山东省济宁市2012年中考化学试卷（含解析）

山东省济宁市2012年中考化学试卷（含解析）

‎2012年山东省济宁市中考化学试卷解析 ‎ ‎ ‎　‎ 一、选择题（共10小题，满分16分）‎ ‎1．（2012•济宁）下列物质中存在着氧分子的是（　　）‎ ‎　　A．空气　　B．二氧化碳　　C．纯净水　　D．高锰酸钾 考点：‎ 单质和化合物的判别；纯净物和混合物的判别。‎ 专题：‎ 物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类。‎ 分析：‎ 利用单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，来解答此题．‎ 解答：‎ 解：A、空气是混合物，含有很多物质，其中含有氧气，所以含有氧气分子，故A对；‎ A、二氧化碳是纯净物，只含有二氧化碳分子，故B错；‎ C、水是纯净物，只含水分子，故C错；‎ D、高锰酸钾是纯净物，只含高锰酸钾分子，故D错．‎ 故选A．‎ 点评：‎ 此题考查了单质化合物的判定方法，以及纯净物和混合物的判定方法，锻炼了学生分析问题解决问题的能力．‎ ‎2．（2012•济宁）分子是构成物质的一种粒子．“闻酒知香”体现了（　　）‎ ‎　　A．分子是由原子构成的　　B．分子是不断运动的　　C．分子之间有间隙　　D．分子可以再分 考点：‎ 物质的微粒性。‎ 分析：‎ 根据分子的性质回答，分子都很小，都在不断运动，分子间有间隔；“闻酒知香”是人们闻到了酒香，要从分子运动的角度考虑．‎ 解答：‎ 解：“闻酒知香”，是因为酒中含有香味的分子在不断的运动，飘入到鼻孔中的原因．说明了分子不断地运动．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔．‎ ‎3．（2012•济宁）对下列符号意义的表述，正确的是（　　）‎ ‎　　A．N2 两个氮原子　　B．2H 两个氢元素　　C．2H2O 两个水分子　　D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价 考点：‎ 化学符号及其周围数字的意义。‎ 专题：‎ 化学用语和质量守恒定律。‎ 分析：‎ 根据数字后面是化学式表示分子个数，数字后面是元素符号表示原子个数，以及化学式表示的意义回答本题．‎ 解答：‎ 解：A、N2表示一个氮气分子中含有两个氮原子，故A错误；‎ 13‎ B、元素只讲种类不讲个数，2H表示两个氢原子，故B错误；‎ C、2H2O表示两个水分子，故C正确；‎ D、Ca2+表示一个钙离子带两个单位的负电荷，而不是表示化合价，故D错误．‎ 故选：C．‎ 点评：‎ 了解化学符号及其周围数字的意义；掌握化学式的书写及意义．‎ ‎4．（2012•济宁）下列化学反应不属于置换反应的是（　　）‎ ‎　　A．H2+CuOCu+H2O　　B．2Mg+CO2═C+2MgO　　C．CO+CuOCu+CO2　　D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4‎ 考点：‎ 反应类型的判定；置换反应及其应用。‎ 分析：‎ 一种单质与一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，其特征可表示为：A+BC=B+AC．‎ 解答：‎ 解：A、H2为单质、CuO为化合物，生成物中Cu单质，H2O为化合物，符合置换反应的定义，故A正确；‎ B、镁为单质、CO2为化合物，生成物中C单质，MgO为化合物，符合置换反应的定义，故B正确；‎ C、反应物CO、CuO均为化合物，不符合置换反应的定义，故C错误；‎ D、Fe为单质、CuSO4为化合物，生成物中Cu单质，FeSO4为化合物，符合置换反应的定义，故D正确；‎ 故选C．‎ 点评：‎ 本题主要考查反应类型方面的知识，解答时要分析反应物和生成物的种类，然后再根据各种反应类型的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．‎ ‎5．（2012•济宁）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：‎ 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量）‎ ‎34.3g ‎32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（　　）‎ ‎　　A．反应速率逐渐加快　　B．最多得到氧气的质量为1.6g　　C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g　　D．反应得到水和氧气的质量比为9：8‎ 考点：‎ 实验室制取氧气的反应原理；根据化学反应方程式的计算。‎ 专题：‎ 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。‎ 分析：‎ 根据制取氧气的知进行分析，反应物的浓度影响化学反应的速率，反应物的浓度越大，反应越剧烈，根据物质的质量差可以求得氧气的质量，根据反应的化学方程式可以确定生成的水和氧气的质量比，以及过氧化氢的质量，从而求得二氧化锰的质量．‎ 解答：‎ 解：A、随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，故反应速率逐渐变小，故A的结论不合理；‎ 13‎ B、根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g﹣32.7g=1.6g，故B结论合理；‎ C、设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x ‎2H2O22H2O+O2↑‎ ‎68 32‎ x 1.6g x=3.4g 所以过氧化氢溶液的质量为：3.4g÷10%=34g 二氧化锰的质量为：34.3g﹣34g=0.3g 故C结论合理；‎ D、2H2O22H2O+O2↑‎ ‎ 36 32‎ 水和氧气的质量比为36：32=9：8，‎ 故D结论合理；‎ 故选A．‎ 点评：‎ 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量分数的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．‎ ‎6．