中考化学总复习（人教版）精讲精练：第3单元物质构成的奥秘

中考化学总复习（人教版）精讲精练：第3单元物质构成的奥秘

1 第三单元 物质构成的奥秘 考标要求 备考指津 1.了解分子与原子的异同点，能 用粒子观点解释一些常见的现 象。 2．知道原子的构成，知道原子 结构示意图的含义，初步认识核 外电子在化学反应中的作用。 3．知道分子、原子、离子是构 成物质的粒子及它们的相互关 系。 4．掌握元素的概念，了解元素 的简单分类，能根据原子序数找 到元素在元素周期表中的位置。 5．记住并会书写 27 种常见元素 的符号，了解元素符号的含义。 6．能认识并能正确书写常见阴、 阳离子符号。 1.分子、原子之间的区别和联系及化学反应的实质是 学业水平考试命题的热点之一，能正确理解分子、 原子的概念及本质区别，能够用化学反应的实质去 理解物理变化和化学变化。 2．用分子、原子的基本性质解释日常生活中的现象， 设计实验验证分子的基本性质是命题的热点。 3．原子结构及其粒子间的关系是近几年考试的热点 之一，预测以后以简答题形式出现的几率较大。相 对原子质量的含义将与原子结构的知识综合考查， 开放性、探究性将有加强。 4．运用原子结构示意图推理元素的性质，判断微粒 是原子还是离子是常考题。 5．结合生产、生活实际考查物质的组成及元素的概 念是命题的热点，分值所占比例不大，题型以选择 题和填空题为主。 6．元素符号的意义及元素周期表的相关知识也常常 出现在命题中，题型以选择题为主。 考点梳理 考点一、物质的构成 1．分子 (1)概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (2)分子的基本性质 ①质量和体积都很小。②分子在不停地运动。温度越高，分子运动速率越快。③分子之 间有间隔。④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 (3)相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和。 (4)分子观点的应用 ①运用分子观点解释生活中常见的现象：我们可用分子来解释物质的扩散、溶解、蒸发、 挥发等现象；用分子间的间隙解释物质的“三态”变化等。 ②运用分子观点解释概念 a．物理变化和化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变 化，变成了其他物质的分子。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变 大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，这是化学变 化。 b．纯净物和混合物 2 由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的； 不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固 定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。 温馨提示 分子是保持物质化学性质的一种微粒，而不是唯一微粒。由分子构成的物质， 保持该物质化学性质的最小微粒是分子；由原子构成的物质，保持该物质化学性质的最小微 粒是原子。 2．原子 (1)概念 原子是化学变化中的最小粒子。 (2)原子的性质 ①原子的体积和质量都很小。②原子在不断运动。③原子之间有一定的间隔。④原子在 化学变化中不可再分，只是重新组合。 (3)结构 在中性原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (4)核外电子的排布 核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示 (5)相对原子质量 ①相对原子质量的定义 以碳 12(含有 6 个质子和 6 个中子的碳原子)的实际质量的 1/12 为标准，其他原子的质量 与它相比较所得的比值，即为该原子的相对原子质量。 ②求算公式 相对原子质量＝ 一个原子的质量 一个碳 12 原子的质量× 1 12 ③原子的近似相对原子质量 近似相对原子质量＝质子数＋中子数 3．离子 3 (1)离子的概念：带电荷的原子或原子团叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电 荷的原子叫做阴离子。 (2)离子的形成：根据原子核外最外层电子排布的特点可知，金属元素的原子易失去电子 形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子。 原子――→失去电子阳离子 原子――→得到电子阴离子 (3)表示的意义 温馨提示 (1)原子不一定比分子小。如汞原子不论是质量还是体积都比氢分子大，但由 原子构成的分子，原子则比其构成的分子小。 (2)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ，如氖原子(Ne)和水分子(H2O)。 考点二、物质的组成 1．元素 (1)元素定义 元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 (2)地壳中元素的含量(质量分数)占前四位的是氧、硅、铝、铁。 (3)元素符号的意义 ②对于单质是由单原子构成的，还表示一种单质。 例如： ③元素符号前面加上的数字，只能表示几个原子，如：2N 只能表示两个氮原子。 2．元素周期表 (1)元素周期表的结构：共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵 行叫做一个族(8、9、10 三个纵行共同组成一个族)。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号， 叫做原子序数。原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (3)元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分，并标明了元素的相对 原子质量。 (4)每一格(以氢元素为例) 自主预测 1．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是 ( )。 4 A．“热冰”是纯净物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质不同 D．