中考化学总复习（人教版）综合模拟1(附答案)

中考化学总复习（人教版）综合模拟1(附答案)

1 综合模拟测试一 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 一、选择题（本大题包括 15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 45 分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬” 在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（ ）。 A．元素 B．原子 C．离子 D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（ ）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（ ）。 A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3 D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（ ）。 A．煤气泄漏，关阀开窗 B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭 D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（ ）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即 将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达 99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和 丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（ ）。 A．通常状况下氮气易溶于水 B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼 D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）。 A．原子在化学变化中能够再分 B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数 D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 8．以下叙述中，不正确的是（ ）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率 B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和 b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两 种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不 正确的是（ ）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液 中MgCl2的质量分数最小的是（ ）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2 D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（ ）。 A．配制 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子 C．硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 2 D．消除路面上的积雪可撒些盐，这样可以使雪较快地融化 12．某无色气体可能含有 CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每 一步反应或吸收均完全）： ①将无色气体充分燃烧；②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸的装置，装置的质量增加 7.2 g；③再将剩余气体通过盛 NaOH溶液的装置，装置的质量增加 8.8 g。下列推断错误的 是（ ）。 A．原无色气体中可能只含 H2和 CH4 B．原无色气体中可能只含 CH4 C．原无色气体中可能只含 CO和 H2 D．原无色气体中一定含有碳元素、氢元素 13．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液 中主要以 SO2－4 、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液 pH＝7，最后经过过滤、蒸发得到 精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ）。 A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 14．下列实验操作或实验现象的描述正确的是（ ）。 A．盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D．与滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，必须要清洗后再放回原瓶 15．下列实验过程与图像描述相符合的一组是（ ）。 二、填空题（本题包括 4个小题，共 20分） 16．（10分）（1）请用化学用语表示或写出符号的意义： ①氢氧根离子________；②二氧化硫中硫元素的化合价________；③3H2O________。 （2）下列食物：①米饭；②鸡蛋；③大豆油；④西红柿。能提供大量蛋白质的是________ （选填序号），蛋白质属于________（填“无机物”或“有机物”）。在日常生活中常用聚乙 烯塑料来生产食品包装袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于________材料。 （3）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有________、尼古丁和焦油，不吸 烟的人能闻到烟味的原因是____________；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填 字母）________（A.