2019-2020学年四川省南充市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020学年四川省南充市九年级（上）期末化学试卷

2019-2020 学年四川省南充市九年级（上）期末化学试卷 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意 将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上． 1．（3分）（2019秋•南充期末）初三（1）班为子焓同学庆祝生日，下列活动中发生了化学 变化的是（ ） A．点燃蜡烛 B．水果榨汁 C．分切蛋糕 D．播放音乐 2．（3分）（2019秋•南充期末）奠定近代化学基础的是（ ） A．纳米技术的成功探索 B．门捷列夫元素周期律的发现 C．原子论和分子学说的创立 D．绿色化学的提出 3．（3分）（2019秋•南充期末）习近平总书记在 2019年“两会”中再次强调：要高站位打 赢蓝天保卫战。以下做法符合这一理念的是（ ） A．冬季大量使用燃煤取暖 B．工业废气不经过处理直排 C．冬天将公共场所空调温度设置为 28℃ D．鼓励使用新能源汽车 4．（3分）（2019秋•南充期末）试管是实验室最常见的仪器。如图所示，在不同的化学实验 中 试 管 口 的 朝 向 不 同 。 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．向试管中加入块状固体，试管口的朝向可先如图②后如图① B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口可朝向如图③ C．给试管中的固体加热，试管口的朝向可如图④ D．给试管中的液体加热，试管口的朝向可如图③ 5．（3分）（2019秋•南充期末）关于实验室制取气体的说法错误的是（ ） A．装置②可用于制 CO2 B．装置①②可用于制 O2 C．装置④可用于收集 H2 D．装置③④可用于收集 O2 6．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（ ） A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 7．（3 分）（2005•怀化）黑火药是我国的四大发明之一．黑火药爆炸可用下式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，试根据质量守恒定律推断 X的化学式为（ ） A．CO B．CO2 C．NO D．SO2 8．（3分）（2019秋•南充期末）下列实验现象的描述符合事实的是（ ） A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 9．（3分）（2019秋•南充期末）油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的 PbS（硫 化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2═ PbSO4+4H2O，此反应中 Pb 元素、H 元素的化合价不变，O 元素的化合价变化为：﹣1 →﹣2．则 S元素的化合价变化为（ ） A．+2→+4 B．+2→+6 C．﹣2→+4 D．﹣2→+6 10．（3分）（2019秋•南充期末）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B．根据转化观：水可以转变为汽油 C．根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质 D．根据守恒观：10mL酒精和 10mL水充分混合，体积变为 20mL 11．（3分）（2019秋•南充期末）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。盖锅盖的主 要目的是（ ） A．隔绝空气 B．防油烟扩散 C．隔离可燃物 D．降低着火点 12．（3分）（2019秋•南充期末）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关 系的说法正确的是（ ） A．放热反应与化合反应是并列关系 B．化合物属于纯净物，两者是包含关系 C．燃烧与氧化反应是并列关系 D．化学变化与物理变化是交叉关系 13．（3分）（2019秋•南充期末）实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行 的是（ ） A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃 B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热 C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水 14．（3 分）（2020•武昌区模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后 各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．x+y＝20 C．b一定是生成物 D．反应中 c与 d的质量变化之比为 2：1 15．（3 分）（2019秋•南充期末）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入到 KClO3中进行 加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 （ ） A．t1时刻，KClO3开始分解 B．t2时刻，O2开始产生 C．曲线 c代表 KCl D．曲线 d代表MnO2 二、生活现象解释（本大题包括 3 个小题，共 21 分） 16．（4分）（2019秋•南充期末）下列物质均为生活中的常见物质，请用化学用语回答下列 问题。 （1）2个银原子 。 （2）相对分子质量最小的氧化物 。 （3）构成氯化钠晶体的阴离子 。 （4）由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式 。 17．（6 分）（2019 秋•南充期末）联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” （IYPT2019）。