结成“热冰”后，分子停止运动 2．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入 2 滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中 装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上 述现象的解释正确的是( )。 (1)甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关； (2)大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红； (3)乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分 改变，并使溶液变红；(4)氨水能使酚酞溶液变红。 A．(1)(4) B．(2)(3) C．(1)(2) D．(3)(4) 3．下列是表示气体分子的示意图，图中“ ”“ ”分别表示两种不同质子数的原子， 其中表示化合物的是( )。 4．对于图示 理解错误的是( )。 A．原 子可结合成分子 B．可用 表示氢分子的形成过程 C．物质都是由分子构成的 D．化学变化的本质是分子的破裂和原子的重新组合 5．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是( )。  A．甲是阳离子 B．乙是阴离子 C．甲、乙属于不同种元素 D．甲、乙都属于金属元素 6．有关氯离子和氯原子的叙述中不正确的是( )。 A．它们的质子数相同 B．它们的电子数相同 C．氯离子的最外电子层是相对稳定结构 D．它们的电子层数相同 7．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是( )。 A．物质都是由元素组成的 B．同种元素的原子核内中子数相同 C．在化学变化中元素的种类不发生改变 D．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数 5 8．“2H”表示的意义是( )。 A．2 个氢元素 B．2 个氢原子 C．氢分子 D．氢离子 9．如图是元素周期表的一部分，从图中获得的信息中，不正确的是( )。 A．原子序数是 9 B．氟元素是非金属元素 C．中子数是 9 D．氟的相对原子质量是 19.00 归类精析 [归类示例一]构成物质的微粒 【例 1】 下面是 4 位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是( )。 解析：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，离子带电，但分子和原子不带电。 原子是化学变化中的最小粒子，但分子在化学变化中可以再分，而离子可以得失电子变为原 子。分子是保持物质化学性质的最小粒子 (由分子构成的物质)。由原子构成的物质和由离子 构成的物质，分别由构成它的原子或离子保持其化学性质。 答案：B 方法归纳 解答此类题目时，要抓住概念中的关键词，准确理解概念、性质及结构特点。 如分子概念中的“保持”“化学性质”“最小”；原子概念中的“化学变化中”“最小”， 并进行概念的对比，找出它们的异同点，将有利于对知识的掌握。 [归类示例二]粒子的基本性质 【例 2】 液态水受热变成水蒸气，在这一过程中发生了变化的是( )。 A．水分子的大小 B．水分子间间隔的大小 C．氢分子的大小 D．氧原子的大小 解析：液态水受热分子间间隔增大变成水蒸气。故选 B。 答案：B 方法归纳 构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现 象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发生体积或状态变化时， 主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不 停运动有关。 6 [归类示例三]粒子结构示意图 【例 3】 根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )。 A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素 解析：决定元素化学性质的是最外层电子数，而②③最外层电子数不同，其化学性质就 不同；①为氮元素，②③为铝元素；①表示氮原子，②表示铝离子；③为铝原子。 答案：A 方法归纳 由结构示意图确定原子和元素的种类关键是看核电荷数；由结构示意图判断 原子和元素的性质关键是看最外层电子数；从结构示意图中核电荷数与核外电子数的比较可 以知道是原子还是离子，是阳离子还是阴离子。 [归类示例四]物质的元素组成 【例 4】 妈妈在厨房里使用了“加碘食盐”，这里的“碘”应理解为( )。 A．分子 B．单质 C．氧化物 D．元素 解析：加碘食盐是宏观物质，宏观物质用宏观概念表示，则“碘”是指元素。 答案：D 方法归纳 物质是由元素组成的，元素可以以单质形式存在(游离态)，也可以以化合物形 式存在(化合态)，商品的成分一般指元素，多以化合物的形式存在。 [归类示例五]元素周期表 【例 5】 如下图为元素周期表的一部分，下列叙述错误的是( )。 A．钙的核电荷数是 20 B．镁在化学反应中较易失电子 C．硫离子的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 解析：由表中钙的原子序数为 20，再结合原子序数＝质子数＝核电荷数，A 正确；由图 中知镁为金属元素，易失电子，B 正确；C 给出的是硫原子的结构示意图，硫离子最外层电 子数应为 8，故 C 错；由表中可看出，结尾元素的最外层达到稳定结构，化学性质稳定，D 正确。 答案：C 方法归纳 解答此类题目，关键是明确从元素周期表我们可以获得原子序数、元素名称、 元素符号、相对原子质量等信息，并可在此基础上，推断出元素种类、质子数、中子数等。 还要明确，元素周期表的排列，是依据最外层电子数和电子层数，同一周期的元素电子层数 相同，最外层电子数依次加 1。同一族的原子，最外层电子数相同，电子层数依次加 1。 易错剖析 易错点五：原子结构中各粒子的关系及相对原子质量与粒子数目关系不清 7 【例 1】 科学家计划用质子数为 20 的钙离子，轰击核电荷数为 98 的锎元素，使两元素 的原子核合在一起，合成质子数为 118 的新元素。