人教版九年级化学上册单元目标检测：第3单元 物质构成的奥秘（含13年中考试题）

人教版九年级化学上册单元目标检测：第3单元 物质构成的奥秘（含13年中考试题）

1 化学人教版九年级上第三单元物质构成的奥秘单元检测 (时间：45 分钟 满分：100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(山东潍坊中考)生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油 ”等商品，这里 的“碘、钙、铁”是指( ) A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．(北京中考)将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气 体分子( ) A．间隔增大 B．质量增大 C．体积增大 D．个数增多 3．(山 西中考)下列物质由分子直接构成的是( ) A．铁 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 4．(江苏宿迁中考)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He3)，其原子核内质子数为 2，中子数为 1，则氦原子的核外电子数为( ) A．1 B．2 C．3 D．4 5．(山东泰安中考)“2H”表示的意义是( ) A．2 个氢元素 B．2 个氢原子 C．氢分子 D．氢离子 6．(湖北武汉中考)氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈 的氨味。从微观角度分析，其原因是( ) A．组成氨水的元素种类发生改变 B．氨分子在不断运动 C．氨分子由静止变为运动 D．氨分子的体积变大了 7．(湖南株洲中考)根据原子结构示意图 不能确定的是( ) A ．元素的化学性质 B．相对原子质量 C．原子序数 D．元素种类 8．(广西桂林中考)下列说法正确的是( ) A．NaCl 由 Cl－和 Na＋构成 B．Cl－的质子数比电子数多 1 C．原子都由质子、中子、电子构成 D．保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 9．(山东东营中考)如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的 是( ) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Si 元素的名称是硅，其核电荷数为 14 B．Mg 原子的核外电子排布是 C．Al 的相对原子质量是 26.98 g D．它们都属于金属元素 10．(四川泸州中考)某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 有相同的核外电子数， 下列说法正确的是( ) 2 A．该元素位于周期表第二周期 B．该粒子为阴离子 C．该 粒子核电荷数为 10 D．该粒子为 Na＋ 11．2011 年 3 月日本大地震引发了核泄漏事故，事故发生时，放射 性原子氮 16 可能短 暂存在。氮 16 的质子数为 7，中子数为 9。下列有关氮 16 的说法正确的是( ) A．核外电子数为 9 B．相对原子质量为 14 C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素 12．(甘肃兰州中考)用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是( ) A．水沸腾后壶盖被顶起——温度升高，分子的体积变大 B．春天百花盛开，花香四溢——分子在不断运动 C．50 mL 水与 50 mL 酒精混合，液体总体积小于 100 mL——分子之间有间隔 D．水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 13．下列关于元素的叙述中，正确的是( ) A．质子数相同的两种粒子属于同种元素 B．同种元素的原子结构和质量完全相同 C．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D．不同种元素的根本区别是核内质子数不同 14．(四川成都中考)如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( ) A．钙的核电荷数是 20 B．镁在化学反应中较易失去电子 C．硫离子 的结构示意图是 D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 15．(湖北黄 石中考)根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( ) ① ② ③ A．②③化学性质相同 B．它们表示两种元素 C．①表示的是原子，②表示的是离子 D．②表示的元素是金属元素 二、填空题(共 55 分) 16．(每空 2 分，共 30 分)在①分子 ②原子 ③质子 ④电子 ⑤离子 ⑥原子核 ⑦ 中子 ⑧元素中，选择合适的概念填空： (1)构成物质的基本粒子是__________、____________、____________，__________是 化学变化中的最小微粒，它是由________和________构成的； (2)元素的种类由____________数决定；质量很小，可以忽略的粒子是____________； 原子的质量由________数和__________数决定； (3)钠原子和钠离子因具有相同的________数，故属于同种________； (4)氯化钠是由钠____________和氯____________构成的； (5)带电的基本粒子是____________________________。 3 17．(每空 1 分，共 3 分)(辽宁大连中考)用微粒的观点回答下列问题： (1)保持水的化学性质的微粒是_______________________________ _________。 (2)用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是____________________________。 (3)一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是________________________。 