图中①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某五种微粒 的结构示意图。请回答下列问题： （1）根据周期表信息，钙元素的相对原子质量为 ； （2）在 A、B、D、E微粒中，属于离子的是 （填离子符号）；化学性质相似的微 粒是 （填字母）。 （3）B微粒对应的元素位于元素周期表中第 周期；若 C微粒表示的是离子，则 X为 ；E微粒在化学变化中容易 电子（填“失去”或“得到”）。 18．（11分）（2019秋•南充期末）水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化 的探究，请回答问题。 （1）为证明水不是由“水元素”组成的，在 1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温 下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置 如图 1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。 ①上述反应的化学方程式为 。 ②实验开始时，应该先点燃 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 （2）图 2为电解水实验的简易装置，b中收集到的气体是 （填化学式）；从能量 变化角度看，该过程是将电能转化为 能。 （3）我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就 可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如图 3 所示（“O”表示氢原子，“●”表示氧原子，“ ”表示催化剂）。此微观过程的正确 顺序是 （填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律的原 因 。 （4）图 4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中 A物质的名 称是 。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法 是 。取液体 D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操 作③，再重复上述实验，观察到的现象是 。 三、科普阅读理解（本大题包括 1 个小题，共 10 分） 19．（10分）（2019秋•南充期末）我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造 对人类更有用的新物质的科学”。在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新 物质。 石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子 a）受到挤压，凸出到层间的 空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中 的碳原子 a对应的石墨中的碳原子 a）。 1985年，英国化学家克罗托发现 C60，提出 C60是由 12个正五边形和 20个正六边形构成 封闭的完美对称的笼状分子，由于 C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形 象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。 1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直 径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异， 可制作金属催化剂载体，作为贮氢材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、 计算机芯片等前沿领域。 2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单 层结构，石墨烯（如图 2所示）具有很多优异性能：比表面积大、透光率高、导电性强、 机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏 等方面有着良好的应用前景。 科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳 米管。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）短文中涉及到的碳单质共有 种。 （2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是 变化。 （3）C60在常温下是 色晶体，猜想 C60的一种化学性质可能是 （用化学 方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是 。 （4）碳纳米管柷械加工性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是 结 构。 （5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作 。 （6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有 。 四、科学探究实验（本大题包括 1 个小题，共 14 分） 20．（14分）（2020•涪城区校级模拟）在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃 物燃烧的条件”的探究实验。 【实验步骤】 ①组装好如图装置，在烧杯 b中装水将导管口淹没；②打开 K1和 K2，向上拉动任意一 支注射器的活塞；③将实验所需药品加入对应的仪器中；④将装有适量白磷的具支试管 放入盛有冰水的烧杯 a 中；⑤打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现 象；⑥关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；⑦将烧杯 a中的 冷水换为 80℃热水，观察现象；⑧打开 K1，关闭 K2，往装置甲中再加入适量双氧水， 观察现象。 （1）仪器 A的名称为 。 （2）实验步骤②的目的是 。 （3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲 ，乙 。 （4）在实验步骤⑥中产生的气体是 ，该气体的作用是 。烧杯 b中观察到 的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是 （填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的 实验步骤是 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物 的着火点。 五、定量分析应用（本大题包括 2 个小题，共 10 分 21．（4分）（2019秋•南充期末）自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①FeO；②Fe2O3； ③Fe3O4； （1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为 ； （2）三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为 （填序号）； （3）实验室可用 CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到 agFe，需要 Fe2O3 g。 22．（6分）（2019秋•南充期末）25g大理石和 100g稀盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与酸 反应），反应结束后，称得烧杯内物质的质量为 116.2g，求： （1）反应中生成 CO2的质量 （2）该大理石中 CaCO3的质量分数。 2019-2020 学年四川省南充市九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分每小题只有一个选项符合题意 将符合题意的选项用 2B 铅笔涂在答题卡上． 1．（3分）（2019秋•南充期末）初三（1）班为子焓同学庆祝生日，下列活动中发生了化学 变化的是（ ） A．点燃蜡烛 B．水果榨汁 C．分切蛋糕 D．播放音乐 【解答】解：A、点燃蜡烛过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 B、水果榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、分切蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、播放音乐过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2．（3分）（2019秋•南充期末）奠定近代化学基础的是（ ） A．纳米技术的成功探索 B．门捷列夫元素周期律的发现 C．原子论和分子学说的创立 D．绿色化学的提出 【解答】解：原子和分子学说是认识和分析化学现象及本质的基础，是奠定了近代化学 基础的理论， 故选：C。 3．（3分）（2019秋•南充期末）习近平总书记在 2019年“两会”中再次强调：要高站位打 赢蓝天保卫战。以下做法符合这一理念的是（ ） A．冬季大量使用燃煤取暖 B．工业废气不经过处理直排 C．冬天将公共场所空调温度设置为 28℃ D．鼓励使用新能源汽车 【解答】解：A、冬季大量使用燃煤取暖，会产生大量空气污染物，故 A错； B、工业废气不经过处理直排，会污染环境，故 B错； C、冬天将公共场所空调温度设置为 28℃，浪费了大量的电能，增加了二氧化碳的排放 量，故 C错； D、鼓励使用新能源汽车，会减少对环境的污染，故 D正确。 故选：D。 4．（3分）（2019秋•南充期末）试管是实验室最常见的仪器。如图所示，在不同的化学实验 中 试 管 口 的 朝 向 不 同 。 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A．向试管中加入块状固体，试管口的朝向可先如图②后如图① B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口可朝向如图③ C．给试管中的固体加热，试管口的朝向可如图④ D．给试管中的液体加热，试管口的朝向可如图③ 【解答】解：A、向试管中加入块状固体时，可使试管平放，把药品放在试管口，然后使 试管慢慢直立起来，使药品滑到试管底部，故 A操作正确； B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口应垂直向上，故 B操作错误； C．给试管中的固体加热时，试管口如果没有略向下倾斜，则冷凝水倒流至试管底部，致 使试管底部破裂，需要试管口略向下倾斜，故 C操作正确； D．给试管中的液体加热时，应使试管倾斜并与桌面成 45°左右，故 D操作正确。 故选：B。 5．（3分）（2019秋•南充期末）关于实验室制取气体的说法错误的是（ ） A．装置②可用于制 CO2 B．装置①②可用于制 O2 C．装置④可用于收集 H2 D．装置③④可用于收集 O2 【解答】解：A．实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、 液常温型，适合用装置②作发生装置，故 A正确； B．实验室常用氯酸钾制取氧气，属于固、固加热型，可用装置 A 作发生装置，实验室 也可用过氧化氢制取氧气，属于固、液常温型，可用装置②作发生装置，故 B正确； C．因为氢气的密度比空气小，能用向下排空气法收集，故 C错误； D．氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用装置③④收集氧气，故 D正确。 故选：C。 6．（3分）（2017•武汉）下列说法正确的是（ ） A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分 C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质 【解答】解：A．构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动， 故正确； B．