对此，下列理解正确的是( )。 A．新元素的原子核外电子数为 98 B．新元素的核电荷数为 118 C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变 解析：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故新元素的核电荷数和核外电子数 均为 118，A 错误，B 正确；由相对原子质量≈质子数＋中子数，新元素原子的质子数为 118， 相对原子质量不可能为 118，C 错误；变化过程中质子数发生变化，元素种类发生变化，D 错误。 答案：B 误区警示 解答此类题目的关键是弄清构成原子的各粒子间以及它们与相对原子质量的 关系，即核电荷数＝质子数＝核外电子数，近似相对原子质量≈质子数＋中子数。有些同学 在解题时易将它们弄混，如把质子数当成相对原子质量等。 易错点六：宏观与微观分不清 【例 2】 下列有关二氧化碳的说法正确的是( )。 A．二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成 B．二氧化碳是由碳和氧气组成的 C．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 解析：二氧化碳由二氧化碳分子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子 构成的；二氧化碳是纯净物，而纯净物只能由一种物质组成；元素是宏观概念，只讲种类， 不讲个数。 答案：D 误区警示 A 的错误在于将“二氧化碳”这一宏观概念用微观概念“原子”来描述；C 中 的错误在于元素讲个数。解答此类题目的关键是弄清物质、元素、分子、原子之间的对应关 系。 1．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是( )。 A．分子很小 B．分子之间有间隙 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 2．下列说法中不正确的是( )。 A．CO 和 CO2 分子构成不同，所以化学性质不同 B．原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子 C．不同元素最本质的区别是质子数不同 D．原子得到或失去电子就变成离子 3．下列物质中，属于氧化物的是( )。 A．NaCl B．CaO C．NaOH D．H2SO4 4．元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，从下图获得的正确 信息是( )。 A．该元素的原子核外电子数是 19 B．该元素属于金属元素 8 C．该元素在地壳中的含量为 19.00% D．该元素的原子序数为 9 5．M 元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知： (1)M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 x＝________。 (2)M 元素与下列选项中____(填序号)元素不能形成化合物。 1．下列对一些事实的解释，不正确的是( )。 选项 事实 解释 A 物体的热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B 50 mL 酒精与 50 mL 水混合后体积小于 100 mL 分子之间有一定间隔 C 衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消 失 分子在不断地运动 D 固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 同种分子性质相同 2.钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能 好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为 22， 中子数为 26，则钛原子的核外电子数为( )。 A．48 B．26 C．22 D．4 3．下列说法正确的是( )。 A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素 B．原子是不能再分的最小粒子 C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子 D．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是 4．请用恰当的化学用语表示下列带点部分： (1)空气中含量最多的气体是氮气________； (2)加碘食盐中的“碘”是指碘元素________； (3)铯 (Cs)原子的结构示意图为 ，铯原子在化学反应中容易形成 铯离子________。 5．如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 9 回答下列问题： (1)金属铁是由________(填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，硫酸铜是由________ 构成的。 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 ①当 a＝________时，该粒子是 原子。 ②当 a＝8 时，该粒子是________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为________。 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角 度解释这种现象：_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 6．下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图，E 是钙元素在元素周期表中的信息。 