人教版九年级化学上册单元目标检测:第3单元 物质构成的奥秘(含13年中考试题)

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人教版九年级化学上册单元目标检测:第3单元 物质构成的奥秘(含13年中考试题)

1 化学人教版九年级上第三单元物质构成的奥秘单元检测 (时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(山东潍坊中考)生活中常遇到“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油 ”等商品,这里 的“碘、钙、铁”是指( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 2.(北京中考)将密封良好的方便面从平原带到高原时,包装袋鼓起,是因为袋内的气 体分子( ) A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 3.(山 西中考)下列物质由分子直接构成的是( ) A.铁 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 4.(江苏宿迁中考)科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦(He3),其原子核内质子数为 2,中子数为 1,则氦原子的核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.4 5.(山东泰安中考)“2H”表示的意义是( ) A.2 个氢元素 B.2 个氢原子 C.氢分子 D.氢离子 6.(湖北武汉中考)氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈 的氨味。从微观角度分析,其原因是( ) A.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 7.(湖南株洲中考)根据原子结构示意图 不能确定的是( ) A .元素的化学性质 B.相对原子质量 C.原子序数 D.元素种类 8.(广西桂林中考)下列说法正确的是( ) A.NaCl 由 Cl-和 Na+构成 B.Cl-的质子数比电子数多 1 C.原子都由质子、中子、电子构成 D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子 9.(山东东营中考)如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的 是( ) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.Si 元素的名称是硅,其核电荷数为 14 B.Mg 原子的核外电子排布是 C.Al 的相对原子质量是 26.98 g D.它们都属于金属元素 10.(四川泸州中考)某元素原子失去 1 个电子后形成的粒子与 Ne 有相同的核外电子数, 下列说法正确的是( ) 2 A.该元素位于周期表第二周期 B.该粒子为阴离子 C.该 粒子核电荷数为 10 D.该粒子为 Na+ 11.2011 年 3 月日本大地震引发了核泄漏事故,事故发生时,放射 性原子氮 16 可能短 暂存在。氮 16 的质子数为 7,中子数为 9。下列有关氮 16 的说法正确的是( ) A.核外电子数为 9 B.相对原子质量为 14 C.和普通氮原子是相同的原子 D.和普通氮原子属于同种元素 12.(甘肃兰州中考)用分子的观点解释下列事实,其中不正确的是( ) A.水沸腾后壶盖被顶起——温度升高,分子的体积变大 B.春天百花盛开,花香四溢——分子在不断运动 C.50 mL 水与 50 mL 酒精混合,液体总体积小于 100 mL——分子之间有间隔 D.水与过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 13.下列关于元素的叙述中,正确的是( ) A.质子数相同的两种粒子属于同种元素 B.同种元素的原子结构和质量完全相同 C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同 14.(四川成都中考)如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( ) A.钙的核电荷数是 20 B.镁在化学反应中较易失去电子 C.硫离子 的结构示意图是 D.每个周期结尾元素的化学性质比较稳定 15.(湖北黄 石中考)根据下列三种微粒结构示意图,所获取信息不正确的是( ) ① ② ③ A.②③化学性质相同 B.它们表示两种元素 C.①表示的是原子,②表示的是离子 D.②表示的元素是金属元素 二、填空题(共 55 分) 16.(每空 2 分,共 30 分)在①分子 ②原子 ③质子 ④电子 ⑤离子 ⑥原子核 ⑦ 中子 ⑧元素中,选择合适的概念填空: (1)构成物质的基本粒子是__________、____________、____________,__________是 化学变化中的最小微粒,它是由________和________构成的; (2)元素的种类由____________数决定;质量很小,可以忽略的粒子是____________; 原子的质量由________数和__________数决定; (3)钠原子和钠离子因具有相同的________数,故属于同种________; (4)氯化钠是由钠____________和氯____________构成的; (5)带电的基本粒子是____________________________。 3 17.(每空 1 分,共 3 分)(辽宁大连中考)用微粒的观点回答下列问题: (1)保持水的化学性质的微粒是_______________________________ _________。 (2)用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的原因是____________________________。 (3)一定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的原因是________________________。 