用 C.增加植物生长所需的微量元素 D.代替碳酸氢铵等作氮肥施用 3. (2008 年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能 做成功的家庭小实验是 ( ) ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④除去热水瓶中的水垢 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④ 4.(2008 年镇江市)铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆 相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是 ( ) A.A 处发生置换反应 B.B 处发生复分解反应 C.C 处产生气泡 D.D 处生成白色沉淀 第 4 题 第 5 题 5.(2008 年镇江市)某工厂拟选用下列物质处理含硫酸的废水。现花最少的钱中和等量的废 水应选择 ( ) A.NaCl B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.NaOH 6.(2008 年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 7. (2008 年眉山市)下列图象对应叙述关系正确的是 ( ) A.向 PH=3 的溶液中加水 B.一定质量的稀盐酸与锌粒反应 C.向 H2SO4 和 CuSO4 混合溶液中加 NaOH 溶液 D.煅烧一定质量的石灰石 物 质 NaCl CaCO3 Ca(OH)2 NaOH 市场参考价(元/kg) 1.2 1.8 2.0 11.5 反应时间/t加水质量/g 反应时间/t 加 NaOH 溶液质量/g 沉淀质量/g 剩余固体质量/gH2/g pH 45 8. (2008 年太原市)家用碱面的主要成分是 Na2CO3。其物质类别属于 ( ) A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物 9. (2008 年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是 ( ) A.用酚酞溶液鉴别 NaCl 溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别 CO2 和 N2 C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D.用水鉴别 NaOH 和 CaCO3 固体 10. (2008 年南通市)下列物质的转化能实现的是 ( ) A.H2SO4 HCl B.CO Na2CO3 C.Cu(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2 11.(2008 年南通市)氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化 肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是 ( ) A.NH4Cl 与 KCl：观察外观 B.NH4HCO3 与 KCl：加水 C.K2SO4 与 Ca3(PO4)2：闻气味 D.(NH4)2SO4 与 K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 12.(2008 年南通市)在生活、生产和科学研究中，常用 pH 试纸测定溶液的 pH。以下测定操 作正确是 ( ) A.将被测液滴到放在玻璃片上的 pH 试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B.将 pH 试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 13.(2008 年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项 中，符合该图要求的是 ( ) 14.(2008 年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴 起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：①加速植物光合作用；②冬天有助于农 作物“防冻”；③有利于改良碱性土壤，调节 pH；④可促进土壤中的 Ca2+、Mg2+被植物吸 收。其中正确的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全部 +NaCl +BaCl2 +NaOH +BaCO3 46 15.(2008 年乐山市)A、B、C 三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚 酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到的结论是 ( ) A.氨水能使酚酞溶液变红 B.碱能使酚酞溶液变红 C.空气不能使酚酞溶液变红 D.浓氨水易挥发，氨气易溶于水 16.(2008 年乐山市)下面右图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分 为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊 B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊 D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞 17.(2008 年南充市)以下常见化肥中，属于复合肥的是 ( ) A.K2S04 B.NH4N03 C.KN03 D.Ca(H2P04)2 18.(2008 年南昌市)向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10％的 Ba(OH)2 溶液至过 量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量 的变化)。其中肯定不正确的是 ( ) 19.(2008 年宿迁市)下列说法正确的是 ( ) A.验证 NaOH 溶液中是否含有 SO4 2-,先加入稀硫酸,再加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,证明含 有 SO4 2- B.测定溶液的 pH,先用水润湿 pH 试纸，然后将试纸插入待测液中 C.向某无色溶液中滴入酚酞试液呈红色，说明该溶液一定是碱溶液 D.点燃可燃性气体时,要先检验气体纯度,后点燃 20. (2008 年宿迁市)下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是 ( ) A.SO4 2-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO4 2-、Cu2+、NO3 - C.Cl-、K+、SO4 2-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO3 2-、Na+ 21.(2008 年咸宁市)已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3 中的一种或 几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后 得无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( ) 47 A.可能含 CuSO4 和 Na2CO3 B.一定含 NaCl,可能含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 C.一定含 NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4 D.可能含 NaCl,一定含 Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含 Na2CO3、CuSO4 22. (2008 年海南省)海南素有“天然大温室”之称，一年四季向全国各地提供大量的新鲜 水果、蔬菜。种植水果、蔬菜少不了肥料。下列化肥中属于氮肥的是 ( ) A.KCl B.CaSO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2 23.(2008 年青岛市)下列关于物质用途的描述不正确的是 ( ) A.食盐可用作调味品 B.熟石灰可用于改良碱性土壤 C.干冰可用于人工降雨 D.盐酸可用于金属除锈 24.(2008 年青岛市)根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是： (1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl (2)2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O 下列对上述信息的有 关理解中，错误的是 ( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质 B.纯碱属于盐类物质 C.因生成气体，反应不遵循质量守恒定律 D.副产品氯化铵是一种氮肥 25.(2008 年青岛市)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的 反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象， 其中描述正确的是 ( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象 C.生成无色气体 D.石蕊呈紫色 (双选) 26.(2008 年青岛市)下列图象正确反映对应的变化关系的是 ( ) A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量 B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中 D.在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌 (双选) 27.(2008 年青岛市)下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转 化的是 ( ) A B C D 48 X NaOH Ca(OH)2 Fe2O3 Cu Y NaNO3 CaCl2 Fe CuO Z Na2SO4 CaCO3 FeCl2 Cu(OH)2 28.(2008 年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是 ( ) A.NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3 C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选) 29.(2008 年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 ( ) A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH 30.(2008 年达州市)用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶 液区别开来的是 ( ) A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液 31.(2008 年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Fe2+、Ca2+、CO3 2—、OH- B.Na+、SO4 2—、C l—、OH- C.Ba2+、H+、Cl—、OH— D.Ag+、NH4 +、NO3 -、OH— 32.(2008 年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是 ( ) A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3 C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO 3 、NaNO3 33.(2008 年揭阳市)某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组 实验方案，其中能达到目的的是 ( ) A. B. C. D. 34.(2008 年揭阳市)人体内的一些液体的正常 pH 范围如下表，正常情况下，这些液体中一 定呈酸性的是 ( ) 血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液 pH 范围 7.35~7.45 6.6~7.6 6.6~7.1 7.1~7.3 7.5~8.0 0.9~1.5 A.胃液 B.血浆 C.乳汁 D.唾液 35.(2008 年苏州市)现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 1.84g·cm－3)配制 560g 质量分数 为 14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 ( ) A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B.配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C.将 480mL 水倾倒入盛有 80 mL98％浓硫酸的 500mL 量筒中 D.将 80g98％的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌 36.(2008 年河北省)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入 CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以 CO2 是酸 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 49 B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 pH 小于 7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 37.(2008 年三明市)植物缺氮会导致生长迟缓。下列物质能为植物提供氮元素的是 ( ) A.KCl B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 38.(2008 年眉山市)小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸 馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同 学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 ( ) A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定 39.(2008 年自贡市)家庭常用的几种洗涤剂的 PH 如下图所示，其中最接近中性的是 ( ) 40.(2008 年揭阳市)测定 pH 值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸 取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的 pH 值。若用 此法测得土壤的 pH 值小于 5，可以施用适量的 来改良土壤。 41.(2008 年宜昌市)用 10mL 量筒取 2mL 氢氧化钠溶液滴入试管中，然后用滴管向试管中滴 加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，其化学方程式是______________________________。 再用试管夹夹住试管，放在酒精灯火焰上加热，看到蓝色沉 淀变成黑色固体。这一变化的化学方程式是 __________________________________。 42.(2008 年宜昌市)构建知识网络是一种重要的学习方法。下图 是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”表示相连的两种 物质能发生反应，“ ”表示一种物质转化成另一种物 质，A、C 属于不同类别的化合物。完善这个知识网络： (1)写出 A、B、C 的化学式： A______；B______；C______。 (2)根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：_________________________ 43.(2008 年肇庆市)某镇硫酸厂排出的尾气中含有 SO2，废水中含有 H2SO4 。请回答： (1)该镇经常下酸雨，酸雨的 pH 5.6(填：＞、＜、＝)；要粗略地测定酸雨 pH，通常用 精密 试纸。 (2)请举一例酸雨的危害： 。 (3)用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。 (4)该厂的下列整治措施不妥的是 (填序号)： A.废气循环利用 B.将废气点燃后排放 C.废水用碱中和后排放 D.改进工艺，减少废气废水的产生 HCl Zn A C B 50 44.(2008 年汕头市)某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。 (1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)： A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)： A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解 (3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则 X 的化学式是： ； 施用该类肥料时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物 质混用，否则会减低肥效。 45.(2008 年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1)写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 (2)写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ (3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上 图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写 2 点) 、 。 46.(2008 年达州市)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、 丙、丁四种废液的 pH 如下表。现请你和他们一起实验并回答： 废液 酸碱度 甲 乙 丙 丁 pH 6.5 11.3 7.0 2.0 (1)各取溶液少许，分别滴入 1～2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 。 (2)实验老师告知：乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的 污染，小聪将丁溶液逐滴滴入乙中，刚好完全反应，此时溶液的 pH 7(填“＜”、 “＞”、“=” ) 。该反应的化学方程式为： 。小明说：“反 应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于 (填“氮 肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。 47.(2008 年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋 的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质 配制而成。 (1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的 pH 7(填“<”、 “>”或“=”) (2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为： ________________________________________ (3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是 ( ) A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO3 48.(2008 年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂 质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水 (1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。 CaC03 粉末(Na2C03) ；H2(C02) 51 (2)写出有关反应的化学方程式： 49.(2008 年恩施自治州)在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外 活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析 分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH-、 NO3 -、CO3 2- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下 表： (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变 废为宝，既能使废水中的 Ba2+、Cu2+、OH-、CO3 2- 等 离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农 田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2 和 Ba(OH)2 溶液 (填“能”或“不能”)发生复分 解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。 50.(2008 年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题： (1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)， 因此，它们有很多相似的化学性质，如： 、 ……等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。 (3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水 中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。 (4)5·12 汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常 对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应 如何操作： 。 51.(2008 年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁 液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。(填植物 的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用 pH=12 的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀 的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称) 52.(2008 年太原市)2008 年全球出现“无声海啸”——粮食危机，而我国粮食储备充足，市 场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、② 氯化钾 KCl、③硝酸铵 NH4NO3、④磷矿粉 [Ca3(PO4)2] OH- NO3 - CO3 2- K+ 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 Cu2+ 不 溶 不 52 (1)以上化肥中属于钾肥的是 (填序号) (2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮的质量分数为 。硝酸铵溶于水 可以解离出 NH4 +和 (写离子符号)，供植物吸收。 (3)尿素因含有 元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含 C、O、N、H 的原子个数比 为 。 53.(2008 年自贡市)如图，A、B、C、D、E 各代表铁、 水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的 一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应， 不相连环物质间不能发生反应，且 B 的相对分子 质量大于 D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。 (2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。 54.(2008 年镇江市)两种溶液混合，生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。 (1)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，则两种溶液中的溶质可能是 和 ； (2)若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，则两种溶液中的溶质 可能是 和 ； (3)若一种溶液有色，另一种无色，生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生，沉淀可能是_______ 55.(2008 年临沂市)锂元素(元素符号为 Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中 具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味， 具有强碱性和腐蚀性。 (1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________； (2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解， 从表中选出一种盐，该盐能和 LiOH 发生复分解反应，请你写出该盐的化学式： _____________________________________________。 OH- CO3 2- SO4 2- NO3 - Ba2+ 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li+ 溶 微溶 溶 溶 56.(2008 年临沂市)高芳同学把自制的一种黄色的花汁，分别加入到下列不同的试剂中，并 如实记录了观察到的现象 试剂 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 石灰水 颜色 红 黄 黄 绿 绿 请分析上表，并回答下列问题： (1)该花汁测量该棉花地土壤的酸碱性，花汁的颜色应显______色； (2)蚊子、蜜蜂，蚂蚁等昆虫叮咬人体时，会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物 质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要缓解这种症状，可在叮咬处涂抹上述试剂中的 ________________。 57.(2008 年烟台市)炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪 碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知： 53 柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白 砂糖等不显酸性。 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。 (2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性： ①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊 试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是 。 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的 基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ， 这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。 58.(2008 年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的 一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重 复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发 生反应)。 59.(2008 年徐州市)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数， 小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取 10g 放在烧杯里，然后 往烧杯中加入足量的稀盐酸 90 g，充分反应后，称得反应剩余物为 97.14 g 。(假设其 他物质不与盐酸反应) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 54 立秋参考答案精品 1. DBDDC ACBDA DACDB ACBDC DCBCAC ADBCDDC BBDAD BBDB 40.pH 试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰 Ca(OH)2 41.2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；Cu(OH)2 CuO + H2O 42.NaOH、CuCl2、Na2CO3 NaOH、HNO3、Fe2O3 【说明：B 物质对得 1 分，A 与 B、HCl 全对得 1 分，C 与 B、HCl 全对得 1 分；若 B 物质错则不得分。填物质名称不得分。本题 属开放性答案，其它合理答案也可】 43.(6 分)(1)(2 分)＜ pH(若写为 PH 或 ph 不给分) (2)(1 分)影响人类健康(或使森林大 面 积 枯 死 、 或 建 筑 物 腐 蚀 损 坏 、 或 土 壤 酸 化 等 等 ， 符 合 题 意 均 给 分 )(3)(2 分)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O (4)(1 分)B 44.(5 分)(1) (1 分) B (多选错选 0 分) (2) (2 分)AC (多选扣 1 分) (3) (2 分) H2O 碱 45.(10 分)(1)(2 分)H2SO4 Ba(OH)2 (2)(4 分) ) H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl (2 分，其它 合理答案都给分) Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH (2 分，其它合理答案都给分)(3)(4 分)酸与碱反应生成盐和水；酸与盐反应生成新酸和新盐；碱与盐反应生成新碱和新盐； 盐与盐反应生成两新盐(写对一点给 2 分。任意两点均可，其它合理答案都给分) 46.(1)乙(1 分)(2)=；(1 分)HNO3+KOH=KNO3+H2O；(2 分)复合肥(1 分) 47.(1)> (2)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+ 2H2O (3)A、C 48.(4 分) ④ ① C02+2NaOH=Na2C03+H20 (写 C02+NaOH＝NaHC03 也给分) 49.(1)KNO3(2)NO3 -(3)能 、 Cu(NO3)2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 50.(共 6 分)(1)H+ (0.5 分) 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生 中 和 反 应 ； 能 与 较 活 泼 金 属 反 应 ； 等 ( 任 写 两 条 )(2 分 ) (2)H2(O2) (0.5 分 ) CaO+H2O=Ca(OH)2 (1 分)(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1 分) (4) 用洁净的玻璃棒蘸取 待测水样，滴到 pH 试纸上，把 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。(1 分) 51.⑴万寿菊、胡萝卜 ⑵绿 ⑶牵牛花 52.⑴ ② ⑵ 35% ⑶ C 或碳 1：1：2：4 53.(每空 1 分，共 4 分)(1)A：Fe B：CuSO4 D：CO2 (2)分解反应 54.(共 5 分，每空 1 分)(1)AgNO3 和 NaCl(或 Ba(NO3)2 和 Na2SO4 等)(2)BaCl2 和 Na2CO3(Ca(OH)2 和 Na2CO3 等) (3)Cu(OH)2 或 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 注：其它合理答案均给分，写名称或名 称符号混写也可。 55.(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4 或 Cu(NO3)2 56.(1)红 (2)肥皂水或石灰水 57.(4 分)(1)无色晶体，能溶于水 (2)①酸能使石蕊试液变红 ②汽水中的碳酸也能使 石蕊试液变红 红色不褪去 58.从左到右依次为 CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分) 59.(1)2.86 (2)65% 2009 年中考化学试题汇编十一单元 盐 化肥 （09南京）14．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 55 A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— （09 眉山）24、（4 分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质 恰好完全反应）。 物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式） （1） CO CO2 （2） NaCl Na2CO3 （3） C CuO （4） KCl Fe2(SO4)3 24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （４）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分） （09 眉山）6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ） A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉 （09 娄底）17．鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的 D A.纯碱和食盐（稀盐酸）B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧）D.氧化铜与木炭粉（观察颜色） （09 娄底）18．下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表 示反应一步完成） 选项 B （09 临沂）7、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外 三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 （09 临沂）9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是 （ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液 （09 潍坊）2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜， 若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 （09 潍坊）14．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示的形式 对所学物质进行分类(甲与乙、丙、丁是包含关系)。下列分类中不正确的是（ ） 选项 甲 乙、丙、丁 A 碳单质 金刚石、石墨、C60 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 物质 A B C D X Fe2O3 C CaCO3 Cu Y Fe CO CaO CuO Z FeCl2 CO2 Ca（OH）2 Cu（OH）2 56 C 有机合成材料 塑料、合成橡胶、合成纤维 D 常见碱 火碱、纯碱、熟石灰 （09 潍坊）16．2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧 光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色 荧光蛋白具有的性质是（ ） A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应 C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应 （09 潍坊）18．2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天 员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化 钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 （09 泰州）3．下列物质的俗名与化学式一致的是 A．水银 Ag B．纯碱 NaHCO3 C．酒精 CH4O D．烧碱 NaOH （09 泰州）13．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种 溶液，第二个被鉴别出来的物质是 A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠 （09 苏州）15．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸， 又能引起发泡作用，这种白色物质是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl （09重庆）9.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子里的两种构成的物质中 属于盐的共有（ ） A.二种 B.三种 C.四种 D.五种 （09 肇庆）13．有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他 试剂就可 将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ （09 德州）10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 （09 兰州）17．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是 A．用钢丝球洗刷铝锅脏物 B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染” （09 兰州）23. 下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是 A．Cu 粉中混有铁粉（用磁铁吸引） B．NaNO3 溶液中混有 NaCl（AgNO3 溶液） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A N2 （O2） 通过灼热的铜网 B CaO （CaCO3） 高温煅烧 C CaCl2 溶液 （盐酸） 加入适量的 Na2CO3 D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸 57 C．C 粉中混有 CuO（稀硫酸） D．CaO 中混有 CaCO3（稀盐酸） （09 兰州）24．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ （09 兰州）27. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Fe（OH）3 → FeCl3 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl （09 乐山）8．“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 A．硫酸铜、食盐、纯碱— 盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥 C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素 （09 乐山）12．某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 （09 扬州）13．为提高染发剂染色效果，一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时 可闻到刺激性气味，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为 A．CO2 B．O2 C．NH3 D．H2 （09 扬州）16．下列除杂试剂使用正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C（CuO） 盐酸 B CaCl2 溶液（HCl） Ba（OH）2 溶液 C CO（CO2） 碱石灰（CaO 和 NaOH 混合物） D NaOH 溶液［Ca（OH）2］ NaNO3 溶液 （09 苏州）21．(8 分)形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物 质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。 A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉 E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 (1) 金属氧化物 ▲ (5) 非金属单质 ▲ (2) 非金属氧化物 ▲ (6) 挥发性酸 ▲ (3) 易溶性盐 ▲ (7) 最简单的有机物 ▲ 盐酸 A CaO H2O Ca（OH）2 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液A． Cu 稀 H2SO4 CuO CuSO4 溶液O2 △ Ｂ． H2 HClCl2 NaCl 溶液Na2SO4 溶液 点燃Ｄ． Fe（OH）3 沉淀Fe NaOH 溶液 FeCl3 溶液Ｃ． 58 (4) 微溶性碱 ▲ (8) 糖类 ▲ 21．(8 分)(1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D （09 青岛）16．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中 的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。 依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾 C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 （09 青岛）23．化学就在我们身边，他与我们的生活息息相关。从石灰石、氧气、二 氧化碳、食盐四种物质中选出与下列用途相对应的物质，填写在空白处： （1）供给人类呼吸的气体是__________； （2）烹饪使用做调味品的是____________； （3）可用作建筑材料的是__________； （4）植物光合作用不可缺少的气体是___________。 23、（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳 （09 青岛）26．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以 SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将 这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤 除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行 综合利用的示意图： （1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰 制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。 （2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________， 理由是_____________________________________________________________________； （3）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。 26、（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以。碳酸钠作用是既除去 Ca2+，又除去多余的氯化钡 （3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠 （09重庆）18．（4分）小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、 B)。 海水 粗盐 溶解 ① BaCl2 溶液 ② NaOH 溶液 ③ Na2CO3 溶液 ④ 过滤 ⑤ 沉淀 滤液 盐酸 ⑥ 蒸发、结晶 烘干 精盐 苦卤 石灰乳 MgCl2 溶液盐酸 Mg(OH)2 一定条件 MgCl2 通电 Mg Cl2 59 （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。 则A是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填 序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液 （09重庆）21.（4分）初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分 反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制 备F气体。 请回答下列问题： （1）D的化学式是 ；A的化学式可能是 （任写一种）。 （2）反应⑤的化学方程式为 ； （3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是 （填 序号）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 21．（4分）（1）CaCO3（1分）Na2CO3（或K2CO3等）（1分） （2）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（1分）（3）C（1分） 18．（4分）（1）盐酸（或HC1溶液）（1分） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分） （2）出现白色沉淀（1分） （3）①（1分） （09 德州）3、（3 分）在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了 一组化学魔术，在三支盛有液体的玻璃杯中，分别倒入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下 列奇特现象：A 杯中变成了“红葡萄酒”（变为红色）；B 杯变成了“汽水”（产生大量的 气泡）；C 杯中变成了“牛奶”（有白色沉淀）。请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是 。 （2）B 杯中产生的气体是 。 （3）写出 C 杯中发生的化学方程式 。 3．（1）Na2CO3 溶液 （2）CO2 （3）N a2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 60 △ (该题答案不唯一,只要合理均给分) （09 扬州）26．（8 分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档 Fe3O4 粉的工艺流程简图，根据 要求回答问题。 （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 ▲ 、 ▲ 。 （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和 ▲ ，操作 A 的名称 是 ▲ 。 （3 ）副产品 P 是 ▲ ，由溶液 N 获得该副产品的操作顺序是 b→ ▲ → ▲ →d。 a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．晶体加热至完全失去结晶水 （4）通空气时的化学方程式是 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 === 4 Fe（OH）3，由沉淀 M 获得 Fe3O4 的过程中发生的反应为 Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 === Fe3O4 + 4H2O，控制“一 定量空气 ”的目的是 ▲ ，沉淀 M 中 Fe（OH）2 和 Fe（OH）3 的最佳质量比为 ▲ 。 （相对分子质量：Fe（OH）2 —90，Fe（OH）3—107） （09 扬州）28．（16 分）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐 同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。 【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。 ②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4） ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。 【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是 ▲ 。 【探究一】菠菜中部分成分分析 （1）步骤③中加入足量的 CaCl2 溶液的目的 ▲ 。 （2）已知气体 C 能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用 HAC 表示，写出步骤④的化学 反 应方程式 ▲ 。沉淀 A、B 的质量关系为：m（A） ▲ m（B）（填“＞”、“＜” 或“＝”）。 （3）白色沉淀 B 的化学式为 ▲ ，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是 适量 NaOH 溶液 通一定量空气 加水溶解 过滤除杂 溶液 N 沉淀 M 工业绿矾 （FeSO4·7H2O） FeSO4 溶液 副产品 P 产品 Fe3O4 ②弃去 残渣 ③足量 CaCl2 溶液 ④足量醋酸 白色沉淀 A ①菠菜样品在 少量开水中煮 沸 2-3min 溶液 M 白色沉淀 B 无色无味气体 C 61 ▲ （填字母） A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量 【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究 按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假 设装置中各试剂均足量） （4）①反应开始前通入氮气的目的是 ▲ 。 ②装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ▲ ，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E 中 CuO 变红，说明产物还有 ▲ 和 ▲ ，经检验 A 中残留固体为氧化物。 ③对上述装置从环保角度提一个改进建议 ▲ 。 （5）某研究所利用 SDT Q600 热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得 相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如右图。 ①800℃以上时，固体成分的化学式为 ▲ 。 ②计算 CaC2O4·xH2O 中的 x（写出计算过程， CaC2O4 的相对分子质量：128）。 ③残留固体为 CaC2O4 时的温度范围 ▲ ， 写出固体质量由 12.8g 变为 10.0g 时的化学 方程式 ▲ 。 （09 兰州）30.（4 分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A 熟石灰、B 苏 打、C 一氧化碳、D 氮气、E 浓硫酸、F 盐酸这六种物质中，选择适当的物质用序号填空。 （1）能与酸发生中和反应的物质是 ； （2）常用于工业除锈的试剂是 ； （3）有毒的物质是 ； （4）我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是 指 。 (09 达州)15．(11 分)小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指 示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 固 体 质 量 /g 0 200 400 600 800 1000 分解温度/℃ 固体质量—分解温度关系图 10.0 12.8 14.6 5.60 62 用试管取该溶液 1-2mL，滴入 1-2 滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 【分析与思考】 ⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱 性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液， 直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉 及的化学方程式为 。 ⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明 显现象，则呈中性。 方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式 为 ；若无明显现象，则呈中性。 15．(11 分) 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。 【实验验证】 实验现象 结论 无色酚酞试液变 红 溶液呈 酸性或中性 【分析与思考】 ⑴OH—；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl ⑵有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑ (09 达州)16．(5 分)下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质： 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固 体 软 7.9g/cm3 1525℃ 良好 良好 良好 将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成。根据上述信息，回答下列问题： ⑴试推断金属 X 可能的一种用途 。 ⑵将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。 ⑶请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱。完成下表： 你的一种猜想 操作 现象 结论 假设成立，金属 X 的 活动性比镁弱 16．(5 分)⑴做锅/加工成丝/加工成片 ⑵金属 X 表面有红色固体生成 ⑶ 你的一种猜想 操作 现象 结论 金属 X 的活动性比镁 弱 取经打磨的金属 X 固 体，放入氯化镁溶液 中。 无明显现象 假设成立，金属 X 的 活动性比镁弱 63 （09南京）27.(6分)框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、 N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之 —一；D常用于改良酸性土壤。图中“———．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表 示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。 (1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。 (2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”) 热量。 (3)写出D的俗名： ； 写出化学式：B N (1)写小G→M的化学方程式： （09 烟台） 26．(9 分)海水是一种重要的自然资源。以 下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有 的 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液； ③加过量 的 BaCl2 溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量 NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作 顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，则沉淀 B 的化学式为 ， 由无水 MgCl2 制取 Mg 的化学方程式为 。海水本 身就是含有 MgCl2 的溶液，它与通过步骤①、②得到的 MgCl2 溶液有何不同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 64 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会 降低。这是因为 。 26．(9 分)(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥) (3) Mg(OH)2 MgCl2 通电 Mg+Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含 有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低) (4) NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 氨气溶于 水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 （09 潍坊） 22．(10 分)小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同 类别的物质反应时能生产盐，于是她构建了下图所示的知识网络图。 铜及其化合物在工业上有重要的应用。借助网络图回答： (1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： 。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重 复。 ① ；② 。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料的工厂 有下列制铜的方案： ①写出下列步骤中的化学方程式： 步骤Ⅲ： 。 步骤 V： 。 。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是 。 ． 22.(10 分)(1) (2)酸+盐 金属+盐 (其他合理答案也可) (3) ① ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ （09 潍坊） 23．(8 分)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量 的化学物质。 I .海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的 3 1 ，工业上常用“吹出法”制溴，其工 艺流程如下： 试回答： (1)步骤②中的化学方程式为 2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是 ， 65 (2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应： C12+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr2+I2 由此可判断 C12、I2、Br2 活动性由强到弱顺序是_______。 Ⅱ .食盐制碱。我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中 通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件， 利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加 热制得碳酸钠、二氧化碳和水。 四种盐在不同温度下的溶解度表： 请回答： (1)碳酸氢铵的化学式是 。 (2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是 。 (3)过程③中反应的化学方程式是 。 23.Ⅰ(1)置换反应 (2)Cl2、Br2、I2 或 Cl2>Br2>I2 Ⅲ(1)NH4HCO3 (2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小 (3) （09 泉州）20.（29 分）小强同学在化学氧自救器的说明书中看到“人呼出气体中的二氧化 碳与自救器药罐中的生氧剂（超氧化钾 KO2）接触能产生氧气后，对自救器内发生的化学反 应原理产生了探究欲望。在老师指导下，小强与同学们展开了以下两个实验探究活动，请你 参与。 活动Ⅰ：用下图所示的由 a、b、c、d 组合成的成套装置和有关药品制取并收集氧气。 a b c d （1）用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，则 a 装置可采用下图中的 （填序号），有关 反应的化学方程式为 。 ① ② ③ （2）用 c 装置中的氢氧化钠溶液吸收未与超氧化钾反应的二氧化碳。请写出氢氧化钠与二 66 氧化碳反应的化学方程式 。 （3）用 法收集氧气，该收集方法是根据氧气 的性质而确定的。 证明生成的气体是氧气，使用 进行检验。 活动Ⅱ：探究二氧化碳与超氧化钾反应除生成氧气还声称什么其它物质？ [老师提示]二氧化碳与超氧化钾反应的生成物只有两种，其一是氧气，其二是一种化合物。 [作出猜想]二氧化碳与超氧化钾反应生成的化合物到底是哪种物质？小强作出了以下三种 猜想： ①是一种酸； ②是一种碱； ③是一种碳酸盐。 通过对反应物有关的元素组成的分析，小影同学认为猜想 、 （填序号）一定是错 误的，理由是 。 [进行实验]同学们通过以下实验验证小强同学的另一个猜想。 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体 猜想 （填序号）是正 确的 ，二氧化碳与超氧化 钾反应生成的化合物是 （填名称．．）。 [交流与讨论]（1）小影认为：二氧化碳与超氧化钾反应的化学方程式 。 （2）老师指出：人呼出的气体中含有的水分也能与超氧化钾反应生成氧气。小影简述了鉴 定氧自救器药罐中生氧剂超氧化钾是否需要跟换的简便的化学方法： 。 （3）小强简述了化学氧自救器能达到氧自救的化学反应原理 。 20.（29 分） 活动Ⅰ （1）③；CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ （每小格 2 分，共 4 分） （2）2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O （2 分） （3）排水（或向上排空气）；不易溶于水（或密度比空气大）；带火星的木条 （梅格 2 分，共 6 分） 活动Ⅱ [作出猜想] ① ② （2 分） 二氧化碳与超氧化钾都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的酸与碱（答 案合理即可） （2 分） 67 [进行实验] 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体取样加入稀盐 酸，把产生的气体通入足量 的澄清石灰水中 有大量气泡产生 澄清石灰水变浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确 的，二氧化碳与超氧化钾反 应生成的化合物是 碳酸钾 或 实验步骤 实验现象 实验结论 将二氧化碳与超氧化钾反 应后的固体取样加入蒸馏 水，配成饱和溶液，再加入 饱和氢氧化钙溶液 无色溶液中出现白色浑浊 猜想 ③ （填序号）是正确 的，二氧化碳与超氧化钾反 应生成的化合物是 碳酸钾 （每小格 1 分，共 7 分，其他合理答案均给分。实验步骤、现象、结论要一一对应） [交流与讨论] （1）4KO2 + 2CO2 ＝ 2K2CO3 + 3O2 （2 分） （2）取戴鉴定的生氧剂少量于试管中，滴加少量的水，观察是否有气泡产生，将带火星的 木条伸入试管内，观察木条是否复燃，即可判断生氧剂是否需要更换 （2 分） （3）超氧化钾能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气 （2 分） （09 兰州）35.（6 分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸 和硫酸钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答 有关问题： （1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH 试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进 行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 （2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分 开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。 （09 兰州）36．（6 分）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料 的主要成分，B 属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 所选试剂 实 验 现 象 及 结 论 方法一 方法二 ① E 足量水D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3 溶液 G（有色溶液） 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体 C I（有色沉淀） 68 （1）写出下列物质的化学式：A. C. 。 （2）得到 F 溶液的操作Ⅰ的名称为： 。 （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出 G + F → I 的化学方程式： （4）指出反应①的基本类型是 反应。 （09 宿迁 19．（6 分）X、Y、Z 三种物质中均含有镁元素，有如下转化关系： 根据以上转化关系写出： （1）X、试剂甲的化学式：X ， 甲 （2）反应①的化学方程式： （3）反应②的化学方程式： 19、（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 6 分）（1）MgSO4， BaCl2 （2）MgSO4+2NaOH==Mg(OH)2↓+Na2SO4 （3）MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 （09 宿迁 21．（8 分）在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中， 钠在其中 继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。 【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？ 【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 ，白色物质可能是 Na2O 或 或 ，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。 甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案 1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样 品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 溶液变成 红色 白色物质 为 Na2O 方案 2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡， 样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2 溶液 出现白色 沉淀 白色物质 是 。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色 酚酞试液 无明显现 象 【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 21、（每空 1 分，化学方程式 2 分，共 8 分） 炭（C）， Na2CO3 或 Na2O、Na2CO3 69 反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）， Na2CO3 ， Na2CO3 溶液显碱性也会使酚酞变红， 4Na+3CO2==2Na2CO3+C（2 分） （09 嘉兴）37．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该 果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 (1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要 用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 ▲ (填序号)。 ①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。 (2)“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术 的好处是 ▲ 。 (3)某同学取丰收牌钾肥(如图 1)样品 2．0g，溶于足量的水中， 滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关 系如图 2。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产 品外包装说明?(反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂 质不参加反应。) （09 杭州）31. (6 分）过碳酸钠(Na2CO4）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能 和盐酸发生下列反应：2 Na2CO4 +4HCl== 4NaCl+2CO2↑ ＋O2 ↑+2H2O.工业用的过碳酸钠 往往含有少量的碳酸钠。为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括 仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题： (1)、取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的 （写化学式）体积，就可推算出过碳酸钠的纯度。 (2)、请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列 （填字母，仪器 中的试剂都是足量的）。 (3)、判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是 （09 杭州）18.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐 且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表： 如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是 70 A.在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出 B.蒸干 100 克 100℃食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是 39. 12 克 C.用 pH 试纸测定食盐溶液的酸碱性 D.把食盐加热到 3200C 以上观察有无刺激性气体放出 （09 杭州）10.化胆中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵 和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会 变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A.铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B.氨气比空气轻 C.能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D. 铵盐能和碱反应放出氨气 （09 湖州 32 ．绝大多数古代青铜器 和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑 点是铜长时间和氧气等物质发生化学 反应生成的铜绿【 Cu2 ( OH )2 CO3 ] ， 铜绿不稳定，受热后可分解生成三种 物质。 为探究铜绿受热后生成的物质，小莉 同学从某种铜器上取下适量的铜绿， 进行实验。 ① 连接装置如图，并检查装置的气密性。 ② 将干燥后的铜绿放入试管 A 中加热。 ( l ）试管口为什么要略向下倾斜？ ( 2 ) A 装置中绿色固体逐渐变成黑色。取少量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观 察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液。则可推测铜绿分解产物中有 ( 3 ) B 装置中澄清石灰水变浑浊，则可推测铜绿分解产物中 ( 4 ) C 装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这 还不能作出确切的推断。若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？ （09 嘉兴）29．在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题。在实验中他发 现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到 的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质。 (1)你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象? ▲ (填“沉淀全部溶解．产 生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”) (2)事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前 一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有 ▲ (填 化学式)不能被稀硝酸溶解。 （09 乐山）37．（6 分）右图是“△△牌发酵粉”的部分信息， 课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应 填空）： 【查阅资料】 （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸； 71 （2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO2 所致； （3）Na2CO 3 受热不分解。 【提出问题】 NaHCO3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO2？ 【猜 想】 甲．…… 乙．酒石酸与 NaHCO3 在溶液中反应产生 CO2 丙．NaHCO3 加热产生 CO2 【实验探究】 （1）小明同学取少量 NaHCO3 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了 猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和 NaHCO3 溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO3 具有的性质之一 是 ； （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置： 小英另取适量 NaHCO3 粉末加入 a 试管中，加热，观察到 a 试 管口有水生成，b 试管中澄清石灰水变浑浊。b 试管中反应的化学方 程式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现 a 试管中仍残 留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO2 产生，说 明该粉末是 。 【小 结】 NaHCO3 在发酵粉中产生 CO2 的条件是 ； NaHCO3 受热发生变化的化学方程式为 ； （09 兰州）40．（6 分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品 包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验： 取 12.0g 纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为 158.0g，再把 100g 72 稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是 g。 （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%） （09 乐山）38．