（2012•济宁）利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各组物质的方法中，不合理的是（　　）‎ ‎　　A．冰﹣﹣﹣﹣﹣干冰 各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成　　B．硬水﹣﹣﹣﹣软水 各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少　　C．生石灰﹣﹣﹣﹣熟石灰 各取一药匙分别置于20mL水中，搅拌，测量温度　　D．烧碱﹣﹣﹣﹣纯碱 各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化 考点：‎ 物质的鉴别、推断。‎ 专题：‎ 物质的鉴定题。‎ 分析：‎ 给出待鉴别物质以及拟采用试剂或者方法时，可以从给出的方法和试剂来分析拟采用的原理，然后对比待鉴别的物质的性质或者现象是否有明显的差异．‎ A、冰和干冰：当采用露置观察是否有白雾时，由于干冰升华时吸收大量的热，导致环境温度降低，水蒸气冷凝而出现白雾；而冰融化成水，无明显的白雾出现．‎ B、用肥皂水鉴别硬水和软水：由于硬水较软水含有较多的可溶性钙镁离子，所以遇到肥皂水震荡后会明显产生浮渣，而软水则会出现较多的泡沫．‎ C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：由于生石灰和水反应，释放出大量的热，且生成物溶解于水；同样熟石灰也溶解于水，但是温度却无明显的变化．‎ D、用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别．‎ 13‎ 解答：‎ 解：‎ A、冰和干冰：当露置时，产生明显白雾且无液体出现的原物质是干冰，而融化成液体的原物质是冰．可以区别．‎ B、用肥皂水鉴别硬水和软水：各取50mL分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少，明显产生浮渣的原物质是硬水，出现较多的泡沫的原物质为软水．可以区别．‎ C、用等体积的水区别生石灰和熟石灰且测量温度：液体明显温度升高的原物质为生石灰，而无明显温度变化的原物质为熟石灰．可以区别．‎ D、用酚酞区别烧碱和纯碱：由于两者都显碱性，都能使酚酞变红，所以不能鉴别．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 从给出的试剂和方法去对应待鉴别物质的性质差异，而不是从待鉴别物质去考虑采取什么办法，这样可以提高解题的速度和针对性．‎ ‎7．（2012•济宁）降温结晶是分离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法．现取硝酸钾和氯化钠混合物160g，放入100ml水中，加热到80℃，固体全部溶解．请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　　A．80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液　　B．80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和　　C．降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物　　D．降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠 考点：‎ 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液。‎ 专题：‎ 溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：‎ 根据固体全部溶解来分析80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和还是不饱和溶液；饱和溶液是指不能再溶解溶质的溶液；根据硝酸钾和氯化钠的溶解度变化情况分析降温后的现象．‎ 解答：‎ 解：A、硝酸钾和氯化钠混合物160g，加热到80℃，固体全部溶解，可能都是刚好饱和，或不饱和，或者有一种饱和有一种不饱和等情况，故A错；‎ B、因为硝酸钾和氯化钠混合物160g中没说谁多谁少，所以不能判断谁饱和，谁不饱和，故B错；‎ C、由于氯化钠溶解度变化不大，如果质量很少的话，降温后不可能析出，故C错；‎ 13‎ D、因为硝酸钾的溶解度降温后减小得多，所以一定析出晶体，氯化钠溶解度变化不大，降温后可能析出，也可能不析出，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道溶解度减小了，溶解不了了就会析出晶体，减小的范围大析出晶体就多．‎ ‎8．（2012•济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：‎ ‎①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；‎ ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；‎ ‎③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；‎ ‎④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子 若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（　　）‎ ‎　　A．①②　　B．②③　　C．①④　　D．③④‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断；常见离子的检验方法及现象。‎ 分析：‎ 判断某一无色溶液是否为稀硫酸，就需要验证溶液中是否含有氢离子和硫酸根离子，从提供的信息可知①②均能验证溶液中含有氢离子，③和④的差别在于对实验产生的白色沉淀是否进行了验证，由所学可知这种情况下只有白色沉淀不溶于硝酸才可以证明该白色沉淀是硫酸钡，据此分析即可．