在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误； C．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本 质区别是质子数不同，故错误； D．分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是 由碳原子构成的，故错误。 故选：A。 7．（3 分）（2005•怀化）黑火药是我国的四大发明之一．黑火药爆炸可用下式表示： 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3X↑，试根据质量守恒定律推断 X的化学式为（ ） A．CO B．CO2 C．NO D．SO2 【解答】解：在 2KNO3+3C+S K2S+N2+3X中，反应前共有 2个 K原子、2个 N 原子、6个 O原子、3个 C原子、1个 S原子，反应后共有 2个 K原子、2个 N原子、1 个 S 原子，由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，可得出 3X中应共 有 3个 C原子、6个 O原子，则 X的化学式为 CO2。 故选：B。 8．（3分）（2019秋•南充期末）下列实验现象的描述符合事实的是（ ） A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 B．红磷在氧气中燃烧，生成大量白雾 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭 【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体， 故选项说法错误。 B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。 D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，将点燃的木条放入盛满二氧化碳的集气瓶中，木 条熄灭，故选项说法正确。 故选：D。 9．（3分）（2019秋•南充期末）油画上使用的白色颜料经一段时间后会变为黑色的 PbS（硫 化铅），使颜料恢复白色的方法是蘸涂双氧水，发生反应的化学方程式为：PbS+4H2O2═ PbSO4+4H2O，此反应中 Pb 元素、H 元素的化合价不变，O 元素的化合价变化为：﹣1 →﹣2．则 S元素的化合价变化为（ ） A．+2→+4 B．+2→+6 C．﹣2→+4 D．﹣2→+6 【解答】解：在 PbSO4中，硫酸根显﹣2价，所以 PbSO4中，Pb 元素显+2价，反应前后 Pb元素化合价不变，所以，PbS中，硫元素显﹣2价； 硫酸根显﹣2价，在硫酸根中，氧元素显﹣2价，则其中硫元素显+6价。 故选：D。 10．（3分）（2019秋•南充期末）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成 B．根据转化观：水可以转变为汽油 C．根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质 D．根据守恒观：10mL酒精和 10mL水充分混合，体积变为 20mL 【解答】解：A、二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故 A错误； B、化学反应前后，元素种类不变，所以水不会转变为汽油，故 B错误； C、混合物是由多种物质组成的，冰水混合物属于纯净物，单质是由同种元素组成的纯净 物，所以空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质，故 C正确； D、由于分子间有间隔，10mL酒精中加入 10mL水，体积应小于 20mL，故 D错误。 故选：C。 11．（3分）（2019秋•南充期末）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。盖锅盖的主 要目的是（ ） A．隔绝空气 B．防油烟扩散 C．隔离可燃物 D．降低着火点 【解答】解：炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭这样可以隔绝氧气（空气），从而 达到灭火的目的。 故选：A。 12．（3分）（2019秋•南充期末）某些化学概念之间存在如图所示关系，下列有关概念间关 系的说法正确的是（ ） A．放热反应与化合反应是并列关系 B．化合物属于纯净物，两者是包含关系 C．燃烧与氧化反应是并列关系 D．化学变化与物理变化是交叉关系 【解答】解：A、化合反应可能放热，也可能吸热，或温度不变，不属于并列关系，故 A 错误； B、纯净物分为单质和化合物，所以化合物属于纯净物，两者是包含关系，故 B正确； C、燃烧只要有氧气参加，就属于氧化反应，氧化反应不一定是燃烧，二者属于交叉关系， 故 C错误； D、化学变化与物理变化属于并列关系，故 D错误。 故选：B。 13．（3分）（2019秋•南充期末）实验是化学研究物质的基本方法。下列实验方案中，可行 的是（ ） A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：将混合气体点燃 B．除去氧化铜中混有的木炭粉：向固体中通入一氧化碳后加热 C．检验甲烷中是否混有氢气：点燃气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 D．区分二氧化碳和一氧化碳：将气体分别通入溶有紫色石蕊的水 【解答】解：A、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不可行； B、向固体中通入一氧化碳后加热，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和碳反应 生成铜和二氧化碳，该选项不可行； C、甲烷、氢气燃烧都能够生成水，烧杯内壁出现水珠，也不能说明气体中含有氢气，该 选项不可行； D、将气体分别通入溶有紫色石蕊的水，能使溶液变红色的是二氧化碳，不能使溶液变色 的是一氧化碳，该选项可行。 故选：D。 14．