提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点）；一旦发 生 火 灾 ， 消 防 队 员 通 常 用 水 来 灭 火 ， 该 方 法 的 化 学 原 理 是 _______________________________。 17．（2分）根据如图 A、B、C三种固体的溶解度曲线回答： （1）要使 C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是____________________。 （2）将三种物质饱和溶液的温度分别从 50℃降到 20℃时，溶液中溶质的质量分数最 3 大的是________。 18．（4分）你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而 街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰（Mn）就是不锈钢的 主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。 （1）铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。 （2）不锈钢属于________（填序号）。 A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰 片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中， 一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。 ①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱．．．．的顺序是_____________________。 ②写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显 ＋ 2 价 ） ________________________________________________________________________。 19．（4分）如图所示 A～G是初中化学常见的物质。图中“―→”表示转化关系，“— —”表示相互能反应。已知 A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F 都是氧化物。请回答： （1）G的化学式为________，E与 F发生化学反应的基本类型是________，写出物质 B的一种用途：___________________________________________ ______________________； （2）C与 D发生反应的化学方程式可能是__________________。 三、简答题（本题包括 2个小题，化学方程式 2分，其他每空 1分，共 11分） 20．（5分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问 题： （1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是____________________。 （2）欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是 _____。 （3）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_________________。 （4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了 10 mL气体，则负极产生的气体体 积是________。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______________。 21．（6分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法 获取高纯度氧化铜的流程图。 回答下列问题： （1）1∶1的硫酸溶液是用 1体积 98%的浓硫酸与 1体积水混合而成，配制该硫酸溶液 时，一定要把________慢慢注入________中，并不断搅拌。 （2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：____________________________________。 （3）写出固体 B所含的物质：________。 （4）洗涤固体 B应使用的试剂是________。 四、实验探究题（本题包括 2个小题，共 18分） 22．（9分）下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答： 4 图甲 （1）仪器 a的名称是________。 （2）用 B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选________（填“b” 或“c”）。 （3）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的________ （填字母）；实验室制取并收集 CO2应选用图中的________（填字母）。 （4）用装置 E排空气收集 H2，气体应从导管的________（填“d”或“e”）端进入； 若制取的 O2用 F装置排水收集，请将图 F补画完整。 图乙 （5）图乙为制取Ｈ２并还原 Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶．．．．．．．组合部分相当图甲 装置 （填字母）；检查此装置气密性的具体操作是 ，若 现象为 ，则气密性良好。 23．（9分）阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见下图），有 一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究。 【提出问题】 这瓶标签破损的试剂是什么溶液？ 【作出猜想】 （1）阿里木猜想：可能是 NaOH溶液； （2）李明猜想：可能是 Na2CO3溶液； （3）你的猜想：可能是________溶液（任写一种）。 【实验验证】 （1）阿里木在玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，得出 pH＝10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液。