‎ 解答：‎ 解：①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性，从而能表明；‎ ‎②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性，也能证明溶液中一定有氢离子；‎ ‎③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以是硫酸钡，也可以是碳酸钡等，所以不能证明溶液中一定有硫酸根离子；‎ ‎④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该白色沉淀是硫酸钡，从而可证明溶液中一定有硫酸根离子；‎ 所以若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是①④或②④，‎ 故选C．‎ 点评：‎ 此题是对硫酸鉴定的考查，解题的关键是掌握氢离子与硫酸根离子的鉴定，属基础性知识的考查题．‎ ‎9．（2012•济宁）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）‎ ‎①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；‎ ‎②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；‎ ‎③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；‎ ‎④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气．‎ ‎　　A．①②　　B．③④　　C．①③④　　D．①②③④‎ 考点：‎ 金属活动性顺序及其应用。‎ 13‎ 分析：‎ ‎①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强；‎ ‎②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，可以据此分析；‎ ‎③铁的活动性比铜强，所以可以将硫酸铜中的铜置换出来，可以据此解答；‎ ‎④锌化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，可以据此解答．‎ 解答：‎ 解：①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；‎ ‎②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；‎ ‎③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；‎ ‎④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对．‎ 综上可知，说法正确的为①③④．‎ 故选C．‎ 点评：‎ 解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．‎ ‎10．（2012•济宁）甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；‎ 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO3、KOH 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中，检测结果合理的是（　　）‎ ‎　　A．甲组、乙组　　B．丙组、丁组　　C．甲组、丙组　　D．乙组、丁组 考点：‎ 离子或物质的共存问题。‎ 专题：‎ 物质的分离、除杂、提纯与共存问题。‎ 分析：‎ 根据复分解反应发生的条件可知，若废液中成分之间相互交换成分能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中不能大量共存，则检测结果不合理；若废液中成分之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在废液中成分中能大量共存，则检测结果合理；据此进行分析判断即可．‎ 解答：‎ 解：‎ 甲组：因KOH和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水，不能大量共存．‎ 乙组：因K2CO3和HCl在溶液中能相互交换成分生成氯化钾和水、二氧化碳，不能大量共存．‎ 丙组：因KCl、KNO3、K2SO3、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存．‎ 丁组：因KCl、KNO3、K2CO3‎ 13‎ ‎、KOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能够在溶液中大量共存．‎ 故丙组、丁组中的废液中成分之间能够在溶液中大量共存，故检测结果合理．‎ 故选B．‎ 点评：‎ 本题实质考查的是物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．‎ 二、填空与简答（共5小题，满分17分）‎ ‎11．（2012•济宁）用符号完成下列内容：‎ ‎（1）一种常见的单质　O2（只要是有一种元素组成的纯净物都可以）　；‎ ‎（2）一种常见的化合物　H2O（只要由不同元素组成的纯净物都可以）　；‎ ‎（3）一种常见的有机物　CH4（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）　；‎ ‎（4）一种常见混合物的主要成分　NaCl（空气中O2、N2；本答案只要符合要求就可以）．　．‎ 考点：‎ 单质和化合物的概念；有机物的特征、分类及聚合物的特性。‎ 分析：‎ ‎（1）根据单质定义：由一种元素组成的纯净物；（2）化合物：由不同元素组成的纯净物；（3）含碳的化合物属于有机物（碳的氧化物和碳酸盐除外）；（4）根据常见混合物如溶液、空气等物质来考虑 解答：‎ 解：（1）O2是由氧元素一种元素组成，属于单质；（只有是有一种元素组成的纯净物都可以）‎ ‎（2）H2O中含有氢元素和氧元素属于化合物；（只要由不同元素组成的纯净物都可以）‎ ‎（3）CH4中含有碳元素且不属于碳的氧化物和碳酸盐，属于最简单的有机物；（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）‎ ‎（4）氯化钠溶液的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl；空气是常见的混合物，其中的主要成分是氧气和氮气：化学式为：O2、N2；本答案只要符合要求就可以）．