第十单元复习课件

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第十单元 酸和碱 小结与复习 与酸 反应 与碱 反应 与金属 氧化物反应 与金属反应 与指示剂反应 与指示剂反应 与非金属 氧化物反应 H + + 酸根离子 金属离子+ OH - H + + OH - ==H 2 O 溶液的酸碱性 酸溶液 碱溶液 溶液的酸碱度 pH 酸 碱 中和反应 盐 金属离子 ( 或铵根离子 ) + 酸根离子 口诀：紫石蕊，遇酸红，遇碱蓝；无酚酞，遇酸无，遇碱红 注意 考点一 酸碱指示剂 酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 变为 ____ 色 变为 ____ 色 无色酚酞溶液 ______ 色 变为 ____ 色 无 蓝 红 红 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。 碱溶液 碱性溶液 酸溶液 酸性溶液 考点二 常见酸的性质 (1) 浓盐酸具有 _____ ＿＿，在空气中能形成 ______ ，有腐蚀性。 (2) 浓硫酸易溶于水，具有 ______ 性、 _____ 性（脱水性）。 1 ．浓盐酸、浓硫酸的性质 白雾 吸水 腐蚀 挥发性 注 意 ① 稀释浓硫酸： 酸入水、沿器壁、缓缓倒、不断搅。 ②由于浓硫酸具有吸水性，故在实验室常用作干燥剂。 ④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3%～5% 的碳酸氢钠溶液。 ③敞口放置，浓盐酸因挥发性而使其质量减少；浓硫酸因吸水性而使其质量增加，所以它们都要 密封保存 。 【练习1】（2018湖南郴州中考）分别将一小瓶浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（ ） A. 溶液的质量减小 B. 溶液的浓度减小 C. 溶质的质量减小 D. 溶剂的质量增大 B 2．稀盐酸、稀硫酸的化学性质 由于盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出______，所以具有相似的化学性质。 H ＋ (1) 酸能与指示剂反应 酸能使紫色石蕊溶液变＿＿色，使无色酚酞溶液＿＿＿＿。 红 不变色 (2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 （氢前可换氢） 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl 2 ＋ H 2 ↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl 2 ＋ H 2 ↑ Mg ＋ H 2 SO 4 ＝ MgSO 4 ＋ H 2 ↑ Zn ＋ H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2 ↑ Fe ＋ H 2 SO 4 ＝ FeSO 4 ＋ H 2 ↑ （３） 酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 现象 化学方程式 铁锈＋ 盐酸 铁锈＋ 稀硫酸 氧化铜 + 盐酸 氧化铜 + 稀硫酸 Fe 2 O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2 O Fe 2 O 3 ＋ 3H 2 SO 4 ＝ Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋ 3H 2 O CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl 2 ＋ H 2 O CuO ＋ H 2 SO 4 ＝ CuSO 4 ＋ H 2 O 红棕色 固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成 黄色 。 黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成 蓝色 。 （４）酸和碱发生中和反应，生成盐和水 Na OH + H Cl = 　 NaCl + H 2 O 　 Ca( OH ) 2 + 2 H Cl = 　 CaCl 2 + 2 H 2 O 2 Na OH + H 2 SO 4 = 　 Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 小 结 稀盐酸、稀硫酸 的化学性质 1 　 跟指示剂的反应 2 　 跟金属的反应 3 　 跟金属氧化物的反应 4 　 跟碱的反应 酸能使石蕊溶液变红色，使酚酞溶液不变色。 金属 + 酸 == 盐 + 氢气 ↑ Zn ＋ H 2 SO 4 ＝ ZnSO 4 ＋ H 2 ↑ Fe 2 O 3 +6HCl= 2FeCl 3 +3H 2 O 金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水 NaOH+HCl= NaCl+H 2 O 碱 + 酸 == 盐 + 水 【练习 2 】（2018海南中考）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣 中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（ ） A. 滤渣中可能含 Cu B. 滤渣中只含 Fe C. 滤液中不含 CuS O 4 D. 滤液中不一定含 FeS O 4 C 考点三 常见碱的性质 氢氧化钠：白色固体， ______ 溶于水并放出大量的热；易吸收水分而 ____ ，有强烈的腐蚀性。俗称火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钙：白色粉末状固体， ______ 溶于水，有腐蚀性。 极易 潮解 微 注意 ① 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也要密封保存。 1 ．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 ②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热，反应的化学方程式是 CaO ＋ H 2 O=== __________ 。 Ca(OH) 2 ③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上 硼酸 溶液。 ④氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的俗称及相互转化： 碳酸钙 ( CaCO 3 ) 是大理石或石灰石等主要成分。 氧化钙 ( CaO ) 俗称：生石灰。 氢氧化钙 [ Ca(OH) 2 ] 俗称：熟石灰、消石灰。 2 ．氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能解离出 ______ ，所以具有相似的化学性质。 OH － (1) 碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变＿＿ _ ，使无色酚酞溶液变＿＿＿。 蓝色 红色 (2) 碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 化学方程式 石灰水 + CO 2 NaOH 溶液 + CO 2 NaOH 溶液 + SO 3 Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + 2H 2 O 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O ( ３ ) 碱和酸发生中和反应，生成盐和水。 小 结 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 1 　 跟指示剂的反应 2 　 跟非金属氧化物的反应 3 　 跟酸的反应 碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变 红 色。 