（8 分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO3 的硝酸铵样品中 NH4NO3 的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的 NaOH 溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O。 反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的 关系如右图所示： 完成有关计算： （1）NH4NO3 中各元素的质量比为（H：N：O） ； （2）样品中硝酸铵的质量分数； （3）所得溶液中 NaNO3 的质量分数（保留两位小数）。 （09 娄底）32．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯 化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取 13.4g 固体样品， 全部溶于 96.6g 水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量 分数为 10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式 ： CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求： （1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗 10.6%的碳酸钠溶液的质量是 70 g。 （2）样品中氯化钠的质量是多少？ 71 （3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 72 32 题. 70.100（2 分） 71—72 解：设样品中氯化钙的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y 111∶ x = 100∶10g x =11.1g （1 分） 117∶y = 100∶10g y =11.7g （1 分） 样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g （1 分） 73 所得溶液中溶质质量分数 = 2.3g+11.7g 13.4g+96.6g+100g-10g ×100%=7% （1 分） （其它合理解法均可记分） 答：略 2010 年中考化学试题汇编十一单元 盐 化肥 1. （2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。 ①黑色物质是铁，其形成过程的化学方程式为_________。 ②白色物质是水垢【主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2】,可用盐酸来除去，其中除去 Mg(OH)2 的 反应方程式为___________，其反应类型是____________。 （2）①FeCl3+Al=AlCl3+Fe ②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 复分解反应（或中和反应） 2.（10 日照 22）请按要求从下列物质中选择填空（填序号）： ①干冰 ②碳酸氢钠 ③氢氧化钙 ④金刚石 ⑤钙 （1）硬度最大的物质_____；（2）可用于人工降雨的物质________； （3）人体中含量最高的金属元素_________；（4）用来降低土壤酸性的物质________； （5）在医疗上，用于治疗胃酸过多症的一种药剂_______。 (1)④ （2）① （3）⑤ （4）③ （5）② 3．（10 邵阳 21）右图是一瓶碳酸钾溶液，回答下列问题： （1）碳酸钾的化学式是_________，该物质属于______________（填“氧化物”、 （2）其溶液中阳离子的符号是______________。 （3）碳酸钾中碳元素的化合价是_________。 (1)K2CO3 盐 （2）K+ (3)+4 1.（10 娄底 20）化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质： A．熟石灰 B．石墨 C．硝酸钾 D．甲烷 请用上述物质的字母序号．．．．填空（每空只填一种物质）： （1）天然气的主要成分是 22 ；（2）可用于制铅笔芯的是 23 ； （3）能用于改良酸性土壤的是 24 ；（4）农田施用的复合肥料是 25 。 22． D 23． B 24． A 25． C 74 2.（10 内江 6）硝铵是农业生产中常用的一种氮肥，它的主要成分是 NH4NO3，此物质中氮元素与氧 元素的质量比为______________；某农户购买了 1kg 某品牌硝铵，则实际提供氮元素的质量应不 超过_______g。 7:12 350 1.（福建省福州 4．）尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料，它属于 A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 1．.（10 年云南玉溪 20）现有 Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀 H2SO4 等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( ) A.7 个 B．6 个 C．5 个 D．4 个 25.（5 分）某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将铁片加入到稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中； ③将锌片加入到稀盐酸中； ④将金属片 X（表示铁、铜、锌、银中的某一种）加入到 Y 中。 （该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同） 请完成： （1）写出②中反应的化学方程式： Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag； （2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是 锌与稀 盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈 。 （3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中 Y 表示硫酸铜溶液，则 X 表示的 一 种 金 属 是 Fe ； 如 果 X 表 示 铜 ， 则 Y 表 示 的 一 种 溶 液 是 稀 盐 酸 （ 其 它 合 理 答 案 均 可 ） 三 、 实 验 与 探 究 （ 本 大 题 共 5 个 小 题 ， 化 学 方 程 式 每 空 2 分 ， 其 余 每 空 1 分 ， 共 25 分 。 请 将 答 案 书 写 在 答 题 卡．．．相 应 位 置 上 ） （10 株洲中考）14．下列常见肥料中，属于复合肥料的是 A．尿素 CO(NH2)2 B．硝酸钾 KNO3 C．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 D．碳酸钾 K2CO3 1.（10 广州 20）用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（ D ） 待鉴别溶液 试剂（均为溶液） A HNO3 和 KNO3 酚酞 75 B HCl 和 NaCl AgNO 3 C AgNO3 和 Na2SO4 BaCl 2 D Ca(OH)2 和 NaOH Na 2 CO 3 2.（10 广州 25）硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下： 回答下列问题： A.用氢氧化钠和碳酸钠除杂时，反应的化学方程式分别为 、 （2）氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了，可加入适量 溶液除去。 （3）“后续处理”的主要操作时蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 （填序号）。 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热，利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液 （4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g 蒸馏水中溶解 g 硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至 90℃，观察到的现象是 。 答案：（1）2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl (2)稀硫酸（3）C（4）50，有晶体析出 （10 义乌 16）.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是(B) A.在 PH=1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在 PH=2 的溶液中：KCl、 Na2SO4 HNO3 C.在 PH=13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在 PH=14 的溶液中：Fe Cl3、Ba(NO3)2、CaCl2 76 （10扬州21）.(6分）化学知识与生活联系密切。请用下列物质的数字序号填空。 ①醋酸(CH3COOH) ②纯碱 ③尿素[CO(NH2)2] ④活性炭 ⑤食盐 ⑥维生素C (1)家庭制作馒头添加的“碱”_______ (2)除去铝壶中的水垢 _______ (3)腌制鱼肉等常用的调味品 _______ (4)除去冰箱异味 _______ (5)常吃蔬菜水果可补充的物质 _______ (6)含氮量最高的常用氮肥 _______ 21（1） ②（2）①（3） ⑤（4）④（5）⑥（6）③ 1.（10 广州 17）下列关于化肥的说法不正确的是（ B ） A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4 和 NaNO3 均可做氮肥 B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质 C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象 D.过度使用化肥导致土壤酸化，水域氮和磷含量升高 （2010·辽宁鞍山，9）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是 A．KCl 溶液 B．K2CO3 溶液 Ｃ．NaNO3 溶液 D．稀盐酸 （2010·辽宁鞍山，12）小雨的妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品，她不能选用的试剂是 A．A1C13 溶液 B．Cu(NO3)2 溶液 Ｃ．H2SO4 溶液 D．AgNO3 溶液 （2010·山东莱芜，5）下列各组物质，不能．．发生化学反应的是 A．铁和硝酸铜溶液 B．氧化钙和水 C．氢氧化铝和稀盐酸 D．稀盐酸和硫酸钡 （2010·甘肃兰州，11）下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是 A．AgNO3 B．Ca(OH)2 C．H2SO4 D．NaOH （2010·遵义，7）对下列化学事实的解释不正确的是 事 实 解 释 A 玫瑰花香 分子在不断运动 B 酸具有一些共同的性质 酸溶液中的阳离子全部是 H+ C 洗洁精能 除油污 与乳化作用有关 D 纯碱溶液 pH>7 纯碱能与澄清石灰水反应 （2010·辽宁鞍山，13）化学与我们的生活密切相关。请回答以下生活中的几个问题： (1)为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是 。 77 (2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是 。 (3)为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的 (填俗称)。 (4)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有 作用。 (5)炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火。采取这一措施的原理是 。 (5 分)(1)磷肥 (2)维生素 (3)熟石灰 (4)乳化 (5)隔绝氧气(或隔绝空气) （2010·辽宁鞍山，19）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是 粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。 ①欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ； ②在滤液中加盐酸的作用是 ； (2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。 ①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有 ②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9％，你认为可能的原因是 。(任写一个) (6 分)(1)①BaCl2 溶液 Na2CO3 溶液 ②除去过量的 NaOH 和 Na2CO3 (2)1．8 ①烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管(答出前三种即可) ②称量 NaCl 的操作错 误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯 中有水等；氯化钠中混有杂质(其它答案合理也可) （2010·遵义，15）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用 途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下： (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是 ； (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ； 78 (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 （1）蒸发水分 （2）加速溶解 （3）2NaCl通电 2Na + Cl2↑ （2010·甘肃兰州，36）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验： A B C D E （1）写出所标仪器的名称：① 、② 。 （2）描述 A 中发生的现象： 。 （3）根据我们所学的知识，你认为 A 装置和 装置相连并产生什么现象时就足以 说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐？ ；写出该装置中发生反应的化学方程式： 。 （4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序 是：（填写各接口字母） 。其中，C 装置的作用是： ；写出有关反应的化学方程式： 。 （5）写出用 A 装置还可以制取的日常生活中一种常见气体的化学反应方程式： 。 并说出它的一个重要用途 。 36.（共 17 分） （1）①长颈漏斗（1 分）②锥形瓶（1 分） （2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解（2 分） （3）D（1 分）D 装置中澄清石灰水变浑浊（1 分）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O（2 分） （4）a 接 d，e 接 b，c 接 g（2 分） 除去 CO2 中混有的 HCl 气体（2 分） AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3（2 分） （5）2H2O2 2H2O+O2↑（2 分）供给呼吸（凡合理答案均可得分）（1 分） （2010·甘肃兰州，3）晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用 化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 1.（10 山西 4）实验室中下列物质不需要密封保存的是（ ） A.石灰石 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.浓盐酸 79 2.（10 云南楚雄 9）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ） A.Na 2SO 4 B.NaCl C.NaHCO 3 D.NaOH 3.（10 云南楚雄 10）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3 溶液和 CaCl2 溶液 B.NaOH 溶液和盐酸溶液 C.CuSO4 溶液和 BaCl2 溶液 D.K2SO4 溶液和 NaCl 溶液 4.（10 长沙 13）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（ ） A.NaCl 和 H2SO4 B.NaOH 和 HCl C.Na2CO3 和 H2SO4 D.AgNO3 和 NaCl （10 河南 17）．(2 分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 答案：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液 反应生成了不溶于水的碳酸钡。 （10 孝感 6）、某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成。现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如下图所示，则下列判断正确的是（ ） A.该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有 B.该溶液中不可能含碳酸钠 C.该溶液是否含氯化铜不能确定 D.该溶液的组成只可能有一种情况 （10 宜昌 9）．下列化肥中属于氮肥的是 A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca3(PO4)2 （10 河北 29）．生产、生活中处处有化学。 （1）在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是 ；可用作氮肥的是 。 （2）使煤在空气中燃烧的条件是 。熄灭酒精灯利用的灭火原理是 。 （3）自行车的链条常采用 的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为 。 答案：（1）明矾 碳酸氢铵 （2）温度达到煤的着火点 隔绝空气 （3） 刷油 6HCl+Fe2O3=FeCl3+3H2O （10 河南 11）．请从 H、C、0、N、K 中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。 天然气的主要成分是 ；农业上可用作复合肥料的盐是 。 答案：11．CH4 KNO3 5.（10 长沙 44）某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察 某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论。 80 （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如_______________（填写一种具体物质）。 （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_________________________________。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_______________（填写一种具体物质）。 5.（1）NaOH(或 Ca(OH)2、KOH)（2）反应无明显现象 （3）CaCO3（或大理石等其它合理答案） 6.（10 山西 27）某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。 （1）该反应的化学方程式为________________________________。 （2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①②③ ①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③_______________。 （3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况_____（填序号）是不可能的。 为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方案： 实验步骤 现象 结论 情况①正确 小红选择了另外一种不同类别的物质______________（填化学式），也得到了同样的结论。 在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。 6.（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）氢氧化钠（或 NaOH）（3）② 取少量溶液于试管中，加入少量 Na2CO3 溶液（或通入 CO2）；产生白色沉淀 CO2（或 Na2CO3） 1.（10 山西 22）我有一个温馨的家。前几天家里的花叶子有些发黄，妈妈给花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），今天我惊喜地发现花叶子变得浓绿。我知道碳酸氢铵是一种_____（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。 爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为___________________________________，该反应将化学能转化为______能。 我在学习炒菜时，不小心油锅着火了，我迅速用锅盖盖灭，该灭火的原理是_____________。饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的________功能。 我爱化学，化学使我们的生活变得绚丽多彩！ 1.氮肥 CH4+2O2=CO2+2H2O 热（或内） 隔绝空气 乳化 2.（10 重庆江津 17）（5 分）生活离不开化学，处处留心皆学问。请用下列物质的序号填空。 ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③KNO3 ④C6H12O6(葡萄糖) ⑤HCl （1）糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指___________； （2）含作物生长所需营养元素，且可作复合肥的是________________； （3）可用于改良酸性土壤的碱是___________________； （4）候氏联合制碱法所制得的“碱”____________________； （5）可用于除去铁锈的物质__________________。 2.（1）④ （2）③ （3）② （4）① （5）⑤ 2、（浙江金华 30）一种溶液里可能含有 NO3 －、Cl－、CO3 2－、SO4 2－四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验： 81 （1）向第一个试管中加入 BaCl2 溶液时生成白色沉淀； （2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。 据实验推断：溶液中肯定不含有___________离子，可能含_________离子。 SO 4 2- __， _Cl - __，NO 3 — _ 1、（10 四川达州 2）. 我国有端午节吃粽子的风俗，“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，误食这样的粽子有害健康。硫酸铜属于 A．混合物 B．氧化物 C．盐 D．酸 2、（10 苏州 23）23．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是 A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱 1、（10重庆綦江16）①白醋、②食盐、③纯碱都是厨房常用的调味剂或添加剂，根据你的化学知识和生活经验选择以上物质的序号填空。 （l）人体汗液中含有的物质是 ② 。 （2）其水溶液声＜7的是 ① 。 （3） ① 与 ③ 接触后会产生气泡。 1、（10 广东省 4）．荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合它使用的是 （ ） A.CO(NH2)2 B.NH 4H2PO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl 2、（10重庆綦江6）某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥，其中属于复合肥料的是…………（ ） A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．KH2PO4 D．K2SO4 3、（10 苏州 5）下列肥料属于复合肥料的是 A．硫酸钾(K2SO4) B．碳酸氧铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．磷酸二氧铵(NH4H2PO4) 1、（10 四川达州 12）王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完。 ⑴根据所学的化学知识，你建议他购买②（填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用。 ①氯化钾 KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉 Ca3(PO4)2 ⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 35% 。 ⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是硝酸铵能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效。 ⑷尿素属有机物。（填“有机物”或“无机物”） 1.（10 广安 19）．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是 A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3 C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3 2.