人教版化学九年级下册第8单元综合技能过关训练新人教版

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第八单元技能过关训练 可能用到的相对原子质量 H ：1 O：16 S：32 Fe：56 Zn：65‎ 一、选择题（每小题1分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是 （ ）‎ A．铁锅的价格便宜 B．使用铁锅能补充人体所需的碳元素 C．使用铁锅能补充人体所需的铁元素 D．铁的化学性质活泼 ‎2．下列有关金属的说法中正确的是 （ ）‎ A．地球上的金属都以化合物的形式存在 B．合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更大、更硬 C．地球上的金属资源都存在于地壳中 D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 ‎3．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是 ( )‎ A．青铜　　　　 B．紫铜　　　　　　 C．生铁　　　　　 D．焊锡 ‎4．有关金属资源的叙述错误的是 （　　）‎ A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在    ‎ ‎ B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.保护金属资源的唯一途径是防止金属的腐蚀   ‎ D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生 ‎5．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是 （ ）‎ A．硫酸锌 B．氯化镁 C．硫酸铝 D．氯化铁 ‎6．下列实验现象中你认为不能证明锌的金属活动性比铁强的是 （ ）‎ A．同形状的锌和铁投入到相同的盐酸中,锌的表面气泡冒出较快 B．锌能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁 C．锌和铁都能和硫酸铜溶液反应置换出铜 D．铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌 ‎7．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：‎ X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ ‎ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z 7‎ Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X 则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为 ( )‎ A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y ‎8．如右图所示，在等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆 调平后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀H2SO4和CuSO4‎ 中，一段时间后杠杆将会 （ ）‎ A．左端上翘 B．右端上翘 C．仍保持平衡 D．无法判断 ‎ ‎9．下列除去杂质的方法中，错误的是 （ ）‎ 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A．‎ 稀硫酸 铜 过滤 B．‎ CaSO4溶液 稀硫酸 过量CaCO3、过滤 C．‎ FeCl2溶液 CuCl2‎ 过量铁粉、过滤 D．‎ 二氧化碳 一氧化碳 点燃 ‎10．把一定质量的锌和镁分别投入到适量的稀盐酸中，充分反应后，生成相等质量的氢气，‎ 则投入的锌和镁的质量比是 （ ）‎ A．1：1 B．65：‎24 ‎‎ C．24：65 D．无法确定 二、填空题（本题包括6个小题,每空1分，共计16分）‎ ‎11．写出下列生活中常用金属的化学式：温度计填充的金属是 ；暖水瓶中瓶胆上镀的一层银白色金属是 ；为防止铁制品生锈，在其表面刷一层“银粉”是 。‎ ‎ 12．在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有           性；铁块可以制成铁丝，是利用它的           性；做电线时铝比铁好，说明           ；‎ 用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出            。‎ ‎13．黄铜是由铜锌组成的合金，其颜色与黄金相似。黄铜属于 （填“混合物”或“化合物” ），有些不法分子将黄铜假冒金元宝骗取钱财，你帮助别人鉴别的方法是（用化学方程式表示）： 。‎ ‎14. 下表是某种常见金属的部分性质：‎ 7‎ 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 ‎2.70g‎/cm3‎ ‎660.4℃‎ 良好 良好 良好 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：‎ ‎（1）试推断该金属可能的一种用途____________________________；‎ ‎（2）该金属的活动性比铜__________________________(填“强”或“弱”)；‎ ‎15．试用你所学过的化学知识解释下列有关问题或现象。‎ ‎⑴ 观察盛水的铁锅，可以发现铁锅与水面接触的一圈最易生锈，其原因是 ，防止铁生锈的措施之一是 。‎ ‎（2）使用铁锅能补充人体所需的铁元素是因为少量铁进入胃部后与胃酸（主要成分盐酸）发生反应生成了溶于水的铁的化合物从而被吸收，用化学方程式表示铁在胃部的转化过程：___ ___ 。‎ ‎16．实验表明浓硫酸可以盛装在铁制容器中(使铁发生钝化，不再反应)，某地却报道盛装浓硫酸的铁桶在用水清洗时，遇明火却发生了爆炸，其原因是（化学方程式表示）：______ ___ ，___ ___ 。 ‎ 三、简答题（本题包括4个小题，共12分）‎ ‎17．（2分）用简单的方法鉴别铁粉和木炭粉。（写出实验操作过程、现象和结论）‎ ‎18．