（3 分）（2020•武昌区模拟）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后 各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x y 20 20 A．a一定是反应物 B．x+y＝20 C．b一定是生成物 D．反应中 c与 d的质量变化之比为 2：1 【解答】解：A、c的质量增加了 10g，d的质量增加了 5g，都是生成物，共增加了 15g。 若 b质量也增加，则 a一定是反应物，若 b质量减少，则最多减少 5g，因此 a也一定是 反应物，总之 a一定是反应物，故 A正确； B、根据质量守恒定律可知，x+y＝（30+5+10+15）﹣20﹣20＝20，故 B正确； C、b物质的质量可能减少，可能增加，所以 b物质可能是生成物，可能是反应物，故 C 错误； D、参加反应的 c与 d的质量比为（20﹣10）g：（20﹣15）g＝10：5＝2：1，故 D正确。 故选：C。 15．（3 分）（2019秋•南充期末）某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入到 KClO3中进行 加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 （ ） A．t1时刻，KClO3开始分解 B．t2时刻，O2开始产生 C．曲线 c代表 KCl D．曲线 d代表MnO2 【解答】解：A．高锰酸钾分解时所需温度低于氯酸钾分解时所需温度，所以 t1时刻， KMnO4开始分解，t2时刻，KClO3开始分解，说法错误； B．t1时刻，KMnO4开始分解，开始产生氧气，说法错误； C．t2时刻，KClO3开始分解，则曲线 c代表 KCl，说法正确； D．d物质在 t1时刻开始产生，在 t4时刻达到最大值，这是生成氧气的质量，而不是二氧 化锰，二氧化锰的质量保持不变，说法错误。 故选：C。 二、生活现象解释（本大题包括 3 个小题，共 21 分） 16．（4分）（2019秋•南充期末）下列物质均为生活中的常见物质，请用化学用语回答下列 问题。 （1）2个银原子 2Ag 。 （2）相对分子质量最小的氧化物 H2O 。 （3）构成氯化钠晶体的阴离子 Cl﹣ 。 （4）由地壳中含量最多的两种元素形成化合物的化学式 SiO2 。 【解答】解：（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在 其元素符号前加上相应的数字，所以 2个银原子表示为 2Ag； （2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为 H2O； （3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符 号前加上相应的数字，所以构成氯化钠晶体的阴离子氯离子表示为 Cl﹣； （4）地壳中含量最多的两种元素是氧元素、硅元素，形成的化合物为：SiO2。 故答案为：（1）2Ag； （2）H2O； （3）Cl﹣； （4）SiO2。 17．（6 分）（2019 秋•南充期末）联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” （IYPT2019）。图中①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E是某五种微粒 的结构示意图。请回答下列问题： （1）根据周期表信息，钙元素的相对原子质量为 40.08 ； （2）在 A、B、D、E微粒中，属于离子的是 D （填离子符号）；化学性质相似的微 粒是 AB （填字母）。 （3）B微粒对应的元素位于元素周期表中第 三 周期；若 C微粒表示的是离子，则 X 为 8 ；E微粒在化学变化中容易 失去 电子（填“失去”或“得到”）。 【解答】解： （1）据钙元素在元素周期表中信息可知，钙元素的相对原子质量为 40.08； （2）在 A、B、D、E微粒中，D中质子数与核外电子数不相等，属于离子；最外层电子 数相同的粒子具有相似的化学性质。AB粒子的最外层电子数都为 6，故化学性质相似的 为 AB； （3）电子层数决定周期数，B微粒对应的元素位于元素周期表中第三周期；若 C微粒表 示的是离子，则 X为 8；E微粒最外层电子数为 2，小于 4个，在化学变化中容易失去电 子。 故答案为： （1）40.08； （2）D；AB； （3）三；8；失去； 18．（11分）（2019秋•南充期末）水是生命活动不可缺少的物质。下面是对水的组成与净化 的探究，请回答问题。 （1）为证明水不是由“水元素”组成的，在 1785年拉瓦锡用水蒸气与红热的铁在高温 下反应（酒精喷灯提供高温），得到“可燃空气”，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置 如图 1所示，并用“可燃空气”如图吹肥皂泡。 ①上述反应的化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 。 ②实验开始时，应该先点燃 酒精灯 （填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。 （2）图 2为电解水实验的简易装置，b 中收集到的气体是 O2 （填化学式）；从能量 变化角度看，该过程是将电能转化为 化学 能。 （3）我国科学家已研制出一种新型高效的光催化剂，在该催化剂的作用下利用太阳能就 可以分解水制得氢气。水分子在通过并接触催化剂表面时分解并重组，其微观过程如图 3 所示（“O”表示氢原子，“●”表示氧原子，“ ”表示催化剂）。此微观过程的正确 顺序是 ①④②⑤③ （填序号），从微观角度分析，化学变化一定遵守质量守恒定律 的原因 在化学反应中，原子的种类、数目和质量均不改变 。 （4）图 4是模拟水厂将嘉陵江的水进行净化并最终得到蒸馏水的流程。图中 A物质的名 称是 明矾 。操作②的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是 吸附 。取液体 D于烧杯中，加少量肥皂水并搅拌，发现有较多的浮渣产生，经过操作 ③，再重复上述实验，观察到的现象是 有大量泡沫产生 。 