18．(每空 2 分，共 6 分)(湖北荆州中考)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ，请回答下列问题： (1)若 m＝11，则该粒子所对应元素的符号为________________； (2) 若 该 粒 子 带 两 个 单 位 负 电 荷 ， 且 n ＝ 8 ， 则 该 粒 子 的 符 号 为 _ ___________； (3)若 m－n＜10，则该粒子是一个________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 19．(每空 2 分，共 8 分)(广西桂林中考)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显 示的信息如图所示： 图 1 图 2 38 Sr 锶 87.62 图 3 (1)锶属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)锶元素的原子序数为__________，相对原子质量为______________________。 (3)图 2 所表示的粒子的化学符号是____ __________________。 20．(每空 2 分，共 8 分)(甘肃兰州中考)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图， E 是钙元素在元素周期表中的信息。 E 请回答下列问题：(填序号) 4 (1)A、B、C、D 四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是______________； (2)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似______________； (3)D 中 X 为______ ____；从 E 图中你获得的信息有______________。(答一条) 5 参考答案 1．答案：A 点拨：碘盐、高钙牛奶、铁强化酱油都是宏观物质，宏观物质是由元素组 成的。 2．答案：A 点拨：从平原到高原外界压强减小，所以包装袋鼓起，气体分子间隔增大。 3．答案：B 点拨：铁、金刚石由铁原子和碳原子直接构成，水由水分子直接构成，氯 化钠由钠离子和氯离子直接构成。 4．答案：B 点拨：原子内，质子数＝核外电子数＝2。 5．答案：B 点拨：元素符号前加数字，表示原子个数。元素是宏观概念，只能讲种类， 不能讲个数。 6．答案：B 点拨：闻到氨的气味是因为氨分子在不断运动。微粒之间有间隔，微粒是 在不断运动的；物质的三态变化是微粒之间的间隔发生变化，而微粒大小不变。 7．答案：B 点拨：相对原子质量＝质子数＋中子数，原子结构示意图不能表示出中子 数。元素的化学性质由最外层电子数决定；原子序数＝核内质子数＝12；元素种类由质子数 决定。 8．答案：A 点拨：Cl－中质子数比 电子数少 1，普通氢原子中无中子，保持水化学性 质的最小粒子是水分子。 9．答案：A 点拨：原子序数＝质子数＝核电荷数，A 正确。原子的最外层电子数不超 过 8 个，相对原子质量单位为“1”，Si 属于非金属元素，B、C、D 都错误。 10．答案：D 点拨：Ne 原子核外有 10 个电子，由题意可得该元素的原子核外有 11 个 电子，是 Na 元素，核电荷数为 11，失去一个电子形成 Na＋。 11．答案：D 点拨：氮 16 原子的质子数＝核外电子数＝7；氮 16 的相对原子质量是 16；普通氮原子和氮 16 质子数相同，但中子数不同，普通氮原子的中子数是 7，氮 16 的中 子数为 9，它们应该是不同的原子；由于质子数都是 7，属于同种元素。 12．答案：A 点拨：温度升高，水分子运动速率加快，水分子间的间隔距离变大，水 分子本身没变化。 13．答案：D 点拨：粒子可以是原子、分子等，两种粒子是否属于同种元素，必须都 是原子时才能根据质子数来判断。由于同种元素的原子内中子数可以不同，所以同种元素原 子的质量也不完全相同。元素在原子的基础上，以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类 划分，与原子中的中子数、电子数无关，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。 14．答案：C 点拨：元素周期表中，原子序数＝核电荷数，从表中看出，钙的原子序 数为 20，核电荷数也是 20，A 对；镁的原子序数为 12，根据核外电子的排布规律，镁的最 外层电子数应为 2，故容易失去电子，B 对；硫的原子序数为 16，其原子的最外层是 6 个电 子，容易得到 2 个电子，故其离子的最外层电子数应为 8，C 错；每个周期结尾元素都是稀 有气体元素，故化学性质比较稳定，D 对。 15．答案：A 点拨：决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数。 ②③最外层电子数不同，其化学性质就不同；①为氮元素，②、③为铝元素；①表示氮原子， ②表示铝离子；铝元素是一种金属元素。 16．答案：(1)分子 原子 离子 原子 原子核 核外电子 (2)质子 电子 质子 中子 (3)质子 元素 (4)离子 离子 (5)质子、电子、离子、原子核 17．答案：(1)水分子 (2)分子不断运动 (3)温度降低，分子间隔变小 点拨：(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子；(2)分子不断运动，使水分子扩散到空 气中，故变干；(3)由水蒸气冷凝成水时，水分子之间的间隔变小。 18．答案：(1)Na (2)S2－ (3)阴离子 6 点拨：根据质子数＝原子序数可知，m＝11 时，是钠元素的粒子；该粒子带两个单位负 电荷，且 n＝8，说明 m＝16，粒子是硫离子；m－n＜10，即 m＜10＋n，也就是说，质子数 小于电子数，粒子是阴离子。 19．答案：(1)金属 (2)38 87.62 (3)Sr2＋ 点拨：根据图 3，根据锶的名称确定锶属于金属元素；原子序数为 38；相对原子质量为 87.62；图 2 是锶原子失去最外层电子形成的锶离子。 20．答案：(1)A、B (2)C (3)8 钙元素的原子序数为 20(或钙元素的相对原子质量为 40.08 等合理答案即可) 点拨：(1)同种元素的粒子具有相同的质子数；(2)A 粒子和 C 粒子的最外层电子数相等， 即具有相似的化学性质；(3)X＝18－10＝8，E 中所供信息为：