你认为下列对阿里木 的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是________（填选项）。友情提示：表 中“√”表示正确；“×”表示错误。 选项 操作方法 测量结果 实验结论 A √ √ √ B √ × √ C × √ × D × × √ 5 （2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的。李明同学为验证自己的猜 想，选择上图中某种试剂进行了如下实验。请你帮他完成下列实验报告。 操作步骤 实验现象 结论及化学反应方程式 取样于试管中，加入________溶液 ______ 猜想正确．．．．。化学反应方程式 ____________________ 【实验拓展】 假如阿里木同学在实验中所使用的 pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 ________（填“偏大”“偏小”或“不变）。 五、计算题（共 6分） 24．（6分）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下： 如图所示的实验中，反应前氧化铁和炭粉的质量分别为 32 g和 1.2 g，反应后得到气体 A和 28.8 g黑色固体 B。 （1）求白色沉淀的质量； （2）推断黑色固体 B的化学式。（要求写出推断过程） 6 参考答案 1．A 药用胶囊中金属“铬”以化合物形式存在的铬元素。 2．A 用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃，利用了金刚石硬度大的性质，硬度属于物理 性质。 3．C K2SO4、K2CO3属于钾肥，Ca(H2PO4)2属于磷肥，NH4HCO3属于氮肥。 4．A 因为煤气属于易燃易爆物，含量达到一定程度容易发生爆炸，所以万一泄漏应 该先关闭阀门，再开窗通风；霉变大米含黄曲霉毒素，且黄曲霉毒素十分耐高温，蒸煮不能 将其破坏，所以蒸煮食用仍然可能引起疾病；水易导电，所以电器着火不能用水灭火，这样 容易引发触电事故；乘坐火车禁止携带易燃易爆物，鞭炮属于易燃易爆物，所以不能携带。 5．D 干冰是固体二氧化碳，由一种物质组成是纯净物；而加碘盐、调和植物油、洗 涤剂是由不同种物质组成的，是混合物。 6．A 通常状况下氮气不易溶于水。 7．A 原子在化学变化中不能再分。 8．D 催化剂的存在，能使化学反应速率得以改变；水电解过程中，由一种物质生成 两种新物质，发生的反应属于分解反应；由于构成物质的分子间存在间隔，两种不同的液体 混合后，总体积会变小；混合物是由不同种物质组成的，混合物中有可能只含有一种元素， 如红磷与白磷的混合物中只含磷元素。 9．C 利用元素周期表可以查阅某种元素的相对原子质量；确定元素的种类；利用原 子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称等。但元素之间是不能随意组合 成我们希望得到的新物质的。 10．C 所用物质中含镁元素的质量相等，由Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀盐酸 反应的化学方程式[Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O、Mg(OH)2＋ 2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑]可以看出，反应后都生成氯 化镁，根据质量守恒定律，镁元素的质量在反应前后不变，则生成的氯化镁中含镁元素的质 量相等，进一步可推断出生成的氯化镁的质量相等；反应后所得MgCl2溶液中的溶剂是水， 除镁与稀盐酸反应后的溶液中的水全部来自稀盐酸外，其余各物质与稀盐酸反应均产生水， 实验所用稀盐酸的质量相等，所含的水也相等；因此，反应产生水的质量越多，所得溶液中 MgCl2的质量分数越小；由以上化学方程式中 MgCl2与 H2O 的质量关系可知，在生成的氯 化镁质量相等的条件下，Mg(OH)2与稀盐酸反应产生水的质量最多，故 C 项所得溶液的质 量分数最小。 11．C 硝酸钾的饱和溶液降温后，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，仍为硝 酸钾的饱和溶液。 12．A 由实验②知有 7.2 g H2O生成，由实验③可知有 8.8 g CO2生成，说明该气体中， H：7.2 g×1×2 18 ×100%＝0.8 g，C：8.8 g×12 44 ×100%＝2.4 g；该气体中 C、H元素质量比＝ 2.8 g∶0.8 g＝3∶1，故原无色气体中可能只含 H2和 CH4是错误的。 13．D 加入 Na2CO3溶液一是将 Cu2＋除去，二是将过量的 BaCl2除去，故加入 Na2CO3 溶液一定在加入 BaCl2溶液之后。 14．B 盐酸使紫色石蕊溶液变红色；稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中；滴瓶上配 套的胶头滴管使用完毕不清洗，否则，导致瓶中溶液变稀。 15．B 向一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙后，氧化钙会与水发生反应生 成氢氧化钙，消耗了溶剂，同时反应放出的热量还会使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随 温度的升高而减小，以上因素均会使饱和氢氧化钙溶液中的氢氧化钙析出，使溶液中的溶质 质量减小；向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液的 pH逐渐增大，至完全反应后等 于 7，当氢氧化钠溶液过量后 pH会大于 7；向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶 液后，会同时发生如下两个反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓ ＋2NaCl，由于 HCl会与生成的 Cu(OH)2沉淀发生反应而将其溶解[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2 ＋2H2O]，因此在溶液中的盐酸被消耗完之前，溶液中不会有沉淀产生；等质量的镁、锌与 7 足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比锌多。本题只有 B项中的图像正确。 16．