E 请回答下列问题：(填序号) (1)A、B、C、D 四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是________； (2)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似________； (3)D 中 x＝________；从 E 图中你获得的信息有_________________________________ ________________________________________________________________________。(答 一条) 7．A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子核内只含一个质子，B 是组成有机化合物不可 缺少的元素，C 是生物细胞中含量最高的元素，D＋离子核外有 10 个电子。写出 A、B、C 三 种元素的名称或符号：A________、B________、C________；D＋离子的符号为________；A、 B、C、D 四种元素组成的一种化合物可用于治疗胃酸过多，其化学式为________。 8．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期 表的部分内容，请回答下列问题： 1 1 H 氢 2He 氦 2 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖 3 11Na 钠 12_ 镁 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩 (1)在元素周期表中，原子序数为 12 的元素符号是______，其原子结构示意图为 ，在化学反应中该原子易______(填“得到”或“失去”)电子。 10 (2)写出原子序数为 1、6、8、11 四种元素所组成化合物的化学式______。 (3)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如： ①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡； ②从左到右，各元素原子的电子层数相同； ③____________________________________________________________(任写一条)。 参考答案 导学必备知识 自主测试 1．A 2.D 3.D 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.C 品鉴经典考题 1．C 解析：在公共场所由于吸烟者吸烟产生烟气，构成烟气的分子不断运动导致非吸 烟者吸食“二手烟”。 2．B 解析：原子不显电性是因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总 数相等。 3．B 解析：氧化物是由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物。NaCl 不含氧元 素，故 A 不属于氧化物；CaO 是由两种元素组成且一种元素是氧元素，故 B 属于氧化物； CD 选项中的物质虽然都含有氧元素，但都是由三种元素组成，故 CD 都不属于氧化物。故 选 B。 4．D 解析：观察氟元素在元素周期表中的单元格可知，氟原子的原子序数是 9，原子 序数＝核电荷数＝核外电子数＝9；氟元素属于非金属元素；相对原子质量是 19.00。故 D 正 确。 5．答案：（1）8 （2）① 解析：（1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 M 元素 是氧元素，氧元素的核内质子数 8，故 x＝8。 （2）①表示的是原子，且最外层电子数＝8，在化学反应中不易得失电子，化学性质稳 定，与其他元素很难形成化合物。 研习预测试题 1．A 物体的热胀冷缩是分子间的间隔受热增大、遇冷减小的缘故，构成物质的分子大 小不随温度改变而改变，故 A 不正确。 2．C 钛原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝22，质子数、核电荷数、核外电子 数与中子数没有直接关系。 3．A 原子在化学变化中不能再分，在化学变化范畴外还可以再分，故 B 错；原子也可 以保持物质的化学性质，故 C 错；离子也可以直接构成物质，如氯化钠由 Na＋、Cl－构成， 故 D 错。 4．答案：（1）N2 （2）I （3）Cs＋ 11 解析：氮气是由氮分子构成的，每个氮分子由 2 个氮原子构成，所以氮气的化学式是 N2； 碘的元素符号是 I；Cs 原子的最外层有 1 个电子，易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的 离子。 5．答案：（1）原子 离子 （2）①10 ②阴离子 O2－ （3）氯化氢分子总是在不断地运动着 解析：（1）金属是由原子构成的，CuSO4 是由 Cu2＋和 SO 构成的；（2）在原子中，质 子数等于核外电子数，a＝2＋8＝10；当 a＝8 时，质子数比电子数少 2 个，该粒子带负电， 属于阴离子，符号为 O2－；（3）因为分子是在不停运动着的，所以走进实验室就能闻到 HCl 的气味。 6．答案：（1）A、B （2）C （3）8 这种元素的名称为钙（或该元素的元素符号为 Ca 等合理答案均可） 解析：属于同种元素的粒子必须具有相同的核电荷数；最外层电子数相同的原子具有相 似的化学性质；由核电荷数为 18 可知 D 粒子是氩原子，稀有气体是由原子构成的，依据核 内质子数等于核外电子数可求出 x＝8，从 E 图中可得到很多信息，如该元素的名称、符号、 原子序数、相对原子质量等。 7．答案：H C O Na＋ NaHCO3 解析：只含一个质子的只有氢元素；有机化合物都含有碳元素，可见 B 为碳元素；人体 中含量最高的物质是水，而水中氧元素占 8/9，所以人体中含量最多的元素为氧；D＋核外有 10 个电子，则 D 原子核内有 10＋1＝11 个质子，即钠元素。小苏打 NaHCO3 常用于治疗胃酸 过多。 8．答案：（1）Mg 失去 （2）NaHCO3 （3）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依 次增加（只要合理均可） 解析：（1）由元素周期表不难看出 12 号元素为 Mg，它是金属元素，其最外层有 2 个 电子，在化学反应中易失去电子；（2）原子序数为 1、6、8、11 的四种元素分别为 H、C、 O、Na，可组成 NaHCO3 这种物质；（3）观察上述表格我们会发现许多规律：如在每一层中 从左到右元素原子的最外层电子数依次增加，原子序数也依次增加等。