金属与人类生活密切相关，请回答下列有关金属的问题。‎ ‎（1）请写出用硫酸除去铁锈的化学方程式。‎ ‎（2）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质有哪些? 可能含有的溶质是什么? ‎ ‎19．（3分）有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。‎ （1） 在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后再加热，其目的是什么？‎ ‎（2）在C处看到的现象是澄清石灰水变混浊，写出其反应的化学方程式。‎ ‎（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是什么？‎ 7‎ ‎20．（4分）下表提供了一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息。‎ ‎（1）请先根据表中的已知信息，将表格填写完整。‎ 物质 钠与冷水 镁与冷水 镁与水蒸气 铁与冷水 铁与水蒸气 能否发生 反应 剧烈反应 缓慢反应 不反应 加热条件下 能反应 对比表中信息，小强认为金属活动性是：钠＞镁＞铁，请你分析小强的理由。‎ ‎（2）铁虽然常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中容易 生锈。某同学进行了如右图所示实验，一周后发现铁钉表面 锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是哪一处（填 字母）？产生该现象的原因是什么？‎ 四、综合题（共12分）‎ ‎21．钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会主体育场“鸟 巢”，就是用了大量的钢铁。‎ ‎（1）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________和___________共同作用的结果；‎ ‎（2）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_________________________；‎ ‎（3）家庭厨房用完的菜刀要擦干存放，理由是 ‎ ‎（4） 铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，原因是什么？‎ 过量空气、高温 ‎①‎ 焦炭、高温 ‎②‎ 赤铁矿、高温 ‎③‎ ‎（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：‎ ‎ 焦炭 CO2 CO Fe ‎ 请写出第①、③步反应的化学方程式：①_______________________________________；‎ ‎③ 。‎ ‎（6‎ 7‎ ‎）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_____________________________（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。‎ ‎（7）若将‎13g锌放入‎100g足量稀硫酸溶液中充分反应后，则可以生成氢气多少克？ ‎ 7‎ 参考答案 一、选择题（共计10分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C B B C D C B A D B 二、填空题（共计16分）‎ ‎11．Hg ；Ag ； Al 。‎ ‎12．导热性；延展性；铝的导电性比铁强；钛合金的耐腐蚀性比钢强。‎ ‎13．混合物 ； Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 。（其他合理答案均可）‎ ‎14．（1）做电线；（其他合理答案均可） （2）强；‎ ‎15．(1)在与水接触的地方，同时也与空气接触，在氧气、水的共同作用下，铁最容易生锈 ；在铁制品表面涂保护层。（其他合理答案均可）‎ ‎ （2）Fe + 2HCl === Fe Cl2 + H2↑‎ ‎16． Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2H2 + O2 点燃 2H2O 三、简答题（共计12分）‎ ‎17．分别取两种粉末少许置于试管中，然后分别滴加适量的稀盐酸（1分）。有气泡产生 者是铁粉，无气泡产生者是炭粉（1分）。（其他合理答案均可）‎ ‎18．(1) Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (1分)‎ ‎ (2)一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 (1分) ； 可能含有AgNO3 (1分)‎ ‎19．（1）赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸。 （1分）‎ ‎（2）Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O （1分）‎ ‎（3）除去未反应的一氧化碳，防止一氧化碳污染环境。 （1分）‎ ‎20．（1）能反应且速度稍快；（1分）从钠镁、铁与冷水反应快慢和能否反应角度 分析。（1分）‎ ‎（2）b；（1分）因为b处铁钉与空气、水同时充分接触。（1分）‎ 四、综合应用题（共12分）‎ ‎21． （1）混合物 （2）隔绝氧气 （3）除去水，防止生锈 ‎（4）铝在常温下与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阴止内 部的铝进一步被氧化。‎ ‎（5）① C + O2 点燃 CO2 ； ②3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ‎ ‎（6）节约金属资源 （以上每空1分）‎ ‎（7）解：设反应生成氢气的质量为X 7‎ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ …………………………………（1分）‎ ‎65 2‎ ‎13g‎ X ……………………………… （1分）‎ ‎65/2=‎13g/X ……………………………………………………（1分）‎ X=‎0.4g ……………………………………………………（1分）‎ 答：略 7‎