18.(每空 2 分,共 6 分)(湖北荆州中考)某粒子(原子或离子)的结构示意图为 ,请回答下列问题: (1)若 m=11,则该粒子所对应元素的符号为________________; (2) 若 该 粒 子 带 两 个 单 位 负 电 荷 , 且 n = 8 , 则 该 粒 子 的 符 号 为 _ ___________; (3)若 m-n<10,则该粒子是一个________(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 19.(每空 2 分,共 8 分)(广西桂林中考)锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显 示的信息如图所示: 图 1 图 2 38 Sr 锶 87.62 图 3 (1)锶属于__________元素(填“金属”或“非金属”)。 (2)锶元素的原子序数为__________,相对原子质量为______________________。 (3)图 2 所表示的粒子的化学符号是____ __________________。 20.(每空 2 分,共 8 分)(甘肃兰州中考)下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图, E 是钙元素在元素周期表中的信息。 E 请回答下列问题:(填序号) 4 (1)A、B、C、D 四种粒子结构示意图中,属于同种元素的粒子是______________; (2)A 粒子的化学性质与 B、C、D 中哪一种粒子的化学性质相似______________; (3)D 中 X 为______ ____;从 E 图中你获得的信息有______________。(答一条) 5 参考答案 1.答案:A 点拨:碘盐、高钙牛奶、铁强化酱油都是宏观物质,宏观物质是由元素组 成的。 2.答案:A 点拨:从平原到高原外界压强减小,所以包装袋鼓起,气体分子间隔增大。 3.答案:B 点拨:铁、金刚石由铁原子和碳原子直接构成,水由水分子直接构成,氯 化钠由钠离子和氯离子直接构成。 4.答案:B 点拨:原子内,质子数=核外电子数=2。 5.答案:B 点拨:元素符号前加数字,表示原子个数。元素是宏观概念,只能讲种类, 不能讲个数。 6.答案:B 点拨:闻到氨的气味是因为氨分子在不断运动。微粒之间有间隔,微粒是 在不断运动的;物质的三态变化是微粒之间的间隔发生变化,而微粒大小不变。 7.答案:B 点拨:相对原子质量=质子数+中子数,原子结构示意图不能表示出中子 数。元素的化学性质由最外层电子数决定;原子序数=核内质子数=12;元素种类由质子数 决定。 8.答案:A 点拨:Cl-中质子数比 电子数少 1,普通氢原子中无中子,保持水化学性 质的最小粒子是水分子。 9.答案:A 点拨:原子序数=质子数=核电荷数,A 正确。原子的最外层电子数不超 过 8 个,相对原子质量单位为“1”,Si 属于非金属元素,B、C、D 都错误。 10.答案:D 点拨:Ne 原子核外有 10 个电子,由题意可得该元素的原子核外有 11 个 电子,是 Na 元素,核电荷数为 11,失去一个电子形成 Na+。 11.答案:D 点拨:氮 16 原子的质子数=核外电子数=7;氮 16 的相对原子质量是 16;普通氮原子和氮 16 质子数相同,但中子数不同,普通氮原子的中子数是 7,氮 16 的中 子数为 9,它们应该是不同的原子;由于质子数都是 7,属于同种元素。 12.答案:A 点拨:温度升高,水分子运动速率加快,水分子间的间隔距离变大,水 分子本身没变化。 13.答案:D 点拨:粒子可以是原子、分子等,两种粒子是否属于同种元素,必须都 是原子时才能根据质子数来判断。由于同种元素的原子内中子数可以不同,所以同种元素原 子的质量也不完全相同。元素在原子的基础上,以核电荷数(即核内质子数)为标准进行种类 划分,与原子中的中子数、电子数无关,即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定的。 14.答案:C 点拨:元素周期表中,原子序数=核电荷数,从表中看出,钙的原子序 数为 20,核电荷数也是 20,A 对;镁的原子序数为 12,根据核外电子的排布规律,镁的最 外层电子数应为 2,故容易失去电子,B 对;硫的原子序数为 16,其原子的最外层是 6 个电 子,容易得到 2 个电子,故其离子的最外层电子数应为 8,C 错;每个周期结尾元素都是稀 有气体元素,故化学性质比较稳定,D 对。 15.答案:A 点拨:决定元素种类的是质子数,决定元素化学性质的是最外层电子数。 ②③最外层电子数不同,其化学性质就不同;①为氮元素,②、③为铝元素;①表示氮原子, ②表示铝离子;铝元素是一种金属元素。 16.答案:(1)分子 原子 离子 原子 原子核 核外电子 (2)质子 电子 质子 中子 (3)质子 元素 (4)离子 离子 (5)质子、电子、离子、原子核 17.答案:(1)水分子 (2)分子不断运动 (3)温度降低,分子间隔变小 点拨:(1)分子是保持物质化学性质的最小粒子;(2)分子不断运动,使水分子扩散到空 气中,故变干;(3)由水蒸气冷凝成水时,水分子之间的间隔变小。 18.答案:(1)Na (2)S2- (3)阴离子 6 点拨:根据质子数=原子序数可知,m=11 时,是钠元素的粒子;该粒子带两个单位负 电荷,且 n=8,说明 m=16,粒子是硫离子;m-n<10,即 m<10+n,也就是说,质子数 小于电子数,粒子是阴离子。 19.答案:(1)金属 (2)38 87.62 (3)Sr2+ 点拨:根据图 3,根据锶的名称确定锶属于金属元素;原子序数为 38;相对原子质量为 87.62;图 2 是锶原子失去最外层电子形成的锶离子。 20.答案:(1)A、B (2)C (3)8 钙元素的原子序数为 20(或钙元素的相对原子质量为 40.08 等合理答案即可) 点拨:(1)同种元素的粒子具有相同的质子数;(2)A 粒子和 C 粒子的最外层电子数相等, 即具有相似的化学性质;(3)X=18-10=8,E 中所供信息为:
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