碱溶液 + 非金属氧化物 == 盐 + 水 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 + H 2 O 　　碱 + 酸 == 盐 + 水 NaOH+HCl= NaCl+H 2 O 　　 【练习 3 】（2018重庆中考）氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有 一种相同的粒子是（ ） A.H + B.OH - C.H 2 O D.H 【练习 4 】（2018湖北恩施州中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） A. 可用于改良酸性土壤 B. 易溶于水，溶解时放出大量的热 C. 能去除油污，可作炉具清洁剂 D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 B A 考点四 常见酸和碱的用途 用　　　　途 盐酸 化工产品。可用于除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 化工原料。用于生产化肥、农药、火药；除锈；精炼石油等， 浓硫酸有吸水性，常用做干燥剂 氢氧化钠 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业 氢氧化钙 常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液。 熟石灰用于改良酸性土壤 考点五 酸碱中和反应 酸和碱作用生成 ______ 和 ______ 的反应，叫作中和反应。反应的实质是酸中解离出的 H ＋ 与碱中解离出的 OH － 反应生成水分子 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 盐 水 注 意 ① 不少中和反应没有明显的实验现象 ( 如 NaOH 溶液与稀盐酸的反应 ) ，常需借助指示剂来判断反应的发生。如在碱溶液中先加入无色酚酞溶液，使溶液显红色，然后边滴加酸边振荡，当溶液由红色 刚好 变为无色时，酸碱恰好完全反应。 ②发生中和反应时，会放出热量。 ③中和反应属于将要学到的基本反应类型中的复分解反应。 1 ．中和反应 (1) 调节土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性，以利于农作物生长。例如，用 _________ 改良酸性土壤。 熟石灰 2 ．中和反应的应用 (2) 处理工业废水 生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 (3) 用于医疗 服用某些含有碱性物质 [ 如 Mg(OH) 2 ] 的药物以治疗胃酸 过多 ；人们被蚊虫叮咬后肿起大包且痛痒，可以涂一些氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。 【练习 5 】（2018山东临沂中考）向 NaOH 溶液中滴入 HC1 溶液至恰好完全反应。 ( 1 )右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在右面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。 (2)反应的化学方程式是 _________________________ (3)下列物质中只有一种能与 KOH 溶液发生上述类似反应，应是 _____ (填序号)。 ① HN O 3 ②CuS O 4 ③CaCl 2 ① Na + OH - NaOH + HC1 == NaC1 + H 2 O 【练习 6 】 ( 2018湖南益阳中考 ) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊 溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴 滴入稀硫酸中 D.c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na 2 S O 4 和 NaOH B 考点六 溶液酸碱度的测定及应用 1 ．溶液的酸碱度可用 pH 表示 (1) pH ＜ 7 ，溶液显 ____ 性， pH 越 ____ ，酸性越强； (2) pH＝7 ，溶液显 ____ 性； (3) pH＞7 ，溶液显 ____ 性， pH 越 ____ ，碱性越强。 酸 小 中 碱 大 2 ． pH 与溶液酸碱性的关系 3 ． pH 的测定方法： 在 _________________ 上放一小片 pH 试纸，用干燥洁净的 _________ 蘸取待测液，滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 ____________ 比较，读出 pH( 正整数 ) 。 白瓷板 ( 或玻璃片 ) 玻璃棒 标准比色卡 注 意 ① 用 pH 试纸测溶液的 pH 时， pH 试纸不能用水润湿，否则会起到稀释待测溶液的作用，使结果不准确。 ②不能将 pH 试纸直接放入待测溶液中，会污染试剂。 4．溶液酸碱度的重要意义 (1) 化工生产中许多反应必须控制在一定 pH 范围内。 (2) 农作物适宜在 pH 为 ____ 或接近 ____ 的土壤中生长。 (3) 测定雨水的 pH ( 酸雨的 pH 小于 _____) ，可以了解空气的污染情况。 (4) 测定人体内或排出的液体的 pH ，可以了解人体的健康状况。 7 7 5.6 【练习 7 】 ( 2018四川广安中考 ) 一些食物的近似pH如下: 下列说法正确的是（ ） A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 要补充维生素可以多吃鸡蛋清 C. 苹果汁的酸性比葡萄汁弱 D. 胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 D 易错点归纳 1 ．误认为酸性溶液就是酸溶液，碱性溶液就是碱溶液。另外酸性溶液和碱性溶液都能导电。 2 ．滴入酚酞溶液显无色，误认为就是中性溶液。 3 ．把酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色，误认为是酸碱溶液的变色。 4 ．中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 5 ．测溶液的酸碱度时， pH 试纸不能用水润湿、不能直接插入待测液中，测得的 pH 只能为正整数，不能为小数。 化学方程式网络构建 1 ．常见酸 (HCl 、 H 2 SO 4 ) 的反应 ①______________________________ ②______________________________ ③______________________________ ④______________________________ ⑤______________________________ ⑥______________________________ ⑦ ______________________________ 请写出 稀硫酸 与各物质 反应的 化学方程式 与盐酸的的反应 2．常见碱[ NaOH、Ca(OH) 2 ]的反应 ①______________________________ ______________________________ ②______________________________ ______________________________ ③______________________________ ______________________________ 2NaOH + CO 2 === Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + CO 2 === CaCO 3 ↓ + H 2 O HCl + NaOH === NaCl + H 2 O 2HCl + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 === CaSO 4 + 2H 2 O 本节课到此结束，下课