‎ 故答案为：（1）O2（只要是有一种元素组成的纯净物都可以）；（2）H2O（只要由不同元素组成的纯净物都可以）；（3）CH4（只要是含有碳元素且不属于特殊情况的都可以）；（4）NaCl（空气中O2、N2；本答案只要符合要求就可以）．‎ 点评：‎ 解答本题关键是要知道根据定义来回答问题的方法和有机物的判断方法．‎ ‎12．（2012•济宁）随着工业的迅速发展和化石燃料的大量使用，排放到空气中的有害气体大大增加．其中，一种气体（与二氧化碳性质相似，能与水和碱反应）是酸雨的主要成分，该气体是　二氧化硫　，酸雨形成的原因是　主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成　，工业上常用石灰乳吸收这种气体，原理为　SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O　．（用化学式或化学方程式表示）‎ 考点：‎ 常用燃料的使用与其对环境的影响。‎ 专题：‎ 结合课本知识的信息。‎ 分析：‎ 二氧化硫是酸雨的主要成分；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；根据石灰乳的成分是氢氧化钙写出化学反应式．‎ 13‎ 解答：‎ 解：二氧化硫是酸雨的主要成分，二氧化硫的产生主要是由于大量化石燃料的使用造成的；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应原理是：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．‎ 故答案为：二氧化硫；主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．‎ 点评：‎ 此题考查酸雨形成的原因和二氧化硫的吸收，在分析知识的同时，可使学生树立环保意识，保护环境．‎ ‎13．（2012•济宁）亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．‎ 请根据信息回答：‎ ‎（1）亚硝酸钠的保存方式是　密封保存　，原因是　因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠　；‎ ‎（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：‎ 方案一：　并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液　；‎ 方案二：　将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠　．‎ 考点：‎ 物质的鉴别、推断。‎ 分析：‎ ‎（1）依据题干中关于亚硝酸钠性质的叙述对其进行保存进行分析；‎ ‎（2）从亚硝酸钠溶液的酸碱性，以及遇强酸会分解出二氧化氮气体对它和氯化钠进行区分并设计实验；‎ 解答：‎ 解：（1）由于依暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠，所以保存亚硝酸钠是一定要密封保存以防变质；‎ ‎（2）方案一：由于亚硝酸钠溶液呈碱性，氯化钠溶液呈中性，所以可借助酚酞试液进行鉴别，遇酚酞变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠的溶液；‎ 方案二：亚硝酸钠遇强酸会分解出二氧化氮气体而氯化钠不能，所以可利用稀盐酸等强酸进行鉴别；‎ 故答案为：（1）密封保存；因为亚硝酸钠暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠；‎ ‎（2）并溶于水形成溶液，滴加酚酞试液，变红色的是亚硝酸钠的溶液，不变色的是氯化钠的溶液；‎ 将两者取样放入试管中，滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是氯化钠；‎ 点评：‎ 物质的鉴别是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的物理性质和化学性质，能运用比较法发现和利用物质间的性质差别是解题的关键．‎ 13‎ ‎14．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如图：‎ 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：‎ 操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+‎ 操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+‎ 操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣‎ 请回答：‎ ‎（1）操作中的物质X为　氢氧化钠溶液　，正确的操作顺序为　③①②或②③①　（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是　过滤　；‎ ‎（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是　除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠　．‎ 考点：‎ 氯化钠与粗盐提纯。‎ 分析：‎ ‎（1）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；（2）根据实验中过量物质的处理方法考虑．‎ 解答：‎ 解：（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，而是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；‎ ‎（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应．