人教版九年级全册优秀教案第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)

人教版九年级全册优秀教案第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)

1 第十一单元 盐 化学肥料 课题 1 生活中常见的盐（两课时） 第二课时 [板书]二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 [引导]上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢? [介绍](播放有关录像) 碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业， 天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华 表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所 用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 [提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? [回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。 [教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家 呢? [投影] 我国制碱工业的先驱——侯德榜 纯碱工业始创于 18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、 德、美等西方发达国家手中。1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展 我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱 技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起 来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发 展作出了杰出的贡献。 [教师]侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心， 为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所 学为祖国，为社会做点事情。 [回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 [回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O [分析解释]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯 中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 [讨论] [分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由 于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2 气体不断地附着在蛋 壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就 逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面 2 的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断 地上浮下沉。 [思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点? [回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 [设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体 CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应? [学生发言]1．能 2．不能 [引导]通过下面的活动与探究，你就会明白上述问题。 [活动与探究](投影展示) 向盛有 0．5 g 碳酸钠的试管里加入 2 mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导 管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 [分析]这两组物质反应都生成 CO2 气体。 [讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O Na2HCO3+HCl====NaCl+H2CO3 CO2↑+H2O [提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳? [总结] [板书]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 [追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂? [学生思考回答] [板书]2．CO 或 HCO 的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 [过滤]我们再探究一个实验，看有何特殊现象。 3 [活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。 现象 分析 [学生活动] [交流]现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。 [教师]上述反应的化学方程式可以表示如下： Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH [设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各 反应的共同点。 [学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 [讲解并板书]3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 [讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么? [学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例： HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与 OH-结合生成 H2O，Cl-与 Na+结合生成 NaCl。 [讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点? [学生思考讨论] [总结并板书]4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 [比一比，赛一赛](组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准) 下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶 解性表)(略) 1．硫酸和硝酸钠溶液 2．氢氧化钾溶液和硝酸 3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4．硝酸和碳酸钾溶液 5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 [教师]紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。 [投影] 4 [教师]看了此图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成 的? [投影]溶洞部分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧 化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成 碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳： Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O 洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积 在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。 [反思]本节课我们学习了哪些知识? [小结]本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离 子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。 [作业]习题 1．(2)、2、3。 板书设计 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 2．CO 或 HCO 的检验 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。 考题回顾 1．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时常有涩味。为了减轻涩味，可 在食用前添加调味品。这种调味品最好是………………………………( ) A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 2．做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入 的这种物质是…………………………………………………………………( ) A．NaOH B. NaCl C．CaO D．Na2CO3 3 在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是……………( ) 5 A．氯化钾 B. 硝酸 C．硝酸钾 D. 氢氧化钠 4．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 …………………( ) A．KNO3 NaCl NaOH B．KOH Na2CO3 HCl C．KNO3 NaOH FeCl3 D．AgNO3 BaCl2 HNO3 5．某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为 ；为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶 液。欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对”或“不 对”)，理由是 。 答案：1．D 2．D 3．C 4．A 5．Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH 不对 Ca(OH)2 和 Na2CO3 反应后溶液仍为碱性，溶液始终为红色 备课资料 1．盐的知识 在化学上，凡由金属离子和酸根离子所组成的化合物，统称为盐(类)，这是一个很广的概 念。氯化钠是盐(类)的一种，由钠离子和氯离子组成，由于很早以来它一直被人们作为生活必 需的调味品，化学家们特地把它称为食盐。 科学家认为，最初的生命诞生在海洋。人类的体液是由和海水类似的盐类所组成，因此盐 是生命的源泉。 体重 70 kg 的人，约有 46 kg 是水，其中大约含有 375 g 盐分。盐能调节细胞活动的渗透 压以及消化液的 pH，这都是人体正常生理运转的首要条件。 盐是健康的必需品，成分中所含的“钠”是人体不可缺少的重要元素，它能维持肌肉及神 经的正常功能，并控制与血压有关的激素的分泌。食盐加碘是为了防治碘缺乏引起的智力低下、 甲状腺肿大等疾病。 2．购买和食用碘盐应注意什么? 碘盐必须有包装和碘盐标志。居民在购买碘盐时，要辨认清楚。 购买的碘盐要妥善保存； (1)盛放碘盐的器皿应为棕色遮光的瓶或陶瓷罐并有盖。 (2)碘盐应放在阴凉、干燥处，避免日光直射和吸潮，并离开灶台存放，以避免高温影响。 (3)碘盐存放时间不宜过长，应随用随买，适当储备。 为防止碘丢失，食用碘盐时应注意： (1)不能用水淘洗。 (2)炒菜、烧鱼肉和煮汤菜时，不宜过早放盐，宜在食物快熟时放入。 (3)不要把碘盐放在锅里炒，更不要放在油锅里煎炸。 6 不宜食碘盐人群：甲状腺功能亢进患者，甲状腺炎症患者等。 3．我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，从东北到海南以及台湾，从新疆、青海、川藏直到内蒙，到处 出产着各种各样的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中长芦、辽宁、山东、两淮各盐场盛产 海盐，自古闻名。井盐则以已有一千多年历史的四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、 云南、湖北、湖南、新疆、青海等地；在陕西、山西、甘肃、青海、新疆、内蒙古、黑龙江等 地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是青海柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐 池开采出来的岩盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。其他如青海茶卡盐池、甘肃吉兰泰盐 池、山西解池都是著名的池盐产地。 4．日晒法从海水制盐 先选择海滨平坦坚实的地方，做成浅池，叫盐田。由水沟引海水入储海水池内，静置，使 泥沙沉降，再引入二次蒸发池中，利用日光、风力等自然蒸发作用使含盐水浓缩至接近饱和， 导入结晶池，水分继续蒸发，溶液浓缩到 1．21 g·cm-3 左右，即有食盐晶体析出。此法适用于 气温较高、湿度低，雨量少，多风的近海地区，我国东北及河北的一些盐区，都用此法生产。 5．复分解反应的实质 在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是电解质， 在溶液中都能电离出离子。因此，复分解反应的实质，实际上是电解质在溶液中发生的离子间 的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减 小离子浓度的方向进行。如果用离子方程式来表示发生的复分解反应，就更能反映出它的实质。 例如酸和碱发生的中和反应，其实质就是 H+和 OH-结合生成了难电离的水，而使溶液中 H+和 OH- 的浓度迅速减小，反应便瞬时完成了： H++OH-====H2O 如果几种离子混合后，离子的浓度不发生变化，那么，反应也就没有发生。 在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶解度极小 (产生沉淀)的物质生成；(2)在反应中有气体放出，(3)在反应中有弱电解质(包括水、弱酸、弱 碱等)生成。这也就是复分解反应可以发生的条件。只要符合其中一个条件，反应就能发生。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 生活中常见的盐（两课时） 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 生活中常见的盐（两课时） 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核