（10 张家界 23）、小明用鸡蛋做了如下实验：将鸡蛋壳与盐酸混合，有气体产生；再将生成的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。请你回答： 82 （1）试推断产生的气体是 ，鸡蛋壳中含有 根。 CO2 碳酸 （2）产生的气体与石灰水反应的化学方程式为 。 CO2+Ca(OH) 2==CaCO 3 +H 2O 3.（10 梧州 42）．现有下列物质：a. 稀盐酸 b. KIO3 c. 石灰石 d. 熟石灰 请用序号．．．填空： （1）除去铁锈可以用 。 （2）食盐中添加 可以预防甲状腺肿大。 （3）梧州地处红壤地区，土壤显酸性，农业上常用 改良酸性土壤。 42．（1）a （2）b （3） d 1.（10 梧州 37）．钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能的是 A．尿素 [CO(NH2)2] B．氨水 (NH3·H2O) C．氯化钾 (KCl) D．磷矿粉 [Ca3(PO4)2] 2.（10 本溪 6）．化肥对提高农作物产量有重要作用，下列化肥中能同时为农作物提供两种营养元素的是( ) A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2 3.（10 咸宁 2）．某果农发现他种植的桔树生长迟缓，叶色淡黄。他应该施用的一种复合肥料是 A．KNO3B．NH4NO3C．CO(NH2)2 D．Ca(H 2PO 4 )2 4.（10 广安 3）．右图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料 5.（10 张家界 20）、目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有 KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3 等物质。请你回答下列问题：（1）上述肥料中属于复合肥料的是 。KNO3 （2）取上述配方中的物质溶于水，所得溶液与石蕊溶液作用显红色。则这种溶液的 PH 7。（填“>”、“<”或“=”）。< （3）NH4NO3 和 NH4HCO3 肥料不能与 （填“碱性”或“酸性”）物质混合施用。 碱性 （10，浙江衢州 23．）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ▲ 纸；若在纸上分别滴加 ▲ ，则有大量气泡产生的是“石头纸”； (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ▲ 。(写出一种) (1)石头稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分) 硫酸铵 (NH 4 ) 2 SO 4 净重：50kg ××有限公司 83 （10，娄底 8）下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应．．．．．的是 A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氢氧化钙 生石灰 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaCl 氯化钠 食盐 （10，浙江衢州 23．）有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 ▲ 纸；若在纸上分别滴加 ▲ ，则有大量气泡产生的是“石头纸”； (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ▲ 。(写出一种) (1)石头 稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分) （10 龙岩市 11）． “酸雨”大家一定听说过，可“碱雨”呢？1958 年以来，有人陆续在美国等地收集到碱性雨水（即“碱雨”）。“碱雨”是如何形成的？原来，人们向植物施铵态氮肥时，由于某些干旱地区土壤多呈碱性，使得铵态氮肥转化为氨气进入大气，进入大气中的氨遇雨而降便形成了“碱雨”。回答下列问题： （1）“碱雨”的 pH_________7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）“酸雨”是因为工业生产过程中向大气中大量排放____________造成的。 （3）NH4Cl 与 Ca（OH）2 共热反应的化学方程式为___________________________。 （4）请为施用铵态氮肥提出一条合理措施。答：_____________________________。 答案;(1)大于（2）二氧化硫 （3）2NH4Cl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O+2NH3 （4）不能与碱性物质混合使用 【10 桂林 14】下列物质不能．．用复分解反应制取的是 A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2 考点 26 化学肥料 【桂林 2010】6.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是 A.碳铵 B.硝铵 C.硫铵 D.硫酸钾 【10 乌鲁木齐市】10．下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是 A.根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢 B.根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量 C.根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度 D.根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行 （2010．浙江台州）2．近来市场上出现了能补充人体盐分的饮品——盐汽水，你认为盐汽水的成分和普通汽水最大的不同是增加了 A．水 B．氯化钠 C．二氧化碳 D．碳酸钙 （2010．浙江台州）29,豆腐加工时需加入凝固剂，凝固剂的化学成分是什么？通过资料获悉：凝圊剂中可能含有 Naz SO；、Ca(OH)2、MgClz、NaCl 等，为验证其成分，小柯进行了如下实验： 84 (1)根据以上现象，凝固剂溶液中肯定没有 。 (2)写出实验 2 中发生的化学反应方程式： 。 (3)写出实验 3 中出现的白色沉淀物质的化学式 。 29. (l)Ca(OH)z（或氢氧化钙） (2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04↓ +2 NaN03 (3) AgCl （2010．浙江绍兴）9．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 答案：A （2010．浙江绍兴）10．下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是 ( ) 选项 使用盐水情况 盐水主要作用 A 在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜 维持细胞正常形态 B 受伤时，用 0.9％的盐水清洗伤口 消毒 C 人在高温作业后，要喝些淡盐水 维持无机盐代谢平衡 D 患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水 维持水分代谢平衡 答案：A （2010．浙江丽水）29．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 29．2NaOH＋CO2＝Na2CO2＋H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠) （2010．浙江丽水）23．有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似 (1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 (2)若推广这种“石头纸”，可以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是 ▲ 。(写出一种) 23．(1)石头稀盐酸 (2)水土流失(或土壤沙化、森林面积锐减、气候恶化等其它合理答案也给分) 17（10 泸州 14）.化肥和农药是关系农业生产的两类重要物质。现有 NH4HC O3、CuCl2、KNO3、CuSO4 四种物质，其中属于复合肥的是 KNO3 ，常用来制农药的是 CuSO4 或 CuCl2 。 85 （2010.浙江杭州）23．请你利用所学的科学知识回答下列问题： (1)适时松土有利于大豆幼苗生长，主要原因是促进了幼苗 ，从而为幼苗的根细胞从 土壤中吸收无机盐等生命活动提供了更多的能量。 (2)某同学为使青菜长得快，每天在菜地上施肥，结果适得其反，许多青菜萎蔫而死口主要 原因是 。 (3)目前杭州郊区的菜农常用温室大棚生产蔬菜，若要提高温室大棚蔬菜的产量，你认为可 以采取什么措施？（写出一条即可） 。 (4)要蒋大量的新鲜水稻种子贮藏较长时间，最简便有效的是： （5）要在葡萄园种植具有“果大昧甜”等优良性状的 A 品种葡萄，果农没有选择 A 品种葡萄的种子在园中进行播种，而是直接剪取 A 品种葡萄的枝条进行扦插。你认为他这样做的优点是 。 (6)扦插时，某果农先将葡萄枝条的插入端置于适宜浓度的生长素溶液中浸泡一下，再将枝条插入土壤中。他认为这样做能提高扦插枝条的成活率，理由是 。 答案：23． (1)根细胞的有氧呼吸（或呼吸作用） (2)土壤溶液浓度过高，导致青菜细胞失水过多而死亡 (3)适当增加大棚中二氧化碳的浓度；补充光照；白天适当提高大棚内的温度、晚上适当降低大棚内的温度等等 (4)将新鲜水稻种子晒干后贮藏 (5)后代能保持 A 品种葡萄的优良性状，而且繁殖速度较快 (6)适宜浓度的生长索能促进扦插的枝条生根 (2010.浙江杭州) 22．据《自然》杂志介绍：地球上树木生长的最高极限约为 122 米～130 米。下列关于树木长高有极限的原因叙述，错误的是 A．高空空气稀薄，影响了树冠的光合作用 B．高大的树木更容易招致风折雷劈 C．树木长高有极限的现象是自然选择的结果 D．重力的存在制约了水分在树木内向上运输的高度 答案：A （2010．浙江绍兴）33．如图是某生态农业系统结构模式图。 (1)从生态系统的成分分析，农场中的蔬菜、果树、水稻属于_________。 (2)下列农场作业的措施中，不影响激素作用的有_________(填序号)。 ①果树整枝修剪 ②剪取带芽的枝条扦插 ③移栽植物时去掉部分叶 86 (3)农场种植的莴苣叶上出现了许多褐斑，且茎秆细弱易倒伏。为改善此生长状况，农场准备施钾肥。下列钾肥中含钾量最高的是______(填序号)。 ①K2SO4 ②K2CO3 ③KNO3 (4)写出该生态农业系统结构模式的两个优点_________________________。 33．(1)生产者 (2)③ (3)② (4)能量利用率高、对环境污染少、能提高土壤肥力、减少粪便传播疾病的机会等 1.(10 无锡 24)在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 A .CuSO4——FeSO4 B．Ca(HCO3)2----CaCO3 C .C—Na2CO3 D. Na 2CO3—-NaOH 1.（10 无锡 26）在“氦气、食盐、硬铝、氢氧化钠、碳酸氢钠、复尔马林”中选择适当的物质填空： (1)可用于制造飞机、轮船的是 ；(2)可用于制作动物标本的是 (3)焙制糕点的发酵粉的主要成分之一是 (4) 的俗名叫苛性钠 (5)焊接金属时用作保护气的是 (6)海水中含量最高的盐是 答案：（1）硬铝（2）福尔马林（3）碳酸氢钠（4）氢氧化钠（5）氦气 （6）食盐 2. （10 无锡 34）请根据题意回答下列同题：(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答．则以第(1)小题的答案评定分数。) (1)请你分别提出防止铁制门窗和铁锅生锈的方法。(各写出一种即可) (2)请你用厨房用品除去热水瓶中的水垢。(写出操作方法) 答案：（1）涂油、刷漆、制合金等（2）食醋浸泡，清洗 1.（10 无锡 8）下列属于复合肥料的是 A． KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 2.（10 无锡 17）下列实验方案不能达到目的的是 A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉 B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，防止暴沸 C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味，检验该固体中是否含有 NH4 + D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻 3.（10 贵港 9）甘蔗是贵港重要的作物之一，如果给甘蔗施用钾肥，下列物质能用作钾肥的是 87 A．NH4NO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 4.施用氮肥能使农作物叶色浓绿，以下化肥中属于氮肥的是 A．NH4NO3 B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2 D.KCl 1.（10 徐州 21）在生产生活中，你会发现“化学就在身边”。 26.洗洁精能清除油污，这是利用它的_____作用。 27.上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用，净化后的水属于_____（选填“混合物”或“纯净物”）。 28.在农业生产中，施用的草木灰（有效成份为 K2CO3）属于_____肥。 29.在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体是（填写化学式）_____。 30.化学为体育不仅雪中送炭，而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在比赛前常用白色的“镁粉”搓手，这是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。 “镁粉”的有效成份是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是： Mg5(OH)2(CO3)4 △ 5MgO+X+4CO2↑,则 X 的化学式是_____；根据这些信息，还能推断出“镁粉”的另一种用途是_____。 (4)乳化 (2)吸附；混合物 (3)钾(或农家) (4)Zn 和 Cu (5)(5)H2O；阻燃剂(或灭火剂等) 1、（10 乐山 29）下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③ 1、（10 汕头 7）下列物质中，属于复合肥料的是 A． 硫 酸 钾 K 2 SO 4 B． 硝 酸 钾 KNO 3 C．尿素 CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 （10宁夏11）.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是 ………………………………………………（ ） A. 氢氧化钙 B.稀盐酸 C.氯化钠 D.水 （2010 四川宜宾 8）食盐和澄清石灰水的共同点是( ) A.溶质都是碱 B.都是均一、稳定的混合物 C.都能是酚酞变红 D.都能和硫酸反应 （2010 山东聊城 26）下列实验能观察到明显现象的是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中 88 （2010 山东聊城 18）植物在缺氮的情况下，叶色发黄，生长迟缓。这时需施用的化肥是( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.K2CO3 D.Ca(H2PO4)2 （10 海南 30）某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是： A，K2S04 B．(NH4)2S04 C．(NH4)2HP04 D.Ca3（PO4）2 （10 湖北省襄樊市 6）右图是益农化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于 A、氮肥 B、磷肥 C、钾肥 D、复合肥 （10 湖北省襄樊市 18）现有 A、B、C、D、E 五种溶液，分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种，已知溶液 （1）C 是________________溶液； （2）写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________ （1）碳酸钠；（2）Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O，复分解 （10 海南 41）由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03 ↓ ③ 2NaHC03  Na 2C0 3+H 20+C02 ↑ 请回答： (1)反应①中 X 的化学式为 ； (2) NH4Cl 中 N 元素的化合价为 ； (3)除去混在 Na2C03 粉末中少量的 NaHC03 的方法是 。 （1）H2O（2）－3 （3）加热 （10 江苏泰州 25）某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题： (1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? ▲ 。 (2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? ▲ 。 (3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 ▲ 。 (4)用酚酞试液 ▲ (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 ▲ 。 (5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? ▲ 。 (6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣 小组中小薇同学设计了如下实验方案： 准确称取一定质量的变质固体样品，放在右 图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量 尿素 CO（NH2）2 净重：50Kg 含氮量：45.8% 益农化肥厂生产 89 的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根 据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。 ①你认为这个方案 ▲ (填“行”或“不行”)。理由是什么？ ▲ 。 ②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。 ▲ ， ▲ 。 (1) 密封保存 (2) 氢氧化钠固体吸收水或潮解 (3) 碳酸钠 (4) 不能 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红 (5) 取试样溶于水，加入 CaCl2[Ca(NO3)2 或 BaCl2 或 Ba(NO3)2 或 Ba(OH)2 或 Ca(OH)2 等]溶液，有白色沉淀生成 (6) ①不行； 变质产物（含结晶水等）不是纯净的碳酸钠。CO2 能溶于水不能用排水法集气，用排水法收集误差较大。（答出其中一点就给分，其它合理答案也行） ②将试样溶于水，加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液，过滤，在滤液中滴加酚酞试液，不变色，则氢氧化钠已经全部变质，变红，则部分变质。（或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。） （10 湖北省襄樊市 21）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验： （1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。 （2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表： 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。①取少量滤渣于试管中，加入_____ 有气泡产生 粉末变质 ②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 ________________ 氢氧化钙粉末部分变质。 【答案】（1）沉淀（浑浊）；（2） ②稀盐酸（稀硫酸） ②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等）溶液变红色（蓝色或白色沉淀） （10 江苏泰州 6）下列物质中，可作为复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．Ca3(PO4)2 D．NH4Cl 90 （10 江苏泰州 9）某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象，你认为其中不合理．．．的是 A ． 生 产 农 作 物 时 ， 农 民 按 国 家 标 准 适 量 使 用 化 肥 、 农 药 B．大量的农作物秸秆就地焚烧 C．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 D．一些农民用熟石灰改良酸性土壤 （10 盐城 9．）9． 下列与俗名对应的化学式正确的是 A．干冰-H2O B．水银-Ag C．纯碱-NaHCO3 D．酒精-C2H5OH （10 常州）15．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A．Na+ Cl- OH- B．K+ Ca 2+ CO 3 2- C．H+ Cl- CO3 2- D． Na + Fe 3 + OH - （10 常州）16．在一定条件下，下列转化不能．．由一步反应实现的是 A．Fe2O3→FeCl2 B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Mg→MgO （10 大连 39）.下列化肥中，属于钾肥的是（ ） A. NH4Cl B.NH4H2PO4 C.K2SO4 D.CO（NH2）2 （10 常州）29．（6 分）某化学课外兴趣小组为探究 Na 【资料卡】 （1）K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱 （2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体。 【提出问题】白色固体含有什么物质？ 【猜想与假设】 假设 1：白色固体含有 ▲ ； 假设 2：白色固体含有 Na2O； 【实验设计】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量白色固体放入足量水中 白色固体完全溶解 ②取①中少量溶液，加入 ▲ 产生大量气泡 假设 1 成立 91 Fe Zn 0 反应时间/s 氢 气 质 量 0 加入水的质量/g 溶 液 pH 0 盐酸的质量/g 气 体 质 量 0 蒸发水的质量/g 溶 质 质 量 分 数 ③另取①中少量溶液， ▲ ▲ 假设 2 成立 【反思提高】 Na 在 CO2 中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： ▲ 。 29．（6 分） 假设 1：Na2CO3（1 分） 【实验设计】②足量稀盐酸（1 分） ③加入足量氯化钙溶液，待沉淀完全后，加入 2~3 滴酚酞试液（1 分） 溶液呈红色（1 分） 【反思提高】4Na+3CO2 △ 2Na2CO3+C（或 4Na+CO2 △ 2Na2O+C） (10 随州)11. 下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 ① ② ③ ④ A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. ④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 （10 常州）4．下列各物质的俗名与化学式对应不正确．．．的是 A．食盐：NaCl B．纯碱：NaOH C．碳铵：NH4HCO3 D．熟石灰：Ca(OH)2 (10 随州)36.（4 分）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。请按要求回答下列问题： （1）服用含 Al(OH)3 的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为 。 （2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观， 的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 。 （3）碳单质包括金刚石、石墨和 C60 等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出 C60 在空气中完全燃烧的化学方程式 。 36.（每空 1 分，共 4 分） （1）Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 （3）C60 + 60O2 点燃 60CO2 （10 湖北省恩施市 15）在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有 K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3 -、CO3 2- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： O H - NO 3 - C O 3 2 - 92 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙．车间废水中含有的阴离子是 （3）根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2 和 Ba(OH)2 （ 1 ） KNO3 （ 2 ） NO3 - （ 3 ） 能 、 Cu(NO 3 ) 2 +Ba(OH) 2 =Cu(OH) 2 ↓ +Ba(NO 3 ) 2 2011 中考化学试题汇编--第十一单元 盐 化肥 一、选择题： １．（荆门市）下列各组物质，能在 PH=1.5 的溶液中大量共存．．．．，且形成无色溶液．．．．的是：（ ） A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4 C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl 2．