‎ 故答案为：（1）氢氧化钠溶液；③①②或②③①；过滤；（2）除掉过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠．‎ 点评：‎ 本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法，关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面．‎ ‎15．（2012•济宁）“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：‎ ‎①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；‎ ‎②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康；‎ ‎③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健；‎ ‎④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气．‎ 以上做法中，正确的是　①②③　（填序号），列举一错误做法并说明理由　④，这样做可能会引起爆炸　．‎ 考点：‎ 中和反应及其应用；一氧化碳的毒性；溶液的酸碱性与pH值的关系。‎ 13‎ 专题：‎ 生产、生活、环保类简答题。‎ 分析：‎ ‎①蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，而肥皂液呈碱性；‎ ‎②根据酸碱中和的原理判断；‎ ‎③苏打水呈弱碱性，可中和胃液中的酸；‎ ‎④煤气属于可燃性气体，与空气混合遇到明火会发生爆炸．‎ 解答：‎ 解：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦，因为肥皂液能和蚊虫叮咬皮肤时释放的蚁酸反应降低酸性，方法正确；‎ ‎②人的体液为弱碱性，多吃碱性食物有益健康，方法正确；‎ ‎③胃酸过多的人，可饮用苏打水保健，因为苏打水呈碱性，可和胃液中的酸反应，方法正确；‎ ‎④家庭煤气泄露，立即开油烟机排气，产生的火花可能会引起爆炸，方法错误．‎ 故答案为：①②③，④，这样做可能会引起爆炸．‎ 点评：‎ 本题主要考查了与我们生活实际密切相关的有关化学知识，要充分利用所学的化学原理来服务生活，提高生活质量．‎ 三、实验与探究（共1小题，满分11分）‎ ‎16．（2012•济宁）（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．‎ 某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：‎ ‎（一）资料收集：①H2+CuOCu+H2O ②CO+CuOCu+CO2 ③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色 ‎（二）设计实验装置 请分析上面信息后回答：‎ ‎①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是　H2O、CO2、H2、CO　；‎ ‎②装置C的目的是　吸收二氧化碳　，装置D的作用是　除去水蒸气　；‎ ‎③装置E内观察到的现象是　黑色变成红色　；‎ ‎④实验中两次用到装置A，其目的分别是　验证水煤气含有二氧化碳气体　，　通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳　；‎ 请你设计一种尾气处理方案：　将玻璃管改成尖嘴点燃　．‎ ‎（2）（4分）不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加，“鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠（俗称固体双氧水，化学式2Na2CO3•3H2O2）．常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气，能有效地提高水生动物的成活率．‎ ‎①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理：‎ 实验操作 现象 结论 13‎ ‎　取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管，　‎ ‎　带火星的木条复燃　‎ ‎　过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气　‎ ‎②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：　向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生　．‎ 考点：‎ 常见气体的检验与除杂方法。‎ 分析：‎ ‎（1）①实验室中常用无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色来验证水，澄清的石灰水来验证二氧化碳通过黑色的氧化铜转变成红色的铜来验证由还原性的物质存在；‎ ‎②实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳，用浓硫酸来干燥气体；‎ ‎③根据氢气、一氧化碳与氧化铜的反应分析；‎ ‎④实验中两次用到装置A，其目的是不同的，第一次用到装置A，其目的是验证水煤气含有二氧化碳气体，第二次用到装置A，其目的是：通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳．一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃；‎ ‎（2）①根据过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气的性质，来设计实验操作步骤、分析实验的现象及结论；‎ ‎②根据碳酸钠与盐酸的反应来分析还应补充实验．