【解答】解：（1）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为： 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；实验开始时，应该先点燃酒精灯，让产生的水蒸气排净 装置内的空气；故填：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；酒精灯； （2）由图 2可知，b管内的气体体积较少，是氧气，从能量变化角度看，该过程是将电 能转化为化学能；故填：O2；化学； （3）化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过 程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结 合成一个氧分子；在化学反应中，原子的种类、数目和质量均不改变，所以化学变化一 定遵守质量守恒定律；故填：①④②⑤③；在化学反应中，原子的种类、数目和质量 均不改变； （4）为了使悬浮的小颗粒尽快下沉，一般往水中加入明矾，吸附悬浮快速沉淀；操作② 的主要目的是除去液体中的异味和色素，操作②的净水方法是吸附；操作③是蒸馏，得 到的蒸馏水是软水，复上述实验，观察到的实验现象是有大量泡沫产生。故填：明矾； 吸附；有大量泡沫产生。 三、科普阅读理解（本大题包括 1 个小题，共 10 分） 19．（10分）（2019秋•南充期末）我国著名化学家徐光宪院士说：“化学是不断发明和制造 对人类更有用的新物质的科学”。在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新 物质。 石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子 a）受到挤压，凸出到层间的 空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中 的碳原子 a对应的石墨中的碳原子 a）。 1985年，英国化学家克罗托发现 C60，提出 C60是由 12个正五边形和 20个正六边形构成 封闭的完美对称的笼状分子，由于 C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形 象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。 1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直 径一般为几纳米到几十纳米。碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异， 可制作金属催化剂载体，作为贮氢材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、 计算机芯片等前沿领域。 2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单 层结构，石墨烯（如图 2所示）具有很多优异性能：比表面积大、透光率高、导电性强、 机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏 等方面有着良好的应用前景。 科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳 米管。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）短文中涉及到的碳单质共有 5 种。 （2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是 化 学 变化。 （ 3） C60 在 常 温 下 是 紫 红 色 晶 体 ， 猜 想 C60 的 一 种 化 学 性 质 可 能 是 C60+60O2 60CO2 （用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可 能的原因是 碳原子的排列方式不同 。 （4）碳纳米管柷械加工性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是 管状 结 构。 （5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作 透明电极、太阳能电池、传感 器、手机屏幕、电脑触摸屏 。 （6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有 在分子﹣原子层面上改变 原子的排列方式 。 【解答】解：（1）短文中涉及到的碳单质共有石墨、金刚石、C60、碳纳米管、石墨烯五 种；故填：5； （2）“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，此过程中物质的种类发生了 改变，所以这一变化是化学变化；故填：化学； （3）C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，是一种碳元素组成的单质，与氧气在 点燃的条件下反应生成二氧化碳，由于碳原子的排列方式不同，所以 C60与金刚石性质 上存在明显差异；故填：紫红；C60+60O2 60CO2；碳原子的排列方式不同； （4）碳纳米管是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。 碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，故填：管状； （5）石墨烯具有很多优异性能：透光率高、导电性强，使石墨烯在透明电极、太阳能电 池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景；故填：透明电极、太 阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏； （6）由题干材料信息可知，在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质； 故填：在分子﹣原子层面上改变原子的排列方式。 四、科学探究实验（本大题包括 1 个小题，共 14 分） 20．（14分）（2020•涪城区校级模拟）在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃 物燃烧的条件”的探究实验。 