（鄂州市）下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 A．HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B．BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C．FeCl3 HCl NaCl NaOH D．Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 3．（日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 软水、硬水 加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少 B 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉 看外观，再加水，观察是否溶于水 C 氯化钠、盐酸、氢氧化钠 加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 D 腈纶、棉纤维、羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬 ４．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量 K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 则溶液中的物质一定是 A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 5、（无锡市）下表提供的四组物质符合图示相连物质间在一定条件下可以发生反应的是 甲 乙 丙 丁 A CO O2 H2SO4 CuO B Mg HCl CuSO4 NaOH C KOH SO3 NaOH CuSO4 D Na2CO3 Ca(OH)2 HCl CaCl2 6、（无锡市）某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的 是 K + 溶 溶 溶 Ba 2 + 溶 溶 不 Cu 2 + 不 溶 不 93 A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 7．（盐城市）能在水中大量共存的一组离子是 A．NH ＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3 －、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3 －、C1－ 8．（湛江市）分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4 C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl 9．(乐山市)如右图所示，X 溶液与 AgNO3、Na2CO3、Na2SO4 三种 溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则 X 可能是下列哪种 物质的溶液 A．HNO3 或 KNO3 B．HCl 或 H2SO4 C．BaCl2 或 CaCl2 D．NaOH 或 Ca(OH)2 １０．（徐州市）.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 { } A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 11．（烟台市）下列实验能达到目的的是 ① ② ③ ④ (A)①验证可燃物燃烧的条件 (B)②检验铵态氮肥 (C)③检验 CO32 一的存在 (D)④用水吸收 CO 12.（南充市）下列化肥中，氮的质量分数最大的是 A.氯化铵（NH4Cl） B.碳铵（NH4NO3） C.尿素[ CO(NH2)2] D.硝铵（NH4NO3） 13.（南充市）向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质 量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 序号 甲 乙 A 铜锌的混合物粉末 稀盐酸 Na2CO3 XNa2SO4 AgNO3 白色 沉淀 白色 沉淀 白色 沉淀 沉 淀 或 气 体 的 质 量 乙的质量 94 B 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液 C 氯化钠和氯化钙的混合溶液 碳酸钠溶液 D 盐酸和氯化铜的混合溶液 氢氧化钠溶液 14．（南通市）施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是 A．NH4HC03 B．K2C03 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2P04)2 １５、（孝感市）一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B. AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C . NaNO3→NaOH→Na2CO3 D.Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3 １６．（桂林市）长期施用 (NH4)2SO4 化肥的土壤容易酸化。下列说法不正确．．．的是 A．(NH4)2SO4 属于氮肥 B．(NH4)2SO4 的水溶液能使酚酞试液显红 色 C．不宜长期施用 (NH4)2SO4 化肥 D．(NH4)2SO4 化肥不能与碱性物质混合施 用 １７.（北京市）下列物质中，能用作钾肥的是 A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2 １８．（娄底市）下列试剂中，能把稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2 溶液一次性鉴别出来的是 A．KCl 溶液 B．K2CO3 溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3 溶液 １９．（河南省）能在 pH 为 1 的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是 【 】 A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AｇNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl ２０．（大连市）下列化肥中，属于复合肥料的是 A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C． K2SO4 D．Ca(H2PO4)2 ２１．（大连市）下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ２２．（宿迁市）右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲 和乙分别 可能是 A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸 B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水 95 D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液 ２３.（百色市）我市今年年大力发展糖业生产，小亮家种植的甘蔗出现茎叶细小，同时有 倒伏现象。小亮认为应给甘蔗施用复合肥，下列属于复合肥料的是 A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.KNO3 ２４．（哈尔滨市）区分下列各组物质的两种方法都正确的是( ) 需区分物质 方法一 方法二 A 空气和氧气 用带火星木条检验 闻气味 B 硬水和软水 观察颜色 加肥皂水搅拌 C 铝丝和银丝 用磁铁吸引 浸入硫酸铜溶液 D 氢氧化钠和硫酸铵 加水溶解测pH 加熟石灰研磨闻气味 25.（百色市）下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并观察到不同实验现象 的是 A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 ２６.（咸宁市）现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质， 在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.4 个 B.5 个 C.6 个 D.7 个 ２７.（绥化市）合理使用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 （ ） A.MgSO4 B.KCl C.NH4NO3 D.Ca3(PO4)2 ２８．（重庆市江津区）化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下： 现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 A．甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 ２９.（重庆市江津区）金银花苗无土培营养液的配方中含有下列化肥,其中属于复合肥料的 是 A..KH2PO4 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.NH4NO3 30、（眉山市）图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的是 （ ） 96 A、根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数 B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存 C、根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量 D、根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量 31．（泸州市）下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是（ C ） A．尿素 CO(NH2)2 B．氯化钾 KCl C．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 D．硫酸铵(NH4)2SO4 32．（上海市）只用一种试剂就能将 NaOH、NaCl、BaCl2 三种溶液鉴别出来，它是（ ） A．CuSO4 溶液 B．Na2SO4 溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3 溶液 33. （南京市）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是 A. Fe2+、OH-、SO42- B. H+、Na+、HCO3- C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4- 34.（南京市） 如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物 分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间 均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氯化铵时，X 可以为氢氧化钾 B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X 一定不可能为碳酸钠 C. 当 X 为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖 D. 当 X 为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银 35. （南京市）下列物质中能用作钾肥的是 A. 氯化钾 B. 尿素 C. 磷矿粉 D. 氨水 36.（沈阳市）在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理 的是 A. NaCl、CuSO4、NaNO3 B. NaCl、K2SO4、NaOH B. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2 37．（揭阳市）钾肥具有增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力的功能，下列化肥中具有此功能 的是 A．尿素[CO(NH2)2] B．氯化钾（KCl）C．硫酸铵[ (NH4)2 SO4] D．磷矿粉[ Ca3(PO4)2] 38．（揭阳市）用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区 分开来的是 A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．氢氧化钡溶液 D．碳酸钠溶液 97 39.（乌鲁木齐市）往 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向 滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ） A.滤渣中一定有 Fe 粉 B. 滤渣中一定有 Cu 粉 C.滤液中一定有 Fe2+ D. 滤液中 一定有 Ag+、Cu2+ 40.（攀枝花市）下列肥料属于复合肥料的是 A．磷酸二氢铵(NH4H2PO4) B．碳酸氢铵(NH4HCO3) C．尿素[CO(NH2)2] D．硫酸钾(K2SO4) 41．（攀枝花市）甲、乙、丙、丁分别是 Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 四种无色溶液 中的一种，现将其两两混合，现象如下表所示：（“—”表示无明显现象） 甲 乙 丙 丁 甲 气体 沉淀 — 乙 气体 沉淀 — 丙 沉淀 沉淀 — 丁 — — — 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH B．Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3、NaOH C．K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、NaOH D．K2CO3、H2SO4、NaOH、Ba(NO3)2 42、（河北省）下列有关物质分类的说法正确的是（ ） A.非金属都是绝缘体 B.有一定熔点的固体都是晶体 C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.含有碳元素的化合物都是有机化合物 43．（资阳市）将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下发生反应，测 得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量（g） 20 50 80 30 反应后质量（g） 0 100 20 x A．反应后丁的质量 x 为 30 g B．参加反应的甲、丙的质量比为 1∶4 C．若乙为单质，丁为化合物，则该反应一定是置换反应 D．若该反应为复分解反应且甲、乙、丙分别为酸、盐、碱，则丁一定是水 44．（海南省）某果园中的绿橙因缺氮生长不良，叶色泛黄，应施用下列化肥中的： A．KCI B．CO(NH2 )2 C．Ca(II2P04) 2． K2CO3 45．（海南省）在氯化铜溶液中加入一定量的锌和铁，充分反应后得到一些固体。过滤，向 固体中加入少量稀盐酸，有气体放出，则下列叙述中正确的有： ①固体中一定含有锌 ②固体中一定没有铜 ③固体中一定含有铁 ④溶质中一定含有氯化锌⑤溶质中一定没有氯化亚铁⑥溶质中肯定没有氯化铜 A．①③④⑤ B. ②④⑥ C.③④⑥ D．③⑤⑥ 二、填空与简答： 98 46.(雅安市)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说 法产生了兴趣。 探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？ 【查阅资料】 ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与 CaCl2 溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。 ②醋酸（化学式用 HAc 表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。 【实验流程】 根据流程回答问题： （1）操作①的名称是___ __。 （2）加入足量 CaCl2 溶液的目的是_ ____。 （3）已知气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ _ 。 【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。 探究二：不同温度下，草酸钙分解的产物是否相同？ 已知下列事实： ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一 种固态氧化物。 ②12.8 g 的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的 质量关系如右图所示。 根据上述事实，回答下列问题： （4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为__ ___。 （5）通过上图数据分析，400℃-500℃发生反应的化学方程式是 _ ；700℃时剩余固体的成分是___ _。 探究一：（1）过滤(1 分)；（2）将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来(1 分) （3）CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑(2 分) 探究二：（4）CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑(2 分)；（5）CaC2O4 CaCO3 ＋ CO 操作① ②加入足量 CaCl2 溶液 ③加入足量 醋酸溶液 白色 沉淀 B菠菜样品在 少量开水中煮 沸 2~3 分钟 溶液 A 白色 沉淀 C 无色 气体 D残渣 99 ↑(2 分)(条件写成“加热”也给分)；CaCO3 和 CaO (答对一个给 1 分；共 2 分，但答错一个 扣 1 分。) 47、（达州市）食品着色剂、食品香料等食品添加剂，在规定范围内使用是安全的，可明显 提高食品的感官质量，满足人们不同的需要；而苏丹红、三聚氰胺、瘦肉精根本不是食品添 加剂，是违法添加物。食品安全，人人有责。丹丹同学发现妈妈做早餐包子、馒头时，向面 团中加入发酵粉，蒸出的包子、馒头中有许多小孔，松软可口，丹丹同学对发酵粉产生了兴 趣。 ⑴提出问题：发酵粉的主要成分是什么物质？ ⑵查阅资料：含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时，会产生黄色火焰。 ⑶实验探究：下面是丹丹同学设计的探究实验，请你帮她完成。 ①将发酵粉取样，在酒精灯的火焰上灼烧产生黄色火焰。 ②取样于试管中，加入稀盐酸，产生大量的气泡，将该气体通入澄清石灰水，澄清的石灰水 变浑浊，则发酵粉的主要成分中含有的离子是 （写离子符号）。 ⑷小结与思考： ①发酵粉的主要成分是 （写化学式）。 ②发酵粉与面粉、水混合发酵产生 CO2 气体，这些气体会在面团中形成许多小孔，使包子、 馒头松软可口。 ③实验室制取 CO2 可选择下列装置中的 （填字母序号，任写一组）。 ④实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式为 。E 装置内 装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要 （填仪器名称）， 氧气由 （填“a”或“b”）进入 E 中。 ⑶实验探究：②CO32- ⑷小结与思考： ①Na2CO3 ③AD 或 AE ④2H2O2 MnO2 == 2H2O+O2↑ 量筒 b 48．(南通市)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。 请 回 答 下 列 问 题： (1)物质 A 是常见的碱，写出 A 的化学式：______。 (2)写出反应①的化学方程式：___________________。 (3)说出 NaHC03 在医疗上的一种用途：______________ 。 100 (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。 (5)实验室配制 200g 8％的 NaCl 溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加 快 NaCl 的溶解，可以采取的措施是_____________。 (1) NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治疗胃酸过多 (4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。 (5) 184 用玻璃棒不断搅拌 49、（无锡市）一包白色粉末，由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上 的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）滤出的白以沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气 体。则原白色粉末中一定含有 。 根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有 种可能。 为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白 色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 ⑴ CuSO4 ；⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。 50、（无锡市）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”， 它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，不 符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下： 回答下列问题： （1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂 （2）操作②的名称是 ，操作④的名称是 。 （3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液（均过量）， 101 其顺序要求是：Na2CO3 溶液必须在 BaCl2 溶液之 （填“前”或“后”）加入。 有同学提出用 溶液代替 BaCl2 溶液可达到同样的目的。 （4）电解饱和 NaCl 溶液的化学方程式是 。 （5）该流程中可以循环利用的物质是 。 （1） C 。 （2） 过滤 ， 蒸发 。（3） 后 。 Ba (O H ) 2 （4）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+ Cl2↑ (5) NaCl 51.（武汉市）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种 或几种混合而成。为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色。再向试管中逐滴加入过量的 氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生。过滤，所得滤液为红色。 （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是________（写化学式，下同）， 一定不含有的物质是________； 为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色。再向试 管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成。过滤，所得滤液 为无色。 Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中 的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同。 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在。 （2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为_____； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是________溶液，可观察到的现象为________。 （ 1） Na2CO3 HCl（ 2） HNO3、 NaNO3、 Ca（ NO3） 2（ 3） BaCl2 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 滤 液 仍 然 呈 红 色 52．（乐山市）盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原 料。右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——” 表示相连的两种物质能发生反应）。 （1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是（填化学 式） 。 （2）根据右图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式： ； （1）Fe2O3（或 CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑ 53．（乐山市）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我 国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达 96%。其原理流程如下图所示： 通电 102 （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为 氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是 ； （ 2 ） 写 出 氯 化 铵 溶 液 与 熟 石 灰 反 应 的 化 学 方 程 式 。 （1）氨盐水显碱性 （2）NH4Cl ＋Ca(OH)2== CaCl2＋H2O＋NH3↑ 54、（襄阳市）A—I 为九年级化学所学的物质。已知 A 为金属氧化物，C 为大理石的主要 成分，D 为蓝色沉淀，E 为单质，F 为浅绿色溶液，F、G、I 均为只含有一种溶质的溶液。 “→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问 题： （1）A 的化学式是________________。 （2）B 与 I 之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型） （3）写出 G 与 H 反应的化学方程式____________________________。 （1）CaO；（2）复分解； （3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu [或写 CuCl2、Cu(NO3)2 等与铁反应的化学式] 55、（襄阳市）化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中，无明显现 象；小强将稀盐酸加入盛有 K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废 液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成。请回答以下 问题： （1）废液缸中最终生成的白色沉淀是_________________。 （2）通过分析废液缸中的现象，你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是 _______________。 （3）小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有 KCl 外，还可能含有 K2CO3，请你邦他完成下面的实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入 ________________ ________________ 滤液中含有 K2CO3. （1）CaCO3； （2）CaCl2 和 HCl（只答对一种物质给 0.5 分，一对一错不给分）。 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 稀盐酸（稀硫酸、硝酸等）或可溶性钙 盐、钡盐及其它对应的碱溶液等合理答 案均可 有气体生成或白色沉淀生成（现 象必须与选取试剂相对应 说明：选用试剂正确但现象与之不对应只得 1 分；选用试剂错误或未填写试剂，现象正 确与否均不得分。 103 56．（鄂州市）下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其 中 A 为钠盐，X、Y 均为黑色粉末，D 为红色金属单质，F 在常温下为液态，试回答下 列问题： （1）若 A 含三种元素，则 A 的俗名是 ； 若 A 含四种元素，则 A 的化学式为 。 （2）写出 B→C 的化学方程式 ；指出 C 的一种用途 。 （3）若 E→F 为中和反应，则 E 的化学式是 。 （4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 。 （1）纯碱或苏打； NaHCO3 （2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等 （3）NaOH （4）2H2O == 2H2↑+O2↑ 57．（鄂州市）科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了 盛有 5%H2O2 的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子 （H2O、SO42-、Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加 快。请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。 （1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是 。 （2）检验实验①产生的气体的方法是 。 （3）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分解的速率，还需要进行实验②和③： 在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，证明 不起催化作用； 在实验③中加入 后，会观察到大量的气泡，证明起催化作用的是 。 （4）小明如果要确定硫酸铜是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后 。 （1）双氧水是水溶液，所以水不是催化剂 （2）用带火星的木条伸入到试管①中，木条复燃，证明是氧气 （3）SO42-或硫酸根离子； CuCl2（或氯化铜）或 Cu（NO3）2（或硝酸铜）； Cu2+或铜离子 （4）化学性质和质量都没有改变 58、(孝感市) 一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如 通电 104 下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？ 【提出猜想】 王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、 ②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液 【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比互溶 （2）(NH4)2SO4 的水溶液显酸性 【实验探究】 （1）通过查阅资料，小明同学认为猜想 （填序号）不成立，原因 是 。 （2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中， 向其中滴加几滴 溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少许原溶液 滴在 pH 试纸水，并跟比色卡 对照 溶液 pH 小于 7 猜想③成立 小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是 ； （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中， 猜想④成立，该反应的化学方 程式为 【实验探究】（1） ② 常温下 Na2SO4 溶液的溶质质量分数不可能达到 20%。 （2）① NaOH (NH4)2SO4 溶液也呈碱性 （3） 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入少量的 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色 石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红 色石蕊试纸变蓝 （NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 59．（陕西省）食品的安全、粮食的生产是全国人民关注的大事。 （1）不法商贩用硫燃烧产生的二氧化硫熏蒸馒头、生姜等，该过程发生了 化学变化 (选 填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用 pH 试纸 测定土壤的酸碱度。 （3）合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有 K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2 等，其 中属于氮肥的是 CO(NH2)2 或尿素 。 105 60．(陕西省) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 产生白色沉淀 。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 CO32- (写离子符号)。 （ 3 ） 硫 酸 铜 溶 液 与 氢 氧 化 钠 溶 液 能 发 生 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓(未配平或无“↓”符号扣 1 分，化学式错误扣 2 分) ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 没有沉淀生成 61．（娄底市）分类学习是化学学习中常用的方法，通过按一定标准分类研究，往往可以收 到事半功倍的效果。 （1）我们在初中阶段将化合物简单分为氧化物、酸、碱、盐等。根据盐的组成里所含阴、 阳离子的特点，可进一步将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有碳酸根离子的盐称为碳酸 盐，含有钾离子的盐称为钾盐，含有铵根离子的盐称为铵盐……。则 CaCO3、Na2CO3、K2CO3 等盐都属于 42 ；它们都能与稀盐酸反应生成 43 气体。 （2）物质燃烧需要三个条件：可燃物、 44 、温度达到着火点，这三个条件缺一不 可，因此，只要破坏燃烧的条件，就可以实现灭火。铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁 与空气中的 45 、水蒸气等发生化学反应的过程，同理，只要破坏铁制品锈蚀的条件， 就能防锈，请任举一例防止铁制品锈蚀的具体方法： 46 。 （3）仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃，如烷烃、烯烃、炔烃等。烷烃中最简单的是甲 烷（CH4），其余随碳原子数的增加，依次为乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C 4H10） 等。如果烷烃中的碳原子数为 n，则烷烃的化学式可以用通式 47 表示。它们在氧气 中完全燃烧的产物都是二氧化碳和水，试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 48 。 42． 碳酸盐 43． 二氧化碳（或 CO2） 44． 氧气（或 O2、或空气） 45． 氧气（或 O2） 46． 喷漆（合理即可） 47． CnH2n+2 48． CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 62．（河南省）请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装 袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。 氮气(或 N2) 硝酸钾(或 KNO3) 63．（威海市）物质的性质与变化 老师在课堂上演示了如下 3 个有趣的实验： ①用坩埚钳夹持一小块石灰石，用酒精灯加热，2 分钟后把石灰石放入含有酚酞的蒸馏 水中，酚酞溶液不变色。 ②用坩埚钳夹持该石灰石，还用酒精灯加热，同时向灯焰上通入氧气，1 分钟后把石灰 石再放入含有酚酞的蒸馏水中，酚酞溶液立即变成红色。 ③向②变红的酚酞溶液中逐滴滴加盐酸，酚酞溶液又变为无色。 106 请回答下列问题： （1）下列说法不正确．．．的是（ ） A．石灰石不具有受热分解的化学性质 B．实验①中，在受热的条件下，石灰石没有发生化学变化 C．化学反应需要一定的条件，在实验①中，灯焰温度达不到石灰石分解的温度 （2）通入氧气，能影响碳酸钙分解反应的原因，正确的是（ ） A．氧气能降低碳酸钙分解所需的温度 B．氧气能改变碳酸钙的性质 C．氧气是碳酸钙分解反应的催化剂 D．增加了单位时间内酒精分子与氧分子发生有效碰撞的次数，提高了灯焰温度 （3）在初中阶段，涉及到的物质的化学性质主要有： A.可燃性；B.热稳定性；C.酸性；D.碱性；E.金属活动性；F.非金属活动性。 在上述变化中，酒精表现出的化学性质是（填代号，下同） ；盐酸表现出的化 学性质是 。 （4）写出上述实验中发生的有关反应的化学方程式： 。 （1）A （2）D （3）A C （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O 64．(福州市)A、B、C 是三种不同类别的含有氧元素的化合物物质问相互 反应的关系如图 9 所示（图中“ ”表示相连的两种物质能在溶液中发 生反应）。若 B 为纯碱，A、C 间的反应为复分解反应。回答下列问题： ⑴物质 A、B、C 的化学式分别是 、 、 。 ⑵物质 A 和 C 在溶液中反应的化学方程式是 。 ⑶纯碱的一种用途是 。 ⑴H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 (合理答案均可得分) ⑵Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O (合理答案均可得分) ⑶作洗涤剂 (合理答案均可得分) 65．(天津市)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸 高温 点燃 107 钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下： (1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出 来的是 。 (2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是 。 (3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混 合、研磨，有刺激性气味气体放出的是 。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与 (填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。 有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是 A．硝酸钡溶液 B．氯化钠溶液 C．酚酞溶液 D．稀盐酸 (1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵 (3)氯化铵 碱 Ａ 66.（咸宁市）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对 碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。 【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。 现象：溶液变成浅红色。 结论： ① 。 【探究实验 2】能与酸反应。 【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： ② 。反应的化学方程式为： ③ 。 【探究实验 3】碳酸氢钠的热稳定性。 【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。 现象: 试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。 充分加热后，试管中留下白色固体。 结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳.水和白色固体生成。 请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是 Na2CO3，而不是 NaOH。（所选试 剂不能用酸） 步骤： ④ ； 现象： ⑤ 。 试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：⑥ 。 【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： ⑦ 。 ①碳酸氢钠溶液呈碱性（说明：回答“碳酸氢钠呈碱性”或“碱性”不给分） ②产生气泡 ③NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑ ④取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 ⑤溶液变浑浊（说明：根据④设计方案的不同⑤的现象也不同，只要合理均可给分） 108 ⑥2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ ⑦治疗胃酸的药物（或用作发酵粉） 67、（眉山市）中考期间同学们很辛苦，要注意生活中的点滴才能保证中考顺利进行，取得 好成绩。请你用所学知识回答下列问题： （1）衣服以纯棉质地为佳。鉴别纯棉与涤纶可用 方法。 （2）均衡膳食。下列食物中，能提供大量维生素的是 （填字母序号）。 A、蔬菜 B、牛奶 C、大米 （3）严禁吸烟。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒性作用最大的有 、 尼古丁和含有致癌物的焦油等。 （4）常开窗户呼吸新鲜空气。你能闻到窗外的花香是因为 。 (1)燃烧闻气味 （2）A （3）CO（一氧化碳） （4）分子在不断地运动 68、（眉山市）化学与生活密切相关，在厨房里蕴含着许多化学知识。 （1）下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。 （2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污 ，这是因为洗涤剂具有 的功能。 （3）厨房中如果有少量的天然气泄漏，能否用水吸收？ （填“能”或“不能” （1） C （2）乳化 （3）不能 69、（眉山市）某同学对酸碱盐的知识进行了以下的梳理。 （1）填写下表空格中的化学式： 氯化钾 氯化钙 氯化钠 氯化镁 氯化铝 氯化锌 氯化亚铁 氯化铜 KCl CaCl2 NaCl MgCl2 ZnCl2 FeCl2 CuCl2 反思：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据 顺序归纳整理的。 （2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了下图。请你在右边的 圆圈中填入适当的化学式或离子符号： （3）此同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类 物质生成（如右图）。比如①用稀硫酸除铁锈；② 109 古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液。请从①、 ②中任选一个，写出反应的化学方程式： 。 （1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl- (3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 70、(眉山市)在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴 入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任 写一种，下同） ，液体可能是 。 （2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体 可能是 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。 (1)CaCO3 HCl (2)NH4NO3 H2O (3)MnO2 71．（上海市）①实验室制取二氧化碳 结合下列实验装置图回答有关问题 Ⅰ．仪器 a 的名称是________。 Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是__________。二氧化碳的收集方 法是________。 Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是________（填编号）。 ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出， 杂质不溶于水且不参 加反应）： 甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他 们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。 查找资料：氯化钙溶液呈中性 实验操作 实验现象 结论 甲 取样于试管中，滴加_______ ___试 试液变红 有盐酸 110 液 乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶 液至过量 ___________ 丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解， 由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理。理由是________。 ③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。 同学们认为加入稍过量的__________（填化学式），经_____、蒸发等操作后即可完成。 试管， CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑， 向上排空气法， C， 紫色石蕊， 有气泡产生， 加入的氯化钙和硝酸银反应也可以产生白色沉淀，不能证明稀盐酸的存在， CaCO3， 过滤。 72.（沈阳市）右图是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种 物质转化成另一种物质。A、B、C 分别是不同类别．．．．的铜的化合物， 其中 A 物质为黑色粉末，B 物质易溶于水。 （1）写出下列物质的化学式： A ，C ； （2）写出①的基本反应类型 ； 写出②的化学方程式 。 （1）A. CuO C. Cu(OH)2 （2）化合反应 CuSO4+BaCl===BaSO4↓+CuCl2（或 CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4 ↓+Cu(NO3)2） 73.(乌鲁木齐市) 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。 图 1 图 2 111 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方 程式： ⑴一个中和反应 ① ； ⑵一个有沉淀生成的反应 ② 。 【挖掘实质】 （1）图 1 是 HCl 和 NaOH 在水中解离出离子的示意图，我发现 HCl 在水中会解离出 H+和 Cl－，NaOH 在水中会解离出 Na+和 OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 ③ (填离 子符号)。 （2）图 2 是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质 可以表示为 H++ OH－＝H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气 体生成的反应的实质 ④ 。 （3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现 NaOH 和 H2SO4 溶液能 发生复分解反应，因为溶液中的 H+和 OH—不能大量共存； ⑤ 溶液和 ⑥ 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ⑦ ； ⑧ 和 ⑨ 溶 液不能发生复分解反应，因为 ⑩ (填离子符号，下同)也不能大量共存。 【知识升华】 通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是 ○11 。 ①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O ②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3 或 K2CO3+ Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3 ③Ba2+和 NO3 －或 Ba2+和 2NO3 － ④2H++CO3 2－＝H2O+CO2↑或 2H++CO3 2－＝H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ ⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4 ⑥K2CO3（写名称也可） ⑦Ba2+和 SO4 2－（或 Ba2+和 CO3 2－或 H+和 CO3 2－）在溶液中不能大量共存（意义表达准确即可） ⑧NaOH⑨Ba(NO3)2 或⑧NaOH⑨K2CO3 ⑩K+、CO3 2—、Na+和 OH－（或 Na+、OH－、Ba2+和 NO3 －在溶液中可以大量共存（意义表达准确 即可） ○11复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大 量共存），复分解反应就可以发生（意义表达准确即可） 74．（攀枝花市）碳酸氢钠常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热 稳定性进行探究。 【查阅资料】 1．碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种．．常见的固体物质。 2．碳酸钠溶液呈碱性。 【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质 量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右图所示。 （1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有 。 （2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡， 观察到石灰水变浑浊。写出该反应的化学方程式： 。 （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是 NaOH 或 Na2CO3。 ①他们的依据是 。 ②兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下实验，请填写下表： 112 实验 实验现象 结论 实验一:取少量反应后的固体产 物溶于水，滴入几滴酚酞试液 溶液变成红色 固 体 产 物 是 NaOH, 而 不 是 Na2CO3 实验二:取少量反应后的固体产 物溶于水，加入过量氯化钙溶液 固体产物是 Na2CO3,而不是 NaOH 实验三: 产生大量气泡 固体产物是 Na2CO3,而不是 NaOH 【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认 为方案一的结论不正确，他们的理由是 。 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。 （1）水珠（或水雾等，合理答案均可） （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O （3）①质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或 NaHCO3 中含有 Na、H、C、O 等元素等合理答案均可 ② 实 验 实 验 现 象 方案二: 产生白色沉淀 方案三: 取少量反应后的固体产物，加入过量稀盐酸 （或稀硫酸、稀硝酸、醋酸等合理均可） 碳酸钠溶液呈碱性，也能使溶液变成红色 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H 2 O 75．(德州市) 分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也 不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性 质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。 化学式 被 区 分 的 物 质（名称） 理由 CO2、CO、H2O Na、NaOH、Na2CO3 HCl、H2SO4、H2O 113 化学式 被区分的物质（名称） 理由 CO2、CO、H2O 水 不含碳元素（或含有氢元素） Na、NaOH、Na2CO3 钠 单质 HCl、H2SO4、H2O 水 氧化物 物质名称和理由都写对得 1 分，有一方面错误不得分。 76.（德州市）请你参与某学习小组研究性学习的过程，并协助完成相关任务。 【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分 【查阅资料】通过查阅资料知道，天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表： 物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶 【提出猜想】水垢的主要成分一定含有 Mg(OH)2 和 ，可能含有 Ca(OH)2 和 。 【设计方案】 （1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置。取上层 清液滴入 Na2CO3 溶液 ，如果没有白色沉淀，说明水垢中无 (填化学式)。 （2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。 其 主 要 实 验 步 骤 如 下： ①按图组装仪器，将 50g 水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸。若 D 瓶增重 22g，则水垢全部是 CaCO3。 ②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 b，从导管 a 处缓缓鼓入一定量的空气； ③称量 D 瓶内物质增加的质量； ④重复②和③的操作，直至 D 瓶内物质质量不变。 测量滴加稀盐酸体积与 D 瓶内物质增加质量的关系如 右图曲线所示； 【评价】 （1）A 瓶中的 NaOH 溶液起到 作 用。若 A瓶中无NaOH溶液，D瓶中的质量将 （填 0 稀盐酸的体积 增加的质量/g 10 20 24 30 40 114 “增大”、“不变”或“减小”）。 （2）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价 相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知：水垢中一 定 含 有 （ 化 学 式 ） ， 理 由 是 。 （3）装置图中“？”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞，已知：导管的直径为 8mm，橡 胶塞细段直径为 3cm。从坚固和美观的角度考虑，请你在由图中标出应在哪 三点打孔为好（用圆圈“○”表示打孔位置）。 以上实验 （填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有 Mg(OH)2。 【提出猜想】CaCO3 MgCO3 【设计方案】⑴ Ca(OH)2 【评价】⑴吸收 CO2 增大 （2）MgCO3 实际生成 CO2 的质量是 24g，大于 22g （3） （三个孔不在一条直线上即可得分，等边三角形最好） 不能 77.（呼和浩特市）下列两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。请将该 种物质的化学式或名称填在横线上。 （1）MgO、SO2、NaOH、NO ；(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱 。 （1）NaOH (2) 纯碱或 Na2CO3 78.（呼和浩特市）有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、 氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中 滴加 Ba(OH)2 溶液，产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系 如图： （1）该溶液由 和 两溶液混合(填化学式) （2）请写 a→b 段生成沉淀的化学方程式 （1）HNO3；CuCl2 （2）Ba(OH)2+ CuCl2＝BaCl2 +Cu(OH)2↓2012 年中考分类汇编第十 一单元盐 化肥 一、单项选择题 （2012·宜宾） （2012·重庆）在 A+B 盐+水的反应中，A 和 B 不可能是（ ）D A．HCl 和 NaOH B．CO2 和 NaOH C．H2SO4 D．H2SO4 和 BaCl2 （2012·泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象， 应施用的肥料是（ ）D A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl （2012·泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（ ）A A．铜用于制作导线 B．生石灰用作食品干燥剂 C．稀盐酸用于除铁锈 D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 （2012·雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ）B A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸二氢钾(KH2PO4 ) 115 C．磷矿粉[有效成分 Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2] （2012·连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）D A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4 C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3 （2012·广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ）A A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰 （2012·泰州）某兴趣 小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热 情况。操作步骤为：①向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、测温；②静置、测温；③再加入试剂 3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据： 试剂 1 试剂 2 温度 /℃ 溶解后 温度/℃ 静置后 温度/℃ 试剂 3 温度/℃ 混合后 温 度 /℃ 0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl （ 20% ） 20.0 23.7 0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl （ 20% ） 20. 0 20.8 则下列说法中，错误的是（ ）C A.Na2CO3 在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3 在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低 （2012·苏州）能证明“CaCO3 并非绝对不溶于水”的实验事实是（ ）D A.向少许 CaCO3 粉末加人 NaOH 溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许 CaCO3 粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3 m I.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D.向少许 CaCO3 粉末加人 3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红 （2012·乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（ ）C A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe （2012·潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）C A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4 （2012·株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）D A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液 （2012·宿迁）下列属于氮肥的是( )C A.KCl B.Ca(H2PO4) C.NH4NO3 D.Na2SO4 （2012·滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（ ） D A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3 （2012·北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于（ ）A A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥 （2012·北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组 成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加 入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ）C A．一定在碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 116 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 （2012·湖北恩施 ）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产 生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（ ）C A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl （2012·百色 ）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应 该施用的化肥是（ ）C A.尿素 B.磷酸钙 C.氯化钾 D.碳酸氢铵 （2012·德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （B） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 （2012·佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 （2012·株洲）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、 Na2CO3 、Ba Cl2 、CuSO4 、NaCl 中 的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验： ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味； ②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色； ③小心倒掉上层清液 ，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产 生。 由以上实验可推断： （1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式 。 （1）Na2CO3 和 BaCl2 CuSO4 和 NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl （2012·南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯 化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号 为 A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)： 根据上述实验回答： (1)写出三种化肥的名称：A ；B ：C 。 (2)如果实验 II 中 B、C 两种样品没有另取，对实验结果— —(填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品， (填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮 肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为 _____。 （1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2） 无 （3） 能 （4） NH3、H2O （2012·泸州）有 A、B、C 三种化合物，已知 A 是强酸，B 是硝酸盐，C 是强碱，它们都 117 溶于水，能发生以下反应，B、C 混合，生成蓝色沉淀；A、C 混合，生成难溶于稀硝酸的 白色沉淀 E。是推断：B 的化学式为 Cu(NO3)2 ，C 的化学式为 Ba(OH)2 ，E 的化学式为 BaSO4 。 （2012·日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数， 进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴 加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。 （1）普通漏斗、玻璃棒（1 分，少答、错答不给分） 天平是否平衡（1 分） （2）Na2CO3 + Ca(OH) 2 ==CaCO3↓+ 2NaOH（2 分） （3）碳酸钠、氢氧化钠（2 分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分） NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（4 分，每个 2 分） （2012·连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱 和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： ⑴粗盐水中主要含有 Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业 上常用加入稍过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液 及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序 为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化学 方程式表示） 、 。 ⑵制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl ， 该 反 应 原 理 可 看 作 是 由 ① CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3 和② NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型 为 。 ⑶X 的化学式为 。 ⑷Y 是滤液中最主要成分，Y 与 Ca(OH)2 反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称 为 ，Y 的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 。 部分物质溶解性（室温） OH－ SO42 － CO32 － Mg2＋ 不 溶 微 Ca2＋ 微 微 不 Ba2＋ 溶 不 不 粗盐水 合成氨厂 NaCl 饱和溶液 精制 NH3 过滤 NaHCO3 晶体 滤液 提取 副产品 Y 溶液 煅烧 Na2CO3 + X + H2O CO2 Ca(OH)2 △ X 118 （2012·广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、CaC03 和 CaCl2 三 瓶白色粉末，然后取一些 KN03 固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家 打算继续取 CaC03、CaCl2 在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的 白色粉末。 请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl2 于上述研钵中。叙述实验操作、预 期现象和结论。 提供的试剂有：稀 HNO3，、蒸馏水、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液 实验操作 预期现象与结论 _________________，说明老师取了 CaCO3 _________________，说明老师取了 CaCl2 （2012·菏泽）A、B、C、D 四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应 条件略去）：① A → B + M ② B → M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q 在生成物中 N 被认为是最清洁的燃料，P 是常温下为液态的金属，Q 的水溶液跟硝酸银溶液 反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）： （1）A 是 B 是 C 是 D 是 （2）写出②对应的化学方程式 写出 Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方程式 ； 反应类型 ⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 复分解反应 （2012·资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。 （1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号） _________； ① 尿素［CO(NH2)2］ ② 硫酸钾［K2SO4］ ③ 磷酸二氢铵［NH4H2PO4 ］ ④ 硝酸铵［NH4NO3］ （2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填 “酸”或“碱”）_________性土壤。 （3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢［主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2］，用化学方程 式表示其反应之一：__________________________________；稀盐酸选用适 量而不是过量，是因为_____________________________________________________。 （2012·铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组 成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行 方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。 119 （2）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反 应）。 I.为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 。 II.依据反应④说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式 为： 。 III.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO)2 （3）请你设计一个实验除去 FeCl２溶液中少量的 CuCl２，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤: 、 ， 化学方程式: 。 （1）Ca（OH）2 或 CaO （2） I.溶液变红 II. CO2+2NaOH Na2CO3+H2O III. C （3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu （2012·盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。 ［查阅资料］ 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要 成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 ［实验探究］ （1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 ▲ 色，但食用纯碱溶液中 颜色更深，由此推测可能 ▲ 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可 直接用 ▲ 进行测定。 （2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观 察到 ▲ （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反 应的化学方程式为 ▲ ，装置中棉花的作用是 ▲ 。 （3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。 数据记录如下： 称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 20s 167.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 90s 166.6 1 反应生成 CO2 的质量为 ▲ g。 2 通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分 120 数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） ③ 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ▲ 。（答一种即可） （1）红 食用纯碱（或 Na2CO3） pH 试纸 （各 1 分） （2）乙（1 分） 2NaHCO3 △Na2CO3+CO2↑+H2O（2 分） 防止加热时小苏打（或 NaHCO3）粉末进入导管（1 分） （3）①4.4（1 分） ②96.4%（1 分） ③稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气 随 CO2 气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1 分） （2012·潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过 反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。 【知识回顾】 1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→________。 【探索发现】 （1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图 (提示：生成硫酸钡白色沉淀) （3）有 气体生成的复分解反应，以 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质： 2H++CO32-→________________。 【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因____________________________________。 【分析归纳】 氯化氢溶于水：HCl→Na++Cl- 氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH- 结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移 动的离子。 【分析归纳】 反应的化学方程式：______________________。 反应的实质：H++OH-→H2O，反应能进行的原因 是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒 子数目减少。 【分析归纳】 反应的化学方程式：___________________________。 反应的实质：（略）。 反应能进行的原因是溶液中______________________ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。 121 【答案】【迁移运用】2Na++SO4 2-(1 分，漏掉系数 2 不扣分) 【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2 分) (2)BaCl2+Na2SO4 =BaS04↓+2NaCl(2 分)，Ba2+和 SO4 2- (1 分，只写一种不得分) (3)H20+CO2↑ (1 分，只写一种不得分) 【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1 分，其它答案只要合理即得分)