人教版九年级全册优秀教案第10单元课题1常见的酸和碱(第2课时)

人教版九年级全册优秀教案第10单元课题1常见的酸和碱(第2课时)

1 课题 1 常见的酸和碱（三课时） 第二课时 [引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸 和碱的性质和用途。 [板书]二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 [教师]强调闻气味的方法。 [学生活动] [讨论交流] [总结] 无色液体 无色液体 瓶口出现白雾 无明显现象 刺激性气味 无味 [引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? [投影] 用途 盐酸 （HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化 锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 2 硫酸 （H2SO4） 重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼 石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 [引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题? 进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究](投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验： 实验 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓酸滴到一小块布上 [教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。 [学生活动](教师注意学生安全) [交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部 位已破烂。 [反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法? [学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。 [教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 [引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题? [教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生 用手接触烧杯外壁。 [分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么? [学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? [学生发言]能；不能。 [教师演示]在 500mL 锥形瓶中盛约 25 mL 浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有 水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 [学生描述现象] 水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。 3 [设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第 1 个演示实验中的水、浓 硫酸对调? [学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。 [教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅。 稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验 1。 [小结并板书]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不 断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 [思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么? [学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。 2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐 蚀皮肤、衣服。 [过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。 [活动与探究](投影展示) (1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀 硫酸的反应，写出化学方程式。 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 4 铁 [讨论]上面反应的生成物有什么共同之处? (3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净， 铁钉表面和溶液颜色有什么变化? 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O [讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中? 为什么? (4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 [学生活动，教师巡视] [交流与讨论] [总结并板书] 2．酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 [过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。 [板书]三、几种常见的碱 [活动与探究](投影展示) 用镊子夹取 3 小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的 5 试管里，并用手触摸试管外壁 [学生活动] [互相交流] [现象与分析] 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收空气中水分 试管外壁温度较高 溶解时放热 [教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫做潮解。 2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 [引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质? [教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约 20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约 20 min 后 取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验) [学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 [反思]通过这个实验，你有什么感想? [学生]使用氢氧化钠时应十分小心。 [教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 [介绍](投影展示) 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工 业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 [过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱， 下面我们简单了解它的性质。 [实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 [学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。 [教师]1．生石灰与水发生化学反应： CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。 2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。 [总结并板书]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。 2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 6 [过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探 讨。 [活动与探究] (1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 (2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合， 用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出 三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： (3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 [学生活动] [交流与讨论] [讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属 氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子 团：CO2→CO3 原子团、SO2→SO3 原子因、SO3→SO4 原子团(氧原子数增加 1 个)。所以： 2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O [总结板书] 3．碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 [反思]这节课我们都学习了哪些知识? [小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时 必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。 [作业]习题 4、5 板书设计 二、几种常见的酸 7 1．浓硫酸 (1)吸水性 (2)强腐蚀性 (3)稀释操作 (4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法 2．酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 三、几种常见的碱 1. 碱有腐蚀性，使用时应十分小心。 2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 3．碱有一些相似的化学性质： (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。 年级 初三 学科 化学 版本 期数 内容标题 常见的酸和碱（三课时） 分类索引号 G.623.2 分类索引描述 教学法 主题词 常见的酸和碱（三课时） 栏目名称 教案精选 供稿老师 审稿老师 录入 一校 二校 审核