答案：(1)①OH－ ③三个水分子 (2)② 有机物 (有机)合成 (3)一氧化碳(CO或重金属盐) 分子在不断地运动 C 降低可燃物温度至着火点以下 解析：(1)①氢氧根离子为 OH－；②二氧化硫中硫元素的化合价为 S＋4O2；③3H2O表示 3个水分子。(2)鸡蛋富含蛋白质，米饭富含糖类，大豆油富含油脂，西红柿富含维生素， 蛋白质属于有机物，聚乙烯塑料属于合成材料。(3)香烟烟气中，CO、尼古丁和焦油、重金 属盐毒副作用最大，人闻到烟味是由于分子在不断运动，烟头引起火灾是使可燃物温度达到 着火点，用水来灭火是降低可燃物温度至着火点以下。 17．答案：(1)加入溶剂(或加水或降低温度) (2)B 解析：由图像知：C物质的溶解度随温度的升高而降低，由饱和变不饱和时增加溶剂(水) 或降低温度都可以，降温时 A、B两种物质都有晶体析出但 B析出的少，而 C 中虽无溶质 析出，但所含溶质小于 A和 B的，故 B中溶质质量分数最大。 18．答案： (1)O2(或氧气 ) (2)B (3)①Mg＞Mn＞Cu(或镁＞锰＞铜 ) ②Mn＋ CuCl2===MnCl2＋Cu 解析：(1)铁与空气中的水和氧气直接接触会导致铁制品锈蚀。(2)不锈钢属于金属材料。 (3)①锰片与氯化镁不反应，说明锰的活动性比镁弱，锰片与氯化铜反应，说明锰的活动性 比铜强；②锰与氯化铜生成铜和氯化锰。 19．答案：(1)H2 化合反应 灭火(或气体肥料或化工产品的原料等) (2)3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2(其他合理答案均可) 解析：人体胃液中含有的酸是盐酸，即 A为盐酸(HCl)，最轻的气体是氢气(H2)，而 G 为 H2，F是和氢气(H2)能够相互转化的氧化物，即 F为 H2O；E是能与水反应的氧化物，即 E为 CaO、Na2O等；能与盐酸反应，产生的氧化物可能为 H2O或 CO2，因 F为 H2O，故 B 为 CO2；B(CO2)与 C可相互转化则 C为 CO；D既能和盐酸反应又能和 CO反应且为氧化物， 则 D 为 Fe2O3、CuO等物质，则有：E(CaO)和 F(H2O)发生化合反应；CO2常用于灭火或用 作气体肥料等，CO能够还原 Fe2O3或 CuO，得金属单质。 20．答案：(1)吸附沉降 (2)引流 (3)煮沸 (4)20 mL(单位不写不给分) 化学反应前后 元素种类不变(答案合理即可) 解析：(1)加入明矾是为了吸附沉降；(2)过滤时玻璃棒起到引流的作用；(3)可用煮沸的 方法降低水的硬度；(4)正极上产生的是氧气为 10 mL，负极上产生的气体为氢气是 20 mL， 水电解生成氢气和氧气，化学变化中元素种类不变。 21．答案：(1)浓硫酸 水 (2)H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (3)Fe、Cu (4)稀硫酸 解析：( 1)稀释浓硫酸，一定要将浓硫酸注入水中，切不可将水注入浓硫酸中；(2)硫酸 与氧化铜反应的化学方程式：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；(3)滤液 A是 CuSO4溶液，与 Fe粉反应生成固体 Cu，由于 Fe粉过量，固体 B中有 Cu和 Fe；(4)利用 Fe与稀硫酸反应， 除去固体 B中的 Fe粉。 22. 答案：(1)酒精灯 (2)c (3)A、D B、C (4)e 所补装置如下图所示 (5)B 用 热水浸泡(或手捏)青霉素瓶一会儿 针筒活塞略向左移动 解析：(1)仪器 a为酒精灯。(2)若要求制取气体并能随时停止反应，则必须将反应物中 的固体和液体分离，故应选 c。(3)加热高锰酸钾制取氧气，发生装置选 A，因氧气不易溶于 8 水，可用排水法收集，故收集装置选 D；制取二氧化碳用石灰石或大理石与稀盐酸反应，不 需要加热，故发生装置选 B，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集， 故收集装置选 C。(4)因氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，若用 E装置，则应 e 进 d出；用 F 装置收集氧气，进气导管要短，稍露出橡皮塞，出气管要长，要伸到瓶底。 (5)制取氢气是用金属锌与稀硫酸反应，且不需要加热，故装置相当于 B，检查装置气密性 可用热水浸泡(或手捏)青霉素瓶一会儿，若针筒活塞略向左移动，说明不漏气。 23．答案：【作出猜想】(3)NaCl(或 Na2SO4或 NaNO3)(只要合理即可) 【实验验证】(1)B (2)H2SO4 有气泡产生 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(该小题其他合理答案也 可) 【实验拓展】偏小 解析：【作出猜想】(3)根据实验室同类药品摆放的原则，可判断标签破损的试剂应是含 钠元素的碱或盐溶液，因阿里木已猜想可能是 NaOH溶液，故另一猜想是钠的盐溶液，又 因为李明猜想可能是 Na2CO3溶液，则应猜想是 NaCl溶液或 Na2SO4溶液或 NaNO3溶液(只 要合理即可)。【实验验证】(1)阿里木的操作方法和实验结论是正确的，但数据记录有错误， 用 pH试纸只能粗略测定溶液的酸碱度，pH应精确到整数；(2)因碳酸盐遇酸会产生二氧化 碳气体，故检验是不是碳酸钠可取样加酸，观察有无气泡产生，且所用的酸溶液只能是所给 试剂中的硫酸溶液，其化学方程式为 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(其他合理答 案也可)；若测定碱性溶液时，pH试纸用水润湿，则会因为水的稀释降低了原溶液的碱性， 而使测量结果 pH偏小。 24．答案：(1)10 g (2)FeO 解析：(1)由题意可知，生成的气体 A 是二氧化碳，生成二氧化碳的质量＝32 g＋1.2 g －28.8 g＝4.4 g 设生成白色沉淀的质量为 x。 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 44 100 4.4 g x 44 100 ＝ 4.4 g x ，x＝10 g (2)根据现象判断黑色固体没有铁和碳。 氧化铁中含铁元素的质量＝32 g× 56×2 56×2＋16×3 ×100%＝22.4 g； 根据反应前后元素种类不变，则 B中铁元素的质量为 22.4 g，则黑色固体 B中含氧元 素的质量＝28.8 g－22.4 g＝6.4 g 若固体 B 的化学式为 FexOy，由化合物中原子的个数比＝ 元素的质量比 相对原子质量比 ，则 x∶y＝ 22.4 g 56 ∶ 6.4 g 16 ＝1∶1；故固体 B的化学式为 FeO。