‎ 解答：‎ 解：（1）①由题意可知，无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊、黑色的氧化铜转变成红色的铜及 无水硫酸铜由白色变为蓝色、澄清的石灰水变浑浊，分别验证水煤气中各成分的顺序依次是：H2O、CO2、H2、CO；‎ ‎②装置C的目的是吸收二氧化碳，装置D的作用是 除去水蒸气；‎ ‎③装置E内观察到的现象是黑色变成红色；‎ ‎④实验中两次用到装置A，其目的分别是验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳；由于一氧化碳是一种有毒的气体，尾气一般要收集火、点燃，所以尾气处理方案：将玻璃管改成尖嘴点燃；‎ ‎（2）①由题意可知：常温下，过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气．所以实验验证“鱼浮灵”的供氧原理如下表：‎ 实验操作 现象 结论 取少量的过氧碳酸钠于试管中，加入少量的水，将带火星的木条伸入试管，‎ 带火星的木条复燃 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气 ‎②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分，还应补充实验：向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生．‎ 故答为：（1）①H2O、CO2、H2、CO；②吸收二氧化碳，除去水蒸气；③黑色变成红色；④验证水煤气含有二氧化碳气体，通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳，将玻璃管改成尖嘴点燃；（2）①见上表；②向溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生．‎ 点评：‎ 根据装置内所盛放的试剂的特点，结合实验的目的，明确各装置的作用，此为解答该类问题的常用方法．‎ 四、计算与应用（共2小题，满分6分）‎ ‎17．（2012•济宁）今年中央电视台3.15晚会报道，常州广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式为C2H6O），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐漏气，严重会引起爆炸．‎ 13‎ 请阅读信息后，回答：‎ ‎（1）二甲醚的相对分子质量是　46　；‎ ‎（2）二甲醚中碳氢氧三种元素的质量比为　12：3：8　．‎ 考点：‎ 有关化学式的计算和推断。‎ 分析：‎ ‎（1）化合物的相对分子质量就等于各元素的相对原子质量的总和；‎ ‎（2）二甲醚中碳氢氧元素的质量比就等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比；‎ 解答：‎ 解：（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；‎ ‎（2）二甲醚中碳氢氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；‎ 故答案为：（1）46、（2）12：3：8‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对相对分子质量的概念的掌握和元素的质量比的计算只要学生熟记，即可正确答题．‎ ‎18．（2012•济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：‎ 方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．‎ 方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．‎ 相关资料：‎ 当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．‎ 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：‎ ‎（1）方案一中碳酸钙的质量分数是　42.7%　；‎ ‎（2）方案二中碳酸钙的质量分数是　97%　．（精确到0.1%）‎ 比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？‎ ‎　可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大　．‎ 考点：‎ 化学实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算。‎ 专题：‎ 简单实验方案的设计与评价。‎ 分析：‎ 13‎ ‎（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数；‎ ‎（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数．从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因．‎ 解答：‎ 解：（1）生成二氧化碳的质量为10g﹣8.12g=1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x．‎ CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎1.88g x=4.27g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=42.7%．‎ ‎（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y，‎ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ y 4.27g y=9.7g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数：×100%=97%．‎ 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．‎ 故答案为：‎ ‎（1）42.7%；‎ ‎（2）97%；可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．‎ 点评：‎ 本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性．‎ 13‎