【实验步骤】 ①组装好如图装置，在烧杯 b中装水将导管口淹没；②打开 K1和 K2，向上拉动任意一 支注射器的活塞；③将实验所需药品加入对应的仪器中；④将装有适量白磷的具支试管 放入盛有冰水的烧杯 a 中；⑤打开 K1，关闭 K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现 象；⑥关闭 K1，打开 K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；⑦将烧杯 a中的 冷水换为 80℃热水，观察现象；⑧打开 K1，关闭 K2，往装置甲中再加入适量双氧水， 观察现象。 （1）仪器 A的名称为 锥形瓶 。 （2）实验步骤②的目的是 检查装置气密性 。 （3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲 2H2O2 2H2O+O2↑ ， 乙 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O 。 （4）在实验步骤⑥中产生的气体是 二氧化碳 ，该气体的作用是 排出内部残留的氧 气 。烧杯 b中观察到的现象是 导管口先有气泡产生，一会后澄清石灰水变浑浊 ， 发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。 （5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是 ⑦⑧ （填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的 实验步骤是 ⑤⑧ 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物 的着火点。 【解答】解：（1）考查实验室常见实验仪器名称，A为锥形瓶，主要用作固液不加热制 取气体的发生装置， 故答案为：锥形瓶。 （2）有气体参与的实验需要进行气密性检查，利用注射器向上拉动一段距离，内部体积 增大，压强减小，外部压强会将烧杯 b中液体压入导管内一段距离，若气密性良好，则 水柱高度不发生变化； 故答案为：检查装置气密性。 （3）装置甲时过氧化氢在二氧化锰催化作用下，分解生成氧气和水，装置乙是盐酸与碳 酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； 故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；2HCl+Na2CO3＝2NaCl+CO2↑+H2O。 （4）步骤⑥是在碳酸钠中加入盐酸，所以产生气体为二氧化碳，为了确保内部残留氧气 被排空，所以进行步骤⑥的操作，已验证燃烧需要氧气；由于步骤⑤先进行反应，所以 内部产生的氧气，而在进行步骤⑥时，二氧化碳密度比氧气大，二氧化碳沉于下方，先 将氧气排出，进入烧杯 b中，此时不与澄清石灰水反应，只产生气泡，当氧气排空后， 此时排除二氧化碳才与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀，发生浑浊现象。 故答案为：二氧化碳；排出内部残留的氧气；导管口先有气泡产生，一会后澄清石灰水 变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。 （5）证明可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧，说明变量是氧气，对 照实验都是在着火点下的温度下进行实验，所以步骤⑦必须存在，然后此时⑦中气体为 二氧化碳，对照一个内部气体为氧气的实验就可以证明了，所以选择⑧；证明可燃物与 氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧，唯一变量为温度，氧气必须存在，⑤⑧ 氧气都存在，一个为冷水，一个为热水，温度不同，所以可以进行对比实验验证实验结 论； 故答案为：⑦⑧；⑤⑧。 五、定量分析应用（本大题包括 2 个小题，共 10 分 21．（4分）（2019秋•南充期末）自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①FeO；②Fe2O3； ③Fe3O4； （1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为 7：2 ； （2）三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为 ②③① （填序号）； （3）实验室可用 CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到 agFe，需要 Fe2O3 g。 【解答】解：（1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为 56：16＝7：2。 （2）等质量的下列物质，含有铁元素最多的是铁元素质量分数最大的物质。在 FeO、 Fe2O3、Fe3O4三种物质中，将化学式变形得 FeO、FeO1.5、FeO1.3，其它原子的相对质量 之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，三种氧化物中铁元素质量分数从 小到大的顺序为 Fe2O3、Fe3O4、FeO。 （3）化学反应前后铁元素的质量不变，若要得到 agFe，需要 Fe2O3 的质量为 ag÷ （ ×100%）＝ g。 故答案为： （1）7：2； （2）②③①； （3） 。 22．（6分）（2019秋•南充期末）25g大理石和 100g稀盐酸溶液恰好完全反应（杂质不与酸 反应），反应结束后，称得烧杯内物质的质量为 116.2g，求： （1）反应中生成 CO2的质量 （2）该大理石中 CaCO3的质量分数。 【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+100g﹣116.2g＝8.8g。 （2）设参加反应的碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g 解得：x＝20g 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： ＝80%； 答：（1）反应中生成 CO2的质量 8.8g； （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80%；